资源简介

4.1 化学式
第3课时 根据化学式进行计算
素养目标
1.了解相对分子质量的意义。会根据化学式计算物质的相对分子质量，各元素间的质量比、某元素的质量分数。
2.能看懂商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
3.通过讨论交流、活动探究，培养学生利用知识解决实际问题的能力和基本计算能力。
教学重点
会利用化学式进行相关计算。
教学难点
物质质量与元素质量的互求。
教学工具
多媒体课件
教学课时
一课时
教学过程
[新课导入]同学们，化学就在我们身边，我们的生活处处有化学。学习有关相对分子质量的计算之后，我们就能看懂某些药品、食品等商品的标签或说明书，揭穿某些商品的虚假宣传，保护消费者的合法权益。
［设问过渡］分子是由原子构成的，原子的质量可以用相对原子质量来表示，那么分子的质量如何表示呢？
［教师讲解］组成物质的各元素之间存在定量关系。我们可以利用化学式及相对原子质量进行计算，从定量角度认识物质的组成。化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。和相对原子质量一样，相对分子质量也是比值，是相对质量。
［模仿练习］计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量总和，请三位同学板演。
（1）氢氧化钙［Ca（OH）2］；
（2）CuSO4·5H2O；（3）5P2O5。
［讨论交流］计算相对分子质量的要点：
①“×”和“+”的应用。同种元素质量=相对原子质量×原子个数，不同元素之间应该用“+”相连接。
②化学式中如果有括号(即含有多个原子团)，不要忘记乘括号外的数字(即先算出一个原子团的相对原子质量的总和，再乘以原子团的个数)。
［提出问题］从化学式MnO2中你可获得哪些信息？
［学生回答］（1）组成的元素；（2）原子间的个数比；（3）原子的总个数。
［教师讲解]化学式可以从定性和定量的视角，明确地表示出物质所含的元素种类及各元素的原子个数最简比，因而可以利用化学式计算组成化合物中各元素的质量比。
[学生阅读]指导学生阅读P123例4，并完成对应练习。
[答案]H2SO4中各元素的质量比为：1×2+32+16×4=98。
［模仿练习］计算下列物质组成元素的质量比，请三位同学板演。
水（H2O）；硝酸铵（NH4NO3）；碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］。
［讨论交流］计算物质组成各元素质量比：化合物中各元素的质量比等于各元素原子的相对原子质量总和之比。
①元素只讲种类，不讲个数。如在计算硝酸铵(NH4NO3)中各元素的质量比时，不能写成2N∶4H∶3O或N2∶H4∶O3，要写成m(N)∶m(H)∶m(O)=(14×2)∶(4×1)∶(16×3)=7∶1∶12。
②查对各元素的原子个数。如在计算Cu2(OH)2CO3中各元素的质量比时，不能写成m(Cu)∶m(O)∶m(H)∶m(C)∶m(O)=（64×2）∶(16×2)∶(1×2)∶(12×1)∶(16×3)=64∶16∶1∶6∶24(没把氧元素的原子个数合在一起)。正确计算方法为m（Cu）∶m(O)∶m(H)∶m(C)=（64×2）∶(16×5)∶(1×2)∶(12×1)=64∶40∶1∶6。
［过 渡］知道元素间的质量比的表示方法，我们还能知道某元素的质量分数吗？
[教师讲解]根据化学式，可通过相对分子质量和某一元素的相对原子质量及原子个数，计算化合物中该元素的质量分数，即该元素的质量与组成化合物的各元素质量总和之比。
［模仿练习］已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，试计算：（1）氧化铁的相对分子质量；（2）氧化铁中铁、氧两元素的质量比；（3）氧化铁中铁元素的质量分数；（4）如有1000t氧化铁，则可生产多少吨铁？请两位同学板演。
［讨论交流］化合物中某元素的质量分数=
［答案］（1）Fe2O3的相对分子质量=56×2+16×3=160
Fe2O3中铁、氧两元素的质量比等于（56×2）∶（16×3）=7∶3
氧化铁中铁元素的质量分数为
（4）可生产铁1000×70%=700（t）
［指导观察］展示几种药品的标签，几位同学描述组成药品的成分和纯度，纠正上述三同学描述中的错误信息。
［课件展示］展示部分药品的标签，教给学生如何查看它们的成分、含量或纯度。
4.1 化学式
第3课时 根据化学式进行计算
1.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量总和。单位是“1”。
2.化学式的相关计算：
（1）计算相对分子质量：相对分子质量=相对原子质量×原子个数之和。
（2）计算组成物质元素的质量比：元素的质量比=元素相对原子质量×原子个数之比。
（3）物质中某元素的质量分数。
（4）物质中某元素质量=物质的质量×该元素的质量分数
课后作业
完成练习册本课时课后练习。

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