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浙教版科学九上1.3-1.5
一、单选题
1．下列性质中，可以确定某物质属于碱的是(　　)
A．能使酚酞试液变红色
B．能使紫色石蕊试液变蓝色
C．电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子
D．能跟酸发生反应生成盐和水
2．胃酸可以帮助食物的消化，但是胃酸过多，就会伤及胃、十二指肠黏膜，造成胃溃疡或十二指肠溃疡等疾病。药物治疗可以口服抑酸剂，饮食治疗可以适当食用的食物是（　　）
A．苹果pH=3.4
B．萝卜pH=4.6
C．土豆pH=5.4
D．板栗pH=8.8
3．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，下列做法中，错误的是（　　）
A．用浓硫酸干燥氧气
B．用 Al(OH)3中和胃液中过多的胃酸
C．用稀盐酸除去金属表面的锈
D．用氢氧化钠溶液干燥氧气
4．向一定质量的甲中逐渐加入乙至过量，此过程中溶液的溶质总质量与加入乙的质量之间的关系，能用如图曲线表示的是 （　　）
　 甲 乙
A 稀硫酸 氢氧化钠溶液
B 稀盐酸 碳酸钙粉末
C 稀盐酸 锌粒
D 硝酸银溶液 铜粉
A．A B．B C．C D．D
5．下列实际应用中，利用中和反应原理的是(　　）
①用生石灰作食品干燥剂；②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液；③施用熟石灰改良酸性土壤；
④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸。
A．①② B．③④ C．①④ D．②③
6．既能与酸(H+)反应又能与碱(OH-)反应的化合物是（　　）
A．MgO B．Al（OH）3 C．CaCO3 D．Al
7．“凤凰”号火星探测器测得火星北极的土壤呈弱碱性，如果火星具备作物生长的条件，下列作物较适宜在火星北极种植的是（　　）
植物 大豆 棉花 茶树 松树
pH 6.5-7.5 6.0-6.8 5.0-5.5 5.0-6.0
A．大豆 B．棉花 C．茶树 D．松树
8． 下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是（　　）
A．CaCO3→CO2 B．Zn→ZnSO4 C．CuO→CuCl2 D．KOH→KCl
9．如图所示四个实验中，不能体现碱的通性的是（ ）
A． B．
C． D．
10．室温下，向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba（OH）2 溶液，生成沉淀的质量与加入的Ba（OH）2溶液中溶质质量的关系如图所示。下列有关说法不正确的是（　　）
A．a→b段溶液的质量在不断减小 B．n点溶液中的溶质为硫酸铜
C．b点溶液的pH小于d点 D．c点对应纵坐标的数值为5.64
二、填空题
11．为了配制100g质量分数为49%的硫酸需要98%的浓硫酸　 　g，稀释操作时倒入顺序是　 　，如果颠倒酸液飞溅有危险；稀释好后用 pH 试纸测定溶液的 pH值的正确方法是　 　。
12．下列五种溶液：①Na2SO4溶液②Ba（OH）2溶液③Na2CO3溶液④混有少量硝酸的K2SO4溶液⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液
（1）指出上述溶液中呈碱性的是　 　（选填序号）；
（2）若将溶液逐滴加入到混有少量硝酸的K2SO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的的质量变化符合下列图象的是　 　（选填序号）。
13．分析下列反应，回答有关问题．
①2KOH+CO2═K2CO3+H2O ②Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
（1）由上述反应可知，碱溶液与二氧化碳反应都生成　 　和水．
（2）根据上述规律，写出Ba（OH）2与CO2反应的化学方程式　 　．
（3）依据所学知识推测，用二氧化碳鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液时，无明显现象的是　 　溶液．
三、解答题
14．为了测定某种黄铜(铜和锌的合金)的组成，现取该黄铜样品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：(Zn+H2SO4＝H2↑+ZnSO4)
　 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸质量(g) 100 100 100 100
剩余固体质量(g) 87 74 67.5 67.5
（1）第2次测得剩余固体质量为74g，其成分中含　 　物质。
（2）该黄铜样品中铜和锌的质量比是　 　。
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
15．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应（ρNaOH=1g/mL）：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2，NaAlO2易溶于水。而氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液。把一定质量的镁、铝混合物投入到一定量的溶质质量分数为3.65%的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．求：
（1）金属铝的质量为多少克？　 　
（2）盐酸溶液质量为多少克？　 　
（3）a的取值范围？　 　
（4）镁的质量与铝的质量比值的最大值为多少？　 　
16．一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，MgCl2和NaOH按恰好完全反应的比例加料。
（1）写出步骤c中发生反应的化学方程式：　 　。
（2）x＝　 　。
（3）过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是　 　。
（4）如图流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是　 　。①盐酸②氯化钙③氨水④硫酸镁
四、实验探究题
17．
（1）材料一：硝酸的制取过程中往往会产生NO2和NO等废气，它们跟NaOH溶液发生的化学反应如下：
3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO+H2O NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
现有4.6克NO2和1.5克NO组成的混合气体，若用溶质质量分数为10%的NaOH溶液使其完全吸收（无气体剩余），则需　 　克此NaOH溶液。
（2）材料二：将盐酸逐滴滴入Na2CO3和NaHCO3混合物里时，盐酸先与Na2CO3反应生成NaHCO3，然后再与NaHCO3反应生成CO2和H2O。
为了确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别滴加相同浓度盐酸溶液100克，充分反应，产生CO2的体积（不考虑CO2在水中的溶解）如下表：
实验序号 1 2 3 4
盐酸质量（g） 100 100 100 100
样品质量（g） 2.96 3.70 5.18 6.66
CO2的体积（mL） 672 840 896 672
①四次实验中，盐酸过量的有　 　（填实验序号）
②若加入的Na2CO3和NaHCO3，混合物质量为2.22克，产生CO2的体积为　 　mL.
18． 某品牌洁厕灵是一种蓝色溶液，常用于清除厕所污垢．某研究性学习小组对其所含成分进行了如下探究．
【查阅资料】厕所污垢主要包括尿碱（由钙、镁离子形成的难溶性碳酸盐或碱等）、水锈（主要成分为三氧化二铁）和油污．
（1）【猜想假设】猜想1：含有　 　 （填离子符号，下同）；
猜想2：含有　 　 ；
猜想3：含有；
猜想4：含有Cl﹣．
（2）【实验探究】
序号 实验步骤 实验现象 实验结论
① 取样，向样品中滴加碳酸钠溶液 有大量气泡 猜想1正确
② 取样，向样品中滴加氢氧化钠溶液 　 　 猜想2正确
③ 取样，向样品中加入过量铁粉 　 　 　 　
④ 取样，向样品中滴加过量硝酸钡溶液，静置 有白色沉淀 猜想3正确
⑤ 取④中上层清液，滴加硝酸银溶液 有白色沉淀 猜想4正确
（3）【反思提高】
（1）欲测定该洁厕灵的酸碱性，最适宜选用的是　 　 （填序号）；
a．pH试纸　b．酚酞试液　c．紫色石蕊试液　d．pH计
（2）写出该洁厕灵去除水锈时所发生反应的化学方程式：　 　 ；
（3）请提出1条使用该洁厕灵的注意事项：　 　．
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】D
3．【答案】D
4．【答案】D
5．【答案】B
6．【答案】D
7．【答案】A
8．【答案】C
9．【答案】B
10．【答案】A
11．【答案】50；把浓硫酸倒入水中；正确方法是 用洁净的玻璃棒蘸取被测液体，滴在试纸上将显示的颜色与标准比色卡进行比较
12．【答案】（1）②③
（2）D
13．【答案】（1）盐
（2）Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O
（3）氢氧化钠
14．【答案】（1）铜和锌
（2）27：13
（3）解：选取第1次(选第2次也正确)数据100克稀硫酸参加反应，参加反应的锌为100g－87g＝13g。
设有参加了反应硫酸的质量为x。
H2SO4+ Zn＝ZnSO4+H2↑
98 65
x 13g
＝
解得：x＝19.6g
所用稀硫酸的溶质质量分数： ×100%＝19.6%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
15．【答案】（1）0.27g
（2）80g
（3）0≤a＜50
（4）20：9
16．【答案】（1）MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
（2）280
（3）氯化钠
（4）③
17．【答案】（1）60
（2）1，2；504
18．【答案】（1）H+；Cu2+
（2）有蓝色沉淀生成；产生大量气泡，有红色固体生成；猜想1、2正确
（3）d；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）2+3H2O；避免与碱性物质混用
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