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浙教版科学九年级上册第二章
一、单选题
1．硅优异的半导体性能使其成为制作计算机芯片的主要材料。工业生产制备硅的反应如下：SiHCl3+H2Si+3HCl，该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
2．在柠檬中插入两种不同的金属可以制成水果电池。相同条件下，两种金属的活动性差异越大，水果电池的电压也越大。下列柠檬电池中电压最大的是（　　）
A． B．
C． D．
3．《天工开物》中记载了用炉甘石与木炭混合加热后得到锌的方法，其主要化学方程式是C+2ZnO2zn+CO2↑。该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
4．手机中锂电池工作时发生的化学反应可表示为：Li+MnO2=LiMnO2．该反应的基本类型是（　　）
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
5．小科用细线将两根大小相同的铁钉，分别固定在如图所示的液面高度相同的甲、乙密闭装置中，放置几天后观察两个装置中铁钉的锈蚀程度及液面变化，下列表述中正确的是（　　）
A．甲装置中铁钉的锈蚀程度更明显
B．乙装置中铁钉的锈蚀程度更明显
C．甲装置中铁钉这一侧的液面下降
D．乙装置中铁钉这一侧的液面下降
6．青山绿水就是金山银山，捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。以下是小敏在江边检拾的垃圾，不属于有机物的是（　　）
A．塑料瓶 B．泡沫饭盒
C．易拉罐 D．垃圾袋
7．推理是根据已有的事实与结论推出新的判断的思维方法。下列根据已有事实或结论进行的推理正确的是（　　）
选项 事实或结论 推理或判断
A 碱性溶液pH大于7 pH大于7的溶液一定是碱性溶液
B 置换反应有单质和化合物生成 则有单质和化合物生成的反应都是置换反应
C 催化剂在化学反应前后质量不变 因此反应前后质量不变的物质都是催化剂
D 氧化物中都有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物
A．A B．B C．C D．D
8．归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（　　）
A．有机物是一类含碳化合物，所以CH4、CO都是有机物
B．硫酸、盐酸电离时都能产生H+，所以电离能产生H+的化合物是酸
C．原子经过得失电子形成离子，所以离子在一定条件下也可变回原子
D．Ca(OH)2和NaOH能与CO2反应生成盐和水，所以碱都能与CO2反应生成盐和水
9． 下列物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（　　）
A．铁、氧化铁、氯化铁 B．冰、干冰、可燃冰
C．氧气、二氧化碳、空气 D．金刚石、铁矿石、石灰石
10．《天工开物》中记载烧制青砖时”火候足，止薪之候，泥固塞其孔，然后使水转釉”。该过程的主要化学反应为：Fe2O3+CO2FeO+CO2。下列说法正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应
B．CO的相对分子质量为28克
C．FeO中铁元素的化合价为+2价
D．塞住砖窑的通气孔，窑内柴火会较快熄灭，是由于缺少可燃物
11．用金属与酸溶液反应比较金属活动性强弱，对比反应放出热量比对比化学反应速率更具科学性。科学探究小组同学用三套相同装置进行实验并记录数据。下列说法错误的是（　　）
金属 起始温度/℃ 反应过程中的最高温度/℃
Zn 20 46
Mg 20 60
Fe 20 23
A．应保持金属的形状、质量和酸的体积、浓度等变量相同
B．试管中有气泡放出，溶液最终均为无色
C．长颈漏斗可缓冲瓶内压强，以防塞子松动
D．实验证明：Mg>Zn>Fe
12．如图是小科同学的学习笔记，其中“→”表示物质之间能转化，“—”表示物质之间能发生化学反应。关于该图，下列说法中不正确的是（）
A．该图中的X可以是CO2
B．反应①是一个放热反应
C．反应②的转化中必须有盐类物质参加
D．反应⑤不一定属于分解反应
13．如图是某航天飞行器座舱内空气更新过程示意图，下列关于飞行器座舱内空气更新过程的说法错误的是（　　）
A．装置I的作用是将空气和CO2、H2O分离
B．装置Ⅱ中氢气和二氧化碳发生了化学反应
C．装置Ⅲ可以为座舱不断地提供氧气
D．整个过程中可以循环利用的物质是CO2和H2O
14．小敏阅读教材得知：将铜片和锌片同时插入稀H2SO4，可以组成一个电池（图甲）。那么该电池的正负极与什么有关呢？对此，小敏做了三组实验，并借助灵敏电流表进行判断（图乙），发现该电池的正负极与金属活动性强弱有关且存在一定规律。据此判断，下列金属片组合可以使电流表指针向左偏转（图丙）的是（　　）
A．a铝片、b镁片 B．a铁片、b锌片
C．a铁片、b铜片 D．a铜片、b银片
15．小敏称取等质量的铜粉和铁粉，分别加入 25 mL 溶质质量分数为12%的硝酸银溶液中(如图所示)，充分反应。下列情况可能出现的是（　　）
A．铁和铜都有剩余，甲、乙生成银的质量比为7：8
B．铁和铜都没有剩余，甲、乙生成银的质量比为1：1
C．铁有剩余，铜没有剩余，甲、乙生成银的质量比为15：16
D．铜有剩余，铁没有剩余，甲、乙生成银的质量比为 15：14
16．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（　　）
A．AgNO3AgClCuCl2
B．BaCl2溶液BaCO3Ba（OH）2溶液
C．Na2SO4Na2CO3NaOH溶液
D．CaCO3CO2CO
17．归纳整理是学习化学的重要方法。右图涉及的是初中化学常见物质及反应，甲、乙、丁中至少含有一种相同的元素。其中“→”表示一种物质通过一步反应可以转化为另一种物质，“——”表示相连两种物质可以反应(反应条件、部分反应物、生成物已略去)。下列说法错误的是(　　)
A．若甲能使带火星的木条复燃，则丁可能具有还原性
B．若丁可用于治疗胃酸过多，则甲可能是胃液中含有的酸
C．若乙、丙含有相同的金属元素，则丙、丁可以发生复分解反应
D．若丙、丁常温下都是黑色固体，则乙→CO2的反应可以为置换反应
18．三种金属X、Y、Z的金属活动性顺序为X＞Y＞H＞Z，由此判断一定成立的是（　　）
A．X一定能把ZSO4中的Z置换出来
B．等质量的X、Y同时与过量的同种盐酸反应，X产生的氢气快且多
C．反应Z+H2SO4═H2↑+ZSO4可以发生
D．Y伸入XCl2溶液中没有明显现象
19．在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如图所示，读图并判断下面推理合理的是（（　　）
①反应速率：Mg>Fe>Zn
②反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn
③反应后溶液质量：Mg=Fe=Zn
④反应后溶液溶质质量分数：MgA．①② B．③④ C．①③ D．②④
20．用一小块未打磨过的铝片和一定质量的稀盐酸反应，产生气泡的快慢和反应时间的关系如图所示。待实验结束后，发现试管底部出现了灰色沉淀。为了初步判断灰色沉淀的成分，往上述试管中继续滴加稀盐酸，观察到沉淀溶解并有气泡生成。下列推理正确的有（　　）
①0～t1阶段，铝的氧化物与稀盐酸反应
②t1～t2阶段，铝和稀盐酸反应生成气体
③t3～t4阶段，稀盐酸过量生成气体量减少
④实验结束后试管底部出现的灰色沉淀是铝
A．①② B．①②④
C．①③④ D．②③④
21．如图所示，烧怀中盛有质量相等、质量分数相等的足量的稀盐酸。天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则反应开始到反应结束的过程中天平指针指向的变化是（　　）
A．先向右偏后向左偏 B．先向左偏后向右偏
C．先向右偏后平衡 D．先向左偏后平衡
22．向AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，发现滤渣的质量等于加入Zn粉的质量。下列分析正确的是（　　）
A．滤液中的溶质至少有两种
B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，一定无白色沉淀
C．取反应后的滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡生成
D．反应后所得的溶液一定是无色的
23．下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别出来的一组是（　　）
A．Na2CO3、HCl、H2SO4 B．KCl、NaCl、Na2SO4
C．FeCl3、NaOH、KNO3 D．HCl、NaOH、Ca(OH)2
24．钴（Co）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下。下列预测合理的是
物质 CoO
溶解性 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体
A．Co能从溶液中置换出Mg
B．CoO能与盐酸发生反应得到浅绿色溶液
C．与盐酸混合产生气泡，溶液变为粉红色
D．与氢氧化钠溶液混合不发生反应
25．“证据推理与模型认知”是科学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是（　　）
A．化学变化常常伴随能量的变化，因此有能量变化的一定属于化学变化
B．蜡烛燃烧生成CO2和H2O，因此蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素
C．Na2O、CaO均能与水反应生成碱，因此所有金属氧化物都能与水反应生成碱
D．活泼金属与酸反应生成氢气是置换反应，因此有单质气体生成的反应都是置换反应
二、填空题
26．有机化合物简称有机物，指含　 　元素的化合物。碳的氧化物、碳酸及碳酸盐等化合物的性质与无机物相似，归类于无机物。
27．在氯化铜溶液中加入过量的某种金属粉末，反应的微观模型如图所示，图中圆圈表示该反应前后溶液中存在的主要离子。
（1）该金属粉末可能是____；
A．Ag B．Mg C．Al
（2）图中"●”所表示的离子是　 　（填离子符号）
28．防锈方法
（1）保持金属制品表面　 　。
（2）在金属制品表面涂一层　 　，如刷油漆、涂油等。
改变金属的内部结构，如在普通钢中加入铬、镍等金属制成不锈钢。
29．小宁做生石灰(CaO)与水反应的实验时，无法观察到老师所说的“放出大量热，液体沸腾”的现象。老师告诉小宁，他用的生石灰存放时间太长，已经变质。于是小宁想研究该变质生石灰的成分，又做了如下实验。
（1）上述流程中进行“操作A”需要用到下图的仪器有　 　；（填字母）
（2）根据上述实验，写出小宁实验用的生石灰的组成成分：　 　。
30． 现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量氯化钙、氯化镁等可溶性杂质的粗盐样品，实验室提纯流程如图，请分析各步骤的信息作答：
（1）过滤得到的固体有　 　；
（2）试剂X溶液的名称是　 　
（3）加入过量X溶液的目的是什么？　 　
三、实验探究题
31．实验室有一包没有标签的白色固体粉末，老师告知同学其可能由氯化钾、碳酸钾、氢氧化钾中的一种或几种组成。为了检测该白色粉末的成分，科学兴趣小组取一定量样品按以下流程进行实验：
（1）上述实验中，“操作Ⅰ”的名称是　 　。
（2）根据实验现象，可确定组成白色固体粉末的物质有　 　。
（3）步骤①中不能用 BaCl2 溶液代替 Ba(NO3)2 溶液，其理由是　 　。
32．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。
（2）滤渣a的成分是　 　。(填写化学式)
（3）写出反应(1)中生成气体的化学方程式：　 　。
（4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，现象②不变。则滤渣a的成分一定有　 　。(填写出化学式)
33．在科学实验操作技能大赛中，小霞同学用所学的科学知识迅速搭建了一套“模拟炼铁”的冶炼装置（铁矿石的主要成分为Fe2O3）。
（1）为确保制得较纯净的CO，还需在C、D间加装盛放　 　（选填“碱石灰”或“氢氧化钠溶液”）的装置。（碱石灰的主要成分是CaO和NaOH固体）
（2）写出装置C中发生的化学方程式：　 　。
（3）装置调整好以后，按照规范步骤进行实验，当观察到D装置出现：铁矿石颜色发生变化或　 　时，证明铁矿石一定有部分被还原了。
（4）本实验的设计中有一个明显缺陷，该缺陷是　 　。
四、解答题
34．《天工开物》中介绍了用碳和氧化锌在高温条件下冶炼锌的方法，化学方程式为：
2ZnO+C2Zn+CO2↑该反应中具有还原性的反应物是　 　，ZnO中锌元素的化合价为　 　价。
35．完成下列化学方程式，并在括号中注明反应的基本类型。
①Mg+H2SO4(稀)=　 　
②Al+H2SO4(稀)=　 　
③Ba(OH)2+H2SO4=　 　
36．蚀刻印刷电路后的溶液为FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液。如图是向200g该溶液中加入铁粉的质量与溶液质量变化的关系。已知0→a段发生的反应为：2FeCl3+Fe＝3FeCl2。请回答以下问题：
（1）原溶液中FeCl3的质量为　 　。
（2）a→b段发生的反应为　 　。
（3）利用第2小题中的化学方程式可以求得x＝　 　。
（4）取出c点溶液中的固体，投入足量CuCl2溶液，最终可得多少克Cu？
37．已知氢气还原氧化铜实验中氢气和氧化铜已完全反应，但生成物中除了Cu还含有Cu2O，现做“测定产物中Cu2O”的含量实验，已知Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，Cu2O+H2 H2O+Cu．取氢气还原CuO后的2g的固体样品，小科用如图装置进行实验(固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠混合物)，并测得以下数据。
（1）在Cu2O+H2H2O+Cu中，氢气体现的化学性质是　 　 性。
（2）经测定反应前后装置d的质量分别为100.00g、100.18g， 计算产物中Cu2O的含量，由数据可知，该样品中Cu2O的质量分数是　 　
（3）另有一种方法利用同样的装置，还可通过测定反应前后装置　 　(填“a”、 “b”或“c”)的质量达到实验目的。
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】A
3．【答案】C
4．【答案】A
5．【答案】A
6．【答案】C
7．【答案】A
8．【答案】C
9．【答案】C
10．【答案】C
11．【答案】B
12．【答案】C
13．【答案】D
14．【答案】C
15．【答案】C
16．【答案】D
17．【答案】D
18．【答案】D
19．【答案】D
20．【答案】B
21．【答案】A
22．【答案】B
23．【答案】C
24．【答案】C
25．【答案】B
26．【答案】碳
27．【答案】（1）B
（2）Cl-
28．【答案】（1）干燥和洁净
（2）保护膜
29．【答案】（1）ABC
（2）CaO、Ca(OH)2、CaCO3
30．【答案】（1）CaCO3、Mg(OH)2
（2）稀盐酸
（3）除去过量的NaOH和Na2CO3
31．【答案】（1）过滤
（2）氯化钾、碳酸钾
（3）BaCl2 中有Cl- 影响氯化钾的检验
32．【答案】（1）漏斗
（2）CaCO3和Mg（OH）2；
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（4）CaCO3和BaSO4
33．【答案】（1）碱石灰
（2）
（3）玻璃管上方的黑色固体被磁铁吸引
（4）没有尾气处理装置
34．【答案】C；+2
35．【答案】MgSO4+H2↑(置换反应)；Al2(SO4)3+3H2↑(置换反应)；BaSO4↓+H2O(复分解反应)
36．【答案】（1）32.5g
（2）Fe++CuCl2＝Cu+FeCl2
（3）22.4
（4）解：c点溶液中的固体铁的质量为：28g﹣22.4g＝3.6g，
设5.7g铁粉与足量CuCl2溶液反应生成铜的质量为p。
CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu
56
5.6g
p＝6.6g
则最终可得Cu的质量为：19.2g+6.5g＝25.6g。
答：最终可得25.6gCu。
37．【答案】（1）还原
（2）72%
（3）c
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