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2025届高三化学学科暑假作业检查
说明：选择题没有特别注明为单选题；若注明不定项，有1~2个正确选项
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 As-75 Ga-70
一、硫化氢的脱除
硫化氢广泛存在于天然气中的有毒气体，目前有多种硫化氢脱除工艺。
Ⅰ.Claus法脱硫。第一阶段中部分硫化氢被空气完全氧化为SO2；第二阶段在400℃左右进行，上一阶段氧化产物与剩余硫化氢继续反应，生成硫单质（化学式为S2）。
1.关于SO2分子说法正确的是________。（不定项）
A.既含有σ键，又含有π键 B.既含有极性键，又含有非极性键
C.分子构型为角形，键角为120° D.属于非极性分子，S原子采用sp杂化
2.已知第二阶段每生成32gS2，反应体系会吸收15.75kJ的热量，且ΔS>0，写出该过程的热化学方程式________。
3.为使硫单质回收率最大，第一阶段硫化氢的氧化率（）应控制在________。
A.25.0% B.33.3% C.50% D.66.7%
Ⅱ.直接氧化法脱硫。反应历程与体系能量变化如下图所示（TS表示过渡态）。
4.上述反应历程共涉及________个基元反应
5.其中化学反应速率最慢的步骤的活化能为________kJ·mol-1。
A.140.6 B.182.1 C.239.6 D.246.0
6.状态③包括a、b两种物质，比较两者沸点相对大小并说明理由。
________________________________________________________________________________
Ⅲ.化学循环脱硫。过程如下图所示。
已知：①造气反应：
②Bunsen反应：
7.造气反应中，1.2molO2能氧化H2S的体积为________L（折算至标准状况）。
8.X的化学式为________。
9.化学循环脱硫的技术难点在于Bunsen反应产物分离。一种解决方案是加入过量的I2和H2O，I2与HI结合形成HIx以增大其密度，使反应后液体自发分为两层。上层液主要成分是________（填化学式）
10.实验室中分离该反应产物用到的玻璃仪器是________。
A. B. C. D.
11.另一种解决Bunsen反应产物分离方案是利用如图所示的膜电解装置。关于该装置说法正确的是________。（不定项）
A.a处应通入造气生成的SO2与H2O
B.H+从右侧室经离子交换膜进入左侧室
C.除通入循环物质外，该装置工作时还需加入额外的水
D.当电路中通过0.1mol电子时，阳极上形成0.1molH+
二、有机弱酸—乙二酸
乙二酸（H2C2O4），俗名草酸，是二元有机弱酸。实验室用淀粉水解液、浓硝酸、浓硫酸制取乙二酸的装置见下图。
反应原理为：
12.冷凝管中冷凝水从________口流入
A.a B.b
13.检验淀粉是否水解完全，所需的试剂为________。
A.KI溶液 B.碘水 C.KIO3溶液
14.将反应后溶液冷却、过滤后得到草酸晶体。若所得草酸纯度较低，可用________方法进一步提纯。
A.萃取 B.重结晶 C.过滤 D.蒸馏
15.实验中，使用的定量仪器名称为________。
16.上述反应中，每生成标况下的13.44L气体，则转移的电子数为________。
15℃时，有关物质的溶度积（Ksp）见下表。
物质 MgC2O4 CaC2O4 BaC2O4
Ksp 8.6×10-5 4.0×10-8 1.8×10-5
17.配制浓度均为0.01mol·L-1CaCl2、、混合溶液，再向混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1草酸溶液，充分反应后，最先生成的沉淀为________。
A.CaC2O4 B.BaC2O4 C.MgC2O4
25℃时，草酸和碳酸的电离平衡常数见下表。
化学式 H2C2O4 H2CO3
电离平衡常数 Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
18.等温等浓度时，pH：H2C2O4溶液________H2CO3溶液。
A.> B.< C.=
19.等浓度Na2C2O4和Na2CO3混合溶液中，含碳元素的负离子浓度从大到小的顺序为________。
20.向饱和Na2CO3溶液中滴加少量草酸溶液，观察到生成沉淀。写出反应的离子方程式。
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三、有趣的分子—扭烷
扭烷是扭曲烷烃的简称，它是一类具有螺旋形、扭曲碳骨架的分子。科学家合成的第一个扭烷H分子结构见下图（数字表示碳原子），核磁共振氢谱实验表明，H分子有两类化学环境不同的氢原子。
21.从烃的分类角度看，H属于________。
A.脂肪烃 B.烯烃 C.芳香烃 D.炔烃
22.下列关于H的说法正确的是________（双选）。
A.密度比水大 B.只含非极性键
C.分子式为C10H16 D.所有碳原子均为sp3杂化
H的一种合成路线如下：
已知：①（R1、R2表示烃基）
②（R表示烃基）
23.A不能发生________。
A.氧化反应 B.加聚反应 C.水解反应 D.消去反应
24.B中含氧官能团的电子式为________。
E的结构简式为________。
25.F分子有________个不对称碳原子。
A.2 B.3 C.4 D.5
26.写出满足下列所有条件的F的同分异构体的结构简式________（写一种）。
a.不能与浓溴水反应
b.能与FeCl3溶液发生显色反应
c.有两类不同化学环境氢原子
27.设计一条以为原料制备1，4-环己二酸（）的合成路线（无机试剂任选）。
四、从砷化镓废料中回收镓与砷
镓广泛应用于光电及微电子领域，目前80%的镓被用于生产砷化镓（GaAs）.已知镓与砷在元素周期表中位置如图所示。
28.请写出镓的基态原子核外电子排布式________。
29.镓的基态原子核外有________种能量不同的电子
30.与镓同周期所有元素中，基态原子核外未成对电子数与镓原子相同的元素有________种。
31.关于表中元素及其化合物相关比较正确的是________。（不定项）
A.电负性：Al>Ga B.第一电离能：Ge>As
C.热稳定性：PH3>AsH3 D.酸性：
对砷化镓废料中镓与砷的清洁高效提取成为研究热点，某提取工艺如下所示：
已知“氧化碱浸”时废料中除砷化镓外，其他成分未被浸出。
32.完成并配平“氧化碱浸”发生反应的化学方程式：
33.“氧化碱浸”的温度控制在70℃左右，分析温度不能过高或过低的原因________
34.溶液Ⅱ中Ga、As存在形态与溶液Ⅰ相同，分析设计“中和沉淀”步骤的目的可能是________。
35.“电解”时，金属镓析出的电极反应式为________。
36.为提高原料的利用率，电解后剩余液可循环回“________”步骤。
A.氧化碱浸 B.中和沉淀 C.热碱溶出 D.冷冻结晶
37.若用240kg含7.25%砷化镓的废料回收镓，得到纯度99%的镓7.0g，则镓回收率为________%
五、二甲醚的合成与应用
二甲醚（CH3OCH3）被称为“21世纪的清洁燃料”。二甲醚燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇燃料电池。
38.二甲醚与乙醇互为________。
A.位置异构 B.盲能团异构 C.碳链异构 D.立体异构
39.在碱性二甲醚燃料电池中，正极的电极反应式是________。
一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生________个电子的电量。
40.利用二甲醚燃料电池电解Na2SO4溶液，每消耗9.200g二甲醚，计算理论上电解池中产生气体在标准状况下的总体积（忽略气体溶解）。（写出计算过程，结果精确到0.01L）
合成气（CO、H2）合成二甲醚的反应为：
向固定容积的密闭容器中加入一定量CO和H2发生反应。平衡常数的值与温度和压强的关系如表所示：
平衡常数K 压强/MPa
2 5
温度/℃ 200 a
300 b c
400 d
41.一定条件下，能判断上述反应达到平衡状态的依据是________。（不定项）
A.反应物不再转化为生成物 B.气体密度保持不变
C. D.
42.表中a~d四组数据相对大小关系为________。（用“>”“<”或“=”进行连接）
43.生产中，欲提高CO平衡转化率，可以采取的措施有________。（不定项）
A.减小容器的体积 B.使用高效催化剂
C.增大CO的浓度 D.及时分离二甲醚
44.据研究，合成气合成二甲醚的反应历程可分为三步。其中第二步为：
写出其余两步的化学方程式。
第一步________________________________________________________________
第二步________________________________________________________________

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