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《沉淀溶解平衡》单元概览
单元名称：《沉淀溶解平衡》
教材 人教2019版高中化学选择性必修1 对应章/课时 第三章/ 2课时
情境创设、问题引领 同学们，工业废水会造成严重的自然界污染，我们如何化废为宝，保护好我们美丽的环境呢？请你用平衡移动原理的方法分析和提出解决工业废水处理的方案。
《沉淀溶解平衡》单元知识思维导图
核心素养发展目标 1. 变化观念与平衡思想： 知道难溶电解质的沉淀溶解平衡及其影响因素，能多角度、动态地分析难溶电解质的溶解平衡。 2. 证据推理与模型认知： 知道溶度积的意义及其表达式，建立根据溶度积和离子积的大小关系判断反应进行方向的思维模型。 3. 变化观念与平衡思想： 能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。 4. 科学探究与创新意识： 学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题，并设计实验探究方案，进行沉淀转化等实验探究。
给你支招 1.电镀废水处理流程图 https://www./jishu/2014-10-08/281034.html 2.废水六价铬排放标准 https://www./Standards/2018-11-28/845590.html
单元第1分课时学历案
课时1名称：沉淀溶解平衡（第一课时）
课时目标 （1） 变化观念与平衡思想： 知道难溶电解质的沉淀溶解平衡及其影响因素，能多角度、动态地分析难溶电解质的溶解平衡。 （2） 证据推理与模型认知： 知道溶度积的意义及其表达式，建立根据溶度积和离子积的大小关系判断反应进行方向的思维模型。 评价任务 （1）进行学生分组实验，自我认识产生质疑调动学习，运用前沿的化学课堂信息技术辅助手段《手持技术数字化实验》得到电导率的数据变化图，展开定量分析的探究式学习。学生实验和教师演示实验都用“畅言智慧课堂”人工智能+大数据教学系统的实物展台互动功能中在大屏幕上能同步播放，便于学生学习。 （2）为了建立根据溶度积和离子积的大小关系判断反应进行方向的思维模型本人通过“畅言智慧课堂”人工智能+大数据教学系统的自由出题互动让全班答题，根据实时的答题数据反应针对性地讲解正确率低的题目。
3.学习过程
学习任务 教师活动 学生活动 设计意图
提出沉淀溶解平衡的概念 [创设情境] 通过实验视频：AgNO3溶液和NaCl溶液反应生成AgCl沉淀，引发学生思考沉淀中所存微粒的情况。 [提出问题] 当AgNO3和NaCl物质的量相等且充分反应，此时溶液中还有Ag+ 和Cl-吗？ 【查阅资料】几种电解质的溶解度（20℃） 【展示】几种电解质在20℃时的溶解度。 【得出结论】生成AgCl沉淀后，AgCl(s)、Ag+(aq)、Cl-(aq)共存。即 。 [思考讨论] 运用假说—演绎法，提出假说“溶液中不再有Ag+ 和Cl- ”，通过演绎推理，得出“假说错误”的结论。 [思考回答] 发表自己的见解，说出预测。 [回答问题] 在初中阶段，我们学习过溶解度，25℃时，溶解度小于0.01g，为难溶；溶解度在0.01g~1g，为微溶；溶解度在1g~10g，为可溶；溶解度＞10g，为易溶。人们习惯上将溶解度小于0.1g的电解质称为难溶电解质。尽管难溶电解质的溶解质的溶解度很小，但在水中并不是绝对不溶。 学生对AgCl沉淀的生成比较熟悉，将初高中内容衔接起来，通过一些数据的分析和形象的图片演示，来导入新课，既可培养学生创造性思维，又可激发学生的学习兴趣。
学习任务一： 沉淀溶解平衡的概念的理解和影响沉淀溶解平衡的因素 [实验探究] 1、先测定100mL蒸馏水的电导率，然后向其中加入1g CaCO3； 2、当电导率不变时，再向其中加入10mL蒸馏，观察电导率的变化； 3、继续向其中加入10mL蒸馏水，再次观察电导率的变化。 [提出问题] 问题1：将CaCO3溶于水后，溶液的电导率增大（a→b段），说明什么？ 问题2：一段时间后，电导率为什么保持不变？（b→c段） [归纳总结] 【概念】一定温度下，当沉淀溶解速率等于沉淀生成速率时，固体量和各离子浓度不变，此时沉淀达到最大溶解，形成电解质的饱和溶液。同时也达到溶解平衡状态，把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。 【ppt展示】2、沉淀溶解平衡的建立过程。 【表达式】三、【影响沉淀溶解平衡的因素】 （1）内因：电解质本身的性质（溶解性）。 （2）外因：温度、浓度等条件的影响符合勒夏特列原理。 [思考回答] 1、CaCO3溶于水，并电离产生Ca2+和CO32－，使溶液的电导率增大。 CaCO3溶于水达到平衡，溶液饱和，溶液中Ca2+和CO32－的浓度保持不变。 【学生练习书写】 写出Cu(OH)2的沉淀溶解平衡表达式与电离方程式。 【思考与讨论】对于平衡 Mg(OH)2(S) Mg2+(aq) + 2OH-(aq) 改变哪些条件，平衡能发生移动？填写表格。 【例题】将AgCl分别投入下列溶液中： ①40 mL 0.03 mol·L－1的HCl溶液； ②50 mL 0.03 mol·L－1的AgNO3溶液； ③30 mL 0.02 mol·L－1的CaCl2溶液； ④10 mL蒸馏水。 AgCl的溶解度由大到小的顺序是____________ 。 利用数形结合的定量分析法，培养学生的宏观辨识与微观探析核心素养。 CaCO3沉淀是常见的沉淀，学生容易通过它去理解和分析沉淀溶解平衡。 要注意区分沉淀溶解平衡表达式与电离方程式，二者是不一样的。 通过书写练习进一步理解沉淀溶解平衡的概念和影响因素。
学习任务 教师活动 学生活动 设计意图
学习任务二：溶度积的意义及其表达式。 [创设情境] 视频展示：新闻对于偷排工业废水的报道。 [思考与交流] 一般情况，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5 mol/L时，化学上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了。 但沉淀完全是否一定会达到废水的排放标准呢？如何计算难溶电解质溶液中的离子浓度呢？ 【阐述概念】 通过计算需要的数据引出溶度积定义。 难溶电解质的沉淀溶解平衡的平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp。 对于反应 MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq)，有： Ksp = [c(Mn+)]m · [c(Am-)]n 【实验定量分析】 1 mL 0.012 mol/L NaCl溶液与1 mL 0.010 mol/L AgNO3溶液充分反应后剩余Ag+的浓度为（忽略溶液体积变化）（国家污染物排放标准中，规定了Ag+ 排放标准不能超过约1×10-7 mol/L。） 【合作探讨定结论】 因此Ag+可以看作沉淀完全了，但未达排放标准。 通过视频展示的社会上对工业废水处理不当的曝光，以及相关部门的处理方式方法，培养学生可持续发展意识和绿色化学观念，能对与化学相关的社会热点问题做出正确的价值判断。
学习任务 教师活动 学生活动 设计意图
学习任务二：建立根据溶度积和离子积的大小关系判断反应进行方向的思维模型。 [提出问题] Ag+未达排放标准，如何进一步处理？ 根据本节课所学内容，请思考如何使沉淀反应完成后，溶液中的Ag+浓度能够尽量小？你能想出几种办法？ [阐述概念]Ksp的意义 根据某温度下难溶电解质的溶度积Ksp与溶液中离子积Q（例如对于Ag2S溶液来说，任意时刻的Q=c2(Ag+) c(S2—)） 的相对大小，可以判断该温度下的溶液中难溶电解质的沉淀或溶解情况，这应用方法称为溶度积规则。 ①Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。 ②Qc=Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。 ③Qc单元第2分课时学历案
课时2名称：沉淀溶解平衡（第二课时）
课时目标： （1） 变化观念与平衡思想： 能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。 （2）科学探究与创新意识： 学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题，并设计实验探究方案，进行沉淀转化等实验探究。 评价任务 根据课本P80页《实验3-3》，同时增加另一对比探究实验：向Mg(OH)2沉淀的试管中滴加氯化铵溶液，观察现象。通过“畅言智慧课堂”人工智能+大数据教学系统，提出能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解实质。
3、学习过程
学习任务 教师活动 学生活动 设计意图
学习任务一： 提出能用平衡移动原理分析理解沉淀的生成实质。 [创设情境] 珊瑚的形成原理。展示珊瑚的图片，介绍珊瑚外壳CaCO3沉淀的生成与溶解过程。 [提出问题] 沉淀的生成与溶液的酸碱性有直接联系吗？ [归纳总结] 沉淀的生成 （一）沉淀的生成 1、沉淀生成的条件：Qc > Ksp 2、使沉淀发生的方法： （1）加入合适的沉淀剂 如用Na2S、H2S、NaOH等除Cu2+、Hg2+、Ni2+、Mn2+等 （2）调节pH值 如除Fe3+、Al3+、Cu2+等 ［生产实际］化学沉淀法废水处理工艺流程示意图 [思考讨论] 工业原料氯化铵中含杂质FeCl3，将含杂质的氯化铵溶解于水，再加入氨水调节pH值，可使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去。 已知Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10－39，假设溶液中c(Fe3+)=0.001mol/L，请计算Fe3+开始产生沉淀时溶液的pH=__2.15_______，Fe3+完全沉淀时溶液的pH=__2.92___。（当离子浓度小于10－5时认为沉淀完全。） 结论：Fe(OH)3沉淀在酸性条件下即可沉淀完全，与溶液的酸碱性无关，而需满足条件Qc > Ksp。 [思考回答] 发表自己的见解，说出知识的掌握情况。 自然界中美丽的珊瑚形成过程能包含了沉淀溶解平衡中的生成和溶解两个过程，通过它来导入新课，可激发学生的学习兴趣。
学习任务二： 提出能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解实质。 [实验探究] 阅读课本P80页《实验3-3》，同时增加另一对比探究实验：向Mg(OH)2沉淀的试管中滴加氯化铵溶液，观察现象。 （1）写出实验中有关反应的化学方程式。 （2）应用平衡移动原理分析、解释实验中发生的反应。 [阐述原理] 二、沉淀的溶解 1、原理：设法不断移去平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。 [思考与讨论] 2、应用分析 （1）用盐酸或食用醋除去水垢（主要成分CaCO3和Mg(OH)2）。 （2）照胃镜时服用的“钡餐”的主要成分是BaSO4，能用BaCO3代替吗？ [学生分组实验] 溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) 在在盐酸溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O 在氯化铵溶液中：NH4＋(aq)＋OH－(aq)＝NH3·H2O 1、加入HCl时，H+中和OH－，使c(OH－)减小，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡右移，使Mg(OH)2溶解。 2、加入NH4Cl时，NH4+中和OH－，使c(OH－)减小，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡右移，使Mg(OH)2溶解。 原因是BaCO3能溶于胃酸(主要成分为盐酸)，反应原理为BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO32-(aq)、CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O。胃酸消耗CO32-，使溶液中c(CO32-)降低，BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，c(Ba2＋)增大引起人体重金属中毒。 通过课本实验的改进，让学生认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动。 通过学习，学生能运用沉淀溶解平衡的平衡移动原理模型解释化学现象。比如除水垢、照胃镜时服用的“钡餐”。
学习任务 教师活动 学生活动 设计意图
学习任务三： 提出能用平衡移动原理分析理解沉淀的转化实质。 [实验探究] 阅读课本P80页《实验3-4》，（1）写出实验中有关反应的化学方程式。 （2）应用平衡移动原理分析、解释实验中发生的反应。 [归纳原理] 沉淀的转化实质是沉淀溶解平衡的移动，一般来说，溶解度较大的沉淀转化为溶解度较小的沉淀容易实现。 两者的溶解度差别越大，转化越容易。 [实验探究] 阅读课本P81页《实验3-5》，（1）写出实验中有关反应的化学方程式。 应用平衡移动原理分析、解释实验中发生的反应。 [提出问题] BaCO3能转化成BaSO4吗？ [分析] BaCO3饱和溶液中c(Ba2+)约为10－4.5mol/L，要使BaCO3转化BaSO4需要加入浓度约为10－5.5mol/L的SO42－； BaSO4饱和溶液中c(Ba2+)约为10－5mol/L，要使BaSO4转化BaCO3需要加入浓度约为10－4mol/L的CO32－。 结论：在Ksp相差不大时，溶解度较小的沉淀物也可转化为溶解度较大的沉淀物。 [学生分组实验]课本P80页《实验3-4》 [分析原理] AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　Ksp＝1.8×10－10 AgI(s)Ag＋(aq)＋I－(aq)　Ksp＝8.5×10－17 向AgCl沉淀中滴加KI溶液时，当溶液中Ag+与I-的离子积Q(AgI)＞Ksp(AgI)时，Ag+与I-结合生成AgI沉淀，导致AgCl的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，直至建立新沉淀溶解平衡。 实验结论：AgCl沉淀转化为AgI沉淀，AgI沉淀又转化为Ag2S沉淀，说明溶解度由小到大的顺序为Ag2S学习任务 学生活动 设计意图
学以致用 [提出问题] 应用平衡移动原理分析、解释溶洞的形成。 2、应用平衡移动原理分析、解释氟化物预防龋齿的化学原理。 Ca5(PO4)3OH＋F－?Ca5(PO4)3F＋OH－ 生成的有机酸能中和OH-，使平衡向右移动，加速腐蚀牙齿表面这层硬的物质。 帮助学生对所学知识延伸拓展，提升学生的科学思维。能运用模型解释化学现象。
单元作业与检测一
『知识目标 易错辨析』
1．对“AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解是否正确(　　)
①说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质(　　)
②说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质(　　)
③说明Cl－与Ag＋的反应不能完全进行到底(　　)
④说明Cl－与Ag＋的反应可以完全进行到底(　　)
『能力目标 巩固提升』
2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　)
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
3．已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11 。下列说法正确的是(　　)
A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化为MgF2
4.．在100 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp＝1.8×10－10)(　　)
A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀
C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl
5．已知：某温度时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12。
试求：
(1)此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。
(2)此温度下，在0.010 mol·L－1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。
『调研报告』
请参观某污水处理厂或者上网搜索有关污水处理问题后，写一份调研报告。
单元作业与检测二
『知识目标 夯实基础』
1、已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列说法错误的是(　　)
A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B．在含有浓度均为0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀
C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11 mol·L－1
2、25 ℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如下表，下列说法正确的是(　　)
AgCl Ag2CrO4 AgI
颜色 白 砖红 黄
Ksp 1.8×10－10 1.0×10－12 8.5×10－17
A.AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag＋)依次减小
B．Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag＋)约为1.0×10－6 mol·L－1
C．向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色
D．向等浓度的KCl与K2CrO4的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀
『能力目标 巩固提升』
3、已知如下物质的溶度积常数：Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp(CuS)＝6.3×10－36。下列说法正确的是(　　)
A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小
C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS
D．除去工业废水中的Cu2＋和Hg2＋，可以选用FeS作沉淀剂
4、25 ℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为Ksp(FeS)＝6.3×10－18；Ksp(CuS)＝6.3×10－36；Ksp(ZnS)＝1.6×10－24。下列关于常温时的有关叙述正确的是(　　)
A．硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大
B．将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，Zn2＋的浓度最大只能达到1.6×10－23 mol·L－1
C．除去工业废水中含有的Cu2＋，可采用FeS固体作为沉淀剂
D．向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2＋)变大、c(S2－)变小，但Ksp(FeS)变大
5、实验：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到悬浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。下列说法不正确的是(　　)
A．悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
B．滤液b中不含有Ag＋
C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶
6、已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25 ℃)见下表：
难溶电解质 AgCl AgBr AgI Ag2SO4 Ag2CrO4
Ksp 1.8×10－10 5.4×10－13 8.5×10－17 1.4×10－5 1.12×10－12
下列叙述不正确的是(　　)
A．由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解度大小
B．将等体积的4×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3 mol·L－1的K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生
C．向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到淡黄色AgBr悬浊液
D．向100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成
『研究报告』
请您收集和整理在工业、生活、自然界中有关沉淀平衡的应用后，写一份研究报告。
单元学后反思
1.单元设计依据 《普通高中化学课程标准》要求： 认识难溶电解质再水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解与转化。 学情分析： 本节课的教学对象是高二化学班的学生,从知识结构上看,学生在初中阶段就已经了解了物质的溶解性,知道了常见的难溶物质。在高中高一年级的学习,学生已经了解了电解质的概念。通过高二阶段《化学反应原理》这门课程前一部分内容的学习,学生已经建立了平衡的意识,学习了化学反应平衡、弱电解质电离平衡以及盐类水解平衡等,知道了平衡体系的特征及研究平衡的过程与方法,这对本节课内容的学习有很大帮助,而且学生已具备一定的化学思维基础和实验技能,能对实验现象及结果作初步分析和处理,并且能独立或合作完成简单的探究实验活动,具备解决简单实际问题的能力。 存在问题: 长期以来学生在头脑中形成了固有认识,习惯把沉淀当作不溶物处理,因此现在学习难溶电解质能溶解有些困难,另外对学生而言,难溶电解质的溶解平衡与难电离物质的电离平衡到底有何差别也是高中化学沉淀溶解平衡教学设计中一个亟待解决的问题。学生认为沉淀溶解平衡是完全进行到底的,不认为反应后溶液中仍有沉淀中含有的离子存在。另外,在对复分解反应的认识上有局限性,归纳概括能力有一定的问题。 本节课教学采用探究式学习和信息化的教学策略。 从自然界的珊瑚形成、工业废水处理、生活中痛风疾病的成因创设教学情境。 从传统的化学定性实验现象分析，到运用前沿的化学课堂信息技术辅助手段《手持技术数字化实验》展开定量分析的探究式学习。通过“畅言智慧课堂”人工智能+大数据教学系统，极大地激发学生学习化学的兴趣,并且可以极大地培养他们的可持续发展等重要的意识。
2.单元设计创意 这节课我主要突出几个方面： （1）充分地采用直观的教学方法，通过微课、视频、图片等方式，创设真实学习情境，激发学生学习兴趣。 （2）跨学科学习活动设计：结合物理中电导率的设定和先进仪器设备《手持技术数字化实验》培养学生证据推理能力，创建数据分析微模型。 （3）引导学生以工业废水中银离子污染的废水问题处理为例，创新解决问题的方法 。利用信息技术“畅言智慧课堂”人工智能+大数据教学系统采集和分析数据，以为学生提供精准化、个别化、差异化的指导。
3.教学实施建议 本课例主要从以下几方面利用信息技术“畅言智慧课堂”人工智能+大数据教学系统采集和分析数据，以为学生提供精准化、个别化、差异化的指导。本课例课堂教学评价及时、高效。 从传统的化学定性实验现象分析，到运用前沿的化学课堂信息技术辅助手段《手持技术数字化实验》,采集电导率数据，结合物理学科电导率随离子浓度大小的变化规律定量分析，证据推理出难溶物CaCO3在水溶液中存在沉淀溶解平衡，始终存在Ca2+和CO32- ,突破本节课学习的难点。 利用“畅言智慧课堂”人工智能+大数据教学系统在互动功能中自由出题，该题为填空题：请写出AgCl和Cu（OH)2的沉淀溶解平衡表达式与电离方程式。推送“学生讲”，让一个学生的屏幕书写过程同步在大屏幕上，其它同学拍照上传答案，进行对比分析。 利用“畅言智慧课堂”人工智能+大数据教学系统在互动功能中自由出题，下面几题有填空题和选择题，根据教师所输入答案，即时显示正确率，教师根据较难的题目针对性讲解，逐步突破本课例重难点。
4.参考资料 1.电镀废水处理流程图 https://www./jishu/2014-10-08/281034.html 2.废水六价铬排放标准 https://www./Standards/2018-11-28/845590.html

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