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第4课时 离子
素养目标
1.通过氯化钠的生成，使学生了解离子的形成。
2.学会正确书写离子。
教学重点
1.离子的概念。
2.离子符号的书写。
教学难点
离子形成的过程。
教学课时
一课时
教学过程
［复习回顾］1.某原子结构示意图为，该原子的核电荷数为_13_个，核外有__2__个电子层，第二层上有_8_个电子，最外电子层上有_3_个电子，该原子为__铝原子__。
2.原子的化学性质与最外层电子数的关系：
原子的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 实例
稀有气体原子 8个(氦为2个) 不易得失电子 稳定 氦、氖、氩等
金属原子 一般少于4个 易失去电子 不稳定 锂、钠、镁、铝等
非金属原子 一般不少于4个 易得到电子 不稳定 氯、氧、硫、磷等
［布置任务］请根据上节课绘制的氧、钠、氩原子结构示意图，分析3中原子得失电子的情况。
［活动小结］1.氧原子：核外有2个电子层，最外层有6个电子，易得到2个电子，使最外层达到8个电子的惰性状态。
2.钠原子：核外有3个电子层，最外层有1个电子，易失去最外层电子，达到最外层8个电子的惰性状态。
3.氩原子：核外有有3个电子层，最外层有8个电子，是稀有气体，最外层电子为8个电子的惰性状态
［讲师讲解］原子不显电性。在化学变化中，一些原子容易失去电子,而另一些原子则容易得到电子，当原子得到或失去核外电子从而带上电荷以后，便转变成离子。
［过 渡］让我们来观察一个有核外电子得失，从而使原子变成离子的化学反应过程。
［观察活动］教师演示课本P49【实验2-4】，指导学生观察钠在氯气中燃烧的实验现象。
步骤：把装满氯气的集气瓶倒扣于加热至熔化的金属钠上。
现象：钠在氯气中燃烧，生成白烟。
［讲 解］实验中生成的白烟实际上是一种白色的固体小颗粒，它的化学名称叫氯化钠( NaCl)，就是我们日常生活中用到的食盐的主要成分。
［阅 读］组织学生阅读课本P49图2.2-16，指导学生认识并总结氯化钠的形成过程。
［分 析］当点燃的钠与氯气相遇时，氯分子(Cl2)分开成单个的氯原子(Cl),与钠原子(Na)发生了下述变化:
通过结构示意图我们可以知道钠原子最外层有1个电子，而氯原子最外层有7个电子。钠在氯气中燃烧生成氯化钠,在这个反应中，每个钠原子失去一个电子，形成钠离子，每个氯原子得到一个电子，形成氯离子。钠离子与氯离子由于静电作用结合成稳定的化合物氯化钠。
［形成结论］像氯化钠这样的物质是由离子构成的，离子也是构成物质的一种微观粒子。
［讲师讲解］当原子变成离子，核内质子数便和核外电子数不相等了，这样原子就带电了，就变成了离子。离子分为阳离子和阴离子，原子失去电子变成阳离子，阳离子带正电荷；原子得到电子变成阴离子，阴离子带负电荷（如钠原子失去1个电子，变成带1个单位正电荷的钠离子；氯原子则得到1个电子,变成带1个单位负电荷的氯离子)。
［小 结］离子：
1.定义：原子得到或失去核外电子从而带上电荷以后，便转变成离子。
2.离子也是构成物质的一种微观粒子。
3.离子的形成
阳离子中：核电荷数＝核内质子数﹥核外电子数，带正电荷。
阴离子中：核电荷数＝核内质子数﹤核外电子数，带负电荷。
4.金属原子在化学反应中易失去最外层电子而带正电荷，形成阳离子，电子层减少一层；非金属原子(氢除外)的最外层电子数一般不少于４个，在化学反应中易得到电子，而带负电荷，形成阴离子，电子层数不变。
5.阳离子所带正电荷数=原子失去的电子数。
阴离子所带负电荷数=原子得到的电子数。
［讲师讲解］书写方法：在元素(或原子团)符号的右上角标出离子所带的电荷数和种类，数字在前，正、负号在后。当离子所带电荷数为１时，“１”省略不写，如Na+、OH-、Al3+等。
［学生活动］请学生分别写出镁离子、氯离子、氧离子的离子符号，并陈述离子符号周围数字的意义。
［汇报小结］离子符号周围数字的意义（以镁离子符号为例）：
［提出问题］目前我们学过哪几种可以构成物质的微观粒子？
［学生回答］分子、原子和离子3种可以构成物质的微观粒子。
［布置任务］请绘制分子、原子、离子和物质的关系示意图。
［交流讨论］物质是由微观粒子构成的、请从微观粒子的角度探讨你对物质的认识，并将上述绘制的示意图与课本P50“长话短说”进行对比。
［板 书］
离子
1.定义：原子得到或失去核外电子从而带上电荷以后，便转变成离子。
2.离子也是构成物质的一种微观粒子。
3.离子的形成
阳离子中：核电荷数＝核内质子数﹥核外电子数，带正电荷。
阴离子中：核电荷数＝核内质子数﹤核外电子数，带负电荷。
4.金属原子在化学反应中易失去最外层电子而带正电荷，形成阳离子，电子层减少一层；非金属原子(氢除外)的最外层电子数一般不少于４个，在化学反应中易得到电子，而带负电荷，形成阴离子，电子层数不变。
5.阳离子所带正电荷数=原子失去的电子数。
阴离子所带负电荷数=原子得到的电子数。
6.离子符号周围数字的意义（以镁离子符号为例）：
7.分子、原子、离子和物质的关系：
课后作业
完成练习册本课时课后练习。

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