资源简介

初中科学浙教版 九年级上册 第二章 第5节 物质的转化同步练习
一、单选题
1．（2024八下·嵊州期末）用作漂白剂的过二硫酸钾()在高于100℃的条件下能发生反应：
。下列说法正确的是
A．中的硫元素显+7价
B．该反应属于化合反应
C．生成物属于氧化物
D．反应前后固体中的硫元素质量不变
2．（2024·金东模拟）下列鉴别物质的方法中，切实可行的是
①用酚酞试液鉴别 NaCl溶液和盐酸 ②用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
③用燃烧的木条鉴别空气和二氧化碳 ④用水鉴别NH4NO3和CaCO3固体
A．①②③④ B．②③ C．②③④ D．③④
3．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
4．以下四种物质之间有如图所示的转化关系，其中的“”表示某种物质可一步反应生成另一种物质（部分反应物和反应条件略去），下列各组物质按照甲、乙、丙、丁顺序，符合要求的一组是（　　）
A． B．
C． D．
5．（2024·宁波模拟） 现有一定质量的铁粉和氧化铜固体混合物，小宁进行了如下实验操作，根据实验过程和实验现象，下列判断错误的是
A．操作A中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B．滤渣B中一定有铜，可能有铁和氧化铜
C．滤渣B的质量一定小于原固体混合物的质量
D．滤液C中只含有一种溶质，加入NaOH后会产生红褐色絮状沉淀
6．（2024·宁波模拟）下列实验方案能达到相应实验目的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去NaOH溶液中少量的Na2CO3 加入适量的CaCl2溶液
B 测定空气中O2的体积分数 用铁丝代替红磷做实验
C 检验溶液中是否含有SO42- 加入BaCl2和过量HNO3
D 鉴别羊毛和棉花 点燃后闻气味
A．A B．B C．C D．D
7．（2024·宁波一模）小科向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的试剂进行实验，下列现象和结论描述错误的是（）
选项 试剂 现象和结论
A Zn粉 有气泡产生，则溶液一定有MgCl2
B CuO粉末 无明显现象，则溶液一定有两种溶质
C NaOH溶液 无明显现象，则溶液可能有NaOH
D CuSO4溶液 有蓝色沉淀，则溶液一定有两种溶质
A．A B．B C．C D．D
8．（2016九下·镇海竞赛）一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3一种或几种，今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取5.3克样品，加入足量的盐酸，收集到2gCO2，则下列判断正确的是（　　）
A．样品中只含有NaHCO3
B．样品中一定混有NaHCO3，可能有KCl
C．样品中有NaHCO3，也有Ba（NO3）2
D．样品中混有KCl，也可能有NaHCO3
9．实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是（　　）
A．A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出
B．B→C段对应溶液pH逐渐变大
C．C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡
D．原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠
10．有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉中的两种或多种。为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发)。下列说法中正确的是(　　)
A．若滤液1呈无色，则滤液 2 中可能会有
B．若气体1 为纯净物，则原固体 X一定不含碳酸钙
C．若滤液 2 呈浅绿色，则滤渣1中一定含有铜、铁
D．若气体1 为混合物，则滤渣1 中一定含有碳酸钙、铜、铁
11．（2024九下·浙江模拟）如图是小科同学的学习笔记，其中“→”表示物质之间能转化，“—”表示物质之间能发生化学反应。关于该图，下列说法中不正确的是（）
A．该图中的X可以是CO2
B．反应①是一个放热反应
C．反应②的转化中必须有盐类物质参加
D．反应⑤不一定属于分解反应
12．（2024·金东模拟）下列各组物质中，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（　　）
A．溶液、溶液、KOH溶液
B．溶液、溶液、稀盐酸
C．溶液、NaOH溶液、稀硫酸
D．溶液、溶液、溶液
13．（2019·绍兴模拟）一包混合均匀的不纯碳酸钠固体，杂质可能是CuSO4、KNO3、CaCl2、NaHCO3中的一种或几种。现取该样品溶于水得到无色澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，产生气体4.2g。（已知H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑），则下列判断不正确的是（　　）
A．样品中一定没有CuSO4 、CaCl2
B．样品中一定含有KNO3，可能含有NaHCO3
C．样品中一定含有NaHCO3，可能含有KNO3
D．所加的稀硫酸溶质的质量分数小于9.8%
14．（2024·杭州模拟）如图是A、B、C、D、E五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”、相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应或转化。下列有关说法正确的是(　　)
A．C+E 发生置换反应
B．若 B为氢气，与E反应可生成新的单质
C．A+C、C+D、A+D两两反应一定能生成盐和水
D．若E能与D发生化学反应，则E一定最CO2
二、填空题
15．（2024九下·柯桥会考）如图是氢气还原氧化铜的实验。
（1）该实验利用氢气的　 　性。
（2）试管口需略向下倾斜， 目的是　 　。
（3）实验结束后，先停止通氢气，再撤去酒精灯，可能造成的结果是　 　(写出一条)。
16．（2024·宁波模拟）英国学者R．坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法，“充氧”的过程主要目的降低生铁中的含碳量，提高品质。这一过程可以通过化学方程式来表示。
（1）“黑土”含有磷酸铁其中磷元素的化合价为　 　
（2）炼钢中“充氧”过程，氧气被　 　（选填“氧化”或“还原”）。
17．（2024·宁波模拟） 小宁通过氢气还原氧化铜的原理来测定水的组成，实验流程如图所示，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计。试回答以下问题：
（1）为测定水的组成，应测量装置　 　反应前后的质量。（填装置字母）
（2）下列情况会影响测量结果是　 　。
A．氧化铜未反应完 B．省略B装置 C．省略E装置
18．（2024·浙江模拟）小宁欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计回收流程如图所示。
（1）步骤Ⅱ中，想得到金属Ag要通过实验基本操作　 　实现。
（2）若溶液X中只含有一种溶质，该溶质为　 　(填化学式)。
19．（2024·东阳模拟）有一包固体粉末A，可能含有碳酸钠、氧化铁、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为了确定其成分，小金进行了如下实验，现象如图所示(部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应)。
（1）写出红褐色沉淀 B 的化学式 　 　。
（2）固体粉末 A 中存在的物质是 　 　(写化学式)。
（3）写出反应②的化学方程式 　 　。
20．（2024八下·义乌月考）自然界中存在着氧循环、碳循环、水循环等。如图所示为水循环，其中A、B、C 是水循环中水的三种自然状态，A为水密度最大时的状态。D能支持燃烧并能与许多物质发生氧化反应。G是暗紫色固体，加热时生成D和另外两种固体，其中一种固体可作F分解反应的催化剂。试回答下列问题：
（1）写出 A的化学式　 　；若C 为分子间间隔最大时的状态，请写出B状态时物质的名称　 　。
（2）写出E物质的化学性质　 　。
三、实验探究题
21．某兴趣小组为证明CO作还原剂表现还原性，采用如图所示装置进行实验。
【查询资料】
Ⅰ.用甲酸与浓硫酸微热可生成CO，化学方程为HCOOHCO↑+H2O。
Ⅱ.HCOOH：熔点8.6℃，沸点100.8℃。
【实验装置】
请回答：
（1）仪器a的名称是　 　，仪器b的名称是锥形瓶；
（2）该兴趣小组方框A中需选择　 　（填“A1”、“A2”或“A3”）装置生成CO气体，然后与B装置对接完成实验；
（3）写出B装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式　 　；
（4）B装置硬质玻璃管中的现象是　 　，从C装置中出现澄清石灰水变浑浊现象同样可以证明CO具有还原性；
（5）该小组经过交流讨论，得出该装置存在一定缺陷，具体是　 　。
22．（2024·温州三模）铁是人类社会使用最广泛的金属。图1是实验室模拟工业炼铁的装置。
（1）利用装置 A 制备 CO，反应原理是该加热方式相较于用酒精灯加热的优点是　 　。(写1点)
（2） 装置E 的作用是　 　。
（3）加热时C玻璃管中剩余固体质量随温度变化的曲线如图2。据图分析：若反应温度600℃（4）为提高铁的产率，可采取的措施是　 　。
23．（2024·鹿城模拟）生石灰(氧化钙)是常见的干燥剂，小明对久置的生石灰干燥剂开展了以下探究活动。
【提出问题】久置后生石灰样品的成分是什么
【作出猜想】可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。
【实验探究】小明同学设计如下实验进行探究。
实验步骤操作 实验现象 实验结论
①取少量样品于试管中， 加水溶解， 用手触摸试管壁 试管壁发热 有 CaO
②将①所得溶液过滤得到滤渣， 向滤渣中加入足量稀盐酸 有 CaCO3
【结论与解释】
（1）步骤②过滤操作中需要用到的器材有　 　。 (列举2个)
（2）写出步骤②的实验现象：　 　。
（3）为证明样品中含有Ca(OH)2，小红提出可向步骤①的试管中滴加几滴无色酚酞试液，若溶液变红，则证明样品中含有Ca(OH)2。请判断这种做法是否合理，并说明理由：　 　。
（4）【拓展延伸】 小明针对Ca(OH)2和CaCO3的性质，又查到如下资料：
CaCO3—900℃→CaO+CO2； Ca(OH)2—500℃→CaO+H2O
根据资料信息，写出一种判断生石灰样品中是否含有 Ca(OH)2的方法：　 　。
24．（2024·浙江模拟）某校科学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验．
（1）大家一致认为在试管①中还需要加入　 　溶液才能证明发生了复分解反应．
（2）试管②中观察到的现象是　 　．
（3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是　 　．
（4）兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，取滤液少量于试管中，加入足量溶液，有白色沉淀产生，则滤液中溶质的成分为　 　．
25．（2024·龙港模拟） 《天工开物》中记载在用黏土高温烧制砖的过程中，砖窑内氧气含量的不同导致了红砖和青砖颜色的差别。黏土中的Fe元素在O2充足时会充分氧化生成Fe2O3而形成红砖，在 O2不足的情况下，部分 Fe2O3就会转化成FeO而形成青砖。若想要更多的青砖，需要在焙烧工作完成时，封闭窑顶和窑门并从窑顶慢慢浇水(喷水)以加快冷却，高温下发生如下反应：H2O+C 高温 H2+CO，
（1） Fe2O3转化成FeO 的过程，体现了 CO 的　 　性。
（2）请通过计算若最终要产生 14.4 千克的FeO，则理论上在整个过程中至少需要浇灌多少升的水
26．（2024·杭州模拟）某课外小组的同学们收集了一些含有CO和CO2的废气，为了确认这种废气的组成，他们在实验室按图1中装置进行了实验。
（1）为了将氧化铁还原成铁，C、E点燃的顺序是　 　。
（2）该小组同学认为废气中的一氧化碳可以利用，于是设计如图2装置替代图1中的框线内装置，来除去废气中的二氧化碳，并收集一瓶一氧化碳，准备进行后续的探究，则瓶内盛放的液体是　 　。
（3）该组同学通过上述实验得到C中完全反应后减少0.32g，集气瓶中的气体质量为0.44g。请计算原废气中CO的质量为　 　。
27．（2024·浙江模拟）铁粉在潮湿的空气中容易生锈。现有a克部分生锈的铁粉样品，小金同学按如图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数。(铁锈按氧化铁处理)
（1）该实验装置存在不足之处，请改正　 　。
（2）B装置中，在导管口连接一只带孔玻璃球泡的目的是　 　。
（3）实验过程中，小金认为CO气体起到多个作用：①作为氧化剂；②实验开始时，排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸：③将反应生成的CO2气体完全压入B装置中。你认为以上说法合理的是　 　。
（4）完全反应后，小金同学称得装置B 增重c克，则该铁粉样品中氧化铁的质量分数为　 　。
28．（2024九下·浙江模拟）小科利用如图所示装置，模拟碱溶液“捕捉”二氧化碳的过程。他用浓盐酸与大理石反应，将产生的气体通入盛有澄清石灰水的烧杯中，没有观察到明显现象。
【提出问题】实验的烧杯中没有观察到明显的浑浊现象的原因是什么？
【查阅资料】①碳酸钙遇溶有二氧化碳的水时，化合生成溶解性较大的碳酸氢钙。
②溶有碳酸氢钙的水遇热时，溶解在水里的碳酸氢钙会分解，重新生成碳酸钙。
【进行猜想】猜想一：氢氧化钙转变成氯化钙
猜想二：氢氧化钙转变成碳酸氢钙
猜想三：氢氧化钙变成了氯化钙和碳酸氢钙
【实验探究1】
根据提出的猜想，小科设计了如下的实验方案进行探究。请完成相关内容。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量实验后烧杯中的液体于试管中，加热 　 　 猜想二、三均不成立
【实验探究2】在老师的指导下，同学们利用氯离子传感器对猜想一进行了探究。
两个烧杯中各加入75 mL蒸馏水，分别将两个氯离子传感器探头浸没于蒸馏水中，同时搅拌并采集数据：用等量的浓盐酸和稀盐酸与等量的大理石（颗粒完全相同）反应，将产生的气体同时分别通入两个烧杯的蒸馏水中。采集数据如图所示。
已知：曲线a表示浓盐酸与大理石反应产生的气体通入蒸馏水前后采集到的数据；曲线b表示稀盐酸与大理石反应产生的气体通入蒸馏水前后采集到的数据。
【实验分析】由上图可知，一段时间后，两个烧杯中的液体里都检测到了氯离子，请从微观角度解释液体里产生氯离子的原因：　 　。
【得出结论】根据上述实验分析，猜想一成立，写出小科实验的烧杯中生成氯化钙的化学方程式：　 　。
【交流反思】结合【实验探究2】的数据，说明实验室制取二氧化碳一般用稀盐酸而不用浓盐酸的理由：　 　。
四、解答题
29．（2024·瑞安模拟）海水晒盐在我国具有悠久的历史。海水晒盐得到的粗盐经过滤除去不溶性的固体杂质后，可能还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质。为验证食盐中杂质的成分，某学习小组的同学设计了以下实验：
(注：实验过程中微溶算是可溶)
（1） 步骤①中加入 NaOH溶液的目的是　 　；
（2）根据步骤②的现象说明杂质中不含　 　；
（3）有小组成员提出该设计存在问题，不能得到准确结论。如果要得出准确结论，那么需要补充的操作是　 　，再根据观察到的现象进行判断。
30．金属钢的硬度大、熔点高、常温下酎酸 腐蚀，是航海、医疗等不可缺少的材料。钛铁矿（主要成分为）是工业冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的工艺流程如图所示。
（1）②的反应方程式为，从氧化还原角度分析，这个反应体现了的　 　性。
（2）写出③中制取金属钣的化学反应方程式：　 　。
31．（2024·富阳模拟）构成物质之间相互反应的知识框架是提高学习效率的有效方法。图中的甲、乙、丙、丁是初中科学常见的四种不同类别的物质，相邻两种物质可发生化学反应，生成A、B、C、D四种物质(部分生成物已略去)。其中乙是应用最广泛的金属，丙是一种蓝色溶液，丁常用于中和酸性土壤，B为硫酸盐，C是单质，请回答下列问题：
（1）(2分)甲的化学式是C的化学式　 　.
（2）(2分)写出丙和丁反应的化学方程式：　 　
32．（2024·义乌模拟）食品干燥剂种类很多，被广泛应用在袋装食品中，可以更好地避免多余的水分对食品造成不良影响。
（1）在适当的温度和湿度下，食品中的细菌和霉菌便会以惊人的速度繁殖，从而造成食品变质甚至腐烂。细菌与霉菌在细胞结构上最大的区别是　 　；
（2）碱石灰虽然吸水极快，效率高，但不能作为食品中干燥剂，理由是　 　；
（3）氧化钙是食品中常用的干燥剂，放置一段时间的干燥剂成分可能会发生变化，某同学按照以下流程进行了实验。
实验过程中加入足量水和足量Na2CO3溶液后进行了同样的操作，该实验操作名称为　 　；
（4）根据该实验结果，可知放置一段时间后的干燥剂中含有的物质是____。
A．CaO B．CaO、CaCO3
C．Ca(OH)2、CaCO3 D．CaO、Ca(OH)2、CaCO3
33．（2024·富阳模拟）小金同学为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取10克合金样品，将120克稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下表：
稀硫酸用量 剩余固体质量 稀硫酸用量 剩余固体质量
第一次加入20克 m 第四次加入20克 5.2克
第二次加入20克 7.6克 第五次加入20克 4.2克
第三次加入20克 6.4克 第六次加入20克 4.2克
（1）分析数据可知，表中m=　 　，第　 　次加入稀硫酸后样品中的镁已完全反应。
（2）计算合金样品中镁的质量分数
（3）计算实验所用稀硫酸的溶质质量分数
34．小金为了探究氧化铜与氢气的反应和反应产物，用如图所示装置进行实验。注射器内装满氢气，并将注射器针头扎入橡皮塞中，将少许氧化铜粉末送入长柄U形石英玻璃管内并平铺于管底。将少量白色的无水硫酸铜粉末送入长柄U形石英玻璃管中并平铺于直管中部。然后将一个气球套在长柄U形石英玻璃管的直管出口处，连接好整个实验装置并检查装置气密性……
（1）为确保实验安全，在点燃酒精灯加热前的操作是　 　。
（2）装置末端连接的气球的作用是　 　。
（3）实验过程中，当观察到　 　现象时可判断一定有产物水生成。
（4）实验开始时加入ag纯氧化铜粉末，实验结束后取出U形管底的固体称量为bg，当b为　 　（用含有a式子表示）时，可判断氧化铜已完全转化为铜。
35．（2024·金东模拟）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氯化镁、碳酸钙、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种物质组成，为了探究其组成，学习小组的同学们取适量样品按如图流程进行实验，请你参与。
【实验过程】
（1）【分析与判断】
经分析确定，滤渣a为　 　（填“混合物”或“纯净物”）；
（2）由产生白色沉淀b可推知滤液中一定含有的金属阳离子是　 　（填离子符号）；
（3）【变式应用】
若实验时观察到的现象①“滤渣全部溶解”改为“滤渣部分溶解”，其它现象不变，则不能确定原样品中是否含有　 　（填物质化学式）；
【总结提升】
通过上述探究可知：在分析混合物成分时，可以结合实验现象做定性分析，也可以结合实验数据进行计算，做定量判断。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】元素化合价的规则与计算；化合反应和分解反应；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】A、K2S2O8中，钾元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为0可知硫元素显+7价，A选项正确；
B、反应物是一种，生成物是三种，是分解反应，B选项错误；
C、硫酸钾中含有三种元素，不是氧化物，C选项错误；
D、反应前后氧原子数目不变，但是生成物中有一部分硫元素构成气体SO3，因此生成的固体中的硫元素比原固体中的硫元素质量要少，D选项错误。
故选：A。
2．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
【解答】 ① 氯化钠溶液显中性，盐酸显酸性，都不能使酚酞试液变色，用酚酞试液无法鉴别 NaCl溶液和盐酸，故不可行；
② 稀盐酸不能与氯化钡反应，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸，故可行；
③ 燃烧的木条在空气中燃烧现象不变，在二氧化碳中会熄灭，用燃烧的木条能鉴别空气和二氧化碳，故可行；
④ 硝酸铵溶于水会吸热，溶于温度会降低，碳酸钙不能溶于水，用水能鉴别NH4NO3和CaCO3固体，故可行；
故答案为：C。
3．【答案】C
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据物质 性质，结合转化关系分析。
【解答】①氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙早高温下反应生成氧化钙和二氧化碳，每一转化在一定条件下均能一步实现，故符合题意；
②氯化钠不能一步反应生成碳酸钠，不能一步实现，故不符合题意；
③氢气燃烧会生成水，水与三氧化硫反应生成硫酸，硫酸与锌反应会生成硫酸锌和氢气，每一转化在一定条件下均能一步实现，故符合题意；
所以 ①③ 符合题意；
故答案为：C。
4．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据物质的性质，结合转化关系分析。
【解答】A. 碳燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，二氧化碳不能通过一步反应和其它物质反应生成铁，故不符合题意；
B. 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁生锈生成氧化铁，硫酸亚铁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁，氧化铁不能通过一步反应和其它物质反应生成氯化亚铁，故不符合题意；
C. 氢氧化钠不能通过一步反应和其它物质反应生成氢氧化钙，故不符合题意；
D. 氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，铜在氯气中燃烧生成氯化铜，故符合题意；
故答案为：D。
5．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】铁粉和氧化铜固体混合物，加入一定量的稀硫酸，氧化铜与硫酸反应得到硫酸铜溶液，铁与稀硫酸反应得到硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应得到硫酸亚铁和铜；滤液C中加入一定量的铁，没有明显现象，说明滤液C中没有铜离子剩余，因此滤液C为硫酸亚铁溶液；滤渣B中一定含有铜，可能含有铁，据以上分析解答。
【解答】 A.操作A为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故A正确；
B.滤渣B中一定有铜，可能有铁，不可能有氧化铜，故B错误；
C.滤渣B中一定有铜，可能有铁，而原固体为铁粉和氧化铜，因此滤渣B的质量一定小于原固体混合物的质量，故C正确；
D.滤液C中只含有一种溶质硫酸亚铁，加入NaOH后，遇到空气，最终会产生红褐色絮状沉淀，故D正确。
故选D。
6．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化；空气的成分及探究；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 A.除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
B.用燃烧法测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成物为非气态。
C.根据硫酸根离子的检验方法，进行分析判断。
D.鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】 A.Na2CO3能与适量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故A错误；
B.铁丝在空气中不能燃烧，不能用来测定空气中氧气含量，故B错误；
C.加入BaCl2和过量HNO3，产生白色沉淀，不能检验溶液中是否含有，也可能是硝酸银溶液，故C错误；
D.点燃后闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生烧纸气味的是棉花，可以鉴别，故D正确。
故选D。
7．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，据此分析。
【解答】 A.加入锌粉有气泡产生，说明含有盐酸，则氯化镁没有参加反应，故一定含有氯化镁，故A正确不合题意；
B.加入氧化铜粉末没有现象，说明不含有盐酸，则一定有生成的氯化钠，若是氢氧化钠与氯化镁恰好反应，则不含有氯化镁，只含有氯化钠，故B错误符合题意；
C.加入氢氧化钠无现象，则氯化镁完全反应，氢氧化钠若是剩余则含有氢氧化钠，故C正确不合题意；
D.加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀，则含有氢氧化钠，还有生成的氯化钠，故一定是两种溶质，故正确不合题意。
故选B。
8．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，而碳酸钡为不溶于水的白色沉淀；
（2）写出碳酸钠和碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式，根据质量之间的比例关系分析所含物质的可能性。【解答】（1）取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，说明样品中不含有硝酸钡；
（2）碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
106 44
5.3g 2.2g
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，
84 44
5.3g 2.78g
由以上质量关系可知，如果5.3g样品全部为碳酸钠，加入足量的盐酸，收集到2.2gCO2，因此碳酸钠中肯定含有氯化钾；如果碳酸钠中还含有碳酸氢钠，那么产生的二氧化碳质量也可能等于2g，因此说明样品中一定含有氯化钾，可能含有碳酸氢钠。
故选D。
9．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据所给固体中碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应产生白色沉淀，碳酸钡沉淀能溶于硝酸，硫酸钡沉淀不能溶于硝酸，结合加酸后沉淀的变化分析。
【解答】 步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解，说明固体溶于水有后难溶物，所给物质中碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应产生白色沉淀，由此说明固体中一定有硝酸钡，碳酸钠和硫酸钠至少含一种。步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，固体部分溶解，说明沉淀中既有碳酸钡又有硫酸钡。
A、 A→B段是碳酸钡与盐酸的反应，对应的实验现象是固体部分溶解，有气泡冒出 ，不符合题意；
B、 B→C段硝酸过量，对应溶液pH逐渐变小 ，不符合题意；
C、 C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡 ，符合题意；
D、 原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能有氢氧化钠 ，不符合题意；
故答案为：C。
10．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】所给物质中碳酸钙为难溶物，镁与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，镁与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸镁，镁、铁能与盐酸反应产生氢气，铜不与盐酸反应，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，硫酸铜溶液呈蓝色。固体粉末加足量水得滤渣1，滤渣1加过量稀盐酸得滤渣2和气体1、滤液2，说明滤渣1中一定含铜，即粉末中一定有镁和硫酸铜。
A、 若滤液1呈无色，滤渣1成分可能是镁、铜、铁，滤液 2 中不可能有铜离子 ，不符合题意；
B、 若气体1 为纯净物，则原固体 X可能含碳酸钙 ，不符合题意；
C、 若滤液 2 呈浅绿色，则滤渣1中一定含有铜、铁 ，符合题意；
D、 若气体1 为混合物，即为二氧化碳和氢气，则滤渣1 中一定含有碳酸钙、铜，铁和镁至少含有一种 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据所给物质中碳酸钙为难溶物，镁与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，镁与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸镁，镁、铁能与盐酸反应产生氢气，铜不与盐酸反应，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，硫酸铜溶液呈蓝色，结合各步反应的现象进行分析。
11．【答案】C
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】碳酸钙可以和二氧化碳相互转化，二氧化碳能和氢氧化钙反应，则X可以是二氧化碳，再根据物质性质和题意来分析。
【解答】 A、反应⑤是碳酸钙转化成二氧化碳，可以是碳酸钙在高温的条件下分解成氧化钙和二氧化碳，不一定属于复分解反应，故选项说法正确。
B、反应②可以是二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳是氧化物，该转化中不一定有盐类物质参加，故选项说法不正确。
C、反应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，是一个放热反应，故选项说法正确。
D、由分析可知，该图中的X可以是CO2，故选项说法正确。
故选：B。
12．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A、先观察溶液颜色，呈蓝色的为硫酸铜溶液，再取另两种溶液滴入硫酸铜溶液中，产生白色沉淀的为氢氧化钾溶液，产生白色沉淀的为硝酸钡溶液，可以鉴别，不符合题意；
B、取所给溶液，两两混合，只产生沉淀的为氯化钙溶液，只产生气体的为稀盐酸，既有沉淀又有为碳酸钠溶液，可以鉴别，不符合题意；
C、取各溶液两两混合，能产生沉淀的两种溶液为氯化镁和氢氧化钠的一种，另一种为稀硫酸，将稀硫酸加入另两种溶液中，反应放热的为氢氧化钠溶液，无明显现象的为氯化镁溶液，可以鉴别，不符合题意；
D、两两溶液混合，氯化钡、硝酸银都产生两次沉淀，现象相同，不能鉴别，符合题意；
故选D。
13．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据各步反应的现象及所给数据，结合方程式计算的方法进行判断。
【解答】将样品溶于水得到无色澄清溶液，说明一定不含硫酸铜和氯化钙，将样品10.6g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，产生气体4.2g ，设产生4.2克二氧化碳需碳酸钠质量为x
Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑
106 44
x 4.2g
106：44=x：4.2g
x=10.1g
根据方程式可知，等质量碳酸氢钠与碳酸钠相比，碳酸氢钠产生二氧化碳多，则样品中一定含有硝酸钾；
A、样品中一定没有CuSO4 、CaCl2，正确；
B、 样品中一定含有KNO3，可能含有NaHCO3 ，正确；
C、 样品中一定含有KNO3，可能含有NaHCO3 ，错误；
D、由产生二氧化碳的质量计算可知， 所加的稀硫酸溶质的质量分数小于9.8% ，正确；
故答案为：C。
14．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A、根据复分解反应、置换反应的特点考虑；
B、根据氢气的还原性考虑；
C、根据酸碱盐的性质考虑；
D、根据非金属氧化物与碱反应考虑。
【解答】A、C与E反应是氧化物和酸反应，生成盐和水，两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，属于复分解反应，故A错；
B、若B为氢气，与E反应可生成新的单质，例如氢气与氧化铜在加热的条件下，反应生成铜和水，故B正确；
C、A+C反应生成新酸和新盐、C+D反应生成盐和水、A+D反应生成新碱和新盐，故C错；
D、若E能与D发生化学反应，则E不一定是CO2，可以是二氧化硫等物质，故D错。
故选：B。
15．【答案】（1）还原
（2）防止冷凝水倒流
（3）灼热的铜又重新氧化成氧化铜
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】用氢气还原氧化铜时，利用的是氢气的还原性，在实验过程中，试管口略向下倾斜，先通氢气后点燃酒精灯进行加热，反应完毕，等冷却后再停止通入氢气。
【解答】（1）用氢气还原氧化铜利用的是氢气的还原性；
（2）试管口略向下倾斜是防止冷凝水倒流，炸裂试管；
（3）实验结束后，先停止通氢气再撤去酒精灯会使灼热的铜又重新氧化成氧化铜。
故答案为：（1）还原；（2）防止冷凝水倒流；（3）灼热的铜又重新氧化成氧化铜。
16．【答案】（1）+5
（2）还原
【知识点】元素化合价的规则与计算；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（2）根据炼钢中氧元素化合价降低，被还原分析。
【解答】（1） 磷酸铁中铁元素化合价为+3价，氧元素为－2价，设磷元素的化合价为 x，则（+3）+x+（－2）×4＝0，x=+5.
（2）炼钢中“充氧”过程，是使生铁中过量碳与氧气发生反应，氧气被还原。
故答案为：（1）+5；（2）还原。
17．【答案】（1）C D
（2）B C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 （1）根据装置C在反应前后的质量差等于生成水中氧元素的质量，装置D中在反应前后的质量差是反应生成水的质量来分析解答；
（2）A.根据氧化铜未反应完，失去氧的质量减少，同时生成水的质量也相应减小，不会影响测量结果来分析解答；
B.根据省略B装置，生成气体中的水被D装置吸收，测得水的质量偏大来分析解答；
C.根据省略E装置，装置D会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，测得水的质量偏大来分析解答
【解答】 （1）装置C反应前后的质量差是氧化铜在反应中失去氧元素的质量，也是反应中生成水中氧元素的质量，装置D中在反应前后的质量差是反应生成水的质量，则为测定水的组成，应测量装置CD反应前后的质量；
（2）A.氧化铜未反应完，失去氧的质量减少，同时生成水的质量也相应减小，不会影响测量结果，故A不符合题意；
B.省略B装置，生成气体中的水被D装置吸收，测得水的质量偏大，会影响测量结果，故B符合题意；
C.省略E装置，装置D会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，测得水的质量偏大，会影响测量结果，故C符合题意。
故选BC。
18．【答案】（1）过滤
（2）Cu(NO3）2
【知识点】金属活动性顺序及其应用；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】在金属活动顺序表中，排在氢前面的金属能够和稀硫酸反应，而排在氢后面的金属不能与稀硫酸反应，排在前面的金属能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】（1）步骤1中，含铜、银和铝的粗产品加入稀硫酸，铝和稀硫酸反应，而铜、银不与稀硫酸反应，铜与银加入适量的硝酸银溶液，铜与硝酸银溶液反应，生成硝酸铜与银，在步骤Ⅱ中，通过过滤将银与硝酸铜溶液分离；
（2）通过（1）可知，溶液X中的溶质为硝酸铜，其化学式为：Cu(NO3)2。
故答案为：（1）过滤；（2）Cu(NO3)2。
19．【答案】（1）Fe(OH)3
（2）Fe2O3、Na2SO4
（3）
【知识点】金属、金属氧化物、碱之间的转化；物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】固体粉末A可能含有碳酸钠、氧化铁、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，固体粉末A加足量水，过滤得固体和无色液体，因氧化铁不溶于水，所以固体为氧化铁；硫酸铜溶于 水，溶液变为蓝色，所以无色溶液中不含有硫酸铜，可能含有碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种；固体加足量的稀盐酸得黄色溶液，因氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，所以 黄色溶液为氯化铁；无色溶液加足量的氢氧化钡溶液得白色固体和无色溶液，氢氧化钡与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡白色沉淀，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉 淀和氢氧化钠，所以无色溶液为氢氧化钠，白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡中的一种或两种；黄色溶液与无色溶液反应生成红褐色沉淀B，因氯化铁与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色沉淀，所以B为氢氧化铁；白色沉淀加足量的稀盐酸白色沉淀无变化，因碳酸钡溶于酸而硫酸钡不溶于酸，所以白色沉淀为硫酸钡，所以固体A中不含碳酸钠。
【解答】（1）由分析知写出红褐色沉淀 B 的化学式为Fe(OH)3；
（2） 由分析知固体粉末 A 中存在的物质是Fe2O3、Na2SO4 ；
（3） 由分析知反应②的化学方程式为硫酸钠与氢化钡产生硫酸钡沉淀以及氢氧化钠。
20．【答案】（1）H2O；冰
（2）可燃性
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据题意：“A、B、C是水循环中水的三种自然状态，A为密度最大时的状态”，则A为水；
根据“D具有助燃性和氧化性”，能与许多物质发生剧烈地、或缓慢地氧化反应，所以D是氧气；
“G是暗紫色固体，加热时生成氧气和另二种固体，其中一种可作F分解反应的催化剂”，所以G就是高锰酸钾；F就是双氧水，双氧水会分解成水和氧气．水分解生成D氧气和E氢气．
①根据C为分子间间隔最大时的状态，所以C是气态，所以C就是水蒸气，所以B就是冰；
②根据推出的反应物、生成物书写方程式；
③根据推出的E判断其化学性质。
【解答】 “A、B、C是水循环中水的三种自然状态，A为密度最大时的状态”，则A为水；
根据“D具有助燃性和氧化性”，能与许多物质发生剧烈地、或缓慢地氧化反应，所以D是氧气；
“G是暗紫色固体，加热时生成氧气和另二种固体，其中一种可作F分解反应的催化剂”，所以G就是高锰酸钾；F就是双氧水，双氧水会分解成水和氧气．水分解生成D氧气和E氢气．
①C为分子间间隔最大时的状态，所以C是气态，A、B、C就是这些循环中的一种化合物的三种自然状态，而A是水，所以C就是水蒸气，B就是冰；
②双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；
③E是氢气，氢气具有可燃性和还原性。
21．【答案】（1）分液漏斗
（2）A2
（3）CO+CuOCu+CO2
（4）黑色固体变为红色
（5）C装置后面缺少尾气处理装置
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据所学常见的化学仪器进行回答；
（2）根据反应物的状态和反应条件进行反应装置的选择；
（3）根据一氧化碳还原金属氧化物的原理进行分析；
（4）根据固体的颜色和二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的性质进行分析；
（5）根据一氧化碳有毒，会造成空气污染进行分析。
【解答】（1）根据所学常见的化学仪器，可知仪器a为分液漏斗，仪器b为锥形瓶；
（2）用甲酸与浓硫酸微热可生成CO，反应物有液体，并且反应条件是加热，故选A2装置；
（3）B装置硬质玻璃管中发生一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（4）一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色的，铜是红色的，所以B中实验现象为：黑色固体变为红色；生成物中有二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊；
（5）一氧化碳有毒，直接排放到空气中，会造成空气污染，所以该装置存在的缺陷为C装置后面缺少尾气处理装置。
故答案为：（1）分液漏斗；（2）A2；（3）；（3）黑色固体变为红色；（5）C装置后面缺少尾气处理装置。
22．【答案】（1）受热更均匀
（2）处理尾气，防止污染空气
（3）Fe3O4和FeO
（4）温度高于850℃
【知识点】金属的化学性质；还原反应与金属的冶炼；金属的冶炼
【解析】【分析】当含碳的物质（比如煤）燃烧不完全时，会产生大量一氧化碳进入人体，造成中毒症状。 由于一氧化碳与血红蛋白的结合力，远远高于氧气与血红蛋白的结合力。因此，一氧化碳进入人体后，绝大多数的血红蛋白会“优先”与它结合，而“被抛弃”的氧气就失去了与血红蛋白结合的机会，导致机体严重缺氧。
【解答】（1）A装置中采用的为水浴加热，该方法使装置受热更均匀；
（2）一氧化碳有毒，会污染空气，且一氧化碳具有可燃性，则E装置可用于处理尾气，防止污染空气
（3）由图可知，当反应温度控制于600℃～700℃之间，得到的固体有Fe3O4和FeO；
（4）由图可知，若想提高产率，应将温度高于850℃。
23．【答案】（1）玻璃棒、滤纸、漏斗、烧杯等
（2）现气泡
（3）不合理，因为氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，也能使酚酞变红。
（4）将样品加热至 500℃~900℃间，称量固体质量是否有减小/或是否有水生成。
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 （1）根据过滤需要用到的器材分析；
（2）根据实验结论分析；
（3）根据氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，也能使酚酞变红分析；
（4）根据分析。
【解答】 （1）过滤操作中需要用到的器材有玻璃棒、滤纸、漏斗、烧杯等；
（2）根据实验结论样品中有CaCO3，加入稀盐酸会生成CO2，产生气泡；
（3）为证明样品中含有Ca（OH）2，小红提出可向步骤①的试管中滴加几滴无色酚酞试液，若溶液变红，则证明样品中含有Ca（OH）2。这种做法不合理，因为氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，也能使酚酞变红；
（4）由于，故可将样品加热至500℃～900℃间，称量固体质量是否有减小，或检验是否有水生成。
24．【答案】（1）酚酞（或紫色石蕊）
（2）固体溶解，有气泡产生
（3）要有沉淀或有气体或有水生成
（4）、
【知识点】酸碱指示剂及其性质；复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）稀盐酸中滴入无色酚酞时无色，滴入氢氧化钡溶液后，溶液变成红色，说明成碱性，那么稀盐酸发生了反应；
（2）碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体；
（3）根据三组实验现象分析复分解实验发生的条件；
（4）根据实验现象确定溶质种类。
【解答】 （1）大家一致认为在试管①中还需要加入酚酞（或紫色石蕊）溶液才能证明发生了复分解反应；
（2）试管①中，碳酸钠溶液滴加到稀盐酸中，反应生成氯化钠和二氧化碳和水；试管②中，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体；试管③中，氢氧化钙与碳酸钠反应得到碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠。通过试管①、②、③可以初步得出复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀或气体或水生成，反应即可发生；
（3）酚酞遇碱变红，遇酸不变色；为了证明试管③中发生了复分解反应，还需要在氢氧化钙溶液中加入酚酞才便于观察；
（4）碳酸钠与氯化钙反应得到碳酸钙白色沉淀，而氯化钠与氯化钙不反应；兴趣小组的同学将试管①反应后的物质过滤，取滤液少量置于试管中，加入CaCl2溶液，有白色沉淀产生，则滤液中溶质的成分为碳酸钠和氯化钠的混合物。
25．【答案】（1）还原
（2）解：设一氧化碳转化量为x，整个过程理论需要水的质量为y。
Fe2O3+CO2FeO+CO2
28 144
x 14.4kg
解得：x=2.8 kg，
H2O+C H2+CO
18 28
y 2.8kg
解得：y=1.8 kg，
V=m/ρ=1.8kg/（1×103kg/m3）=1.8×10-3 m3=1.8L
答：整个过程理论需要水的体积为1.8L。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据物质失去氧则是被还原分析；
（2）根据化学方程式代入数据计算出质量在根据密度公式计算水的体积；
【解答】（1）根据氧化铁与一氧化碳反应转化为氧化亚铁，失去了部分氧元素，说明其被还原即证明一氧化碳具有还原性。
26．【答案】（1）先点燃E再点燃C
（2）NaOH
（3）0.56
【知识点】质量守恒定律及其应用；还原反应与金属的冶炼；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据CO与氧化铁反应操作步骤分析；
（2）根据氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳分析；
（3）根据一氧化碳与氧化铁反应时物质质量变化分析。
【解答】（1） 为了将氧化铁还原成铁，因CO与空气混合点燃易发生爆炸，所以要先通气体，C、E点燃的顺序是先点燃E再点燃C。
（2）除去废气中的二氧化碳可用氢氧化钠溶液。
（3）C中减少质量为参加反应的氧化铁中氧元素质量， 该氧元素与一氧化碳结合生成二氧化碳，即二氧化碳中一半质量的氧元素来自于一氧化碳，另一半来自于氧化铁，由此可知废气中CO质量为.
故答案为：（1） 先点燃E再点燃C ；（2）氢氧化钠溶液；（3）0.56g。
27．【答案】（1）缺少尾气处理装置
（2）让 CO2与液体充分接触，让反应更快更充分
（3）②③
（4）40c/33a
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据一氧化碳有毒需要进行尾气处理；
（2）根据影响反应速率的因素进行分析；
（3）根据一氧化碳的性质进行分析；
（4）根据装置乙增重的质量是二氧化碳的质量，然后结合化学方程式进行计算。
【解答】 （1）一氧化碳有毒，与氢氧化钙不反应，因此一氧化碳需要进行处理；该实验装置存在不足之处，需要在B装置中右侧的导管导出的气体进行点燃处理；
（2）乙装置中，在导管口连接一只带孔玻璃球泡的目的是：增大反应物的接触面积， 、让 CO2与液体充分接触，让反应更快更充分 。
（3）CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①作为还原剂；②实验开始时，排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；③将A装置中的CO2送入乙装置的溶液中，故选：②③；
（4）完全反应后，小金同学称得装置乙增重c克，生成二氧化碳的质量为c，
设样品中氧化铁的质量为x，
3CO+Fe2O3 =高温2Fe+3CO2，
160 132
x cg
该铁粉样品中氧化铁的质量分数为：
28．【答案】没有白色沉淀生成或溶液没有变浑浊；浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢分子在不断地运动，氯化氢气体溶于水，形成氢离子和氯离子；CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑；稀盐酸与大理石反应几乎不产生HCl气体，而浓盐酸与大理石反应会产生大量HCl气体，使二氧化碳气体不纯，故实验室一般用稀盐酸制取二氧化碳
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙沉淀、水和二氧化碳。
微观粒子是不断运动的，浓盐酸易挥发。
【解答】 【实验探究1】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量实验后烧杯中的液体于试管中，加热 无明显现象，说明不含有碳酸氢钙 猜想二、三均不成立
【实验分析】
液体里产生氯离子的原因：氯化氢分子是不断运动的，运动到蒸馏水中时，与水结合生成盐酸，盐酸电离出自由移动的氯离子。
【得出结论】
实验的烧杯中生成氯化钙的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。
【交流反思】
实验室制取二氧化碳一般用稀盐酸而不用浓盐酸的理由：单位时间内浓盐酸挥发出的氯化氢分子远大于稀盐酸，利用浓盐酸制取二氧化碳时，会导致二氧化碳中含有较多的氯化氢气体。
29．【答案】（1）检验食盐含有氯化镁并将氯化镁除去
（2）氯化钙
（3）向白色沉淀中加入足量的稀盐酸
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 （1）根据镁离子用氢氧根离子沉淀和检验，硫酸根离子用钡离子沉淀和检验；
（2）钙离子用碳酸根离子沉淀和检验；
（3）再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，由于碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡变色沉淀和氯化钠，不能检验粗盐中是否含有硫酸钠，不能得到准确结论；向白色沉淀中加入足量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，说明生成了硫酸钡沉淀，说明粗盐中含有硫酸钠。
【解答】 （1）加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，说明食盐溶液中含有氯化镁，则步骤①中加入NaOH溶液的目的是检验食盐含有氯化镁并将氯化镁除去。
（2）加入足量的碳酸钠溶液，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，无明显现象，说明杂质中不含氯化钙。
（3）有小组成员提出该设计存在问题，不能得到准确结论。如果要得出准确结论，那么需要补充的操作是：向白色沉淀中加入足量的稀盐酸，再根据观察到的现象进行判断。
30．【答案】（1）还原
（2）
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）物质得到氧的反应属于氧化反应，该物质作还原剂，具有还原性分析。
（2）根据流程图提供的信息，镁与四氯化钛在一定条件下反应生成钛和氯化镁分析。
【解答】（1）②的反应方程式为 ；从反应中可以看出一氧化碳得到氧转化为二氧化碳，发生了氧化反应，作还原剂，体现了CO的还原性。
（2）根据流程可知，③中制取金属钛，镁与四氯化钛在一定条件下反应生成钛和氯化镁，反应的化学反应方程式为。
31．【答案】（1）Cu
（2）CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据在图中的甲、乙、丙、丁是初中科学常见的四种不同类别的物质，相邻两种物质可发生化学反应，生成A、B、C、D四种物质，乙是应用最广泛的金属，所以乙是铁，丙是一种蓝色溶液，所以丙可以是硫酸铜，丁常用于中和酸性土壤，所以丁是氢氧化钙，B为硫酸盐，甲和铁会生成B，所以B是硫酸亚铁，甲是硫酸，C是单质，乙和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以C是铜，硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，所以A可以是水，氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，然后将推出的物质验证即可。
【解答】 （1）根据上面的分析可知，甲的化学式是H2SO4，C的化学式是Cu；
（2）丙和丁的反应是硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式为：CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓。
32．【答案】（1）细菌无成形的细胞核，霉菌属于真菌有成形细胞核
（2）碱石灰吸水后反应生成的氢氧化钙、氢氧化钠都具有腐蚀性
（3）过滤
（4）D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据细菌和霉菌的结构不同点解答；
（2）根据氢氧化钙的腐蚀性解答；
（3）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；
（4）根据氧化钙的反应产物分析。
【解答】（1）在适当的温度和湿度下，食品中的细菌和霉菌便会以惊人的速度繁殖，从而造成食品变质甚至腐烂。细菌与霉菌在细胞结构上最大的区别是：细菌无成形的细胞核，霉菌属于真菌有成形细胞核；
（2）碱石灰虽然吸水极快，效率高，但不能作为食品中干燥剂，理由是：碱石灰吸水后反应生成的氢氧化钙、氢氧化钠都具有腐蚀性。
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此为了分离得到沉淀，应该进行过滤。
（4）氧化钙与空气中的水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则放置一段时间后的干燥剂中含有的物质：CaO、Ca(OH)2、CaCO3，故选D。
33．【答案】（1）8.8；五
（2）由上述分析可知，镁的总质量为：10g﹣4.2g＝5.8g。
故合金样品中镁的质量分数为 5.8/10×100%=58%；
（3）设 20g 稀硫酸中硫酸的质量为 x。
24 98
1.2g x
解得： x＝4.9g
所用稀硫酸中 H2SO4 的质量分数为：×100%＝24.5%
【知识点】金属的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据表格中的数据可分析出与20克稀硫酸恰好完全反应的镁的质量是1.2g，进而可确定m的值、镁已完全反应的实验。
（2）反应前后固体物质减少的质量为镁的质量，根据质量分数的计算公式可以求出镁铜合金中镁的质量分数。
（3）根据表格中数据利用镁与硫酸反应的化学方程式，根据镁的质量可以计算出硫酸的质量，然后根据求出反应后溶液中溶质的质量分数即可。
【解答】（1）根据表格中的数据可分析出与20克稀硫酸恰好完全反应的镁的质量为1.2g，可以推断m=1.2+7.6=8.8；第五次加入20g的稀硫酸反应的镁的质量为1g＜1.2g，说明了酸有剩余，镁已完全反应。
34．【答案】（1）通入氢气
（2）收集尾气，并能防止空气中的水蒸气进入装置，干扰生成物水的检验
（3）直管中白色粉末变蓝
（4）
【知识点】实验方案设计与评价；有关化学式的计算和推断；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据氢气的可燃性分析；
（2）根据气球可收集尾气及防止空气进入装置中分析；
（3）根据水能使无水硫酸铜变蓝分析；
（4）根据氧化铜完全反应则U形管中固体全部为铜及ag氧化铜中铜元素质量分析。
【解答】（1）氢气与空气混合气体加热易发生爆炸，为确保安全，在点燃酒精灯加热前要先通入氢气，排出装置内空气。
（2） 装置末端连接的气球可收集尾气，并能防止空气中的水蒸气进入装置，干扰生成物水的检验。
（3）水能使无水硫酸铜变蓝，实验中观察到直管中白色粉末变蓝，可证明产物中有水。
（4）氧化铜完全反应则U形管中固体全部为铜，ag氧化铜中铜元素质量为ag＝.，则当b＝.时氧化铜全部转化为铜。
故答案为：(1)通入氢气；(2)收集尾气，并能防止空气中的水蒸气进入装置，干扰生成物水的检验；(3)直管中白色粉末变蓝；(4).
35．【答案】（1）混合物
（2）、
（3）
【知识点】常见物质的分类；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据所给气体质量计算出碳酸钙质量，由滤渣质量与碳酸钙质量确定其组成分析；
（2）根据二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡反应产生碳酸钡沉淀分析；
（3）根据硝酸钡与硫酸钠反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，由所给现象确定一定含有的沉淀，由此确定不能确定的物质分析。
【解答】（1）滤渣中加入盐酸产生气体，为碳酸钙与盐酸反应产生的二氧化碳气体，设生成0.22克二氧化碳需碳酸钙质量为x
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 　 　 44
x 　 　 0.22g
100：44=x：0.22g
x=0.5g，而滤渣a质量为0.6克，说明除碳酸钙外还含有氢氧化镁，属于混合物。
（2）滤液通入适量二氧化碳得产生白色沉淀b，由此可推知滤液中一定含有氢氧化钠和硝酸钡，一定含有的金属阳离子是、 。
（3）若实验时观察到的现象①“滤渣全部溶解”改为“滤渣部分溶解”，则说明滤渣中一定含碳酸钙和硫酸钡，可能含有氢氧化镁，则不能确定原样品中是否含有 。
故答案为：（1）混合物；（2）、 ；（3） 。
1 / 1初中科学浙教版 九年级上册 第二章 第5节 物质的转化同步练习
一、单选题
1．（2024八下·嵊州期末）用作漂白剂的过二硫酸钾()在高于100℃的条件下能发生反应：
。下列说法正确的是
A．中的硫元素显+7价
B．该反应属于化合反应
C．生成物属于氧化物
D．反应前后固体中的硫元素质量不变
【答案】A
【知识点】元素化合价的规则与计算；化合反应和分解反应；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】A、K2S2O8中，钾元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为0可知硫元素显+7价，A选项正确；
B、反应物是一种，生成物是三种，是分解反应，B选项错误；
C、硫酸钾中含有三种元素，不是氧化物，C选项错误；
D、反应前后氧原子数目不变，但是生成物中有一部分硫元素构成气体SO3，因此生成的固体中的硫元素比原固体中的硫元素质量要少，D选项错误。
故选：A。
2．（2024·金东模拟）下列鉴别物质的方法中，切实可行的是
①用酚酞试液鉴别 NaCl溶液和盐酸 ②用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
③用燃烧的木条鉴别空气和二氧化碳 ④用水鉴别NH4NO3和CaCO3固体
A．①②③④ B．②③ C．②③④ D．③④
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
【解答】 ① 氯化钠溶液显中性，盐酸显酸性，都不能使酚酞试液变色，用酚酞试液无法鉴别 NaCl溶液和盐酸，故不可行；
② 稀盐酸不能与氯化钡反应，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸，故可行；
③ 燃烧的木条在空气中燃烧现象不变，在二氧化碳中会熄灭，用燃烧的木条能鉴别空气和二氧化碳，故可行；
④ 硝酸铵溶于水会吸热，溶于温度会降低，碳酸钙不能溶于水，用水能鉴别NH4NO3和CaCO3固体，故可行；
故答案为：C。
3．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
【答案】C
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据物质 性质，结合转化关系分析。
【解答】①氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙早高温下反应生成氧化钙和二氧化碳，每一转化在一定条件下均能一步实现，故符合题意；
②氯化钠不能一步反应生成碳酸钠，不能一步实现，故不符合题意；
③氢气燃烧会生成水，水与三氧化硫反应生成硫酸，硫酸与锌反应会生成硫酸锌和氢气，每一转化在一定条件下均能一步实现，故符合题意；
所以 ①③ 符合题意；
故答案为：C。
4．以下四种物质之间有如图所示的转化关系，其中的“”表示某种物质可一步反应生成另一种物质（部分反应物和反应条件略去），下列各组物质按照甲、乙、丙、丁顺序，符合要求的一组是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据物质的性质，结合转化关系分析。
【解答】A. 碳燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，二氧化碳不能通过一步反应和其它物质反应生成铁，故不符合题意；
B. 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁生锈生成氧化铁，硫酸亚铁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁，氧化铁不能通过一步反应和其它物质反应生成氯化亚铁，故不符合题意；
C. 氢氧化钠不能通过一步反应和其它物质反应生成氢氧化钙，故不符合题意；
D. 氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，铜在氯气中燃烧生成氯化铜，故符合题意；
故答案为：D。
5．（2024·宁波模拟） 现有一定质量的铁粉和氧化铜固体混合物，小宁进行了如下实验操作，根据实验过程和实验现象，下列判断错误的是
A．操作A中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B．滤渣B中一定有铜，可能有铁和氧化铜
C．滤渣B的质量一定小于原固体混合物的质量
D．滤液C中只含有一种溶质，加入NaOH后会产生红褐色絮状沉淀
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】铁粉和氧化铜固体混合物，加入一定量的稀硫酸，氧化铜与硫酸反应得到硫酸铜溶液，铁与稀硫酸反应得到硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应得到硫酸亚铁和铜；滤液C中加入一定量的铁，没有明显现象，说明滤液C中没有铜离子剩余，因此滤液C为硫酸亚铁溶液；滤渣B中一定含有铜，可能含有铁，据以上分析解答。
【解答】 A.操作A为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故A正确；
B.滤渣B中一定有铜，可能有铁，不可能有氧化铜，故B错误；
C.滤渣B中一定有铜，可能有铁，而原固体为铁粉和氧化铜，因此滤渣B的质量一定小于原固体混合物的质量，故C正确；
D.滤液C中只含有一种溶质硫酸亚铁，加入NaOH后，遇到空气，最终会产生红褐色絮状沉淀，故D正确。
故选D。
6．（2024·宁波模拟）下列实验方案能达到相应实验目的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去NaOH溶液中少量的Na2CO3 加入适量的CaCl2溶液
B 测定空气中O2的体积分数 用铁丝代替红磷做实验
C 检验溶液中是否含有SO42- 加入BaCl2和过量HNO3
D 鉴别羊毛和棉花 点燃后闻气味
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化；空气的成分及探究；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 A.除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
B.用燃烧法测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成物为非气态。
C.根据硫酸根离子的检验方法，进行分析判断。
D.鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】 A.Na2CO3能与适量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故A错误；
B.铁丝在空气中不能燃烧，不能用来测定空气中氧气含量，故B错误；
C.加入BaCl2和过量HNO3，产生白色沉淀，不能检验溶液中是否含有，也可能是硝酸银溶液，故C错误；
D.点燃后闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生烧纸气味的是棉花，可以鉴别，故D正确。
故选D。
7．（2024·宁波一模）小科向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的试剂进行实验，下列现象和结论描述错误的是（）
选项 试剂 现象和结论
A Zn粉 有气泡产生，则溶液一定有MgCl2
B CuO粉末 无明显现象，则溶液一定有两种溶质
C NaOH溶液 无明显现象，则溶液可能有NaOH
D CuSO4溶液 有蓝色沉淀，则溶液一定有两种溶质
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，据此分析。
【解答】 A.加入锌粉有气泡产生，说明含有盐酸，则氯化镁没有参加反应，故一定含有氯化镁，故A正确不合题意；
B.加入氧化铜粉末没有现象，说明不含有盐酸，则一定有生成的氯化钠，若是氢氧化钠与氯化镁恰好反应，则不含有氯化镁，只含有氯化钠，故B错误符合题意；
C.加入氢氧化钠无现象，则氯化镁完全反应，氢氧化钠若是剩余则含有氢氧化钠，故C正确不合题意；
D.加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀，则含有氢氧化钠，还有生成的氯化钠，故一定是两种溶质，故正确不合题意。
故选B。
8．（2016九下·镇海竞赛）一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3一种或几种，今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取5.3克样品，加入足量的盐酸，收集到2gCO2，则下列判断正确的是（　　）
A．样品中只含有NaHCO3
B．样品中一定混有NaHCO3，可能有KCl
C．样品中有NaHCO3，也有Ba（NO3）2
D．样品中混有KCl，也可能有NaHCO3
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，而碳酸钡为不溶于水的白色沉淀；
（2）写出碳酸钠和碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式，根据质量之间的比例关系分析所含物质的可能性。【解答】（1）取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，说明样品中不含有硝酸钡；
（2）碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
106 44
5.3g 2.2g
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，
84 44
5.3g 2.78g
由以上质量关系可知，如果5.3g样品全部为碳酸钠，加入足量的盐酸，收集到2.2gCO2，因此碳酸钠中肯定含有氯化钾；如果碳酸钠中还含有碳酸氢钠，那么产生的二氧化碳质量也可能等于2g，因此说明样品中一定含有氯化钾，可能含有碳酸氢钠。
故选D。
9．实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是（　　）
A．A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出
B．B→C段对应溶液pH逐渐变大
C．C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡
D．原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据所给固体中碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应产生白色沉淀，碳酸钡沉淀能溶于硝酸，硫酸钡沉淀不能溶于硝酸，结合加酸后沉淀的变化分析。
【解答】 步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解，说明固体溶于水有后难溶物，所给物质中碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应产生白色沉淀，由此说明固体中一定有硝酸钡，碳酸钠和硫酸钠至少含一种。步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，固体部分溶解，说明沉淀中既有碳酸钡又有硫酸钡。
A、 A→B段是碳酸钡与盐酸的反应，对应的实验现象是固体部分溶解，有气泡冒出 ，不符合题意；
B、 B→C段硝酸过量，对应溶液pH逐渐变小 ，不符合题意；
C、 C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡 ，符合题意；
D、 原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能有氢氧化钠 ，不符合题意；
故答案为：C。
10．有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉中的两种或多种。为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发)。下列说法中正确的是(　　)
A．若滤液1呈无色，则滤液 2 中可能会有
B．若气体1 为纯净物，则原固体 X一定不含碳酸钙
C．若滤液 2 呈浅绿色，则滤渣1中一定含有铜、铁
D．若气体1 为混合物，则滤渣1 中一定含有碳酸钙、铜、铁
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】所给物质中碳酸钙为难溶物，镁与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，镁与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸镁，镁、铁能与盐酸反应产生氢气，铜不与盐酸反应，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，硫酸铜溶液呈蓝色。固体粉末加足量水得滤渣1，滤渣1加过量稀盐酸得滤渣2和气体1、滤液2，说明滤渣1中一定含铜，即粉末中一定有镁和硫酸铜。
A、 若滤液1呈无色，滤渣1成分可能是镁、铜、铁，滤液 2 中不可能有铜离子 ，不符合题意；
B、 若气体1 为纯净物，则原固体 X可能含碳酸钙 ，不符合题意；
C、 若滤液 2 呈浅绿色，则滤渣1中一定含有铜、铁 ，符合题意；
D、 若气体1 为混合物，即为二氧化碳和氢气，则滤渣1 中一定含有碳酸钙、铜，铁和镁至少含有一种 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据所给物质中碳酸钙为难溶物，镁与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，镁与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸镁，镁、铁能与盐酸反应产生氢气，铜不与盐酸反应，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，硫酸铜溶液呈蓝色，结合各步反应的现象进行分析。
11．（2024九下·浙江模拟）如图是小科同学的学习笔记，其中“→”表示物质之间能转化，“—”表示物质之间能发生化学反应。关于该图，下列说法中不正确的是（）
A．该图中的X可以是CO2
B．反应①是一个放热反应
C．反应②的转化中必须有盐类物质参加
D．反应⑤不一定属于分解反应
【答案】C
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】碳酸钙可以和二氧化碳相互转化，二氧化碳能和氢氧化钙反应，则X可以是二氧化碳，再根据物质性质和题意来分析。
【解答】 A、反应⑤是碳酸钙转化成二氧化碳，可以是碳酸钙在高温的条件下分解成氧化钙和二氧化碳，不一定属于复分解反应，故选项说法正确。
B、反应②可以是二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳是氧化物，该转化中不一定有盐类物质参加，故选项说法不正确。
C、反应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，是一个放热反应，故选项说法正确。
D、由分析可知，该图中的X可以是CO2，故选项说法正确。
故选：B。
12．（2024·金东模拟）下列各组物质中，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（　　）
A．溶液、溶液、KOH溶液
B．溶液、溶液、稀盐酸
C．溶液、NaOH溶液、稀硫酸
D．溶液、溶液、溶液
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A、先观察溶液颜色，呈蓝色的为硫酸铜溶液，再取另两种溶液滴入硫酸铜溶液中，产生白色沉淀的为氢氧化钾溶液，产生白色沉淀的为硝酸钡溶液，可以鉴别，不符合题意；
B、取所给溶液，两两混合，只产生沉淀的为氯化钙溶液，只产生气体的为稀盐酸，既有沉淀又有为碳酸钠溶液，可以鉴别，不符合题意；
C、取各溶液两两混合，能产生沉淀的两种溶液为氯化镁和氢氧化钠的一种，另一种为稀硫酸，将稀硫酸加入另两种溶液中，反应放热的为氢氧化钠溶液，无明显现象的为氯化镁溶液，可以鉴别，不符合题意；
D、两两溶液混合，氯化钡、硝酸银都产生两次沉淀，现象相同，不能鉴别，符合题意；
故选D。
13．（2019·绍兴模拟）一包混合均匀的不纯碳酸钠固体，杂质可能是CuSO4、KNO3、CaCl2、NaHCO3中的一种或几种。现取该样品溶于水得到无色澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，产生气体4.2g。（已知H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑），则下列判断不正确的是（　　）
A．样品中一定没有CuSO4 、CaCl2
B．样品中一定含有KNO3，可能含有NaHCO3
C．样品中一定含有NaHCO3，可能含有KNO3
D．所加的稀硫酸溶质的质量分数小于9.8%
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据各步反应的现象及所给数据，结合方程式计算的方法进行判断。
【解答】将样品溶于水得到无色澄清溶液，说明一定不含硫酸铜和氯化钙，将样品10.6g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，产生气体4.2g ，设产生4.2克二氧化碳需碳酸钠质量为x
Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑
106 44
x 4.2g
106：44=x：4.2g
x=10.1g
根据方程式可知，等质量碳酸氢钠与碳酸钠相比，碳酸氢钠产生二氧化碳多，则样品中一定含有硝酸钾；
A、样品中一定没有CuSO4 、CaCl2，正确；
B、 样品中一定含有KNO3，可能含有NaHCO3 ，正确；
C、 样品中一定含有KNO3，可能含有NaHCO3 ，错误；
D、由产生二氧化碳的质量计算可知， 所加的稀硫酸溶质的质量分数小于9.8% ，正确；
故答案为：C。
14．（2024·杭州模拟）如图是A、B、C、D、E五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”、相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应或转化。下列有关说法正确的是(　　)
A．C+E 发生置换反应
B．若 B为氢气，与E反应可生成新的单质
C．A+C、C+D、A+D两两反应一定能生成盐和水
D．若E能与D发生化学反应，则E一定最CO2
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A、根据复分解反应、置换反应的特点考虑；
B、根据氢气的还原性考虑；
C、根据酸碱盐的性质考虑；
D、根据非金属氧化物与碱反应考虑。
【解答】A、C与E反应是氧化物和酸反应，生成盐和水，两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，属于复分解反应，故A错；
B、若B为氢气，与E反应可生成新的单质，例如氢气与氧化铜在加热的条件下，反应生成铜和水，故B正确；
C、A+C反应生成新酸和新盐、C+D反应生成盐和水、A+D反应生成新碱和新盐，故C错；
D、若E能与D发生化学反应，则E不一定是CO2，可以是二氧化硫等物质，故D错。
故选：B。
二、填空题
15．（2024九下·柯桥会考）如图是氢气还原氧化铜的实验。
（1）该实验利用氢气的　 　性。
（2）试管口需略向下倾斜， 目的是　 　。
（3）实验结束后，先停止通氢气，再撤去酒精灯，可能造成的结果是　 　(写出一条)。
【答案】（1）还原
（2）防止冷凝水倒流
（3）灼热的铜又重新氧化成氧化铜
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】用氢气还原氧化铜时，利用的是氢气的还原性，在实验过程中，试管口略向下倾斜，先通氢气后点燃酒精灯进行加热，反应完毕，等冷却后再停止通入氢气。
【解答】（1）用氢气还原氧化铜利用的是氢气的还原性；
（2）试管口略向下倾斜是防止冷凝水倒流，炸裂试管；
（3）实验结束后，先停止通氢气再撤去酒精灯会使灼热的铜又重新氧化成氧化铜。
故答案为：（1）还原；（2）防止冷凝水倒流；（3）灼热的铜又重新氧化成氧化铜。
16．（2024·宁波模拟）英国学者R．坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法，“充氧”的过程主要目的降低生铁中的含碳量，提高品质。这一过程可以通过化学方程式来表示。
（1）“黑土”含有磷酸铁其中磷元素的化合价为　 　
（2）炼钢中“充氧”过程，氧气被　 　（选填“氧化”或“还原”）。
【答案】（1）+5
（2）还原
【知识点】元素化合价的规则与计算；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（2）根据炼钢中氧元素化合价降低，被还原分析。
【解答】（1） 磷酸铁中铁元素化合价为+3价，氧元素为－2价，设磷元素的化合价为 x，则（+3）+x+（－2）×4＝0，x=+5.
（2）炼钢中“充氧”过程，是使生铁中过量碳与氧气发生反应，氧气被还原。
故答案为：（1）+5；（2）还原。
17．（2024·宁波模拟） 小宁通过氢气还原氧化铜的原理来测定水的组成，实验流程如图所示，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计。试回答以下问题：
（1）为测定水的组成，应测量装置　 　反应前后的质量。（填装置字母）
（2）下列情况会影响测量结果是　 　。
A．氧化铜未反应完 B．省略B装置 C．省略E装置
【答案】（1）C D
（2）B C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 （1）根据装置C在反应前后的质量差等于生成水中氧元素的质量，装置D中在反应前后的质量差是反应生成水的质量来分析解答；
（2）A.根据氧化铜未反应完，失去氧的质量减少，同时生成水的质量也相应减小，不会影响测量结果来分析解答；
B.根据省略B装置，生成气体中的水被D装置吸收，测得水的质量偏大来分析解答；
C.根据省略E装置，装置D会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，测得水的质量偏大来分析解答
【解答】 （1）装置C反应前后的质量差是氧化铜在反应中失去氧元素的质量，也是反应中生成水中氧元素的质量，装置D中在反应前后的质量差是反应生成水的质量，则为测定水的组成，应测量装置CD反应前后的质量；
（2）A.氧化铜未反应完，失去氧的质量减少，同时生成水的质量也相应减小，不会影响测量结果，故A不符合题意；
B.省略B装置，生成气体中的水被D装置吸收，测得水的质量偏大，会影响测量结果，故B符合题意；
C.省略E装置，装置D会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，测得水的质量偏大，会影响测量结果，故C符合题意。
故选BC。
18．（2024·浙江模拟）小宁欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计回收流程如图所示。
（1）步骤Ⅱ中，想得到金属Ag要通过实验基本操作　 　实现。
（2）若溶液X中只含有一种溶质，该溶质为　 　(填化学式)。
【答案】（1）过滤
（2）Cu(NO3）2
【知识点】金属活动性顺序及其应用；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】在金属活动顺序表中，排在氢前面的金属能够和稀硫酸反应，而排在氢后面的金属不能与稀硫酸反应，排在前面的金属能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】（1）步骤1中，含铜、银和铝的粗产品加入稀硫酸，铝和稀硫酸反应，而铜、银不与稀硫酸反应，铜与银加入适量的硝酸银溶液，铜与硝酸银溶液反应，生成硝酸铜与银，在步骤Ⅱ中，通过过滤将银与硝酸铜溶液分离；
（2）通过（1）可知，溶液X中的溶质为硝酸铜，其化学式为：Cu(NO3)2。
故答案为：（1）过滤；（2）Cu(NO3)2。
19．（2024·东阳模拟）有一包固体粉末A，可能含有碳酸钠、氧化铁、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为了确定其成分，小金进行了如下实验，现象如图所示(部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应)。
（1）写出红褐色沉淀 B 的化学式 　 　。
（2）固体粉末 A 中存在的物质是 　 　(写化学式)。
（3）写出反应②的化学方程式 　 　。
【答案】（1）Fe(OH)3
（2）Fe2O3、Na2SO4
（3）
【知识点】金属、金属氧化物、碱之间的转化；物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】固体粉末A可能含有碳酸钠、氧化铁、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，固体粉末A加足量水，过滤得固体和无色液体，因氧化铁不溶于水，所以固体为氧化铁；硫酸铜溶于 水，溶液变为蓝色，所以无色溶液中不含有硫酸铜，可能含有碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种；固体加足量的稀盐酸得黄色溶液，因氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，所以 黄色溶液为氯化铁；无色溶液加足量的氢氧化钡溶液得白色固体和无色溶液，氢氧化钡与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡白色沉淀，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉 淀和氢氧化钠，所以无色溶液为氢氧化钠，白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡中的一种或两种；黄色溶液与无色溶液反应生成红褐色沉淀B，因氯化铁与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色沉淀，所以B为氢氧化铁；白色沉淀加足量的稀盐酸白色沉淀无变化，因碳酸钡溶于酸而硫酸钡不溶于酸，所以白色沉淀为硫酸钡，所以固体A中不含碳酸钠。
【解答】（1）由分析知写出红褐色沉淀 B 的化学式为Fe(OH)3；
（2） 由分析知固体粉末 A 中存在的物质是Fe2O3、Na2SO4 ；
（3） 由分析知反应②的化学方程式为硫酸钠与氢化钡产生硫酸钡沉淀以及氢氧化钠。
20．（2024八下·义乌月考）自然界中存在着氧循环、碳循环、水循环等。如图所示为水循环，其中A、B、C 是水循环中水的三种自然状态，A为水密度最大时的状态。D能支持燃烧并能与许多物质发生氧化反应。G是暗紫色固体，加热时生成D和另外两种固体，其中一种固体可作F分解反应的催化剂。试回答下列问题：
（1）写出 A的化学式　 　；若C 为分子间间隔最大时的状态，请写出B状态时物质的名称　 　。
（2）写出E物质的化学性质　 　。
【答案】（1）H2O；冰
（2）可燃性
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据题意：“A、B、C是水循环中水的三种自然状态，A为密度最大时的状态”，则A为水；
根据“D具有助燃性和氧化性”，能与许多物质发生剧烈地、或缓慢地氧化反应，所以D是氧气；
“G是暗紫色固体，加热时生成氧气和另二种固体，其中一种可作F分解反应的催化剂”，所以G就是高锰酸钾；F就是双氧水，双氧水会分解成水和氧气．水分解生成D氧气和E氢气．
①根据C为分子间间隔最大时的状态，所以C是气态，所以C就是水蒸气，所以B就是冰；
②根据推出的反应物、生成物书写方程式；
③根据推出的E判断其化学性质。
【解答】 “A、B、C是水循环中水的三种自然状态，A为密度最大时的状态”，则A为水；
根据“D具有助燃性和氧化性”，能与许多物质发生剧烈地、或缓慢地氧化反应，所以D是氧气；
“G是暗紫色固体，加热时生成氧气和另二种固体，其中一种可作F分解反应的催化剂”，所以G就是高锰酸钾；F就是双氧水，双氧水会分解成水和氧气．水分解生成D氧气和E氢气．
①C为分子间间隔最大时的状态，所以C是气态，A、B、C就是这些循环中的一种化合物的三种自然状态，而A是水，所以C就是水蒸气，B就是冰；
②双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；
③E是氢气，氢气具有可燃性和还原性。
三、实验探究题
21．某兴趣小组为证明CO作还原剂表现还原性，采用如图所示装置进行实验。
【查询资料】
Ⅰ.用甲酸与浓硫酸微热可生成CO，化学方程为HCOOHCO↑+H2O。
Ⅱ.HCOOH：熔点8.6℃，沸点100.8℃。
【实验装置】
请回答：
（1）仪器a的名称是　 　，仪器b的名称是锥形瓶；
（2）该兴趣小组方框A中需选择　 　（填“A1”、“A2”或“A3”）装置生成CO气体，然后与B装置对接完成实验；
（3）写出B装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式　 　；
（4）B装置硬质玻璃管中的现象是　 　，从C装置中出现澄清石灰水变浑浊现象同样可以证明CO具有还原性；
（5）该小组经过交流讨论，得出该装置存在一定缺陷，具体是　 　。
【答案】（1）分液漏斗
（2）A2
（3）CO+CuOCu+CO2
（4）黑色固体变为红色
（5）C装置后面缺少尾气处理装置
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据所学常见的化学仪器进行回答；
（2）根据反应物的状态和反应条件进行反应装置的选择；
（3）根据一氧化碳还原金属氧化物的原理进行分析；
（4）根据固体的颜色和二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的性质进行分析；
（5）根据一氧化碳有毒，会造成空气污染进行分析。
【解答】（1）根据所学常见的化学仪器，可知仪器a为分液漏斗，仪器b为锥形瓶；
（2）用甲酸与浓硫酸微热可生成CO，反应物有液体，并且反应条件是加热，故选A2装置；
（3）B装置硬质玻璃管中发生一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（4）一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色的，铜是红色的，所以B中实验现象为：黑色固体变为红色；生成物中有二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊；
（5）一氧化碳有毒，直接排放到空气中，会造成空气污染，所以该装置存在的缺陷为C装置后面缺少尾气处理装置。
故答案为：（1）分液漏斗；（2）A2；（3）；（3）黑色固体变为红色；（5）C装置后面缺少尾气处理装置。
22．（2024·温州三模）铁是人类社会使用最广泛的金属。图1是实验室模拟工业炼铁的装置。
（1）利用装置 A 制备 CO，反应原理是该加热方式相较于用酒精灯加热的优点是　 　。(写1点)
（2） 装置E 的作用是　 　。
（3）加热时C玻璃管中剩余固体质量随温度变化的曲线如图2。据图分析：若反应温度600℃（4）为提高铁的产率，可采取的措施是　 　。
【答案】（1）受热更均匀
（2）处理尾气，防止污染空气
（3）Fe3O4和FeO
（4）温度高于850℃
【知识点】金属的化学性质；还原反应与金属的冶炼；金属的冶炼
【解析】【分析】当含碳的物质（比如煤）燃烧不完全时，会产生大量一氧化碳进入人体，造成中毒症状。 由于一氧化碳与血红蛋白的结合力，远远高于氧气与血红蛋白的结合力。因此，一氧化碳进入人体后，绝大多数的血红蛋白会“优先”与它结合，而“被抛弃”的氧气就失去了与血红蛋白结合的机会，导致机体严重缺氧。
【解答】（1）A装置中采用的为水浴加热，该方法使装置受热更均匀；
（2）一氧化碳有毒，会污染空气，且一氧化碳具有可燃性，则E装置可用于处理尾气，防止污染空气
（3）由图可知，当反应温度控制于600℃～700℃之间，得到的固体有Fe3O4和FeO；
（4）由图可知，若想提高产率，应将温度高于850℃。
23．（2024·鹿城模拟）生石灰(氧化钙)是常见的干燥剂，小明对久置的生石灰干燥剂开展了以下探究活动。
【提出问题】久置后生石灰样品的成分是什么
【作出猜想】可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。
【实验探究】小明同学设计如下实验进行探究。
实验步骤操作 实验现象 实验结论
①取少量样品于试管中， 加水溶解， 用手触摸试管壁 试管壁发热 有 CaO
②将①所得溶液过滤得到滤渣， 向滤渣中加入足量稀盐酸 有 CaCO3
【结论与解释】
（1）步骤②过滤操作中需要用到的器材有　 　。 (列举2个)
（2）写出步骤②的实验现象：　 　。
（3）为证明样品中含有Ca(OH)2，小红提出可向步骤①的试管中滴加几滴无色酚酞试液，若溶液变红，则证明样品中含有Ca(OH)2。请判断这种做法是否合理，并说明理由：　 　。
（4）【拓展延伸】 小明针对Ca(OH)2和CaCO3的性质，又查到如下资料：
CaCO3—900℃→CaO+CO2； Ca(OH)2—500℃→CaO+H2O
根据资料信息，写出一种判断生石灰样品中是否含有 Ca(OH)2的方法：　 　。
【答案】（1）玻璃棒、滤纸、漏斗、烧杯等
（2）现气泡
（3）不合理，因为氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，也能使酚酞变红。
（4）将样品加热至 500℃~900℃间，称量固体质量是否有减小/或是否有水生成。
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 （1）根据过滤需要用到的器材分析；
（2）根据实验结论分析；
（3）根据氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，也能使酚酞变红分析；
（4）根据分析。
【解答】 （1）过滤操作中需要用到的器材有玻璃棒、滤纸、漏斗、烧杯等；
（2）根据实验结论样品中有CaCO3，加入稀盐酸会生成CO2，产生气泡；
（3）为证明样品中含有Ca（OH）2，小红提出可向步骤①的试管中滴加几滴无色酚酞试液，若溶液变红，则证明样品中含有Ca（OH）2。这种做法不合理，因为氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，也能使酚酞变红；
（4）由于，故可将样品加热至500℃～900℃间，称量固体质量是否有减小，或检验是否有水生成。
24．（2024·浙江模拟）某校科学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验．
（1）大家一致认为在试管①中还需要加入　 　溶液才能证明发生了复分解反应．
（2）试管②中观察到的现象是　 　．
（3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是　 　．
（4）兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，取滤液少量于试管中，加入足量溶液，有白色沉淀产生，则滤液中溶质的成分为　 　．
【答案】（1）酚酞（或紫色石蕊）
（2）固体溶解，有气泡产生
（3）要有沉淀或有气体或有水生成
（4）、
【知识点】酸碱指示剂及其性质；复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）稀盐酸中滴入无色酚酞时无色，滴入氢氧化钡溶液后，溶液变成红色，说明成碱性，那么稀盐酸发生了反应；
（2）碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体；
（3）根据三组实验现象分析复分解实验发生的条件；
（4）根据实验现象确定溶质种类。
【解答】 （1）大家一致认为在试管①中还需要加入酚酞（或紫色石蕊）溶液才能证明发生了复分解反应；
（2）试管①中，碳酸钠溶液滴加到稀盐酸中，反应生成氯化钠和二氧化碳和水；试管②中，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体；试管③中，氢氧化钙与碳酸钠反应得到碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠。通过试管①、②、③可以初步得出复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀或气体或水生成，反应即可发生；
（3）酚酞遇碱变红，遇酸不变色；为了证明试管③中发生了复分解反应，还需要在氢氧化钙溶液中加入酚酞才便于观察；
（4）碳酸钠与氯化钙反应得到碳酸钙白色沉淀，而氯化钠与氯化钙不反应；兴趣小组的同学将试管①反应后的物质过滤，取滤液少量置于试管中，加入CaCl2溶液，有白色沉淀产生，则滤液中溶质的成分为碳酸钠和氯化钠的混合物。
25．（2024·龙港模拟） 《天工开物》中记载在用黏土高温烧制砖的过程中，砖窑内氧气含量的不同导致了红砖和青砖颜色的差别。黏土中的Fe元素在O2充足时会充分氧化生成Fe2O3而形成红砖，在 O2不足的情况下，部分 Fe2O3就会转化成FeO而形成青砖。若想要更多的青砖，需要在焙烧工作完成时，封闭窑顶和窑门并从窑顶慢慢浇水(喷水)以加快冷却，高温下发生如下反应：H2O+C 高温 H2+CO，
（1） Fe2O3转化成FeO 的过程，体现了 CO 的　 　性。
（2）请通过计算若最终要产生 14.4 千克的FeO，则理论上在整个过程中至少需要浇灌多少升的水
【答案】（1）还原
（2）解：设一氧化碳转化量为x，整个过程理论需要水的质量为y。
Fe2O3+CO2FeO+CO2
28 144
x 14.4kg
解得：x=2.8 kg，
H2O+C H2+CO
18 28
y 2.8kg
解得：y=1.8 kg，
V=m/ρ=1.8kg/（1×103kg/m3）=1.8×10-3 m3=1.8L
答：整个过程理论需要水的体积为1.8L。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据物质失去氧则是被还原分析；
（2）根据化学方程式代入数据计算出质量在根据密度公式计算水的体积；
【解答】（1）根据氧化铁与一氧化碳反应转化为氧化亚铁，失去了部分氧元素，说明其被还原即证明一氧化碳具有还原性。
26．（2024·杭州模拟）某课外小组的同学们收集了一些含有CO和CO2的废气，为了确认这种废气的组成，他们在实验室按图1中装置进行了实验。
（1）为了将氧化铁还原成铁，C、E点燃的顺序是　 　。
（2）该小组同学认为废气中的一氧化碳可以利用，于是设计如图2装置替代图1中的框线内装置，来除去废气中的二氧化碳，并收集一瓶一氧化碳，准备进行后续的探究，则瓶内盛放的液体是　 　。
（3）该组同学通过上述实验得到C中完全反应后减少0.32g，集气瓶中的气体质量为0.44g。请计算原废气中CO的质量为　 　。
【答案】（1）先点燃E再点燃C
（2）NaOH
（3）0.56
【知识点】质量守恒定律及其应用；还原反应与金属的冶炼；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据CO与氧化铁反应操作步骤分析；
（2）根据氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳分析；
（3）根据一氧化碳与氧化铁反应时物质质量变化分析。
【解答】（1） 为了将氧化铁还原成铁，因CO与空气混合点燃易发生爆炸，所以要先通气体，C、E点燃的顺序是先点燃E再点燃C。
（2）除去废气中的二氧化碳可用氢氧化钠溶液。
（3）C中减少质量为参加反应的氧化铁中氧元素质量， 该氧元素与一氧化碳结合生成二氧化碳，即二氧化碳中一半质量的氧元素来自于一氧化碳，另一半来自于氧化铁，由此可知废气中CO质量为.
故答案为：（1） 先点燃E再点燃C ；（2）氢氧化钠溶液；（3）0.56g。
27．（2024·浙江模拟）铁粉在潮湿的空气中容易生锈。现有a克部分生锈的铁粉样品，小金同学按如图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数。(铁锈按氧化铁处理)
（1）该实验装置存在不足之处，请改正　 　。
（2）B装置中，在导管口连接一只带孔玻璃球泡的目的是　 　。
（3）实验过程中，小金认为CO气体起到多个作用：①作为氧化剂；②实验开始时，排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸：③将反应生成的CO2气体完全压入B装置中。你认为以上说法合理的是　 　。
（4）完全反应后，小金同学称得装置B 增重c克，则该铁粉样品中氧化铁的质量分数为　 　。
【答案】（1）缺少尾气处理装置
（2）让 CO2与液体充分接触，让反应更快更充分
（3）②③
（4）40c/33a
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据一氧化碳有毒需要进行尾气处理；
（2）根据影响反应速率的因素进行分析；
（3）根据一氧化碳的性质进行分析；
（4）根据装置乙增重的质量是二氧化碳的质量，然后结合化学方程式进行计算。
【解答】 （1）一氧化碳有毒，与氢氧化钙不反应，因此一氧化碳需要进行处理；该实验装置存在不足之处，需要在B装置中右侧的导管导出的气体进行点燃处理；
（2）乙装置中，在导管口连接一只带孔玻璃球泡的目的是：增大反应物的接触面积， 、让 CO2与液体充分接触，让反应更快更充分 。
（3）CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①作为还原剂；②实验开始时，排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；③将A装置中的CO2送入乙装置的溶液中，故选：②③；
（4）完全反应后，小金同学称得装置乙增重c克，生成二氧化碳的质量为c，
设样品中氧化铁的质量为x，
3CO+Fe2O3 =高温2Fe+3CO2，
160 132
x cg
该铁粉样品中氧化铁的质量分数为：
28．（2024九下·浙江模拟）小科利用如图所示装置，模拟碱溶液“捕捉”二氧化碳的过程。他用浓盐酸与大理石反应，将产生的气体通入盛有澄清石灰水的烧杯中，没有观察到明显现象。
【提出问题】实验的烧杯中没有观察到明显的浑浊现象的原因是什么？
【查阅资料】①碳酸钙遇溶有二氧化碳的水时，化合生成溶解性较大的碳酸氢钙。
②溶有碳酸氢钙的水遇热时，溶解在水里的碳酸氢钙会分解，重新生成碳酸钙。
【进行猜想】猜想一：氢氧化钙转变成氯化钙
猜想二：氢氧化钙转变成碳酸氢钙
猜想三：氢氧化钙变成了氯化钙和碳酸氢钙
【实验探究1】
根据提出的猜想，小科设计了如下的实验方案进行探究。请完成相关内容。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量实验后烧杯中的液体于试管中，加热 　 　 猜想二、三均不成立
【实验探究2】在老师的指导下，同学们利用氯离子传感器对猜想一进行了探究。
两个烧杯中各加入75 mL蒸馏水，分别将两个氯离子传感器探头浸没于蒸馏水中，同时搅拌并采集数据：用等量的浓盐酸和稀盐酸与等量的大理石（颗粒完全相同）反应，将产生的气体同时分别通入两个烧杯的蒸馏水中。采集数据如图所示。
已知：曲线a表示浓盐酸与大理石反应产生的气体通入蒸馏水前后采集到的数据；曲线b表示稀盐酸与大理石反应产生的气体通入蒸馏水前后采集到的数据。
【实验分析】由上图可知，一段时间后，两个烧杯中的液体里都检测到了氯离子，请从微观角度解释液体里产生氯离子的原因：　 　。
【得出结论】根据上述实验分析，猜想一成立，写出小科实验的烧杯中生成氯化钙的化学方程式：　 　。
【交流反思】结合【实验探究2】的数据，说明实验室制取二氧化碳一般用稀盐酸而不用浓盐酸的理由：　 　。
【答案】没有白色沉淀生成或溶液没有变浑浊；浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢分子在不断地运动，氯化氢气体溶于水，形成氢离子和氯离子；CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑；稀盐酸与大理石反应几乎不产生HCl气体，而浓盐酸与大理石反应会产生大量HCl气体，使二氧化碳气体不纯，故实验室一般用稀盐酸制取二氧化碳
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙沉淀、水和二氧化碳。
微观粒子是不断运动的，浓盐酸易挥发。
【解答】 【实验探究1】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量实验后烧杯中的液体于试管中，加热 无明显现象，说明不含有碳酸氢钙 猜想二、三均不成立
【实验分析】
液体里产生氯离子的原因：氯化氢分子是不断运动的，运动到蒸馏水中时，与水结合生成盐酸，盐酸电离出自由移动的氯离子。
【得出结论】
实验的烧杯中生成氯化钙的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。
【交流反思】
实验室制取二氧化碳一般用稀盐酸而不用浓盐酸的理由：单位时间内浓盐酸挥发出的氯化氢分子远大于稀盐酸，利用浓盐酸制取二氧化碳时，会导致二氧化碳中含有较多的氯化氢气体。
四、解答题
29．（2024·瑞安模拟）海水晒盐在我国具有悠久的历史。海水晒盐得到的粗盐经过滤除去不溶性的固体杂质后，可能还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质。为验证食盐中杂质的成分，某学习小组的同学设计了以下实验：
(注：实验过程中微溶算是可溶)
（1） 步骤①中加入 NaOH溶液的目的是　 　；
（2）根据步骤②的现象说明杂质中不含　 　；
（3）有小组成员提出该设计存在问题，不能得到准确结论。如果要得出准确结论，那么需要补充的操作是　 　，再根据观察到的现象进行判断。
【答案】（1）检验食盐含有氯化镁并将氯化镁除去
（2）氯化钙
（3）向白色沉淀中加入足量的稀盐酸
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 （1）根据镁离子用氢氧根离子沉淀和检验，硫酸根离子用钡离子沉淀和检验；
（2）钙离子用碳酸根离子沉淀和检验；
（3）再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，由于碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡变色沉淀和氯化钠，不能检验粗盐中是否含有硫酸钠，不能得到准确结论；向白色沉淀中加入足量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，说明生成了硫酸钡沉淀，说明粗盐中含有硫酸钠。
【解答】 （1）加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，说明食盐溶液中含有氯化镁，则步骤①中加入NaOH溶液的目的是检验食盐含有氯化镁并将氯化镁除去。
（2）加入足量的碳酸钠溶液，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，无明显现象，说明杂质中不含氯化钙。
（3）有小组成员提出该设计存在问题，不能得到准确结论。如果要得出准确结论，那么需要补充的操作是：向白色沉淀中加入足量的稀盐酸，再根据观察到的现象进行判断。
30．金属钢的硬度大、熔点高、常温下酎酸 腐蚀，是航海、医疗等不可缺少的材料。钛铁矿（主要成分为）是工业冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的工艺流程如图所示。
（1）②的反应方程式为，从氧化还原角度分析，这个反应体现了的　 　性。
（2）写出③中制取金属钣的化学反应方程式：　 　。
【答案】（1）还原
（2）
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）物质得到氧的反应属于氧化反应，该物质作还原剂，具有还原性分析。
（2）根据流程图提供的信息，镁与四氯化钛在一定条件下反应生成钛和氯化镁分析。
【解答】（1）②的反应方程式为 ；从反应中可以看出一氧化碳得到氧转化为二氧化碳，发生了氧化反应，作还原剂，体现了CO的还原性。
（2）根据流程可知，③中制取金属钛，镁与四氯化钛在一定条件下反应生成钛和氯化镁，反应的化学反应方程式为。
31．（2024·富阳模拟）构成物质之间相互反应的知识框架是提高学习效率的有效方法。图中的甲、乙、丙、丁是初中科学常见的四种不同类别的物质，相邻两种物质可发生化学反应，生成A、B、C、D四种物质(部分生成物已略去)。其中乙是应用最广泛的金属，丙是一种蓝色溶液，丁常用于中和酸性土壤，B为硫酸盐，C是单质，请回答下列问题：
（1）(2分)甲的化学式是C的化学式　 　.
（2）(2分)写出丙和丁反应的化学方程式：　 　
【答案】（1）Cu
（2）CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据在图中的甲、乙、丙、丁是初中科学常见的四种不同类别的物质，相邻两种物质可发生化学反应，生成A、B、C、D四种物质，乙是应用最广泛的金属，所以乙是铁，丙是一种蓝色溶液，所以丙可以是硫酸铜，丁常用于中和酸性土壤，所以丁是氢氧化钙，B为硫酸盐，甲和铁会生成B，所以B是硫酸亚铁，甲是硫酸，C是单质，乙和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以C是铜，硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，所以A可以是水，氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，然后将推出的物质验证即可。
【解答】 （1）根据上面的分析可知，甲的化学式是H2SO4，C的化学式是Cu；
（2）丙和丁的反应是硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式为：CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓。
32．（2024·义乌模拟）食品干燥剂种类很多，被广泛应用在袋装食品中，可以更好地避免多余的水分对食品造成不良影响。
（1）在适当的温度和湿度下，食品中的细菌和霉菌便会以惊人的速度繁殖，从而造成食品变质甚至腐烂。细菌与霉菌在细胞结构上最大的区别是　 　；
（2）碱石灰虽然吸水极快，效率高，但不能作为食品中干燥剂，理由是　 　；
（3）氧化钙是食品中常用的干燥剂，放置一段时间的干燥剂成分可能会发生变化，某同学按照以下流程进行了实验。
实验过程中加入足量水和足量Na2CO3溶液后进行了同样的操作，该实验操作名称为　 　；
（4）根据该实验结果，可知放置一段时间后的干燥剂中含有的物质是____。
A．CaO B．CaO、CaCO3
C．Ca(OH)2、CaCO3 D．CaO、Ca(OH)2、CaCO3
【答案】（1）细菌无成形的细胞核，霉菌属于真菌有成形细胞核
（2）碱石灰吸水后反应生成的氢氧化钙、氢氧化钠都具有腐蚀性
（3）过滤
（4）D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据细菌和霉菌的结构不同点解答；
（2）根据氢氧化钙的腐蚀性解答；
（3）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；
（4）根据氧化钙的反应产物分析。
【解答】（1）在适当的温度和湿度下，食品中的细菌和霉菌便会以惊人的速度繁殖，从而造成食品变质甚至腐烂。细菌与霉菌在细胞结构上最大的区别是：细菌无成形的细胞核，霉菌属于真菌有成形细胞核；
（2）碱石灰虽然吸水极快，效率高，但不能作为食品中干燥剂，理由是：碱石灰吸水后反应生成的氢氧化钙、氢氧化钠都具有腐蚀性。
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此为了分离得到沉淀，应该进行过滤。
（4）氧化钙与空气中的水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则放置一段时间后的干燥剂中含有的物质：CaO、Ca(OH)2、CaCO3，故选D。
33．（2024·富阳模拟）小金同学为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取10克合金样品，将120克稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下表：
稀硫酸用量 剩余固体质量 稀硫酸用量 剩余固体质量
第一次加入20克 m 第四次加入20克 5.2克
第二次加入20克 7.6克 第五次加入20克 4.2克
第三次加入20克 6.4克 第六次加入20克 4.2克
（1）分析数据可知，表中m=　 　，第　 　次加入稀硫酸后样品中的镁已完全反应。
（2）计算合金样品中镁的质量分数
（3）计算实验所用稀硫酸的溶质质量分数
【答案】（1）8.8；五
（2）由上述分析可知，镁的总质量为：10g﹣4.2g＝5.8g。
故合金样品中镁的质量分数为 5.8/10×100%=58%；
（3）设 20g 稀硫酸中硫酸的质量为 x。
24 98
1.2g x
解得： x＝4.9g
所用稀硫酸中 H2SO4 的质量分数为：×100%＝24.5%
【知识点】金属的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据表格中的数据可分析出与20克稀硫酸恰好完全反应的镁的质量是1.2g，进而可确定m的值、镁已完全反应的实验。
（2）反应前后固体物质减少的质量为镁的质量，根据质量分数的计算公式可以求出镁铜合金中镁的质量分数。
（3）根据表格中数据利用镁与硫酸反应的化学方程式，根据镁的质量可以计算出硫酸的质量，然后根据求出反应后溶液中溶质的质量分数即可。
【解答】（1）根据表格中的数据可分析出与20克稀硫酸恰好完全反应的镁的质量为1.2g，可以推断m=1.2+7.6=8.8；第五次加入20g的稀硫酸反应的镁的质量为1g＜1.2g，说明了酸有剩余，镁已完全反应。
34．小金为了探究氧化铜与氢气的反应和反应产物，用如图所示装置进行实验。注射器内装满氢气，并将注射器针头扎入橡皮塞中，将少许氧化铜粉末送入长柄U形石英玻璃管内并平铺于管底。将少量白色的无水硫酸铜粉末送入长柄U形石英玻璃管中并平铺于直管中部。然后将一个气球套在长柄U形石英玻璃管的直管出口处，连接好整个实验装置并检查装置气密性……
（1）为确保实验安全，在点燃酒精灯加热前的操作是　 　。
（2）装置末端连接的气球的作用是　 　。
（3）实验过程中，当观察到　 　现象时可判断一定有产物水生成。
（4）实验开始时加入ag纯氧化铜粉末，实验结束后取出U形管底的固体称量为bg，当b为　 　（用含有a式子表示）时，可判断氧化铜已完全转化为铜。
【答案】（1）通入氢气
（2）收集尾气，并能防止空气中的水蒸气进入装置，干扰生成物水的检验
（3）直管中白色粉末变蓝
（4）
【知识点】实验方案设计与评价；有关化学式的计算和推断；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据氢气的可燃性分析；
（2）根据气球可收集尾气及防止空气进入装置中分析；
（3）根据水能使无水硫酸铜变蓝分析；
（4）根据氧化铜完全反应则U形管中固体全部为铜及ag氧化铜中铜元素质量分析。
【解答】（1）氢气与空气混合气体加热易发生爆炸，为确保安全，在点燃酒精灯加热前要先通入氢气，排出装置内空气。
（2） 装置末端连接的气球可收集尾气，并能防止空气中的水蒸气进入装置，干扰生成物水的检验。
（3）水能使无水硫酸铜变蓝，实验中观察到直管中白色粉末变蓝，可证明产物中有水。
（4）氧化铜完全反应则U形管中固体全部为铜，ag氧化铜中铜元素质量为ag＝.，则当b＝.时氧化铜全部转化为铜。
故答案为：(1)通入氢气；(2)收集尾气，并能防止空气中的水蒸气进入装置，干扰生成物水的检验；(3)直管中白色粉末变蓝；(4).
35．（2024·金东模拟）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氯化镁、碳酸钙、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种物质组成，为了探究其组成，学习小组的同学们取适量样品按如图流程进行实验，请你参与。
【实验过程】
（1）【分析与判断】
经分析确定，滤渣a为　 　（填“混合物”或“纯净物”）；
（2）由产生白色沉淀b可推知滤液中一定含有的金属阳离子是　 　（填离子符号）；
（3）【变式应用】
若实验时观察到的现象①“滤渣全部溶解”改为“滤渣部分溶解”，其它现象不变，则不能确定原样品中是否含有　 　（填物质化学式）；
【总结提升】
通过上述探究可知：在分析混合物成分时，可以结合实验现象做定性分析，也可以结合实验数据进行计算，做定量判断。
【答案】（1）混合物
（2）、
（3）
【知识点】常见物质的分类；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据所给气体质量计算出碳酸钙质量，由滤渣质量与碳酸钙质量确定其组成分析；
（2）根据二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡反应产生碳酸钡沉淀分析；
（3）根据硝酸钡与硫酸钠反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，由所给现象确定一定含有的沉淀，由此确定不能确定的物质分析。
【解答】（1）滤渣中加入盐酸产生气体，为碳酸钙与盐酸反应产生的二氧化碳气体，设生成0.22克二氧化碳需碳酸钙质量为x
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 　 　 44
x 　 　 0.22g
100：44=x：0.22g
x=0.5g，而滤渣a质量为0.6克，说明除碳酸钙外还含有氢氧化镁，属于混合物。
（2）滤液通入适量二氧化碳得产生白色沉淀b，由此可推知滤液中一定含有氢氧化钠和硝酸钡，一定含有的金属阳离子是、 。
（3）若实验时观察到的现象①“滤渣全部溶解”改为“滤渣部分溶解”，则说明滤渣中一定含碳酸钙和硫酸钡，可能含有氢氧化镁，则不能确定原样品中是否含有 。
故答案为：（1）混合物；（2）、 ；（3） 。
1 / 1

展开更多......

收起↑