资源简介

元素周期表 物质的分类
素养目标
1．化学观念：初步认识元素周期表；知道单质、化合物、氧化物的概念。
2．科学思维：能依据物质的元素组成对常见物质进行分类，体会分类在化学学习中的作用。
3．科学探究与实践：能与同学合作、分享，善于听取他人的合理建议，评价、反思、改进学习过程与结果。
4．科学态度与责任：通过科学史实体会科学家探索物质的组成与结构的智慧。
教学重难点
1．教学重点：元素周期表的基本结构。
2．教学难点：物质分类的初步知识。
教学过程
【情境导入】
超市里有成百上千种商品，却分门别类、有序地摆放。那么组成物质的一百多种元素，是按怎样的规律排列的呢？
【合作探究】
探究点一　元素周期表
提出问题 元素周期表是按什么编排的呢？有没有规律？
讨论交流 阅读教材和元素周期表讨论归纳。
归纳总结
元素周期表的编排结构：
1.周期：每一横行叫作一个周期，共7个周期。
2.族：每一纵行叫作一个族（其中8、9、10三个纵行共同组成一个族）
3.元素周期表的起始：金属元素→非金属元素→稀有气体元素
4.原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
5.元素周期表中元素所在单元格信息：
探究点二　单质和化合物有何不同
提出问题 物质按组成元素如何分类？它们之间有怎样的联系呢？
讨论交流 阅读教材，讨论归纳。
归纳总结
1．单质与化合物的比较：
单质 化合物
区别 宏观组成 由同种元素组成 由不同种元素组成
微观组成 由同种元素组成；(2)不能发生分解反应 (1)由两种或两种以上元素组成；(2)在一定条件下能发生分解反应
判断依据 前提是纯净物，且只含一种元素 前提是纯净物，至少含有两种元素
实例 铁(Fe)、硫(S)；氧气(O2)、氮气(N2) 氯化铵(NH4Cl)、二氧化硅(SiO2 )；水(H2O)
联系 都是纯净物，属于并列关系；二者可通过化学反应相互转化
2.氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，这种化合物叫作氧化物。如二氧化碳(CO2)、水(H2O)、五氧化二磷(P2O5)等。
3．物质的简单分类：
【板书设计】
第2课时 元素周期表 物质的分类
一、元素周期表简介
1．结构：共有7个横行(7个周期)，18个纵列(16个族)。
2．原子序数＝核电荷数＝质子数。
二、单质、化合物与氧化物
作业布置 请完成对应课时作业。
【教学反思】
成功之处 本堂课利用教材上的资料和生活实例做成课件，减轻学生学习知识的压力，激发学生学习的兴趣，促进学生自主学习和探究，使理性知识变得浅显易懂。充分体现了新课标“从生活走进化学，从化学走向社会”的理念
不足之处 时间有限，元素符号又较多，学生一时难以全部记住2.3 辨别物质的组成
第1课时 元素及其符号
素养目标
1．化学观念：认识物质是由元素组成的；知道质子数相同的一类原子属于同种元素。
2．科学思维：了解在化学反应中元素的种类是不变的，建立认识物质的宏观视角。
3．科学探究与实践：能与同学合作、分享，善于听取他人的合理建议，评价、反思、改进学习过程与结果。
4．科学态度与责任：发展勤于思考、勇于实践的科学精神。
教学重难点
1．教学重点：元素的概念；正确书写常见的元素。
2．教学难点：认识物质的宏观组成与微观构成。
教学过程
【情境导入】
同学们是否注意到矿泉水瓶包装上的成分表，请同学们观察图中的表格。
提出问题
什么是元素？2.如何依据元素将物质进行分类呢？
【合作探究】
探究点一　什么是元素
课堂讨论 下列几种分子分别由什么原子构成？有相同的原子吗？
（氧气分子含有氧原子；二氧化碳分子含有碳原子和氧原子；水分子含有
氢原子和氧原子）
物质 相同原子 核电荷数（即质子数）
O2 O 8
CO2 O 8
H2O O 8
归纳总结
质子数（即核电荷数）为8的所有氧原子统称为氧元素。
同理可知：质子数（即核电荷数）为 6 的所有碳原子统称为碳元素。质子数（即核电荷数）为 1 的所有氢原子统称为氢元素。
提出问题 一种元素是不是只有一种原子？元素和原子是什么关系呢？在化学变化中分子改变，原子不变，元素是否发生变化？
讨论交流 阅读教材，讨论归纳。
归纳总结
1．概念：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
2．对元素含义的理解。
(1)原子核内的质子数决定元素种类。质子数相同的粒子不一定是同种元素。如H2O与NH3，H2与He质子数相同，却不是同种元素。
(2)定义中的“一类原子”不能说成“同种原子”。“一类原子”是指质子数相同，中子数不一定相同的原子。
(3)元素概念中的“原子”包括中性原子和离子，如Cl(原子)和Cl－(离子)都属于氯元素。
3．化学反应前后，原子种类不变，故反应前后元素种类肯定不变。
4．元素的种类及分布。
(1)种类：①金属元素；②非金属元素；③稀有气体元素。
(2)地壳中各种元素按含量由多到少依次为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢、其他元素。
提出问题 前面我们学习了分子、原子、离子等微粒，今天又学习了元素，它们与物质有着怎样的关系呢？
归纳总结 元素与分子、原子、离子间的关系：
知识拓展 元素与原子的区别与联系
元素 原子
区别 ①只讲种类，不讲个数 ②是宏观的概念③只能组成物质，不能构成物质 ①既讲种类，又讲个数 ②是微观的概念③可构成分子，也可直接构成物质
联系 原子与元素是个体与总体的关系，元素是同一类原子的总称，原子的质子数决定元素的种类。
探究点二　怎样表示元素的名称和符号
提出问题 元素符号如何写？又表示什么含义？
讨论交流 阅读教材，讨论归纳。
归纳总结
1．表示方法：(1)由一个字母表示的元素符号要大写，如H、C、K、S等；(2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写，即“一大二小”，如Na、Mg、Cu等。
2．元素符号的含义：
(1)宏观意义：表示一种元素；微观意义：表示这种元素的一个原子。
(2)对于由原子直接构成的物质，元素符号还表示一种物质。
(3)元素符号前面添加上数字时，只能表示多个原子，不能再表示该元素。
注意：元素符号前面有数字时，只表示微粒个数，不能表示该元素。
【板书设计】
2.3 辨别物质的组成
第1课时 元素及其符号
一、元素的概念及其分类
1.概念：核电荷数（即核内质子数）相同的一类原子的总称。
2.分类：金属元素、非金属元素和稀有气体元素。
3.元素与分子、原子、离子之间的关系
元素符号
1．书写：第一个字母大写，第二个字母小写。(【巧学妙记】“一大二小”)
2．意义：(1)表示一种元素；(2)表示该元素的一个原子。
3．元素符号前面数字的含义：表示原子的个数。
作业布置 请完成对应课时作业。
【教学反思】
成功之处 为了加深学生对于抽象元素概念的理解，教学中充分运用学生已有的知识基础，加强教材的前后联系及与生活的联系，设置较多的课堂讨论环节，学生参与度比较高
不足之处 由于没有同位素的知识储备，学生对于元素的概念理解有一定的困难，大部分学生只能靠死记硬背来记忆概念

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