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温州实验中学九年级返校诊断
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温馨提醒: ①可能用到的相对原子质量: H-1 N-14 C-12 0-16 S-32 Na-23 Cu-64
Ca-40 Fe-56 C1-35.5
②考试时间60分钟，试卷满分70分
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，1-5每小题2分，6-10每小题3分，共25分)
1.碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状材料，由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性及潜在的应用前景而受到人们的关注，下列有关碳纳米管的说法正确的是( )
A.其结构与性质与金刚石均相同 B. 在空气中也能耐高温
C.能够导电 D.是一种新型高分子化合物
2.下列物质分类正确的是 ( )
A.氧化物:SO 、CO 、KClO B.盐：纯碱、硫酸铜、碳酸氢钠
C.有机物：氨气、甲烷、足球烯(C ) D.混合物：石墨、氨水、冰水
3.今有四种粒子的结构示意图，下列说法错误的是 ( )
A. 只有 ②表示的是中性原子，在化合物中通常显+2价 B. 只有①表示的元素是非金属元素
C. 它们对应的原子，其核外有相同的电子层数 D. ①④表示的分别是阴离子、阳离子
4.各物质间通过一步反应就能实现如下图所示的转化. 其中没有发生的反应类型是 ( )
A 复分解反应 B. 化合反应
C.分解反应 D.置换反应
5.下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 ( )
A.①往一定量的浓 KOH溶液中滴加稀 NaOH溶液
B.②向一定量 CuSO 溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加 Ba(OH) 溶液
C.③某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙，再恢复到原来温度
D.④用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气(甲加入少量MnO )
6.下列物质的使用不涉及化学变化的是 ( 、
A. 浓硫酸用作脱水剂 B. 液氨用作制冷剂 C、熟石灰中和酸性土壤 D. 生石灰作干燥剂
7.某无色溶液中若含有大量Na SO 、Na CO 、NaOH， 为验证其中所含的阴离子， 若限定只取一次待测液，加入试剂顺序正确的是( )
A. 盐酸、BaCl 、酚酞 B. BaCl 、盐酸、酚酞 C. BaCl 、酚酞、盐酸 D. 酚酞、盐酸、BaCl
1
8. 实验操作先后顺序正确的是 ( )
A. 检查装置气密性时，先用手紧握试管，再将导管插入水中
B. 测定溶液pH，先将试纸湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上
C. 在用高锰酸钾制取，排水法收集氧气实验结束时，先移出导管后熄灭酒精灯
D. 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先涂上小苏打，后用大量水冲洗
9. 甲、乙、丙是酸或碱的水溶液，pH分别为1、10、14。下列图形合理的是 ( )
A. 甲中滴入丙 B. 水中滴入甲 C. 丙中滴入水 D. 乙中滴入丙
10.硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是( )
温度/℃ 10 30 50 70 90
溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1
A. 硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B. 10℃时, 27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液
C.50℃时，100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100
D. 70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大
二、选择题(每小题有1-2个正确选项，若有两个正确选项但只选一个且正确得1分，只要出现错选即为0分, 每小题3分, 共15分)
11. 下列实验操作或结论正确的是( )
A. 某溶液加入AgNO 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定有Cl
B. 某溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该溶液一定有CO
C. 某溶液滴加BaCl 溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解，则该溶液中一定含有
D. 某溶液加入氢氧化钠溶液并加热 产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，.则该溶液一定有
12.将等质量的CaCO (块状)和 Na. CO <粉末),分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中,产生 的质量随时间变化曲线如图所示，下列说法错误的是 )
A. CaCO 可能没有剩余
B. 消耗HCl 与H SO 的质量比为2: 1
C. 消耗CaCO 与Na CO 的质量比为50: 53
D. 反应产生水的质量相等
13.已知: 在点燃条件下，使氢气和氧气的混合气体26克充分反应，所得混合物在适当温度下跟足量的过氧化钠(Na.0 ) 固体反应，结果固体增重2克，则原混合气体中氢气和氧气的质量比可能是( )
A. 1:12 B. 5:8 C 3:10 D.12:1
14. X、Y、Z三种物质有如下图所本的转化关系：
2
下列推断正确的是 (
A. X是 B. Z 是MgCl C.甲是 D.乙是
15.为测定硫酸亚铁晶体 中结晶水数目x，将石英玻璃管A(带两端开关K 和 称重，记为m g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 。按下图连接好装置进行实验，加热至恒重并冷却后，称重装置A的质量记为m g。下列操作正确的是 ( )
(FeSO ：分子量为152，该物质易被空气中的氧气氧化为
A. m 只需称量一次即可确定
B.加热前应先通入N ，冷却后称重前， 必须关闭
C.根据实验记录，计算硫酸亚铁晶体中结晶水数目
D.若实验按“点燃酒精灯、打开K 和K 一段时间后再通入 的次序操作，则测得的结晶水含量偏小
三、填空题 (本有3小题，每空3分，共18分)
16. A、B、C、D、E为初中化学常见的物质, 其中A、C为金属单质, E为非金属单质，右图是它们之间的相互转化关系。请回答：
(1) C的化学式为 ;
(2) 写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式
(3) 用化学方程式表示，转化中产生无色气体，F的原因是：
。
17.某实验小组为测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计了用干燥纯净的氢气还原氧化铜的实验，所需实验装置如下图所示，回答下列问题：
(1)将上图连接成整套装置，连接顺序依次为 (填写字母，每个装置仅用一次)。
(2)某同学用E装置增加的质量来计算混合物中氧化铜的质量分数，计算的结果会 (填“偏大”、 “偏小”或“不变”)
(3) A装置中实验前混合物质量为2.5g，实验后的剩余固体质量为2.1g，则混合物中氧化铜的质量分数为 。
3
四、分析计算题 (共12分)
18.社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂钢样进行实验、分析、计算，以了解该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回答：
(1) 取该厂的某钢样粉末28.36g(只含 Fe和C)，在氧气流中加热充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀。计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比 。
(2)再取三份不同质量，成分与(1)中相同的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的硫酸溶液中，充分反应后，测得的实验数据如表所示：请根据表中数据计算硫酸溶液的溶质质量分数。
实验序号 I Ⅱ Ⅲ
加入钢样粉末的质量：g 2.836 5.672 8.508
生成气体的质量：g 0.1 0/2 0.25
(3) 将实验Ⅱ中的混合物过滤得到滤液，继续往滤液中如入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体称量为多少 (用含m的代数式表示) (注意考虑 m的取值范围)
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