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浙江省杭州市钱塘区2023学年九年级第一学期科学期中检测试卷
1．（2023九上·杭州期中）规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是（　　）
A．加热液体 B．测溶液pH
C．气密性检查 D．稀释浓硫酸
【答案】C
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】该题主要考查学生对日常实验操作的掌握情况。
【解答】A、加热液体时，试管内液体不可以超过试管总体积的三分之一；故A错误；
B、 测溶液pH值时，pH试纸不可以直接伸入溶液中，会造成污染；故B错误；
C、 气密性检查，双手紧握试管，一端放入液体中，液体中出现气泡，则气密性良好；故C正确；
D、 稀释浓硫酸时，应是浓硫酸缓缓加入水中，并不断搅拌；故D错误；
故答案为：C。
2．（2023九上·杭州期中）下列物质的用途主要利用其物理性质的是（　　）
A．酒精用作燃料 B．浓硫酸用作干燥剂
C．小苏打用于治疗胃酸过多 D．熟石灰用来改良酸性土壤
【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】根据所给各物质的用途对应性质，结合化学性质是需化学变化体现的性质，物理性质是不需化学变化体现的性质分析。
【解答】A、 酒精用作燃料是利用其可燃性，属于化学性质，不符合题意；
B、 浓硫酸用作干燥剂是利用其吸水性，属于物理性质，符合题意；
C、 小苏打用于治疗胃酸过多是利用碳酸氢钠与酸反应，属于化学性质，不符合题意；
D、 熟石灰用来改良酸性土壤是利用氢氧化钙与酸反应，属于化学性质，不符合题意；
故答案为：B。
3．（2023九上·杭州期中）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。为了增强作物的抗倒伏能力，建议施用的化肥是（　　）
A．KCl B．NH4HCO3 C．Ca(H2PO4)2 D．CO(NH2)2
【答案】A
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据作物补充钾肥可增强抗倒伏能力，化合物中含有钾元素的物质可作钾肥分析。
【解答】A、作物补充钾肥可增强抗倒伏能力， KCl属于钾肥，符合题意；
B、 NH4HCO3 属于氮肥，不符合题意；
C、 Ca(H2PO4)2 属于磷肥，不符合题意；
D、 CO(NH2)2 属于氮肥，不符合题意；
故答案为：A。
4．（2023九上·杭州期中）生活中常见物质的pH如图，下列说法正确的是（　　）
A．西红柿的酸性强于柠檬汁
B．洁厕净与碱液不能混合使用
C．用润湿的pH试纸测定雨水的pH
D．新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸，pH变大
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】A、根据pH越小酸性越强分析；
B、根据酸性和碱性物质会发生反应分析；
C、根据测溶液pH应使用干燥试纸分析；
D、根据酸性变强，pH变小分析。
【解答】A、 西红柿pH大于柠檬汁，其酸性比柠檬汁弱，不符合题意；
B、 洁厕净呈酸性，能与碱性物质发生反应，所以不能与碱液混合使用 ，符合题意；
C、 用润湿的pH试纸测定雨水的pH会影响结果，应用干燥的试纸测定，不符合题意；
D、 新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸，酸性增强，pH变小 ，不符合题意；
故答案为： B。
5．（2023九上·杭州期中）在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是（　　）
选项 家务劳动 化学知识
A 用天然气作燃料生火做饭 天然气的成分是CO和H2
B 用洗洁精清洗餐具 洗洁精与油污发生中和反应
C 用过的菜刀及时洗净擦干 防止铁与水接触，能有效减缓锈蚀
D 用NH4NO3配制绿萝生长的营养液 NH4NO3是复合肥料，能使植物枝繁叶茂
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】盐与化肥；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】A、根据天然气主要成分为甲烷分析；
B、根据洗洁精的乳化作用分析；
C、根据铁生锈条件分析；
D、根据硝酸铵属于氮肥分析。
【解答】A、天然气的成分是CH4 ，不符合题意；
B、用洗洁精清洗餐具是利用洗洁精可乳化油脂的作用，不符合题意；
C、用过的菜刀及时洗净擦干 ，可防止铁与水接触，能有效减缓锈蚀 ，符合题意；
D、NH4NO3是氮肥，能使植物枝繁叶茂 ，不符合题意；
故答案为：C。
6．（2023九上·杭州期中）实验室中的药品要求分类存放。某实验室1号柜存放的是氧化物，2号柜存放的是酸，3号柜存放的是碱，4号柜存放的是盐。碳酸氢钠（NaHCO3）应存放的实验柜是（　　）
A．1号柜 B．2号柜 C．3号柜 D．4号柜
【答案】D
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据碳酸氢钠属于盐类物质分析。
【解答】 碳酸氢钠属于盐，应放在4号柜。
故答案为：D。
7．（2023九上·杭州期中）下列各组物质在溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（　　）
A．NaOH、 CuSO4、 KCl B．KNO3、Ba(OH）2、NaCl
C．H2SO4 、Ba(NO3)2 、AlCl3 D．MgCl2、AgNO3、 Na2SO4
【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】如果物质之间不能生成沉淀、水或气体，那么就能共存，据此分析判断。
【解答】A.硫酸铜溶液呈蓝色，不是无色透明的，故A错误；
B.三种物质反应，不能生成沉淀、水或气体，且都是无色透明的，故B正确；
C.硫酸和硝酸钡反应会生成硫酸钡沉淀，故C错误；
D.氯化镁和硝酸银反应，会生成氯化银沉淀和硝酸锰，故D错误。
故选B。
8．（2023九上·杭州期中）一瓶含有Na+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一分离出其中的三种阴离子，正确的顺序是（　　）
①过滤②滴加足量AgNO3溶液③滴加足量Ba（NO3）2溶液④滴加足量Mg（NO3）2溶液
A．②①③①④ B．②①④①③ C．③①④①② D．④①③①②
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化；实验方案设计与评价
【解析】【分析】根据氯离子用硝酸银沉淀，氢氧根离子用硝酸镁沉淀，碳酸根离子用硝酸钡沉淀，碳酸根离子与镁离子也可转化为碳酸镁沉淀，硝酸银与氢氧根离子、碳酸根离子也会生成沉淀分析。
【解答】要用一份样品溶液逐一分离出 含有Na+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣的溶液中的三种阴离子，需先加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤，分离出碳酸根离子，然后加入 足量Mg（NO3）2溶液，过滤，分离出氢氧根离子，最后滴加足量AgNO3溶液沉淀氯离子。
故答案为：C。
9．（2023九上·杭州期中）除杂和鉴别都是进行科学探究的重要方式，下列实验设计能达到目的的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 除去KCl中的MnO2 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
B 除去CO2中的HCl 将混合气体通过氢氧化钠溶液
C 鉴别羊毛和涤纶 取样灼烧，闻气味
D 鉴别NH4Cl和(NH4)2SO4 分别加入熟石灰，研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A、根据除去可溶物中的难溶物采用溶解、过滤、蒸发操作分析；
B、根据二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠反应分析；
C、根据羊毛灼烧有烧焦羽毛气味分析；
D、根据铵盐与碱反应产生氨气分析。
【解答】A、 除去KCl中的MnO2 ，实验操作为加水溶解、过滤、蒸发，不符合题意；
B、 将混合气体通过氢氧化钠溶液 ，二氧化碳和氯化氢都会发生反应，不符合题意；
C、 取样灼烧，闻气味 ，有烧焦羽毛气味的为羊毛，有刺激性气味的为涤纶，可以鉴别，符合题意；
D、 加入熟石灰，研磨， NH4Cl和(NH4)2SO4 都会反应产生氨气，不符合题意；
故答案为：C。
10．（2023九上·杭州期中）下列物质间的转化不能一步完成的是（　　）
A．NaNO3→Na2CO3 B．BaCl2→NaCl
C．Na2CO3→NaOH D．HCl→HNO3
【答案】A
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据各选项中物质的化学性质分析，由各物质性质结合复分解反应条件判断各转化能否实现。
【解答】A、NaNO3不能一步转化为Na2CO3 ，符合题意；
B、氯化钡与硫酸钠反应可生成氯化钠，不符合题意；
C、碳酸钠与氢氧化钙反应可生成氢氧化钠，不符合题意；
D、盐酸与硝酸银反应可生成硝酸，不符合题意；
故答案为：A。
11．（2023九上·杭州期中）钴(Co)的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下、下列预测合理的是（　　）
物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoCO3
在水中的溶解性 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体
A．Co能从MgCl2溶液中置换出Mg
B．CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液
C．CoCO3能与盐酸反应生成H2
D．Co(OH)2可由Co与NaOH溶液反应制得
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据 Co的金属活动性与铁相似比镁弱分析；
B、根据金属氧化物与酸能反应生成盐和水分析；
C、根据碳酸盐与酸反应生成二氧化碳分析；
D、根据难溶性碱对应的金属与碱不能发生反应。
【解答】A、 Co的金属活动性与铁相似，则小于镁，不能从MgCl2溶液中置换出Mg ，不符合题意；
B、 CoO能与盐酸反应生成 CoCl2 ， CoCl2 易溶，溶液呈粉红色， CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液 ，符合题意；
C、 CoCO3能与盐酸反应生成CO2 ，不符合题意；
D、 Co与NaOH溶液不能反应，不符合题意；
故选B。
12．（2023九上·杭州期中）如图轰油-6空中加油机，是中国研制的第一款空中加油机，可以给水平方向匀速飞行的战斗机进行空中加油。在加油过程中，“轰油-6”的动能和势能变化情况为（　　）
A．动能减少，重力势能减少 B．动能减少，重力势能增加
C．动能不变，重力势能增加 D．动能不变，重力势能不变
【答案】A
【知识点】动能和势能的大小变化；动能的影响因素；势能的影响因素；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】重力势能和高度和质量有关，质量越大，高度越高，重力势能越大；动能和质量和速度有关，质量越大，速度越大，动能越大；
【解答】 如图轰油-6空中加油机，是中国研制的第一款空中加油机，可以给水平方向匀速飞行的战斗机进行空中加油。 加油的过程中，轰油-6的质量减少，高度不变，所以重力势能减小；速度不变，质量减小，所以质量减小；
故答案为：A
13．（2023九上·杭州期中）碳及其化合物存在如下转化关系：C→CO→CO2→X（“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质）。下列有关说法错误的是（　　）
A．由C转化为CO2的过程中碳元素的化合价依次升高
B．CO只能通过与O2反应转化为CO2
C．CO2通过与C反应转化为CO，化学方程式为C+CO22CO
D．X可能是酸或盐
【答案】B
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化
【解析】【分析】A、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
B、根据CO与氧气和金属氧化物反应都能生成二氧化碳分析；
C、根据二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳分析；
D、根据二氧化碳与水反应生成碳酸，与碱溶液反应生成碳酸盐分析。
【解答】A、 由C转化为CO2的过程中碳元素的化合价由0价依次升高为+2价、+4价 ，不符合题意；
B、 CO除通过与O2反应转化为CO2 ，还可通过与金属氧化物反应转化，符合题意；
C、 CO2通过与C反应转化为CO，化学方程式为C+CO22CO ，不符合题意；
D、 X可能是碳酸（酸）或碳酸钠（盐）等，不符合题意；
故答案为：B。
14．（2023九上·杭州期中）构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是硫元素的“价类二维图”。查阅资料：H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液显酸性，能与SO2反应，反应方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O。下列说法错误的是（　　）
A．物质A的溶液能使紫色石蕊试液变红
B．物质B能与铁反应生成物质F
C．物质C能与物质B相互转化
D．物质D能与水反应生成物质E
【答案】B
【知识点】元素化合价的规则与计算；酸碱指示剂及其性质；非金属、非金属氧化物、酸之间的转化
【解析】【分析】A、根据硫化氢溶液呈酸性分析；
B、根据铁与硫反应生成硫化亚铁分析；
C、根据二氧化硫和硫的化学性质分析；
D、根据三氧化硫与水反应可生成硫酸分析。
【解答】A、物质A为 H2S，溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红 ，不符合题意；
B、 物质B为硫单质，能与铁反应生成FeS，不能直接生成物质F ，符合题意；
C、 物质C为二氧化硫，B为硫，二氧化硫与硫化氢反应可转化为硫，硫燃烧可生成二氧化硫，C与物质B能相互转化 ，不符合题意；
D、物质D为三氧化硫，能与水反应生成硫酸，即物质E ，不符合题意；
故答案为：B。
15．（2023九上·杭州期中）甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．丙物质中碳元素的质量分数最大
B．丙物质属于有机物，可用作溶剂和消毒剂
C．该反应中共有三种氧化物
D．该反应中参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1：2
【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型；化学式的书写及意义
【解析】【分析】A、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
B、根据酒精为有机物及酒精性质分析；
C、根据氧化物是由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物分析；
D、根据图示中反应物和生成物的分子构成及反应前后原子个数不变分析。
【解答】A、 丙物质化学式为C2H6O中碳、氢、氧元素质量比为24：6：16，碳元素的质量分数最大 ，不符合题意；
B、 丙物质为酒精，属于有机物，可用作溶剂和消毒剂 ，不符合题意；
C、 该反应中共有甲和丁两种氧化物 ，符合题意；
D、 该反应方程式为2CO+4H2C2H6O+H2O，参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1：2，不符合题意；
故答案为：C。
16．（2023九上·杭州期中）某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向20mL0.4%的NaOH溶液（预先滴入3滴酚酞试液）中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法中，不正确的是（　　）
A．烧杯中的溶液在a点时显红色
B．在b点时溶液中H+和OH﹣恰好完全反应
C．在c点时烧杯中的溶液呈酸性
D．在滴入稀盐酸的过程中溶液里Na+逐渐减少
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】A、根据溶液pH大于7，呈碱性分析；
B、根据溶液pH=7酸和碱恰好完全反应分析；
C、根据溶液pH小于7，呈酸性分析；
D、根据盐酸与氢氧化钠反应过程中钠离子个数不变分析。
【解答】A、 烧杯中的溶液在a点时pH大于7，呈碱性，能使酚酞显红色 ，不符合题意；
B、 在b点时溶液pH=7，H+和OH﹣恰好完全反应 ，不符合题意；
C、 在c点时烧杯中的溶液pH小于7，呈酸性 ，不符合题意；
D、 在滴入稀盐酸的过程中溶液里Na+个数不变 ，符合题意；
故答案为：D。
17．（2023九上·杭州期中）向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（　　）
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有Cu和Zn
B．若滤液不为蓝色，则滤液中可能不含CuCl2
C．若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Mg
D．所得滤液的质量一定比原溶液的质量大
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉， 锌不与氯化镁反应，能与氯化铜反应生成氯化锌和铜，氯化铜溶液呈蓝色，每65份质量的锌置换出64份质量的铜分析。
【解答】A、 向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉， 锌不与氯化镁反应，能与氯化铜反应生成氯化锌和铜，若滤液为蓝色，说明滤液成分为氯化镁、氯化铜、氯化锌，则滤渣中一定含有Cu，不含Zn ，不符合题意；
B、 若滤液不为蓝色，则滤液中一定不含CuCl2 ，不符合题意；
C、铜不与盐酸反应， 若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有锌和铜 ，不符合题意；
D、锌与氯化铜反应时，每65份质量的锌置换出64份质量的铜， 固体质量减少，则所得滤液的质量一定比原溶液的质量大 ，符合题意；
故答案为：D。
18．（2023九上·杭州期中）2023年杭州亚运会，全红婵夺得跳水10米台冠军，如图所示，参加“跳水”表演赛时的分解动作的简略示意图，不考虑空气阻力，下列相关说法正确的是（　　）
A．从离开跳板到最高点的过程中，只受到重力作用
B．从跳起到入水前的过程中，运动员的重力势能一直减小
C．到达最高点时，若运动员所受的力全部消失，则她将保持静止状态
D．从最高点到入水前的过程中，速度增大，运动员的惯性增大
【答案】A
【知识点】动能和势能的概念；动能和势能的大小变化；动能的影响因素；势能的影响因素；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】 物体保持静止状态或匀速直线运动状态的性质，称为惯性。惯性是物体的一种固有属性，表现为物体对其运动状态变化的一种阻抗程度，质量是对物体惯性大小的量度 。当作用在物体上的外力为零时，惯性表现为物体保持其运动状态不变，即保持静止或匀速直线运动；当作用在物体上的外力不为零时，惯性表现为外力改变物体运动状态的难易程度。在外力作用下，相同加速度的物体质量越大惯性越大。所以物体的惯性，在任何时候（受外力作用或不受外力作用），任何情况下（静止或运动），都不会改变，更不会消失。惯性是物质自身的一种属性。
【解答】A. 不考虑空气阻力，从离开跳板到最高点的过程中，只受到重力作用，A正确；
B. 从跳起到入水前的过程中，运动员的重力势能先增加后减小，因为重力势能和质量和高度有关，质量越大，高度越高，重力势能越大，B错误；
C. 到达最高点时，若运动员所受的力全部消失，则她将保持一定速度的水平向左运动，因为最高点时，水平方向的速度不为0.C错误；
D. 从最高点到入水前的过程中，速度增大，运动员的惯性不变，惯性只和物体的质量有关，物体的质量不变，D错误；
故答案为：A
19．（2023九上·杭州期中）下列图像不能正确反应其对应变化关系的是（　　）
A．向等质量的铁粉和镁粉中分别加入足量的稀盐酸
B．向NaOH和BaCl2的混合溶液中加入足量的稀硫酸
C．向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸
D．高温煅烧一定质量的石灰石
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A、根据等质量镁和铁与盐酸反应，镁产生氢气质量多且快分析；
B、根据硫酸与氯化钡反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀分析；
C、根据氢氧化钠中加过量盐酸溶液pH逐渐下降最终小于7分析；
D、根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳气体分析。
【解答】A、 镁的活动性大于铁，两金属的化合价相同，镁的相对原子质量小于铁，向等质量的铁粉和镁粉中分别加入足量的稀盐酸 ，镁反应速率大于铁，最终产生氢气镁大于铁，不符合题意；
B、 向NaOH和BaCl2的混合溶液中加入足量的稀硫酸 ，硫酸与氯化钡反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，沉淀质量应从原点起增加，至反应结束保持不变，符合题意；
C、 向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸 ，溶液pH从大于7下降，最终小于7，不符合题意；
D、 高温煅烧一定质量的石灰石，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳气体，固体质量会随反应的发生而减小，至完全反应后保持不变，不符合题意；
故答案为：B。
20．（2023九上·杭州期中）某溶液中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种溶质，为测定其成分，进行如下实验：取一定量溶液于烧杯中，先加入过量氯化钡溶液，再加入稀硝酸，反应过程及产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图所示。下列说法中正确的个数有（　　）
①该溶液中一定含有碳酸钾和硫酸钾
②反应进行到a点时，溶液中只含有一种溶质
③bc段上的任意一点(c点除外)都存在两种沉淀
④反应进行到c点时，溶液中只含有两种溶质
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据碳酸钾和硫酸钾与氯化钡反应可生成可溶于硝酸的碳酸钡沉淀和不溶于硝酸的硫酸钡沉淀分析。
【解答】 由图示可知，取一定量溶液于烧杯中，先加入过量氯化钡溶液，再加入稀硝酸， 沉淀随氯化钡溶液增加，然后保持不变，加入硝酸后，沉淀部分溶解，则①该溶液中一定含有碳酸钾和硫酸钾，正确；②反应进行到a点时，溶液中只含有氯化钾一种溶质，正确；③bc段是碳酸钡与硝酸的反应，其上的任意一点(c点除外)都存在两种沉淀，正确；④反应进行到c点时，溶液中含有氯化钡、硝酸钡、氯化钾三种溶质 ，错误；
故选C。
21．（2023九上·杭州期中）
（1）通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，图中箭头方向表示pH逐渐增大，表示食盐水的是点　 　（填字母）。
（2）不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中pH的情况判断：
　 盐酸 CuSO4溶液 NaCl溶液 水 Na2CO3溶液 NaOH溶液
pH ＜7 ＜7 =7 =7 ＞7 ＞7
①Na2CO3溶液加入无色酚酞试液，试液变　 　色；
②pH＜7的溶液　 　（填“一定”或“不一定”）是酸溶液。
（3）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质（皂角素），皮肤沾上它会奇痒难忍，你认为可选用下列　 　（填序号）来涂抹止痒。
①稀盐酸②食醋③肥皂水④食盐水⑤稀氨水
【答案】（1）C
（2）红；不一定
（3）②
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH关系为石灰水>食盐水>碳酸饮料>食醋分析；
（2）根据碳酸钠溶液呈碱性，pH＜7的溶液一定呈酸性，但不一定是酸溶液分析；
（3）根据酸性和碱性物质能发生反应及所给各物质的溶液酸碱性分析。
【解答】（1） 石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH关系为石灰水>食盐水>碳酸饮料>食醋，则表示食盐水的点应为C。
（2） ①Na2CO3溶液呈碱性，加入无色酚酞试液，试液变红色。 ②pH＜7的溶液一定呈酸性，但不一定是酸溶液。
（2） 槟榔芋皮上含有一种碱性的物质 ，要止痒需涂抹酸性物质， ①稀盐酸呈酸性，但有腐蚀性，错误；②食醋呈酸性，正确；③肥皂水、⑤稀氨水呈碱性，错误；④食盐水呈中性，错误。
故答案为：（1）C；（2）红；不一定；（3） ② 。
22．（2023九上·杭州期中）化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如下图所示的实验。
（1）反应后溶液颜色为黄色的是　 　(填字母)。
（2）发生中和反应的是　 　(填字母)。
（3）D中反应的基本反应类型是　 　反应。
（4）探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是　 　 (填序号)。
①长滴管中吸取的C中溶液为红色②滴加前，B中有固体剩余③滴加后，B中溶液pH变大
【答案】（1）B
（2）C
（3）复分解
（4）①③
【知识点】复分解反应及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据铁离子的溶液呈黄色分析；
（2）根据中和反应为酸和碱的反应分析；
（3）根据盐和酸的反应为复分解反应分析；
（4）根据用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀 ，说明先发生了氢氧化钠与盐酸的反应，然后发生氢氧化钠与氯化铁的反应分析。
【解答】（1） A烧杯中铁与盐酸反应生成氯化亚铁，溶液呈浅绿色，B烧杯中氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液呈黄色，C中氢氧化钠与含酚酞的盐酸反应，氢氧化钠完全反应后溶液呈无色，氢氧化钠有剩余为红色，D中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠溶液，呈无色。
（2）C中发生的是中和反应。
（3）D中发生的反应基本类型为复分解反应。
（4） 用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀，说明B中溶液为氯化铁和盐酸，C中溶液为氢氧化钠、氯化钠、酚酞， ①长滴管中吸取的C中溶液为红色，正确； ②B中盐酸过量，滴加前，B中无固体剩余，错误； 滴加后，B中溶液酸性减弱，pH变大，正确。
故答案为：（1）B；（2）C；（3）复分解；（4） ①③ 。
23．（2023九上·杭州期中）利用废弃的黄铜（含铜、锌）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图（条件已略去）：
已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O
（1）过程Ⅱ中加入过量锌粉的目的是　 　。
（2）过程Ⅲ中有气体产生，所选用的物质C是　 　（填一种酸）。
【答案】（1）完全置换出溶液中的Cu2+
（2）硫酸（H2SO4）
【知识点】实验方案设计与评价；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据锌能与硫酸铜反应分析；
（2）根据锌与硫酸反应产生氢气和硫酸锌分析。
【解答】（1） 废弃的黄铜加稀硫酸、氧气加热，所得溶液A为硫酸锌和硫酸铜的混合溶液，溶液A中加入过量锌，是为了 完全置换出溶液中的Cu2+ ，得到硫酸锌溶液。
（2） 过程Ⅲ中有气体产生，所选用的物质C是酸，由生成硫酸锌可知，应为硫酸。
故答案为：（1） 完全置换出溶液中的Cu2+ ；（2）硫酸。
24．（2023九上·杭州期中）酒精灯是实验室常备仪器。某科学小组同学用下列提供的仪器、装置设计实验方案，探究酒精（C2H6O）在氧气中燃烧的产物。
（1）为尽可能多地检验酒精燃烧后生成的混合气体成分，上述装置的连接顺序应该是：混合气体→　 　→C→A→B→尾气处理；（填装置编号，装置可重复使用）
（2）科学小组同学将酒精燃烧后生成的混合气体，按正确设计方案及操作顺序进行实验，发现A、B、D装置中物质均出现明显现象，从而确定酒精燃烧产物为　 　。
【答案】（1）D→B
（2）二氧化碳、水、一氧化碳
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据验证混合气体成分时先检验是否有水，然后再检验其它物质，结合二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，水能使硫酸铜变蓝，一氧化碳能使氧化铜还原成铜分析。
【解答】（1） 为尽可能多地检验酒精燃烧后生成的混合气体成分， 需先通过硫酸铜固体检验是否含水，再通过石灰水检验二氧化碳，再通过氧化铜检验是否有一氧化碳， 上述装置的连接顺序应该是：混合气体→ D→B →C→A→B→尾气处理；
（2） 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，水能使硫酸铜变蓝，一氧化碳能使氧化铜还原成铜，实验时A、B、D装置中物质均出现明显现象，从而确定酒精燃烧产物为二氧化碳、水、一氧化碳。
故答案为：（1） D→B ；（2）二氧化碳、水、一氧化碳。
25．（2023九上·杭州期中）在硫酸铜溶液中插入一根铁棒一段时间，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“ ”“ ”“ ”表示不同的离子。
（1）“ ”表示　 　（填写离子符号）。
（2）反应后所得溶液的质量　 　反应前溶液的质量（选填“大于”“小于”或“等于”）。
【答案】（1）Cu2+
（2）小于
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据反应的方程式确定反应前后，不变的离子是谁，变化的离子是谁即可；
（2）比较进入溶液的金属质量和析出的金属质量的大小即可。
【解答】（1）根据方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知，反应前后，硫酸根离子保持不变，即为硫酸根离子，那么反应前有而反应后消失的就是Cu2+。
（2）铜的相对原子质量为64，铁的相对原子质量为56，根据方程式可知，进入溶液的金属质量和析出金属的质量之比为：56：64，因此反应后溶液质量小于反应前溶液的质量。
26．（2023九上·杭州期中）有一包固体粉末，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4中的几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象推断：
①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B；
②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C；
③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。
综合上述实验现象，回答下列问题：
（1）由步骤①可知：原固体粉末中一定不含　 　（写化学式）；
（2）由步骤②③可知：原固体粉末中一定不含　 　（写化学式）；
（3）由实验现象综合判断，固体粉末的混合组成中，最多是含有4种物质的混合，最少是含有　 　种物质的混合。
【答案】（1）FeCl3
（2）Na2SO4
（3）2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据氯化铁溶液呈黄色分析；
（2）根据硫酸钠与钡离子反应产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀分析；
（3）根据混合物至少的组合为碳酸钙和氢氧化钡分析。
【解答】 ①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B，氯化铁溶液呈黄色，由此证明一定不含氯化铁，碳酸钙为白色沉淀，能溶于盐酸，氢氧化钡或氯化钡与硫酸钠反应可产生硫酸钡沉淀，不溶于酸； ②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C，所给物质中氢氧化钠与二氧化碳反应可生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡或氢氧化钡反应可生成碳酸钡沉淀，二氧化碳与氢氧化钡反应可生成碳酸钡沉淀； ③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失 ，说明沉淀A中一定不含硫酸钡。
（1） 由步骤①可知：原固体粉末中一定不含 FeCl3 。
（2） 由步骤②③可知：原固体粉末中一定不含 Na2SO4 。
（3） 由实验现象综合判断，固体粉末的混合组成中，最多是含有4种物质的混合，最少是含有碳酸钙、氢氧化钡两种物质的混合 。
故答案为：（1） FeCl3 ；（2） Na2SO4 ；（3）2。
27．（2023九上·杭州期中）蹦极是一项极限体育运动，如图所示，A点最高点、B点为弹性绳自然伸长的位置，蹦极人在C点受弹性绳的弹力与自身重力相等，D点是能下落到的最低点．在蹦极人从A点下落到D点的过程中，　 　（填“B”、“C”或“D”）点动能最大，在这个过程中，减小的重力势能都转化　 　能（不计空气阻力）。
【答案】C；绳子的弹性势能
【知识点】动能和势能的概念；动能和势能的大小变化；动能的影响因素；势能的影响因素；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】重力势能和高度和质量有关，质量越大，高度越高，重力势能越大；动能和质量和速度有关，质量越大，速度越大，动能越大；弹性势能和物体的形变量有关，物体的形变量越大， 弹性势能越大；
【解答】当重力大于弹力时，物体向下的速度一直在增加，所以动能最大的点是C，在这个过程中，D点的速度为0，所以减少的重力势能转化为绳子的弹性势能；
故答案为：C；绳子的弹性势能
28．（2023九上·杭州期中）小科借鉴网上资料腌制松花蛋。先将纯碱和食盐加入容器中，然后用沸水溶解，接着慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，最后将鸭蛋放入其中浸渍一段时间。回答问题：
（1）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是　 　。
（2）小科对冷却后得到的料液产生了浓厚的兴趣；于是取了适量料液（上层清液），对其中的溶质进行探究。
①小科认为，料液中一定存在NaCl和NaOH，料液中一定有NaOH的原因是　 　（用化学方程式表示）。
②小科猜想，料液中还有可能存在Ca(OH)2或Na2CO3，于是进行了如下实验：
实验1：取少量上层清液放入试管中，滴加少量Na2CO3溶液，有白色沉淀。
实验2：取少量上层清液放入试管中，滴加过量稀盐酸，没有明显现象。
由此可以得出，该料液中除NaOH与NaCl外，还含有　 　（填写化学式）
【答案】（1）生石灰与水反应放出大量的热
（2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH(生石灰与水反应可写可不写)；Ca（OH）2
【知识点】化学反应中能量的变化；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据生石灰与水反应放出大量热分析；
（2）根据生石灰与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙分析。
【解答】（1） 生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾， 是由于生石灰与水反应放出大量的热 。
（2） ① 加入生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，所以料液中一定有氢氧化钠，生成氢氧化钠的方程式为 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 。 ②实验1：取少量上层清液放入试管中，滴加少量Na2CO3溶液，有白色沉淀，说明该料液中除NaOH与NaCl外，还含有与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀的氢氧化钙。
故答案为：（1） 生石灰与水反应放出大量的热 ；（2） Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH ； Ca（OH）2 。
29．（2023九上·杭州期中）小科同学对实验室中已经变质的氢氧化钠固体进行探究。
【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？
【猜想与假设】①部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；
②全部变质，固体是Na2CO3。
【查阅资料】①Na2CO3溶液与FeCl3溶液会发生反应，有红褐色絮状沉淀等现象出现；
②NaCl溶液，NaNO3溶液和BaCl2溶液均呈中性
步骤 实验操作 实验现象
1 取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解 固体全部溶解
2 取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液 产生白色沉淀
3 取步骤2静置后少量清液于另一试管中，再加入少量FeCl3溶液 产生红褐色絮状沉淀
【解释与结论】
（1）步骤2中加入过量的BaC12溶液，可以用下列溶液代替的是____(选填字母)
A．HCl B．Ca（OH）2 C．Ba（NO3）2 D．NaCl
（2）根据实验现象，可确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物。
【交流与评价】小科同学把步骤3中的FeCl3溶液改为无色酚酞试液，若现象为　 　，也可以确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
【答案】（1）C
（2）溶液变红
（3）
【知识点】实验方案设计与评价；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氯化钡是了验证碳酸钠并除去碳酸钠，结合所给各物质的性质分析；
（2）根据氢氧化钠溶液能使酚酞变红分析；
（3）根据向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应分析。
【解答】（1） 步骤2中加入过量的BaC12溶液，是为了验证碳酸钠并除去碳酸钠，盐酸与碳酸钠能反应，但与氢氧化钠也会反应，不能验证氢氧化钠的存在，A错误；氢氧化钙引入氢氧根，会干扰氢氧化钠验证，B错误；硝酸钡可验证碳酸钠并除去碳酸钠，可代替氯化钡，C正确；氯化钠不能与碳酸钠反应，D错误。
（2） 小科同学把步骤3中的FeCl3溶液改为无色酚酞试液，若现象为溶液变红，也可证明该固体是NaOH和Na2CO3的混合物。
（3） 另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，盐酸先与氢氧化钠反应，开始消耗盐酸但没有二氧化碳生成，氢氧化钠完全消耗后碳酸钠反应，开始产生二氧化碳，所以二氧化碳质量需在加入一定质量稀盐酸后开始增加，待反应结束后保持不变，由此画出图像。
故答案为：（1）C；（2）溶液变红；（3）。
30．（2023九上·杭州期中）在“探究影响动能大小的因素”实验中，如图a、b、c所示，让质量为m、2m的两个小球分别从斜面上自由静止滚下，小球撞击放在水平木板上的纸盒，使纸盒滑动。
（1）小球动能是由　 　能转化来的；
（2）本实验通过　 　反映小球动能的大小；
（3）可否通过比较b、c两图得出实验结论？理由是　 　；
（4）实验，应选择表面　 　（选填“光滑”或“粗糙”）的水平木板。
【答案】（1）重力势
（2）纸盒移动的距离
（3）不能，小球质量和速度都不同，有两个变量
（4）粗糙
【知识点】动能和势能的概念；动能和势能的大小变化；动能的影响因素；势能的影响因素；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】重力势能和高度和质量有关，质量越大，高度越高，重力势能越大；动能和质量和速度有关，质量越大，速度越大，动能越大；弹性势能和物体的形变量有关，物体的形变量越大， 弹性势能越大；
【解答】（1） 小球动能是由重力能转化来的；
（2） 本实验通过 纸盒移动的距离反映小球动能的大小，体现了转换法；
（3） 可否通过比较b、c两图得出实验结论？理由是 不能，小球质量和速度都不同，有两个变量 ；
（4）实验，应选择表面粗糙的水平木板，摩擦力大，纸盒不至于滑动太长的距离而离开木板。
故答案为：（1）重力势（2） 纸盒移动的距离 （3） 不能，小球质量和速度都不同，有两个变量 （4） 粗糙
31．（2023九上·杭州期中）从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如下所示。
（1）步骤I反应后溶液甲中存在的阳离子有　 　。
（2）步骤II中，加入硝酸银溶液的作用是　 　。
（3）步骤III中，若溶液丙的颜色为浅绿色，确定加入金属M后写出发生反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）H+，Mg2+，Al3+(多写全扣，少一个扣一分)
（2）除去固体混合物中的铜
（3）Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu
【知识点】实验方案设计与评价；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据镁、铝与硫酸反应，铜与银不反应分析；
（2）根据铜能与硝酸银反应分析；
（3）根据铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜分析。
【解答】（1）粗产品中加入过量稀硫酸，镁、铝与硫酸反应，铜与银不反应，步骤I反应后溶液甲中溶质为硫酸、硫酸镁、硫酸铝，存在的阳离子有H+，Mg2+，Al3+ 。
（2） 步骤II中，加入硝酸银溶液是为了 除去固体混合物中的铜 。
（3） 步骤III中，若溶液丙的颜色为浅绿色，则金属M为铁，发生的反应是铁与硝酸铜生成硝酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu。
故答案为：（1） H+，Mg2+，Al3+ ；（2） 除去固体混合物中的铜 ；（3）Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu。
32．（2023九上·杭州期中）同学们设计了如图1所示实验，进行影响铁锈蚀因素的探究。一周后，试管A中铁钉几乎没有生锈，试管B中铁钉稍有生锈，试管C中铁钉明显锈蚀，试管D中铁钉严重锈蚀。
（1）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是　 　。
（2）要研究铁生锈是否需要水，可以选用　 　 (选填字母)两支试管进行比较。
（3）试管C中铁钉明显锈蚀而试管D中铁钉严重锈蚀，由此可得出的结论是　 　。
（4）对于试管B中铁钉稍有生锈，同学们展开深入研究，将煮沸并迅速冷却的蒸馏水倒入烧杯中，迅速倒入植物油铺满水面。然后将溶解氧传感器插入水中，通风环境中持续三天采集得到数据图像如图2所示(室温下。自然状况的水中溶解氧约为8-9mg/L)。据此可知B试管中铁钉也稍有生锈的原因是　 　。
【答案】（1）除去水中的溶解氧
（2）AC
（3）氯化钠能加快铁的锈蚀
（4）随着时间的增加，水中溶解氧的量会增加
【知识点】实验方案设计与评价；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据气体溶解度随温度升高而减小分析；
（2）根据要研究铁生锈是否需要水，需进行铁接触氧气和水生锈与铁只接触氧气不接触水不生锈的对比实验分析；
（3）根据C和D试管中变量为氯化钠分析；
（4）根据图1中溶解氧的量随时间的变化分析。
【解答】（1）气体溶解度随温度升高而减小，试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”是为了 除去水中的溶解氧 。
（2） 要研究铁生锈是否需要水，需进行铁接触氧气和水生锈与铁只接触氧气不接触水不生锈的对比实验，可以选用AC 两支试管进行比较。
（3） 试管C中铁钉明显锈蚀而试管D中铁钉严重锈蚀， 可得出氯化钠能加快铁的锈蚀 。
（4） 由图2可知，随着时间的增加，水中溶解氧的量会增加 ，所以B试管中铁钉也稍有生锈。
故答案为：（1） 除去水中的溶解氧 ；（2）AC；（3） 氯化钠能加快铁的锈蚀 ；（4） 随着时间的增加，水中溶解氧的量会增加 。
33．（2023九上·杭州期中）如图是某化学课外学习小组设计的探究工业炼铁原理及产物验证的实验，其中A装置的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳，看图回答下列问题：
（1）写出装置B玻璃管中发生反应的化学方程式：　 　；
（2）实验过程中，应先点燃　 　装置中的酒精喷灯．
（3）要验证B中产生的CO2，还需要在A、B之间增加一个装一定量　 　溶液的D装置．
（4）整套装置还有一个明显的不足之处是：　 　
【答案】（1）3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2(条件“高温”)
（2）A
（3）氢氧化钠（写氢氧化钙不给分）
（4）缺少尾气处理装置
【知识点】实验方案设计与评价；还原反应与金属的冶炼；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氧化铁与一氧化碳高温生成铁和二氧化碳分析；
（2）根据CO与氧化铁反应操作步骤分析；
（3）根据通入B装置中的气体中可能有二氧化碳分析；
（4）根据该实验尾气中有CO分析。
【解答】（1） 装置B玻璃管中发生的是氧化铁与一氧化碳高温生成铁和二氧化碳的反应，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
（2） 实验前需先通入CO排出装置内空气，所以实验过程中，应先点燃A装置 中的酒精喷灯 。
（3） 要验证B中产生的CO2，还需要在A、B之间增加一个吸收二氧化碳的装置，即装一定量氢氧化钠溶液的D装置。
（4）该实验尾气中有CO，会污染空气，整套装置还有一个明显的不足之处是缺少尾气处理装置。
故答案为：（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）A；（3）氢氧化钠；（4） 缺少尾气处理装置 。
34．（2023九上·杭州期中）某化工产品是NaCl和NaOH组成的混合物。课外活动小组为测定该产品中NaCl的质量分数，进行了以下实验。取10.0g该固体样品置于锥形瓶中，加入适量的水配成溶液，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，用pH传感器、温度传感器等电子设备测得滴加过程中溶液的pH和温度与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）与图2中f点对应的是图1中的　 　点。(填字母)
（2）计算原样品中NaCl的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）C
（2）解：由图像可知，恰好完全反应时消耗稀盐酸质量为73.0克
设原样品中NaOH的质量为x
NaOH+ HCl= NaCl+ H2O
40 36.5 　 　
x 73.0g×10% 　 　
40：36.5=x：(73.0g×10%)
x=8g
则原样品中NaCl的质量分数为。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据 图2中f点温度达到最高，证明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应分析；
（2）根据氢氧化钠消耗盐酸的质量及方程式中物质间质量关系计算氢氧化钠质量，由此计算出样品中氯化钠质量及质量分数分析。
【解答】（1） 图2中f点温度达到最高，证明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，对应的是图1中pH=7的c点。
35．（2023九上·杭州期中）化学兴趣小组对钢铁厂生产出来的某产品（只含铁和碳）产生好奇：它是生铁还是钢？该小组取5.7g样品，加入到盛有足量稀硫酸的烧杯中，实验得到氢气的质量如表。（提示：生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%）
时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8
质量/g 0 0.06 0.11 0.15 0.18 0.20 0.22 0.20 0.20
（1）分析判断：表格中第　 　分钟的数据不合理；
（2）根据表格中合理的数据，在给出的坐标系上，画出氢气质量与时间的关系曲线；
（3）通过计算判断该产品是生铁还是钢？（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）
【答案】（1）6
（2）
（3）1.8%是钢
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据随反应的发生产生氢气质量增加分析；
（2）根据表中数据描点绘制图像分析；
（3）根据生成氢气质量计算出铁的质量，由此计算样品中含量，确定合金种类分析。
【解答】（1）铁与硫酸反应产生氢气，由表中数据可知，5分钟时产生氢气质量为0.20g，若6分钟产生氢气质量为0.22克，则7、8分钟产生氢气质量应高于0.22克，故6分钟数据不合理。
（2）由表格所给数据，利用描点法绘制图像。
（3）样品中铁完全反应后产生氢气质量为0.20克，设样品中铁的质量为x
Fe+ H2SO4=FeSO4+ H2↑
56 　 2
x 　 0.20g
56：2=x：0.20g
x=5.6g
则碳的含量为，即为钢。
故答案为：（1）6；（2）；（3） 含碳量为1.8%是钢 。
36．（2023九上·杭州期中）在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图象如图所示.
（1）在实验过程中，AB段看到的明显实验现象是　 　.
（2）当滴入的Na2CO3溶液80克时，所得溶液中的溶质为　 　.
（3）求原溶液中HCl的质量分数 （计算结果精确到0.1%）
【答案】（1）产生白色沉淀
（2）氯化钠，氯化钡，氯化氢
（3）7.3%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据向盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液， 碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钡反应分析；
（2）根据滴入的Na2CO3溶液80克时，盐酸部分反应分析；
（3）根据与盐酸反应的碳酸钠质量及方程式中物质质量关系计算出溶液中HCl的质量及质量分数分析。
【解答】（1）向盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液， 碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钡反应，AB段为氯化钡与碳酸钠的反应，现象为产生白色沉淀。
（2） 当滴入的Na2CO3溶液80克时，盐酸部分反应，所得溶液中的溶质为 氯化钠，氯化钡，氯化氢。
（3）由图示可知，与HCl反应的碳酸钠溶液质量为106克，则碳酸钠质量为106g×10%=10.6g
设 原溶液中HCl的质量分数为x
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 73 　 　
10.6g 100gx 　 　
106：73=10.6g：100gx
x=7.3%.
故答案为：（1）产生白色沉淀；（2） 氯化钠，氯化钡，氯化氢 ；（3）7.3%。
37．（2023九上·杭州期中）我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“筑梦”活动小组开展了“低碳有我“实践活动，请回答下列问题。
（1）【活动一】调查碳循环
观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有　 　（写一条即可）。
（2）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少碳排放②　 　。
（3）调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是____（选填字母序号）。
A．严禁使用化石燃料
B．改进技术，提高能效
C．捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理
（4）【活动二】计算碳转化
基于元素守恒，小组同学推测可以将二氧化碳转化为更高价值的物质，实现二氧化碳的再利用。我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇（C2H5OH）的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为2CO2+6RC2H5OH+3H2O，其中R的化学式为　 　。
如果用此方法处理44kg二氧化碳，使其完全反应，请根据化学方程式计算生成乙醇的质量（写出计算过程）。　 　
【答案】（1）植物光合作用
（2）增加碳的消耗
（3）A
（4）H2；设乙醇的质量为x
2CO2+6R C2H5OH+3H2O
88 46
44g x
x=23g
【知识点】自然界中的氧循环、碳循环和氮循环；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据图示确定消耗二氧化碳途径分析；
（2）根据实现碳中和可减少碳排放和增加碳消耗分析；
（3）根据减少大气中二氧化碳含量可减少化石燃料使用，改进技术、进行碳封存等分析；
（4）根据化学反应前后原子种类和个数不变，由反应的二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算生成乙醇质量分析。
【解答】（1） 自然界中消耗二氧化碳的途径有植物光合作用、海水吸收二氧化碳等。
（2）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少碳排放、② 增加碳的消耗 。
（3）在没有找到好的替代能源前，不能 严禁使用化石燃料 ，但为减少二氧化碳的排放，可减少使用化石燃料，A不可行； 改进技术，提高能效 、 捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理都可减少大气中二氧化碳含量，B、C可行。
（4）所给方程式中反应前原子种类和个数为：碳2、氧4，反应后为：碳2、氧4、氢12，由反应前后原子种类和个数不变可知，6R中含有12个氢原子，则R化学式为H2。
故答案为：（1） 植物光合作用 ；（2） 增加碳的消耗 ；（3）A；（4）H2；23g.
1 / 1浙江省杭州市钱塘区2023学年九年级第一学期科学期中检测试卷
1．（2023九上·杭州期中）规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是（　　）
A．加热液体 B．测溶液pH
C．气密性检查 D．稀释浓硫酸
2．（2023九上·杭州期中）下列物质的用途主要利用其物理性质的是（　　）
A．酒精用作燃料 B．浓硫酸用作干燥剂
C．小苏打用于治疗胃酸过多 D．熟石灰用来改良酸性土壤
3．（2023九上·杭州期中）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。为了增强作物的抗倒伏能力，建议施用的化肥是（　　）
A．KCl B．NH4HCO3 C．Ca(H2PO4)2 D．CO(NH2)2
4．（2023九上·杭州期中）生活中常见物质的pH如图，下列说法正确的是（　　）
A．西红柿的酸性强于柠檬汁
B．洁厕净与碱液不能混合使用
C．用润湿的pH试纸测定雨水的pH
D．新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸，pH变大
5．（2023九上·杭州期中）在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是（　　）
选项 家务劳动 化学知识
A 用天然气作燃料生火做饭 天然气的成分是CO和H2
B 用洗洁精清洗餐具 洗洁精与油污发生中和反应
C 用过的菜刀及时洗净擦干 防止铁与水接触，能有效减缓锈蚀
D 用NH4NO3配制绿萝生长的营养液 NH4NO3是复合肥料，能使植物枝繁叶茂
A．A B．B C．C D．D
6．（2023九上·杭州期中）实验室中的药品要求分类存放。某实验室1号柜存放的是氧化物，2号柜存放的是酸，3号柜存放的是碱，4号柜存放的是盐。碳酸氢钠（NaHCO3）应存放的实验柜是（　　）
A．1号柜 B．2号柜 C．3号柜 D．4号柜
7．（2023九上·杭州期中）下列各组物质在溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（　　）
A．NaOH、 CuSO4、 KCl B．KNO3、Ba(OH）2、NaCl
C．H2SO4 、Ba(NO3)2 、AlCl3 D．MgCl2、AgNO3、 Na2SO4
8．（2023九上·杭州期中）一瓶含有Na+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一分离出其中的三种阴离子，正确的顺序是（　　）
①过滤②滴加足量AgNO3溶液③滴加足量Ba（NO3）2溶液④滴加足量Mg（NO3）2溶液
A．②①③①④ B．②①④①③ C．③①④①② D．④①③①②
9．（2023九上·杭州期中）除杂和鉴别都是进行科学探究的重要方式，下列实验设计能达到目的的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 除去KCl中的MnO2 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
B 除去CO2中的HCl 将混合气体通过氢氧化钠溶液
C 鉴别羊毛和涤纶 取样灼烧，闻气味
D 鉴别NH4Cl和(NH4)2SO4 分别加入熟石灰，研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
10．（2023九上·杭州期中）下列物质间的转化不能一步完成的是（　　）
A．NaNO3→Na2CO3 B．BaCl2→NaCl
C．Na2CO3→NaOH D．HCl→HNO3
11．（2023九上·杭州期中）钴(Co)的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下、下列预测合理的是（　　）
物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoCO3
在水中的溶解性 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体
A．Co能从MgCl2溶液中置换出Mg
B．CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液
C．CoCO3能与盐酸反应生成H2
D．Co(OH)2可由Co与NaOH溶液反应制得
12．（2023九上·杭州期中）如图轰油-6空中加油机，是中国研制的第一款空中加油机，可以给水平方向匀速飞行的战斗机进行空中加油。在加油过程中，“轰油-6”的动能和势能变化情况为（　　）
A．动能减少，重力势能减少 B．动能减少，重力势能增加
C．动能不变，重力势能增加 D．动能不变，重力势能不变
13．（2023九上·杭州期中）碳及其化合物存在如下转化关系：C→CO→CO2→X（“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质）。下列有关说法错误的是（　　）
A．由C转化为CO2的过程中碳元素的化合价依次升高
B．CO只能通过与O2反应转化为CO2
C．CO2通过与C反应转化为CO，化学方程式为C+CO22CO
D．X可能是酸或盐
14．（2023九上·杭州期中）构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是硫元素的“价类二维图”。查阅资料：H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液显酸性，能与SO2反应，反应方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O。下列说法错误的是（　　）
A．物质A的溶液能使紫色石蕊试液变红
B．物质B能与铁反应生成物质F
C．物质C能与物质B相互转化
D．物质D能与水反应生成物质E
15．（2023九上·杭州期中）甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．丙物质中碳元素的质量分数最大
B．丙物质属于有机物，可用作溶剂和消毒剂
C．该反应中共有三种氧化物
D．该反应中参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1：2
16．（2023九上·杭州期中）某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向20mL0.4%的NaOH溶液（预先滴入3滴酚酞试液）中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法中，不正确的是（　　）
A．烧杯中的溶液在a点时显红色
B．在b点时溶液中H+和OH﹣恰好完全反应
C．在c点时烧杯中的溶液呈酸性
D．在滴入稀盐酸的过程中溶液里Na+逐渐减少
17．（2023九上·杭州期中）向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（　　）
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有Cu和Zn
B．若滤液不为蓝色，则滤液中可能不含CuCl2
C．若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Mg
D．所得滤液的质量一定比原溶液的质量大
18．（2023九上·杭州期中）2023年杭州亚运会，全红婵夺得跳水10米台冠军，如图所示，参加“跳水”表演赛时的分解动作的简略示意图，不考虑空气阻力，下列相关说法正确的是（　　）
A．从离开跳板到最高点的过程中，只受到重力作用
B．从跳起到入水前的过程中，运动员的重力势能一直减小
C．到达最高点时，若运动员所受的力全部消失，则她将保持静止状态
D．从最高点到入水前的过程中，速度增大，运动员的惯性增大
19．（2023九上·杭州期中）下列图像不能正确反应其对应变化关系的是（　　）
A．向等质量的铁粉和镁粉中分别加入足量的稀盐酸
B．向NaOH和BaCl2的混合溶液中加入足量的稀硫酸
C．向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸
D．高温煅烧一定质量的石灰石
20．（2023九上·杭州期中）某溶液中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种溶质，为测定其成分，进行如下实验：取一定量溶液于烧杯中，先加入过量氯化钡溶液，再加入稀硝酸，反应过程及产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图所示。下列说法中正确的个数有（　　）
①该溶液中一定含有碳酸钾和硫酸钾
②反应进行到a点时，溶液中只含有一种溶质
③bc段上的任意一点(c点除外)都存在两种沉淀
④反应进行到c点时，溶液中只含有两种溶质
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
21．（2023九上·杭州期中）
（1）通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，图中箭头方向表示pH逐渐增大，表示食盐水的是点　 　（填字母）。
（2）不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中pH的情况判断：
　 盐酸 CuSO4溶液 NaCl溶液 水 Na2CO3溶液 NaOH溶液
pH ＜7 ＜7 =7 =7 ＞7 ＞7
①Na2CO3溶液加入无色酚酞试液，试液变　 　色；
②pH＜7的溶液　 　（填“一定”或“不一定”）是酸溶液。
（3）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质（皂角素），皮肤沾上它会奇痒难忍，你认为可选用下列　 　（填序号）来涂抹止痒。
①稀盐酸②食醋③肥皂水④食盐水⑤稀氨水
22．（2023九上·杭州期中）化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如下图所示的实验。
（1）反应后溶液颜色为黄色的是　 　(填字母)。
（2）发生中和反应的是　 　(填字母)。
（3）D中反应的基本反应类型是　 　反应。
（4）探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是　 　 (填序号)。
①长滴管中吸取的C中溶液为红色②滴加前，B中有固体剩余③滴加后，B中溶液pH变大
23．（2023九上·杭州期中）利用废弃的黄铜（含铜、锌）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图（条件已略去）：
已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O
（1）过程Ⅱ中加入过量锌粉的目的是　 　。
（2）过程Ⅲ中有气体产生，所选用的物质C是　 　（填一种酸）。
24．（2023九上·杭州期中）酒精灯是实验室常备仪器。某科学小组同学用下列提供的仪器、装置设计实验方案，探究酒精（C2H6O）在氧气中燃烧的产物。
（1）为尽可能多地检验酒精燃烧后生成的混合气体成分，上述装置的连接顺序应该是：混合气体→　 　→C→A→B→尾气处理；（填装置编号，装置可重复使用）
（2）科学小组同学将酒精燃烧后生成的混合气体，按正确设计方案及操作顺序进行实验，发现A、B、D装置中物质均出现明显现象，从而确定酒精燃烧产物为　 　。
25．（2023九上·杭州期中）在硫酸铜溶液中插入一根铁棒一段时间，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“ ”“ ”“ ”表示不同的离子。
（1）“ ”表示　 　（填写离子符号）。
（2）反应后所得溶液的质量　 　反应前溶液的质量（选填“大于”“小于”或“等于”）。
26．（2023九上·杭州期中）有一包固体粉末，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4中的几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象推断：
①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B；
②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C；
③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。
综合上述实验现象，回答下列问题：
（1）由步骤①可知：原固体粉末中一定不含　 　（写化学式）；
（2）由步骤②③可知：原固体粉末中一定不含　 　（写化学式）；
（3）由实验现象综合判断，固体粉末的混合组成中，最多是含有4种物质的混合，最少是含有　 　种物质的混合。
27．（2023九上·杭州期中）蹦极是一项极限体育运动，如图所示，A点最高点、B点为弹性绳自然伸长的位置，蹦极人在C点受弹性绳的弹力与自身重力相等，D点是能下落到的最低点．在蹦极人从A点下落到D点的过程中，　 　（填“B”、“C”或“D”）点动能最大，在这个过程中，减小的重力势能都转化　 　能（不计空气阻力）。
28．（2023九上·杭州期中）小科借鉴网上资料腌制松花蛋。先将纯碱和食盐加入容器中，然后用沸水溶解，接着慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，最后将鸭蛋放入其中浸渍一段时间。回答问题：
（1）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是　 　。
（2）小科对冷却后得到的料液产生了浓厚的兴趣；于是取了适量料液（上层清液），对其中的溶质进行探究。
①小科认为，料液中一定存在NaCl和NaOH，料液中一定有NaOH的原因是　 　（用化学方程式表示）。
②小科猜想，料液中还有可能存在Ca(OH)2或Na2CO3，于是进行了如下实验：
实验1：取少量上层清液放入试管中，滴加少量Na2CO3溶液，有白色沉淀。
实验2：取少量上层清液放入试管中，滴加过量稀盐酸，没有明显现象。
由此可以得出，该料液中除NaOH与NaCl外，还含有　 　（填写化学式）
29．（2023九上·杭州期中）小科同学对实验室中已经变质的氢氧化钠固体进行探究。
【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？
【猜想与假设】①部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；
②全部变质，固体是Na2CO3。
【查阅资料】①Na2CO3溶液与FeCl3溶液会发生反应，有红褐色絮状沉淀等现象出现；
②NaCl溶液，NaNO3溶液和BaCl2溶液均呈中性
步骤 实验操作 实验现象
1 取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解 固体全部溶解
2 取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液 产生白色沉淀
3 取步骤2静置后少量清液于另一试管中，再加入少量FeCl3溶液 产生红褐色絮状沉淀
【解释与结论】
（1）步骤2中加入过量的BaC12溶液，可以用下列溶液代替的是____(选填字母)
A．HCl B．Ca（OH）2 C．Ba（NO3）2 D．NaCl
（2）根据实验现象，可确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物。
【交流与评价】小科同学把步骤3中的FeCl3溶液改为无色酚酞试液，若现象为　 　，也可以确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
30．（2023九上·杭州期中）在“探究影响动能大小的因素”实验中，如图a、b、c所示，让质量为m、2m的两个小球分别从斜面上自由静止滚下，小球撞击放在水平木板上的纸盒，使纸盒滑动。
（1）小球动能是由　 　能转化来的；
（2）本实验通过　 　反映小球动能的大小；
（3）可否通过比较b、c两图得出实验结论？理由是　 　；
（4）实验，应选择表面　 　（选填“光滑”或“粗糙”）的水平木板。
31．（2023九上·杭州期中）从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如下所示。
（1）步骤I反应后溶液甲中存在的阳离子有　 　。
（2）步骤II中，加入硝酸银溶液的作用是　 　。
（3）步骤III中，若溶液丙的颜色为浅绿色，确定加入金属M后写出发生反应的化学方程式　 　。
32．（2023九上·杭州期中）同学们设计了如图1所示实验，进行影响铁锈蚀因素的探究。一周后，试管A中铁钉几乎没有生锈，试管B中铁钉稍有生锈，试管C中铁钉明显锈蚀，试管D中铁钉严重锈蚀。
（1）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是　 　。
（2）要研究铁生锈是否需要水，可以选用　 　 (选填字母)两支试管进行比较。
（3）试管C中铁钉明显锈蚀而试管D中铁钉严重锈蚀，由此可得出的结论是　 　。
（4）对于试管B中铁钉稍有生锈，同学们展开深入研究，将煮沸并迅速冷却的蒸馏水倒入烧杯中，迅速倒入植物油铺满水面。然后将溶解氧传感器插入水中，通风环境中持续三天采集得到数据图像如图2所示(室温下。自然状况的水中溶解氧约为8-9mg/L)。据此可知B试管中铁钉也稍有生锈的原因是　 　。
33．（2023九上·杭州期中）如图是某化学课外学习小组设计的探究工业炼铁原理及产物验证的实验，其中A装置的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳，看图回答下列问题：
（1）写出装置B玻璃管中发生反应的化学方程式：　 　；
（2）实验过程中，应先点燃　 　装置中的酒精喷灯．
（3）要验证B中产生的CO2，还需要在A、B之间增加一个装一定量　 　溶液的D装置．
（4）整套装置还有一个明显的不足之处是：　 　
34．（2023九上·杭州期中）某化工产品是NaCl和NaOH组成的混合物。课外活动小组为测定该产品中NaCl的质量分数，进行了以下实验。取10.0g该固体样品置于锥形瓶中，加入适量的水配成溶液，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，用pH传感器、温度传感器等电子设备测得滴加过程中溶液的pH和温度与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）与图2中f点对应的是图1中的　 　点。(填字母)
（2）计算原样品中NaCl的质量分数。（写出计算过程）
35．（2023九上·杭州期中）化学兴趣小组对钢铁厂生产出来的某产品（只含铁和碳）产生好奇：它是生铁还是钢？该小组取5.7g样品，加入到盛有足量稀硫酸的烧杯中，实验得到氢气的质量如表。（提示：生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%）
时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8
质量/g 0 0.06 0.11 0.15 0.18 0.20 0.22 0.20 0.20
（1）分析判断：表格中第　 　分钟的数据不合理；
（2）根据表格中合理的数据，在给出的坐标系上，画出氢气质量与时间的关系曲线；
（3）通过计算判断该产品是生铁还是钢？（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）
36．（2023九上·杭州期中）在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图象如图所示.
（1）在实验过程中，AB段看到的明显实验现象是　 　.
（2）当滴入的Na2CO3溶液80克时，所得溶液中的溶质为　 　.
（3）求原溶液中HCl的质量分数 （计算结果精确到0.1%）
37．（2023九上·杭州期中）我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“筑梦”活动小组开展了“低碳有我“实践活动，请回答下列问题。
（1）【活动一】调查碳循环
观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有　 　（写一条即可）。
（2）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少碳排放②　 　。
（3）调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是____（选填字母序号）。
A．严禁使用化石燃料
B．改进技术，提高能效
C．捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理
（4）【活动二】计算碳转化
基于元素守恒，小组同学推测可以将二氧化碳转化为更高价值的物质，实现二氧化碳的再利用。我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇（C2H5OH）的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为2CO2+6RC2H5OH+3H2O，其中R的化学式为　 　。
如果用此方法处理44kg二氧化碳，使其完全反应，请根据化学方程式计算生成乙醇的质量（写出计算过程）。　 　
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】该题主要考查学生对日常实验操作的掌握情况。
【解答】A、加热液体时，试管内液体不可以超过试管总体积的三分之一；故A错误；
B、 测溶液pH值时，pH试纸不可以直接伸入溶液中，会造成污染；故B错误；
C、 气密性检查，双手紧握试管，一端放入液体中，液体中出现气泡，则气密性良好；故C正确；
D、 稀释浓硫酸时，应是浓硫酸缓缓加入水中，并不断搅拌；故D错误；
故答案为：C。
2．【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】根据所给各物质的用途对应性质，结合化学性质是需化学变化体现的性质，物理性质是不需化学变化体现的性质分析。
【解答】A、 酒精用作燃料是利用其可燃性，属于化学性质，不符合题意；
B、 浓硫酸用作干燥剂是利用其吸水性，属于物理性质，符合题意；
C、 小苏打用于治疗胃酸过多是利用碳酸氢钠与酸反应，属于化学性质，不符合题意；
D、 熟石灰用来改良酸性土壤是利用氢氧化钙与酸反应，属于化学性质，不符合题意；
故答案为：B。
3．【答案】A
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据作物补充钾肥可增强抗倒伏能力，化合物中含有钾元素的物质可作钾肥分析。
【解答】A、作物补充钾肥可增强抗倒伏能力， KCl属于钾肥，符合题意；
B、 NH4HCO3 属于氮肥，不符合题意；
C、 Ca(H2PO4)2 属于磷肥，不符合题意；
D、 CO(NH2)2 属于氮肥，不符合题意；
故答案为：A。
4．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】A、根据pH越小酸性越强分析；
B、根据酸性和碱性物质会发生反应分析；
C、根据测溶液pH应使用干燥试纸分析；
D、根据酸性变强，pH变小分析。
【解答】A、 西红柿pH大于柠檬汁，其酸性比柠檬汁弱，不符合题意；
B、 洁厕净呈酸性，能与碱性物质发生反应，所以不能与碱液混合使用 ，符合题意；
C、 用润湿的pH试纸测定雨水的pH会影响结果，应用干燥的试纸测定，不符合题意；
D、 新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸，酸性增强，pH变小 ，不符合题意；
故答案为： B。
5．【答案】C
【知识点】盐与化肥；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】A、根据天然气主要成分为甲烷分析；
B、根据洗洁精的乳化作用分析；
C、根据铁生锈条件分析；
D、根据硝酸铵属于氮肥分析。
【解答】A、天然气的成分是CH4 ，不符合题意；
B、用洗洁精清洗餐具是利用洗洁精可乳化油脂的作用，不符合题意；
C、用过的菜刀及时洗净擦干 ，可防止铁与水接触，能有效减缓锈蚀 ，符合题意；
D、NH4NO3是氮肥，能使植物枝繁叶茂 ，不符合题意；
故答案为：C。
6．【答案】D
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据碳酸氢钠属于盐类物质分析。
【解答】 碳酸氢钠属于盐，应放在4号柜。
故答案为：D。
7．【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】如果物质之间不能生成沉淀、水或气体，那么就能共存，据此分析判断。
【解答】A.硫酸铜溶液呈蓝色，不是无色透明的，故A错误；
B.三种物质反应，不能生成沉淀、水或气体，且都是无色透明的，故B正确；
C.硫酸和硝酸钡反应会生成硫酸钡沉淀，故C错误；
D.氯化镁和硝酸银反应，会生成氯化银沉淀和硝酸锰，故D错误。
故选B。
8．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化；实验方案设计与评价
【解析】【分析】根据氯离子用硝酸银沉淀，氢氧根离子用硝酸镁沉淀，碳酸根离子用硝酸钡沉淀，碳酸根离子与镁离子也可转化为碳酸镁沉淀，硝酸银与氢氧根离子、碳酸根离子也会生成沉淀分析。
【解答】要用一份样品溶液逐一分离出 含有Na+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣的溶液中的三种阴离子，需先加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤，分离出碳酸根离子，然后加入 足量Mg（NO3）2溶液，过滤，分离出氢氧根离子，最后滴加足量AgNO3溶液沉淀氯离子。
故答案为：C。
9．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A、根据除去可溶物中的难溶物采用溶解、过滤、蒸发操作分析；
B、根据二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠反应分析；
C、根据羊毛灼烧有烧焦羽毛气味分析；
D、根据铵盐与碱反应产生氨气分析。
【解答】A、 除去KCl中的MnO2 ，实验操作为加水溶解、过滤、蒸发，不符合题意；
B、 将混合气体通过氢氧化钠溶液 ，二氧化碳和氯化氢都会发生反应，不符合题意；
C、 取样灼烧，闻气味 ，有烧焦羽毛气味的为羊毛，有刺激性气味的为涤纶，可以鉴别，符合题意；
D、 加入熟石灰，研磨， NH4Cl和(NH4)2SO4 都会反应产生氨气，不符合题意；
故答案为：C。
10．【答案】A
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据各选项中物质的化学性质分析，由各物质性质结合复分解反应条件判断各转化能否实现。
【解答】A、NaNO3不能一步转化为Na2CO3 ，符合题意；
B、氯化钡与硫酸钠反应可生成氯化钠，不符合题意；
C、碳酸钠与氢氧化钙反应可生成氢氧化钠，不符合题意；
D、盐酸与硝酸银反应可生成硝酸，不符合题意；
故答案为：A。
11．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据 Co的金属活动性与铁相似比镁弱分析；
B、根据金属氧化物与酸能反应生成盐和水分析；
C、根据碳酸盐与酸反应生成二氧化碳分析；
D、根据难溶性碱对应的金属与碱不能发生反应。
【解答】A、 Co的金属活动性与铁相似，则小于镁，不能从MgCl2溶液中置换出Mg ，不符合题意；
B、 CoO能与盐酸反应生成 CoCl2 ， CoCl2 易溶，溶液呈粉红色， CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液 ，符合题意；
C、 CoCO3能与盐酸反应生成CO2 ，不符合题意；
D、 Co与NaOH溶液不能反应，不符合题意；
故选B。
12．【答案】A
【知识点】动能和势能的大小变化；动能的影响因素；势能的影响因素；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】重力势能和高度和质量有关，质量越大，高度越高，重力势能越大；动能和质量和速度有关，质量越大，速度越大，动能越大；
【解答】 如图轰油-6空中加油机，是中国研制的第一款空中加油机，可以给水平方向匀速飞行的战斗机进行空中加油。 加油的过程中，轰油-6的质量减少，高度不变，所以重力势能减小；速度不变，质量减小，所以质量减小；
故答案为：A
13．【答案】B
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化
【解析】【分析】A、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
B、根据CO与氧气和金属氧化物反应都能生成二氧化碳分析；
C、根据二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳分析；
D、根据二氧化碳与水反应生成碳酸，与碱溶液反应生成碳酸盐分析。
【解答】A、 由C转化为CO2的过程中碳元素的化合价由0价依次升高为+2价、+4价 ，不符合题意；
B、 CO除通过与O2反应转化为CO2 ，还可通过与金属氧化物反应转化，符合题意；
C、 CO2通过与C反应转化为CO，化学方程式为C+CO22CO ，不符合题意；
D、 X可能是碳酸（酸）或碳酸钠（盐）等，不符合题意；
故答案为：B。
14．【答案】B
【知识点】元素化合价的规则与计算；酸碱指示剂及其性质；非金属、非金属氧化物、酸之间的转化
【解析】【分析】A、根据硫化氢溶液呈酸性分析；
B、根据铁与硫反应生成硫化亚铁分析；
C、根据二氧化硫和硫的化学性质分析；
D、根据三氧化硫与水反应可生成硫酸分析。
【解答】A、物质A为 H2S，溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红 ，不符合题意；
B、 物质B为硫单质，能与铁反应生成FeS，不能直接生成物质F ，符合题意；
C、 物质C为二氧化硫，B为硫，二氧化硫与硫化氢反应可转化为硫，硫燃烧可生成二氧化硫，C与物质B能相互转化 ，不符合题意；
D、物质D为三氧化硫，能与水反应生成硫酸，即物质E ，不符合题意；
故答案为：B。
15．【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型；化学式的书写及意义
【解析】【分析】A、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
B、根据酒精为有机物及酒精性质分析；
C、根据氧化物是由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物分析；
D、根据图示中反应物和生成物的分子构成及反应前后原子个数不变分析。
【解答】A、 丙物质化学式为C2H6O中碳、氢、氧元素质量比为24：6：16，碳元素的质量分数最大 ，不符合题意；
B、 丙物质为酒精，属于有机物，可用作溶剂和消毒剂 ，不符合题意；
C、 该反应中共有甲和丁两种氧化物 ，符合题意；
D、 该反应方程式为2CO+4H2C2H6O+H2O，参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1：2，不符合题意；
故答案为：C。
16．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】A、根据溶液pH大于7，呈碱性分析；
B、根据溶液pH=7酸和碱恰好完全反应分析；
C、根据溶液pH小于7，呈酸性分析；
D、根据盐酸与氢氧化钠反应过程中钠离子个数不变分析。
【解答】A、 烧杯中的溶液在a点时pH大于7，呈碱性，能使酚酞显红色 ，不符合题意；
B、 在b点时溶液pH=7，H+和OH﹣恰好完全反应 ，不符合题意；
C、 在c点时烧杯中的溶液pH小于7，呈酸性 ，不符合题意；
D、 在滴入稀盐酸的过程中溶液里Na+个数不变 ，符合题意；
故答案为：D。
17．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉， 锌不与氯化镁反应，能与氯化铜反应生成氯化锌和铜，氯化铜溶液呈蓝色，每65份质量的锌置换出64份质量的铜分析。
【解答】A、 向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉， 锌不与氯化镁反应，能与氯化铜反应生成氯化锌和铜，若滤液为蓝色，说明滤液成分为氯化镁、氯化铜、氯化锌，则滤渣中一定含有Cu，不含Zn ，不符合题意；
B、 若滤液不为蓝色，则滤液中一定不含CuCl2 ，不符合题意；
C、铜不与盐酸反应， 若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有锌和铜 ，不符合题意；
D、锌与氯化铜反应时，每65份质量的锌置换出64份质量的铜， 固体质量减少，则所得滤液的质量一定比原溶液的质量大 ，符合题意；
故答案为：D。
18．【答案】A
【知识点】动能和势能的概念；动能和势能的大小变化；动能的影响因素；势能的影响因素；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】 物体保持静止状态或匀速直线运动状态的性质，称为惯性。惯性是物体的一种固有属性，表现为物体对其运动状态变化的一种阻抗程度，质量是对物体惯性大小的量度 。当作用在物体上的外力为零时，惯性表现为物体保持其运动状态不变，即保持静止或匀速直线运动；当作用在物体上的外力不为零时，惯性表现为外力改变物体运动状态的难易程度。在外力作用下，相同加速度的物体质量越大惯性越大。所以物体的惯性，在任何时候（受外力作用或不受外力作用），任何情况下（静止或运动），都不会改变，更不会消失。惯性是物质自身的一种属性。
【解答】A. 不考虑空气阻力，从离开跳板到最高点的过程中，只受到重力作用，A正确；
B. 从跳起到入水前的过程中，运动员的重力势能先增加后减小，因为重力势能和质量和高度有关，质量越大，高度越高，重力势能越大，B错误；
C. 到达最高点时，若运动员所受的力全部消失，则她将保持一定速度的水平向左运动，因为最高点时，水平方向的速度不为0.C错误；
D. 从最高点到入水前的过程中，速度增大，运动员的惯性不变，惯性只和物体的质量有关，物体的质量不变，D错误；
故答案为：A
19．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A、根据等质量镁和铁与盐酸反应，镁产生氢气质量多且快分析；
B、根据硫酸与氯化钡反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀分析；
C、根据氢氧化钠中加过量盐酸溶液pH逐渐下降最终小于7分析；
D、根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳气体分析。
【解答】A、 镁的活动性大于铁，两金属的化合价相同，镁的相对原子质量小于铁，向等质量的铁粉和镁粉中分别加入足量的稀盐酸 ，镁反应速率大于铁，最终产生氢气镁大于铁，不符合题意；
B、 向NaOH和BaCl2的混合溶液中加入足量的稀硫酸 ，硫酸与氯化钡反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，沉淀质量应从原点起增加，至反应结束保持不变，符合题意；
C、 向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸 ，溶液pH从大于7下降，最终小于7，不符合题意；
D、 高温煅烧一定质量的石灰石，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳气体，固体质量会随反应的发生而减小，至完全反应后保持不变，不符合题意；
故答案为：B。
20．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据碳酸钾和硫酸钾与氯化钡反应可生成可溶于硝酸的碳酸钡沉淀和不溶于硝酸的硫酸钡沉淀分析。
【解答】 由图示可知，取一定量溶液于烧杯中，先加入过量氯化钡溶液，再加入稀硝酸， 沉淀随氯化钡溶液增加，然后保持不变，加入硝酸后，沉淀部分溶解，则①该溶液中一定含有碳酸钾和硫酸钾，正确；②反应进行到a点时，溶液中只含有氯化钾一种溶质，正确；③bc段是碳酸钡与硝酸的反应，其上的任意一点(c点除外)都存在两种沉淀，正确；④反应进行到c点时，溶液中含有氯化钡、硝酸钡、氯化钾三种溶质 ，错误；
故选C。
21．【答案】（1）C
（2）红；不一定
（3）②
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH关系为石灰水>食盐水>碳酸饮料>食醋分析；
（2）根据碳酸钠溶液呈碱性，pH＜7的溶液一定呈酸性，但不一定是酸溶液分析；
（3）根据酸性和碱性物质能发生反应及所给各物质的溶液酸碱性分析。
【解答】（1） 石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH关系为石灰水>食盐水>碳酸饮料>食醋，则表示食盐水的点应为C。
（2） ①Na2CO3溶液呈碱性，加入无色酚酞试液，试液变红色。 ②pH＜7的溶液一定呈酸性，但不一定是酸溶液。
（2） 槟榔芋皮上含有一种碱性的物质 ，要止痒需涂抹酸性物质， ①稀盐酸呈酸性，但有腐蚀性，错误；②食醋呈酸性，正确；③肥皂水、⑤稀氨水呈碱性，错误；④食盐水呈中性，错误。
故答案为：（1）C；（2）红；不一定；（3） ② 。
22．【答案】（1）B
（2）C
（3）复分解
（4）①③
【知识点】复分解反应及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据铁离子的溶液呈黄色分析；
（2）根据中和反应为酸和碱的反应分析；
（3）根据盐和酸的反应为复分解反应分析；
（4）根据用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀 ，说明先发生了氢氧化钠与盐酸的反应，然后发生氢氧化钠与氯化铁的反应分析。
【解答】（1） A烧杯中铁与盐酸反应生成氯化亚铁，溶液呈浅绿色，B烧杯中氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液呈黄色，C中氢氧化钠与含酚酞的盐酸反应，氢氧化钠完全反应后溶液呈无色，氢氧化钠有剩余为红色，D中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠溶液，呈无色。
（2）C中发生的是中和反应。
（3）D中发生的反应基本类型为复分解反应。
（4） 用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀，说明B中溶液为氯化铁和盐酸，C中溶液为氢氧化钠、氯化钠、酚酞， ①长滴管中吸取的C中溶液为红色，正确； ②B中盐酸过量，滴加前，B中无固体剩余，错误； 滴加后，B中溶液酸性减弱，pH变大，正确。
故答案为：（1）B；（2）C；（3）复分解；（4） ①③ 。
23．【答案】（1）完全置换出溶液中的Cu2+
（2）硫酸（H2SO4）
【知识点】实验方案设计与评价；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据锌能与硫酸铜反应分析；
（2）根据锌与硫酸反应产生氢气和硫酸锌分析。
【解答】（1） 废弃的黄铜加稀硫酸、氧气加热，所得溶液A为硫酸锌和硫酸铜的混合溶液，溶液A中加入过量锌，是为了 完全置换出溶液中的Cu2+ ，得到硫酸锌溶液。
（2） 过程Ⅲ中有气体产生，所选用的物质C是酸，由生成硫酸锌可知，应为硫酸。
故答案为：（1） 完全置换出溶液中的Cu2+ ；（2）硫酸。
24．【答案】（1）D→B
（2）二氧化碳、水、一氧化碳
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据验证混合气体成分时先检验是否有水，然后再检验其它物质，结合二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，水能使硫酸铜变蓝，一氧化碳能使氧化铜还原成铜分析。
【解答】（1） 为尽可能多地检验酒精燃烧后生成的混合气体成分， 需先通过硫酸铜固体检验是否含水，再通过石灰水检验二氧化碳，再通过氧化铜检验是否有一氧化碳， 上述装置的连接顺序应该是：混合气体→ D→B →C→A→B→尾气处理；
（2） 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，水能使硫酸铜变蓝，一氧化碳能使氧化铜还原成铜，实验时A、B、D装置中物质均出现明显现象，从而确定酒精燃烧产物为二氧化碳、水、一氧化碳。
故答案为：（1） D→B ；（2）二氧化碳、水、一氧化碳。
25．【答案】（1）Cu2+
（2）小于
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据反应的方程式确定反应前后，不变的离子是谁，变化的离子是谁即可；
（2）比较进入溶液的金属质量和析出的金属质量的大小即可。
【解答】（1）根据方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知，反应前后，硫酸根离子保持不变，即为硫酸根离子，那么反应前有而反应后消失的就是Cu2+。
（2）铜的相对原子质量为64，铁的相对原子质量为56，根据方程式可知，进入溶液的金属质量和析出金属的质量之比为：56：64，因此反应后溶液质量小于反应前溶液的质量。
26．【答案】（1）FeCl3
（2）Na2SO4
（3）2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据氯化铁溶液呈黄色分析；
（2）根据硫酸钠与钡离子反应产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀分析；
（3）根据混合物至少的组合为碳酸钙和氢氧化钡分析。
【解答】 ①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B，氯化铁溶液呈黄色，由此证明一定不含氯化铁，碳酸钙为白色沉淀，能溶于盐酸，氢氧化钡或氯化钡与硫酸钠反应可产生硫酸钡沉淀，不溶于酸； ②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C，所给物质中氢氧化钠与二氧化碳反应可生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡或氢氧化钡反应可生成碳酸钡沉淀，二氧化碳与氢氧化钡反应可生成碳酸钡沉淀； ③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失 ，说明沉淀A中一定不含硫酸钡。
（1） 由步骤①可知：原固体粉末中一定不含 FeCl3 。
（2） 由步骤②③可知：原固体粉末中一定不含 Na2SO4 。
（3） 由实验现象综合判断，固体粉末的混合组成中，最多是含有4种物质的混合，最少是含有碳酸钙、氢氧化钡两种物质的混合 。
故答案为：（1） FeCl3 ；（2） Na2SO4 ；（3）2。
27．【答案】C；绳子的弹性势能
【知识点】动能和势能的概念；动能和势能的大小变化；动能的影响因素；势能的影响因素；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】重力势能和高度和质量有关，质量越大，高度越高，重力势能越大；动能和质量和速度有关，质量越大，速度越大，动能越大；弹性势能和物体的形变量有关，物体的形变量越大， 弹性势能越大；
【解答】当重力大于弹力时，物体向下的速度一直在增加，所以动能最大的点是C，在这个过程中，D点的速度为0，所以减少的重力势能转化为绳子的弹性势能；
故答案为：C；绳子的弹性势能
28．【答案】（1）生石灰与水反应放出大量的热
（2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH(生石灰与水反应可写可不写)；Ca（OH）2
【知识点】化学反应中能量的变化；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据生石灰与水反应放出大量热分析；
（2）根据生石灰与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙分析。
【解答】（1） 生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾， 是由于生石灰与水反应放出大量的热 。
（2） ① 加入生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，所以料液中一定有氢氧化钠，生成氢氧化钠的方程式为 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 。 ②实验1：取少量上层清液放入试管中，滴加少量Na2CO3溶液，有白色沉淀，说明该料液中除NaOH与NaCl外，还含有与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀的氢氧化钙。
故答案为：（1） 生石灰与水反应放出大量的热 ；（2） Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH ； Ca（OH）2 。
29．【答案】（1）C
（2）溶液变红
（3）
【知识点】实验方案设计与评价；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氯化钡是了验证碳酸钠并除去碳酸钠，结合所给各物质的性质分析；
（2）根据氢氧化钠溶液能使酚酞变红分析；
（3）根据向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应分析。
【解答】（1） 步骤2中加入过量的BaC12溶液，是为了验证碳酸钠并除去碳酸钠，盐酸与碳酸钠能反应，但与氢氧化钠也会反应，不能验证氢氧化钠的存在，A错误；氢氧化钙引入氢氧根，会干扰氢氧化钠验证，B错误；硝酸钡可验证碳酸钠并除去碳酸钠，可代替氯化钡，C正确；氯化钠不能与碳酸钠反应，D错误。
（2） 小科同学把步骤3中的FeCl3溶液改为无色酚酞试液，若现象为溶液变红，也可证明该固体是NaOH和Na2CO3的混合物。
（3） 另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，盐酸先与氢氧化钠反应，开始消耗盐酸但没有二氧化碳生成，氢氧化钠完全消耗后碳酸钠反应，开始产生二氧化碳，所以二氧化碳质量需在加入一定质量稀盐酸后开始增加，待反应结束后保持不变，由此画出图像。
故答案为：（1）C；（2）溶液变红；（3）。
30．【答案】（1）重力势
（2）纸盒移动的距离
（3）不能，小球质量和速度都不同，有两个变量
（4）粗糙
【知识点】动能和势能的概念；动能和势能的大小变化；动能的影响因素；势能的影响因素；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】重力势能和高度和质量有关，质量越大，高度越高，重力势能越大；动能和质量和速度有关，质量越大，速度越大，动能越大；弹性势能和物体的形变量有关，物体的形变量越大， 弹性势能越大；
【解答】（1） 小球动能是由重力能转化来的；
（2） 本实验通过 纸盒移动的距离反映小球动能的大小，体现了转换法；
（3） 可否通过比较b、c两图得出实验结论？理由是 不能，小球质量和速度都不同，有两个变量 ；
（4）实验，应选择表面粗糙的水平木板，摩擦力大，纸盒不至于滑动太长的距离而离开木板。
故答案为：（1）重力势（2） 纸盒移动的距离 （3） 不能，小球质量和速度都不同，有两个变量 （4） 粗糙
31．【答案】（1）H+，Mg2+，Al3+(多写全扣，少一个扣一分)
（2）除去固体混合物中的铜
（3）Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu
【知识点】实验方案设计与评价；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据镁、铝与硫酸反应，铜与银不反应分析；
（2）根据铜能与硝酸银反应分析；
（3）根据铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜分析。
【解答】（1）粗产品中加入过量稀硫酸，镁、铝与硫酸反应，铜与银不反应，步骤I反应后溶液甲中溶质为硫酸、硫酸镁、硫酸铝，存在的阳离子有H+，Mg2+，Al3+ 。
（2） 步骤II中，加入硝酸银溶液是为了 除去固体混合物中的铜 。
（3） 步骤III中，若溶液丙的颜色为浅绿色，则金属M为铁，发生的反应是铁与硝酸铜生成硝酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu。
故答案为：（1） H+，Mg2+，Al3+ ；（2） 除去固体混合物中的铜 ；（3）Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu。
32．【答案】（1）除去水中的溶解氧
（2）AC
（3）氯化钠能加快铁的锈蚀
（4）随着时间的增加，水中溶解氧的量会增加
【知识点】实验方案设计与评价；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据气体溶解度随温度升高而减小分析；
（2）根据要研究铁生锈是否需要水，需进行铁接触氧气和水生锈与铁只接触氧气不接触水不生锈的对比实验分析；
（3）根据C和D试管中变量为氯化钠分析；
（4）根据图1中溶解氧的量随时间的变化分析。
【解答】（1）气体溶解度随温度升高而减小，试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”是为了 除去水中的溶解氧 。
（2） 要研究铁生锈是否需要水，需进行铁接触氧气和水生锈与铁只接触氧气不接触水不生锈的对比实验，可以选用AC 两支试管进行比较。
（3） 试管C中铁钉明显锈蚀而试管D中铁钉严重锈蚀， 可得出氯化钠能加快铁的锈蚀 。
（4） 由图2可知，随着时间的增加，水中溶解氧的量会增加 ，所以B试管中铁钉也稍有生锈。
故答案为：（1） 除去水中的溶解氧 ；（2）AC；（3） 氯化钠能加快铁的锈蚀 ；（4） 随着时间的增加，水中溶解氧的量会增加 。
33．【答案】（1）3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2(条件“高温”)
（2）A
（3）氢氧化钠（写氢氧化钙不给分）
（4）缺少尾气处理装置
【知识点】实验方案设计与评价；还原反应与金属的冶炼；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氧化铁与一氧化碳高温生成铁和二氧化碳分析；
（2）根据CO与氧化铁反应操作步骤分析；
（3）根据通入B装置中的气体中可能有二氧化碳分析；
（4）根据该实验尾气中有CO分析。
【解答】（1） 装置B玻璃管中发生的是氧化铁与一氧化碳高温生成铁和二氧化碳的反应，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
（2） 实验前需先通入CO排出装置内空气，所以实验过程中，应先点燃A装置 中的酒精喷灯 。
（3） 要验证B中产生的CO2，还需要在A、B之间增加一个吸收二氧化碳的装置，即装一定量氢氧化钠溶液的D装置。
（4）该实验尾气中有CO，会污染空气，整套装置还有一个明显的不足之处是缺少尾气处理装置。
故答案为：（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）A；（3）氢氧化钠；（4） 缺少尾气处理装置 。
34．【答案】（1）C
（2）解：由图像可知，恰好完全反应时消耗稀盐酸质量为73.0克
设原样品中NaOH的质量为x
NaOH+ HCl= NaCl+ H2O
40 36.5 　 　
x 73.0g×10% 　 　
40：36.5=x：(73.0g×10%)
x=8g
则原样品中NaCl的质量分数为。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据 图2中f点温度达到最高，证明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应分析；
（2）根据氢氧化钠消耗盐酸的质量及方程式中物质间质量关系计算氢氧化钠质量，由此计算出样品中氯化钠质量及质量分数分析。
【解答】（1） 图2中f点温度达到最高，证明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，对应的是图1中pH=7的c点。
35．【答案】（1）6
（2）
（3）1.8%是钢
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据随反应的发生产生氢气质量增加分析；
（2）根据表中数据描点绘制图像分析；
（3）根据生成氢气质量计算出铁的质量，由此计算样品中含量，确定合金种类分析。
【解答】（1）铁与硫酸反应产生氢气，由表中数据可知，5分钟时产生氢气质量为0.20g，若6分钟产生氢气质量为0.22克，则7、8分钟产生氢气质量应高于0.22克，故6分钟数据不合理。
（2）由表格所给数据，利用描点法绘制图像。
（3）样品中铁完全反应后产生氢气质量为0.20克，设样品中铁的质量为x
Fe+ H2SO4=FeSO4+ H2↑
56 　 2
x 　 0.20g
56：2=x：0.20g
x=5.6g
则碳的含量为，即为钢。
故答案为：（1）6；（2）；（3） 含碳量为1.8%是钢 。
36．【答案】（1）产生白色沉淀
（2）氯化钠，氯化钡，氯化氢
（3）7.3%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据向盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液， 碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钡反应分析；
（2）根据滴入的Na2CO3溶液80克时，盐酸部分反应分析；
（3）根据与盐酸反应的碳酸钠质量及方程式中物质质量关系计算出溶液中HCl的质量及质量分数分析。
【解答】（1）向盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液， 碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钡反应，AB段为氯化钡与碳酸钠的反应，现象为产生白色沉淀。
（2） 当滴入的Na2CO3溶液80克时，盐酸部分反应，所得溶液中的溶质为 氯化钠，氯化钡，氯化氢。
（3）由图示可知，与HCl反应的碳酸钠溶液质量为106克，则碳酸钠质量为106g×10%=10.6g
设 原溶液中HCl的质量分数为x
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 73 　 　
10.6g 100gx 　 　
106：73=10.6g：100gx
x=7.3%.
故答案为：（1）产生白色沉淀；（2） 氯化钠，氯化钡，氯化氢 ；（3）7.3%。
37．【答案】（1）植物光合作用
（2）增加碳的消耗
（3）A
（4）H2；设乙醇的质量为x
2CO2+6R C2H5OH+3H2O
88 46
44g x
x=23g
【知识点】自然界中的氧循环、碳循环和氮循环；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据图示确定消耗二氧化碳途径分析；
（2）根据实现碳中和可减少碳排放和增加碳消耗分析；
（3）根据减少大气中二氧化碳含量可减少化石燃料使用，改进技术、进行碳封存等分析；
（4）根据化学反应前后原子种类和个数不变，由反应的二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算生成乙醇质量分析。
【解答】（1） 自然界中消耗二氧化碳的途径有植物光合作用、海水吸收二氧化碳等。
（2）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少碳排放、② 增加碳的消耗 。
（3）在没有找到好的替代能源前，不能 严禁使用化石燃料 ，但为减少二氧化碳的排放，可减少使用化石燃料，A不可行； 改进技术，提高能效 、 捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理都可减少大气中二氧化碳含量，B、C可行。
（4）所给方程式中反应前原子种类和个数为：碳2、氧4，反应后为：碳2、氧4、氢12，由反应前后原子种类和个数不变可知，6R中含有12个氢原子，则R化学式为H2。
故答案为：（1） 植物光合作用 ；（2） 增加碳的消耗 ；（3）A；（4）H2；23g.
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