资源简介

/ 让教学更有效 精品试卷 | 科学
八年级上册科学 核心概念专题集训
第2讲 溶液专题（1）
科学概念1　水的组成
1.如图是教材中用来表示电解水过程的示意图(其中“”“”分别表示H原子和O原子)。分析示意图，可作出的正确判断是( )
图3－1
A．常温常压下水可以发生分解反应 B．电解水的最终产物是氢、氧原子
C．氢原子是图示微粒中的最小微粒 D．氧原子只有在通电条件下才能转化为氧分子
2.“超临界水”因具有许多优良特质而被科学家追捧，它是指当气压和温度达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的流体。下列有关“超临界水”的说法正确的是( )
A．它是混合物 B．它是一种不同于水的物质
C．它的分子之间有间隔 D．它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成
3.日本政府拟将核污水排入太平洋的计划引起了全球关注。若该计划实施，不仅会导致海洋污染，某些污染物还可能通过水循环环节进入到大气，从而造成大气污染。下列水循环环节中，与污染物进入大气密切相关的是( )
A. 降水 B. 下渗 C. 蒸发 D. 径流
科学概念2　饱和溶液与不饱和溶液
1.甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是( )
A．甲一定是不饱和溶液 B．丙和丁一定是饱和溶液
C．乙的溶质质量分数一定比甲大 D．甲和丙的溶质质量分数一定不相等
2.如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是( )
A．砂糖水颜色很深
B．砂糖水味道很甜
C．砂糖溶解得很快
D．砂糖固体有剩余
3．如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是 ( )
A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大
D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
4.20C时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分到溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是（ ）
A. 甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
B. 丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
C. 乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
D. 丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
科学概念3　溶解度
1.20℃时，把36g氯化钠放入64g水中，使其充分溶解(20℃时氯化钠的溶解度为36g)。对所得溶液的有关说法错误的是( )
A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中Na＋和Cl－个数一定相等
C．溶液质量为100g D．溶质与溶剂质量比为9∶25
2.表中是固体甲和乙在不同温度时的溶解度，下列说法中正确的是( )
温度(℃) 0 20 40 100
甲溶解度(g) 0.173 0.165 0.121 0.076
乙溶解度(g) 13.3 31.6 63.9 246
A.20℃时，甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液
B．100℃时，乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和
C．20℃时，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数
D．20℃时，100g乙物质加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数等于50%
3．氯化钾与硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如表。则下列说法不正确的是( )
温度(℃) 20 30 40 50
溶解度(g) 氯化钾 34.0 37.0 40.0 42.6
硝酸钾 31.6 45.8 63.9 85.5
20℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度
B．两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间
C．40℃时，5g氯化钾加入10g水可得到溶质质量分数为 33.3%的溶液
D．50℃时，10g硝酸钾中加20g水，充分溶解，再降温到30℃，有硝酸钾固体析出
4.已知(1)20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质，溶解度在1~10克的物质为可溶物质，溶解度在0.01~1克为微溶物质，溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。(2)20℃时几种物质的溶解度如下：
物质名称 氯化钠 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾
溶解度(克) 36.0 0.165 7.4 31.6
下列说法正确的是（ ）
A. 20℃时氢氧化钙是难溶物质 B. 20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液
C. 20℃时氯酸钾是易溶物质 D. 20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大
5.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。将①②两支试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里，升高温度后，下列有关说法正确的是（ ）
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. ①②两溶液均变为不饱和溶液
C. ①溶液质量增加，②溶液质量减少
D. ①溶液中溶质的质量分数大于②溶液
科学概念4　物质的结晶
1.如图所示，在甲、乙、丙、丁四个盛有100g水的烧杯中，分别放入
KNO3固体，充分溶解。下列关于甲、乙、丙、丁所得溶液的说法正确的是( )
温度(℃) t1 t2
KNO3的溶解度(g/100g水) 60 90
溶液质量：乙＝丙＜甲＜丁
B．甲、乙、丙、丁均为饱和溶液
C．将甲升温至t2℃，溶液质量增加
D．将丁降温至t1℃，没有固体析出
2.小金自制了一个“气象瓶”，其密闭玻璃容器内装有硝酸钾和氯化铵及蒸馏水，当外界温度改变，物质溶解度相应变化，会展现出不同形态的结晶。当澄清透明的气象瓶中出现大量晶体时，相关描述正确的是( )
A．溶液变为不饱和溶液 B．溶解度不变
C．溶剂质量变小 D．溶质质量变小
科学概念5　配制一定质量分数的溶液
1.实验操作考查中，李明同学抽到“配制 100g 溶质质量分数为 10%的食盐溶液”。李明按照步骤进行实验，请回答：
(1)李明在称量食盐质量时，将砝码、食盐放在天平正确位置后发现天平向右倾斜，则他接下来应该进行的操作是__ __。
(2)下列操作会导致他所配制的溶液溶质质量分数偏大的有（ ）(填字母)。
A．用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处
B．用托盘天平称量氯化钠时，使用的砝码生锈了
C．将量筒中的水倒入烧杯时，量筒中有少量水残余
D．将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液
2.实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。
(1)配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为_ __(填字母)。
(2)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是__ __(填序号)。
①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
3．下列关于溶液的说法正确的是( )
A．某温度下两种不同物质的溶液溶质质量分数相同，则这两种物质的溶解度一定相同
B．溶质质量分数为10%的200mL某溶液，密度为1.2g/cm3，其中含溶质24g
C．饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大
科学概念6　溶质质量分数的计算
1.某同学进行硫酸铜晶体(化学式为CuSO4·5H2O)的制备和生长实验，配制了某温度时的硫酸铜热饱和溶液，静置、冷却到室温，观察晶体的生长，如图。
(1)能判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是 。
A．观察颜色，溶液蓝色较深 B．溶液冷却，有蓝色晶体析出
C．蒸发少量水，有蓝色晶体析出 D．加入硫酸铜晶体，晶体质量不变
(2)现称取49g无水硫酸铜溶于水，配成150g某温度时的热饱和溶液，再冷却到室温，共析出50g硫酸铜晶体，请计算该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数。
2.甲烧杯中盛有30℃溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100g，进行如图所示实验(不考虑水分蒸发)。
图3－8
(1)乙中溶液__ __(选填“是” “不是”或“可能是”)饱和溶液。
(2)丙中溶液的溶质质量分数为__ __%(结果精确到0.1%)。
3．某兴趣小组为了研究KNO3的溶解和结晶，做了下列实验(室温下)，其过程如下：
图3－10
(1)①中溶质的质量分数为__ __。
(2)实验过程中一定属于饱和溶液的是__ __(填序号)。
4．工业上利用太阳能进行海水晒盐。已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类如表：(表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g)
海水密度(g·mL－1) CaSO4 NaCl MgCl2 MgSO4 NaBr
1.13 0.56
1.20 0.9
1.21 0.05 3.26 0.004 0.008
1.22 0.015 9.65 0.01 0.04
1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04
1.31 1.40 0.54 0.03 0.06
(1)海水在浓缩过程中，先后会析出不同的盐，通过控制海水的密度，可以得到相对较为纯净的食盐。实际晒盐生产中，海水的密度一般控制在__ 范围内。
(2)下列各图能较正确地反映浓缩过程中海水中NaCl的质量分数(A%)与海水密度(d)的关系的是 。
5.下表是氢氧化钠溶液的密度与其质量分数对照表(20℃)。回答下列问题：
质量分数(%) 10 20 30 40 50
密度(克/厘米3) 1.11 1.22 1.33 1.43 1.53
（1）20℃时，随着溶质质量分数增大、氢氧化钠溶液的密度逐渐________。
（2）配制100克10%的氢氧化钠溶液。需要氢氧化钠固体________。
（3）10℃的氢氧化钠溶液，体积为100毫升时的质量为________。
6.物质的溶解度不同,用途也不同。请据表回答:
表一 物质的溶解度(20℃)
200C时的溶解度（克） >10 1-10 0.01-1 <0.01
等级 易溶 可溶 微溶 难溶
表二物质在水中的溶解性等级
物质 NaOH Ca（OH）2 CaCO3 CaSO3
溶解度（克） 109 0.165 0.0014 0.0043
（1）实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙________于水,吸收效果不好。
（2）20℃时,饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为________。(精确到0.1%)
7.下表是A、B、C三种固体物质在不同温度下(t1温度(℃) t1 t2 t3
物质A(克) 36．0 36．2 37．3
物质B(克) 31．6 36．2 110．0
物质C(克) 0．165 0．135 0．076
（1） ________℃时，A、B两种物质的溶解度相同。
（2）t1℃时，分别取等量的B、C饱和溶液于试管甲、乙中(如图)。将试管放入盛有水的烧杯中，向烧杯中加入一定量硝酸铵(不考虑试管中水的变化)，有固体析出的试管为________(选填“甲”或“乙”)。
（3）t2℃时，将10克A固体放入40克水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为________。
8.图甲是一种稀释瓶，用户可以根据需求用它以一定体积比对原液进行稀释，图乙是它的7种不同比例的稀释方式。小科用该稀释瓶按1：2的比例稀释原液，原液是密度为1.5g/mL、溶质质量分数为50%的NaOH溶液。稀释过程中，不考虑温度变化和混合前后的体积变化。
（1）当水加到1：1刻度线时，水对稀释瓶底的压强为p1 ， 当水加到1：2的刻度线时，水对稀释瓶底的压强为p2 ， 则p1________ p2。（填“>”“<”或“=”）
（2）稀释得到的NaOH溶液的密度为________g/mL，溶质质量分数为________ 。（计算结果分别精确到0.1g/mL和0.1%）
9.小明在学习溶液知识之后，进行了下列实验。
（1）小明向各盛有等量70℃水的烧杯①，②，③中，分别加入20克X、Y、Z三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后，结果如图。其中一定是饱和溶液的烧杯是________。
（2）若Y为硝酸钾，则②溶液在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变。下列可以正确表示此过程中溶质质量分数（x%）与时间（t）的关系的示意图是________。
10.某同学进行硫酸铜晶体（化学式为CuSO4·5H2O）的制备和生长实验，配制了某温度时的硫酸铜热饱和溶液，静置、冷却到室温，观察晶体的生长，如图。
（1）能判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是 。
A.观察颜色，溶液蓝色较深 B.溶液冷却，有蓝色晶体析出
C.蒸发少量水，有蓝色晶体析出 D.加人硫酸铜晶体，晶体质量不变
（2）现称取49克无水硫酸铜溶于水，配成150克某温度时的热饱和溶液，再冷却到室温，共析出50克硫酸铜晶体，请计算该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数。
11.下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/克 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
（1）10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为________克。
（2）20℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为________。
（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可采用的操作方法。（写出计算过程）
二氧化氯1000mL
溶质的质量分数 80%
密度 1.2g/cm3
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
12.由于“新冠”疫情，学校复课后，“二氧化氯”消毒液广泛应用于学校教室、食堂、寝室等的卫生消毒，某校决定今天放学后对全校教室、食堂、寝室等全面消毒。小陈观察到瓶上的标签如表所示。求：
（1）这1000毫升二氧化氯消毒液的质量是________g，其中含溶质二氧化氯________g。
（2）我校欲配制60kg质量分数为10%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少千克这种二氧化氯消毒液和多少千克水？
13.酿制白酒的原料常用高梁、大米或小麦等，需要经煮熟、发酵、蒸馏、配制四个主要步骤。
（1）发酵过程是利用微生物的________呼吸把有机物分解为酒精和二氧化碳。
（2）蒸馏（步骤）是将酒精从发酵后的混合液中分离出来的过程，该过程利用了不同液体的________不同的物理性质。
（3）若现有一份质量分数为60%的白酒（高度），用蒸馏水稀释成720kg的40%的低度酒，则需要这种高度白酒多少kg 稀释过程中加入多少L水
（4）“酒后开车”往往会带来安全隐患，因为酒精进入人体的血液循环后损坏神经系统中控制运动协调性的________ 。
14.甲、乙两种固体物质的溶解度表如下，请回答下列问题：
温度/℃ 10 20 30
溶解度/g 甲 15 25 50
乙 15 20 30
（1）20℃时，将 15g 的甲物质加入 50g 水中，甲物质________（选填“有”或“没有”）全部溶解，所得溶液溶质质量分数是________。
（2）某同学欲将 20℃时 300g、20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍，他采用恒温蒸发水的方法，并进行了如下计算：
解：设蒸发水的质量为 m，
300g×20%= (300g﹣m)×40%
解得：m=150g
试分析：他能否达到目的，并说明理由。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)/ 让教学更有效 精品试卷 | 科学
八年级上册科学 核心概念专题集训
第2讲 溶液专题（1）
科学概念1　水的组成
1.如图是教材中用来表示电解水过程的示意图(其中“”“”分别表示H原子和O原子)。分析示意图，可作出的正确判断是( )
图3－1
A．常温常压下水可以发生分解反应 B．电解水的最终产物是氢、氧原子
C．氢原子是图示微粒中的最小微粒 D．氧原子只有在通电条件下才能转化为氧分子
【答案】 C
2.“超临界水”因具有许多优良特质而被科学家追捧，它是指当气压和温度达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的流体。下列有关“超临界水”的说法正确的是( )
A．它是混合物 B．它是一种不同于水的物质
C．它的分子之间有间隔 D．它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成
【答案】 C
3.日本政府拟将核污水排入太平洋的计划引起了全球关注。若该计划实施，不仅会导致海洋污染，某些污染物还可能通过水循环环节进入到大气，从而造成大气污染。下列水循环环节中，与污染物进入大气密切相关的是( )
A. 降水 B. 下渗 C. 蒸发 D. 径流
【答案】 C
科学概念2　饱和溶液与不饱和溶液
1.甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是( )
A．甲一定是不饱和溶液 B．丙和丁一定是饱和溶液
C．乙的溶质质量分数一定比甲大 D．甲和丙的溶质质量分数一定不相等
【答案】 D
2.如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是( )
A．砂糖水颜色很深
B．砂糖水味道很甜
C．砂糖溶解得很快
D．砂糖固体有剩余
【答案】 D
3．如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是 ( )
A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大
D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
【答案】 D
4.20C时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分到溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是（ ）
A. 甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
B. 丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
C. 乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
D. 丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
【答案】 B
科学概念3　溶解度
1.20℃时，把36g氯化钠放入64g水中，使其充分溶解(20℃时氯化钠的溶解度为36g)。对所得溶液的有关说法错误的是( )
A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中Na＋和Cl－个数一定相等
C．溶液质量为100g D．溶质与溶剂质量比为9∶25
【答案】 C
2.表中是固体甲和乙在不同温度时的溶解度，下列说法中正确的是( )
温度(℃) 0 20 40 100
甲溶解度(g) 0.173 0.165 0.121 0.076
乙溶解度(g) 13.3 31.6 63.9 246
A.20℃时，甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液
B．100℃时，乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和
C．20℃时，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数
D．20℃时，100g乙物质加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数等于50%
【答案】 B
3．氯化钾与硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如表。则下列说法不正确的是( )
温度(℃) 20 30 40 50
溶解度(g) 氯化钾 34.0 37.0 40.0 42.6
硝酸钾 31.6 45.8 63.9 85.5
20℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度
B．两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间
C．40℃时，5g氯化钾加入10g水可得到溶质质量分数为 33.3%的溶液
D．50℃时，10g硝酸钾中加20g水，充分溶解，再降温到30℃，有硝酸钾固体析出
【答案】 C
4.已知(1)20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质，溶解度在1~10克的物质为可溶物质，溶解度在0.01~1克为微溶物质，溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。(2)20℃时几种物质的溶解度如下：
物质名称 氯化钠 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾
溶解度(克) 36.0 0.165 7.4 31.6
下列说法正确的是（ ）
A. 20℃时氢氧化钙是难溶物质 B. 20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液
C. 20℃时氯酸钾是易溶物质 D. 20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大
【答案】 B
5.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。将①②两支试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里，升高温度后，下列有关说法正确的是（ ）
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. ①②两溶液均变为不饱和溶液
C. ①溶液质量增加，②溶液质量减少
D. ①溶液中溶质的质量分数大于②溶液
【答案】 C
科学概念4　物质的结晶
1.如图所示，在甲、乙、丙、丁四个盛有100g水的烧杯中，分别放入
KNO3固体，充分溶解。下列关于甲、乙、丙、丁所得溶液的说法正确的是( )
温度(℃) t1 t2
KNO3的溶解度(g/100g水) 60 90
溶液质量：乙＝丙＜甲＜丁
B．甲、乙、丙、丁均为饱和溶液
C．将甲升温至t2℃，溶液质量增加
D．将丁降温至t1℃，没有固体析出
【答案】 C
2.小金自制了一个“气象瓶”，其密闭玻璃容器内装有硝酸钾和氯化铵及蒸馏水，当外界温度改变，物质溶解度相应变化，会展现出不同形态的结晶。当澄清透明的气象瓶中出现大量晶体时，相关描述正确的是( )
A．溶液变为不饱和溶液 B．溶解度不变
C．溶剂质量变小 D．溶质质量变小
【答案】 D
科学概念5　配制一定质量分数的溶液
1.实验操作考查中，李明同学抽到“配制 100g 溶质质量分数为 10%的食盐溶液”。李明按照步骤进行实验，请回答：
(1)李明在称量食盐质量时，将砝码、食盐放在天平正确位置后发现天平向右倾斜，则他接下来应该进行的操作是__继续往左盘加食盐直至天平平衡__。
(2)下列操作会导致他所配制的溶液溶质质量分数偏大的有__BC__(填字母)。
A．用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处
B．用托盘天平称量氯化钠时，使用的砝码生锈了
C．将量筒中的水倒入烧杯时，量筒中有少量水残余
D．将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液
2.实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。
(1)配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为__CBDEA__(填字母)。
(2)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是__①②③__(填序号)。
①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
3．下列关于溶液的说法正确的是( )
A．某温度下两种不同物质的溶液溶质质量分数相同，则这两种物质的溶解度一定相同
B．溶质质量分数为10%的200mL某溶液，密度为1.2g/cm3，其中含溶质24g
C．饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大
【答案】 B
科学概念6　溶质质量分数的计算
1.某同学进行硫酸铜晶体(化学式为CuSO4·5H2O)的制备和生长实验，配制了某温度时的硫酸铜热饱和溶液，静置、冷却到室温，观察晶体的生长，如图。
(1)能判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是__D__。
A．观察颜色，溶液蓝色较深 B．溶液冷却，有蓝色晶体析出
C．蒸发少量水，有蓝色晶体析出 D．加入硫酸铜晶体，晶体质量不变
(2)现称取49g无水硫酸铜溶于水，配成150g某温度时的热饱和溶液，再冷却到室温，共析出50g硫酸铜晶体，请计算该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数。
【答案】 析出CuSO4溶质的质量为m晶体×＝50g×＝32g，
溶液中剩余CuSO4溶质的质量为49g－32g＝17g，
溶液的质量为150g－50g＝100g，
溶质质量分数为×100%＝17%，
答：该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数为17%。
2.甲烧杯中盛有30℃溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100g，进行如图所示实验(不考虑水分蒸发)。
图3－8
(1)乙中溶液__不是__(选填“是” “不是”或“可能是”)饱和溶液。
(2)丙中溶液的溶质质量分数为__23.8__%(结果精确到0.1%)。
3．某兴趣小组为了研究KNO3的溶解和结晶，做了下列实验(室温下)，其过程如下：
图3－10
(1)①中溶质的质量分数为__20%__。
(2)实验过程中一定属于饱和溶液的是__②⑤__(填序号)。
4．工业上利用太阳能进行海水晒盐。已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类如表：(表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g)
海水密度(g·mL－1) CaSO4 NaCl MgCl2 MgSO4 NaBr
1.13 0.56
1.20 0.9
1.21 0.05 3.26 0.004 0.008
1.22 0.015 9.65 0.01 0.04
1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04
1.31 1.40 0.54 0.03 0.06
(1)海水在浓缩过程中，先后会析出不同的盐，通过控制海水的密度，可以得到相对较为纯净的食盐。实际晒盐生产中，海水的密度一般控制在__1.21～1.26g·mL－1__范围内。
(2)下列各图能较正确地反映浓缩过程中海水中NaCl的质量分数(A%)与海水密度(d)的关系的是__B__。
5.下表是氢氧化钠溶液的密度与其质量分数对照表(20℃)。回答下列问题：
质量分数(%) 10 20 30 40 50
密度(克/厘米3) 1.11 1.22 1.33 1.43 1.53
（1）20℃时，随着溶质质量分数增大、氢氧化钠溶液的密度逐渐________。
（2）配制100克10%的氢氧化钠溶液。需要氢氧化钠固体________。
（3）10℃的氢氧化钠溶液，体积为100毫升时的质量为________。
【答案】 （1）大（2）10g（3）111g
6.物质的溶解度不同,用途也不同。请据表回答:
表一 物质的溶解度(20℃)
200C时的溶解度（克） >10 1-10 0.01-1 <0.01
等级 易溶 可溶 微溶 难溶
表二物质在水中的溶解性等级
物质 NaOH Ca（OH）2 CaCO3 CaSO3
溶解度（克） 109 0.165 0.0014 0.0043
（1）实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙________于水,吸收效果不好。
（2）20℃时,饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为________。(精确到0.1%)
【答案】 （1）微溶 （2）52.2%
7.下表是A、B、C三种固体物质在不同温度下(t1温度(℃) t1 t2 t3
物质A(克) 36．0 36．2 37．3
物质B(克) 31．6 36．2 110．0
物质C(克) 0．165 0．135 0．076
（1） ________℃时，A、B两种物质的溶解度相同。
（2）t1℃时，分别取等量的B、C饱和溶液于试管甲、乙中(如图)。将试管放入盛有水的烧杯中，向烧杯中加入一定量硝酸铵(不考虑试管中水的变化)，有固体析出的试管为________(选填“甲”或“乙”)。
（3）t2℃时，将10克A固体放入40克水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为________。
【答案】 （1）t2（2）甲（3）20%
8.图甲是一种稀释瓶，用户可以根据需求用它以一定体积比对原液进行稀释，图乙是它的7种不同比例的稀释方式。小科用该稀释瓶按1：2的比例稀释原液，原液是密度为1.5g/mL、溶质质量分数为50%的NaOH溶液。稀释过程中，不考虑温度变化和混合前后的体积变化。
（1）当水加到1：1刻度线时，水对稀释瓶底的压强为p1 ， 当水加到1：2的刻度线时，水对稀释瓶底的压强为p2 ， 则p1________ p2。（填“>”“<”或“=”）
（2）稀释得到的NaOH溶液的密度为________g/mL，溶质质量分数为________ 。（计算结果分别精确到0.1g/mL和0.1%）
【答案】 （1）<（2）1.2；21.4%
9.小明在学习溶液知识之后，进行了下列实验。
（1）小明向各盛有等量70℃水的烧杯①，②，③中，分别加入20克X、Y、Z三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后，结果如图。其中一定是饱和溶液的烧杯是________。
（2）若Y为硝酸钾，则②溶液在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变。下列可以正确表示此过程中溶质质量分数（x%）与时间（t）的关系的示意图是________。
【答案】 （1）①③ （2）C
10.某同学进行硫酸铜晶体（化学式为CuSO4·5H2O）的制备和生长实验，配制了某温度时的硫酸铜热饱和溶液，静置、冷却到室温，观察晶体的生长，如图。
（1）能判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是 。
A.观察颜色，溶液蓝色较深 B.溶液冷却，有蓝色晶体析出
C.蒸发少量水，有蓝色晶体析出 D.加人硫酸铜晶体，晶体质量不变
（2）现称取49克无水硫酸铜溶于水，配成150克某温度时的热饱和溶液，再冷却到室温，共析出50克硫酸铜晶体，请计算该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数。
【答案】 （1）D（2）解：析出CuSO4溶质的质量为： =50g× =32g
溶液中剩余CuSO4溶质的质量为：49g-32g=17g
溶液的质量为：150g-50g=100g溶质质量分数= = =0.17=17%
答：该室温时硫酸钢饱和溶液的溶质质量分数为17%
11.下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/克 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
（1）10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为________克。
（2）20℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为________。
（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可采用的操作方法。（写出计算过程）
【答案】 （1）20.9（2）20%
（3）解：方法一：设要加入硝酸钾的质量为x。
100克×10%+x=（100克+x）×25%x=20克
答：可向烧杯中加入20克硝酸钾。
方法二：设蒸发水的质量为y。
100克×10%=（100克-y）×25% y=60克
答：可蒸发60克水。
二氧化氯1000mL
溶质的质量分数 80%
密度 1.2g/cm3
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
12.由于“新冠”疫情，学校复课后，“二氧化氯”消毒液广泛应用于学校教室、食堂、寝室等的卫生消毒，某校决定今天放学后对全校教室、食堂、寝室等全面消毒。小陈观察到瓶上的标签如表所示。求：
（1）这1000毫升二氧化氯消毒液的质量是________g，其中含溶质二氧化氯________g。
（2）我校欲配制60kg质量分数为10%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少千克这种二氧化氯消毒液和多少千克水？
【答案】 （1）1200；960
（2）设：需要这种二氧化氯消毒液质量为x
60千克×10% ＝80%x x=7.5千克 需要加水的质量为：m水＝60千克－7.5克＝52.5千克
13.酿制白酒的原料常用高梁、大米或小麦等，需要经煮熟、发酵、蒸馏、配制四个主要步骤。
（1）发酵过程是利用微生物的________呼吸把有机物分解为酒精和二氧化碳。
（2）蒸馏（步骤）是将酒精从发酵后的混合液中分离出来的过程，该过程利用了不同液体的________不同的物理性质。
（3）若现有一份质量分数为60%的白酒（高度），用蒸馏水稀释成720kg的40%的低度酒，则需要这种高度白酒多少kg 稀释过程中加入多少L水
（4）“酒后开车”往往会带来安全隐患，因为酒精进入人体的血液循环后损坏神经系统中控制运动协调性的________ 。
【答案】 （1）无氧（2）沸点（3）480千克；240L（4）小脑
14.甲、乙两种固体物质的溶解度表如下，请回答下列问题：
温度/℃ 10 20 30
溶解度/g 甲 15 25 50
乙 15 20 30
（1）20℃时，将 15g 的甲物质加入 50g 水中，甲物质________（选填“有”或“没有”）全部溶解，所得溶液溶质质量分数是________。
（2）某同学欲将 20℃时 300g、20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍，他采用恒温蒸发水的方法，并进行了如下计算：
解：设蒸发水的质量为 m，
300g×20%= (300g﹣m)×40%
解得：m=150g
试分析：他能否达到目的，并说明理由。
【答案】
（1）没有；20%
（2）不能达到目的，20℃20%的甲溶液为该温度下的饱和溶液，恒温蒸发水时会有溶质析出，其溶质质量分数不变
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑