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第2课时 原子
素养目标
1. 了解原子的概念，以及原子、分子之间的相似、相异和相互关系。
2.用原子和分子的观点加深对化学反应实质的理解。
3.介绍人类对物质结构的认识史，初步认识原子－分子论在发生化科学中的重要历史作用。
4.了解原子组成的关系。
教学重点
原子概念的形成。
教学难点
1.原子与分子的比较。
2.化学反应的微观实质。
教学课时
一课时
教学过程
［问题导入］分子是构成物质的一种微观粒子。分子本身怎样构成？分子能不能分割？
［引入新课］原子的概念最初是由古代哲学家提出的。到了近代，科学家在实验探究的基础上，发展出近代原子学说，并逐渐认清了原子与分子之间的关系。现在，让我们通过化学变化的实际例子来说明这种关系。
［阅 读］请同学们阅读课本P43氧化汞受热实验过程及图2.2-5，总结氧化汞分解实验的微观过程。
［总 结］氧化汞受热分解实验：
实验内容 将红色的氧化汞粉末装在试管里加强热
实验现象 红色粉末渐渐消，试管内壁上出现银光闪闪的液体，同时还收集到能支持燃烧的气体
反应的文字表达式 氧化汞汞＋ 氧气(HgO) (Hg) (O2)
［思 考］在化学变化中，反应物氧化汞分子发生了怎样的变化？构成氧化汞分子的汞原子和氧原子发生了怎样的变化？
[展 示]教师多媒体展示氧化汞分解的反应微观示意图。
[提出问题]反应生成的物质－－氧气和汞分别是由什么微观粒子构成的？
[学生回答]氧气由氧分子构成，汞由汞原子构成。
[教师讲解]氧化汞分子由氧原子和汞原子构成。在化学变化中,氧化汞分子分解
成单个的汞原子和氧原子，汞原子聚集构成了汞，每两个氧原子结合成一个氧分子，氧分子聚集构成了氧气。
[提出问题]第一步变化与第二步变化微观过程有何不同？
[交流回答]第一步变化中分子破裂为原子，第二步原子重新组合为新的分子。
[学生讨论]组织学生根据以上学习内容，分组讨论分子和原子的关系。
[教师总结]在化学变化中，氧化汞分子分解成为汞原子和氧原子。换句话说，氧化汞分子是由汞原子和氧原子构成的。由此可见：分子由原子构成。
[思 考]在氧化汞分解反应中，分子是否发生了变化？原子是否发生了变化？分子和原子的本质区别是什么？
[交流回答]在氧化汞分解反应中，氧化汞分子发生了变化，汞原子和氧原子本身在化学变化中没有发生变化，只是组合方式发生改变，它们重新组合后构成新的物质。在化学变化中，分子可分，原子不可分。
[过 渡]接下来我们来认识一下原子。
[总 结]1.原子是构成物质的一种微粒：有的物质可由原子直接构成，如金属汞是由汞原子直接构成的。
2.分子由原子构成，如氧化汞分子由汞原子和氧原子构成。
3.原子是化学变化中最小的粒子：在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有发生根本变化，只是重新组合成新分子,构成新物质。
[学生活动]组织学生根据以上总结绘制原子、分子、物质的关系模型图。
[成果展示]
原子 分子 物质
[教师讲解]分子和原子都是构成物质的微观粒子，他们具有一些相同点：①质量、体积都很小；②都在不断地运动着；③微观粒子之间都有间隔；④同种微观粒子化学性质相同,不同种微观粒子化学性质不同；⑤都能直接构成物质；⑥都具有种类和数量的含义。
[过 渡]学过前面的内容后，你知道空气中物质构成的奥秘了吗？
[布置任务]分析空气中各组成气体的微观构成，并完成课本P44“检查站”表格。
[汇 总]
空气中的物质 构成该物质的分子 构成该分子的原子
氮气(N2) 氮分子 氮原子
氧气(O2) 氧分子 氧原子
二氧化碳(CO2) 二氧化碳分子 碳原子、氧原子
水蒸气（H2O） 水分子 氢原子和氧原子
稀有气体[氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)等] 它们由相应的原子直接构成物质
[过 渡]原子的质量和体积都非常小，那么它是不是构成物质世界的最小微粒呢？原子的内部有什么奥秘呢？
[教师讲解]为了揭示原子内部的秘密，科学家进行了长期的科学探索。
[阅 读]指导学生阅读课本P45“知识视窗”内容，了解科学家对原子结构的探究历程。
[提出问题]在科学家对原子结构的探究历程中，用到了构建模型的方法。什么是构建模型呢？
[学生回答]化学科学发展历程中，模型建构是化学科学研究的基本方法。建构模型往往有一个不断完善、不断修正的过程，以使得模型更接近实物的本质。
[教师讲解]根据现有的科学研究，我们知道了原子的基本构成：
1.原子由原子核和核外运动的电子构成。
2.原子核由一定数目的质子和中子构成。
3.每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电。
[讨 论]观察课本P46表2-2列出的几种常见原子内部微观粒子的数目，讨论从中能得到什么结论？
[交流回答]同一种原子，原子核中的质子数和核外电子数相等。
[教师讲解]原子由嗲正电荷的质子和不带电的中子构成，因此原子核带正电，其所带正电荷数称为核电荷数，与质子所带总电荷数（即质子数）相等，故有：核电荷数=质子数=核外电子数。
[拓展提问]所有的原子的原子核都由质子和中子构成吗？
[学生回答]不是，氢原子的原子核内没有中子。
[教师讲解]我们知道了原子是由质子、中子和电子构成的，在科学家对原子结构的探究历程中，随着科学探究方法的不断改进、新的科学理论的不断提出，人们对原子结构的认识也不断在加深，因此原子模型也在不断的改进当中。现在的原子结构模型被称为电子元模型。
［板 书］
第2课时 原子
1.定义：原子是化学变化中的最小微观粒子。
2.原子、分子与物质的关系：
原子 分子 物质
质子：（一个质子带一个单位正电荷）
原子核
原子 （带正电） 中子：不带电
（不显电性） 核外电子：（一个电子带一个单位负电荷）
（带负电）
规律：核电荷数=质子数=核外电子数
原子核内不一定有中子。
3.微观粒子的相同点：①质量、体积都很小；②都在不断地运动着；③微观粒子之间都有间隔；④同种微观粒子化学性质相同,不同种微观粒子化学性质不同；⑤都能直接构成物质；⑥都具有种类和数量的含义。
4.化学反应的微观实质：分子分解成原子，原子重新组成新的分子或直接构成物质。
课后作业
完成练习册本课时课后练习。
构成
构成
构成
构成
构成
构成

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