资源简介

课题3 制取氧气
课时2 过氧化氢分解制取氧气 催化剂 分解反应
课题3 制取氧气 课型 新授课
教学内容 教科书第45-47页内容
教学目标 1.通过探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”体验探究过程，学习综合分析实验现象并从中归纳结论的思维方法。 2.认识催化剂和催化作用。 3.认识分解反应。
教学重点 1.了解过氧化氢分解制氧气的方法。 2.认识催化剂和催化作用。
教学难点 催化剂的特点（化学反应前后化学性质不变）。
教学准备 多媒体课件和相关视频、实验仪器及试剂等。
教 学 过 程 备注
一、情境设计，导入新课 【视频导入】国家的强大在国防方面尤为突出。下面让我们通过一个短片来领略中国现代海军的风采。 视频《中国人民海军潜艇部队》 [导入]短片中，我们看到潜水艇每下潜一次能够在水中工作3到4个小时不浮上来。里面工作人员呼吸所需要的氧气可以通过如上反应制得。请问这个反应能够用于实验室制取氧气吗 （板书：课时3 过氧化氢分解制取氧气 催化剂 分解反应） 【情境导入1】在烈日炎炎的夏日里，很多同学都喜欢戴变色眼镜，它可以有效地保护你的眼睛免受强烈阳光的刺激。 [课件展示]眼镜变色的动画。 氧化铜在整个反应中的起到催化作用。那么，究竟什么样物质才能起到催化作用呢？接下来，我们一起来学习。 【情境导入2】[课件展示]医用过氧化氢溶液。 [提问]请同学们观察实验盒中的“过氧化氢溶液”，阅读瓶上贴的说明，了解“过氧化氢溶液”在生活中有什么用途？ [学生活动]简单阅读，回答。或者根据常识回答。 [导入]对，在生活中，2.5%-3.5%的过氧化氢溶液可用于消毒防腐、清理伤口。 但这节课我们就来学习过氧化氢溶液的另一种用途：制取氧气。 二、自主活动，探索新知 【过渡】首先我们来认识过氧化氢溶液。 【课件展示】课件展示过氧化氢溶液的图片和名称，教师展示实物。 【过渡】如何利用过氧化氢溶液来制取氧气呢？ （板书：一、利用过氧化氢溶液制取氧气） 下面我们来做个实验。 【演示实验】实验（1）：在试管中加入5 mL 5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。 【提问】生成的氧气如何检验呢？ 【学生活动】观察，思考，与教师一起交流、讨论，整理记录。 【提问】过氧化氢在常温下分解就可以产生氧气，为什么伸入带火星的小木条后，没有复燃？ 【小结】 实验编号现象分析（1）带火星的木条不复燃常温下，过氧化氢溶液分解很慢，放出的氧气少，不足以使带火星的木条复燃（2）（3）结论
【演示实验】实验（2）：称量一定质量的二氧化锰固体，向上述试管中加入二氧化锰，把带火星的木条再次伸入试管，观察现象。 【学生活动】观察，思考，与教师一起交流、讨论，整理记录。 【小结】 实验编号现象分析（1）带火星的木条不复燃常温下，过氧化氢溶液分解很慢，放出的氧气少，不足以使带火星的木条复燃（2）加入二氧化锰后，带火星的木条复燃二氧化锰加速了过氧化氢溶液的分解，放出的氧气使带火星的木条复燃（3）结论
【提问】实验1中没有检验氧气，是因为产生氧气少，实验2中检验到了氧气，是因为二氧化锰和过氧化氢反应吗？还是二氧化锰没有改变？下面咱们再做一个实验。 【演示实验】实验（3）：待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。待试管中又没有现象发生时，再重复上述实验操作，观察现象。 【学生活动】观察，思考，与教师一起交流、讨论，整理记录。 【小结】 实验编号现象分析（1）带火星的木条不复燃常温下，过氧化氢分解很慢，放出的氧气少，不足以使带火星的木条复燃（2）加入二氧化锰后，带火星的木条复燃二氧化锰加速了过氧化氢的分解，放出的氧气使带火星的木条复燃（3）重新加入过氧化氢溶液，带火星的木条再次复燃结论
【提问】在实验（3）实验后，二氧化锰有无变化？ 【演示实验】将混合物过滤、烘干后的固体质量与加入的二氧化锰的质量几乎是相等的。 【学生活动】观察，思考，与教师一起交流、讨论，整理记录。 【小结】 实验编号现象分析（1）带火星的木条不复燃常温下，过氧化氢分解很慢，放出的氧气少，不足以使带火星的木条复燃（2）加入二氧化锰后，带火星的木条复燃二氧化锰加速了过氧化氢的分解，放出的氧气使带火星的木条复燃（3）重新加入过氧化氢溶液，带火星的木条再次复燃氧气是过氧化氢分解产生的，二氧化锰只是加快产生氧气的作用结论
【讲解】无论加多少次过氧化氢溶液，二氧化锰都会起作用，好像反应不完。而且二氧化锰的状态、质量均没有改变。 【小结】在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有改变的物质叫催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 因此二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气的反应中起催化作用。 （板书：二、催化剂） 【过渡】同学们阅读教材第46页。 【提问】 催化剂有什么特点？参考实验探究中的二氧化锰。 是不是所有的化学反应都需要催化剂？ 二氧化锰是所有反应的催化剂吗？ 【学生活动】思考，交流、讨论，整理记录。 催化剂有“一变二不变”的特点，一变是改变化学反应速率；二不变是本身的质量和化学性质不变。 不是所有的化学反应都需要催化剂，比如木炭、硫、铁与氧气的反应。 二氧化锰不是所有反应的催化剂。 （板书：特点：一变二不变） 【过渡】我们已经学习了两种制取氧气的方法。 【课件展示】两种制取氧气的文字表述式。 【提问】同学们分析两个化学反应从反应物生成物的种类看，特征是什么？ 【学生活动】思考，交流、讨论，回答。 反应物：只有一种； 生成物：两种及两种以上。 【讲解】这与我们之前学习的学校反应类型—化合反应正好相反。这就是我们今天学习的另一种化学反应类型—分解反应。 （板书：三、分解反应） 【讲解】分解反应是由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。特点是“一变多”。 （板书：1.概念 2.特点：一变多） 【课件展示】 反应物种类生成物种类反应特点化合反应两种或两种以上一种“多变一”分解反应一种两种或两种以上“一变多”
三、当堂训练 1.实验室用过氧化氢制取氧气，若实验中忘记加入二氧化锰，其结果是（ ） A.不产生氧气 B.产生氧气的速率慢 C.产生氧气的总量少 D.没有影响 2.规范操作、细致观察和认真思考是必备的化学素养，某同学在教材实验的基础上，设计如图所示装置制备和收集氧气，回答下列问题： （1）仪器a的名称为_____。 （2）发生反应的又字表达式为___________________________。 （3）证明氧气已经收集满的方法是_________________________。(简述实验操作及现象) （4）该同学设计实验时，不选用长颈漏斗添加过氧化氢，而采用图中仪器的原因是 。 四、课堂小结 今天学习了分解过氧化氢制取氧气的方法；实验室制取氧气都是分解反应；分解反应的特点是一变多。今天了解到催化剂在化学变化中是改变其他物质的反应速率，不一定是增大，也可以是减小；一个反应的催化剂可以有多种，一种物质可以是几个反应的催化剂，比如二氧化饺，但不是所有反应的催化剂都可以用二氧化锰。 五、布置作业 课本第48页练习与应用3题、4题，第49页6题、7题。 让学生感受祖国的强大，增强民族自信心 让学生带着问题继续听课 培养学生的阅读能力，拓展学生的知识面 培养学生的观察能力 培养学生的观察能力和分析能力
板书 设计 第二单元 空气和氧气 课题3 制取氧气 课时2 过氧化强分解制取氧气 催化剂 分解反应 一、利用过氧化氢溶液制取氧气 过氧化氢水+氧气 二、催化剂 特点：一变二不变 三、分解反应 1.概念 2.特点：一变多
教后 反思 1.由于采用了分大组进行实验的形式，虽然学生之间交流有所增加，但每位学生动手的机会却不均等，个别学生成为了“观众”。在今后的教学中，可以安排每两位学生为一组，讨论时可以组间交流。 2.在实验过程中，学生普遍实验基本操作不规范。如锥形瓶壁上粘有大量二氧化锰粉末，教师此时可组织学生对此现象进行分析，总结出该现象主要是由于加试剂时未横放且试剂加入量过多引起的。因此要在今后的教学中不断强化实验基本操作。

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