第1章 物质及其变化 单元测试卷(1.3-1.5,含答案)

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第1章 物质及其变化 单元测试卷(1.3-1.5,含答案)

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浙教版科学九上1.3-1.5
一、单选题
1.下列性质中,可以确定某物质属于碱的是(  )
A.能使酚酞试液变红色
B.能使紫色石蕊试液变蓝色
C.电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子
D.能跟酸发生反应生成盐和水
2.胃酸可以帮助食物的消化,但是胃酸过多,就会伤及胃、十二指肠黏膜,造成胃溃疡或十二指肠溃疡等疾病。药物治疗可以口服抑酸剂,饮食治疗可以适当食用的食物是(  )
A.苹果pH=3.4
B.萝卜pH=4.6
C.土豆pH=5.4
D.板栗pH=8.8
3.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,下列做法中,错误的是(  )
A.用浓硫酸干燥氧气
B.用 Al(OH)3中和胃液中过多的胃酸
C.用稀盐酸除去金属表面的锈
D.用氢氧化钠溶液干燥氧气
4.向一定质量的甲中逐渐加入乙至过量,此过程中溶液的溶质总质量与加入乙的质量之间的关系,能用如图曲线表示的是 (  )
  甲 乙
A 稀硫酸 氢氧化钠溶液
B 稀盐酸 碳酸钙粉末
C 稀盐酸 锌粒
D 硝酸银溶液 铜粉
A.A B.B C.C D.D
5.下列实际应用中,利用中和反应原理的是(  )
①用生石灰作食品干燥剂;②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液;③施用熟石灰改良酸性土壤;
④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸。
A.①② B.③④ C.①④ D.②③
6.既能与酸(H+)反应又能与碱(OH-)反应的化合物是(  )
A.MgO B.Al(OH)3 C.CaCO3 D.Al
7.“凤凰”号火星探测器测得火星北极的土壤呈弱碱性,如果火星具备作物生长的条件,下列作物较适宜在火星北极种植的是(  )
植物 大豆 棉花 茶树 松树
pH 6.5-7.5 6.0-6.8 5.0-5.5 5.0-6.0
A.大豆 B.棉花 C.茶树 D.松树
8. 下列物质的变化中,只有加酸才能一步实现的是(  )
A.CaCO3→CO2 B.Zn→ZnSO4 C.CuO→CuCl2 D.KOH→KCl
9.如图所示四个实验中,不能体现碱的通性的是( )
A. B.
C. D.
10.室温下,向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2 溶液,生成沉淀的质量与加入的Ba(OH)2溶液中溶质质量的关系如图所示。下列有关说法不正确的是(  )
A.a→b段溶液的质量在不断减小 B.n点溶液中的溶质为硫酸铜
C.b点溶液的pH小于d点 D.c点对应纵坐标的数值为5.64
二、填空题
11.为了配制100g质量分数为49%的硫酸需要98%的浓硫酸   g,稀释操作时倒入顺序是   ,如果颠倒酸液飞溅有危险;稀释好后用 pH 试纸测定溶液的 pH值的正确方法是   。
12.下列五种溶液:①Na2SO4溶液②Ba(OH)2溶液③Na2CO3溶液④混有少量硝酸的K2SO4溶液⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液
(1)指出上述溶液中呈碱性的是   (选填序号);
(2)若将溶液逐滴加入到混有少量硝酸的K2SO4溶液中,所得沉淀的质量与加入的的质量变化符合下列图象的是   (选填序号)。
13.分析下列反应,回答有关问题.
①2KOH+CO2═K2CO3+H2O ②Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
(1)由上述反应可知,碱溶液与二氧化碳反应都生成   和水.
(2)根据上述规律,写出Ba(OH)2与CO2反应的化学方程式   .
(3)依据所学知识推测,用二氧化碳鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液时,无明显现象的是   溶液.
三、解答题
14.为了测定某种黄铜(铜和锌的合金)的组成,现取该黄铜样品碎屑100g,把400g稀硫酸分4次加入到该样品中,测得数据记录如下表:(Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4)
  第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸质量(g) 100 100 100 100
剩余固体质量(g) 87 74 67.5 67.5
(1)第2次测得剩余固体质量为74g,其成分中含   物质。
(2)该黄铜样品中铜和锌的质量比是   。
(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
15.在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,发生如下反应(ρNaOH=1g/mL):3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2,NaAlO2易溶于水。而氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液。把一定质量的镁、铝混合物投入到一定量的溶质质量分数为3.65%的盐酸中,待金属完全溶解后,向溶液中加入溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示.求:
(1)金属铝的质量为多少克?   
(2)盐酸溶液质量为多少克?   
(3)a的取值范围?   
(4)镁的质量与铝的质量比值的最大值为多少?   
16.一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示,MgCl2和NaOH按恰好完全反应的比例加料。
(1)写出步骤c中发生反应的化学方程式:   。
(2)x=   。
(3)过滤得到的粗产品还要经过洗涤,洗涤时主要除去的杂质是   。
(4)如图流程中若用下列物质代替氢氧化钠,也能制得氢氧化镁的是   。①盐酸②氯化钙③氨水④硫酸镁
四、实验探究题
17.
(1)材料一:硝酸的制取过程中往往会产生NO2和NO等废气,它们跟NaOH溶液发生的化学反应如下:
3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO+H2O NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
现有4.6克NO2和1.5克NO组成的混合气体,若用溶质质量分数为10%的NaOH溶液使其完全吸收(无气体剩余),则需   克此NaOH溶液。
(2)材料二:将盐酸逐滴滴入Na2CO3和NaHCO3混合物里时,盐酸先与Na2CO3反应生成NaHCO3,然后再与NaHCO3反应生成CO2和H2O。
为了确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成,称取四份该样品溶于水后分别滴加相同浓度盐酸溶液100克,充分反应,产生CO2的体积(不考虑CO2在水中的溶解)如下表:
实验序号 1 2 3 4
盐酸质量(g) 100 100 100 100
样品质量(g) 2.96 3.70 5.18 6.66
CO2的体积(mL) 672 840 896 672
①四次实验中,盐酸过量的有   (填实验序号)
②若加入的Na2CO3和NaHCO3,混合物质量为2.22克,产生CO2的体积为   mL.
18. 某品牌洁厕灵是一种蓝色溶液,常用于清除厕所污垢.某研究性学习小组对其所含成分进行了如下探究.
【查阅资料】厕所污垢主要包括尿碱(由钙、镁离子形成的难溶性碳酸盐或碱等)、水锈(主要成分为三氧化二铁)和油污.
(1)【猜想假设】猜想1:含有    (填离子符号,下同);
猜想2:含有    ;
猜想3:含有;
猜想4:含有Cl﹣.
(2)【实验探究】
序号 实验步骤 实验现象 实验结论
① 取样,向样品中滴加碳酸钠溶液 有大量气泡 猜想1正确
② 取样,向样品中滴加氢氧化钠溶液     猜想2正确
③ 取样,向样品中加入过量铁粉        
④ 取样,向样品中滴加过量硝酸钡溶液,静置 有白色沉淀 猜想3正确
⑤ 取④中上层清液,滴加硝酸银溶液 有白色沉淀 猜想4正确
(3)【反思提高】
(1)欲测定该洁厕灵的酸碱性,最适宜选用的是    (填序号);
a.pH试纸 b.酚酞试液 c.紫色石蕊试液 d.pH计
(2)写出该洁厕灵去除水锈时所发生反应的化学方程式:    ;
(3)请提出1条使用该洁厕灵的注意事项:   .
答案解析部分
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】A
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】A
11.【答案】50;把浓硫酸倒入水中;正确方法是 用洁净的玻璃棒蘸取被测液体,滴在试纸上将显示的颜色与标准比色卡进行比较
12.【答案】(1)②③
(2)D
13.【答案】(1)盐
(2)Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
(3)氢氧化钠
14.【答案】(1)铜和锌
(2)27:13
(3)解:选取第1次(选第2次也正确)数据100克稀硫酸参加反应,参加反应的锌为100g-87g=13g。
设有参加了反应硫酸的质量为x。
H2SO4+ Zn=ZnSO4+H2↑
98 65
x 13g

解得:x=19.6g
所用稀硫酸的溶质质量分数: ×100%=19.6%
答:所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
15.【答案】(1)0.27g
(2)80g
(3)0≤a<50
(4)20:9
16.【答案】(1)MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl
(2)280
(3)氯化钠
(4)③
17.【答案】(1)60
(2)1,2;504
18.【答案】(1)H+;Cu2+
(2)有蓝色沉淀生成;产生大量气泡,有红色固体生成;猜想1、2正确
(3)d;Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)2+3H2O;避免与碱性物质混用
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