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丰城中学2024-2025学年上学期高二入学考试试卷
化学
相对原子质量：Ba137 C12 S32 O16 N14 H1 Fe56
一、单选题（每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．化学学科的学习有助于我们实现“德智体美劳”的全面发展目标。下列实践项目相关的化学知识描述不正
确的是（ ）
选项 实践项目 化学知识
A 德：废书废纸不随意丢弃，整理后进行回收处理 纸张的原料中含纤维素高分子
B 体：剧烈运动大量出汗后，喝淡盐水补充体力 淡盐水属于电解质
C 美：美术课上用铅笔勾勒出写意山水画 铅笔芯的石墨属于混合型晶体
D 劳：制作豆腐时可用石膏、氯化镁进行点卤 石膏、氯化镁作凝固剂可使豆浆聚沉
A．A B．B C．C D．D
2．室温下，下列各组离子一定能够在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、AlO2-、Cl-、NO3-
B．滴加酚酞变红的溶液：Na+、AlO2-、CO32-、NO3-
C．pH=0的溶液：Na+、Cl-、ClO-、SO42-
D．与Al反应能产生气体的溶液中：Na+、K+、Cl-、NH4+
3．下列离子方程式与所给事实相符的是（ ）
A．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀：
B．Fe(OH)3溶于HI溶液：
C．将少量SO2通入NaClO溶液中：
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
4．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（ ）
A．HCl制备：NaCl溶液H2和Cl2HCl
B．金属Mg制备：Mg(OH)2MgCl2溶液Mg
C．纯碱工业：
D．硫酸工业：
5．下列实验装置正确的是（ ）
A．制备Fe(OH)2 B．制取少量O2
C．NaHCO3受热分解 D．铝热反应
6．地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示（X、Y均为氮氧化物），羟胺（NH2OH）以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺广泛用子药品、香料等的合成。
已知25℃时，，，。
是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．标准状况下，2.24LX和Y混合气体中氧原子数为
B．1L0.1molL-1NaNO2溶液中Na+和数均为
C．3.3gNH2OH完全转化为时，转移的电子数为
D．2.8gN2中含有的价电子总数为
7．由下列实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 向热的浓硝酸中加入红热的木炭，继续加热 产生红棕色气体 木炭与浓硝酸一定发生了反应
B 将少量硝酸铜受热分解（产物为CuO、NO2、O2）产生的气体收集后，用带火星的木条检验 木条复燃 NO2不能支持燃烧
C 向0.1molL-1KMnO4酸性溶液中滴加0.1molL-1H2O2溶液 溶液褪色 H2O2具有漂白性
D 将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合 生成白色沉淀 碱性：
A．A B．B C．C D．D
8．向盛有100mLHCl溶液的烧杯中加入一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，充分反应后过滤，向滤液中加入5mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。则原HCl物质的量浓度是（ ）
A．4mol/L B．3mol/L C．2mol/L D．1mol/L
9．微生物在电子供体的作用下可将Sb（5）（存在形式为）还原为更易被去除的Sb（3），根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑（+5）酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．在生物反应器中可以实现S单质的循环利用
B．自养还原过程的离子方程式为
C．歧化过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1
D．Sb（3）的沉淀去除过程发生了氧化还原反应
10．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K、、Cl-、Mg2、Ba2、、，现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。你认为以下结论正确的是（ ）
A．该混合液中一定含有：K、、、，可能含Cl-，且
B．该混合液中一定含有：、、，可能含K、Cl-
C．该混合液中一定含有：、、，可能含Mg2、K、Cl-
D．该混合液中一定含有：、，可能含Mg2、K、Cl-
11．由前四周期元素组成的化合物（ZX4）3Q（Y6X5W7）2，可添加到食盐中作抗结剂，阴离子结构如下图所示。其中元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W形成的10电子分子常温下为液态；该化合物中基态Q离子3d能级半充满。下列说法不正确的是（ ）
A．YW2、ZX3、X2W分子中的键角依次减小
B．W与Na形成的化合物可能含离子键和共价键
C．Y、Z、W形成的氢化物沸点高低顺序为：YD．Y、Z、W第一电离能的大小顺序为：Y12．镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流
程如下。下列说法正确的是（ ）
A．“酸浸”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好
B．H2O2在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用相同
C．洗涤“”操作是向漏斗内加水至浸没滤饼，用玻璃棒搅拌使水快速流下
D．“结晶”时，应加热至出现少量晶膜时，再冷却结晶
13．氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如图。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A．K的配位数为8
B．氟化钾镁晶体的化学式为KMgF3
C．每个Mg2位于距其最近且等距的F-构成的正八面体空隙中
D．若Mg2位于晶胞的体心，则F-位于晶胞的面心
14．造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物（主要成分为Na2S），可用如图转化方式除去，则下列说
法错误的是（ ）
A．Na2S溶液中存在
B．反应②和③的转移电子数相等时，还原剂之比为2：1
C．在废水处理过程中，CoPc为催化剂，O2为氧化剂
D．反应④中Na2S与Na2SO3等物质的量反应，反应的化学方程式为
二、填空题（每空2分，共58分）
15．某“84”消毒液部分标签如下图所示、回答下列问题：
净含量：500mL 密度：1.19gcm-3 主要成份：25%NaClO（NaClO的摩尔质量74.5gmol-1） 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质
（1）写出NaClO变质失效中属于氧化还原反应的方程式_______。
（2）计算该“84”消毒液的物质的量浓度_______molL-1（保留小数点后一位，下同）。
（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g·cm-3）的浓硫酸配制1000mL0.50molL-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL。
（4）某实验用480mL2.0molL-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。
a．要用托盘天平称量NaClO的固体质量为_______g。
b．配制时。一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却。
正确的操作顺序为：_______（填序号）。在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有_______（写两种）。
（5）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_______。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出
D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
16．以冶炼铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝
灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：
已知：NH3极易溶于水；SO2、SO3、SiO2为酸性氧化物。
（1）写出铝灰与硫酸反应涉及的所有离子方程式_______、_______、_______。
（2）图中“滤渣”的主要成分为_______（填化学式）。
（3）加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为_______。
（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：，将产生的气体通过如图所示的装置。
①集气瓶中收集到的气体是_______（填化学式）。
②KMnO4溶液褪色（MnO4-被还原为Mn2），发生的离子反应方程式为_______。
17．（14分）磁性Fe3O4纳米粒子（粒径1～100nm）因其独特的物理化学性质如电学特性、磁学特性等引起广泛的研究。通过共沉淀法制备磁性Fe3O4纳米粒子的方法如下：
I．连接好如图装置；
Ⅱ．取5mL0.5mol/LFeSO4溶液和10mL0.5mol/LFeCl3溶液于反应容器B，并向装置中通入N2；
Ⅲ．在不断搅拌的条件下，向混合溶液中逐滴加入40mL12mol/L的氨水，溶液中逐渐出现黑色物质；
Ⅳ．充分反应后，从混合液中分离出纳米粒子，并反复洗涤干燥后得到磁性Fe3O4纳米粒子。
回答下列问题：
（1）反应容器B的最佳规格为_______（填序号）。
a．150mL b．250mL c．500mL
（2）生成磁性Fe3O4纳米粒子的离子方程式为_______。
（3）实验过程中通入N2的目的是_______。
（4）从反应后的混合液中分离出Fe3O4纳米粒子，最简便的方法是_______（填序号）；用水洗涤Fe3O4纳米粒子后，需要用无水乙醇洗涤，其原因是利用了乙醇_______的物理性质。
a．磁分离 b．过滤 c．分液
（5）产物中混杂的Fe2O3会降低纳米粒子的磁性，为了测定产品中Fe2O3的含量，采取如下实验方法：准确称取0.3120g产品于锥形瓶中，用稀硝酸充分浸取，再加热使过量的硝酸全部逸出，冷却后加入足量KI溶液充分混合反应后，用0.2000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至溶液颜色明显变浅，加入几滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液的体积为20.00mL。
已知滴定过程中发生反应的离子方程式为。
①滴定终点的现象为_______。
②所取样品中Fe2O3的质量为_______g（结果保留4位小数）；若加入KI溶液的量不足，则会导致测定结果_______（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
18．化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：
已知：①苯胺（）易被氧化
②甲基为邻对位定位基团，取代基优先取代在甲基的邻位或对位；羧基位间位定位基团，取代基优先取代在羧基的间位。
（1）C中官能团名称为____________，F→G的反应类型为___________。
（2）B与乙酸酐（CH3CO）2O反应生成C，写出B的结构简式___________。
（3）写出G→H的反应方程式___________。
（4）写同时满足下列条件的C的同分异构体有___________种；写出其中一种能与浓溴水按照1：2发生取代反应的物质的结构简式___________。
①能发生银镜反应；②水解产物之一遇FeCl3溶液显紫色；③有两个化学环境相同的甲基。
（5）请以甲苯和（CH3CO）2O为原料用四步制备，写出制备（）的合成路线流程图_______（无机试剂任选，合成路线流程图以题干样式书写）。
丰城中学2024-2025学年上学期高二入学考试化学参考答案
1--14BBCAD BDCBA CDAB
15．【答案】（1）
（2）4.0
（3）27.2
（4）74.5 ②①③⑧⑤⑥⑦④ 500mL容量瓶、胶头滴管
（5）AC
16．【答案】
（1）
（2）SiO2
（3）
（4）N2
17．【答案】（1）b
（2）
（3）防止Fe2+被空气中氧气氧化为Fe3+
（4）a 乙醇挥发性强，用乙醇洗涤便于后续的干燥
（5）滴入最后一滴标准溶液，锥形瓶中溶液蓝色恰好褪去且30s内保持不变 0.0800g 偏高
18．【答案】（1）①．醚键、酰胺基 ②．消去反应
（2）
（3）
（4）①．7
②．或
（5）

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