资源简介 初中科学浙教版 九年级上册 第一章 物质及其变化 单元卷一、单选题1．（2020九上·台州月考）在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入蒸馏水，如图中能正确表示溶液pH变化的是（横坐 标表示加入蒸馏水的质量，纵坐标表示溶液的pH）（ ）A． B．C． D．【答案】C【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【分析】根据碱溶液中加水溶液pH会由大于7减小至接近于7分析。【解答】 在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入蒸馏水，溶液碱性减弱，pH会减小，但因仍是碱性溶液，始终要大于7；故选C。2．（2024九上·绍兴期末）小明发现放置在空气中的氢氧化钠固体会很快变成如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（ )A．吸热熔化 B．吸水潮解C．与二氧化碳反应 D．受热分解【答案】B【知识点】碱的化学性质【解析】【分析】根据氢氧化钠的性质分析。【解答】氢氧化钠固体易吸收空气中的水分发生潮解，所以放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态。故答案为：B。3．（2024九上·诸暨月考）科学施肥可以提高粮食产量。技术员测定了某耕地土壤中的氮磷钾含量，测定结果及土壤肥量标准见下表，则此耕地应该施用的化肥是（ ）含氮 含磷 含钾土壤肥量标准（g/kg） 0.62 0.34 17.8测定结果（g/kg） 0.63 0.28 17.9A．硫酸钾[K2SO4] B．尿素[CO(NH2)2]C．氯化钾[KCl] D．磷酸钙[Ca3(PO4)2]【答案】D【知识点】盐与化肥【解析】【分析】根据该耕地土壤的测定结果可知，该土壤中磷元素的含量偏低，氮元素、钾元素含量偏高，所以要施用适量的磷肥【解答】A、硫酸钾中富含钾元素，不符合要求；B、尿素中含有氮元素，属于氮肥，不符合要求；C、氯化钾中富含钾元素，不符合要求；D、磷酸氢钙中富含磷元素，符合要求。故答案为：D。4．（2019九上·萧山月考）下列物质露置在空气中一段时间后，因发生化学变化而质量增加的是（ ）A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．石灰石【答案】C【知识点】化学变化与物理变化的判别【解析】【分析】化学变化和物理变化的本质区别：有无新物质生成，据此分析即可。【解答】A.浓硫酸具有吸水性，在空气中吸收水蒸气，质量会增大，但是没有新物质生成，故A不合题意；B.浓盐酸具有挥发性，在空气中挥发出HCl气体，自身质量减小，故B不合题意；C.氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，反应生成碳酸钠和水，自身质量增大，故C符合题意；D.石灰石在空气中质量几乎没有变化，故D不合题意。故选C。5．（2023九上·浙江模拟）我们在生活中感受到的各种味道、气味、光线及色彩等都与化学有着密不可分的关系。下列有关生活化学的说法中错误的是（ ）A．在柠檬水中加适量小苏打可缓解酸度B．羽绒服填充物的鉴别可采用点燃闻气味法C．天然气在空气中燃烧时可观察到蓝色火焰D．波尔多液呈蓝色是因为溶解了氢氧化铜【答案】D【知识点】食物与营养；酸与碱的反应及用途【解析】【分析】A、根据柠檬水与小苏打能发生反应分析；B、根据羽绒成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味分析；C、根据天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧现象分析；D、根据氢氧化铜难溶，波尔多液成分有硫酸铜分析。【解答】A、柠檬水呈酸性，与小苏打能发生反应，在柠檬水中加适量小苏打可缓解酸度 ，不符合题意；B、 羽绒成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，羽绒服填充物的鉴别可采用点燃闻气味法 ，不符合题意；C、 天然气在空气中燃烧时可观察到蓝色火焰 ，不符合题意；D、 波尔多液呈蓝色是因为溶解了硫酸铜，氢氧化铜为难溶性物质 ，符合题意；故选D。6．（2024九上·绍兴期末）常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ )A．乙表示的物质为氯化钠B．加入b克NaOH溶液时，恰好完全反应C．加入c克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为ClD．NaOH溶液由a克递增到b克，所得溶液的酸性逐渐减弱【答案】C【知识点】酸的化学性质【解析】【分析】根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，稀盐酸的质量逐渐减少，氯化钠和水的质量逐渐增加分析。【解答】A. 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，氯化钠的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变；水的质量逐渐增加，至完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，由于氢氧化钠溶液中含有水，水的质量仍在增加；乙表示的物质为氯化钠，故正确，不符合题意；B. 加入b克NaOH溶液时，氯化钠的质量不再发生改变，恰好完全反应，故正确，不符合题意；C. 加入c克NaOH溶液时，氢氧化钠溶液过量，所得溶液是氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，溶液中阴离子为Cl-、OH-，故错误，符合题意；D. NaOH溶液由a克递增到b克，稀盐酸的质量逐渐减少，至恰好完全反应，所得溶液的酸性逐渐减弱，故正确，不符合题意；故答案为：C。7．（2024九上·东阳期末）下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）A．向一定量的稀盐酸中加水稀释B．分别向等质量的锌、铁中加入足量等质量分数的稀盐酸C．向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入氧化锌和氢氧化锌直至过量D．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸【答案】C【知识点】酸的化学性质【解析】【分析】A.根据向一定量的稀盐酸中加水稀释，溶液的酸性减弱，溶液始终显酸性进行分析；B.根据若消耗稀盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因稀盐酸过量，铁消耗的稀盐酸多分析判断。C.根据等质量的氧化锌和氢氧化锌中，氧化锌中含有的锌的质量多进行分析；D.根据硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀进行分析。【解答】 A.向一定量的稀盐酸中加水稀释，溶液的酸性减弱，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故A错误；B.向等质量的锌、铁中加入足量等质量分数的稀盐酸，若消耗稀盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因稀盐酸过量，铁消耗的稀盐酸多，生成的氢气多，拐点高些，故B错误；C.向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入氧化锌和氢氧化锌直至过量，稀盐酸的质量相同，最终生成氯化锌的质量相等，氧化锌中含有的锌元素的质量多，生成等质量的氯化锌，消耗的氢氧化锌的质量多，故C正确；D.向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，故D错误。故选C。8．（2024九上·东阳期末）小科进行实验时将树叶放入溶质质量分数为10%的溶液中煮沸，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签．下列与制作叶脉书签项目有关的说法错误的是（ ）A．溶液可以腐蚀叶肉B．制作过程涉及化学变化C．制作完成后废液需回收处理D．固体存放处应张贴如图乙所示标志【答案】D【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；常见物质的分类；碱的化学性质【解析】【分析】根据氢氧化钠溶液具有腐蚀性，结合题意进行分析判断。【解答】 A.NaOH溶液具有腐蚀性，可以腐蚀叶肉，故A正确不合题意；B.制作过程，有新物质生成，涉及化学变化，故B正确不合题意；C.氢氧化钠溶液具有腐蚀性，制作完成后废液需回收处理，故C正确不合题意；D.NaOH固体具有腐蚀性，存放处应张贴腐蚀品标志，故D错误符合题意。故选D。9．（2024九上·金东期末）在进行“探究稀硫酸与氧化铜的反应”实验中，下列操作错误的是（ ）A．取极少量氧化铜B．倒少量稀硫酸C．点燃酒精灯D．加热【答案】C【知识点】常见实验操作；酸的化学性质【解析】【分析】禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯。【解答】A、取用粉末状药品，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，正确；B、向试管中倾倒液体药品时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，正确；C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，错误；D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图正确。故答案为：C。10．（2023九上·安吉期中）钴(Co)的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下、下列预测合理的是（ ）物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoCO3在水中的溶解性 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体A．Co能从MgCl2溶液中置换出MgB．CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液C．CoCO3能与盐酸反应生成H2D．Co(OH)2可由Co与NaOH溶液反应制得【答案】B【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质【解析】【分析】A、根据 Co的金属活动性与铁相似比镁弱分析；B、根据金属氧化物与酸能反应生成盐和水分析；C、根据碳酸盐与酸反应生成二氧化碳分析；D、根据难溶性碱对应的金属与碱不能发生反应。【解答】A、 Co的金属活动性与铁相似，则小于镁，不能从MgCl2溶液中置换出Mg ，不符合题意；B、 CoO能与盐酸反应生成 CoCl2 ， CoCl2 易溶，溶液呈粉红色， CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液 ，符合题意；C、 CoCO3能与盐酸反应生成CO2 ，不符合题意；D、 Co与NaOH溶液不能反应，不符合题意；故选B。11．（2024九上·南浔期末）相同条件下，离子浓度越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Bａ（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加硫酸铜溶液，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的导电性变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应B．M点时甲曲线的烧杯中的固体和液体中均没有离子C．乙过程中溶液始终为红色D．乙过程中溶液中四种离子数目都减少【答案】C【知识点】碱的化学性质【解析】【分析】根据氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，结合溶液导电是因为溶液中存在自由移动的离子分析。【解答】A、氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应时电导率不会降低为0，对应曲线为乙，不符合题意；B、 M点时甲曲线的烧杯中的固体和液体中有离子，但没有自由移动的离子 ，不符合题意；C、 乙过程中氢氧根离子未变，溶液始终为红色 ，符合题意；D、 乙过程中溶液中钠离子和氢氧根离子数目不变 ，不符合题意；故选C。12．（2024九上·南浔期末）除去下列物质中少量的杂质，所用的试剂和主要操作方法都正确的是（ ）选项 物质（括号内为杂质） 所用试剂和主要操作方法A ZnCl2溶液（CuCl2） 加入足量的铁粉后过滤B 铜粉（木炭） 在空气中灼烧C NaCl（CaCl2） 加水充分溶解后过滤，蒸发结晶D Fe(OH)3(NaOH) 将物质加水溶解，过滤，洗涤，干燥A．A B．B C．C D．D【答案】D【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途【解析】【分析】A、根据铁与氯化铜反应生成氯化亚铁分析；B、根据铜和木炭都能与氧气反应分析；C、根据氯化钠和氯化钙溶解度受温度影响分析；D、根据氢氧化铁不溶于水，氢氧化钠易溶于水分析。【解答】A、加入足量铁粉，铁与氯化铜反应会引入新杂质氯化亚铁，不符合题意；B、在空气中灼烧，木炭和铜都会与氧气反应，不符合题意；C、氯化钙和氯化钠溶解度受温度影响不大，加水充分溶解后蒸发结晶，氯化钙和氯化钠都会析出，不符合题意；D、氢氧化铁不溶于水，氢氧化钠易溶于水，将物质加水溶解，过滤，洗涤，干燥 ，可除去氢氧化铁中的氢氧化钠，符合题意；故选D。13．（2021九上·江干期末）小金分别向含有Ba(NO3)2、Na2CO3溶液的甲乙两支试管滴加稀硫酸，并将两只支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法正确的是（ ）A．烧杯中无色滤液b一定呈中性 B．白色沉淀a为硫酸钡沉淀C．反应后的甲试管硫酸溶液过量 D．反应后的乙试管硫酸溶液过量【答案】A【知识点】酸的化学性质【解析】【分析】根据碳酸钡能溶于硝酸，硫酸钡不能溶于硝酸，硫酸与碳酸钡不能共存及硫酸与钡离子的溶液能产生沉淀，与碳酸根离子反应能产生气体分析。【解答】烧杯中混合物过滤出白色沉淀a，a加入过量稀硝酸部分溶解，说明含有硫酸钡和碳酸钡，无色滤液b加过量稀硫酸，无气体、溶液产生，说明不含钡离子和碳酸根离子，则一定含硝酸钠，可能含硫酸钠，a中有碳酸钡，碳酸钡与硫酸不能共存，所以b中一定无硫酸。A、烧杯中无色滤液b一定呈中性 ，符合题意；B、 白色沉淀a为硫酸钡和碳酸钡沉淀 ，不符合题意；C、 两试管中物质混合产生碳酸钡，则乙中碳酸钠过量，甲中硝酸钡过量，所以反应后的甲试管硫酸溶液一定不是过量 ，不符合题意；D、乙试管中碳酸钠有剩余，则硫酸不足，不符合题意；故选A。14．（2024九上·拱墅期末）如图所示为小乐利用浓硫酸、水、锌粒和氧化铜等药品完成氢气还原氧化铜实验所进行的一些操作，下列关于实验操作中先后顺序的叙述，错误的是（ ）A．稀释浓硫酸：先将水加入烧杯中，再将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中B．制备氢气：组装好实验装置后，先检查装置的气密性，再添加药品C．氢气还原氧化铜开始时：先通一段时间的氢气，再点燃酒精灯进行加热D．氢气还原氧化铜结束时：先停止通氢气，再加热一段时间后熄灭酒精灯【答案】D【知识点】浓硫酸的稀释；还原反应与金属的冶炼【解析】【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。B、根据实验室制取气体的实验步骤、注意事项，进行分析判断。C、根据氢气还原氧化铜的实验步骤，进行分析判断。D、根据氢气还原氧化铜的实验步骤，进行分析判断。【解答】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项说法正确。B、组装好实验装置后，先检查装置的气密性，再添加药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法正确。C、氢气还原氧化铜开始时，先通一段时间的氢气，排尽试管中的空气，再点燃酒精灯进行加热，以防止发生爆炸，故选项说法正确。D、氢气还原氧化铜结束时：先熄灭酒精，等冷却至室温再停止通氢气，以防止生成的铜再次被氧化，故选项说法错误。故选：D。15．（2024九上·拱墅期末）小乐完成了如图所示的实验，据图分析，下列说法正确的是（ ）A．①中氧化钙与水反应的生成物属于氧化物B．①中氧化钙与水反应需要从外界吸收热量C．③中无色澄清溶液可使酚酞试液变红D．操作X只能是加入可溶性碳酸盐【答案】C【知识点】化学反应中能量的变化；酸碱指示剂及其性质；氧化物【解析】【分析】根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，酸碱指示剂的变色范围，饱和溶液和不饱和溶液的概念等进行分析。【解答】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，不属于氧化物，该选项不正确；B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，该选项不正确；C、③中无色澄清溶液是氢氧化钙溶液，酚酞试液遇碱变红，该选项正确；D、③到④的过程中，析出晶体或者反应产生沉淀，加入可溶性碳酸盐则是产生沉淀，若要析出晶体则可以加溶质或蒸发溶剂或升温，该选项不正确；故选：C。16．（2024九上·海曙期末）科学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是（ ）A．可用燃烧的方法区别羊毛与腈纶B．碳循环与生命活动紧密相联，循环主要通过二氧化碳来进行C．草木灰能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗倒伏能力D．蚊子叮咬时会释放出蚁酸而导致皮肤肿痛，可涂上氢氧化钠溶液【答案】D【知识点】自然界中的氧循环、碳循环和氮循环；物质的鉴别、推断；盐与化肥【解析】【分析】A、根据羊毛和腈纶燃烧的现象进行分析；B、根据碳循环的主要参与物质进行分析；C、根据草木灰的成分进行分析；D、根据酸碱中和反应进行分析。【解答】A、羊毛在灼烧时有烧焦羽毛的气味，用燃烧的方法可将羊毛和腈纶进行区分，故该选项说法正确；B、碳元素主要以二氧化碳的形式参与到碳循环中，故该选项说法正确；C、草木灰的主要成分是碳酸钾，能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗倒伏能力，故该选项说法正确；D、氢氧化钠溶液具有腐蚀性，不能涂抹在皮肤上，可用小苏打溶液代替氢氧化钠溶液来中和蚊子叮咬时释放出的蚁酸，故该选项说法错误；故选：D。二、填空题17．（2024九上·杭州期末）HCl气体通入水中可得到盐酸。室温下，将HCl气体通入盛有NaOH溶液的试管中，直至溶液的pH=7。HCl气体通入NaOH溶液前后，溶液的离子种类如图所示，回答问题：（1）其中能使无色酚酞试液变红的是 （选填“①”“②”或“③”）。（2）写出图中反应的化学方程式： 。【答案】（1）②（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质【解析】【分析】在图中，①表示钠离子，②表示氢氧根离子，③表示氯离子。【解答】（1）从图中可以看出，在通往HCl气体前，溶液中含有钠离子和氢氧根离子，通入氯化氢气体后，氯化氢溶于水生成盐酸，氢离子与氢氧根离子反应生成水分子，因此反应后溶液中有钠离子和氯离子，由于通入HCl气体前与通入后，不同的是之前有OH-，之后没有OH-，由此可见，使无色酚酞试液变红的是②氢氧根离子；（2）图中是盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，其方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。故答案为：（1）②；（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O。18．（2024九上·平湖期末）将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和Na2CO3溶液中恰好完全反应，反应过程中相关变化的微观示意图如图所示，请回答下列问题。（1）图甲发生的化学反应的本质是 。（2）图乙反应后溶液中的阳离子为 。【答案】（1）H++OH-=H2O（2）Na+【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质【解析】【分析】由稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图，稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子。【解答】（1） 图甲发生的化学反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子。（2）盐酸与碳酸钠反应产生水和二氧化碳以及氯化钠，所以图乙反应后溶液中的阳离子为钠离子。19．（2024九上·东阳期末）尿素[化学式为]是常用的化肥，如图为制取尿素的反应微观示意图．（1）向土壤中施加尿素，对农作物生长所起的主要作用是____（填选项字母）．A．增强抗寒抗旱能力 B．使枝叶浓绿茂盛 C．增强抗倒伏能力（2）写出A和B在一定条件下反应生成C和D的化学方程式 ．【答案】（1）B（2）【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐与化肥【解析】【分析】 （1）根据氮肥的作用分析回答。（2）根据工业上生产尿素的反应的微观示意图，判断其化学式并书写出相关的方程式。【解答】 （1）向土壤中施加尿素，尿素属于氮肥，对农作物生长所起的主要作用是使枝叶浓绿茂盛，故选B。（2）由图示中相关的物质的分子模型图判断可知，A为氨气（NH3）、B为二氧化碳（CO2）、C为尿素[CO（NH2）2]、D为水（H2O），所以A和B在一定条件下反应生成C和D的化学方程式 。20．（2024九上·金东期末）为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业，学习小组开展如下活动。【查阅资料】某品种菊花的色素提取液具有如下特性：色素提取液 变色情况滴入酸中 滴入水中 滴入碱中紫色 红色 紫色 黄色【动手操作】取该品种菊花的新鲜花瓣放入研钵中捣烂，移入容器中，加入乙醇，搅拌后浸泡约10min，再加入等体积蒸馏水混合并过滤，得到的色素提取液即为自制酸碱指示剂。（1）“搅拌”的作用是 ；（2）自制酸碱指示剂颜色变化效果需要在酸、碱性溶液中验证，其中酸性溶液可选择生活中常见的物质是 ；【实践应用】将二氧化碳通入水中一段时间，向所得溶液滴入自制酸碱指示剂，溶液变 色。【答案】（1）加快溶解（2）白醋；红【知识点】酸碱指示剂及其性质；二氧化碳的化学性质【解析】【分析】 酸碱指示剂是检验溶液酸碱性的常用化学试剂， 酸碱指示剂遇到酸碱可以显示不同的颜色。【解答】（1）搅拌可以加速溶解，乙醇可以溶解新鲜花瓣中的色素，所以搅拌的作用是促进色素溶解；（2）验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化效果，需要选生活中显酸性的物质，如白醋、雪碧等；[实践应用] 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，根据表格该色素滴入酸性溶液中为红色。21．（2024九上·拱墅期末）向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入足量氧化铜至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。（1）②中“▲”表示的离子是 。（2）图乙中的a点和b点____。A．均能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应B．对应溶液的颜色深浅不同C．对应溶液中的离子均为图甲②中的离子D．对应溶液中铜元素质量相同【答案】（1）Cu2+（2）C；D【知识点】酸的化学性质【解析】【分析】根据向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入足量氧化铜至反应完全，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，最终所得溶液为硫酸铜溶液，进行分析解答。【解答】（1）向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入足量氧化铜至反应完全，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，由图甲①和②可知，②中“▲”表示的离子是铜离子。（2）A.图乙中的a点，能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应；b点，氧化铜有剩余，故说法错误。B.a点，能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应；b点，氧化铜有剩余，对应溶液的颜色深浅相同，故说法错误。C.a点，能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应；b点，氧化铜有剩余，a点和b点均为硫酸铜溶液，对应溶液中的离子均为图甲②中的离子，故说法正确。D.a点和b点均为硫酸铜溶液，对应溶液中铜元素质量相同，故说法正确。故选C、D。三、实验探究题22．（2024九上·诸暨月考）Na2CO3溶液具有碱性，可清洗油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响Na2CO3溶液碱性的因素展开探究。【进行实验】实验一： 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，依次测量溶液pH，记录数据如下表：实验编号 a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%水的温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50实验二： 将10%的Na2CO3溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：温度(℃) 20 30 40 50 60 70溶液pH 11.22 11.35 11.46 11.48 11.50 11.52【解释与结论】（1）碳酸钠俗称是 。（2）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择最佳的一组实验是 (填实验编号)。（3）实验二的目的是 。（4）小菁将Na2CO3粉末洒在有油污的餐具上，再加适量热水，进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为 。【答案】（1）纯碱（苏打）（2）a1、b1、c1；（或a2、b2、c2或a3、b3、c3）（3）探究温度对碳酸钠溶液碱性强弱的影响（4）温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强【知识点】盐的性质及用途【解析】【分析】根据物质的名称与俗称来分析；根据实验2中碳酸钠溶液的温度与pH的关系来分析；根据质量守恒定律来分析。【解答】（1）碳酸钠俗称纯碱或苏打；（2）要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，其他条件相同，只有碳酸钠溶液的溶质质量分数不同的对比实验。可选择的一组实验是a1、b1、c1，根据实验数据得到结论是：碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，pH越大，碱性越强；（3）实验二中其他条件相同，只有温度不同，所以其目的是探究温度对碳酸钠溶液碱性强弱的影响；（4）小青将适量碳酸钠粉未洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为：碳酸钠溶解在热水中，pH较大，洗涤效果好。23．（2023九上·柯城期末）学习了酸雨及酸的性质后，同学们知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同学们在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”来研究酸雨形成的原因及危害，并设计了评价表。图1是小科制作的模型。评价表：评价指标 优秀 合格 待改进指标一 密封性好，能除去大部分污染气体 密封性好，能除去小部分污染气体 密封性不好，不能除去污染气体指标二 能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO2 有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2 没有明显实验现象指标三 能通过多个实验现象显示酸雨的危害 能通过一个实验现象显示酸雨的危害 不能通过实验现象显示酸雨的危害（1）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去大部分污染气体，原因是氢氧化钠溶液具有 的性质。（2）该模型的指标二被评为合格的原因是，煤燃烧还能产生 气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。（3）该模型的指标三被评为待改进，于是小科设计了图2、图3两种模型。这两种改进模型中，图 的模型能被评为合格。【答案】（1）吸收二氧化硫（2）二氧化碳（3）3【知识点】碱的化学性质；二氧化碳的化学性质【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与二氧化硫反应分析；（2）根据煤燃烧产生二氧化碳及二氧化碳与水反应生成碳酸分析；（3）根据金属活动性顺序中排在氢前的金属与能酸反应分析。【解答】（1）氢氧化钠能与二氧化硫反应，可吸收有害气体二氧化硫等，防止空气污染。（2）煤中含有碳元素，燃烧产生二氧化碳，二氧化碳与水反应可生成碳酸，能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。（3）图2中金不与酸反应，图3改进可通过铁的变化情况显示酸雨的危害，被评为合格。故答案为：（1）吸收二氧化硫；（2）二氧化碳；（3）3.24．（2024九上·余杭期末）小科在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和Ca(OH)2溶液滴入到FeCl3溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢 小科查阅资料，获取如下信息：①Ca(OH)2微溶于水：②FeCl3溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：猜想一：Ca(OH)2没有参加化学反应。猜想二：滴入的Ca(OH)2溶液中OH-数量太少。猜想三：FeCl3溶液呈酸性，Fe(OH)3沉淀不能存在。（1）小科用pH试纸测Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸碱度，测得pH<7，说明溶液中没有OH。该现象 (填“支持”或“不支持”)猜想一。（2）为增加OH的数量，换用浓NaOH洛液滴加到FeCl3溶液中(如图甲)，若猜想二正确，则观察到的现象是 。（3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小科将FeCl3溶液逐滴滴加到饱和Ca(OH)2溶液中(如图乙)，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了。请你解释沉淀会消失的原因： 。【答案】（1）不支持（2）产生红褐色沉淀（3）开始溶液中OH－的数量较多，产生沉淀，随着反应的进行，OH－的数量逐渐减少，FeCl3溶液显酸性，当FeCl3溶液过量时，产生的Fe(OH)3沉淀在酸性溶液中又消失了【知识点】碱的化学性质【解析】【分析】利用常见的化学反应对猜想逐一排除，从而得出最终答案。【解答】 （1）小科用pH试纸测Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸碱度，测得pH<7，说明OH-被反应掉，即 Ca(OH)2参加了化学反应。（2）浓NaOH洛液OH-数量很多，若猜想二正确，由于浓NaOH洛液OH-足量，则观察到的现象是产生红褐色氢氧化铁沉淀。（3）FeCl3溶液显酸性 ，其中含有氢离子，氢离子与沉淀中氢氧根反应，导致最终沉淀消失。25．（2024九上·东阳期末）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节．（1）向少量沉淀中加入稀盐酸，观察到 ，可判断发生了反应．（2）向溶液中通入，观察到 ，可判断发生了反应．（3）如图a所示，向稀溶液中缓缓通入气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b．（溶液体积、温度的变化可忽略）①分析段变化，其他条件相同，导电能力： （填“>”“<”或“=”）．②分析段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与 有关．【答案】（1）固体溶解或溶液由无色变为黄色（2）溶液变浑浊（3）>；离子的浓度【知识点】碱的化学性质【解析】【分析】 （1）根据酸碱之间的反应来分析；（2）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊来分析；（3）①注意分析反应前后导电能力的变化以及两种离子浓度的变化即可；②离子浓度越大，导电能力越强。【解答】 （1）氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，固体溶解说明反应物氢氧化铁减少，溶液由无色变为黄色说明有新物质生成，都能说明发生了反应；（2）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，说明有新物质生成，能说明发生了反应；（3）①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH-大于Cl-。是因为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧根离子减少，氯离子增多后导电性减弱。故答案为：＞。②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子的浓度有关，即相同条件下，氯化氢溶于水解离出来了H+和Cl-，使离子的浓度增大。26．（2024九上·江北期末）如图甲所示装置，同学们借助传感器监测溶液pH和温度的变化情况来探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应，图乙为反应过程中溶液的pH变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线，请回答下列问题：（1）该反应的化学方程式是： 。（2）小宁同学取反应后溶液，加入Ba（NO3）2看到白色沉淀，根据此现象，小宁判断该溶液一定含有H2SO4。你认为小宁的判断是否正确，并说明理由： 。（3）图丙中的最高点与图乙中 点相对应。（填“a”“b”“c”或“d”）【答案】（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（2）不正确，H2SO4、Na2SO4都可以和硝酸钡反应生成白色沉淀（3）c【知识点】酸与碱的反应及用途【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与硫酸生成硫酸钠和水分析；（2）根据H2SO4、Na2SO4都可以和硝酸钡反应生成白色沉淀分析；（3）根据酸碱反应放热，当温度达到最高，说明酸和碱恰好完全反应，此时溶液呈中性分析。【解答】（1）该反应为氢氧化钠与硫酸生成硫酸钠和水，反应方程式为 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 。（2） H2SO4、Na2SO4都可以和硝酸钡反应生成白色沉淀 ，所以反应后溶液中加入硝酸钡有白色沉淀生成，不能证明一定含硫酸。（3） 图丙中的最高点为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，此时溶液呈中性，pH＝7，则与图乙中c点对应。故答案为：（1） 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ；（2）H2SO4、Na2SO4都可以和硝酸钡反应生成白色沉淀 ；（3）c。27．（2024九上·拱墅期末）小乐用如图所示装置和药品进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液注入锥形瓶中，关闭活塞，打开止水夹，观察到锥形瓶中产生白色沉淀，烧杯中液面下降。（1）若X是一种碱，其化学式可能是 （写出1种）。（2）若X是CaCl2（CaCl2溶液呈中性），实验结束后，小乐将锥形瓶中混合物进行过滤得到Y溶液，并进行了如下三组实验：①取少量Y溶液于试管中，测其pH，pH＞7②取少量Y溶液于试管中，加入CaCl2溶液，无明显现象，再测试管内溶液的pH，pH＞7③取少量Y溶液于试管中，测其pH，pH＞7，再向试管内加入K2CO3溶液，有白色沉淀以上三组实验现象，能说明Y溶液一定含有NaOH的是 （选填序号）。（3）根据上述实验现象可知，Y溶液的溶质为 （填写化学式）。【答案】（1）Ba(OH)2（2）②③（3）CaCl2、NaOH、NaCl【知识点】碱的化学性质【解析】【分析】 （1）根据二氧化碳与氢氧化钠发生反应生成了碳酸钠和水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠或氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠来分析解答；（2）①根据 pH＞7，可能含氢氧化钠，也可能含碳酸钠来分析解答；②根据加入CaCl2溶液，无明显现象，说明不含碳酸钠，再测其pH，pH＞7，说明溶液显碱性，含氢氧化钠来分析解答；③根据加入K2CO3溶液，产生白色沉淀，说明含氯化钙，氯化钙与碳酸钠能发生反应来分析解答；（3）根据X是CaCl2，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再结合③来分析解答。【解答】 （1）打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低，这是因为二氧化碳与氢氧化钠发生反应生成了碳酸钠和水，锥形瓶中压强减小，X溶液被压入锥形瓶中，X和碳酸钠反应生成了白色沉淀，如果X是一种碱，可能是氢氧化钙或氢氧化钡，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠或氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；（2）①取少量Y溶液测其pH，pH＞7，溶液显碱性，可能含氢氧化钠，也可能含碳酸钠，不能说明一定含氢氧化钠；②取少量Y溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，说明不含碳酸钠，因为氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再测其pH，pH＞7，说明溶液显碱性，含氢氧化钠；③取少量Y溶液，测其 pH，pH＞7，说明溶液显碱性，再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀，说明含氯化钙，氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，氯化钙与碳酸钠能发生反应，不能共存，说明A中不含碳酸钠，故pH＞7，说明含氢氧化钠；故以上三组实验现象，能说明Y溶液一定含有NaOH的是②③；（3）二氧化碳与氢氧化钠发生了反应生成了碳酸钠和水，X是CaCl2，则氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实验结束后，小乐将锥形瓶中混合物进行过滤得到Y溶液，则Y溶液含有生成的NaCl，由③分析可知，Y溶液的溶质有NaOH、CaCl2，则根据上述实验现象可知，Y溶液的溶质为NaCl、NaOH、CaCl2。28．（2024九上·镇海区期末）实验室里有一包白色固体，可能由氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种组成，为了检测其成分，按以下流程进行操作。（1）上述流程中“操作Ⅰ”的名称是 。（2）步骤①加过量Ba（NO3）2溶液的目的是 。（3）根据实验现象，该白色固体是由 组成。【答案】（1）过滤（2）检验并除尽碳酸钠（3）氯化钠、碳酸钠【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；碱的化学性质【解析】【分析】碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，酚酞试液遇碱性溶液变红色；取固体样品，加水溶解，加入过量的硝酸钡，过滤，得到白色沉淀和无色溶液，则样品中一定含有碳酸钠；无色溶液中加入硝酸银会生成白色沉淀，则样品中一定含有氯化钠；滴加酚酞试液，溶液不变色，则样品中一定不含氢氧化钠；据此分析解答。【解答】 （1）操作Ⅰ将固体和液体分离，则操作Ⅰ的名称是过滤。（2）碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，则步骤①加过量Ba（NO3）2溶液的目的是检验并除尽碳酸钠。（3）由分析可知，该白色固体是由氯化钠、碳酸钠组成。四、解答题29．（2024九上·诸暨月考）工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（1）方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用A．氢氧化钠 B．氢氧化钡C．氯化钡 D．饱和碳酸氢钠溶液（2）方法二：沉淀法。利用氯化钙与纯碱反应生成沉淀，然后称量出沉淀的质量，现称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。 烧杯1 烧杯2 烧杯3样品溶液（克) 10 20 30氯化钙溶液(克)) 30 30 30沉淀质量(克 2 4 5①如图所示， ▲ 烧杯内样品中的纯碱完全反应 。②请计算样品中碳酸钠的质量分数？（要求写出具体的解题过程）【答案】（1）A；B（2）①烧杯1、烧杯2解：分析表中数据可知，15克样品完全反应生成沉淀的量：12g；设纯碱中的碳酸钠质量为x。Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl106 100x 12gx=12.72gNa2CO3%= =84.8%【知识点】盐的性质及用途【解析】【分析】可以在乙装置后面连接盛有碱石灰的干燥管，缓慢滴加稀盐酸以减慢通气速度；反应结束后向装置内通氮气；在甲、乙两装置之间加吸收水蒸气的装置，这样都可以提高测量精确度。【解答】（1）称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用氢氧化钠或氢氧化钡，因氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，装置增加的质量即为生成二氧化碳的质量，氯化钡 、饱和碳酸氢钠溶液和二氧化碳都不反应，不能用于吸收二氧化碳；（2）①当氯化钙溶液为30g时，所加样品溶液质量不同，生成沉淀的质量不同，对比数据可知，如果30g 样品溶液中的碳酸钠完全反应，生成沉淀的质量应该是6g，实验中生成5g沉淀，说明碳酸钠过量，所以烧杯1、烧杯2中的碳酸钠完全反应；②由2g碳酸钙可计算出10g样品溶液中碳酸钠的质量，计算结果的6倍就是15g样品中碳酸钠的总量，结合样品的质量即可计算出样品中碳酸钠的含量。AB 烧杯1和烧杯2 设10g样品溶液中碳酸钠的质量为xx=2.12g样品中碳酸钠的质量分数=。30．（2024九上·诸暨月考）化肥对提高农作物的产量具有重要作用，尿素【CO(NH2)2】为最常见的化肥之一。（1）尿素属于____（填标号）。A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥（2）尿素中氮元素的质量分数是 %（结果保留到小数点后一位）。（3）工业上生产尿素的反应为。若生产120t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？（写出计算过程）【答案】（1）A（2）46.7（3）解：设理论上需要氨气的质量是x。，x=68t【知识点】盐与化肥【解析】【分析】(1)根据化肥的分类来分析；(2)根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；(3)根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。【解答】（1）含有钾元素的化肥是钾肥，含有磷元素的化肥是磷肥，含有氮元素的化肥是氮肥。氮、磷、钾三种元素中至少含有两种的化肥是复合肥。根据尿素的化学式CO(NH2)2可知，尿素中含有的营养元素只有氮元素，属于氮肥。故答案为：A。（2）尿素中氮元素的质量分数为：31．（2024九上·上城期末）硝酸银溶液是实验室常用试剂，在温度稍高或光照条件下会分解，小金想要了解一瓶10%的硝酸银溶液是否变质。进行如下实验，取洁净的小烧杯称其质量；向其中倒入5%的氯化钠溶液后称总质量；向烧杯中逐滴滴入该硝酸银溶液直至不再产生白色沉淀；将沉淀过滤后称量。相关数据如表所示：烧杯质量/g 烧杯和氯化钠溶液总质量/g 硝酸银溶液/g 沉淀的质量/g100 111.7 20 1.435（1）由上述信息，实验室中硝酸银的保存应注意 。(请写出1点)（2）计算AgNO3溶液的溶质质量分数，初步判定硝酸银溶液是否变质 (结果精确到0.1%)【答案】（1）避光保存（2）设硝酸银质量分数是x。NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，170 143.520gx 1.435gx=8.5%溶质质量分数小于10%，说明硝酸银已经变质。答：硝酸银已经变质。【知识点】复分解反应及其应用【解析】【分析】根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。【解答】 （1）由上述信息，硝酸银见光易分解，实验室中硝酸银的保存应注意避光保存。32．（2024九上·拱墅期末）小乐用如图甲所示的药品进行如图乙所示的酸和碱的反应，烧杯中溶液的酸碱度变化及相关数据如图丙所示。（1）根据图丙可知，图乙所示的胶头滴管中的溶液是 。（2）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量为多少克？（写出计算过程）。【答案】（1）3.65%盐酸（2）解：解：设恰好完全反应时，溶质的质量为x2HCl+Ba(OH)2═BaCl2+2H2O73 208200g×3.65% xx=20.8g答：恰好完全反应时溶质质量为20.8g。【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【分析】（1）根据图像中pH的变化是从大于7逐渐到小于7，进行分析解答。（2）根据恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为200g，结合化学方程式计算。【解答】（1）图中pH的变化是从大于7逐渐到小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH变小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钡溶于中，图甲胶头滴管中溶液是稀盐酸。33．（2024九上·海曙期末）为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学兴趣小组称取未干燥的样品放入锥形瓶中，加水溶解，配制成溶液，再向锥形瓶中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应过程中产生气体质量和加入稀盐酸的质量情况如图所示。（1）反应产生的总质量为 。（2）求样品中碳酸钠的质量。（3）加入稀盐酸质量为a时，溶液pH （填“大于”、“等于”或“小于”）7。（4）求加入稀盐酸质量为时，反应后溶液中溶质质量。【答案】（1）0.88（2）解：设原混合物中碳酸钠的质量为x，与之反应的HCl质量为y。106 44x答：的质量是。（3）大于（4）解：解：设盐酸中与氢氧化钠反应的生成的氯化钠质量为，与碳酸钠反应生成的氯化钠质量为。106 73 117a b6.5 58.5c氯化钠的质量答：氯化钠的质量是。【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【分析】向部分变质的氢氧化钠中加入稀盐酸时，稀盐酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠反应完全后再与碳酸钠反应，根据图像分析计算出生成二氧化碳的质量，根据生成二氧化碳的质量可计算出碳酸钠的质量、生成的氯化钠的质量，稀盐酸中溶质的质量；再根据与氢氧化钠反应的氯化氢的质量可计算出生成的氯化钠的质量，最后求出反应后溶液中溶质质量。【解答】（1）由图像和质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为50g+70g-119.12g=0.88g。（3）加入稀盐酸质量为a时，溶液中的氢氧化钠恰好反应，此时溶液中含有碳酸钠，溶液pH大于7；34．（2024九上·江北期末）实验室有一杯质量为50g的硫酸铜和稀盐酸混合溶液，缓慢加入未知浓度的氢氧化钡溶液，每次加入20g，共分6次加入，同时不断搅拌，使其充分反应，并测量每次反应后溶液总质量和沉淀质量，部分数据如下表所示。测量次数 第1次 第⒉次 第3次 第4次 第5次 第6次加入氢氧化钡溶液质量/g 20 20 20 20 20 20溶液总质量/g 65.34 80.68 100.68 118.72 136.76 m沉淀质量 4.66 9.32 9.32 11.28 13.24 13.24（1）表格中m= 。（2）求实验使用的氢氧化钡溶液的溶质质量分数。（3）第3次实验中沉淀质量没有增加，而第4次实验沉淀质量又增加的原因是 。（4）求原混合溶液中稀盐酸的溶质质量分数。【答案】（1）156.76（2）解：设质量为171 233x 4.66g（3）溶液中硫酸根离子已被完全反应，但氢离子还有剩余，无法形成氢氧化铜沉淀（4）解：设质量为【知识点】复分解反应及其应用【解析】【分析】（1）根据表中所给数据结合硫酸铜与氢氧化钡反应产生硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水的反应过程分析；（2）根据氢氧化铜沉淀能与酸反应，开始的沉淀为硫酸钡沉淀，由硫酸钡沉淀质量及方程式中物质间质量关系计算氢氧化钡质量及质量分数分析；（3）根据开始时因存在盐酸，氢氧化铜不能生成分析；（4）根据反应的氢氧化钡质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸质量分数分析。【解答】（1）由质量守恒定律可知，相等质量的物质完全反应生成物质量相同，硫酸铜与氢氧化钡反应产生硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，由表中数据可知，第5次加入氢氧化钡溶液时，沉淀质量不再增加，说明硫酸铜完全反应，则m＝136.76+20＝156.76.（3）硫酸铜与氢氧化钡反应产生硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，氢氧化铜沉淀能溶于酸，硫酸钡沉淀不能溶于酸，第3次实验中沉淀质量没有增加而第4次实验沉淀又增加，是由于溶液中硫酸根离子已被完全反应，但氢离子还有剩余，无法形成氢氧化铜沉淀 ，当氢离子完全反应后，氢氧化铜沉淀才能形成。故答案为：（1）156.76；（2）17.1%；（3） 溶液中硫酸根离子已被完全反应，但氢离子还有剩余，无法形成氢氧化铜沉淀 ；（4）8.76%。1 / 1初中科学浙教版 九年级上册 第一章 物质及其变化 单元卷一、单选题1．（2020九上·台州月考）在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入蒸馏水，如图中能正确表示溶液pH变化的是（横坐 标表示加入蒸馏水的质量，纵坐标表示溶液的pH）（ ）A． B．C． D．2．（2024九上·绍兴期末）小明发现放置在空气中的氢氧化钠固体会很快变成如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（ )A．吸热熔化 B．吸水潮解C．与二氧化碳反应 D．受热分解3．（2024九上·诸暨月考）科学施肥可以提高粮食产量。技术员测定了某耕地土壤中的氮磷钾含量，测定结果及土壤肥量标准见下表，则此耕地应该施用的化肥是（ ）含氮 含磷 含钾土壤肥量标准（g/kg） 0.62 0.34 17.8测定结果（g/kg） 0.63 0.28 17.9A．硫酸钾[K2SO4] B．尿素[CO(NH2)2]C．氯化钾[KCl] D．磷酸钙[Ca3(PO4)2]4．（2019九上·萧山月考）下列物质露置在空气中一段时间后，因发生化学变化而质量增加的是（ ）A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．石灰石5．（2023九上·浙江模拟）我们在生活中感受到的各种味道、气味、光线及色彩等都与化学有着密不可分的关系。下列有关生活化学的说法中错误的是（ ）A．在柠檬水中加适量小苏打可缓解酸度B．羽绒服填充物的鉴别可采用点燃闻气味法C．天然气在空气中燃烧时可观察到蓝色火焰D．波尔多液呈蓝色是因为溶解了氢氧化铜6．（2024九上·绍兴期末）常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ )A．乙表示的物质为氯化钠B．加入b克NaOH溶液时，恰好完全反应C．加入c克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为ClD．NaOH溶液由a克递增到b克，所得溶液的酸性逐渐减弱7．（2024九上·东阳期末）下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）A．向一定量的稀盐酸中加水稀释B．分别向等质量的锌、铁中加入足量等质量分数的稀盐酸C．向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入氧化锌和氢氧化锌直至过量D．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸8．（2024九上·东阳期末）小科进行实验时将树叶放入溶质质量分数为10%的溶液中煮沸，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签．下列与制作叶脉书签项目有关的说法错误的是（ ）A．溶液可以腐蚀叶肉B．制作过程涉及化学变化C．制作完成后废液需回收处理D．固体存放处应张贴如图乙所示标志9．（2024九上·金东期末）在进行“探究稀硫酸与氧化铜的反应”实验中，下列操作错误的是（ ）A．取极少量氧化铜B．倒少量稀硫酸C．点燃酒精灯D．加热10．（2023九上·安吉期中）钴(Co)的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下、下列预测合理的是（ ）物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoCO3在水中的溶解性 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体A．Co能从MgCl2溶液中置换出MgB．CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液C．CoCO3能与盐酸反应生成H2D．Co(OH)2可由Co与NaOH溶液反应制得11．（2024九上·南浔期末）相同条件下，离子浓度越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Bａ（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加硫酸铜溶液，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的导电性变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应B．M点时甲曲线的烧杯中的固体和液体中均没有离子C．乙过程中溶液始终为红色D．乙过程中溶液中四种离子数目都减少12．（2024九上·南浔期末）除去下列物质中少量的杂质，所用的试剂和主要操作方法都正确的是（ ）选项 物质（括号内为杂质） 所用试剂和主要操作方法A ZnCl2溶液（CuCl2） 加入足量的铁粉后过滤B 铜粉（木炭） 在空气中灼烧C NaCl（CaCl2） 加水充分溶解后过滤，蒸发结晶D Fe(OH)3(NaOH) 将物质加水溶解，过滤，洗涤，干燥A．A B．B C．C D．D13．（2021九上·江干期末）小金分别向含有Ba(NO3)2、Na2CO3溶液的甲乙两支试管滴加稀硫酸，并将两只支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法正确的是（ ）A．烧杯中无色滤液b一定呈中性 B．白色沉淀a为硫酸钡沉淀C．反应后的甲试管硫酸溶液过量 D．反应后的乙试管硫酸溶液过量14．（2024九上·拱墅期末）如图所示为小乐利用浓硫酸、水、锌粒和氧化铜等药品完成氢气还原氧化铜实验所进行的一些操作，下列关于实验操作中先后顺序的叙述，错误的是（ ）A．稀释浓硫酸：先将水加入烧杯中，再将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中B．制备氢气：组装好实验装置后，先检查装置的气密性，再添加药品C．氢气还原氧化铜开始时：先通一段时间的氢气，再点燃酒精灯进行加热D．氢气还原氧化铜结束时：先停止通氢气，再加热一段时间后熄灭酒精灯15．（2024九上·拱墅期末）小乐完成了如图所示的实验，据图分析，下列说法正确的是（ ）A．①中氧化钙与水反应的生成物属于氧化物B．①中氧化钙与水反应需要从外界吸收热量C．③中无色澄清溶液可使酚酞试液变红D．操作X只能是加入可溶性碳酸盐16．（2024九上·海曙期末）科学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是（ ）A．可用燃烧的方法区别羊毛与腈纶B．碳循环与生命活动紧密相联，循环主要通过二氧化碳来进行C．草木灰能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗倒伏能力D．蚊子叮咬时会释放出蚁酸而导致皮肤肿痛，可涂上氢氧化钠溶液二、填空题17．（2024九上·杭州期末）HCl气体通入水中可得到盐酸。室温下，将HCl气体通入盛有NaOH溶液的试管中，直至溶液的pH=7。HCl气体通入NaOH溶液前后，溶液的离子种类如图所示，回答问题：（1）其中能使无色酚酞试液变红的是 （选填“①”“②”或“③”）。（2）写出图中反应的化学方程式： 。18．（2024九上·平湖期末）将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和Na2CO3溶液中恰好完全反应，反应过程中相关变化的微观示意图如图所示，请回答下列问题。（1）图甲发生的化学反应的本质是 。（2）图乙反应后溶液中的阳离子为 。19．（2024九上·东阳期末）尿素[化学式为]是常用的化肥，如图为制取尿素的反应微观示意图．（1）向土壤中施加尿素，对农作物生长所起的主要作用是____（填选项字母）．A．增强抗寒抗旱能力 B．使枝叶浓绿茂盛 C．增强抗倒伏能力（2）写出A和B在一定条件下反应生成C和D的化学方程式 ．20．（2024九上·金东期末）为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业，学习小组开展如下活动。【查阅资料】某品种菊花的色素提取液具有如下特性：色素提取液 变色情况滴入酸中 滴入水中 滴入碱中紫色 红色 紫色 黄色【动手操作】取该品种菊花的新鲜花瓣放入研钵中捣烂，移入容器中，加入乙醇，搅拌后浸泡约10min，再加入等体积蒸馏水混合并过滤，得到的色素提取液即为自制酸碱指示剂。（1）“搅拌”的作用是 ；（2）自制酸碱指示剂颜色变化效果需要在酸、碱性溶液中验证，其中酸性溶液可选择生活中常见的物质是 ；【实践应用】将二氧化碳通入水中一段时间，向所得溶液滴入自制酸碱指示剂，溶液变 色。21．（2024九上·拱墅期末）向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入足量氧化铜至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。（1）②中“▲”表示的离子是 。（2）图乙中的a点和b点____。A．均能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应B．对应溶液的颜色深浅不同C．对应溶液中的离子均为图甲②中的离子D．对应溶液中铜元素质量相同三、实验探究题22．（2024九上·诸暨月考）Na2CO3溶液具有碱性，可清洗油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响Na2CO3溶液碱性的因素展开探究。【进行实验】实验一： 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，依次测量溶液pH，记录数据如下表：实验编号 a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%水的温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50实验二： 将10%的Na2CO3溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：温度(℃) 20 30 40 50 60 70溶液pH 11.22 11.35 11.46 11.48 11.50 11.52【解释与结论】（1）碳酸钠俗称是 。（2）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择最佳的一组实验是 (填实验编号)。（3）实验二的目的是 。（4）小菁将Na2CO3粉末洒在有油污的餐具上，再加适量热水，进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为 。23．（2023九上·柯城期末）学习了酸雨及酸的性质后，同学们知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同学们在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”来研究酸雨形成的原因及危害，并设计了评价表。图1是小科制作的模型。评价表：评价指标 优秀 合格 待改进指标一 密封性好，能除去大部分污染气体 密封性好，能除去小部分污染气体 密封性不好，不能除去污染气体指标二 能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO2 有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2 没有明显实验现象指标三 能通过多个实验现象显示酸雨的危害 能通过一个实验现象显示酸雨的危害 不能通过实验现象显示酸雨的危害（1）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去大部分污染气体，原因是氢氧化钠溶液具有 的性质。（2）该模型的指标二被评为合格的原因是，煤燃烧还能产生 气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。（3）该模型的指标三被评为待改进，于是小科设计了图2、图3两种模型。这两种改进模型中，图 的模型能被评为合格。24．（2024九上·余杭期末）小科在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和Ca(OH)2溶液滴入到FeCl3溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢 小科查阅资料，获取如下信息：①Ca(OH)2微溶于水：②FeCl3溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：猜想一：Ca(OH)2没有参加化学反应。猜想二：滴入的Ca(OH)2溶液中OH-数量太少。猜想三：FeCl3溶液呈酸性，Fe(OH)3沉淀不能存在。（1）小科用pH试纸测Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸碱度，测得pH<7，说明溶液中没有OH。该现象 (填“支持”或“不支持”)猜想一。（2）为增加OH的数量，换用浓NaOH洛液滴加到FeCl3溶液中(如图甲)，若猜想二正确，则观察到的现象是 。（3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小科将FeCl3溶液逐滴滴加到饱和Ca(OH)2溶液中(如图乙)，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了。请你解释沉淀会消失的原因： 。25．（2024九上·东阳期末）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节．（1）向少量沉淀中加入稀盐酸，观察到 ，可判断发生了反应．（2）向溶液中通入，观察到 ，可判断发生了反应．（3）如图a所示，向稀溶液中缓缓通入气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b．（溶液体积、温度的变化可忽略）①分析段变化，其他条件相同，导电能力： （填“>”“<”或“=”）．②分析段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与 有关．26．（2024九上·江北期末）如图甲所示装置，同学们借助传感器监测溶液pH和温度的变化情况来探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应，图乙为反应过程中溶液的pH变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线，请回答下列问题：（1）该反应的化学方程式是： 。（2）小宁同学取反应后溶液，加入Ba（NO3）2看到白色沉淀，根据此现象，小宁判断该溶液一定含有H2SO4。你认为小宁的判断是否正确，并说明理由： 。（3）图丙中的最高点与图乙中 点相对应。（填“a”“b”“c”或“d”）27．（2024九上·拱墅期末）小乐用如图所示装置和药品进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液注入锥形瓶中，关闭活塞，打开止水夹，观察到锥形瓶中产生白色沉淀，烧杯中液面下降。（1）若X是一种碱，其化学式可能是 （写出1种）。（2）若X是CaCl2（CaCl2溶液呈中性），实验结束后，小乐将锥形瓶中混合物进行过滤得到Y溶液，并进行了如下三组实验：①取少量Y溶液于试管中，测其pH，pH＞7②取少量Y溶液于试管中，加入CaCl2溶液，无明显现象，再测试管内溶液的pH，pH＞7③取少量Y溶液于试管中，测其pH，pH＞7，再向试管内加入K2CO3溶液，有白色沉淀以上三组实验现象，能说明Y溶液一定含有NaOH的是 （选填序号）。（3）根据上述实验现象可知，Y溶液的溶质为 （填写化学式）。28．（2024九上·镇海区期末）实验室里有一包白色固体，可能由氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种组成，为了检测其成分，按以下流程进行操作。（1）上述流程中“操作Ⅰ”的名称是 。（2）步骤①加过量Ba（NO3）2溶液的目的是 。（3）根据实验现象，该白色固体是由 组成。四、解答题29．（2024九上·诸暨月考）工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（1）方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用A．氢氧化钠 B．氢氧化钡C．氯化钡 D．饱和碳酸氢钠溶液（2）方法二：沉淀法。利用氯化钙与纯碱反应生成沉淀，然后称量出沉淀的质量，现称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。 烧杯1 烧杯2 烧杯3样品溶液（克) 10 20 30氯化钙溶液(克)) 30 30 30沉淀质量(克 2 4 5①如图所示， ▲ 烧杯内样品中的纯碱完全反应 。②请计算样品中碳酸钠的质量分数？（要求写出具体的解题过程）30．（2024九上·诸暨月考）化肥对提高农作物的产量具有重要作用，尿素【CO(NH2)2】为最常见的化肥之一。（1）尿素属于____（填标号）。A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥（2）尿素中氮元素的质量分数是 %（结果保留到小数点后一位）。（3）工业上生产尿素的反应为。若生产120t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？（写出计算过程）31．（2024九上·上城期末）硝酸银溶液是实验室常用试剂，在温度稍高或光照条件下会分解，小金想要了解一瓶10%的硝酸银溶液是否变质。进行如下实验，取洁净的小烧杯称其质量；向其中倒入5%的氯化钠溶液后称总质量；向烧杯中逐滴滴入该硝酸银溶液直至不再产生白色沉淀；将沉淀过滤后称量。相关数据如表所示：烧杯质量/g 烧杯和氯化钠溶液总质量/g 硝酸银溶液/g 沉淀的质量/g100 111.7 20 1.435（1）由上述信息，实验室中硝酸银的保存应注意 。(请写出1点)（2）计算AgNO3溶液的溶质质量分数，初步判定硝酸银溶液是否变质 (结果精确到0.1%)32．（2024九上·拱墅期末）小乐用如图甲所示的药品进行如图乙所示的酸和碱的反应，烧杯中溶液的酸碱度变化及相关数据如图丙所示。（1）根据图丙可知，图乙所示的胶头滴管中的溶液是 。（2）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量为多少克？（写出计算过程）。33．（2024九上·海曙期末）为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学兴趣小组称取未干燥的样品放入锥形瓶中，加水溶解，配制成溶液，再向锥形瓶中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应过程中产生气体质量和加入稀盐酸的质量情况如图所示。（1）反应产生的总质量为 。（2）求样品中碳酸钠的质量。（3）加入稀盐酸质量为a时，溶液pH （填“大于”、“等于”或“小于”）7。（4）求加入稀盐酸质量为时，反应后溶液中溶质质量。34．（2024九上·江北期末）实验室有一杯质量为50g的硫酸铜和稀盐酸混合溶液，缓慢加入未知浓度的氢氧化钡溶液，每次加入20g，共分6次加入，同时不断搅拌，使其充分反应，并测量每次反应后溶液总质量和沉淀质量，部分数据如下表所示。测量次数 第1次 第⒉次 第3次 第4次 第5次 第6次加入氢氧化钡溶液质量/g 20 20 20 20 20 20溶液总质量/g 65.34 80.68 100.68 118.72 136.76 m沉淀质量 4.66 9.32 9.32 11.28 13.24 13.24（1）表格中m= 。（2）求实验使用的氢氧化钡溶液的溶质质量分数。（3）第3次实验中沉淀质量没有增加，而第4次实验沉淀质量又增加的原因是 。（4）求原混合溶液中稀盐酸的溶质质量分数。答案解析部分1．【答案】C【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【分析】根据碱溶液中加水溶液pH会由大于7减小至接近于7分析。【解答】 在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入蒸馏水，溶液碱性减弱，pH会减小，但因仍是碱性溶液，始终要大于7；故选C。2．【答案】B【知识点】碱的化学性质【解析】【分析】根据氢氧化钠的性质分析。【解答】氢氧化钠固体易吸收空气中的水分发生潮解，所以放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态。故答案为：B。3．【答案】D【知识点】盐与化肥【解析】【分析】根据该耕地土壤的测定结果可知，该土壤中磷元素的含量偏低，氮元素、钾元素含量偏高，所以要施用适量的磷肥【解答】A、硫酸钾中富含钾元素，不符合要求；B、尿素中含有氮元素，属于氮肥，不符合要求；C、氯化钾中富含钾元素，不符合要求；D、磷酸氢钙中富含磷元素，符合要求。故答案为：D。4．【答案】C【知识点】化学变化与物理变化的判别【解析】【分析】化学变化和物理变化的本质区别：有无新物质生成，据此分析即可。【解答】A.浓硫酸具有吸水性，在空气中吸收水蒸气，质量会增大，但是没有新物质生成，故A不合题意；B.浓盐酸具有挥发性，在空气中挥发出HCl气体，自身质量减小，故B不合题意；C.氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，反应生成碳酸钠和水，自身质量增大，故C符合题意；D.石灰石在空气中质量几乎没有变化，故D不合题意。故选C。5．【答案】D【知识点】食物与营养；酸与碱的反应及用途【解析】【分析】A、根据柠檬水与小苏打能发生反应分析；B、根据羽绒成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味分析；C、根据天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧现象分析；D、根据氢氧化铜难溶，波尔多液成分有硫酸铜分析。【解答】A、柠檬水呈酸性，与小苏打能发生反应，在柠檬水中加适量小苏打可缓解酸度 ，不符合题意；B、 羽绒成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，羽绒服填充物的鉴别可采用点燃闻气味法 ，不符合题意；C、 天然气在空气中燃烧时可观察到蓝色火焰 ，不符合题意；D、 波尔多液呈蓝色是因为溶解了硫酸铜，氢氧化铜为难溶性物质 ，符合题意；故选D。6．【答案】C【知识点】酸的化学性质【解析】【分析】根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，稀盐酸的质量逐渐减少，氯化钠和水的质量逐渐增加分析。【解答】A. 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，氯化钠的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变；水的质量逐渐增加，至完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，由于氢氧化钠溶液中含有水，水的质量仍在增加；乙表示的物质为氯化钠，故正确，不符合题意；B. 加入b克NaOH溶液时，氯化钠的质量不再发生改变，恰好完全反应，故正确，不符合题意；C. 加入c克NaOH溶液时，氢氧化钠溶液过量，所得溶液是氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，溶液中阴离子为Cl-、OH-，故错误，符合题意；D. NaOH溶液由a克递增到b克，稀盐酸的质量逐渐减少，至恰好完全反应，所得溶液的酸性逐渐减弱，故正确，不符合题意；故答案为：C。7．【答案】C【知识点】酸的化学性质【解析】【分析】A.根据向一定量的稀盐酸中加水稀释，溶液的酸性减弱，溶液始终显酸性进行分析；B.根据若消耗稀盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因稀盐酸过量，铁消耗的稀盐酸多分析判断。C.根据等质量的氧化锌和氢氧化锌中，氧化锌中含有的锌的质量多进行分析；D.根据硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀进行分析。【解答】 A.向一定量的稀盐酸中加水稀释，溶液的酸性减弱，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故A错误；B.向等质量的锌、铁中加入足量等质量分数的稀盐酸，若消耗稀盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因稀盐酸过量，铁消耗的稀盐酸多，生成的氢气多，拐点高些，故B错误；C.向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入氧化锌和氢氧化锌直至过量，稀盐酸的质量相同，最终生成氯化锌的质量相等，氧化锌中含有的锌元素的质量多，生成等质量的氯化锌，消耗的氢氧化锌的质量多，故C正确；D.向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，故D错误。故选C。8．【答案】D【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；常见物质的分类；碱的化学性质【解析】【分析】根据氢氧化钠溶液具有腐蚀性，结合题意进行分析判断。【解答】 A.NaOH溶液具有腐蚀性，可以腐蚀叶肉，故A正确不合题意；B.制作过程，有新物质生成，涉及化学变化，故B正确不合题意；C.氢氧化钠溶液具有腐蚀性，制作完成后废液需回收处理，故C正确不合题意；D.NaOH固体具有腐蚀性，存放处应张贴腐蚀品标志，故D错误符合题意。故选D。9．【答案】C【知识点】常见实验操作；酸的化学性质【解析】【分析】禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯。【解答】A、取用粉末状药品，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，正确；B、向试管中倾倒液体药品时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，正确；C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，错误；D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图正确。故答案为：C。10．【答案】B【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质【解析】【分析】A、根据 Co的金属活动性与铁相似比镁弱分析；B、根据金属氧化物与酸能反应生成盐和水分析；C、根据碳酸盐与酸反应生成二氧化碳分析；D、根据难溶性碱对应的金属与碱不能发生反应。【解答】A、 Co的金属活动性与铁相似，则小于镁，不能从MgCl2溶液中置换出Mg ，不符合题意；B、 CoO能与盐酸反应生成 CoCl2 ， CoCl2 易溶，溶液呈粉红色， CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液 ，符合题意；C、 CoCO3能与盐酸反应生成CO2 ，不符合题意；D、 Co与NaOH溶液不能反应，不符合题意；故选B。11．【答案】C【知识点】碱的化学性质【解析】【分析】根据氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，结合溶液导电是因为溶液中存在自由移动的离子分析。【解答】A、氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应时电导率不会降低为0，对应曲线为乙，不符合题意；B、 M点时甲曲线的烧杯中的固体和液体中有离子，但没有自由移动的离子 ，不符合题意；C、 乙过程中氢氧根离子未变，溶液始终为红色 ，符合题意；D、 乙过程中溶液中钠离子和氢氧根离子数目不变 ，不符合题意；故选C。12．【答案】D【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途【解析】【分析】A、根据铁与氯化铜反应生成氯化亚铁分析；B、根据铜和木炭都能与氧气反应分析；C、根据氯化钠和氯化钙溶解度受温度影响分析；D、根据氢氧化铁不溶于水，氢氧化钠易溶于水分析。【解答】A、加入足量铁粉，铁与氯化铜反应会引入新杂质氯化亚铁，不符合题意；B、在空气中灼烧，木炭和铜都会与氧气反应，不符合题意；C、氯化钙和氯化钠溶解度受温度影响不大，加水充分溶解后蒸发结晶，氯化钙和氯化钠都会析出，不符合题意；D、氢氧化铁不溶于水，氢氧化钠易溶于水，将物质加水溶解，过滤，洗涤，干燥 ，可除去氢氧化铁中的氢氧化钠，符合题意；故选D。13．【答案】A【知识点】酸的化学性质【解析】【分析】根据碳酸钡能溶于硝酸，硫酸钡不能溶于硝酸，硫酸与碳酸钡不能共存及硫酸与钡离子的溶液能产生沉淀，与碳酸根离子反应能产生气体分析。【解答】烧杯中混合物过滤出白色沉淀a，a加入过量稀硝酸部分溶解，说明含有硫酸钡和碳酸钡，无色滤液b加过量稀硫酸，无气体、溶液产生，说明不含钡离子和碳酸根离子，则一定含硝酸钠，可能含硫酸钠，a中有碳酸钡，碳酸钡与硫酸不能共存，所以b中一定无硫酸。A、烧杯中无色滤液b一定呈中性 ，符合题意；B、 白色沉淀a为硫酸钡和碳酸钡沉淀 ，不符合题意；C、 两试管中物质混合产生碳酸钡，则乙中碳酸钠过量，甲中硝酸钡过量，所以反应后的甲试管硫酸溶液一定不是过量 ，不符合题意；D、乙试管中碳酸钠有剩余，则硫酸不足，不符合题意；故选A。14．【答案】D【知识点】浓硫酸的稀释；还原反应与金属的冶炼【解析】【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。B、根据实验室制取气体的实验步骤、注意事项，进行分析判断。C、根据氢气还原氧化铜的实验步骤，进行分析判断。D、根据氢气还原氧化铜的实验步骤，进行分析判断。【解答】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项说法正确。B、组装好实验装置后，先检查装置的气密性，再添加药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法正确。C、氢气还原氧化铜开始时，先通一段时间的氢气，排尽试管中的空气，再点燃酒精灯进行加热，以防止发生爆炸，故选项说法正确。D、氢气还原氧化铜结束时：先熄灭酒精，等冷却至室温再停止通氢气，以防止生成的铜再次被氧化，故选项说法错误。故选：D。15．【答案】C【知识点】化学反应中能量的变化；酸碱指示剂及其性质；氧化物【解析】【分析】根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，酸碱指示剂的变色范围，饱和溶液和不饱和溶液的概念等进行分析。【解答】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，不属于氧化物，该选项不正确；B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，该选项不正确；C、③中无色澄清溶液是氢氧化钙溶液，酚酞试液遇碱变红，该选项正确；D、③到④的过程中，析出晶体或者反应产生沉淀，加入可溶性碳酸盐则是产生沉淀，若要析出晶体则可以加溶质或蒸发溶剂或升温，该选项不正确；故选：C。16．【答案】D【知识点】自然界中的氧循环、碳循环和氮循环；物质的鉴别、推断；盐与化肥【解析】【分析】A、根据羊毛和腈纶燃烧的现象进行分析；B、根据碳循环的主要参与物质进行分析；C、根据草木灰的成分进行分析；D、根据酸碱中和反应进行分析。【解答】A、羊毛在灼烧时有烧焦羽毛的气味，用燃烧的方法可将羊毛和腈纶进行区分，故该选项说法正确；B、碳元素主要以二氧化碳的形式参与到碳循环中，故该选项说法正确；C、草木灰的主要成分是碳酸钾，能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗倒伏能力，故该选项说法正确；D、氢氧化钠溶液具有腐蚀性，不能涂抹在皮肤上，可用小苏打溶液代替氢氧化钠溶液来中和蚊子叮咬时释放出的蚁酸，故该选项说法错误；故选：D。17．【答案】（1）②（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质【解析】【分析】在图中，①表示钠离子，②表示氢氧根离子，③表示氯离子。【解答】（1）从图中可以看出，在通往HCl气体前，溶液中含有钠离子和氢氧根离子，通入氯化氢气体后，氯化氢溶于水生成盐酸，氢离子与氢氧根离子反应生成水分子，因此反应后溶液中有钠离子和氯离子，由于通入HCl气体前与通入后，不同的是之前有OH-，之后没有OH-，由此可见，使无色酚酞试液变红的是②氢氧根离子；（2）图中是盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，其方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。故答案为：（1）②；（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O。18．【答案】（1）H++OH-=H2O（2）Na+【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质【解析】【分析】由稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图，稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子。【解答】（1） 图甲发生的化学反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子。（2）盐酸与碳酸钠反应产生水和二氧化碳以及氯化钠，所以图乙反应后溶液中的阳离子为钠离子。19．【答案】（1）B（2）【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐与化肥【解析】【分析】 （1）根据氮肥的作用分析回答。（2）根据工业上生产尿素的反应的微观示意图，判断其化学式并书写出相关的方程式。【解答】 （1）向土壤中施加尿素，尿素属于氮肥，对农作物生长所起的主要作用是使枝叶浓绿茂盛，故选B。（2）由图示中相关的物质的分子模型图判断可知，A为氨气（NH3）、B为二氧化碳（CO2）、C为尿素[CO（NH2）2]、D为水（H2O），所以A和B在一定条件下反应生成C和D的化学方程式 。20．【答案】（1）加快溶解（2）白醋；红【知识点】酸碱指示剂及其性质；二氧化碳的化学性质【解析】【分析】 酸碱指示剂是检验溶液酸碱性的常用化学试剂， 酸碱指示剂遇到酸碱可以显示不同的颜色。【解答】（1）搅拌可以加速溶解，乙醇可以溶解新鲜花瓣中的色素，所以搅拌的作用是促进色素溶解；（2）验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化效果，需要选生活中显酸性的物质，如白醋、雪碧等；[实践应用] 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，根据表格该色素滴入酸性溶液中为红色。21．【答案】（1）Cu2+（2）C；D【知识点】酸的化学性质【解析】【分析】根据向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入足量氧化铜至反应完全，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，最终所得溶液为硫酸铜溶液，进行分析解答。【解答】（1）向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入足量氧化铜至反应完全，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，由图甲①和②可知，②中“▲”表示的离子是铜离子。（2）A.图乙中的a点，能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应；b点，氧化铜有剩余，故说法错误。B.a点，能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应；b点，氧化铜有剩余，对应溶液的颜色深浅相同，故说法错误。C.a点，能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应；b点，氧化铜有剩余，a点和b点均为硫酸铜溶液，对应溶液中的离子均为图甲②中的离子，故说法正确。D.a点和b点均为硫酸铜溶液，对应溶液中铜元素质量相同，故说法正确。故选C、D。22．【答案】（1）纯碱（苏打）（2）a1、b1、c1；（或a2、b2、c2或a3、b3、c3）（3）探究温度对碳酸钠溶液碱性强弱的影响（4）温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强【知识点】盐的性质及用途【解析】【分析】根据物质的名称与俗称来分析；根据实验2中碳酸钠溶液的温度与pH的关系来分析；根据质量守恒定律来分析。【解答】（1）碳酸钠俗称纯碱或苏打；（2）要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，其他条件相同，只有碳酸钠溶液的溶质质量分数不同的对比实验。可选择的一组实验是a1、b1、c1，根据实验数据得到结论是：碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，pH越大，碱性越强；（3）实验二中其他条件相同，只有温度不同，所以其目的是探究温度对碳酸钠溶液碱性强弱的影响；（4）小青将适量碳酸钠粉未洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为：碳酸钠溶解在热水中，pH较大，洗涤效果好。23．【答案】（1）吸收二氧化硫（2）二氧化碳（3）3【知识点】碱的化学性质；二氧化碳的化学性质【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与二氧化硫反应分析；（2）根据煤燃烧产生二氧化碳及二氧化碳与水反应生成碳酸分析；（3）根据金属活动性顺序中排在氢前的金属与能酸反应分析。【解答】（1）氢氧化钠能与二氧化硫反应，可吸收有害气体二氧化硫等，防止空气污染。（2）煤中含有碳元素，燃烧产生二氧化碳，二氧化碳与水反应可生成碳酸，能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。（3）图2中金不与酸反应，图3改进可通过铁的变化情况显示酸雨的危害，被评为合格。故答案为：（1）吸收二氧化硫；（2）二氧化碳；（3）3.24．【答案】（1）不支持（2）产生红褐色沉淀（3）开始溶液中OH－的数量较多，产生沉淀，随着反应的进行，OH－的数量逐渐减少，FeCl3溶液显酸性，当FeCl3溶液过量时，产生的Fe(OH)3沉淀在酸性溶液中又消失了【知识点】碱的化学性质【解析】【分析】利用常见的化学反应对猜想逐一排除，从而得出最终答案。【解答】 （1）小科用pH试纸测Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸碱度，测得pH<7，说明OH-被反应掉，即 Ca(OH)2参加了化学反应。（2）浓NaOH洛液OH-数量很多，若猜想二正确，由于浓NaOH洛液OH-足量，则观察到的现象是产生红褐色氢氧化铁沉淀。（3）FeCl3溶液显酸性 ，其中含有氢离子，氢离子与沉淀中氢氧根反应，导致最终沉淀消失。25．【答案】（1）固体溶解或溶液由无色变为黄色（2）溶液变浑浊（3）>；离子的浓度【知识点】碱的化学性质【解析】【分析】 （1）根据酸碱之间的反应来分析；（2）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊来分析；（3）①注意分析反应前后导电能力的变化以及两种离子浓度的变化即可；②离子浓度越大，导电能力越强。【解答】 （1）氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，固体溶解说明反应物氢氧化铁减少，溶液由无色变为黄色说明有新物质生成，都能说明发生了反应；（2）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，说明有新物质生成，能说明发生了反应；（3）①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH-大于Cl-。是因为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧根离子减少，氯离子增多后导电性减弱。故答案为：＞。②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子的浓度有关，即相同条件下，氯化氢溶于水解离出来了H+和Cl-，使离子的浓度增大。26．【答案】（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（2）不正确，H2SO4、Na2SO4都可以和硝酸钡反应生成白色沉淀（3）c【知识点】酸与碱的反应及用途【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与硫酸生成硫酸钠和水分析；（2）根据H2SO4、Na2SO4都可以和硝酸钡反应生成白色沉淀分析；（3）根据酸碱反应放热，当温度达到最高，说明酸和碱恰好完全反应，此时溶液呈中性分析。【解答】（1）该反应为氢氧化钠与硫酸生成硫酸钠和水，反应方程式为 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 。（2） H2SO4、Na2SO4都可以和硝酸钡反应生成白色沉淀 ，所以反应后溶液中加入硝酸钡有白色沉淀生成，不能证明一定含硫酸。（3） 图丙中的最高点为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，此时溶液呈中性，pH＝7，则与图乙中c点对应。故答案为：（1） 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ；（2）H2SO4、Na2SO4都可以和硝酸钡反应生成白色沉淀 ；（3）c。27．【答案】（1）Ba(OH)2（2）②③（3）CaCl2、NaOH、NaCl【知识点】碱的化学性质【解析】【分析】 （1）根据二氧化碳与氢氧化钠发生反应生成了碳酸钠和水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠或氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠来分析解答；（2）①根据 pH＞7，可能含氢氧化钠，也可能含碳酸钠来分析解答；②根据加入CaCl2溶液，无明显现象，说明不含碳酸钠，再测其pH，pH＞7，说明溶液显碱性，含氢氧化钠来分析解答；③根据加入K2CO3溶液，产生白色沉淀，说明含氯化钙，氯化钙与碳酸钠能发生反应来分析解答；（3）根据X是CaCl2，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再结合③来分析解答。【解答】 （1）打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低，这是因为二氧化碳与氢氧化钠发生反应生成了碳酸钠和水，锥形瓶中压强减小，X溶液被压入锥形瓶中，X和碳酸钠反应生成了白色沉淀，如果X是一种碱，可能是氢氧化钙或氢氧化钡，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠或氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；（2）①取少量Y溶液测其pH，pH＞7，溶液显碱性，可能含氢氧化钠，也可能含碳酸钠，不能说明一定含氢氧化钠；②取少量Y溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，说明不含碳酸钠，因为氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再测其pH，pH＞7，说明溶液显碱性，含氢氧化钠；③取少量Y溶液，测其 pH，pH＞7，说明溶液显碱性，再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀，说明含氯化钙，氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，氯化钙与碳酸钠能发生反应，不能共存，说明A中不含碳酸钠，故pH＞7，说明含氢氧化钠；故以上三组实验现象，能说明Y溶液一定含有NaOH的是②③；（3）二氧化碳与氢氧化钠发生了反应生成了碳酸钠和水，X是CaCl2，则氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实验结束后，小乐将锥形瓶中混合物进行过滤得到Y溶液，则Y溶液含有生成的NaCl，由③分析可知，Y溶液的溶质有NaOH、CaCl2，则根据上述实验现象可知，Y溶液的溶质为NaCl、NaOH、CaCl2。28．【答案】（1）过滤（2）检验并除尽碳酸钠（3）氯化钠、碳酸钠【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；碱的化学性质【解析】【分析】碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，酚酞试液遇碱性溶液变红色；取固体样品，加水溶解，加入过量的硝酸钡，过滤，得到白色沉淀和无色溶液，则样品中一定含有碳酸钠；无色溶液中加入硝酸银会生成白色沉淀，则样品中一定含有氯化钠；滴加酚酞试液，溶液不变色，则样品中一定不含氢氧化钠；据此分析解答。【解答】 （1）操作Ⅰ将固体和液体分离，则操作Ⅰ的名称是过滤。（2）碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，则步骤①加过量Ba（NO3）2溶液的目的是检验并除尽碳酸钠。（3）由分析可知，该白色固体是由氯化钠、碳酸钠组成。29．【答案】（1）A；B（2）①烧杯1、烧杯2解：分析表中数据可知，15克样品完全反应生成沉淀的量：12g；设纯碱中的碳酸钠质量为x。Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl106 100x 12gx=12.72gNa2CO3%= =84.8%【知识点】盐的性质及用途【解析】【分析】可以在乙装置后面连接盛有碱石灰的干燥管，缓慢滴加稀盐酸以减慢通气速度；反应结束后向装置内通氮气；在甲、乙两装置之间加吸收水蒸气的装置，这样都可以提高测量精确度。【解答】（1）称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用氢氧化钠或氢氧化钡，因氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，装置增加的质量即为生成二氧化碳的质量，氯化钡 、饱和碳酸氢钠溶液和二氧化碳都不反应，不能用于吸收二氧化碳；（2）①当氯化钙溶液为30g时，所加样品溶液质量不同，生成沉淀的质量不同，对比数据可知，如果30g 样品溶液中的碳酸钠完全反应，生成沉淀的质量应该是6g，实验中生成5g沉淀，说明碳酸钠过量，所以烧杯1、烧杯2中的碳酸钠完全反应；②由2g碳酸钙可计算出10g样品溶液中碳酸钠的质量，计算结果的6倍就是15g样品中碳酸钠的总量，结合样品的质量即可计算出样品中碳酸钠的含量。AB 烧杯1和烧杯2 设10g样品溶液中碳酸钠的质量为xx=2.12g样品中碳酸钠的质量分数=。30．【答案】（1）A（2）46.7（3）解：设理论上需要氨气的质量是x。，x=68t【知识点】盐与化肥【解析】【分析】(1)根据化肥的分类来分析；(2)根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；(3)根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。【解答】（1）含有钾元素的化肥是钾肥，含有磷元素的化肥是磷肥，含有氮元素的化肥是氮肥。氮、磷、钾三种元素中至少含有两种的化肥是复合肥。根据尿素的化学式CO(NH2)2可知，尿素中含有的营养元素只有氮元素，属于氮肥。故答案为：A。（2）尿素中氮元素的质量分数为：31．【答案】（1）避光保存（2）设硝酸银质量分数是x。NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，170 143.520gx 1.435gx=8.5%溶质质量分数小于10%，说明硝酸银已经变质。答：硝酸银已经变质。【知识点】复分解反应及其应用【解析】【分析】根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。【解答】 （1）由上述信息，硝酸银见光易分解，实验室中硝酸银的保存应注意避光保存。32．【答案】（1）3.65%盐酸（2）解：解：设恰好完全反应时，溶质的质量为x2HCl+Ba(OH)2═BaCl2+2H2O73 208200g×3.65% xx=20.8g答：恰好完全反应时溶质质量为20.8g。【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【分析】（1）根据图像中pH的变化是从大于7逐渐到小于7，进行分析解答。（2）根据恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为200g，结合化学方程式计算。【解答】（1）图中pH的变化是从大于7逐渐到小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH变小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钡溶于中，图甲胶头滴管中溶液是稀盐酸。33．【答案】（1）0.88（2）解：设原混合物中碳酸钠的质量为x，与之反应的HCl质量为y。106 44x答：的质量是。（3）大于（4）解：解：设盐酸中与氢氧化钠反应的生成的氯化钠质量为，与碳酸钠反应生成的氯化钠质量为。106 73 117a b6.5 58.5c氯化钠的质量答：氯化钠的质量是。【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【分析】向部分变质的氢氧化钠中加入稀盐酸时，稀盐酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠反应完全后再与碳酸钠反应，根据图像分析计算出生成二氧化碳的质量，根据生成二氧化碳的质量可计算出碳酸钠的质量、生成的氯化钠的质量，稀盐酸中溶质的质量；再根据与氢氧化钠反应的氯化氢的质量可计算出生成的氯化钠的质量，最后求出反应后溶液中溶质质量。【解答】（1）由图像和质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为50g+70g-119.12g=0.88g。（3）加入稀盐酸质量为a时，溶液中的氢氧化钠恰好反应，此时溶液中含有碳酸钠，溶液pH大于7；34．【答案】（1）156.76（2）解：设质量为171 233x 4.66g（3）溶液中硫酸根离子已被完全反应，但氢离子还有剩余，无法形成氢氧化铜沉淀（4）解：设质量为【知识点】复分解反应及其应用【解析】【分析】（1）根据表中所给数据结合硫酸铜与氢氧化钡反应产生硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水的反应过程分析；（2）根据氢氧化铜沉淀能与酸反应，开始的沉淀为硫酸钡沉淀，由硫酸钡沉淀质量及方程式中物质间质量关系计算氢氧化钡质量及质量分数分析；（3）根据开始时因存在盐酸，氢氧化铜不能生成分析；（4）根据反应的氢氧化钡质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸质量分数分析。【解答】（1）由质量守恒定律可知，相等质量的物质完全反应生成物质量相同，硫酸铜与氢氧化钡反应产生硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，由表中数据可知，第5次加入氢氧化钡溶液时，沉淀质量不再增加，说明硫酸铜完全反应，则m＝136.76+20＝156.76.（3）硫酸铜与氢氧化钡反应产生硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，氢氧化铜沉淀能溶于酸，硫酸钡沉淀不能溶于酸，第3次实验中沉淀质量没有增加而第4次实验沉淀又增加，是由于溶液中硫酸根离子已被完全反应，但氢离子还有剩余，无法形成氢氧化铜沉淀 ，当氢离子完全反应后，氢氧化铜沉淀才能形成。故答案为：（1）156.76；（2）17.1%；（3） 溶液中硫酸根离子已被完全反应，但氢离子还有剩余，无法形成氢氧化铜沉淀 ；（4）8.76%。1 / 1 展开更多...... 收起↑ 资源列表 初中科学浙教版 九年级上册 第一章 物质及其变化 单元卷(学生版).docx 初中科学浙教版 九年级上册 第一章 物质及其变化 单元卷(教师版).docx
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