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浙教版科学九上第一单元《物质及其变化》单元测试卷
一、选择题(每题2分；共30分)
1．下列物质露置在空气中一段时间后，因发生化学变化而质量增加的是（　　）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．石灰石
2．绍兴老酒历史悠久，下列酿酒过程中只发生物理变化的是（　　）
A．“糖化”：将淀粉水解为葡萄糖
B．“发酵”：将葡萄糖转化为酒精
C．“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒
D．“窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质
3．在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入蒸馏水，如图中能正确表示溶液pH变化的是（横坐 标表示加入蒸馏水的质量，纵坐标表示溶液的pH）（　　）2-1-c-n-j-y
A． B．
C． D．
4．如图所示为X、Y、Z三种液体的近似pH，下列判断正确的是（　　）
A．X一定是酸溶液 B．Y一定是水
C．Z可能是某种盐溶液 D．Z可使紫色石蕊试液变红
5．小金分别向含有Ba(NO3)2、Na2CO3溶液的甲乙两支试管滴加稀硫酸，并将两只支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法正确的是（　　）
A．烧杯中无色滤液b一定呈中性 B．白色沉淀a为硫酸钡沉淀
C．反应后的甲试管硫酸溶液过量 D．反应后的乙试管硫酸溶液过量
6．按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是（　　）
A．浓盐酸 B．浓氨水
C．浓酵酸 D．浓氢氧化钠溶液
7．常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　)21教育网
A．乙表示的物质为氯化钠
B．加入b克NaOH溶液时，恰好完全反应
C．加入c克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为Cl
D．NaOH溶液由a克递增到b克，所得溶液的酸性逐渐减弱
8．劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的科学知识描述错误的是（　　）
选项 劳动项目 科学知识
A 学农活动：用熟石灰来改良酸性土壤 熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生反应
B 家务劳动：用白醋去除水壶中的水垢 醋酸能与水垢中的CaCO3、Mg（OH）2等物质反应
C 生活妙招：用紫甘蓝制作酸碱指示剂 紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同
D 其他技能：用灼烧法辨别羊毛和棉花 灼烧时有烧焦羽毛味的是棉花纤维
A．A B．B C．C D．D
9．称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（　　）
A．纸上 B．托盘上 C．小烧杯中 D．药匙中
10．下列物质不能与NaOH溶液反应的是（　　）
A．二氧化碳 B．硝酸 C．硫酸铜 D．氢氧化铁
11．向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，水和硫酸钠的质量随氢氧化钠溶液质量变化的关系图，下列说法正确的是（　　）www.21-cn-jy.com
A．甲表示的物质为Na2SO4，乙表示的物质为H2O
B．加入b克NaOH溶液时，H2SO4还有剩余
C．加入a克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为SO42-
D．加入c克NaOH溶液时，所得溶液呈中性
12．分析推理是科学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（　　）
A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．碱溶液的pH都大于7，因此pH大于7的溶液一定是碱溶液
C．硫酸溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀，因此能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀的一定是硫酸溶液21*cnjy*com
D．酸滴入石蕊试液后溶液变红色，因此盐酸滴入石蕊试液后溶液也变红色
13．一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。小金同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（　　）
A．a至b段对应溶液的pH逐渐减小
B．b点对应溶液中的溶质为氯化钠
C．a至d段溶液中碳酸钠的质量逐渐增大
D．c点对应溶液中的溶质种类最少
14．电闪雷鸣的雨天，空气中发生的雷电固氮反应如下：①N2＋O2＝2NO，②2NO＋O2＝2NO
③3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，下列有关判断正确的是（　　）
A．NO气体由一个N原子和一个O原子构成
B．HNO3属于酸
C．这些化合物中N元素化合价最高为＋4价
D．反应③属于复分解反应
15． 某校甲、乙、丙、丁四位同学学习了酸、碱、盐的化学性质后，分别设计了下列有关物质鉴别的方案，其中可行的是（　　）
甲：利用酚酞试液鉴别Na2CO3、NaCl 和稀硫酸三种溶液；
乙：利用CO2气体鉴别 NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；
丙：利用稀硫酸鉴别 KOH、Na2CO3和 BaCl2三种溶液；
丁：不用其它任何试剂将 HCl、CaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来
A．只有甲和乙 B．只有丙和丁
C．只有甲、乙和丙 D．甲、乙、丙和丁都可以
二、填空题(每题1分；共18分)
16．用毛笔蘸取溶质质量分数为5％的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。21世纪教育网版权所有
（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的　 　性，在这个过程中竹片发生了　 　变化(选填“物理”或“化学”)。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把100克溶质质量分数为98％的浓硫酸稀释成5％的稀硫酸，需用量筒量取　 　毫升的蒸馏水，稀释时需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和　 　。2·1·c·n·j·y
17．如图是小科鉴别盐酸、硫酸、氢氧化钙三瓶溶液的实验过程和现象，请据图分析回答。
（1）B物质是　 　；
（2）写出A和氯化钡反应的化学方程式　 　。
18．观察和实验是学习科学的两种基本方法。请判断下列操作或实验中能观察到的现象：
（1）打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口会看到　 　，这是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。【来源：21·世纪·教育·网】
（2）将鸡蛋放入盛有稀盐酸的烧杯中，发现蛋壳（主要成分是碳酸钙）表面有　 　。
19．随着工业迅速发展，大气污染成为了我们面临的一个巨大危机。其中，酸雨和工业生产中排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体密切相关。
（1）酸雨是指的酸性降水，它会使土壤酸化，施用适量　 　可改良土壤酸性。
（2）这些造成酸雨的气体可以用碱溶液来吸收，如氢氧化钠溶液能够吸收气体，请写出该反应方程式：　 　．
20．兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如下图所示。
（1）从微观角度分析，该反应的实质是　 　。
（2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是　 　。（填写溶液名称）
（3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有　 　。
21．学习复分解反应发生条件时，小嘉做了如表所示的四个实验。
试管编号 ① ② ③ ④
试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
加入过量稀硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 ？
（1）根据以上实验产生的现象，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管④中反应的现象为　 　。21cnjy.com
（2）试管①中是否发生了复分解反应呢 小嘉在加入过量稀硫酸后的试管①中，再滴入少量
　 　，无明显现象，就能说明①中也发生了反应。
（3）小嘉通过查阅资料并结合上述实验，总结得出复分解反应的条件为：反应后生成物中必须有水或　 　产生。
22．氯化铵与碳酸氢铵是常见的氮肥，能使农作物的茎叶生长茂盛。
（1）上述氮肥不能与碱性物质混合使用，原因是会产生氨气逸散，使肥效降低。
如2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑，此反应属于　 　反应（填写反应的基本类型）。
（2）若要区别上述两种氮肥，其方法是　 　（写出操作及现象）。
三、实验探究题(每空2分；共28分)
23．甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验。请与他们一起完成探究活动。
【提出问题】氢氧化钠固体是否变质？
【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同方案加以实验。
甲同学的方案及实验：
实验步骤 实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解 无色溶液
②用pH试纸测①溶液的pH值 溶液的pH＞7，说明氢氧化钠固体没有变质
乙同学的方案及实验：
实验步骤 实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水进行振荡至全部溶解 无色溶液
②向①溶液中加入适量氯化钡溶液 产生白色沉淀，说明氢氧化钠固体已变质
（1）乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是　 　；
（2）【拓展应用】氢氧化钠固体应当密封保存。氢氧化钠固体变质的原因是(用化学方程式表示)　 　；
（3）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的　 　(填化学式)溶液除去。
（4）该氢氧化钠样品是部分变质还是全部变质了呢？为进一步确定是否全部变质，请写出操作步骤、相应的现象及结论　 　。
24．某科学小组在科学老师的指导下研究浓盐酸的性质。当打开盛放浓盐酸试剂瓶的瓶盖时，观察到瓶口冒出大量白雾。小组成员对白雾的成分产生了兴趣，纷纷提出了各自的猜想：
小嘉：白雾可能是小水珠
小禾：白雾可能是氯化氢气体
小宁：白雾可能是盐酸的小液滴
查阅资料：氯化氢气体无色有刺激性气味，由氯化氢分子构成。
（1）小嘉分析认为小禾的猜想是不正确的。小嘉的理由是　 　。
（2）为了验证小嘉.小禾.小宁的猜想是否正确，科学小组设计图甲实验：将一张干燥的蓝色石蕊试纸放在敞口的浓盐酸试剂瓶口上方，观察到干燥的蓝色石蕊试纸变红色，从而证明　 　的猜想是错误的。www-2-1-cnjy-com
（3）为了确认白雾的成分，科学小组又设计了乙图实验，将浓盐酸的瓶盖打开后，将内璧涂有某溶液的烧杯罩在瓶口上方，不一会儿观察到烧杯内壁的溶液产生了白色浑浊。实验结论：白雾是盐酸的小液滴。请写出烧杯内壁溶液发生反应的化学方程式　 　。
25．如图甲所示装置，同学们借助传感器监测溶液pH和温度的变化情况来探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应，图乙为反应过程中溶液的pH变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线，请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式是：　 　。
（2）小宁同学取反应后溶液，加入Ba（NO3）2看到白色沉淀，根据此现象，小宁判断该溶液一定含有H2SO4。你认为小宁的判断是否正确，并说明理由：___________________________________
　 　。
（3）图丙中的最高点与图乙中　 　点相对应。（填“a”“b”“c”或“d”）
26．Na2CO3溶液具有碱性，可清洗油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响Na2CO3溶液碱性的因素展开探究。
【进行实验】
实验一： 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，依次测量溶液pH，记录数据如下表：
实验编号 a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
水的温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
实验二： 将10%的Na2CO3溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：
温度(℃) 20 30 40 50 60 70
溶液pH 11.22 11.35 11.46 11.48 11.50 11.52
【解释与结论】
（1）碳酸钠俗称是　 　。
（2）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择最佳的一组实验是　 　(填实验编号)。
（3）实验二的目的是　 　。
（4）小菁将Na2CO3粉末洒在有油污的餐具上，再加适量热水，进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为　 　。
四、解答题(共24分)
27．（7分）化肥对提高农作物的产量具有重要作用，尿素【CO(NH2)2】为最常见的化肥之一。
（1）尿素属于____（填标号）。
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
（2）尿素中氮元素的质量分数是　 　%（结果保留到小数点后一位）。
（3）工业上生产尿素的反应为。若生产120t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？（写出计算过程）【出处：21教育名师】
28．（9分）某科学兴趣小组在参加科学拓展课时，进行了以下实验：取硫酸和硫酸铜的混合溶液100克，将200克10%的NaOH溶液分5次加入混合溶液中，得到如下记录表：【版权所有：21教育】
加入NaOH溶液的质量/g 40 80 120 160 200
生产沉淀的总质量/g 0.0 2.45 7.35 9.8 9.8
（1）第一次加入NaOH溶液没有产生沉淀的原因是　 　。
（2）第四次加入NaOH溶液后，经充分反应，烧杯中混合溶液的溶质是　 　。
（3）求原混合溶液中硫酸铜的质量分数。
（4）请在坐标图中画出生成沉淀的质量和加入NaOH溶液质量的关系图。
29．（8分）将40ｇ稀盐酸逐滴加入到20ｇ溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的ｐH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：
（1）图二从A到B过程中，溶液的ｐH逐渐　 　（填“增大”或“减小”）；
（2）图二C点时溶液中溶质有　 　；
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
答案解析部分
1．C
【解析】化学变化和物理变化的本质区别：有无新物质生成，据此分析即可。
A.浓硫酸具有吸水性，在空气中吸收水蒸气，质量会增大，但是没有新物质生成，故A不合题意；
B.浓盐酸具有挥发性，在空气中挥发出HCl气体，自身质量减小，故B不合题意；
C.氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，反应生成碳酸钠和水，自身质量增大，故C符合题意；
D.石灰石在空气中质量几乎没有变化，故D不合题意。
故选C。
2．C
【解析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
A、 将淀粉水解为葡萄糖有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意；
B、 葡萄糖转化为酒精有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意；
C、 根据沸点不同分离得到白酒没有新物质生成，只发生的物理变化，符合题意；
D、 封存白酒产生具有醇厚香味的物质，有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意；
故答案为：C。
3．C
【解析】根据碱溶液中加水溶液pH会由大于7减小至接近于7分析。
在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入蒸馏水，溶液碱性减弱，pH会减小，但因仍是碱性溶液，始终要大于7；
故选C。
4．C
【解析】依据pH的应用范围在0～14之间，当pH=7时呈中性；pH＜7时呈酸性，pH越小，酸性越强；当pH＞7时呈碱性，pH越大，碱性越强据此分析即可。
A、X的pH为3，小于7，呈酸性，但不一定是酸溶液，例如可能是硫酸氢钠溶液，故A错误；
B、Y的pH为7，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化钠溶液也是中性的，故B错误；
C、Z的pH为10，大于7，呈碱性，碳酸钠溶液显碱性，可能是盐溶液，故C正确；
D、Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝色，故D错误。
故选：C。
5．A
【解析】根据碳酸钡能溶于硝酸，硫酸钡不能溶于硝酸，硫酸与碳酸钡不能共存及硫酸与钡离子的溶液能产生沉淀，与碳酸根离子反应能产生气体分析。
烧杯中混合物过滤出白色沉淀a，a加入过量稀硝酸部分溶解，说明含有硫酸钡和碳酸钡，无色滤液b加过量稀硫酸，无气体、溶液产生，说明不含钡离子和碳酸根离子，则一定含硝酸钠，可能含硫酸钠，a中有碳酸钡，碳酸钡与硫酸不能共存，所以b中一定无硫酸。
A、烧杯中无色滤液b一定呈中性 ，符合题意；
B、 白色沉淀a为硫酸钡和碳酸钡沉淀 ，不符合题意；
C、 两试管中物质混合产生碳酸钡，则乙中碳酸钠过量，甲中硝酸钡过量，所以反应后的甲试管硫酸溶液一定不是过量 ，不符合题意；
D、乙试管中碳酸钠有剩余，则硫酸不足，不符合题意；
故选A。
6．B
【解析】玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y．先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，两者没有直接接触，说明X具有挥发性，且水溶液显碱性，进行分析解答。
A、浓盐酸具有挥发性，但挥发出来的氯化氢气体不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变色，故选项错误。
B、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变红色，故选项正确。
C、浓醋酸具有挥发性，但挥发出来的气体不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变色，故选项错误。
D、浓氢氧化钠溶液不具有挥发性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变色，故选项错误。
故选：B。21*cnjy*com
7．C
【解析】根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，稀盐酸的质量逐渐减少，氯化钠和水的质量逐渐增加分析。
A. 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，氯化钠的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变；水的质量逐渐增加，至完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，由于氢氧化钠溶液中含有水，水的质量仍在增加；乙表示的物质为氯化钠，故正确，不符合题意；
B. 加入b克NaOH溶液时，氯化钠的质量不再发生改变，恰好完全反应，故正确，不符合题意；
C. 加入c克NaOH溶液时，氢氧化钠溶液过量，所得溶液是氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，溶液中阴离子为Cl-、OH-，故错误，符合题意；
D. NaOH溶液由a克递增到b克，稀盐酸的质量逐渐减少，至恰好完全反应，所得溶液的酸性逐渐减弱，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
8．D
【解析】 A.根据熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生反应分析；
B.根据酸的通性分析；
C.根据酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质分析；
D.根据灼烧蛋白质时才能产生烧焦羽毛的气味分析。
A.熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生反应，所以常用熟石灰来改良酸性土壤，故A正确不合题意；
B.醋酸能与水垢中的CaCO3、Mg（OH）2等物质反应，所以常用白醋去除水壶中的水垢，故B正确不合题意；
C.紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同，所以可用紫甘蓝制作酸碱指示剂，故C正确不合题意；
D.棉花纤维的主要成分是纤维素，灼烧有烧纸气味，羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，故D错误符合题意。
故选D。
9．C
【解析】天平操作时有腐蚀性的物质都不能直接放在托盘中。
氢氧化钠具有腐蚀性，药匙用来取粉末状药品；
故答案为：C
10．D
【解析】氢氧化钠能够和某些非金属氧化物反应生成盐和水，能够酸反应生成盐和水，能够和某些盐反应，不能和碱反应。
A.二氧化碳能够和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，故A不符合题意；
B.硝酸能够和氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，故B不符合题意；
C.硫酸铜能够和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故C不符合题意；
D.氢氧化铁不能和氢氧化钠溶液反应，故D符合题意。
故答案为：D。
11．C
【解析】根据氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，稀硫酸的质量逐渐减少，硫酸钠和水的质量逐渐增加，结合题意进行分析判断。
A、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，硫酸钠的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变；水的质量逐渐增加，至完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，由于氢氧化钠溶液中含有水，水的质量仍在增加；甲表示的物质为水，乙表示的物质为硫酸钠，故选项说法错误；
B、加入b克NaOH溶液时，硫酸钠的质量不再发生改变，恰好完全反应，H2SO4没有剩余，故选项说法错误；
C、加入a克NaOH溶液时，稀硫酸过量，所得溶液是硫酸钠和H2SO4的混合溶液，溶液中阴离子为 ，故选项说法正确；
D、加入c克NaOH溶液时，氢氧化钠溶液过量，所得溶液呈碱性，故选项说法错误；
故选：C。
12．D
【解析】A、根据非金属氧化物与碱或金属氧化物与酸的反应生成盐和水分析；
B、根据碱性溶液和碱溶液的区别分析；
C、根据钡离子与硫酸根离子、碳酸根离子反应产生白色沉淀分析；
D、根据石蕊遇酸性物质变红分析。
A、 有盐和水生成的反应不一定是中和反应 ，也可能是非金属氧化物与碱或金属氧化物与酸的反应，不符合题意；
B、 pH大于7的溶液一定是碱性溶液 ，不一定是碱溶液，不符合题意；
C、 能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀的可能是硫酸溶液，也可能是碳酸钠或硫酸钠等溶液 ，不符合题意；
D、 酸滴入石蕊试液后溶液变红色，盐酸属于酸，因此盐酸滴入石蕊试液后溶液也变红色 ，符合题意；
故答案为：D。
13．D
【解析】一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量，此过程在碳酸钠先和盐酸反应，当稀盐酸反应完全后，碳酸钠再和氯化钙反应，据此分析。
A、a至b段是碳酸钠中和盐酸反应，对应溶液的pH逐渐增大，故说法错误。
B、b点时盐酸恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质为氯化钠钠和氯化钙，故说法错误。
C、a至c段氯化钠的质量逐渐增大，c到d端氯化钠质量不再增加，故说法错误。
D、c点时氯化钙恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质只有氯化钠，溶质种类最少，故说法正确。
故答案为：D。
14．B
【解析】根据气体物质是由分子构成的，分子是由原子构成的进行分析；根据在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质叫做酸进行分析。
A. 气体物质是由分子构成的，分子是由原子构成的，NO气体由一氧化氮分子构成的，故A错误；
B. 在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质叫做酸，硝酸在水中电离出氢离子和硝酸根离子，故B正确；
C. 氮气中氮元素显0，二氧化氮中氮显+2，二氧化氮中氮显+4，硝酸中氮显+5，所以这些化合物中N元素化合价最高为+5价，故C错误；
D. 反应③不是两种物质交换成分生成两种物质的反应，故D错误。
故答案为：B。
15．D
【解析】根据物质的性质以及物质间反应的实验现象的差异进行分析解答。
甲：将酚酞试液分别加入四种溶液中，酚酞变红是碳酸钠溶液，不变色是氯化钠和稀硫酸，将这两种分别加入能使酚酞试液变红的溶液中，使红色消失的是硫酸，没有现象是氯化钠，可以鉴别，故正确；
乙：二氧化碳气体能与氢氧化钙反应产生白色沉淀，与氢氧化钠和盐酸混合没有现象，将产生的白色沉淀分为两份，分别加入另外两种溶液，能使沉淀溶解的是盐酸，另一种是氢氧化钠，可以鉴别，故正确；
丙：将酚酞试液加入五种溶液中，酚酞变红的是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，然后向变红的溶液中加入氯化钡溶液，能产生沉淀的是碳酸钠，没有现象的是氢氧化钠；另外三种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸，没有现象的是盐酸和硝酸钾，将鉴别出来的是碳酸钠与此两种溶液混合，能产生气体的是盐酸，可以鉴别，故正确；
丁：将溶液两两混合，能产生气体的是碳酸钠和盐酸，剩余的两种是氯化钡和氯化钠，将产生气体的取出一种与这两种溶液分别混合，能产生沉淀，则取出的是碳酸钠，剩余的是盐酸，能与碳酸钠产生沉淀的是氯化钡，剩余的是氯化钠，可以鉴别，故正确；
故答案为：D。
16．（1）脱水；化学
（2）1960；玻璃棒
【解析】（1）根据浓硫酸的脱水性分析解答；化学变化和物理变化的区别：有无新物质生成；
（2）①根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数分析解答；
②根据浓硫酸的稀释过程确定需要的测量工具。（1）稀硫酸在烘干的过程中水分不断蒸发逐渐变为浓硫酸，浓硫酸具有脱水性能将竹片中的氢、氧元素按水的比例析出从而使竹片碳化变黑，在这一过程中有新物质生成所以属于化学变化；
（2）①100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸的质量为：，则需要加水的体积；
②稀释浓硫酸在烧杯中进行要用玻璃棒不断搅拌及时散热，则 稀释时需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和玻璃棒。
17．（1）氢氧化钙溶液
（2）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【解析】酸性物质与无色酚酞不变色；碱性物质与无色酚酞变红色；酸性物质遇紫色石蕊变红色，碱性物质遇紫色石磊变蓝色；
（1）酚酞遇碱性溶液变红色，只有氢氧化钙溶液为碱性溶液。
（2）和氯化钡反应产生白色沉淀的是A硫酸，所以化学式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl ；
故答案为：（1） 氢氧化钙溶液 （2） H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
18．（1）白雾
（2）气泡产生
【解析】（1）根据浓盐酸的挥发性分析；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳分析。
（1）浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，挥发出氯化氢与空气中水蒸气结合，所以在瓶口会看到白雾。
（2）碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳， 将鸡蛋放入盛有稀盐酸的烧杯中，发现蛋壳（主要成分是碳酸钙）表面有气泡产生。
故答案为：（1）白雾；（2）气泡产生。
19．（1）熟石灰
（2）
【解析】（1）根据中和反应的应用，进行分析解答。
（2）根据SO2气体能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，进行分析解答。
（1）酸雨是指pH＜5.6的酸性降水，它会使土壤酸化，施用适量熟石灰可改良土壤酸性。
（2）SO2气体能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
20．（1）氢离子和氢氧根离子反应，生成水
（2）稀硫酸
（3）Na2SO4、H2SO4
【解析】根据氢氧化钠能使石蕊变蓝色，硫酸钠使石蕊呈紫色，硫酸使石蕊变红色，结合图示中颜色的变化判断分析。
（1）从微观角度分析，氢氧化钠与稀硫酸反应实质是氢离子和氢氧根离子反应，生成水；
（2）由乙图中变化可知，最终溶液颜色为蓝色，说明图甲中A溶液为氢氧化钠溶液，反应时溶液先变紫色再变红色，说明B溶液为稀硫酸；
（3）图乙中M点对应溶液呈红色，说明硫酸过量，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有Na2SO4、H2SO4 。
故答案为：（1） 氢离子和氢氧根离子反应，生成水；（2）稀硫酸；（3）Na2SO4、H2SO4。
21．（1）产生白色沉淀
（2）无色酚酞（或可溶性铜盐、铁盐）
（3）气体或沉淀
【解析】 复分解反应基本条件： 发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质（沉淀、气体或弱电解质）。
（1）硫酸和硝酸钡溶液会产生硫酸钡沉淀；
（2） 小嘉在加入过量稀硫酸后的试管①中，再滴入少量无色酚酞 ，酚酞遇碱变红色，如果没变色，说明氢氧化钠被反应掉，所以就能说明①中也发生了反应。
（3） ② 无明显现象， ① 中产生水， ③ 产生气体， ④ 产生沉淀，所以复分解反应的条件为：反应后生成物中必须有水或气体或沉淀产生。
22．（1）复分解
（2）分别取少量上述两种氮肥于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生的是碳酸氢铵，无明显现象的是氯化铵。
【解析】（1）根据复分解反应特征进行分析；
（2）根据碳酸氢铵与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，而氯化铵与盐酸不反应进行实验方案的设计。
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑，该反应中，两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，且生成物中有水和气体生成，满足“成分互换”反应特点，属于复分解反应；
（2）碳酸氢铵与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，而氯化铵与盐酸不反应；若要区别上述两种氮肥，其方法是分别取样于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生的是碳酸氢铵，无有明显现象的是氯化铵。
23．（1）碳酸钠溶液也显碱性(碳酸钠溶液的pH>7).
（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
（3）Ca(OH)2
（4）取少量氢氧化钠溶液样品，先加入过量氯化钡溶液，出现白色沉淀，再取上层清液，加入酚酞试液，若不变色说明全部变质。
【解析】（1）碳酸钠虽然是盐，但是它的水溶液呈碱性；
（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，据此写出化学方程式；
（3）除杂的基本原则：不引入新的杂质；
（4）如果氢氧化钠全部变质为碳酸钠，那么加入过量的氯化钡生成沉淀后，溶液应该是中性，不能使酚酞试液变色。（1）碳酸钠的溶液也呈碱性，它的pH也大于7，所以仅仅根据溶液的pH大于7就判断氢氧化钠没变质是不合适的；
（2）氢氧化钠固体变质的原因是：氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，其化学方程式表示为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（3）氢氧化钙来和碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀同时生成了氢氧化钠；因此可用氢氧化钙除去氢氧化钠中的碳酸钠，但同时还不能引入新的杂质；
（4）检验氢氧化钠样品是否全部变质，操作如下：取少量氢氧化钠溶液样品，先加入过量氯化钡溶液，再取上层清液，加入酚酞试液，若不变色说明全部变质。
24．（1）氯化氢气体是无色的
（2）小嘉和小禾
（3）HCl+AgNO3=AgCl↓＋HNO3
【解析】 氯化氢常温下呈 气态，将氯化氢气体溶于水，可制得盐酸。纯净的硫酸和硝酸是无色液体。打开盛有浓盐酸和稀盐酸的试剂瓶的瓶盖，并将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口上方，观察到的现象是在浓盐酸上方的蓝色石蕊试纸很快变红，在稀盐酸上方的蓝色石蕊试纸变红较慢，说明浓盐酸具有很强的挥发性 。
（1） 氯化氢气体是无色的 ，肉眼无法可见；
（2）水珠不可能让干燥的蓝色石蕊试纸变红色， 干燥的氯化氢气体也不可能让干燥的蓝色石蕊试纸变红色 ，所以小嘉和小禾的猜想是错误的。
（3）盐酸加速硝酸银会产生氯化银白色沉淀，所以化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓＋HNO3。
25．（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）不正确，H2SO4、Na2SO4都可以和硝酸钡反应生成白色沉淀
（3）c
【解析】（1）根据氢氧化钠与硫酸生成硫酸钠和水分析；
（2）根据H2SO4、Na2SO4都可以和硝酸钡反应生成白色沉淀分析；
（3）根据酸碱反应放热，当温度达到最高，说明酸和碱恰好完全反应，此时溶液呈中性分析。
（1）该反应为氢氧化钠与硫酸生成硫酸钠和水，反应方程式为 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 。
（2） H2SO4、Na2SO4都可以和硝酸钡反应生成白色沉淀 ，所以反应后溶液中加入硝酸钡有白色沉淀生成，不能证明一定含硫酸。
（3） 图丙中的最高点为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，此时溶液呈中性，pH＝7，则与图乙中c点对应。
故答案为：（1） 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ；（2）H2SO4、Na2SO4都可以和硝酸钡反应生成白色沉淀 ；（3）c。21·cn·jy·com
26．（1）纯碱（苏打）
（2）a1、b1、c1；（或a2、b2、c2或a3、b3、c3）
（3）探究温度对碳酸钠溶液碱性强弱的影响
（4）温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强
【解析】根据物质的名称与俗称来分析；根据实验2中碳酸钠溶液的温度与pH的关系来分析；根据质量守恒定律来分析。
（1）碳酸钠俗称纯碱或苏打；
（2）要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，其他条件相同，只有碳酸钠溶液的溶质质量分数不同的对比实验。可选择的一组实验是a1、b1、c1，根据实验数据得到结论是：碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，pH越大，碱性越强；
（3）实验二中其他条件相同，只有温度不同，所以其目的是探究温度对碳酸钠溶液碱性强弱的影响；
（4）小青将适量碳酸钠粉未洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为：碳酸钠溶解在热水中，pH较大，洗涤效果好。21·世纪*教育网
27．（1）A
（2）46.7
（3）解：设理论上需要氨气的质量是x。
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，x=68t
【解析】(1)根据化肥的分类来分析；
(2)根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；
(3)根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
（1）含有钾元素的化肥是钾肥，含有磷元素的化肥是磷肥，含有氮元素的化肥是氮肥。氮、磷、钾三种元素中至少含有两种的化肥是复合肥。根据尿素的化学式CO(NH2)2可知，尿素中含有的营养元素只有氮元素，属于氮肥。
故答案为：A。
（2）尿素中氮元素的质量分数为：
28．（1）氢氧化钠与硫酸反应
（2）氢氧化钠与硫酸钠
（3）解：设溶液中硫酸铜的质量为x
160 98
x 9.8g
x=16g
（4）
【解析】（1）根据硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应分析；
（2）根据表中数据确定氢氧化钠与硫酸铜完全反应时产生沉淀质量，由此确定第四次氢氧化钠过量分析；
（3）根据产生氢氧化铜质量及方程式中物质间质量关系计算反应的硫酸铜质量分析；
（4）根据表中所给数据运用描点法绘制图像分析。
（1）硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应，第一次加入氢氧化钠溶液没有产生沉淀是由于氢氧化钠与硫酸发生反应。
（2）由表中数据可知，每加入40克氢氧化钠溶液与硫酸铜完全反应产生7.35－2.45＝4.9g氢氧化铜沉淀，第四次加入160克氢氧化钠溶液时，比加入120克多产生沉淀9.8－7.35＝2.45g，说明氢氧化钠过量，则第四次加入氢氧化钠溶液后，烧杯中混合溶液的溶质是氢氧化钠和硫酸钠。
故答案为：（1） 氢氧化钠与硫酸反应 ；（2） 氢氧化钠与硫酸钠 ；（3）16%；（4）。
29．（1）减小
（2）NaCl、HCl
（3）由图象可知，恰好酸碱中和时消耗稀盐酸的质量是20g，
设20g的稀盐酸中溶质的质量为x。
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
X 20g×4%
；
解得：x=0.73g；
稀盐酸中溶质的质量分数是：
【解析】（1）根据碱的溶液中加入酸，溶液pH减小分析；
（2）根据反应后溶液中一定有生成物，还可能有反应物剩余分析；
（3）根据反应的氢氧化钠质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸的溶质质量，从而计算溶质质量分数分析。
（1） 图二从A到B过程中，是随盐酸的加入，氢氧化钠与盐酸反应的过程，溶液的ｐH逐渐 减小。
（2） 图二C点盐酸过量，溶液中溶质有 氯化钠和氯化氢。
故答案为：（1）减小；（2） 、NaCl、HCl ；（3）3.65%。
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