资源简介

(共15张PPT)
内容要求
认识酸的主要性质，举例说明酸在日常生活中的用递及其对人类的影响；知道酸使用的注意事项。
学业要求
能列举一些常见的酸，能说明常见物质主要的物理性质和化学性质；能举例说明常见物质的用途，认识物质的性质决定其用途；
探究
第3节 常见的酸（1）
我们把各种各样的物质，按照它们的______和______的相似性或不同点，分成几个大类，____就是常见的一大类物质。
人的胃液里含有一种酸——_______，
汽车常用的电瓶（蓄电池）里含有_______溶液，
食醋里含有 3%~5%的_______，
酸雨中含有极少量的_______和_______。
盐酸、硫酸、硝酸和醋酸是几种重要的_____。
组成
性质
酸
盐酸
硫酸
醋酸
硫酸
硝酸
酸
一、盐酸
盐酸（hydrochloric acid）是工业上常用的_____，它的化学式是 _____ 。
酸
HCl
1．查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。你能看懂那些内容吗？
2．观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。
3．打开盐酸试剂瓶（脸不要______瓶口上方），观察瓶口有什么现象发生。用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有 _________ 气味。
4．在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化。 _________________________。
图1-18 盐酸的挥发性
反应的化学方程式为：
HCl ＋ AgNO = AgCl↓＋ HNO
浓盐酸和浓硝酸均具有__________，用后要及时把试剂瓶________。
AgCl是不溶于____或____的____沉淀，所以_________溶液可以用于检验_____或_______的存在。
刺激性
产生白色沉淀
正对
挥发性
水
酸
白色
硝酸银
盐酸
氯离子
盖好
白雾
1．把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，如图 1-19 所示。你看到了什么现象？ ___________________________________。
反应的化学方程式为：
CaCO ＋ 2HCl=CaCl ＋ CO ↑＋ H O
图1-19 鸡蛋壳与盐酸的反应
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
盐酸能与碳酸钙反应。
蛋壳表面产生大量气泡，
反应中， 碳酸钙固体_______，并产生CO _______ ， 这些现象都是物质变化的_______ 。
产生的气体能使燃着的火柴熄灭
溶解
气体
证据
2． 取一枚生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe O ），观察它的颜色。
小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，如图1-20所示。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？_________________________________。
反应的化学方程式为：
Fe O ＋ 6HCl= 2FeCl ＋ 3H O
图1-20 盐酸跟铁锈的反应
红褐色
红褐色铁锈溶解，铁钉表面变光亮
溶液由无色变黄色
3．向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入 2 毫升盐酸，微微加热。你看到了什么现象？
__________________________________________。
反应的化学方程式为：
CuO ＋ 2HCl= CuCl ＋H O
黑色的固体逐渐溶解，溶液变蓝色
从上述几个实验看出：
盐酸能与许多物质发生化学反应，
与某些金属氧化物反应等。
与酸碱指示剂反应，
紫色石蕊变红色
无色酚酞不变色
Fe O ＋ 6HCl= 2FeCl ＋ 3H O
CuO ＋ 2HCl= CuCl ＋H O
与某些盐反应等。
CaCO ＋ 2HCl=CaCl ＋ CO ↑＋ H O
HCl ＋ AgNO = AgCl↓＋ HNO
在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的
在盐酸除铁锈的实验中，我们可以看到铁钉表面有气泡生成，而盐酸与氧化铁反应时是没有气体生成的，这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应生成气体呢？
1．建立假设：
2．设计实验：
你的假设是：________________________________________。
应该用怎样的实验来验证你的假设？你设计的实验需要对照实验吗？
盐酸可能与金属铁反应生成气体
3．实验结果分析：
______________________________________________________
______________________________________________________。
你的实验支持你的假设吗？为什么？
4．交流与探讨：
与同学讨论对照实验的设计思路和作用。
小结：
一、盐酸
HCl
盐酸的性质：
（1）物理性质：
（2）化学性质：
无色液体、
有刺激性气味、
浓盐酸有挥发性
②与某些金属氧化物反应,
①与酸碱指示剂反应，
紫色石蕊变红色
无色酚酞不变色
Fe O ＋ 6HCl= 2FeCl ＋ 3H O
CuO ＋ 2HCl= CuCl ＋H O
③与某些盐反应,
CaCO ＋ 2HCl=CaCl ＋ CO ↑＋ H O
HCl ＋ AgNO = AgCl↓＋ HNO
④与某些金属反应,
Fe＋ 2HCl= FeCl ＋ H ↑
检验盐酸或氯离子：
HCl ＋ AgNO = AgCl↓＋ HNO
⑤与某些碱反应,
1、小雪同学用如图所示的装置，打开开关时，观察到烧瓶内形成美丽的喷泉。则她在稀盐酸中加入的固体物质可能是（ ）
A、木炭
B、铜粒
C、镁粉
D、硝酸银
C
2、胃酸中含有HCl，当胃酸过多会引起的胃病，需用抗酸剂治疗来消耗胃液中的H 。下列物质不能用做抗酸剂的是（ ）
A、MgO B、CaCO C、AgNO D、Al(OH)
C
3. 盐酸在生产和生活中的用途很广。下列各项用途是利用盐酸的哪些性质？试写出有关反应的化学方程式。
（1） 电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。
（2） 用稀盐酸清除锅炉内表面的水垢［主要成分为CaCO 和Mg(OH) ］。
Fe O ＋ 6HCl= 2FeCl ＋ 3H O
CaCO ＋ 2HCl=CaCl ＋ CO ↑＋ H O
Mg(OH) ＋ 2HCl= MgCl ＋ 2H O

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