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第一单元步入化学殿堂
化学变化和物理变化
类型 化学变化 物理变化
概念 有新物质生成的变化 无新物质生成的变化
现象 常表现为颜色改变、产生气泡、生成沉淀 通常是物质三态(固、液、气)之间的改变，或形状、大小的改变
关键词 燃烧类 蜡烛、木炭、酒精等燃烧，燃放鞭炮、火灾等 外形变 化 弯曲、破碎、榨汁、折断、研碎、刻划等
变质类 发酵、酿酒、发霉、腐烂、变馊等 物态变 化 熔化(融化)、蒸发、升华、结晶、液化、凝固、挥发、晾干、沸腾等
锈蚀类 铁生锈、生成铜绿等 实验操作类 过滤、蒸发、溶解、稀释等
其他 光合作用、呼吸作用、除垢、酸碱中和、酸雨腐蚀等 其他 水循环、通电发光、山体滑坡、轮胎爆炸等
判断依据 是否有其他物质生成。“其他物质”并不是指原物质形状和状态的改变，而是组成和结构的改变
【注意事项】(1)物质变化常伴随一些现象发生，如发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等，但这些现象只能帮助我们判断某一变化是否发生， 而不能作为判断物理变化或化学变化的依据。如电灯通电时发光、放热，是物理变化；而有的化学变化无明显现象。
(2)爆炸不一定都是化学变化。如瓦斯爆炸是化学变化，而车胎爆炸是物理变化。
二、物质的性质与用途
1. 物质的性质
【特别提醒】在描述物质的性质时，一般常用“能”、“会”、“可”、“易”、“有”等字，如铁丝在潮湿的空气中易生锈是铁的化学性质之一。描述物质变化时一般表示已经完成或正在进行，多用“生成了”等。
性质类型 化学性质 物理性质
概念 物质在化学变化中表现出来的性质 物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质
判断依据 是否通过化学变化表现出来
举例 可燃性、稳定性、氧化性、还原性、易变质、酸碱性、毒性、腐蚀性等 颜色、状态(物态变化)、气味、味道、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等
三、常见仪器的识别
分类 仪器及名称
可加热仪器 能直接加热仪器 (
试管 蒸发皿 燃烧匙
)
隔陶土网加热 (
烧杯 锥形瓶
)
存放仪器 (
广口瓶 细口瓶 集气瓶 滴瓶
)
加热仪器 (
酒精灯
)（酒精喷灯）
计量仪器 (
托盘天平 量筒
)
漏斗 (
漏斗 长颈漏斗 分液漏斗
)
加持仪器 (
铁架台 试管夹 坩埚钳
)
取用仪器 (
镊子 药匙 胶头滴管
)
其他仪器 (
玻璃棒 水槽
陶土网
)
【总结】玻璃棒在各实验操作中的作用
实验操作 玻璃棒的作用 目的
固体溶解 搅拌 加速溶解
稀释浓硫酸 搅拌 加快散热，防止液体沸腾外溅
测定溶液的pH 蘸取少量溶液 无
过滤 引流 防止液体外溅、冲破滤纸
蒸发 搅拌 防止因局部过热造成液滴或晶体飞溅
转移 将晶体从蒸发皿中转移到纸上
基本实验操作及注意事项
化学药品的取用
取用原则
取用原则 具体要求
三不准原则 不准用手接触药品 不准把鼻孔凑到容器口闻药品(特别是气体)的气味 不准品尝药品的味道
节约原则（用量） 应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量(1～2 mL)取用液体，固体只需盖满试管底部即可
防污染原则(剩余药品处理方法) 实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放到指定容器内
【特别提醒】闻药品气味时的正确操作：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。
2. 药品的保存
(1)原则和方法：化学试剂的保存一般要根据物质本身的性质和变质的原因，选用不同的保存方法，同时还要考虑试剂瓶和瓶塞的选用。
(2)药品的存放：
①固体——广口瓶；液体——细口瓶；气体——集气瓶(密度大于空气正放，密度小于空气倒放)。
②遇光受热易分解的药品(如浓硝酸、硝酸银溶液)用棕色瓶盛放；盛碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，而用橡胶塞。
③白磷存放在水中。
④浓H2SO4、浓HCl、浓HNO3、固体NaOH、Ca(OH)2以及结晶水合物需密封保存。
3. 固体药品的取用和称量
固体药品通常保存在广口瓶中，取用仪器有：药匙、纸槽、镊子。取用时瓶塞需倒放。
固体药品的取用
a. 块状或颗粒状药品用镊子取用(一横、二放、三慢立)
b. 粉末状固体用药匙或纸槽取用(一斜、二送、三直立)
(2)固体药品的称量(天平的使用)
称量前：调零，天平要放稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右平衡螺母，使天平平衡。
称量时：
a. 药品放在左盘，砝码放在右盘，即：“左物右码”。
b. 药品不能直接放在托盘上称量，应放在纸片上称量。腐蚀性或易潮解的药品(如氢氧化钠固体)要放在③玻璃器皿(如小烧杯，表面皿)中称量。
c. 砝码应用④镊子夹取，不能直接用手拿。称量完后，样品的质量等于砝码的质量与游码读数之和。托盘天平的称量值只能精确到⑤0.1g。
d. 误差分析：将砝码放在左盘，未使用游码时，称取的质量——不变；使用游码时，称取的质量——偏小。
称量结束：砝码放回盒中，游码归零。
4. 液体药品的取用和量取
液体药品常保存在细口瓶中。
(1)取用较多液体时直接倾倒
取用少量液体时用胶头滴管直接滴加
【特别提醒】a. 取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要 平放或倒置。
b. 与滴瓶配套的滴管用完后不需冲洗，应直接放回原瓶。
(3)取一定量液体时用量筒(精确度0.1 mL)和胶头滴管
a. 量筒的选择：尽量选择比量取液体体积稍大(或相等)的量筒，减少误差，如取用9.5 mL水应选用10 mL量筒。
b. 误差分析：俯视读数，读数偏大，量取的液体偏少，仰视读数，读数偏小，量取的液体偏多。
二、物质的加热
1. 酒精灯的简介及使用方法
(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三个部分，其中外焰的温度最高，加热时应使用外焰部分；酒精量不能超过酒精灯容积的。
(2)①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。
②点燃酒精灯时应用火柴(或燃着的木条)引燃，绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯。
③用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹。
④不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布盖灭。
固体的加热
3. 液体的加热
【特别提醒】①加热时，手持试管夹的长柄处；②加热后的试管，不能立即接触冷水或用冷水冲洗，否则试管易炸裂，也不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台，应放在陶土网上。
三、连接仪器
1. 仪器的连接
(1)连接玻璃管和橡胶塞(图a)、胶皮管(图b)：需要先将玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入。
(2)在容器口塞橡胶塞(图c)：手握橡胶塞，将橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。切不可把容器放在桌上使劲塞进塞子，以免压破容器。
2. 检查装置的气密性(手捂法)
(1)检查时间：一般在装置连接好之后，装入药品之前。
(2)检查方法：试管入手，手握外壁，气泡冒出，气密性好。
【特别提醒】如果没有气泡冒出，要仔细找原因，检查是否需塞紧或更换橡胶塞，直至不漏气才能进行实验。
玻璃仪器的洗涤
1. 洗涤方法：刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防损坏试管。
2. 洗净的判断标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不①聚成水滴，也不②成股流下
时，表明仪器已洗干净。洗净的玻璃仪器应放在指定的地方。
五、其他基本实验操作
1. 溶解
(1)仪器：烧杯、玻璃棒。
(2)要点：溶解时，依次将被溶解物质、水倒入烧杯中，然后用玻璃棒不断搅拌，直到完全溶解。玻璃棒搅拌是为了加速溶解。
【特别提醒】不能在量筒中溶解。
2. 过滤
(1)作用：用于分离固体和液体的混合物。
(2)仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台(带铁圈)。
(3)操作要点
一贴：①滤纸紧贴②漏斗内壁；
二低：a. 滤纸的边缘要低于漏斗的边缘；
b. ③滤纸的液面低于④滤纸的边缘；
三靠：a. ⑤烧杯口紧靠⑥玻璃棒
b. 玻璃棒的下端要紧靠⑦三层滤纸处
c. ⑧漏斗下端的尖嘴部分紧靠⑨烧杯内壁。
【特别提醒】玻璃棒在此处的作用是引流，若未使用玻璃棒，出现的后果是滤纸可能被损坏或液体溅出。
蒸发
(1)作用：
(2)在蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌，以免液滴飞溅。
（3）出现②较多固体时停止加热。
（4）热的蒸发皿应用③坩埚钳夹持，放在④陶土网上
4. 浓硫酸的稀释
将浓硫酸倒入水中
沿烧杯内壁缓缓倒入
用玻璃棒不断搅拌。
5.测定溶液的pH
【特别提醒】①pH试纸不可直接伸入待测液中，否则会污染试剂；②若先将pH试纸用水润湿再进行测定，则相当于稀释了待测液，使碱性溶液测得的pH偏小，酸性溶液测得的pH偏大；③用pH试纸测得的结果为整数。
六、化学实验室规则
1. 实验前：预习内容，了解目的，明确步骤。
2. 实验时：检查用品，爱护仪器，节约用品，准确记录，注意安全。
3. 实验后：洗净仪器，摆好用品，如：取用完固体药品应将瓶盖盖好，防止药品被污染；称量完毕砝码要放回砝码盒里，且游码要归零；试管用毕应清洗干净且倒立放置在试管架上。
七、化学实验操作中的意外事故及处理方法
意外事故 处理方法
洒在桌面上的酒精燃烧 立即用①湿抹布盖灭
稀酸或稀碱溅到眼睛里 立即用②大量水冲洗，必要时请医生治疗，切不可用手揉眼睛
浓酸、浓碱洒到实验台上 浓酸：加碳酸氢钠溶液→用水冲洗→用抹布擦干 浓碱：加稀醋酸→用水冲洗→用抹布擦干
浓酸、浓碱溅到皮肤或衣服上 浓酸：大量水冲洗→涂3%～5%的NaHCO3溶液 浓碱：用大量水冲洗→涂硼酸溶液
误服含重金属离子的溶液 立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清
水银不小心洒在地上 先用硫粉盖上过会再清理
【特别提醒】点燃可燃性气体前都要验纯，以免发生爆炸。

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