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4.1 化学式
第2课时 化合价与化合物的化学式
素养目标
1.熟记常见元素及原子团的化合价。
2.能利用化学式简单推求化合价，进而能用化学式正确地表示常见物质的组成。
3.通过化合价特点的学习使学生初步学会运用观察、比较、概括等处理信息的方法。
4、能用化合价推求化学式。
5、根据化学式求某元素的化合价。
教学重点
1.熟记常见元素及原子团的化合价。
2.能用化合价推求化学式。
教学难点
利用化合价写化学式。
教学工具
多媒体课件
教学课时
一课时
教学过程
[复习回顾]上节课我们学习了化学式的意义，单质化学式的读法和写法，同学们对化学式都有了一定的了解与认识，但是要写出化合物的化学式，除了要知道化合物含有哪些元素外，还要知道元素的化合价。下面我们一起来学元素的化合价吧。
[教师讲解]在由不同元素组成的化合物中,各元素的原子个数比都有确定的数值
［课件展示］
化合物 HCl H2O NH3
分子中的原子个数比 1:1 2:1 1:3
[分析解释]通过观察我们可以得出：不同元素组成的化合物时，各元素的原子个数比不同。
［提问］化学式中的各原子个数比为何都是固定且唯一的？
［分析］原因是在形成化合物时，各原子为了使其结构达到稳定，即最外层电子数达到8，按照一定的个数比结合成化合物，不同化合物中原子的个数比不同是有电子数目不同造成的。
[教师讲解]不同元素组成化合物时，它们的原子个数比是不同的，显示了这些元素的某种特性,即元素的化合价。化合价用来确定化合物中原子或离子之间相互结合的数目。我们要注意，化合价是元素的性质，因此，通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价。
［学生阅读］请同学们阅读课本P121内容，总结元素化合价的一些简单的规律。
［归纳］元素化合价的一般规律：
（1）化合价有正价和负价，金属与非金属形成化合物时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
（2）氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，许多非金属元素与氧元素形成化合物时，则显正价。
（3）部分元素可显不同的化合价。
（4）有一些化合物，常常含有带电的原子团，叫作根，它们常作为一个整体参加反应，如氢氧化钠(NaOH)中的氢氧根(OH-)、硫酸(H2SO4)中的硫酸根（SO42-），它们既可分开计算每种元素的化合价，也可合并计算总的化合价。
（5）化合物中各元素正负化合价代数和为0。由于化合价是元素形成化合物时才表现出来的性质，因此，在单质中元素的化合价为0。
［学生练习］Ca（OH）2、NaOH、CaCO3、Na2CO3、CuSO4、NH4NO3、(NH4)2SO4这些化合物中加横线的部分有什么特点？
［回答］这些原子集团叫作原子团，也叫根，可作为整体参加化学反应，根也有化合价。
[教师讲解]化合价的表示通常在在元素符号或原子团的正上方用“+n”或“-ｎ”表示,如表示氧化镁中镁元素显＋２价,表示硫酸中硫酸根显－２价。
[交流讨论]组织学生分组讨论，比较化合价与离子符号的区别与联系。
[总结]化合价与离子符号的区别与联系：
化合价 离子符号
区别 正、负号与数值的位置 标在元素符号(或原子团)正上方 标在元素符号(或原子团)右上角
正、负号与数值书写的顺序 正、负号在前，数值在后数 数值在前，正、负号在后
数值是１时 １ 不能省略 １省略不写
实例 ，
联系 元素(或原子团)的化合价和对应离子所带的电荷，通常数值相等，正、负号相同，只是书写顺序和位置不同，以及数值为１时，１是否省略不同
[教师讲解]化合物的写法：（1）氧化物一般把氧元素的符号写在右方，另一种元素的符号写在左方，原子(或离子)的个数写在各元素符号的右下角,(如CO2)。（2）金属元素与非金属元素组成的化合物一般把非金属元素的符号写在右方，金属元素的符号写在左方，原子(或离子)的个数写在各元素符号的右下角，如NaCl。
化合物的读法：（1）由两种元素组成的化合物，从右到左读作“某化某”，如KCl(氯化钾)、CaO(氧化钙)、H2S(硫化氢)，部分需要读出各元素的原子个数,如P2O5。（2）含有原子团的化合物，要读出原子团的名称，如CuSO4(硫酸铜)。
[过 渡]学习化合价后，我们应如何利用化合价来推求化学式呢？
[教师讲解]依据化合物中各元素正负化合价代数和为O的规律，可以根据化合价写化合物的化学式。最常用的书写方法就是最小公倍数法。
[学生活动]阅读课本P122例1中化学式的书写步骤，并尝试写出氧化铝的化学式。
[交流总结]化学式的书写方法：
步骤 内容 示例(以氧化铝为例)
排序 写出组成化合物的元素符号，一般来说，正价元素居左，负价元素居右
标价 标出有关元素的化合价
确定原子数目 求出两种元素化合价绝对值的最小公倍数，则元素的原子数目＝ 最小公倍数：3×2=6铝原子数目：氧原子数目：
写化学式 将原子数目写在相应元素符号的右下角 Al2O3
检查 检查化学式中各元素正负化合价的代数和是否为O，各元素原子的数目比是否为最简整数比 （+3）×２＋（-2）×３＝0
[教师讲解]化合价和化学式密切相关，一方面，根据化合价可以写出化学式；另一方面，根据化学式可以求出元素的化合价。根据化学式求元素的化合价的依据是化合物中各元素正负化合价代数和为０。
[学生活动]阅读课本P122例2，并尝试总结根据化学式计算化合价的基本步骤。
[交流总结]根据化学式计算化合价的基本步骤：
[学生练习]计算五氧化二磷（P2O5）中磷元素的化合价。
[过 渡]我们已经学习了化合价，已经知道了化合价可以用来确定化合物化合物中原子或离子之间相互结合的数目，接下来我们学习一下化合物的写法和读法。
[学生练习]碳酸的化学式为H2CO3 ，在4H2CO3 中，
数字2表示__每个碳酸分子中含有2个氢原子_；
数字3表示__每个碳酸分子中含有3个氧原子_；
数字4表示___4个碳酸分子_________________。
[教学板书]
4.1 化学式
第2课时 化合价与化合物的化学式
化合价：
一般规律
根据化合价可以写出化学式；
根据化学式计算化合价：
化合物化学式
读法：（1）氧化物一般把氧元素的符号写在右方，另一种元素的符号写在左方，原子(或离子)的个数写在各元素符号的右下角；（2）金属元素与非金属元素组成的化合物一般把非金属元素的符号写在右方，金属元素的符号写在左方，原子(或离子)的个数写在各元素符号的右下角。
写法：（1）由两种元素组成的化合物，从右到左读作“某化某”；（2）含有原子团的化合物，要读出原子团的名称。
课后作业
完成练习册本课时课后练习。

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