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浙教版科学九上第2章物质转化与材料利用单元测试2（160分）
一、选择题（每小题3分，共60分）
1．青山绿水就是金山银山，捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。以下是小敏在江边捡拾的垃圾，不属于有机物的是（　　）
A．塑料瓶 B．泡沫饭盒
C．易拉罐 D．垃圾袋
2．以下四种物品属于垃圾分类中的可回收物，其中主要成分属于金属材料的是（　　）
A．塑料盒 B．一次性纸杯
C．玻璃瓶 D．易拉罐
3．下表中1、2、3的各项之间能构成如图包含关系的是（　　）
编号选项 1 2 3
A 金属 水银 合金
B 单质 化合物 纯净物
C 溶液 乳浊液 悬浊液
D 水 氧化物 化合物
A．A B．B C．C D．D
4．按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。现有下列物质：①纯碱；②生石灰；③盐酸；④熟石灰；⑤甲烷；⑥铁；⑦石墨；对上述物质的分类正确的是 （　　）
A．属于有机物的有③⑤ B．属于单质的有②⑥⑦
C．属于碱的有①④ D．属于氧化物的有②
5．七氟丙烷（C3HF7）灭火剂容易汽化不留残渣，适用于电器、精密仪器、图书档案等灭火。根据上述信息可以推测七氟丙烷具有的性质是（　　）
A．导电性 B．腐蚀性 C．不助燃 D．沸点高
6．氢气、一氧化碳、炭粉分别跟黑色氧化铜反应，下面叙述中错误的是（　　）
A．反应都需要加热 B．都属于置换反应
C．氧化铜都发生还原反应 D．都有红色固体物质生成
7．世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题。下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是（　　）
A．在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀
B．及时擦干被雨水淋湿的自行车可防止自行车生锈
C．铝的抗锈蚀性能比铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅
D．铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化
8．以下四个化学反应都有气体产生，其反应类型和产生的气体性质均正确的是（　　）
选项 化学反应方程式 反应类型 气体性质
A Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 置换反应 还原性
B 2H2O22H2O+O2↑ 分解反应 可燃性
C 2KClO32KCl+3O2↑ 化合反应 氧化性
D CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应 酸性
A．A B．B C．C D．D
9．有人估计，回收一个废弃的铝质易拉罐要比制造一个新易拉罐节约90%～97%的能源。与用矿石冶炼相比，若回收1吨废钢铁可炼好钢0.9吨（提示：1吨氧化铁中含铁0.7吨），并可以减少空气污染、水污染和固体废弃物。根据信息推测错误的是（　　）
A．制造新易拉罐的铝的冶炼可能需要消耗大量的能量
B．金属冶炼会产生污染空气的气体
C．废钢铁中的铁全部已经被氧化
D．回收废弃金属可以减少空气污染和水污染
10．碳和碳的化合物是一个庞大的家族，下列说法完全正确的个数是（　　）
①金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的单质
②CO、甲烷、酒精都可用作燃料，其中甲烷中碳元素的化合价为﹣4价
③CO有毒而CO2无毒，是因为它们的分子构成不同，两者的相互转化只能通过化合反应实现
④工业炼铁中焦炭只起提供热量的作用，炼得的生铁与钢的最大区别是含碳量不同
⑤醋酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、维生素C（C6H8O6）都属于有机物
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
11．在盐酸除铁锈的实验中，发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生。气泡是怎样产生的？为了解决这个问题，小明猜想气泡是盐酸与铁反应生产的。为了验证小明的猜想，应选择以下实验中哪几个实验进行验证（　　）
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④
12．下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（　　）
A．CuSO4 NaOH KNO3
B．FeCl3 AgNO3 NaNO3
C．Na2CO3 HCl BaCl2
D．CaCl2 K2CO3 NaCl
13．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（　　）
A．Fe2O3FeFeCl2溶液
B．CuCuOCuSO4溶液
C．FeFeCl3AgCl
D．KOH溶液K2CO3溶液KCl溶液
14．如图所示是实验“铁的锈蚀实验”，该实验中可以观察铁生锈，红墨水倒吸入导管，据此现象并结合“热胀冷缩”原理可知：使固定容积的密闭容器内气压减小的原因可能是（　　）
①密闭体系内气体总量增加
②密闭体系内气体总量减少
③密闭体系内温度升高
④密闭体系内温度降低
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
15．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（　　）
选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法
A N2 CO 通过灼热的CuO
B NaCl Na2SO4 加入Ba（NO3）2溶液
C MnO2 KCl 加入足量水溶解，过滤、洗涤、干燥
D AlCl3 MgCl2 加入AgNO3溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
16．下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是（　　）
实验目的 实验原理 主要操作方法
A 除去粗盐中的泥沙 各成分的溶解性差异 蒸发
B 除去CO2中的CO 可燃性差异 点燃
C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 酸根离子的化学性质差异 加碳酸钠溶液，观察产生气泡的快慢
除去FeSO4溶液中的CuSO4 金属活动性差异 加过量铁粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
17．金属材料一直是人类生产和生活不可或缺的一部分，金属材料的应用范围非常广泛，涉及到建筑、交通、通讯、医疗、电子、航空、航天、国防等多个领域。向含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断错误的是（　　）
A．滤渣中一定有Ag
B．滤渣中可能有Cu
C．滤液中一定无AgNO3
D．滤液中一定有Cu（NO3）2和Zn（NO3）2
18．如图是表示了初中化学常见物质间相互转化关系（反应条件已省略）．下列说法错误的是（　　）
A．圈I中发生的反应可能都是分解反应
B．利用反应②可用来检验二氧化碳气体
C．圈Ⅱ中的化学反应说明氧气具有可燃性
D．利用反应①可制得烧碱
19．向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液的烧杯中，缓慢连续加入质量为m克的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系，如图所示。
①c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+
②b点对应溶液呈蓝色
③bc段（不含两端点）对应溶液中析出的金属是Fe
④ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+
⑤若bc段和cd段对应溶液中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1＜m2
⑥若将d点的混合物过滤，滤渣一定有Zn、Fe、Cu和Ag
其中说法正确的个数有（　　）
A．1个 B．2 个 C．3 个 D．4 个
20．下列图像不能正确反应其对应操作中各量变化关系的是（　　）
A．将等质量打磨过的铝片和铁片放在潮湿空气中
B．把氢氧化钠和硝酸铵分别放入水中
C．向pH＝2的稀盐酸中不断加水
D．等质量的铝、锌分别与足量且相等质量分数的稀盐酸反应
二、填空题（每空2分，共36分）
21．自热米饭是一种快餐食品，其主要营养成分如图所示：
图中菜肴包的包装材料是符合卫生标准的铝箔，用铝压制而成。此事实说明铝具有良好的
　 　性。
自热米饭是利用发热包中的氧化钙和水反应放出热量来进行加热，其能量的转化过程是
　 　转化为内能。
22．根据下面部分金属的活动性顺序回答：
（1）我国第四套人民币的一元硬币为钢芯镀镍（Ni）合金，已知Ni能够发生如下反应：Ni+H2SO4═NiSO4 +H2↑．根据此材料及金属活动性顺序，写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的化学方程式：　 　。
（2）已知：①X+H2SO4═XSO4+H2↑；②Y+2ZNO3═Y（NO3）2+2Z；③Y与稀硫酸不反应，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为　 　。
23．金属与非金属元素都有广泛的应用
（1）金属钨（W）可做灯泡的灯丝，钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热。用黑钨矿（含有FeWO4）与Na2CO3混合在空气中焙烧可以得到Na2WO4，Na2WO4与热的浓盐酸反应生成H2WO4，H2WO4受热分解生成H2O和WO3。
①钨合金材料属于　 　（填选项）。
a．单质 b．化合物 c．纯净物 d．混合物
②4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4　 　。
③H2WO4读作　 　。H2WO4中钨元素的化合价为　 　。
④H2WO4受热分解的化学方程式为　 　。
⑤H2与WO3在1000℃条件下反应可得到金属W和水，其反应类型为　 　。
（2）N2O和NO2是氮的氧化物家庭中的两名成员。
①N2O俗名笑气是麻醉剂，它的化学名称是　 　，NO2中氮元素的质量分数是　 　。
②常温下，N2O是无色气体，NO2是红棕色气体，以上描述了两种物质的　 　（填“物理”或“化学”）性质。
③工业生产中，用N2O与氨基化钾（KNH2）反应制备叠氮化钾（KN3），其化学方程式为N2O+2KNH2＝KN3+KOH+X，则X的化学式为　 　。
24．化学实验在化学学习中具有重要作用，请据图回答下列问题：
（1）若利用图1所示器材组装成氢气还原氧化铜的实验装置，请你指出一点不足之处　 　．
（2）如图2为某同学用甲酸与热的浓硫酸反应制取一氧化碳的微型实验装置（夹持仪器略），此装置的主要优点是　 　（只需写一点）．
25．利用精盐水生产氢氧化钠（NaOH）、氯气（Cl2）和氢气的主要工艺流程如图所示。
（1）精盐的主要成分为氯化钠，构成氯化钠的微粒是 　 　。
（2）氢氧化钠属于 　 　（填字母）。
A.单质 B.化合物 C.氧化物 D.混合物
（3）电解槽中，氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠和两种气体，该反应的化学方程式为 　 　。
三、探究题（每空2分，共42分）
26．小滨利用如图所示器材（气密性良好）和试剂搭建了一套“模拟炼铁”的冶炼装置（铁矿石的主要成分为Fe2O3）。
（1）实验中，为确保制得较纯净的CO，还需在C、D间加装盛放 　 　（选填“碱石灰”或“氢氧化钠溶液”）的装置。（碱石灰的主要成分是CaO和NaOH固体）
（2）装置调整好以后，按照规范步骤进行实验，当观察到D装置出现：铁矿石颜色发生变化或
　 　时，证明铁矿石一定有部分被还原了。
（3）从环保角度考虑，以上实验装置有一明显缺陷，请写出一种改进方法 　 　。
27．某兴趣小组以“铁锈蚀”为主题展开了探究。
【查阅资料】
①氯化钙固体可作干燥剂。
②一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
【实验一】
取三枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表所示。
试管 A B C
一周后现象 铁钉表面有一层铁锈 铁钉表面无明显变化 铁钉表面无明显变化
（1）对比A、B、C试管中的实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的 　 　发生反应。
【实验二】
小组设计了如图2的装置，检查气密性后，先将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上。
（2）据图3可知铁锈蚀的过程 　 　（选填“吸热”或“放热”）。
（3）分析t3时刻后压强突然变大的原因是 　 　。
【拓展应用】
（4）近年来，共享单车给大家出行带来很大方便，写出一种防止共享单车铁质车架锈蚀的方法：　 　。
28．某化学课外兴趣小组成员甲、乙、丙三位同学在学习了木炭还原氧化铜的实验后，提出如下问题：“木炭与一氧化铅（化学式为PbO）反应生成铅的同时产生的气体一定全部为二氧化碳吗？”请你和他们一起对产物中气体的成分进行研究，并回答有关问题。
（1）[猜想]：甲同学认为：反应产生的气体全部为二氧化碳。
乙同学认为：反应产生的气体全部为一氧化碳。
丙同学认为：反应产生的气体既有二氧化碳又有一氧化碳。
（2）[设计实验]：根据各自的猜想，他们共同设计了实验（如图示），（他们在实验中进行了规范操作和细致的观察）。
（3）[现象与结论]：（提示：CO会使新鲜鸡血变色）
如果甲同学猜想正确，装置B、C中的实验现象是　 　；
如果乙同学猜想正确，装置B、C中的实验现象是　 　；
如果丙同学猜想正确，装置B、C中的实验现象是　 　。
（4）此实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是　 　
（5）根据上述实验及学习的木炭与CuO、Fe2O3的反应，写出木炭与氧化铜反应的化学方程式　 　请你归纳出单质碳的一项重要用途是　 　。
29．为了验证Fe、Cu、Zn的金属活动性顺序，小明设计了如图所示实验方案。该实验方案中所有金属均已打磨光亮，且形状大小以及稀硫酸的质量，浓度均相同。
（1）甲试管中反应后溶液中增加的离子是 　 　（用符号表示）；甲、乙实验得出Zn的金属活动性比Fe强，依据的实验现象是 　 　。
（2）甲、乙两个实验无法得出全部金属的活动性强弱，小聪同学补充设计了丙实验来证明，他发现X片表面有红色固体析出，则X、Y可能分别是 　 　，该反应的化学方程式为 　 　。
（3）实验得出Fe、Cu、Zn三种金属由弱到强的金属活动性顺序为 　 　。
（4）小亮也设计了一套实验方案来证明Fe、Cu、Zn三种金属的活动性顺序，他选择的药品不可能 　 　。
A.锌片、铜片、FeSO4溶液
B.铜片、FeSO4溶液、ZnSO4溶液
C.铁片、锌片、铜片、稀硫酸
D.铁片、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
30．生石灰常用作食品干燥剂，久置的生石灰里可能会含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙三种物质中的一种或几种（假设久置的生石灰中不再含有其它成分）。为了探究久置的生石灰的成分，某校化学兴趣小组进行了以下探究活动。
【设计实验】取0.94g久置的生石灰样品放入烧杯中，进行了以下探究实验，如图所示：
（1）生石灰可以做干燥剂，可推测生石灰的性质是 　 　。
（2）向0.2g滤渣A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含有 　 　（填写化学式）。
（3）②中反应过程中的实验现象是 　 　。
四、解答题（31题12分，32题4分，33题6分）
31．在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克。（所含杂质不参加反应）
（1）该实验利用了一氧化碳的 　 　性；
（2）甲同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为54.4克。请计算样品中氧化铜的质量分数。（提示：一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应）
（3）乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1克，待反应完全后再次称量，质量为m2克，则样品中氧化铜的质量分数可表示为 　 　。
（4）本实验的不足之处是 　 　，请提出一种处理方法 　 　。（提示：CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性）
32．古代曾用硝土和草木灰为原料来制取硝酸钾。硝土中含有硝酸镁、硝酸钙、氯化钠等物质。草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液性质与纯碱相似。制作过程可用如图表示：
（1）写出硝土成分中能与草木灰发生化学反应的其中一个化学方程式 　 　；
（2）实验过程测得滤液a的pH 　 　7（填“＜”、“＞”或“＝”），则表明草木灰已过量。
33．面粉是制作美食的原材料。在发面团的过程中会生成酸而影响口味，为使食品更美味，可以加碱面处理。碱面的主要成分为碳酸钠（Na2CO3），为测定某品牌碱面中碳酸钠的质量分数，小金按照如图甲所示实验装置，利用碱面与盐酸反应生成二氧化碳气体的质量来计算碱面中碳酸钠的质量分数（杂质不与盐酸反应）。
完成下列问题：
（1）为完成碳酸钠质量分数的测定实验，气体发生装置应选择图乙中的 　 　装置（填字母）。
（2）小金各取11.0g碱面样品与一定量的稀盐酸进行三次实验，三次实验所采集的数据见表。
实验次数 碱面样品质量/g 稀盐酸质量/g 二氧化碳质量/g
1 11.0 50.0 1.1
2 11.0 200.0 4.4
3 11.0 250.0 4.4
经计算，碱面中碳酸钠的质量分数为 　 　（计算结果精确到0.1%）。
（3）按照图甲实验装置测定的CO2气体质量，可能导致CO2质量测定结果偏小的原因（写出一种即可） 　 　。
答案
1．解：A、塑料瓶属于有机合成材料，属于有机物，故A错；
B、泡沫饭盒属于有机合成材料，属于有机物，故B错；
C、易拉罐属于金属材料，由金属单质构成或合金组成，不属于有机物，故C正确；
D、垃圾袋属于塑料属于有机合成材料，属于有机物，故D错。
故选：C。
2．解：A、塑料盒是用塑料制成的，塑料属于合成材料，故选项错误。
B、一次性纸杯是用纸制成的，不属于金属材料，故选项错误。
C、玻璃瓶是用玻璃制成的，玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项错误。
D、易拉罐是用铝合金制成的，属于金属材料，故选项正确。
故选：D。
3．解：A、水银是金属的一种；金属包含水银，不是水银包含金属；错误；
B、物质按照所含物质种类的多少可以分为纯净物和混合物，而纯净物按照所含元素种类的多少又可以分为单质和化合物；单质和化合物是并列关系，错误；
C、溶液、乳浊液、悬浊液是并列关系，错误；
D、氧化物属于化合物，水是氧化物，正确；
故选：D。
4．解：A．有机物指含碳的化合物，碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外，盐酸中不含碳元素，所以错误。
B．单质是由同种元素组成的纯净物，生石灰是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，所以错误。
C．碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，纯碱是碳酸钠，属于盐，不符合条件，所以错误。
D．氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，生石灰是氧化钙，符合定义，所以正确。
故选：D。
5．解：由于七氟丙烷可以做灭火剂，所以既不能燃烧也不支持燃烧，所以不助燃。
故选：C。
6．解：氢气、一氧化碳、木炭与氧化铜反应的原理分别为：H2+CuOH2O+Cu；CO+CuOCO2+Cu；C+2CuOCO2↑+2Cu。
A、观察化学方程式可知这三个反应均需要加热，故A正确；
B、在这三个方程式中 H2+CuOH2O+Cu；C+2CuOCO2↑+2Cu．这两个是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，为置换反应。
而CO+CuOCO2+Cu 不属于置换反应，故B错误；
C、氧化还原反应中失去氧的物质做氧化剂，被还原，发生还原反应。
观察化学方程式可知这三个反应中CuO均失去O，所以CuO均做氧化剂，被还原，发生还原反应，故C正确；
D、观察化学方程式可知这三个反应均有红色的Cu单质生成，故D正确；
故选：B。
7．解：A、铁表面刷油漆能使铁与水或氧气隔绝，从而达到防锈的目的，故选项说法正确。
B、及时擦干被雨水淋湿的自行车可防止自行车生锈，故选项说法正确。
C、铝的抗锈蚀性能比铁强，是因为铝易与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝保护膜，用钢丝球擦洗铝锅会破坏保护膜，故选项说法错误。
D、铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化，生成铁锈，故选项说法正确。
故选：C。
8．解：A、Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，且生成的氢气具有还原性，故选项正确。
B、2H2O22H2O+O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；氧气不具有可燃性，氧气能支持燃烧，故选项错误。
C、2KClO32KCl+3O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误。
D、CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；但二氧化碳不具有酸性，故选项错误。
故选：A。
9．解：A．制造新易拉罐的铝的冶炼可能需要消耗大量的能量，所以回收废旧金属可以节约能源，选项说法正确；
B．金属冶炼会产生污染空气的气体，如一氧化碳等，选项说法正确；
C．废钢铁中的铁部分被氧化，选项说法错误；
D．回收废弃金属可以减少空气污染和水污染，选项说法正确。
故选：C。
10．解：①金刚石、石墨都是由碳原子构成，但C60是由分子构成，由C60分子构成，说法错误；
②CO、甲烷、酒精都可用作燃料，其中甲烷中氢元素化合价为+1价，碳元素化合价为﹣4价，说法正确；
③CO有毒而CO2无毒，是因为它们的分子构成不同，CO转化为CO2的方法有：2CO+O22CO2，CO+CuOCu+CO2，而CO+CuOCu+CO2不属于化合反应，说法错误；
④工业炼铁中焦炭起到提供热量和提供还原剂的作用，说法错误；
⑤醋酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、维生素C（C6H8O6）都属于有机物，都含有碳元素，都属于有机物，说法正确；
故选：B。
11．解：①与②对比，①中有气泡，通过这些实验证明了铁与盐酸反应有气泡产生，①和④实验验证了铁不能与水反应生成气体，因此通过这三组实验，最终得出是盐酸与铁反应生成气体，产生了气泡；
故选：C。
12．解：A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无明显变化的是KNO3溶液，故不加其他试剂可以鉴别。
B、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生白色沉淀的是AgNO3溶液，无明显变化的是NaNO3溶液，故不加其他试剂可以鉴别。
C、组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡，故不加其他试剂可以鉴别。
D、组内三种物质的溶液两两混合时，CaCl2溶液与K2CO3溶液反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。
故选：D。
13．解：A、一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，锌的活动性比铁强，铁不能与氯化锌反应转化为氯化亚铁，故A转化不能实现；
B、铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，故B转化能实现；
C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能转化为氯化铁；氯化铁与硝酸银反应生成氯化银和硝酸铁，故C转化不能实现；
D、二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，碳酸钾、氯化钠不符合复分解反应发生的条件，因此不能转化为氯化钾，故D转化不能实现。
故选：B。
14．解：铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，由质量守恒定律，密闭体系内气体总量减少，压强减小。
由“热胀冷缩”原理，使固定容积的密闭容器内气压减小，还可能是密闭体系内温度降低，使瓶内压强减小。
故使固定容积的密闭容器内气压减小的原因可能是②④。
故选：C。
15．解：A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、硝酸钡能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
D、MgCl2和AlCl3均能与AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
16．解：A、食盐能溶于水，泥沙难溶于水，因此可采用溶解、过滤、蒸发结晶的方法除去粗盐中的泥沙，故A错误；
B、二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，二氧化碳中的一氧化碳不能点燃，故B错误；
C、加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢，不容易区分两种物质，因此不能用碳酸钠溶液区分，应该根据酸根离子的化学性质差异区分两种物质，例如加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的是稀硫酸，是因为氯化钡能和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡，无明显现象的是稀盐酸，故C错误；
D、加过量铁粉，由于金属活动性差异，即铁比铜活泼，加入过量的铁粉可以除去FeSO4和CuSO4混合溶液中的CuSO4，充分反应后过滤得到硫酸亚铁溶液，故D正确。
故选：D。
17．解：A、滤渣中一定有Ag，故选项正确。
B、滤渣中可能有Cu，例如硝酸铜部分反应时，故选项正确。
C、滤液中可能含有硝酸银，例如硝酸银过量时，故选项不正确。
D、滤液中一定有没有反应的Cu（NO3）2和反应生成的Zn（NO3）2，故选项正确。
故选：C。
18．解：A、过氧化氢可以分解产生水和氧气，而水在通电的条件下反应生成氧气，这两个反应均符合“一变多”的特征，均属于分解反应，故选项说法正确。
B、反应②是二氧化碳可以和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，利用反应②可用来检验二氧化碳气体，故选项说法正确。
C、圈Ⅱ中的化学反应，是物质与氧气反应，说明氧气能支持燃烧，故选项说法错误。
D、反应①是氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，利用反应①可制得烧碱，故选项说法正确。
故选：C。
19．解：由于金属的活动性顺序是：锌＞铁＞铜＞银，向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液的烧杯中，缓慢连续加入质量为m克的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，最后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。
①c点时锌和硝酸铜恰好完全反应，对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Fe2+，该选项说法不正确；
②b点对应溶液中含有硝酸铜、硝酸亚铁，溶液颜色应是蓝色和浅绿色的混合色，该选项说法不正确；
③bc段（不含两端点）析出的金属是Cu，该选项说法不正确；
④ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Ag+、Zn2+、Cu2+、Fe2+，该选项说法正确；
⑤锌和硝酸铜、硝酸亚铁反应的化学方程式及其质量关系为：
Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu，
65 64
Zn+Fe（NO3）2＝Zn（NO3）2+Fe，
65 56
由以上质量关系可知，若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1＜m2，该选项说法正确；
⑥由于d点时锌恰好反应，若将d点的混合物过滤，滤渣一定有Fe、Cu和Ag，该选项说法不正确。
故选：B。
20．解：A.等质量的铝片、铁片分别置于潮湿的空气中，铝耐腐蚀质量基本不变，铁易生锈，所以单质铁的质量减小，选项图示正确；
B.氢氧化钠固体溶于水放出热量，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸收热量，温度降低。当固体完全溶解后，温度又会慢慢恢复至室温，选项图示正确；
C.向pH＝2的稀盐酸中不断加水，溶液的酸性减弱，pH增大，但pH始终小于7，选项图示正确；
D.等质量的铝、锌分别与足量且相等质量分数的稀盐酸反应，铝产生的氢气质量多于锌产生的氢气质量；由于没有明确说明金属都是粉末或者颗粒，所以不能根据活动性体现用时长短，选项图示错误。
故选：D。
21．解：（1）铝箔是用铝压制而成的，说明铝具有良好的延展性；
（2）氧化钙和水反应放出热量的能量的转化过程是化学能转化为内能。
故答案为：（1）延展；
（2）化学能。
22．解：（1）镍与稀硫酸能发生下列反应：Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑． 说明镍在氢的前面，镍的化合价为+2价，故镍的活泼性比铜强，镍与硫酸铜反应生成铜和硫酸镍，反应的方程式为：Ni+CuSO4═NiSO4 +Cu。
（2）由①X+H2SO4═XSO4+H2↑可知，X位于氢的前边；由②Y+2ZNO3═Y（NO3）2+2Z可知，金属活动性是Y大于Z；③由Y与稀硫酸不反应可知，Y位于氢的后面，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为：X＞Y＞Z。
故答案为：（1）Ni+CuSO4═NiSO4 +Cu．（2）X＞Y＞Z。
23．解：（1）①钨合金材料属于混合物，故选d。
②反应物中有4个铁原子，4个钨原子，30个氧原子，8个钠原子，4个碳原子，生成物中有8个钠原子，4个钨原子，4个铁原子，22个氧原子，所以横线上是CO2，故填：CO2。
③H2WO4读作钨酸；根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显﹣2，氢元素显+1，设钨元素的化合价是x，则：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6．故填：钨酸；+6。
④H2WO4受热分解生成H2O和WO3，H2WO4受热分解的化学方程式为H2WO4H2O+WO3．故填：H2WO4H2O+WO3。
⑤H2与WO3在1000℃条件下反应可得到金属W和水，反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和化合物，该反应属于置换反应，故填：置换反应。
（2）①由氧化物的命名方法可知，N2O读作一氧化二氮；NO2中氮元素的质量分数是；故填：一氧化二氮；30.4%；
②常温下，N2O是无色气体，NO2是红棕色气体，描述的是颜色、状态，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。故填：物理；
③根据反应的化学方程式N2O+2KNH2＝KN3+KOH+X，反应物中氮、氧、钾、氢原子个数分别为4、1、2、4，反应后的生成物中氮、氧、钾、氢原子个数分别为3、1、2、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个氮原子和3个氢原子构成，则物质X的化学式为NH3．故填：NH3。
24．解：（1）若利用图1所示器材组装成氢气还原氧化铜的实验装置，其中一点不足之处有橡胶塞或导管进入试管太短；
（4）此实验装置的主要优点是环保，其理由是一氧化碳被点燃生成二氧化碳，不污染环境，并且节约能源；
故答案为：
（1）有橡胶塞或导管进入试管太短；（2）环保（合理即可）
25．解：（1）氯化钠属于离子化合物，含有钠离子和氯离子。
（2）氢氧化钠只含有一种物质，属于纯净物，氢氧化钠由钠、氧、氢三种元素组成，属于纯净物中的化合物，故选：B。
（3）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，原子的种类和数目不变，反应前含有钠元素、氯元素、氢元素和氧元素，生成物含有钠、氢和氧三种元素，所以还应含有氯元素，因此气体为氯气，而反应前氯元素化合价为﹣1价，反应后为0价，化合价升高，所以反应后化合价还应有一种元素降低，氧元素和钠元素反应前后没有变化，因此只有氢元素，所以反应后另一种气体为氢气，氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。
故答案为：
（1）钠离子和氯离子；
（2）B；
（3）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。
26．解：（1）碱石灰既可以吸收水分，也可以吸收二氧化碳，氢氧化钠溶液只能吸收二氧化碳，若用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，净化后的气体中会带有水蒸气，为确保制得较纯净的CO，还需在C、D间加装盛放碱石灰的装置。
（2）氧化铁是红棕色固体，生成的铁粉是黑色固体，按照规范步骤进行实验，当观察到D装置出现：铁矿石颜色发生变化或玻璃管上方的黑色固体被磁铁吸引时，说明铁矿石一定有部分被还原了；
（3）一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，所以本实验的不足之处是：没有尾气处理装置，需要在D装置后连接一个气球，收集多余的一氧化碳。
故答案为：
（1）碱石灰；
（2）玻璃管上方的黑色固体被磁铁吸引；
（3）在D装置后连接一个气球。
27.解：（1）对比A（铁与水和氧气同时接触，生锈）、B（与氧气隔绝，不能生锈）、C（与水隔绝，不能生锈）试管中的实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的水和氧气发生反应。
故答案为：水和氧气。
（2）据图3可知铁锈蚀的过程中温度升高，是放热反应。
故答案为：放热。
（3）t3时刻后压强突然变大的原因是把注射器中的稀盐酸注入三颈烧瓶中，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，同时放热，气体增多，温度升高，导致气压增大。
故答案为：把注射器中的稀盐酸注入三颈烧瓶中，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，同时放热，气体增多，温度升高，导致气压增大。
（4）一种防止共享单车铁质车架锈蚀的方法：涂漆或镀一层金属等。
故答案为：涂漆或镀一层金属等。
28．解：（3）如果甲同学猜想正确，装置B、C中的实验现象是石灰水变浑浊，鸡血颜色不变；
如果乙同学猜想正确，装置B、C中的实验现象是石灰水无明显变化，鸡血颜色变暗；
如果丙同学猜想正确，装置B、C中的实验现象是石灰水变浑浊，鸡血颜色变暗。
故填：石灰水变浑浊，鸡血颜色不变；石灰水无明显变化，鸡血颜色变暗；石灰水变浑浊，鸡血颜色变暗。
（4）此实验装置不足之处是没有处理尾气，对该装置进行改进的具体措施是：在装置C的出气口接一个尖嘴玻璃管和燃着的酒精灯，或在装置C的出气口用气球或塑料袋收集尾气。故填：在装置C的出气口接一个尖嘴玻璃管和燃着的酒精灯，或在装置C的出气口用气球或塑料袋收集尾气；
（5）在高温的条件下，碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳；木炭能还原CuO、Fe2O3等，所以木炭具有还原性，可以做还原剂，冶炼金属；
故填：C+2CuO2Cu+CO2↑；可作还原剂，冶炼金属。
29．解：（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液中增加的离子是亚铁离子，符号为Fe2+；金属越活泼，与酸反应越剧烈，生成气体速率越快，所以甲、乙实验得出Zn的金属活动性比Fe强，依据的实验现象是：锌表面产生气泡比铁表面产生气泡速率快。
（2）铁、锌和硫酸反应的现象可以验证两种金属的活动性顺序，只要再验证铁、铜的金属活动性顺序即可完成实验，所以X、Y可能分别是铁、铜盐，可以是铁、硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
（3）由（1）可知锌比铁活泼，由（2）可知铁比铜活泼，所以实验得出Fe、Cu、Zn三种金属由弱到强的金属活动性顺序为：Cu、Fe、Zn。
（4）A、锌会与硫酸亚铁反应，铜不会与硫酸亚铁反应，能证明Fe、Cu、Zn三种金属的活动性顺序，故选项正确；
B、铜不会与硫酸亚铁、硫酸锌反应，说明了锌铁的活动性大于铜，但不能比较锌、铁的活动性强弱，故选项错误；
C、铁、锌与硫酸反应产生的气体速率不同，铜不会与硫酸反应，能证明Fe、Cu、Zn三种金属的活动性顺序故选项正确；
D、铁会与硫酸铜反应，不会与硫酸锌反应，能证明Fe、Cu、Zn三种金属的活动性顺序，故选项正确；
故答案为：
（1）Fe2+；锌表面产生气泡比铁表面产生气泡速率快；
（2）铁、硫酸铜溶液；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（3）Cu、Fe、Zn；
（4）B。
30．解：（1）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙可以用作干燥剂，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，生石灰的性质是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；故答案为：氧化钙能和水反应；
（2）碳酸钙不溶于水，但能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故滤渣A中有碳酸钙；故答案为：碳酸钙；
（3）氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；氢氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水，产物显中性，不能使酚酞试液变红，且稀盐酸过量也不能使无色酚酞变红，因此，②中反应过程中的实验现象是溶液先变红色，然后逐渐变成无色；故答案为：溶液先变红色，然后逐渐变成无色。
31．解：（1）该实验的反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，反应中一氧化碳夺取了氧，则该实验利用了一氧化碳的还原性。
（2）根据甲同学的方法，反应生成二氧化碳的质量为：54.4g﹣50g＝4.4g，
设样品中氧化铜的质量为x，
CuO+COCu+CO2
80 44
x 4.4g
＝
x＝8g
则样品中氧化铜的质量分数为：×100%＝80%。
答：样品中氧化铜的质量分数为80%。
（3）根据乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1克，待反应完全后再次称量，质量为m2克，减少的质量是氧化铜中氧元素的质量，则氧化铜中氧元素的质量为：（m1﹣m2）g，由此得到氧化铜的质量为：（m1﹣m2）g÷＝5（m1﹣m2）g，所以样品中氧化铜的质量分数可表示为：×100%＝×100%。
（4）一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，所以本实验的不足之处是缺少尾气处理装置；一氧化碳具有可燃性，则一种处理方法是点燃尾气。
故答案为：
（1）还原性；
（2）80%；
（3）×100%；
（4）缺少尾气处理装置；点燃尾气。
32．解：（1）硝土中含有硝酸镁、硝酸钙、氯化钠等物质，草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液性质与纯碱相似，碳酸钾能与硝酸镁反应生成碳酸镁沉淀和硝酸钾，能与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，反应的化学方程式为Mg（NO3）2+K2CO3═MgCO3↓+2KNO3、Ca（NO3）2+K2CO3═CaCO3↓+2KNO3。
（2）草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液性质与纯碱相似，纯碱溶液显碱性，则碳酸钾溶液显碱性，故滤液a的pH＞7，则表明草木灰已过量。
故答案为：
（1）Mg（NO3）2+K2CO3═MgCO3↓+2KNO3或Ca（NO3）2+K2CO3═CaCO3↓+2KNO3；
（2）＞。
33．解：（1）为完成碳酸钠质量分数的测定实验，气体发生装置应选择图乙中的B装置，是因为反应物是固体和液体，不需要加热。
（2）设碳酸钠质量为x，
可以用实验2中的数据进行计算，是因为实验2中碳酸钠已经完全反应，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，
106 44
x 4.4g
＝，
x＝10.6g，
碱面中碳酸钠的质量分数是：×100%＝96.4%；
（3）按照图甲实验装置测定的CO2气体质量，可能导致CO2质量测定结果偏小的原因：二氧化碳没有被氢氧化钠溶液完全吸收。
故答案为：
（1）B；
（2）96.4%；
（3）二氧化碳没有被氢氧化钠溶液完全吸收。
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