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2024-2025新高三化学定位考试
相对原子质量O-16 Na-23
第一部分
本部分共14题，在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列资源利用过程中，不涉及化学变化的是（ ）
A．石油分馏 B．煤的干馏 C．发酵法制沼气 D．海水提镁
2．下列关于各物质的所属类别及性质的描述不正确的是（ ）
选项 A B C D
物质 乙烯 氯化钠 氢氧化铁胶体 生铁
类别 烃 离子化合物 混合物 合金
性质 不可燃 熔融态能导电 能产生丁达尔现象 易发生电化学腐蚀
3．下列说法不正确的是（ ）
A．原子光谱可用于鉴定氢元素 B．电解法可用于冶炼铝等活泼金属
C．焰色试验可用于区分和 D．分馏法可用于提高石油中乙烯的产量
4．下列所用的物质中，利用了其氧化性的是（ ）
A．用粉防止溶液氧化 B．用溶液腐蚀覆铜板
C．用的水溶液吸收 D．用块防止钢铁船体腐蚀
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．中的离子总数为
B．标准状况下，所含的数目为
C．的盐酸中的总数为
D．和足量氧气反应转移电子数为
6．室温下，1体积的水能溶解约40体积的。用试管收集后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是（ ）
A．试管内液面上升，证明与发生了反应
B．试管中剩余少量气体，是因为的溶解已达饱和
C．取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：，，
D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后下降，是由于挥发
7．黄铁矿（）催化氧化的化学方程式为：。已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．和都是离子化合物，均属于强电解质
B．溶液中离子的浓度为
C．既是被氧化得到的产物，又是被还原得到的产物
D．当转移电子时，消耗氧气的体积（标准状况）约为
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A．由水电离产生的的溶液中：、、、
B．含有大量的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．能使酚酞变红的溶液中：、、、
9．下列离子方程式正确的是（ ）
A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：
B．硫酸中加入少量氢氧化钡溶液：
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
D．硝酸银溶液中加入过量氨水：
10．某透明溶液中可能含有、、、、、、、、、中的几种离子（浓度均为）。常温下，对其进行如下实验操作：
下列说法不正确的是（ ）
A．实验过程中有氧化还原反应发生
B．无法判断原溶液中是否含有
C．原溶液中一定不含、、、、、
D．原溶液中一定含有、、、
11．离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是（ ）
A．、中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．中阴、阳离子个数比，中阴、阳离子个数比为
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同
12．氧化铈（）是应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈矿（，含、等杂质）为原料制备，的工艺如下图。
下列说法不正确的是（ ）
A．滤渣的主要成分为和
B．步骤①、②中均有过滤操作
C．该过程中，铈元素的化合价变化了两次
D．步骤②反应的离子方程式为
13．某同学进行如下实验：
实验 实验现象
ⅰ 将铜粉加入试管中，再加入稀 溶液变蓝，液面上方呈浅红棕色；至不再产生气泡时，铜粉有剩余，余液呈酸性
ⅱ 继续向ⅰ中试管加入少量固体 又产生气泡，铜粉减少，液面上方呈浅红棕色
ⅲ 取饱和溶液，加入少量固体和铜粉 无明显变化
下列说法不正确的是（ ）
A．氧化性的强弱与其浓度大小有关
B．ⅰ、ⅱ中铜粉减少的原因能用相同的离子反应解释
C．ⅰ中余液呈酸性的主要原因是
D．用一定浓度的与能使铜粉溶解
14．实验小组利用传感器探究和的性质。
实验操作 实验数据
测量下述实验过程的变化
下列分析不正确的是（ ）
A．①与②的实验数据基本相同，说明②中的未参与该反应
B．加入试剂体积相同时，②所得沉淀质量大于③所得沉淀质量
C．从起始到点过程中反应的离子方程式为：
D．点对应溶液中水的电离程度小于点对应溶液中水的电离程度
第二部分
15．某钴矿石的主要成分有、、、、和等。由该矿石粉制备固体的方法如下（部分催化剂已略）。
已知：金属离子沉淀的：
开始沉淀时
完全沉淀时
（1）溶于浓硫酸，生成和一种可使带火星的木条复燃的气体，该气体是______。
（2）向溶液1中加入溶液，将转化为沉淀，应调节至少大于______。
（3）向溶液2中加入溶液，去除的离子是_______。
（4）向溶液3中加入氨水和过氧化氢溶液，将转化为。
补充完整下列离子方程式：
______________________________
（5）溶液4中，若将全部转化为沉淀，需要消耗______。
（6）关于上述流程，下列说法正确的是______（填序号）。
a．若矿石粉中存在少量，经上述流程也可制得纯度相同的
b．向溶液3中加入氨水，作用仅是调节溶液的
c．流程中，仅通过调节溶液的无法将金属元素完全分离
16．用零价铁（）去除含氮废水中的硝酸盐（）是环境修复的重要方法。一种去除的研究过程如下。
（1）Ⅱ中充分反应后，分离混合物的方法是______。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是______。
（3）实验发现，在Ⅱ中补充一定量的可以明显提高的去除率。向两份含氮废水[]中均加入足量粉，做对比研究。
实验序号 ⅰ ⅱ
所加试剂 粉 粉、
的去除率
分析ⅱ中去除率提高的原因：
a．直接还原。
通过计算说明电子得、失数量关系：______，证明该原因不合理。
b．研究发现：（导电）覆盖在铁粉表面；随着反应的进行，产生（不导电），它覆盖在表面，形成钝化层，阻碍电子传输。
c．能与反应生成。
用做同位素示踪实验，证明该原因合理。
d．破坏钝化层。
将ⅱ中的替换为______，的去除率约为，证明该原因不合理。
（4）ⅰ、ⅱ中均能发生。该反应明显有助于ⅰ中的去除，结合方程式解释原因：______。
（5）测定含量
步骤1．取含氮（）水样，加入催化剂、标准溶液（过量），再加入稀。
步骤2．用标准溶液滴定剩余的（被还原为），终点时消耗。
已知：
①水样中的含量为______。
②溶液中影响测定。向步骤1中加入适量，产生驱赶，否则会使测定结果______（填“偏大”或“偏小”）。
17．某小组探究氧化性、还原性的变化规律。
资料：、
（1）制备：将溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液。向中加入过量稀，得溶液。
溶用冰水，目的是______。
（2）检验：向溶液、中分别滴加适量酸性溶液。
Ⅰ．中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。
发生还原反应：
发生氧化反应：______。
Ⅱ．中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含，对其产生的原因提出猜想：
猜想1．有氧化性，能被还原为
猜想2．有______性，能与反应产生
猜想3……
（3）探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：
序号 实验 试剂 现象
ⅰ 生成棕褐色固体，产生大量气泡
ⅱ 有少量气泡
ⅲ 溶液 有少量气泡
ⅲ是ⅱ和ⅰ的对照实验。
①是______。
②是______、是______。
③取ⅰ中棕褐色固体，滴加浓盐酸，加热，产生黄绿色气体。
（4）向一定浓度的溶液中加入少量，迅速产生大量气泡；随后加入，固体溶解，气泡产生明显减弱。结合方程式解释原因______。
（5）综上，做氧化剂还是做还原剂，与______等因素有关。
答案
AADBDCC DABCCCC
15．
（1） （2） （3）
（4）
（5） （6）
16．
（1）过滤
（2）
（3）a．还原所需电子为，提供的电子最多为（或提供电子），失去的电子数明显少于所需的电子数。
d．
（4），破坏了钝化层
（5）①
②偏大
17．
（1）降低温度，减缓分解
（2）Ⅰ．
Ⅱ．还原
（3）①溶液
②、；、
（4）；；前者做催化剂，后者做氧化剂。
（5）其他反应物的氧化性、还原性，溶液的酸碱性

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