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2025届高三年级9月份联考
化学试题
本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中国载人航天工程30年来取得了重大成就。下列说法错误的是
A．“嫦娥五号”使用的月球钻杆是铝基复合材料，该材料具有耐磨损、密度大、抗腐蚀等性能
B．“天宫课堂”的泡腾片（主要成分是有机酸、碳酸盐）在实验中生成是利用了强酸制弱酸的原理
C．中国空间站“天和”核心舱使用的柔性太阳电池阵将太阳能转化为电能
D．“长征七号遥五”运载火箭因采用全液氧煤油等燃料，无毒无污染，被称为“绿色”火箭
2.下列化学用语表述正确的是
A．的电子式：
B．基态Si原子的价层电子轨道表示式：
C．HCl分子中键的电子云轮廓图：
D．的VSEPR模型：
3.下列离子方程式书写错误的是
A．含氟牙膏防治龋齿：
B．电解饱和食盐水制：
C．通入酸性溶液中：
D．向食盐的氨水溶液中通入过量的二氧化碳，有白色固体生成：
4.某种超分子的结构如图所示（已知：-Me为甲基）。下列说法正确的是
A．电负性：F＞O＞N＞H＞C
B．该超分子中涉及的元素均为元素周期表p区元素
C．超分子具有分子识别和自组装的特征
D．该超分子形成的B—N配位键中，B原子提供孤电子对
5.为达到相应实验目的，下列所选玻璃仪器和试剂均准确、全面的是（不考虑存放试剂的容器和连接装置）
选项 实验目的 玻璃仪器 试剂
A 葡萄糖的银镜反应实验 试管、酒精灯、烧杯、量筒、胶头滴管 10%葡萄糖溶液、新制的银氨溶液
B 实验室制备乙烯 蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、导管 75%乙醇、浓硫酸
C 配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒 蒸馏水、NaCl固体
D 萃取溴水中的溴单质 长颈漏斗、烧杯 苯、溴水
6.中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破，相关合成路线如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．、HCHO、中以碳原子为中心形成的键角依次增大
B．16g 含有极性键的数目为2.5
C．由生成1mol HCHO，理论上转移电子的数目为
D．30g HCHO与DHA的混合物中含有氧原子的数目为2
7.M、Q、Z、Y、X、T是原子半径依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q形成的化合物能刻蚀玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是
A．M与X、Y形成的化合物中，前者的沸点一定低于后者
B．Y、X、T三种元素中，Y的最高价含氧酸酸性最强
C．与Z同周期且第一电离能大于Z的元素有2种
D．该化合物为离子化合物，熔点很高，高于MgO
8.下列说法正确的是
A．图甲所示装置中金属M可能为Cu
B．图乙所示装置可用于蒸发溶液制取固体
C．图丙所示操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
D．图丁所示装置可利用浓氨水和氧化钙制备并收集少量干燥的氨气
9.麻黄是一种发散风寒药，其结构简式如图所示。下列关于麻黄的说法正确的是
A．分子式为
B．分子中碳原子均为杂化
C．理论上1mol麻黄与溴水反应时最多可消耗5mol
D．可以发生取代反应、氧化反应、加成反应和加聚反应
10.我国科学家已经成功催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与过程中的能量变化如
A．化合物1为该反应的催化剂，可加快的转化速率
B．图乙中形成中间体I2的反应为图甲中“化合物2＋→化合物3＋”的决速步骤
C．化合物1→化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成
D．从平衡移动的角度看，升高温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与
11.钛酸钡（）具有高介电常数和低介电损耗的性质，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。一种超细微粉末的制备方法如图所示。下列说法错误的是
A．煅烧时得到的气体A是CO、、
B．用溶液2提取的一种副产物可作肥料
C．流程中的三步反应均为非氧化还原反应
D．配制溶液时，应先将固体溶于浓盐酸再加水稀释
12.一种双阴极微生物燃料电池的工作原理如图所示（燃料为）。下列说法正确的是
A．放电时，缺氧阴极和好氧阴极相当于原电池的负极
B．“缺氧阴极”的电极反应式为
C．若“厌氧阳极”流出1mol电子，则该区域理论上消耗的质量为7.5g
D．放电时，“缺氧阴极”区域质量增加，“好氧阴极”区域质量减轻
13.硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池的负极材料，具有在充电的同时发生合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所示，下列说法正确的是
A．x∶y＝3∶1
B．当完全转化为时，和转化为LiZn（合金相），每转移6mol 理论上生成3mol LiZn
C．晶体中的配位数是12
D．若的晶胞参数为a nm，则E、F间的距离为nm
14.25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、、三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、、]随pH变化的关系如图所示，已知：（不考虑二价铁的氧化）。下列说法正确的是
A．曲线①表示滴定溶液的pM变化关系
B．HX的电离常数
C．a点对应的pH＝9
D．不易溶于HX溶液中，而易溶于HX溶液中
二、非选择题：本题包括4小题，共58分。
15.（14分）
一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐（如、）的新工艺如图所示，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，也不产生废弃物，能实现Cr-Fe-Al-Mg的深度利用和的循环利用。
回答下列问题：
（1）中Fe、Cr元素的化合价分别为 价、 价。
（2）固体Ⅲ的成分是 （填化学式）；工序③中反应的化学方程式为 。
（3）混合气体Ⅳ最适宜返回工序 （填序号，只填一项）参与内循环。
（4）工业上常利用电解法制，其原理如图（电极均为惰性电极）所示：
①装置中H为 （填离子符号）离子交换膜。
②电极a的电极反应式为 。
③电路中有0.2mol电子转移时，右侧溶液总质量理论上减少 g。
（5）某氮化铬的晶胞结构与氯化钠相似，若该晶胞中N原子的位置如图1所示，请画出晶胞中Cr原子沿x轴方向的投影图（在图2中涂黑相应位置的圆圈）。
图1 图2
16.（14分）
二氧化碳加氢制甲烷有利于实现“碳达峰、碳中和”，该过程中的主要反应为① ；② 。
回答下列问题：
（1）写出甲烷与反应制取水煤气（CO、）的热化学方程式： 。
（2）已知部分化学键的键能数据如表所示：
化学键 C-H H-H O-H C＝O
键能（kJ/mol） 414 436 463 x
其中x＝ 。
（3）恒温恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，同时发生反应①和②，下列事实能说明反应②达到化学平衡状态的是 。
A．容器内气体密度不再变化 B．
C．气体的平均相对分子质量不再变化 D．混合气体的总质量不变
（4）向若干个体积均为2L的恒容密闭容器中均充入1mol 、3.6mol ，若只发生反应① △H＝－165kJ/mol，在不同温度下经过10min测得各容器中的转化率如图所示。
①转化率先升高后降低的原因是 。
②X点对应的坐标为（400，80），X点对应的转化率为 （保留三位有效数字）；X点对应的容器中压强为 kPa，则X点对应的平衡常数 （用含的代数式表示，为用分压表示的平衡常数，气体的分压＝总压×该气体的物质的量分数）。
③X、Y两点对应的平衡常数 （填“大于”、“等于”或“小于”）。
17.（15分）
2-甲基-2-丁醇是一种有机合成中间体，通常以溴乙烷、镁、丙酮等为原料，无水乙醚为溶剂，在无水、无氧的条件下，通过格氏反应制备。
反应过程：
ⅰ.（乙基溴化镁）；
ⅱ.；
ⅲ.（未配平，部分生成物略）。
相关物质的物理常数如表所示：
名称 相对分子质量 性状 密度（） 沸点（℃） 溶解度（g/100mL溶剂）
水 乙醚
乙醚 74 无色透明液体 0.7097 34.5 微溶 —
109 无色透明液体 1.2990 38.4 0.914 混溶
丙酮 58 无色透明液体 0.7899 56.2 混溶 混溶
反应装置如图所示：
实验步骤：
步骤1：乙基溴化镁的制备
在干燥的三颈烧瓶中加入1.8g镁粉、1小粒碘，在仪器A中加入7mL溴乙烷、15mL无水乙醚，混匀。安装搅拌、回流装置，由仪器A向三口瓶中滴入40滴（约2mL）溴乙烷、乙醚混合液。待反应缓和后，开动搅拌器，滴加剩余的混合液，控制滴速，维持反应液呈微沸状态，滴加完毕，用温水浴继续回流搅拌0.5h。使镁粉反应完全，冷却至室温。
步骤2：2-甲基-2-丁醇粗产品的制备
开动搅拌器，向仪器A中加入3.7mL（约0.05mol）无水丙酮和5mL无水乙醚的混合液，滴加完毕，继续搅拌15min，三颈烧瓶中有灰白色粘稠状固体析出。冷却后，在搅拌条件下滴加30mL 20%硫酸溶液。待反应完全后，分离得到醚溶液。
步骤3：蒸馏
将醚溶液加入烧瓶中，蒸去乙醚，再在电热套上直接加热蒸出产品，收集95～105℃馏分。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为 ；步骤3中蒸去乙醚的最佳加热方式为 。
（2）本实验无需加入沸石的原因为 。
（3）反应装置图中碱石灰的作用是 。
（4）本实验采用乙醚作溶剂的优点为 （填选项字母）。
A．使有机镁化合物更稳定，并能溶解于乙醚
B．易挥发，可以排除反应器中大部分空气
C．无毒、无害、绿色环保
D．沸点与接近，便于步骤1分离出未反应的
（5）步骤2中的反应是放热反应，为避免反应过于剧烈，可采取的措施有 （任写两条）。
（6）步骤2中分离出醚溶液的具体操作为 。
（7）实验结束后，测得产品质量为3.2g，则本实验的产率为 （保留三位有效数字）。
18.（15分）
化合物I具有良好的降血压、减肥以及治疗心脏疾病的功效，其合成路线如图所示（部分反应条件省略）：
已知：
①；
②。
回答下列问题：
（1）B的化学名称为 。
（2）C的非全碳官能团的名称是 。
（3）D→E的反应中的作用为 。
（4）M的结构简式为 。
（5）写出H→I的化学方程式： 。
（6）符合下列条件的D的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。
ⅰ.属于芳香化合物且能与溶液发生显色反应
ⅱ.含有一个手性碳原子
ⅲ.红外光谱检测表明一个该分子中含有两个且不含—C—O—C—键和—O—O—键
（7）结合题目信息，写出由B、和乙醇为原料合成C的合成路线（无机试剂和有机溶剂任选）： 。

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