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/ 让教学更有效 精品试卷 | 化学
1.氯气的物理性质
颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性
黄绿色 气体 刺激性 比空气大 有毒 1体积水溶解约2体积Cl2
2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性
(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3。
②与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2。
(2)与非金属反应
与H2反应：H2＋Cl22HCl。
现象—
(3)与还原性无机化合物反应：
①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。
②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。
③与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。
3.从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应
氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(1)与水反应
氯气与水反应的化学方程式：Cl2＋H2O??HCl＋HClO。
(2)与碱反应(完成下列反应的化学方程式)
①与烧碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。
4.从平衡的角度理解氯水的成分和性质
(1)氯水中存在三个平衡关系：
①Cl2＋H2O??HCl＋HClO
②HClO??H＋＋ClO－
③H2O??H＋＋OH－
(2)根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。
①三种分子H2O、Cl2、HClO；
②四种离子H＋、Cl－、ClO－和OH－。
(3)氯水性质的多重性
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
5.次氯酸和次氯酸盐的性质
(1)次氯酸
次氯酸见光分解的化学方程式：
2HClO2HCl＋O2↑。
(2)Ca(ClO)2的主要化学性质
①Ca(ClO)2的稳定性比HClO强。
②水解显碱性，其水解离子方程式：ClO－＋H2O??HClO＋OH－。
③与酸反应生成HClO，作为漂白剂或消毒剂的原理可用化学方程式表示为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。
氯水中平衡移动的应用
向氯水中加入的物质 浓度变化 平衡移动 的方向 应用
可溶性氯化物 c(Cl－)增大 左移 ①用饱和食盐水除Cl2中的HCl ②用排饱和食盐水法收集Cl2
盐酸 c(H＋)和c(Cl－)增大 左移 次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2
NaOH c(H＋)减小 右移 用NaOH溶液吸收多余Cl2
Ca(OH)2 c(H＋)减小 右移 制漂白粉
CaCO3 c(H＋)减小 右移 制高浓度的HClO溶液
光照 c(HClO)减小 右移 氯水避光保存或现用现配
含氯消毒剂的共同特点是利用本身的强氧化性，或与水反应产生HClO，杀灭具有生命活性的微生物。解答这类题目，一般要从氧化性，得电子数目以及平衡移动等角度分析思考。
考向1　氯气和氯水的性质
【典例1】（2024·全国·高三专题练习）氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②～⑤是滤纸条，依次滴有石蕊溶液、淀粉KI溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2溶液，实验时滴入浓盐酸，下列说法不正确的是

A．产生氯气的离子方程式为16H++10Cl-+2MnO=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
B．⑤处变红色，发生的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
C．②处先变红后褪色，说明氯气溶于水后，溶液有酸性和漂白性
D．③处变蓝色，④处变橙色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2
【答案】D
【解析】高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为16H++10Cl-+2=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，A不符合题意；
B．氯气将氯化亚铁氧化为氯化铁，铁离子遇到KSCN溶液显红色，发生的反应依次为2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，B不符合题意；
C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，石蕊溶液先变红后褪色，C不符合题意；
D．氯气和碘化钾反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝色，说明氧化性：Cl2>I2，氯气和溴化钾反应生成溴单质，溶液变橙色，说明氧化性：Cl2>Br2，但不能说明氧化性：Br2 >I2，D符合题意；
故选D。
【变式练1】（2024·全国·高三专题练习）为了探究氯气的性质，进行了以下四个实验。下列说法错误的是

A．四个实验中氯气均表现氧化性
B．可以用坩埚钳夹住灼烧后的钠立刻放入充满氯气的集气瓶中
C．金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物
D．氢气需要先验纯，再通入氯气中点燃
【答案】B
【解析】A．四个实验中氯气化合价均降低，均表现氧化性，故A正确；
B．钠质软，不可以用坩埚钳夹住灼烧后的钠，一般放在石棉网上，加热后将充满氯气的集气瓶中倒扣在钠上方，剧烈燃烧，故B错误；
C．氯气的氧化性很强，金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物，故C正确；
D．氢气是可燃性气体，点燃前需要先验纯，再通入氯气中点燃，故D正确。
综上所述，答案为B。
【变式练2】（2024·全国·高三专题练习）向饱和氯水中加入少量亚硫酸钠固体，下列说法正确的是
A．溶液pH减小 B．溶液颜色变深 C．漂白性增强 D．导电性减弱
【答案】A
【解析】饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+ HClO，向饱和氯水中加入少量固体，HClO 和Na2SO3发生氧化还原反应，使平衡正向移动，Cl2浓度减小。
A．反应生成HCl，溶液pH减小，A正确；
B．Cl2浓度减小，溶液颜色变浅，B错误；
C．次氯酸浓度减少，漂白性减弱，C错误；
D．生成的HCl、Na2SO4为强电解质，导电性增强，D错误；
故选A。
考向2　从平衡移动的角度分析氯水中的变化
【典例2】（2024·全国·高三专题练习）在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是
A．再通入少量氯气，减小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量碳酸钙粉末，pH增大，溶液漂白性增强
D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱
【答案】C
【解析】A．饱和氯水中不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，不变，A项错误；
B．通入少量SO2，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，Cl2+H2OH++Cl-+HClO的平衡逆向移动，使HClO的浓度减小，溶液漂白性减弱，B项错误；
C．加入少量碳酸钙粉末，消耗H+，pH增大，使上述平衡正向移动，HClO的浓度增大，溶液漂白性增强，C项正确；
D．光照过程中，HClO分解生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D项错误；
答案选C。
【变式练3】（2024·上海高三开学考试）为探究新制氯水的性质，某学生做了如表所示的实验。其中涉及的离子方程式书写正确的是
实验 装置 试剂X 现象
① 滴有酚酞的NaOH溶液 溶液红色褪去
② NaHCO3溶液 产生气泡
③ HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀
④ FeCl2溶液、KSCN溶液 溶液变红
A．实验①：Cl2+OH-=Cl-+HClO
B．实验②：HCO+HClO=ClO-+CO2↑+H2O
C．实验③：ClO-+Ag++H2O=AgCl↓+2OH-
D．实验④：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
【答案】D
【解析】A．实验①，氯气与氢氧根离子反应生成氯离子、次氯酸根离子和水，反应的离子方程式为，选项A错误；
B．实验②，碳酸氢根离子与新制氯水中的氢离子反应生成二氧化碳，反应的离子方程式为，选项B错误；
C．实验③，银离子与氯离子结合生成氯化银沉淀，反应的离子方程式为，选项C错误；
D．实验④中涉及反应的离子方程式为、，选项D正确；
答案选D。
【变式练4】（2024·福建·高三阶段练习）为探究氯水在光照条件下的分解反应，某同学用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下三张图片。下列说法错误的是

A．图甲可以表示强光照射过程中，随时间的变化趋势
B．图乙可以表示强光照射过程中，的体积分数随时间的的变化趋势
C．图丙可以表示强光照射过程中，氯水pH随时间的变化趋势
D．氯水在光照过程中可能出现
【答案】D
【解析】A．由分析可知，强光照射过程中氯离子浓度增大，图甲可以表示强光照射过程中，随时间的变化趋势，A正确；
B．次氯酸分解生成氧气，乙可以表示强光照射过程中，的体积分数随时间的的变化趋势，B正确；
C．次氯酸不稳定易分解为盐酸和氧气，导致溶液酸性增强，图丙可以表示强光照射过程中，氯水pH随时间的变化趋势，C正确；
D．根据电荷守恒可知，则氯水在光照过程中不会出现，D错误；
故选D。
考向3　次氯酸盐和其他含氯消毒剂
【典例3】（2024·重庆·高三考阶段练习）84消毒液是防疫期间常用的消毒剂，下列有关84消毒液的叙述不正确的是
A．存放84消毒液应避免阳光直射
B．使用时向84消毒液中加入少量醋酸消毒能力更强
C．84消毒液适用于皮毛制品及钢铁制品的消毒
D．84消毒液、医用酒精均可用于防疫消毒，其消毒原理不同
【答案】C
【解析】A．84消毒液的有效成分是次氯酸钠，与空气中的CO2、H2O接触易生成HClO，HClO见光分解使消毒液失效，因此存放84消毒液应避免阳光直射，A正确；
B．使用时向84消毒液中加入少量醋酸，醋酸和次氯酸根离子反应生成次氯酸，消毒能力更强，B正确；
C．84消毒液具有强氧化性，不可用于皮毛制品消毒，C错误；
D．84消毒液具有强氧化性，医用酒精使病毒蛋白质变性达到消毒目的，二者消毒原理不同，D正确；
故选C。
【变式练5】（2024·山东聊城·统考三模）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．北斗导航系统芯片的主要成分为Si
B．溶液用于除去乙炔中的，是因为难溶
C．既可用于自来水的消毒杀菌又可除去水中的悬浮杂质
D．废旧电池必须回收处理，防止造成汞、镉及铅等重金属污染
【答案】C
【解析】A．Si是良好的半导体材料，可用于制造芯片，故A正确；
B．溶液能和反应生成沉淀，因此可用于除去乙炔中的，故B正确；
C．具有强氧化性，能消毒杀菌，但不能除去水中的悬浮杂质，故C错误；
D．电池中含有汞、镉及铅等重金属元素，因此废旧电池必须回收处理，防止造成汞、镉及铅等重金属污染，故D正确；
答案选C。
【变式练6】（2024·全国·高三专题练习）NaClO是家用消毒液的有效成分，这是利用了NaClO的
A．碱性 B．强氧化性 C．还原性 D．受热后不稳定性
【答案】B
【解析】A．杀菌消毒利用的是NaClO的强氧化性，与酸碱性无关，选项A错误；
B．NaClO具有强氧化性，可以使蛋白质变性，从而起到杀菌消毒的作用，选项B正确；
C．杀菌消毒利用的是NaClO的强氧化性，与还原性无关，选项C错误；
D．NaClO具有强氧化性，可以使蛋白质变性，从而起到杀菌消毒的作用，与不稳定性无关，选项D错误；
答案选B。
1．（2024·浙江·高考真题）工业上将Cl2通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是
A．漂白液的有效成分是 B． ClO-水解生成使漂白液呈酸性
C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D．溶液比溶液稳定
【答案】B
【解析】A．漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，A正确；
B．ClO-水解生成HClO，水解方程式为ClO-+H2O HClO+OH-，使漂白液呈碱性，B错误；
C．通入CO2后，发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增强，C正确；
D．次氯酸不稳定，次氯酸盐稳定，所以热稳定性NaClO＞HClO，D正确；
答案选B。
2．（2023·广东·统考高考真题）利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。闭合，一段时间后

A．U型管两侧均有气泡冒出，分别是和 B．a处布条褪色，说明具有漂白性
C．b处出现蓝色，说明还原性： D．断开，立刻闭合，电流表发生偏转
【答案】D
【解析】A．根据分析，U型管两侧均有气泡冒出，分别是和，A错误；
B．左侧生成氯气，氯气遇到水生成HClO，具有漂白性，则a处布条褪色，说明HClO具有漂白性，B错误；
C．b处出现蓝色，发生Cl2+2KI=I2+2KCl，说明还原性：，C错误；
D．断开，立刻闭合，此时构成氢氯燃料电池，形成电流，电流表发生偏转，D正确；
故选D。
3．（2023·北京·统考高考真题）完成下述实验，装置或试剂不正确的是
A．实验室制 B．实验室收集 C．验证易溶于水且溶液呈碱性 D．除去中混有的少量
【答案】D
【解析】A．MnO2固体加热条件下将HCl氧化为Cl2，固液加热的反应该装置可用于制备Cl2，A项正确；
B．C2H4不溶于水，可选择排水收集，B项正确；
C．挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NH3溶解，烧瓶中气体大量减少压强急剧降低打开活塞水迅速被压入烧瓶中形成红色喷泉，红色喷泉证明NH3与水形成碱性物质，C项正确；
D．Na2CO3与HCl、CO2发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和NaHCO3溶液，D项错误；
故选D。
4．（2023·浙江·统考高考真题）下列反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C．铜与稀硝酸：
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
【答案】B
【解析】A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：，故A错误；
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：，故B正确；
C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：，故C错误；
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：，故D错误；
答案为B。
5．（2022·重庆·统考高考真题）下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是
A．装置甲气体干燥 B．装置乙固液分离 C．装置丙Cl2制备 D．装置丁pH测试
【答案】A
【解析】A．由图可知，装置甲可用于干燥反应生成的氢气，故A正确；
B．由图可知，装置乙固液分离的过滤操作中缺少玻璃棒引流，故B错误；
C．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，由图可知，装置丙中缺少酒精灯加热，不能用于制备氯气，故C错误；
D．测定溶液pH时，应将溶液滴在pH试纸中央，不能插入溶液中，则装置丁不能用于pH测试，故D错误；
故选A。
6．（2022·福建·统考高考真题）实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是
A．用硫磺处理洒落在地上的水银：
B．用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：
C．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体：
D．用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体：
【答案】B
【解析】A．S和Hg发生化合反应生成HgS，可以用硫磺处理洒落在地上的水银，方程式为：，处理方法和对应的反应方程式正确，不合题意；
B．Ag不活泼，不能和盐酸反应生成氢气，处理方法和对应的反应方程式均错误，符合题意；
C．蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体为SO2，可以用NaOH溶液吸收SO2，离子方程式为：，处理方法正确，对应的反应方程式错误，不符合题意；
D．电解饱和食盐水时阳极产生的气体为Cl2，可以用NaOH溶液吸收Cl2，离子方程式为：，处理方法和对应的反应方程式均正确，不符合题意；
故选B。
7．（2023·浙江·高考真题）下列反应的离子方程式不正确的是
A．通入氢氧化钠溶液：
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
C．过量通入饱和碳酸钠溶液：
D．溶液中滴入氯化钙溶液：
【答案】D
【解析】A．通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项A正确；
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项B正确；
C．过量通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：，选项C正确；
D．溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项D不正确；
答案选D。
8．（2022·河北·高考真题）下列图示装置不能达到实验目的的是
A．装置甲用CCl4萃取溴水中的Br2 B．装置乙除去Cl2中的HCl并干燥
C．装置丙验证铁的吸氧腐蚀 D．装置丁实验室制备少量NH3
【答案】D
【解析】A．四氯化碳和水不互溶，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，则装置甲能达到用用四氯化碳萃取溴水中溴的实验目的，故A不符合题意；
B．浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，盛有的饱和食盐水的洗气瓶能用于除去氯化氢气体，盛有的浓硫酸的洗气瓶能用于干燥氯气，则装置乙能达到除去氯气中的氯化氢气体并干燥的实验目的，故B不符合题意；
C．铁丝网在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀会使试管内气体的物质的量减小，气体压强减小，红墨水会进入导气管中形成一段液柱，则装置丙能达到验证铁的吸氧腐蚀的实验目的，故C不符合题意；
D．由图可知，装置丁的向下排空气法收集氨气的试管中没有排出气体的出口，则装置丁不能达到实验室制备少量氨气的实验目的，故D符合题意；
故选D。
9．（2022·山东·高考真题）某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是

气体 液体 固体粉末
A 饱和溶液
B 溶液
C 溶液
D
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．通入CO2气体依次发生反应CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，由于在相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，最终瓶中仍有白色晶体析出，不会得到澄清溶液，A项选；
B．通入Cl2，发生反应Cl2+2FeCl2=2FeCl3、2FeCl3+Fe=3FeCl2，最终Fe消失得到澄清溶液，B项不选；
C．通入HCl，在酸性条件下会表现强氧化性，发生离子反应：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，最终Cu消失得到澄清溶液，C项不选；
D．AgCl在水中存在溶解平衡AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，通入NH3后，Ag+与NH3结合成[Ag(NH3)2]+，使溶解平衡正向移动，最终AgCl消失得到澄清溶液，D项不选；
答案选A。
10．（2022·广东·高考真题）实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D
氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质实验为素材的实验题目在高考实验类试题中占有很重要的位置，复习中应高度重视。
→用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸
↓ MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
→固体＋液体气体
↓
→用饱和食盐水除去HCl气体，再用浓H2SO4除去水蒸气
↓
→向上排空气法或排饱和食盐水法
↓
→用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收
→
实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时应注意以下四点
(1)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。
(2)因Cl－浓度越小，其还原性越弱，所以必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应。
(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。
(4)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。
许多金属氯化物如FeCl3、AlCl3，非金属氯化物，如PCl3、SiCl4、S2Cl2都易水解。涉及此类物质的制备问题，除了要重视Cl2制备、净化、尾气处理，还要考虑产品的纯度，防水解等措施。
考向1　氯气制备与性质实验
【典例1】（2023·江苏·高三统考专题练习）实验室制取的实验原理及装置均正确的是
A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误；
B．除去中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进短出，B错误；
C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C正确；
D．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。
故选C。
【变式练1】（2024·全国·高三专题练习）如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是
选项 实验现象 解释或结论
A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质
C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质
D e处变血红色 还原性：Fe2＋＞Cl-
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．a处发生反应Cl2+2KI=2KCl+I2，生成的I2使淀粉变蓝，b处发生反应Cl2+NaBr=2NaCl+Br2，表明氧化性：Cl2＞Br2和Cl2＞I2，不能说明氧化性：Br2＞I2，A不正确；
B．c处发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则可以说明氯气与水反应生成酸性和漂白性物质，蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B不正确；
C．d处，氯气与水反应生成的酸性物质能中和NaOH，也可以使之出现对应的实验现象，C不正确；
D．e处变血红色是氯气氧化Fe2＋生成Fe3＋的结果，表明发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，则还原性：Fe2＋＞Cl-，D正确；
故选D。
【变式练2】（2024·湖北·校联考二模）如图是制备漂白粉的实验装置，下列说法正确的是

A．将MnO2和浓盐酸置于锥形瓶中反应制备Cl2
B．三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
C．冰水浴的作用是降低反应温度，防止发生副反应
D．锥形瓶和三颈烧瓶之间应加装一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
【答案】C
【解析】A．MnO2和浓盐酸反应制备Cl2需加热，故A错误；
B．漂白粉的成分是Ca(ClO)2和CaCl2，应由Cl2和Ca(OH)2制备，故B错误；
C．该反应放热，为避免次氯酸钙受热分解，需用冰水浴降低温度，故C正确；
D．饱和碳酸氢钠溶液会吸收Cl2，且有二氧化碳产生，应用饱和氯化钠溶液吸收Cl2中的HCl，故D错误；
故答案选C。
考向2　氯化物的制取
【典例2】（2024·浙江绍兴·统考二模）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A．将Cl2通入冷的石灰乳可制得漂白粉
B．用FeCl3溶液可检验工业废水中是否含有酚类物质
C．Al与氨水反应可生成H2
D．工业上可用Na2CO3溶液吸收氮氧化物，防止其污染环境
【答案】C
【解析】A．氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为，漂白粉的有效成分是，故A正确；
B．FeCl3与酚类物质会发生显色反应，使溶液变紫色，所以可用来检验工业废水中是否含有酚类物质，故B正确；
C．铝与氨水不反应，铝只能与强碱反应，生成偏铝酸根，故C错误；
D． Na2CO3溶液可与氮氧化物反应生成硝酸盐和二氧化碳等物质，氮氧化物得以被转化为无害化合物，防止其污染环境，故D正确；
故选C。
【变式练3】（2024·云南昆明·高三阶段练习）氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
C．光照和的混合气体时，因迅速化合而爆炸
D．常温下，干燥的氯气能和Fe反应
【答案】D
【解析】A．将铜丝加热至红热，然后趁热插入盛有氯气的集气瓶中，看到铜丝在氯气里剧烈燃烧，并生成棕黄色的烟，A正确；
B．氯气溶于水后，能与水发生歧化反应，生成HClO和HCl，由于HClO见光易分解，所以久置氯水最终变为稀盐酸，B正确；
C．光照盛有和混合气体的集气瓶，因迅速化合并放出大量的热而使气体体积迅速膨胀，从而引起爆炸，C正确；
D．常温下，干燥的氯气与Fe不能发生反应，若加热或氯气潮湿，则可发生反应，D不正确；
故选D。
【变式练4】（2024·浙江·高三专题练习）下列关于钠、氯、铁及其化合物说法正确的是
A．金属钠着火可以用水来灭火
B．侯德榜制碱法利用了NaHCO3在溶液中溶解度较小的性质
C．氢气在氯气中燃烧，产生黄色火焰，瓶口有白雾
D．将水蒸气通过灼热的铁粉，铁与水在高温下反应，粉末变红
【答案】B
【解析】A．金属钠着火时产生过氧化钠与水反应生成氧气，使火势更旺，故A错误；
B．“侯氏制碱法”的原理是：第一步：NH3与H2O和CO2反应生成NH4HCO3，第二步：NH4HCO3与NaCl反应生成NH4Cl和NaHCO3沉淀，NaHCO3之所以沉淀是因为它的溶解度很小，在溶液中饱和析出，故B正确。
C．H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，而不是黄色火焰，生成的HCl与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口上方出现白雾，方程式为，故C错误；
D．铁与水蒸气反应生成Fe3O4，Fe3O4是黑色固体，故D错误；
综上所述答案为B。
1．（2024·广东·高考真题）1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是
A B
制备 净化、干燥
C D
收集 验证的氧化性
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，不能达到预期目的，A符合题意；
B．实验室制得的氯气中有HCl杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥Cl2的目的，B不符合题意；
C．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，可以达到预期目的，C不符合题意；
D．H2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D不符合题意；
故选A。
2．（2023·江苏·统考高考真题）实验室制取的实验原理及装置均正确的是
A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误；
B．除去中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进短出，B错误；
C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C正确；
D．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。
故选C。
3．（2021·福建·统考高考真题）利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是
A B C D
比较Zn与Cu的金属性强弱 除去Cl2中的HCl并干燥 制取乙酸乙酯(必要时可加沸石) 实验室制取氯气
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．该装置中，若Zn比Cu活泼，则总反应为Zn与硫酸铜的反应，此时Zn为负极，Cu为正极；若Cu比Zn活泼，则总反应为Cu与硫酸锌的反应，此时Cu为负极，Zn为正极，所以可以比较Zn与Cu的金属性强弱，A正确；
B．稀硫酸中含有大量氢离子，可以抑制氯气的溶解，而稀硫酸中的水可以吸收HCl，洗气后再用浓硫酸干燥，B正确；
C．乙酸、乙醇和浓硫酸混合加热可以制取乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，同时吸收乙酸和乙醇，便于分液分离得到乙酸乙酯，沸石可以防止暴沸，C正确；
D．制取氯气应用浓盐酸和二氧化锰共热，稀盐酸不与二氧化锰反应，D错误；
综上所述答案为D。
1.溴、碘单质物理性质比较
性质 Br2 I2
颜色 深红棕色 紫黑色
状态 液体 固体
溶解性 水中 溶解度不大 溶解度不大
有机溶剂中 易溶 易溶
特性 易挥发、有毒 ①易升华 ②使淀粉溶液变蓝
2.氯、溴、碘单质化学性质比较
(1)与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH＋X2NaX＋NaXO＋H2O(X＝Cl、Br、I)。
(2)氧化性
①都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为2Na＋X2===2NaX(X＝Cl、Br、I)。
②氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2>Br2>I2，阴离子的还原性：Cl－＜Br－＜I－。
Cl2能从Br－的溶液中置换出Br2，其离子方程式：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；同理，Br2能置换出I2，其离子方程式：Br2＋2I－===2Br－＋I2。
③与一些还原性离子反应，如Br2与SO、Fe2＋反应的离子方程式分别为SO＋Br2＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋，2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。
3.卤素离子的检验方法
(1)AgNO3溶液——沉淀法
未知液生成
(2)置换——萃取法
未知液　
有机层呈
(3)氧化——淀粉法检验I－
未知液　蓝色溶液，表明有I－
卤素单质性质的特殊性
(1)Br2在常温下呈液态，是唯一的液态非金属单质。液态Br2有剧毒，易挥发，故保存Br2时在试剂瓶中Br2液面上需用水封，磨口的玻璃塞用蜡封。
(2)I2遇淀粉显蓝色，这是碘单质的特殊性质，该性质可用于检验Cl2。Cl2可使湿润的淀粉 KI试纸变蓝，其实质是Cl2＋2I－===2Cl－＋I2。此外碘单质易升华，是常温下固体单质中唯一的双原子分子。
(3)Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、苯)萃取。
(4)氟元素无正价，F2与H2O发生置换反应生成O2：2F2＋2H2O===4HF＋O2。
(5)F2不能从NaX溶液中置换出X2(X代表Cl、Br、I)。
(6)Cl2可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2没有漂白性，而是HClO起漂白作用。Cl2可使湿润石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生成的酸使石蕊先变红，HClO使变色后的石蕊褪色。
(7)工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。
(8)ClO－不论是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应，即ClO－与I－、Fe2＋、S2－、SO不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不能大量共存。
考向1　卤素的性质
【典例1】类比法是化学学习过程中一种重要方法，以下类比关系正确的是
A．加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应也生成过氧化锂
B．Cl2、Br2、I2都具有强氧化性，都能将铁氧化成+3价的铁盐
C．铝与氧化铁能发生铝热反应，则铝与二氧化锰也能发生铝热反应
D．氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水
【答案】C
【解析】A．Li与O2反应只会生成Li2O，得不到过氧化锂，A项错误；
B．碘单质氧化性较弱，碘能将Fe氧化成+2价的亚铁盐，B项错误；
C．铝活泼性大于铁和锰，Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应，类比关系正确，C项正确；
D．FeO具有还原性，能被强氧化剂氧化生成+3价铁离子，硝酸具有强氧化性和酸性，能和FeO反应生成Fe(NO3)3，同时放出一氧化氮气体，D项错误；
答案选C。
【变式练1】（2024·北京西城·高三阶段练习）向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，实验如下：
下列分析不正确的是
A．过程①后溶液pH明显变小
B．过程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag+
C．不能判断4H++4I-+O2=2H2O+2I2是过程④中溶液变蓝的原因
D．综合上述实验，过程①中蓝色褪去的原因是Ag+氧化了I2
【答案】D
【解析】在碘水中存在如下平衡：I2+H2OHI+HIO，I-与Ag+反应生成AgI沉淀，促进I2与水的反应不断正向进行；过滤，所得滤液1中含有HIO和HNO3，还有未反应完的AgNO3，加入NaCl溶液，将发生Ag+与Cl-生成AgCl的沉淀反应，往滤液2中加入KI溶液，发生I-、HIO、H+的氧化还原反应，从而生成I2，使溶液再次变蓝色。
A．由分析可知，过程①后，溶液的主要成分为HIO、HNO3及未反应的AgNO3，所以pH明显变小，A正确；
B．过程③中加入NaCl溶液，可与Ag+反应生成AgCl沉淀，排除Ag+可能对后续实验产生的干扰，所以目的是除去Ag+，B正确；
C．过程④中，加入KI，可能发生HIO、H+、I-的氧化还原反应，也可能发生反应4H++4I-+O2=2H2O+2I2，不能肯定溶液变蓝的原因是哪一个，C正确；
D．过程①中蓝色褪去的原因可能是Ag+氧化了I2，也可能是Ag+促进了I2与H2O的反应，D不正确；
故选D。
【变式练2】(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等化合物的性质与卤素单质相似，称为“类卤素”。已知卤素单质和“类卤素”的氧化性由强到弱的顺序为：F2、(OCN)2、Cl2、Br2、(CN)2、(SCN)2、I2。下列叙述正确的是（ ）
A．反应I22SCN-2I-(SCN)2能自发进行
B．反应Cl22CN-2Cl-(CN)2不能自发进行
C．还原性：F-OCN-Br-SCN-
D．“类卤素”在碱性溶液中不能发生自身的氧化还原反应
【答案】C
【解析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物；
A．根据I2+2SCN-=2I-+(SCN)2可知氧化性I2强于(SCN)2，由信息可知，氧化性(SCN)2强于I2，所以该反应不能自发进行，故A错误；
B．Cl2+2CN-=2Cl-+(CN)2可知，氧化性Cl2强于(CN)2，与信息一致，所以该反应可以自发进行，故B错误；
C．氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性越弱，氧化性由强到弱为F2、(OCN)2、Br2、(SCN)2，所以还原性为F-D．卤素在氢氧化钠溶液中会发生X2+2OH-=X-+XO-+H2O（X为Cl、Br和I），该反应为氧化还原反应，由此可知，类卤素具有相似的性质，即在碱性溶液中发生自身氧化还原反应，故D错误；
故答案为：C。
考向2　卤素单质及离子的鉴别
【典例2】（2024·全国·高三专题练习）BrCl是一种卤素互化物，与Cl2性质相似，也能与水或碱溶液反应。下列说法正确的是
A．BrCl与水反应生成HBrO和HCl，该反应属于氧化还原反应
B．1molBrCl与KBr溶液完全反应时转移的电子为1mol
C．BrCl可与Cl2反应得到Br2
D．BrCl与稀氢氧化钠溶液反应可生成NaBr和NaClO
【答案】B
【解析】A．BrCl＋H2O ＝HBrO＋HCl，反应中化合价无变化，因此该反应属于非氧化还原反应，故A错误；
B．BrCl＋KBr＝KCl＋Br2，BrCl中Br化合价降低1个价态变为Br2，因此1mol BrCl与KBr溶液完全反应时转移的电子为1mol，故B正确；
C．Cl2氧化性比BrCl氧化性强，因此BrCl不与Cl2反应，故C错误；
D．BrCl中Br为+1价，因此BrCl与稀氢氧化钠溶液反应可生成NaCl和NaBrO，故D错误。
综上所述，答案为B。
【变式练3】下列说法正确的是
A．鉴别和溶液：分别加新制氯水后，用萃取
B．向某黄色溶液中加入淀粉-溶液，溶液呈蓝色，则溶液中含
C．用萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色
D．某浅黄色的溴水，加入振荡静置后，上层显橙红色
【答案】A
【解析】A．氯水与NaBr、KI分别反应生成溴、碘，再用CCl4萃取，溴、碘在四氯化碳中的颜色不同，可以依此鉴别NaBr和KI，故A正确；
B．黄色溶液中还可能含有，可将氧化成，遇淀粉变蓝，故原溶液中不一定含有，B项错误；
C．的密度比水大，应该是下层呈紫红色，C项错误；
D．的密度比水大，应该是下层显橙红色，D项错误；
故选A。
【变式练4】（2024·新疆阿克苏·高三阶段练习）研究小组在探究卤素离子与硝酸银的反应时，进行了以下实验。
编号 操作 试剂 现象
1 ①KCl溶液②稀硝酸酸化的溶液 产生白色沉淀
2 ①KCl溶液②浓硝酸酸化的溶液 产生白色沉淀
3 ①KI溶液 ②稀硝酸酸化的溶液 产生黄色沉淀
4 ①KI溶液 ②浓硝酸酸化的溶液 产生褐色的浊液
下列说法不正确的是
A．实验1和2说明，硝酸浓度不影响的检验
B．实验1和3说明，卤素离子的检验可使用稀硝酸酸化的溶液
C．对比实验2和4，说明异常现象的产生与卤素离子种类有关
D．由上述实验推测，的检验不能使用浓硝酸酸化的溶液
【答案】D
【解析】A．对比实验1和2，实验1酸化时使用的是稀硝酸，而实验2使用的是浓硝酸，但二者皆可以产生白色沉淀，故不影响氯离子的检验，A正确；
B．稀硝酸酸化的硝酸银溶液分别和F-、Cl-、I-反应，得到氟化银(易溶)，氯化银(白色沉淀)，溴化银(浅黄色沉淀)，碘化银(黄色沉淀)故可以区分开，B正确；
C．对比实验2和4的条件可得，异常现象的产生与卤素离子种类有关，C正确；
D．浓硝酸的氧化性强于溴单质，所以浓硝酸可以把溴离子氧化为溴单质(红棕色)，同时用氮的氧化物产生，故可以用来检测溴离子，D错误；
故选D。
考向3　　卤素单质氧化性强弱的实验探究方法
【典例3】（2024·广东·高三开学考试）按下图装置进行实验，探究氯气的性质，下列说法正确的是

A．仪器H的名称为分液漏斗，可用长颈漏斗替换
B．C中棉花变蓝，说明氯气置换出碘，则非金属性：Cl>I，
C．E中溶液先变红后褪色，说明Cl2有漂白性
D．F中溶液为NaOH溶液，进行尾气处理
【答案】D
【解析】A中高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，氯气和NaBr反应生成溴单质，氯气和KI反应生成碘单质，氯气和溴化钠反应生成S单质，氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，装置F中NaOH溶液用于吸收氯气；
A．若用长颈漏斗替换氯气会从漏斗逸出，污染空气，故A错误；
B．氯气和NaBr反应生成溴单质，由于溴易挥发，氯气会将溴蒸气吹入C中和KI反应生成I2，碘单质遇到淀粉变蓝色，不能说明为氯气与KI反应，不能比较Cl和I的非金属性，故B错误；
C．E中Cl2和氯化亚铁反应生成氯化铁，铁离子和SCN-结合生成Fe(SCN)3，溶液变红不褪色，说明氯气具有氧化性，故C错误；
D．氯气是有毒气体，能与强碱溶液反应，F中溶液为NaOH溶液，进行尾气处理，故D正确；
故选：D。
【变式练5】（2024·山东·高三统考阶段练习）下图是实验室制备氯气，并进行氯、溴、碘三种非金属性强弱比较的实验装置(夹持设备已略)。下列说法错误的是

A．装置B具有除杂和贮存气体的作用
B．实验开始时，先将A装置分液漏斗下面的活塞拧开，再将上口的玻璃塞打开
C．实验过程中，需要控制通入装置C中氯气的量
D．实验结束后，振荡D会观察到液体分层且上层呈紫红色
【答案】B
【解析】A．制备的氯气中含有少量挥发出来的氯化氢气体，可用饱和食盐水除去，故根据装置图，装置B具有除杂和贮存气体的作用，A正确；
B．为了保证液体顺利流下，需要保证分液漏斗内外压强相同，则需要先打开玻璃塞再拧开下面的活塞，B错误；
C．如果氯气过量，则氯气于KI反应，根据分析，需要控制氯气进入C中的用量，C正确；
D．根据萃取原理，苯的密度比水小，故振荡D会观察到液体分层且上层呈紫红色，D正确；
故答案为：B。
【变式练6】（2024·广东·高三校联考阶段练习）在实验室进行氯气的制备和性质探究实验过程中，下列实验可以实现的是

A．制备Cl2 B．净化Cl2 C．证明氧化性Cl2＞Br2＞I2 D．验证氯水的酸性和漂白性
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A. 用制备需要加热，故A错误；
B. 净化应先通过饱和食盐水，再通过浓硫酸干燥，故B错误；
C. 通过能与反应，同时能与淀粉反应，不能确定是还是使淀粉反应，不能证明氧化性，故C错误；
D. 氯气通入紫色石蕊中先变红，后褪色，验证氯水的酸性和漂白性，故D正确；
故选D。
1．（2024·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是
A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：
B．用绿矾()将酸性工业废水中的转化为
C．用溶液能有效除去误食的
D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的：
【答案】D
【解析】A．氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确；
B．可以将氧化成，离子方程式正确，B正确；
C．结合生成沉淀，可以阻止被人体吸收，离子方程式正确，C正确；
D．与反应属于沉淀的转化，不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4+=CaCO3+，D错误；
本题选D。
2．（2023·全国·统考高考真题）一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是
A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀
B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深
C 溴水颜色逐渐褪去
D 胆矾表面出现白色粉末
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．溶液呈棕黄色是因为有Fe3+，有浑浊是产生了Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A错误；
B．硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为：2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓，B错误；
C．溴水的主要成分是溴和水，它们会反应，但速度很慢，Br2+H2OHBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O2，所以溴水放置太久会变质。但不是生成高溴酸，所以选项中的化学方程式错误，C错误；
D．胆矾为CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4，化学方程式为：CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O，方程式正确，D正确；
故选D。
3．（2022·浙江·统考高考真题）下列反应的离子方程式不正确的是
A．盐酸中滴加溶液：
B．溶液中通入过量：
C．乙醇与酸性溶液反应：
D．溴与冷的溶液反应：
【答案】D
【解析】A．盐酸中滴加溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为，A正确；
B．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，溶液中通入过量发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为，B正确；
C．乙醇与酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸， 被还原为，该反应的离子方程式为，C正确；
D．类比氯气与碱反应可知，溴与冷的溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为，D不正确。
综上所述，本题选D。
4．（2022·浙江·统考高考真题）下列推测不合理的是
A．相同条件下，Br2与PBr3反应比Cl2与PCl3反应难
B．OPBrCl2与足量H2O作用生成2种酸
C．相同条件下，与水反应由快到慢的顺序：OPBr3、OPCl3、OPF3
D．PBr3与足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)3
【答案】B
【解析】A．氯原子半径较小，氯气更容易靠近三氯化磷中的磷原子发生反应生成五氯化磷，A正确；
B．OPBrCl2与H2O反应的方程式为：OPBrCl2+3H2O=H3PO4+2HCl+HBr，一共生成3种酸，B错误；
C．从P—Br键到P—F键，键的稳定性逐渐增强，在和水反应时越难断裂，反应速率越慢，C正确；
D．PBr3与C2H5OH反应的时候，Br乙醇羟基上的氢原子结合，乙醇的其余部分和磷结合生成P(OC2H5)3，D正确；
故选B。
5．（2021·福建·统考高考真题）实验室配制碘水时，通常将溶于溶液：。关于该溶液，下列说法正确的是
A．的电子式为 B．滴入淀粉溶液，不变蓝
C．加水稀释，平衡逆向移动 D．加少量固体平衡正向移动
【答案】C
【解析】A．是离子化合物，电子式为，A错误；
B．该溶液存在，滴入淀粉溶液，变蓝，B错误；
C．根据勒夏特列原理，加水稀释，平衡朝着离子浓度增大的方向移动，即逆向移动，C正确；
D．加少量固体，与生成沉淀，浓度下降，平衡逆向移动，D错误；
故选C。
6．（2021·河北·统考高考真题）关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是
A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强
C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强
D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强
【答案】B
【解析】A．浓硫酸能使蔗糖炭化，体现的是其脱水性，而不是吸水性，A错误；
B．NaClO在水溶液中会发生水解，离子方程式为：，pH减小，则酸性增强，会促使平衡向正反应方向移动，生成氧化性更强的HClO，在酸性条件下可生成具有强氧化性的氯气、二氧化氯等气体，增强氧化能力，B正确；
C．HI的沸点低，易挥发加热与浓混合物发生反应生成利用的是高沸点酸制备低沸点酸的原理，C错误；
D．相同条件下根据铜与浓硝酸、稀硝酸反应的剧烈程度可知，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，D错误；
故选B。
7．（2022·山东·高考真题）某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是

气体 液体 固体粉末
A 饱和溶液
B 溶液
C 溶液
D
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．通入CO2气体依次发生反应CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，由于在相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，最终瓶中仍有白色晶体析出，不会得到澄清溶液，A项选；
B．通入Cl2，发生反应Cl2+2FeCl2=2FeCl3、2FeCl3+Fe=3FeCl2，最终Fe消失得到澄清溶液，B项不选；
C．通入HCl，在酸性条件下会表现强氧化性，发生离子反应：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，最终Cu消失得到澄清溶液，C项不选；
D．AgCl在水中存在溶解平衡AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，通入NH3后，Ag+与NH3结合成[Ag(NH3)2]+，使溶解平衡正向移动，最终AgCl消失得到澄清溶液，D项不选；
答案选A。
12．（2021·北京·高考真题）某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
(1)浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2。
①反应的离子方程式是 。
②电极反应式：
i.还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
ii.氧化反应： 。
③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。
i.随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高，MnO2氧化性减弱。
ii.随c(Cl-)降低， 。
④补充实验证实了③中的分析。
实验操作 试剂 产物
I 较浓H2SO4 有氯气
II a 有氯气
III a+b 无氯气
a是 ，b是 。
(2)利用c(H+)浓度对MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO2反应所需的最低c(H+)由大到小的顺序是 ，从原子结构角度说明理由 。
(3)根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn2+氧化为MnO2。经实验证实了推测，该化合物是 。
(4)Ag分别与1mol·L-1的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因： 。
(5)总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是 。
【答案】(1) MnO2+4H+ +2Cl- Mn2++Cl2↑ + 2H2O 2Cl--2e- =Cl2↑ Cl-还原性减弱或Cl2 的氧化性增强 KCl固体(或浓/饱和溶液) MnSO4固体(或浓/饱和溶液)
(2) KCl>KBr>KI Cl、Br、I位于第VIIA族，从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强
(3)AgNO3 或Ag2SO4
(4)比较AgX的溶解度，AgI 溶解度最小，Ag++I-= AgI↓使得Ag还原性增强的最多，使得2Ag+2H+=2Ag++ H2↑反应得以发生
(5)氧化剂(还原剂)的浓度越大，其氧化性(还原性)越强，还原产物(还原产物)的浓度越大，氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越小；还原反应中，反应物浓度越大或生成物浓度越小，氧化剂氧化性越强
【解析】（1）①二氧化锰和浓盐酸制氯气的离子方程式为：MnO2+4H+ +2Cl- Mn2++Cl2↑ + 2H2O；②氧化反应是元素化合价升高，故氧化反应为：2Cl--2e- =Cl2↑③反应不能发生也可能是还原剂还原性减弱，或者产生了氧化性更强的氧化剂，故答案为：Cl-还原性减弱或Cl2 的氧化性增强④可以从增大氯离子浓度的角度再结合实验II的现象分析，试剂a可以是KCl固体(或浓/饱和溶液)；结合实验III的显现是没有氯气，且实验III也加入了试剂a，那一定是试剂b影响了实验III的现象，再结合原因i可知试剂b是MnSO4固体(或浓/饱和溶液)；
（2）非金属性越弱其阴离子的还原性越强，反应时所需的氢离子浓度越小，故顺序是KCl>KBr>KI；其原因是Cl、Br、I位于第VIIA族，从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强；
（3）根据(1)中的结论推测随Cl-浓度降低导致二氧化锰的氧化性减弱，那么如果进一步降低Cl-浓度降低则可以导致可以提高溴的氧化性，将Mn2+氧化为MnO2，故答案为：AgNO3 或Ag2SO4；
（4）若要使反应2Ag+2H+=2Ag++ H2↑发生，根据本题的提示可以降低Ag+浓度，对比AgX的溶解度，AgI 溶解度最小，故Ag只与氢碘酸发生置换反应的原因是：比较AgX的溶解度，AgI 溶解度最小，Ag++I-= AgI↓使得Ag还原性增强的最多，使得2Ag+2H+=2Ag++ H2↑反应得以发生；
（5）通过本题可以发现，物质氧化性和还原性还与物质的浓度有关，浓度越大氧化性或者还原性越强，故答案为：氧化剂(还原剂)的浓度越大，其氧化性(还原性)越强，还原产物(还原产物)的浓度越大，氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越小；还原反应中，反应物浓度越大或生成物浓度越小，氧化剂氧化性越强。
2/ 让教学更有效 精品试卷 | 化学
1.氯气的物理性质
颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性
黄绿色 气体 刺激性 比空气大 有毒 1体积水溶解约2体积Cl2
2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性
(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3。
②与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2。
(2)与非金属反应
与H2反应：H2＋Cl22HCl。
现象—
(3)与还原性无机化合物反应：
①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。
②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。
③与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。
3.从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应
氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(1)与水反应
氯气与水反应的化学方程式：Cl2＋H2O??HCl＋HClO。
(2)与碱反应(完成下列反应的化学方程式)
①与烧碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。
4.从平衡的角度理解氯水的成分和性质
(1)氯水中存在三个平衡关系：
①Cl2＋H2O??HCl＋HClO
②HClO??H＋＋ClO－
③H2O??H＋＋OH－
(2)根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。
①三种分子H2O、Cl2、HClO；
②四种离子H＋、Cl－、ClO－和OH－。
(3)氯水性质的多重性
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
5.次氯酸和次氯酸盐的性质
(1)次氯酸
次氯酸见光分解的化学方程式：
2HClO2HCl＋O2↑。
(2)Ca(ClO)2的主要化学性质
①Ca(ClO)2的稳定性比HClO强。
②水解显碱性，其水解离子方程式：ClO－＋H2O??HClO＋OH－。
③与酸反应生成HClO，作为漂白剂或消毒剂的原理可用化学方程式表示为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。
氯水中平衡移动的应用
向氯水中加入的物质 浓度变化 平衡移动 的方向 应用
可溶性氯化物 c(Cl－)增大 左移 ①用饱和食盐水除Cl2中的HCl ②用排饱和食盐水法收集Cl2
盐酸 c(H＋)和c(Cl－)增大 左移 次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2
NaOH c(H＋)减小 右移 用NaOH溶液吸收多余Cl2
Ca(OH)2 c(H＋)减小 右移 制漂白粉
CaCO3 c(H＋)减小 右移 制高浓度的HClO溶液
光照 c(HClO)减小 右移 氯水避光保存或现用现配
含氯消毒剂的共同特点是利用本身的强氧化性，或与水反应产生HClO，杀灭具有生命活性的微生物。解答这类题目，一般要从氧化性，得电子数目以及平衡移动等角度分析思考。
考向1　氯气和氯水的性质
【典例1】（2024·全国·高三专题练习）氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②～⑤是滤纸条，依次滴有石蕊溶液、淀粉KI溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2溶液，实验时滴入浓盐酸，下列说法不正确的是

A．产生氯气的离子方程式为16H++10Cl-+2MnO=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
B．⑤处变红色，发生的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
C．②处先变红后褪色，说明氯气溶于水后，溶液有酸性和漂白性
D．③处变蓝色，④处变橙色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2
【变式练1】（2024·全国·高三专题练习）为了探究氯气的性质，进行了以下四个实验。下列说法错误的是

A．四个实验中氯气均表现氧化性
B．可以用坩埚钳夹住灼烧后的钠立刻放入充满氯气的集气瓶中
C．金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物
D．氢气需要先验纯，再通入氯气中点燃
【变式练2】（2024·全国·高三专题练习）向饱和氯水中加入少量亚硫酸钠固体，下列说法正确的是
A．溶液pH减小 B．溶液颜色变深 C．漂白性增强 D．导电性减弱
考向2　从平衡移动的角度分析氯水中的变化
【典例2】（2024·全国·高三专题练习）在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是
A．再通入少量氯气，减小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量碳酸钙粉末，pH增大，溶液漂白性增强
D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱
【变式练3】（2024·上海高三开学考试）为探究新制氯水的性质，某学生做了如表所示的实验。其中涉及的离子方程式书写正确的是
实验 装置 试剂X 现象
① 滴有酚酞的NaOH溶液 溶液红色褪去
② NaHCO3溶液 产生气泡
③ HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀
④ FeCl2溶液、KSCN溶液 溶液变红
A．实验①：Cl2+OH-=Cl-+HClO
B．实验②：HCO+HClO=ClO-+CO2↑+H2O
C．实验③：ClO-+Ag++H2O=AgCl↓+2OH-
D．实验④：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
【变式练4】（2024·福建·高三阶段练习）为探究氯水在光照条件下的分解反应，某同学用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下三张图片。下列说法错误的是

A．图甲可以表示强光照射过程中，随时间的变化趋势
B．图乙可以表示强光照射过程中，的体积分数随时间的的变化趋势
C．图丙可以表示强光照射过程中，氯水pH随时间的变化趋势
D．氯水在光照过程中可能出现
考向3　次氯酸盐和其他含氯消毒剂
【典例3】（2024·重庆·高三考阶段练习）84消毒液是防疫期间常用的消毒剂，下列有关84消毒液的叙述不正确的是
A．存放84消毒液应避免阳光直射
B．使用时向84消毒液中加入少量醋酸消毒能力更强
C．84消毒液适用于皮毛制品及钢铁制品的消毒
D．84消毒液、医用酒精均可用于防疫消毒，其消毒原理不同
【变式练5】（2024·山东聊城·统考三模）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．北斗导航系统芯片的主要成分为Si
B．溶液用于除去乙炔中的，是因为难溶
C．既可用于自来水的消毒杀菌又可除去水中的悬浮杂质
D．废旧电池必须回收处理，防止造成汞、镉及铅等重金属污染
【变式练6】（2024·全国·高三专题练习）NaClO是家用消毒液的有效成分，这是利用了NaClO的
A．碱性 B．强氧化性 C．还原性 D．受热后不稳定性
1．（2024·浙江·高考真题）工业上将Cl2通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是
A．漂白液的有效成分是 B． ClO-水解生成使漂白液呈酸性
C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D．溶液比溶液稳定
2．（2023·广东·统考高考真题）利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。闭合，一段时间后

A．U型管两侧均有气泡冒出，分别是和 B．a处布条褪色，说明具有漂白性
C．b处出现蓝色，说明还原性： D．断开，立刻闭合，电流表发生偏转
3．（2023·北京·统考高考真题）完成下述实验，装置或试剂不正确的是
A．实验室制 B．实验室收集 C．验证易溶于水且溶液呈碱性 D．除去中混有的少量
4．（2023·浙江·统考高考真题）下列反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C．铜与稀硝酸：
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
5．（2022·重庆·统考高考真题）下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是
A．装置甲气体干燥 B．装置乙固液分离 C．装置丙Cl2制备 D．装置丁pH测试
6．（2022·福建·统考高考真题）实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是
A．用硫磺处理洒落在地上的水银：
B．用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：
C．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体：
D．用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体：
7．（2023·浙江·高考真题）下列反应的离子方程式不正确的是
A．通入氢氧化钠溶液：
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
C．过量通入饱和碳酸钠溶液：
D．溶液中滴入氯化钙溶液：
8．（2022·河北·高考真题）下列图示装置不能达到实验目的的是
A．装置甲用CCl4萃取溴水中的Br2 B．装置乙除去Cl2中的HCl并干燥
C．装置丙验证铁的吸氧腐蚀 D．装置丁实验室制备少量NH3
9．（2022·山东·高考真题）某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是

气体 液体 固体粉末
A 饱和溶液
B 溶液
C 溶液
D
A．A B．B C．C D．D
10．（2022·广东·高考真题）实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D
氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质实验为素材的实验题目在高考实验类试题中占有很重要的位置，复习中应高度重视。
→用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸
↓ MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
→固体＋液体气体
↓
→用饱和食盐水除去HCl气体，再用浓H2SO4除去水蒸气
↓
→向上排空气法或排饱和食盐水法
↓
→用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收
→
实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时应注意以下四点
(1)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。
(2)因Cl－浓度越小，其还原性越弱，所以必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应。
(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。
(4)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。
许多金属氯化物如FeCl3、AlCl3，非金属氯化物，如PCl3、SiCl4、S2Cl2都易水解。涉及此类物质的制备问题，除了要重视Cl2制备、净化、尾气处理，还要考虑产品的纯度，防水解等措施。
考向1　氯气制备与性质实验
【典例1】（2023·江苏·高三统考专题练习）实验室制取的实验原理及装置均正确的是
A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的
A．A B．B C．C D．D
【变式练1】（2024·全国·高三专题练习）如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是
选项 实验现象 解释或结论
A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质
C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质
D e处变血红色 还原性：Fe2＋＞Cl-
A．A B．B C．C D．D
【变式练2】（2024·湖北·校联考二模）如图是制备漂白粉的实验装置，下列说法正确的是

A．将MnO2和浓盐酸置于锥形瓶中反应制备Cl2
B．三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
C．冰水浴的作用是降低反应温度，防止发生副反应
D．锥形瓶和三颈烧瓶之间应加装一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
考向2　氯化物的制取
【典例2】（2024·浙江绍兴·统考二模）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A．将Cl2通入冷的石灰乳可制得漂白粉
B．用FeCl3溶液可检验工业废水中是否含有酚类物质
C．Al与氨水反应可生成H2
D．工业上可用Na2CO3溶液吸收氮氧化物，防止其污染环境
【变式练3】（2024·云南昆明·高三阶段练习）氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
C．光照和的混合气体时，因迅速化合而爆炸
D．常温下，干燥的氯气能和Fe反应
【变式练4】（2024·浙江·高三专题练习）下列关于钠、氯、铁及其化合物说法正确的是
A．金属钠着火可以用水来灭火
B．侯德榜制碱法利用了NaHCO3在溶液中溶解度较小的性质
C．氢气在氯气中燃烧，产生黄色火焰，瓶口有白雾
D．将水蒸气通过灼热的铁粉，铁与水在高温下反应，粉末变红
1．（2024·广东·高考真题）1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是
A B
制备 净化、干燥
C D
收集 验证的氧化性
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·江苏·统考高考真题）实验室制取的实验原理及装置均正确的是
A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的
A．A B．B C．C D．D
3．（2021·福建·统考高考真题）利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是
A B C D
比较Zn与Cu的金属性强弱 除去Cl2中的HCl并干燥 制取乙酸乙酯(必要时可加沸石) 实验室制取氯气
A．A B．B C．C D．D
1.溴、碘单质物理性质比较
性质 Br2 I2
颜色 深红棕色 紫黑色
状态 液体 固体
溶解性 水中 溶解度不大 溶解度不大
有机溶剂中 易溶 易溶
特性 易挥发、有毒 ①易升华 ②使淀粉溶液变蓝
2.氯、溴、碘单质化学性质比较
(1)与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH＋X2NaX＋NaXO＋H2O(X＝Cl、Br、I)。
(2)氧化性
①都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为2Na＋X2===2NaX(X＝Cl、Br、I)。
②氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2>Br2>I2，阴离子的还原性：Cl－＜Br－＜I－。
Cl2能从Br－的溶液中置换出Br2，其离子方程式：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；同理，Br2能置换出I2，其离子方程式：Br2＋2I－===2Br－＋I2。
③与一些还原性离子反应，如Br2与SO、Fe2＋反应的离子方程式分别为SO＋Br2＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋，2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。
3.卤素离子的检验方法
(1)AgNO3溶液——沉淀法
未知液生成
(2)置换——萃取法
未知液　
有机层呈
(3)氧化——淀粉法检验I－
未知液　蓝色溶液，表明有I－
卤素单质性质的特殊性
(1)Br2在常温下呈液态，是唯一的液态非金属单质。液态Br2有剧毒，易挥发，故保存Br2时在试剂瓶中Br2液面上需用水封，磨口的玻璃塞用蜡封。
(2)I2遇淀粉显蓝色，这是碘单质的特殊性质，该性质可用于检验Cl2。Cl2可使湿润的淀粉 KI试纸变蓝，其实质是Cl2＋2I－===2Cl－＋I2。此外碘单质易升华，是常温下固体单质中唯一的双原子分子。
(3)Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、苯)萃取。
(4)氟元素无正价，F2与H2O发生置换反应生成O2：2F2＋2H2O===4HF＋O2。
(5)F2不能从NaX溶液中置换出X2(X代表Cl、Br、I)。
(6)Cl2可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2没有漂白性，而是HClO起漂白作用。Cl2可使湿润石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生成的酸使石蕊先变红，HClO使变色后的石蕊褪色。
(7)工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。
(8)ClO－不论是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应，即ClO－与I－、Fe2＋、S2－、SO不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不能大量共存。
考向1　卤素的性质
【典例1】类比法是化学学习过程中一种重要方法，以下类比关系正确的是
A．加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应也生成过氧化锂
B．Cl2、Br2、I2都具有强氧化性，都能将铁氧化成+3价的铁盐
C．铝与氧化铁能发生铝热反应，则铝与二氧化锰也能发生铝热反应
D．氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水
【变式练1】（2024·北京西城·高三阶段练习）向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，实验如下：
下列分析不正确的是
A．过程①后溶液pH明显变小
B．过程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag+
C．不能判断4H++4I-+O2=2H2O+2I2是过程④中溶液变蓝的原因
D．综合上述实验，过程①中蓝色褪去的原因是Ag+氧化了I2
【变式练2】(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等化合物的性质与卤素单质相似，称为“类卤素”。已知卤素单质和“类卤素”的氧化性由强到弱的顺序为：F2、(OCN)2、Cl2、Br2、(CN)2、(SCN)2、I2。下列叙述正确的是（ ）
A．反应I22SCN-2I-(SCN)2能自发进行
B．反应Cl22CN-2Cl-(CN)2不能自发进行
C．还原性：F-OCN-Br-SCN-
D．“类卤素”在碱性溶液中不能发生自身的氧化还原反应
考向2　卤素单质及离子的鉴别
【典例2】（2024·全国·高三专题练习）BrCl是一种卤素互化物，与Cl2性质相似，也能与水或碱溶液反应。下列说法正确的是
A．BrCl与水反应生成HBrO和HCl，该反应属于氧化还原反应
B．1molBrCl与KBr溶液完全反应时转移的电子为1mol
C．BrCl可与Cl2反应得到Br2
D．BrCl与稀氢氧化钠溶液反应可生成NaBr和NaClO
【变式练3】下列说法正确的是
A．鉴别和溶液：分别加新制氯水后，用萃取
B．向某黄色溶液中加入淀粉-溶液，溶液呈蓝色，则溶液中含
C．用萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色
D．某浅黄色的溴水，加入振荡静置后，上层显橙红色
【变式练4】（2024·新疆阿克苏·高三阶段练习）研究小组在探究卤素离子与硝酸银的反应时，进行了以下实验。
编号 操作 试剂 现象
1 ①KCl溶液②稀硝酸酸化的溶液 产生白色沉淀
2 ①KCl溶液②浓硝酸酸化的溶液 产生白色沉淀
3 ①KI溶液 ②稀硝酸酸化的溶液 产生黄色沉淀
4 ①KI溶液 ②浓硝酸酸化的溶液 产生褐色的浊液
下列说法不正确的是
A．实验1和2说明，硝酸浓度不影响的检验
B．实验1和3说明，卤素离子的检验可使用稀硝酸酸化的溶液
C．对比实验2和4，说明异常现象的产生与卤素离子种类有关
D．由上述实验推测，的检验不能使用浓硝酸酸化的溶液
考向3　　卤素单质氧化性强弱的实验探究方法
【典例3】（2024·广东·高三开学考试）按下图装置进行实验，探究氯气的性质，下列说法正确的是

A．仪器H的名称为分液漏斗，可用长颈漏斗替换
B．C中棉花变蓝，说明氯气置换出碘，则非金属性：Cl>I，
C．E中溶液先变红后褪色，说明Cl2有漂白性
D．F中溶液为NaOH溶液，进行尾气处理
【变式练5】（2024·山东·高三统考阶段练习）下图是实验室制备氯气，并进行氯、溴、碘三种非金属性强弱比较的实验装置(夹持设备已略)。下列说法错误的是

A．装置B具有除杂和贮存气体的作用
B．实验开始时，先将A装置分液漏斗下面的活塞拧开，再将上口的玻璃塞打开
C．实验过程中，需要控制通入装置C中氯气的量
D．实验结束后，振荡D会观察到液体分层且上层呈紫红色
【变式练6】（2024·广东·高三校联考阶段练习）在实验室进行氯气的制备和性质探究实验过程中，下列实验可以实现的是

A．制备Cl2 B．净化Cl2 C．证明氧化性Cl2＞Br2＞I2 D．验证氯水的酸性和漂白性
A．A B．B C．C D．D
1．（2024·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是
A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：
B．用绿矾()将酸性工业废水中的转化为
C．用溶液能有效除去误食的
D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的：
2．（2023·全国·统考高考真题）一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是
A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀
B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深
C 溴水颜色逐渐褪去
D 胆矾表面出现白色粉末
A．A B．B C．C D．D
3．（2022·浙江·统考高考真题）下列反应的离子方程式不正确的是
A．盐酸中滴加溶液：
B．溶液中通入过量：
C．乙醇与酸性溶液反应：
D．溴与冷的溶液反应：
4．（2022·浙江·统考高考真题）下列推测不合理的是
A．相同条件下，Br2与PBr3反应比Cl2与PCl3反应难
B．OPBrCl2与足量H2O作用生成2种酸
C．相同条件下，与水反应由快到慢的顺序：OPBr3、OPCl3、OPF3
D．PBr3与足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)3
5．（2021·福建·统考高考真题）实验室配制碘水时，通常将溶于溶液：。关于该溶液，下列说法正确的是
A．的电子式为 B．滴入淀粉溶液，不变蓝
C．加水稀释，平衡逆向移动 D．加少量固体平衡正向移动
6．（2021·河北·统考高考真题）关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是
A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强
C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强
D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强
7．（2022·山东·高考真题）某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是

气体 液体 固体粉末
A 饱和溶液
B 溶液
C 溶液
D
A．A B．B C．C D．D
12．（2021·北京·高考真题）某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
(1)浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2。
①反应的离子方程式是 。
②电极反应式：
i.还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
ii.氧化反应： 。
③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。
i.随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高，MnO2氧化性减弱。
ii.随c(Cl-)降低， 。
④补充实验证实了③中的分析。
实验操作 试剂 产物
I 较浓H2SO4 有氯气
II a 有氯气
III a+b 无氯气
a是 ，b是 。
(2)利用c(H+)浓度对MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO2反应所需的最低c(H+)由大到小的顺序是 ，从原子结构角度说明理由 。
(3)根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn2+氧化为MnO2。经实验证实了推测，该化合物是 。
(4)Ag分别与1mol·L-1的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因： 。
(5)总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是 。
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