资源简介

浙江省金华市浦江县月泉中学教育集团2023-2024学年九年级上学期科学学科独立作业试卷
1．（2023九上·浦江）2023年9月，第十九届亚运会在杭州正式开幕。下列涉及化学变化的是（　　）
A．水墨画在屏幕展现 B．巨型莲花建筑开合
C．活性炭净化泳池水 D．火炬接力将其引燃
2．（2023九上·浦江）化学实验操作应严谨规范、注意安全。下列操作符合要求的是（　　）
A．振荡试管 B．闻气体气味
C．滴加液体药品 D．稀释浓硫酸
3．（2023九上·浦江）阳光玫瑰葡萄今年获得了大丰收，颗粒大，果肉鲜脆多汁，受到了人们的一致好评。在葡萄开花后要注意补充钾肥，钾肥能促进糖类的合成与运输，提高葡萄品质，下列属于钾肥的是（　　）
A．K2CO3 B．CO(NH2)2 C．KNO3 D．Ca(H2PO4)2
4．（2023九上·浦江）如图所示，天平恰好处于水平平衡，经过一段时间后，以下判断错误的是（　　）
A．杠杆左端下降，右端上升 B．pH都变大
C．溶质质量都不变 D．溶液质量分数都变小
5．（2023九上·浦江）往PH=2的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，取混合后的溶液进行实验，下列能说明两者发生反应的是（　　）
A．加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B．加入镁粉，没有气体生成
C．加硝酸银产生白色沉淀 D．滴入酚酞试液，溶液显红色
6．（2023九上·浦江）如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图。下列对反应现象说法中错误的是（　　）
A．a处形成浅绿色溶液 B．b处产生大量气泡
C．c处反应生成氯化钠 D．d处溶液呈蓝色
7．（2023九上·浦江）向AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤，得到无色溶液和滤渣，下列说法正确的是（　　）
A．反应后所得的滤渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag
B．反应后所得的滤渣中一定含有Ag，一定不含Cu和Zn
C．反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
D．反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2和AgNO3
8．（2023九上·浦江）除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的一组（　　）
选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法
A NaOH(Na2CO3) 氯化钙溶液 溶解、过滤、蒸发、结晶
B CO2(CO) 氧气 点燃
C Cu(CuO) 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥
D CuSO4(H2SO4) 氢氧化钠溶液 过滤
A．A B．B C．C D．D
9．（2023九上·浦江）某溶液中的溶质有NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．HCl和H2SO4一定存在
B．NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在
C．HCl和MgCl2一定存在
D．HCl一定存在NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在
10．（2023九上·浦江）如图是内燃机的压缩冲程，该过程将机械能转化为内能，下图改变内能方式与之不同的是（　　）
A． B．
C． D．
11．（2023九上·浦江） 2023年5月搭载神舟十六号载人飞船的火箭所用燃料是偏二肼与四氧化二氮。随着我国科技的进步，未来我国的运载火箭技术可以使用国产液态氢作为燃料，下列说法正确的是（　　）
A．火箭加速升空的过程中，航天员的机械能能守恒
B．火箭加速升空的过程中，火箭的动能转化为重力势能
C．火箭选用液态氢作燃料，主要是因为液态氢具有较大的热值
D．火箭飞行过程中，燃料燃烧产生的内能全部转化为火箭的机械能
12．（2023九上·浦江）下图所示的生活用具中，使用时属于费力杠杆的是（　　）
A． B．
C． D．
13．（2023九上·浦江）关于下列物理量的估测，正确的是（　　）
A．家用空调的额定电功率约为100W
B．家用日光灯的额定电流约为0.2A
C．家用电冰箱的额定功率约为2000W
D．1度电可供“220V；40W”的白炽灯正常工作2.5h
14．（2023九上·浦江） 如图甲所示的装置，A是重15N的空吊篮，小明同学将A提升到高处，施加的拉力F随时间变化关系如图乙所示，A上升的速度随时间变化关系如图丙所示，忽略绳重及摩擦。下列说法正确的是（　　）
A．B是定滑轮 B．动滑轮重9N
C．1~2秒拉力做功的功率40W D．第2秒内小明做的有用功是40J
15．（2023九上·浦江）一物理兴趣小组用图甲所示的电路来测量一个软性材质的电阻R的阻值，电源电压恒定，闭合开关后，调节滑动变阻器的滑片，把每次实验中得到的电压表和电流表示数点在U﹣I图像中，然后连接这些点得到如图乙所示的U﹣I图像，则由图可知（　　）
A．定值电阻R的阻值为20Ω
B．当电压表示数为2V时，电路中消耗的总功率为0.4W
C．若将R均匀拉长两倍以后，再重新进行实验，则描出的图线应在U﹣I图像中的I区
D．当滑片P向左移时，电路总功率变小
16．（2023九上·浦江）维生素C，又名抗坏血酸，化学式为C6H8O6，主要存在蔬菜水果中，它能增强人体对疾病的抵抗能力。它可溶于水，具有酸性且在酸性环境中比较稳定，但在高温时易被破坏。
（1）维生素C属于的物质类别是　 　化合物（填“有机”或“无机”）。
（2）根据信息判断，下列物质中能与维生素C反应的是____（可多选）。
A．钙片（主要成分为碳酸钙） B．纯碱
C．食盐 D．苛性钠
17．（2023九上·浦江）小明用弹簧测力计分别提着质量都是5千克的甲、乙两个物体做竖直向上运动，甲、乙两物体上升高度随时间变化的图象如图所示。在前2s内弹簧测力计对两个物体做的功率P甲　 　P乙（选填“＞”、“＜”、“＝”），在第4～8s内，小明对乙物体做的功为　 　焦。
18．（2023九上·浦江）某兴趣小组设计了如图甲所示的电路进行实验探究，电源为电压可调的学生电源，小灯泡L标有“6V、1.2W”字样，R为20Ω的定值电阻。小组根据记录的电流表和电压表的示数，描绘出如图乙所示的I—U关系图。
（1）小灯泡正常发光时的灯丝电阻为　 　Ω。
（2）调节电源电压，当电路消耗的总功率为1.35W，小灯泡的实际功率为　 　W。
19．（2023九上·浦江）甲图是工业炼铁高炉的结构，铁矿石（主要成分Fe2O3）、焦炭（主要成分C）、石灰石等自高炉上方加入，经高温反应后，形成铁水和炉渣从下方排出。
（1）原料中使用焦炭的作用是　 　（写一点即可）。
（2）为避免铁水损耗，远距离运输铁水需全程密封。下列有关乙图实验的操作与其目的相同的是____。
A．通一会儿氢气后加热 B．将氧化铜平铺在试管底
C．试管底略高于试管口 D．停止加热后继续通氢气
20．（2023九上·浦江）我国规定，北方每年从11月开始供暖。
（1）北方供暖是将热水通过水管运送到每个家庭。热水通过室内的散热片，使室内气温达到20℃以上。这种情况是通过　 　方式增加室内空气的内能。
（2）若房间里空气质量为40千克，温度从5℃升高到20℃，则房间里的空气吸收的热量为　 　焦。[空气的比热为1000焦/（千克 ℃）]
21．（2023九上·浦江）科学课上同学们来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六支试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题：
（1）上述六支试管中有气泡产生的是　 　（填序号）。
（2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是　 　。
22．（2023九上·浦江）“共享电瓶车”作为一种新的交通工具，方便市民出行，深受人们的喜爱。请回答下列问题。
（1）如图为共享电瓶车结构图，其中属于有机合成材料的是　 　（填字母序号）。
（2）共享电瓶车上选用铝制螺母e，虽然铝的化学性质活泼但不易生锈，原因是　 　。
23．（2023九上·浦江）归纳总结是学习化学的重要方法，下面是某同学对有关知识的总结，请你完成填空
（1）逻辑关系：物质类属间存在着如图关系，其中酸和盐属于　 　关系。
（2）转化关系：上图中①所涉及的化学反应属于基本反应类型中的　 　反应。
24．（2023九上·浦江）医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等。生产医用的二水合氯化钙（CaCl2 2H2O），常以工业碳酸钙（含少量杂质铝离子、铁离子）为原料，主要经过溶解、除杂、过滤、酸化、蒸发结晶等过程，其工艺流程如图所示：
（1）在溶解和酸化的操作过程中，加入的酸是　 　。
（2）除杂操作时加入的足量物质A是　 　（填化学式）。
25．（2023九上·浦江）有一包固体粉末，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象推断：
①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B；
②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C；
③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。
综合上述实验现象，回答下列问题：
（1）由①得原固体粉末中一定不含　 　；
（2）写出固体粉末的可能组成中含有物质种类最多的一种组合　 　
26．（2023九上·浦江）某兴趣小组的同学来到实验室做实验，向盛有少量NaOH溶液的试管中滴入CO2，没看到明显的实验现象，同学们对NaOH与CO2；能否反应通行验证，并对实验后的废液成分进行探究。
⑴【实验1】
取1、2两个相同的充满CO2的矿泉水瓶，分别加入50mL的水和等体积的NaOH溶液。立即拧紧瓶盖，实验如图甲，充分振荡，1、2瓶子变形的程度大的是　 　。
⑵【实验2】兴趣小组的同学继续进行如下探究。
取软塑料瓶②实验后的液体于三支试管中，三位同学分别完成了如图乙所示实验。
同学们观察到的实验现象是：A试管中有气泡冒出，B、C试管中产生白色沉淀，可证明NaOH与CO2发生了反应。
⑶【实验3】
实验结束后，同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如图丙），搅拌，静置，观底到烧杯上层是无色溶液，下层有白色沉淀。
请你分析上层溶液中一定没有剩余的物质是　 　（选项A、B、C）。
A.Na2CO3 B.CaCl2 C.HCl
⑷【提出问题】烧杯内上层溶液中可能含有哪些阴离子？
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
1 取烧杯内无色溶液少许于试管中，滴加　 　溶液。 产生白色沉淀 溶液中有CO32-
②取步骤①中反应后的上层清液少许于试管中，滴加CuCl2溶液。 产生蓝色沉淀 溶液中含有OH﹣
【结论】通过实验，同学们确定烧杯内上层溶液一定存在的阴离子。综合分析，最终确定烧杯内上层溶液一定存在的离子有　 　（选填A或B或C或D）。
A.CO32-、OH﹣、Na+ B.Cl﹣、CO32-、OH﹣
C.Na+、Cl﹣、CO32-、OH﹣ D.Na+、Cl﹣、Ca2+、CO32-、OH﹣
【交流反思】将烧杯内的物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量的稀盐酸，进行处理后再排放，可以有效防止水体污染。
27．（2023九上·浦江）在学习了实验室制取氧气后，老师给同学们安排了跨学科实践活动“自制简易制氧机”。为此同学们开启了有关制氧机的制氧原理、制氧装置和清洗保养等一系列项目化探究活动，并最终完成了自制简易制氧机的实践任务。
【检素调查】某化学兴趣小组的同学经查阅资料后得知，市面上比较常见的家用制氧机有“便携式制氧机”和“分子筛制氧机”。
任务一：探究家用制氧机的制氧原理
⑴“便携式制氧机”的制氧试剂为过碳酸钠固体和二氧化锰粉末，其反应原理为：过碳酸钠加水溶解后分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢遇到后加入的二氧化锰迅速产生氧气。
⑵分子筛制氧机采用进口沸石分子筛，利用加压吸附技术将空气中的氧气与氮气分离，并滤除有害物质，再通过降压解吸释放出氧气。
【反思】“便携式制氧机”制氧试剂选用固体而不用过氧化氢溶液的原因是　 　。
任务二：探究“便携式制氧机”的制氧装置
同学们根据“便携式制氧机”的制氧原理和制氧试剂设计了如图的制氧装置。制氧时，先在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，观察到反应仓中有黑色粉末翻腾，液体变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部的导气管口有气泡冒出。
⑴设计的制氧装置必须具有良好的　 　性。
⑵过滤仓中水的作用有　 　（写一种）。
任务三：检查进度
同学们还需要继续完成的探究项目是　 　。
28．（2023九上·浦江）某化学兴趣小组为了验证甲烷与水蒸气经高温催化反应得到的混合气体（以下简称“合成气”）中含有生成的氢气和一氧化碳，同时检验“合成气”中是否含有未反应完的甲烷和水蒸气，进行了如图所示的实验。
查阅资料知，氧化铁与氢气在高温条件下反应生成铁和水；氧化铁与甲烷在高温条件下反应生成铁、二氧化碳和水。
（1）请写出甲烷和水蒸气在高温催化条件下的化学方程式　 　；
（2）装置A的试剂是　 　；
（3）实验结束后，测得装置A的质量不变，装置C、D的质量均增加且完全吸收了相关物质，其中装置C增加了3.6g，装置D增加了3.3g。则该“合成气”的组成物质为　 　（写化学式）；
（4）若实验时B中“合成气”未完全反应，上述实验装置　 　（填“是”或“否”）需要添加尾气处理装置。
29．（2023九上·浦江）在“探究杠杆的平衡条件”实验中：
（1）小明安装好杠杆后，发现杠杆静止时，如图甲所示。此时杠杆是否处于平衡状态？　 　（选填：“是”或“否”）
（2）如图乙所示，杠杆调节平衡后，在A处悬挂3个钩码，每个钩码重0.5N。如果在B处施加一个拉力使杠杆在水平位置再次平衡，拉力最小为　 　N；
（3）课后小明制作了一个简易杠杆，调节杠杆在水平位置平衡，然后在它两边恰当位置分别放上2枚和4枚同种硬币，使其在水平位置再次平衡，如图丙所示。若两边同时各取下一枚硬币，请判断此时杠杆能否保持平衡，并说明判断的理由
　 　。
30．（2023九上·浦江）在“测量小灯泡的电功率”实验中，小灯泡额定电压为2.5V(电阻值约为5Ω)，电源电压为3V。
（1）请你用笔画线代替导线，将图甲中的实物电路连接完整。　 　（要求滑片左移，灯变暗）
（2）故障排除后，闭合开关，移动滑动变阻器滑片P到某处时，使电压表示数为2.5V，此时电流表指针位置如图乙所示，则小灯泡正常发光时，小灯泡消耗的功率为　 　W。
（3）继续测量另一个额定电压为U额的小灯泡的额定功率时，发现电流表坏了，小组决定增加一个5Ω的定值电阻R0，来完成实验。实验电路图如图丙所示，实验方案如下：
①闭合开关，调节滑片，使电压表的示数为U额；
②保持滑片位置不变，只将电压表a点改接到c点，测出定值电阻R0两端的电压U0，通过计算就可得到小灯泡的额定功率。
请你指出该设计方案中存在的问题：　 　。若改正错误后，电压表示数仍为U0，则小灯泡的额定功率为　 　。（用U额、R0、U0表示）
31．（2023九上·浦江）将5%的NaOH溶液逐滴加入10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。请回答：
（1）a点溶液中大量存在的离子有　 　。
（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为　 　克。
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数？
32．（2023九上·浦江）小嘉发现：向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡；而向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生。查阅资料：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，当Na2CO3全部转化成NaHCO3后，再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。为此他用如图所示装置进行了如下实验：
（1）步骤二中，观察到烧杯中澄清石灰水　 　
（2）向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量是相同的，其本质原因是什么　 　？
（3）上述实验中，计算逐滴加入稀盐酸多少克后，才开始产生二氧化碳？
33．（2023九上·浦江）音乐喷泉是集光机电技术于一体的裝置，让红、绿、蓝三种色灯照射到水柱上，通过电脑控制三种色灯功率的比例就能让水柱变换颜色，呈现美轮美奂的视觉效果。图甲、乙是某段时间内红、绿两色灯功率随时间变化的图像。求：
（1）第10s时红灯两端的电压为100V，求此时通过红灯的电流；
（2）请计算25-30s内红灯和绿灯消耗的总电能。
34．（2023九上·浦江）如图所示甲为某品牌的电动平衡车，它在行驶过程中仅仅通过人体重心的改变便可实现车辆的启动、停止等动作。
（1）若该电动平衡车的踏板高度为30厘米，小明质量为60千克，当小明从水平地面站到电动平衡车的踏板上，求该过程中小明克服自身重力所做的功为多少？
（2）如图乙所示为小明某次骑行平衡车时运动速度随时间变化曲线。若该平衡车自重为120牛，运动过程中所受阻力为总重的0.1倍，请计算：小明骑行过程中，电动车在5﹣10秒内牵引力做功的功率为多少？
（3）如表为在5米/秒的速度下，普通自行车和电动平衡车遇到突发情况时所需的制动（从发现情况到车停下）时间。请分析表中数据，从安全角度给电动平衡车使用者提出建议。（一条即可）
车辆种类 普通自行车 电动平衡车
时间（秒） 2 8
35．（2023九上·浦江） 随着汽车保有量的不断提高，环境和能源问题也日益突出，研制清洁能源汽车已成为解决上述问题的途径之一。
（1）传统汽车的发动机多为汽油机。如图甲所示，图中③表示　 　冲程，此过程会排放出大气污染气体；如图乙所示为某汽油机在工作时的能量分配图。据图数据，该汽油机的效率为　 　。
（2）氢能源汽车是清洁能源汽车的一个研究方向，但氢的储存是一个需要解决的问题。
①目前常用的储氢方法是金属储氢法，如氢化钙（CaH2）是一种常用的生氢剂，遇水后生成氢气和一种碱。
②2017年1月《科学》杂志报道，哈佛大学实验室在超高压条件下将氢气转变为金属氢（此过程为物理变化），为氢的储存提供了新方法。金属氢可能具有的化学性质是　 　（写出一点）。
（3）如图丙所示是负排放概念车——“叶子”。其车顶上的大叶子能模拟自然界中叶片的光合作用，最终把太阳能转化为电能。其中的“负排放”是指该车不但不排放，反而能吸收大气中的　 　，从而减弱大气的温室效应。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；
【解答】A.水墨画在屏幕展现过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B.巨型莲花建筑开合过程没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C.活性炭净化泳池水过程没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D.火炬接力将其引燃，物质燃烧过程有新物质生成，属于化学变化，故D正确。
故选D。
2．【答案】B
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】A.振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是手指拿住试管上下晃动，故A错误；
B.闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故B正确；
C.使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故C错误；
D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故D错误。
故选B。
3．【答案】A
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】只含有氮元素的肥料，称为氮肥；只含有磷元素的肥料，称为磷肥；只含有钾元素的肥料，称为钾肥；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】A.K2CO3中只含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故A正确；
B.CO（NH2）2中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故B错误；
C.KNO3中含有营养元素中钾元素和氮元素，属于复合肥，故C错误；
D.Ca（H2PO4）2中只含有营养元素中磷元素，属于磷肥，故D错误。
故选A。
4．【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】 A.注意分析一段时间后两个托盘上质量的变化；
B.酸的浓度变小则pH变大，碱的浓度变小时则pH减小；
C.根据浓硫酸吸水性和浓盐酸的挥发性判断；
D.溶质质量分数=。
【解答】 A.由于浓硫酸具有吸水性，因此左端质量会变大。浓盐酸具有挥发性，则右盘烧杯中液体的质量减小，从而出现左端下降，右端上升，故A正确不合题意；
B.浓硫酸吸水后溶质质量变大而浓度会变小，则pH变大；浓盐酸挥发后溶质质量减小而浓度减小，则pH变大，故B正确不合题意；
C.浓硫酸吸水后溶剂质量变大而溶质质量不变，浓盐酸挥发后溶剂质量不变而溶质质量变小，故C错误符合题意；
D.浓硫酸吸水后溶剂质量变大而溶质质量不变，则溶质质量分数减小。浓盐酸挥发后溶剂质量不变而溶质质量变小，则溶质质量分数减小，故D正确不合题意。
故选C。
5．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应，即溶液中不存在稀盐酸或氢氧化钠，进行分析判断。
【解答】 A.加氢氧化铜固体生成蓝色溶液，是因为氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，说明溶液中含有盐酸，故A不合题意；
B.加入镁粉，没有气体生成，说明没有稀盐酸存在，即稀盐酸与氢氧化钠发生反应，故B符合题意；
C.测硝酸银和氯离子反应生成氯化银白色沉淀，氯离子可能来自与稀盐酸，也可能来自与反应产物氯化钠，不能说明二者发生反应，故C不合题意；
D.滴入酚酞试液，溶液显红色，说明溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，故D不合题意。
故选B。
6．【答案】C
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】 根据盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水；氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝；稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，进行分析判断。
【解答】 A.a处，盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，形成浅绿色溶液，故A正确不合题意；
B.b处，稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，会观察到形成大量气泡，故B正确不合题意；
C.c处，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，故C错误符合题意；
D.d处，氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝，故D正确不合题意。
故选C。
7．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】 向AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，硝酸银先和锌反应生成硝酸锌和银，后和铜反应生成蓝色的硝酸铜和银，充分反应后过滤，得到无色溶液和滤渣，说明铜没有反应；
AB.反应后所得的滤渣中一定含有Cu、Ag，可能含有Zn，故A、B错误；
C.反应后得到无色溶液，说明溶液中不会有硝酸铜，故C错误；
D.反应后所得的溶液中一定含有Zn（NO3）2，一定不含Cu（NO3）2和AgNO3，是因为如果含有硝酸银，则铜和硝酸银反应，该故D正确。
故选D。
8．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】 A.Na2CO3能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故A错误；
B.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故B错误；
C.CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；
D.H2SO4和CuSO4均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D错误。
故选C。
9．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】稀硫酸和氢氧化钡反应能生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡沉淀不溶于水，不溶于酸、碱和盐；
稀盐酸能和氢氧化钡反应生成氯化钡和水；氯化镁能和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，据此分析判断。
【解答】由图中可知，加入氢氧化钡溶液时，开始不产生沉淀，说明溶液中不含有硫酸，含有盐酸，故A错误；
溶液中含有盐酸时，一定不含有氢氧化钠，因为盐酸和氢氧化钠不能共存，故D错误；
当盐酸和氢氧化钡完全反应后，再加入氢氧化钡溶液时，产生沉淀，是因为氢氧化钡和氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，因此溶液中含有氯化镁，故B错误、C正确。
故选C。
10．【答案】A
【知识点】物体内能的改变方法
【解析】【分析】改变物体内能的方法：①做功，本质是能量的转化；②热传递，本质是能量的转移，据此分析判断。
【解答】A.当水蒸气将塞子推出时，水蒸气的内能转化为塞子的机械能，即通过做功的方式减小内能，故A符合题意；
BC.向下按下活塞时，活塞压缩气体做功，将机械能转化为内能，故B、C不合题意；
D.左右摇动试管时，试管内的细沙与试管摩擦，通过做功的方式将机械能转化为内能，故D不合题意。
故选A。
11．【答案】C
【知识点】动能和势能的大小变化；燃料的热值
【解析】【分析】AB.动能与质量和速度有关，重力势能与质量和高度有关，而机械能=动能+重力势能；
C.热值是表示燃料燃烧放热本领大小的物理量；
D.根据能量转化和转移的知识判断。
【解答】A.火箭加速升空的过程中，航天员的速度增大，则动能增大；高度增大，则重力势能增大。根据“机械能=动能+重力势能”可知，航天员的机械能变大，故A、B错误；
C.火箭选用液态氢作燃料，主要是因为液态氢具有较大的热值，故C正确；
D.火箭飞行过程中，燃料燃烧产生的内能部分转化为火箭的机械能，还会有部分内能散失，故D错误。
故选C。
12．【答案】A
【知识点】杠杆的分类
【解析】【分析】 比较动力臂和阻力臂的大小关系，从而确定杠杆的分类。
【解答】 A.筷子在使用过程中，动力臂小于阻力臂，是费力杠杆，故A正确；
B.羊角锤在使用过程中，动力臂大于阻力臂，是省力杠杆，故B错误；
C.起瓶器在使用过程中，动力臂大于阻力臂，是省力杠杆，故C错误；
D.核桃夹在使用过程中，动力臂大于阻力臂，是省力杠杆，故D错误。
故选A。
13．【答案】B
【知识点】估测
【解析】【分析】 不同物理量的估算，有的需要凭借生活经验，有的需要简单的计算，有的要进行单位的换算，最后判断最符合实际的是哪一个。
【解答】 A.家用空调的额定电功率约为1000W，故A错误；
B.家用日光灯的额定功率是40W，根据P=UI可知，额定电流约为0.2A，故B正确；
C.家用电冰箱的额定功率约为200W，故C错误；
D.根据W=Pt可知，1度电可供“220V；40W”的白炽灯正常工作的时间是，故D错误。
故选B。
14．【答案】C
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用；动滑轮及其工作特点；滑轮组绳子拉力的计算
【解析】【分析】A.固定不动的滑轮为定滑轮，跟随物体一起移动的滑轮为动滑轮
B.由图丙可知，在第2s内A被匀速提升，由图乙可知第2s内拉力F大小；由图知，n=2，忽略绳重及摩擦，根据拉力求动滑轮重力；
C.由图丙可知，第2s内A上升的速度，拉力端移动速度等于A上升速度的2倍，利用P=Fv求第2s内拉力F的功率；
D.根据h=vt计算物体在第2s内上升的高度，根据W有=Gh计算第2s内小明做的有用功。
【解答】 A.根据甲图可知，滑轮B跟随物体一起上下移动，应该为动滑轮，故A错误；
B.由图丙可知，在1～2s内（第2s内）A被匀速提升，由图乙可知拉力F=10N，
由图知，承担重力的绳子段数n=2，
忽略绳重及摩擦，根据拉力可知，
动滑轮重力：G动=2F-GA=2×10N-15N=5N，故B错误；
C.由图丙可知，第2s内A上升的速度vA=2m/s，拉力端移动速度v=2vA=2×2m/s=4m/s，
第2s内拉力F的功率：P=Fv=10N×4m/s=40W，故C正确；
D.第2s内物体上升的高度h=vt=2m/s×1s=2m，则小明做的有用功为：W有=Gh=15N×2m=30J，故D错误。
故选C。
15．【答案】C
【知识点】影响电阻大小的因素；欧姆定律及其应用；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】由电路图可知，定值电阻R与滑动变阻器串联，电压表测R两端的电压，电流表测电路中的电流。
A.根据图甲读出一组定值电阻两端的电压和对应的电流值，根据欧姆定律求出定值电阻R的阻值；
B.根据图甲读出电压表示数为2V时电路中的电，根据电源的电压大于2V结合P=UI求出电路消耗的电功率与R的电功率关系；
C.导体的电阻与导体的材料、长度、横截面积和温度有关，材料和温度不变时，横截面积越大、长度越短，导体的电阻越小，据此得出将R均匀拉长两倍以后的电阻，根据欧姆定律得出通过电阻的电流不变时其两端的电压变化，然后得出描出的图线应在U-I图像中的区域；
D.根据滑片的移动可知接入电路中电阻的变化，根据判断电路总功率的变化。
【解答】 由电路图可知，定值电阻R与滑动变阻器串联，电压表测R两端的电压，电流表测电路中的电流。
A.由图甲可知，当定值电阻两端的电压UR=3V时，电路中的电流IR=0.3A，由可得，定值电阻的阻值，故A错误；
B.由图甲可知，当电压表示数为2V时，电路中的电流I=0.2A，因电源的电压大于2V，所以电路中消耗的总功率P＞UR'I=2V×0.2A=0.4W，故B错误；
C.若将R均匀拉长两倍以后，其横截面积变为原来的，则软性材质的电阻变为4R。当通过电阻的电流不变时，此时电压表的示数变为原来的4倍，则描出的图线应在U-I图像中的I区，故C正确；
D.当滑片P向左移时，接入电路中电阻变小，电路的总电阻变小，由可知，电路总功率变大，故D错误。
故选C。
16．【答案】（1）有机
（2）A；B；D
【知识点】简单的有机物；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据除去碳的氧化物、碳酸及碳酸盐之外的含碳化合物是有机物分析；
（2）根据酸的化学性质分析；
【解答】 （1）根据化学式为C6H8O6可知， 维生素C属于含碳化合物，而除去碳的氧化物、碳酸及碳酸盐之外的含碳化合物是有机物，因此维生素C是有机物；
（2）根据题意可知维生素C它可溶于水，具有酸性且在酸性环境中比较稳定，但在高温时易被破坏。根据酸的性质可知，它可以和钙片、纯碱和苛性钠反应，不能与氯化钠反应，故选ABD。
17．【答案】＜；0
【知识点】速度公式及其应用；二力平衡的条件及其应用；功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）首先根据图片确定两个物体在前2s内的运动状态，然后根据平衡力的知识比较测力计的拉力大小。接下来根据比较二者的速度大，最后根据P=Fv比较二者的功率大小。
（2）拉力克服物体的重力做功，即W=Fs=Gh=mgh，据此分析解答。
【解答】（1）根据图片可知， 前2s内甲、乙均做匀速直线运动，则根据二力平衡知识可知，弹簧测力计对甲（乙）的拉力=甲（乙）的重力。
因甲、乙的质量均为5kg，则甲、乙所受的拉力均为F=G=mg=5kg×9.8N/kg=49N。
在前2s内乙物体上升的高度高，甲物体上升得高度低，
则根据可得，乙物体上升的速度大，甲物体上升的速度小，
根据P=Fv得到弹簧测力计对两个物体做功的功率P甲＜P乙。
（2）根据图片可知，在第4～8s内，乙物体没有在竖直方向移动距离，则小明对乙物体做的功为0J。
18．【答案】（1）30
（2）0.9
【知识点】串、并联电路的电流特点；欧姆定律及其应用；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】 由电路图可知，灯泡L电阻R并联，电压表测并联部分两端的电压，电流表测干路中的电流。
（1）灯泡在额定电压下正常发光，根据即可求出灯丝电阻；
（2）由乙图象找出电路消耗的总功率为1.35W时的电压和干路电流，根据并联电路的电压特点和欧姆定律求出通过R的电流，利用并联电路的电流特点求出通过L的电流，利用P=UI求出小灯泡的实际功率。
【解答】 由电路图可知，灯泡L电阻R并联，电压表测并联部分两端的电压，电流表测干路中的电流。
（1）当灯泡正常发光时，灯泡两端的电压：UL=U额=6V，
得灯丝电阻：；
（2）由乙图象可知，电路电流I=0.45A，电源电压U=3V时，
小灯泡与定值电阻R0消耗的总功率为P总=UI=3V×0.45A=1.35W，
此时流过定值电阻的电流：，
流过灯泡的实际电流：IL'=I'-IR'=0.45A-0.15A=0.3A，
则灯泡的实际功率：PL实=U'IL'=3V×0.3A=0.9W。
19．【答案】（1）为反应提供热量，产生还原剂一氧化碳
（2）D
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】 （1）根据炼铁的原理进行分析；
（2）氢气具有可燃性，与空气相遇受热易发生爆炸；因此实验前，先通一会氢气，排净装置内空气，然后再加热，使反应发生，反应结束后，继续通氢气，直到试管冷却，防止生成的铜重新被氧气氧化；根据题意的要求进行分析。
【解答】 （1）焦炭与氧气反应生成二氧化碳，放出热量，二氧化碳继续与焦炭反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，因此焦炭的作用是为反应提供热量，产生还原剂一氧化碳；
（2）A.通一会儿氢气后加热，其目的是防止氢气与空气混合爆炸，故A不符合题意；
B.将氧化铜平铺在试管底，增大反应面积，加快反应速率，故B不符合题意；
C.试管底略高于试管口，防止生成的水倒流回试管，引起试管炸裂，故C不符合题意；
D.停止加热后继续通氢气，防止生成的铜和空气中氧气接触再被氧化为氧化铜，减少了生成物铜的损失，故D符合题意。
故选D。
20．【答案】（1）热传递
（2）600000
【知识点】物体内能的改变方法；热量的计算
【解析】【分析】（1）做功和热传递都可以改变物体的内能，前者的本质为能量的转化，后者的本质为能量的转移；
（2）利用Q吸=cm（t-t0）求出空气吸收的热量。
【解答】 （1）室内的空气吸收散热片的散发出来的热量，内能增加，温度升高，这是通过热传递的方式增加室内空气的内能；
（2）空气吸收的热量：Q吸=cm（t-t0）=1000J/（kg ℃）×40kg×（20℃-5℃）=6×105J。
21．【答案】（1）BD
（2）溶液由红色变无色
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。
【解答】 （1）酸能与活泼金属反应生成氢气，镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，稀盐酸与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，上述六支试管中有气泡产生的是BD；
（2）滴有酚酞溶液的石灰水显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应。
22．【答案】（1）bc
（2）铝在空气中易于氧气反应生成了致密的氧化铝保护膜，阻止进一步反应。
【知识点】金属的化学性质；材料的利用与发展
【解析】【分析】（1）根据有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维分析；
（2）根据铝的化学性质分析。
【解答】（1）图示中橡胶轮胎、塑料车筐所用材料为有机合成材料，铝合金支架、不锈钢车圈、铝制螺母所用材料都是金属材料。
（2） 铝的化学性质活泼但不易生锈是由于 铝在空气中易于氧气反应生成了致密的氧化铝保护膜，阻止进一步反应。
故答案为：（1）bc；（2） 铝在空气中易于氧气反应生成了致密的氧化铝保护膜，阻止进一步反应。
23．【答案】（1）并列
（2）置换
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据酸和盐是不同类别的物质；
（2）硫酸和氧化镁反应生成硫酸镁和水，镁和硫酸锌反应生成硫酸镁和锌分析。
【解答】 （1）酸和盐是不同类别的物质，是并列关系；
（2）图2表示几种化合物能通过一步反应转化为含镁化合物M，图中物质M是硫酸镁，硫酸镁是盐；图中①中，镁和硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，是置换反应。
24．【答案】（1）盐酸
（2）Ca（OH）2
【知识点】物质除杂或净化；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据最终产物为氯化钙分析；
（2）出去铝离子和铁离子可以加入可溶性碱，结合除杂不能引入其它离子分析解答。
【解答】 （1）在溶解和酸化的操作中，由于最终产物为氯化物，所以为避免引入新的杂质，加入的酸是盐酸。
（2）为了除去铝离子、铁离子，除杂操作的方法是加入足量的A是氢氧化钙，化学式是Ca（OH）2，由于氢氧化钙和氯化铝以及氯化铁都反应，生成氢氧化铁和氢氧化铝，进行过滤除去沉淀，再加入稀盐酸酸化，最后蒸发结晶即可得到氯化钙晶体。
25．【答案】（1）FeCl3
（2）CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氯化铁在溶液中显黄色，碳酸钙难溶于水，溶于酸生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，二氧化碳和碱反应生成碳酸盐，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀等知识进行分析。
【解答】 （1）①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B，由于氯化铁在溶液中呈黄色，铁离子形成的氢氧化铁沉淀为红褐色沉淀，所以该固体粉末中一定不含有氯化铁（FeCl3），白色沉淀B中可能含有碳酸钙、硫酸钡中的一种或两种；
（2）②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C，由于二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠再与氯化钡反应也会生成碳酸钡沉淀，所以无色澄清溶液A中一定含有钡离子和氢氧根离子，则白色粉末中含有氢氧化钡或氢氧化钠和氯化钡或氢氧化钡、氢氧化钠、氯化钡；
③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失，可判断白色沉淀一定含有碳酸钙，一定不含有硫酸钡，故可判断白色粉末中一定不含硫酸钠（Na2SO4）；
由上可知，白色粉末中一定不含有氯化铁和硫酸钠，则固体粉末的混合组成中，最多是含有4种物质（CaCO3、NaOH、Ba（OH）2、BaCl2）的混合。
26．【答案】2；C；过量的氯化钙；C
【知识点】物质的鉴别、推断；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据常温常压下二氧化碳在水中的溶解度很小，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水的反应更完全进行分析；
（3）根据碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙、氢氧化钙都能反应生成碳酸钙沉淀；根据碳酸钙和盐酸不能共存进行分析；
（4）①根据钙离子和碳酸根离子结合成碳酸钙进行分析；
②根据铜离子与OH-结合成氢氧化铜蓝色沉淀进行分析；
【结论】根据经过综合分析，最终确定烧杯内上层溶液中一定存在的离子有Na+、Cl-、OH-进行分析。
【解答】 （1）常温常压下二氧化碳在水中的溶解度很小，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水的反应更完全，因此氢氧化钠吸收的二氧化碳较多，变瘪的程度更大，则 1、2瓶子变形的程度大的是2 。
（3）软塑料瓶2实验后的液体中含有碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙、氢氧化钙都能反应生成碳酸钙沉淀，由于碳酸钙和盐酸不能共存，所以烧杯上层溶液中一定没有剩余的物质是HCl；
（4）①钙离子和碳酸根离子结合成碳酸钙，实验步骤中的试剂是氯化钙溶液，实验现象是产生白色沉淀，可证明溶液中有，无Ca2+；
②因为实验步骤中的试剂是滴加氯化铜溶液，加入的铜离子与OH-结合成氢氧化铜蓝色沉淀，实验现象是有蓝色沉淀生成，所以实验结论为溶液中含有OH-；
【结论】经过综合分析，最终确定烧杯内上层溶液中一定存在的离子有Na+、Cl-、OH-。
故选C。
27．【答案】固体比过氧化氢溶液便于携带；气密；可以通过气泡观察产生氧气的速率；探究制氧机清洗保养
【知识点】科学、技术、社会、环境的关系
【解析】【分析】 任务一：（2）根据固体比过氧化氢溶液便于携带来分析解答；
任务二：（1）根据设计的制氧装置不能漏气来分析解答；
（2）根据过滤仓中水的作用来分析解答；
任务三：根据同学们开启了有关制氧机的制氧原理、制氧装置和清洗保养等一系列项目化探究活动来分析解答。
【解答】 任务一：
（2）“便携式制氧机”制氧试剂选用固体而不用过氧化氢溶液的原因是固体比过氧化氢溶液便于携带；
任务二：（1）设计的制氧装置不能漏气，必须具有良好的气密性；
（2）过滤仓中水的作用有可以通过气泡观察产生氧气的速率；
任务三：根据同学们开启了有关制氧机的制氧原理、制氧装置和清洗保养等一系列项目化探究活动可知，同学们还需要继续完成的探究项目是探究制氧机清洗保养。
28．【答案】（1）CH4+H2O3H2+CO
（2）浓硫酸
（3）H2、CO、CH4
（4）否
【知识点】有关化学式的计算和推断；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，写出反应的方程式；
（2）根据实验探究目的进行分析；
（3）根据质量守恒定律进行分析；
（4）根据实验装置中E的作用进行分析。
【解答】 （1）甲烷和水在高温的条件下生成一氧化碳和氢气，化学方程式为： CH4+H2O3H2+CO ；
（2）实验探究过程需要检验“合成气”中是否含有未反应的水蒸气和甲烷，A装置的目的是检验“合成气”中是否含有水蒸气，故A中试剂为浓硫酸；
（3）实验结束后，测得装置A的质量不变，说明“合成气”中不含水蒸气，装置C增加了3.6g，为反应生成水的质量，生成水中氢元素的质量为，
装置D增加了3.3g，为反应生成二氧化碳的质量，生成的二氧化碳中碳元素的质量为，
根据质量守恒定律可知，“合成气”中碳、氢元素的质量比为0.9g：0.4g=9：4，甲烷中碳、氢元素的质量比为12：4=3：1，根据甲烷与水蒸气反应的方程式可知，生成的氢气和一氧化碳中碳、氢元素的质量比为12：6=2：1≠9：4，由此可知实验中的“合成气”的成分为：H2、CO、CH4；
（4）B中的“合成气”未完全反应会导致一氧化碳剩余，剩余的一氧化碳不能与浓硫酸和氢氧化钠反应，也不溶于水，气体进入装置E中，将E中的水排出被收集到装置E中，因此上述实验不需要添加尾气处理装置。
29．【答案】（1）是
（2）2
（3）否；因为左边力臂大，减少的力矩更大
【知识点】杠杆的平衡条件
【解析】【分析】（1）杠杆处于静止状态或匀速转动状态都属于平衡状态；
（2）根据杠杆的平衡条件，可得出可使杠杆保持水平平衡的最小力；
（3）根据杠杆的平衡条件求出两力臂之比以及若两边同时各取走—枚硬币，杠杆会向哪端下沉。
【解答】 （1）实验前，杠杆静止在如图甲所示的位置，则此时杠杆处于平衡状态；
（2）根据杠杆的平衡条件，F1l1=F2l2知要使力最小，需要使力臂最大，当力的方向竖直向上时，力臂最长，力最小；
在A点悬挂3个钩码，则由杠杆的平衡条件得：3G×4l=FB×3l，
解得：最小的力FB=4G=4×0.5N=2N；
（3）根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2，
设每个硬币的重力为G，则由图可得，2GL1=4GL2，
则L1：L2=2：1；
若两边同时各取走—枚硬币，则左边为：GL1=2GL2，右边为3GL2，
由于2GL2＜3GL2，
所以杠杆的右端将下沉。
30．【答案】（1）连在滑动变阻器右下接线柱
（2）1.25
（3）电压表指针反转；U额U0/R0
【知识点】小灯泡电功率的影响因素
【解析】【分析】 （1）根据灯泡的亮度变化确定电流大小变化，进而确定变阻器的阻值变化，最终确定选择的接线柱即可；
（2）根据电流表的量程读出电流表的示数，由P=UI计算小灯泡的额定功率；
（3）①注意电压表接线“正进负出”；
②当灯泡正常发光时，通过R0的电流就等于灯泡的额定电流，根据欧姆定律计算出灯泡的额定电流，根据P=UI计算灯泡的额定功率即可。
【解答】（1）滑动变阻器应该与灯泡串联，且接线一上一下。当滑片左移时灯泡变暗，则电流变小而电阻变大，那么应该将右下角的接线柱接入，如下图所示：
（1）小灯泡不亮，电流表有示数，说明电路是通路，电压表无示数，说明与电压表并联部分出现短路，则出现故障的原因是小灯泡短路；
（2）如图乙所示，电流表选用的是小量程，分度值为0.02A，根据电流表指针的位置可知，电流表的示数为0.5A，灯泡的额定功率为：P=UI=2.5V×0.5A=1.25W；
（3）（1）根据丙图可知，电压表的a接线柱与负极相连，应该为“-”接线柱。将a改接到c点时就与正极相连，即此时接反了，那么电压表的指针反向偏转；
（2）根据题意可知，灯泡的额定电流，则灯泡的额定功率PL=ULIL=。
31．【答案】（1）钠离子和氯离子或Na+、Cl-
（2）16
（3）7.3%
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】 （1）根据a点时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应进行分析；
（2）根据图示提供的信息进行计算；
（3）根据NaOH的质量和化学方程式计算出HCl的质量，再根据溶质的质量分数的公式计算稀盐酸中溶质的质量分数。
【解答】 （1）在a点，溶液的pH=7，溶液呈中性，NaOH和HCl恰好完全反应，反应后溶液中的溶质是NaCl，大量存在的离子有：Na+、Cl-；
（2）由图示可知，恰好完全反应时，消耗NOH溶液的质量为16g；
（3）设10g稀盐酸中溶质的质量为x。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
16g×5%=0.8g x
；
解得： x=0.73g、
则稀盐酸中溶质的质量分数为：。
32．【答案】（1）变浑浊
（2）碳酸钠中碳元素完全转化为了二氧化碳中的碳元素 或碳元素守恒
（3）5g
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊进行分析；
（2）根据生成的二氧化碳中的碳元素都完全来自于碳酸钠，即碳酸钠中的碳元素完全转化成二氧化碳中的碳元素进行分析；
（3）根据Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3进行计算分析。
【解答】 （1）由于稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，所以步骤二中，观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊。
（2）向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量是相同的，其本质原因是两种方式中，生成的二氧化碳中的碳元素都完全来自于碳酸钠，即碳酸钠中的碳元素完全转化成二氧化碳中的碳元素。
（3）设加入稀盐酸质量为x。
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
106 36.5
10g×10.6% 7.3%x
；
解得：a=5g。
33．【答案】（1）第10s红灯两端的电压为100V，红灯的功率为P红=200W，
由P=UI可得，
此时通过红灯的电流为：
（2）由图甲可知，红灯和绿灯在25～30秒内的功率都为200W，
则总功率为：P总=200W+200W=400W，
红灯和绿灯消耗的总电能为：W总=P总t=400W×5s=2000J。
【知识点】电功计算公式的应用；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】 （1）由红灯功率随时间变化的图像可知第10s红灯的电功率，由公式P=UI可计算其电流；
（2）结合图像分析25～30秒红、绿灯的功率，根据公式W=Pt计算消耗的总电能。
34．【答案】（1）小明的重力G=mg=60kg×10N/kg=600N，
该过程中小明克服自身重力所做的功W=Gh=600N×0.3m=180J；
（2）小明和电动平衡车的总重G总=G+G车=600N+120N=720N，
电动平衡车在5-10s做速度为5m/s的匀速直线运动，处于平衡状态，所受的牵引力F=f=0.1G总=0.1×720N=72N，
根据P=Fv可知小明骑行过程中，电动车在5-10秒内牵引力做功的功率P=Fv=72N×5m/s=360W；
（3）从表格数据可知，在5米/秒的速度下，电动平衡车遇到突发情况时所需的制动（从发现情况到车停下）时间较长，故可给电动平衡车使用者提出建议为：减速慢行.
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）根据G=mg得出小明的重力，根据W=Gh得出该过程中小明克服自身重力所做的功；
（2）根据G总=G+G车得出小明和电动平衡车的总重，电动平衡车在5-10s做速度为5m/s的匀速直线运动，处于平衡状态，根据F=f=0.1G总得出所受的牵引力，根据P=Fv可知小明骑行过程中，电动车在5-10秒内牵引力做功的功率；
（3）从表格数据可知，在5米/秒的速度下，电动平衡车遇到突发情况时所需的制动（从发现情况到车停下）时间较长，据此确定提出的建议。
35．【答案】（1）做功；25%
（2）可燃性
（3）二氧化碳
【知识点】热机的工作原理；全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）
【解析】【分析】（1）①根据活塞的运行方向和气门的开合确定冲程名称；
② 汽油机的效率等于做的有用功与燃料放出的能量的比值；
（2）②根据氢气可以作燃料分析
（3）空气中引起温室效应的是二氧化碳。
【解答】 （1）①甲图中的③，两气门都关闭，活塞下行，是做功冲程；
②由图可知，汽油机转变为有用功的能量：W有=300J，
燃料完全燃烧所释放的能量：W总=400J+300J+250J+250J=1200J；
该汽油机的效率：；
（2）②金属氢可能具有的化学性质是具有可燃性、还原性等；
（3）其中的“负排放”是指该车不但不排放，反而能吸收大气中的二氧化碳，从而减弱大气的温室效应。
1 / 1浙江省金华市浦江县月泉中学教育集团2023-2024学年九年级上学期科学学科独立作业试卷
1．（2023九上·浦江）2023年9月，第十九届亚运会在杭州正式开幕。下列涉及化学变化的是（　　）
A．水墨画在屏幕展现 B．巨型莲花建筑开合
C．活性炭净化泳池水 D．火炬接力将其引燃
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；
【解答】A.水墨画在屏幕展现过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B.巨型莲花建筑开合过程没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C.活性炭净化泳池水过程没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D.火炬接力将其引燃，物质燃烧过程有新物质生成，属于化学变化，故D正确。
故选D。
2．（2023九上·浦江）化学实验操作应严谨规范、注意安全。下列操作符合要求的是（　　）
A．振荡试管 B．闻气体气味
C．滴加液体药品 D．稀释浓硫酸
【答案】B
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】A.振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是手指拿住试管上下晃动，故A错误；
B.闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故B正确；
C.使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故C错误；
D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故D错误。
故选B。
3．（2023九上·浦江）阳光玫瑰葡萄今年获得了大丰收，颗粒大，果肉鲜脆多汁，受到了人们的一致好评。在葡萄开花后要注意补充钾肥，钾肥能促进糖类的合成与运输，提高葡萄品质，下列属于钾肥的是（　　）
A．K2CO3 B．CO(NH2)2 C．KNO3 D．Ca(H2PO4)2
【答案】A
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】只含有氮元素的肥料，称为氮肥；只含有磷元素的肥料，称为磷肥；只含有钾元素的肥料，称为钾肥；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】A.K2CO3中只含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故A正确；
B.CO（NH2）2中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故B错误；
C.KNO3中含有营养元素中钾元素和氮元素，属于复合肥，故C错误；
D.Ca（H2PO4）2中只含有营养元素中磷元素，属于磷肥，故D错误。
故选A。
4．（2023九上·浦江）如图所示，天平恰好处于水平平衡，经过一段时间后，以下判断错误的是（　　）
A．杠杆左端下降，右端上升 B．pH都变大
C．溶质质量都不变 D．溶液质量分数都变小
【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】 A.注意分析一段时间后两个托盘上质量的变化；
B.酸的浓度变小则pH变大，碱的浓度变小时则pH减小；
C.根据浓硫酸吸水性和浓盐酸的挥发性判断；
D.溶质质量分数=。
【解答】 A.由于浓硫酸具有吸水性，因此左端质量会变大。浓盐酸具有挥发性，则右盘烧杯中液体的质量减小，从而出现左端下降，右端上升，故A正确不合题意；
B.浓硫酸吸水后溶质质量变大而浓度会变小，则pH变大；浓盐酸挥发后溶质质量减小而浓度减小，则pH变大，故B正确不合题意；
C.浓硫酸吸水后溶剂质量变大而溶质质量不变，浓盐酸挥发后溶剂质量不变而溶质质量变小，故C错误符合题意；
D.浓硫酸吸水后溶剂质量变大而溶质质量不变，则溶质质量分数减小。浓盐酸挥发后溶剂质量不变而溶质质量变小，则溶质质量分数减小，故D正确不合题意。
故选C。
5．（2023九上·浦江）往PH=2的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，取混合后的溶液进行实验，下列能说明两者发生反应的是（　　）
A．加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B．加入镁粉，没有气体生成
C．加硝酸银产生白色沉淀 D．滴入酚酞试液，溶液显红色
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应，即溶液中不存在稀盐酸或氢氧化钠，进行分析判断。
【解答】 A.加氢氧化铜固体生成蓝色溶液，是因为氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，说明溶液中含有盐酸，故A不合题意；
B.加入镁粉，没有气体生成，说明没有稀盐酸存在，即稀盐酸与氢氧化钠发生反应，故B符合题意；
C.测硝酸银和氯离子反应生成氯化银白色沉淀，氯离子可能来自与稀盐酸，也可能来自与反应产物氯化钠，不能说明二者发生反应，故C不合题意；
D.滴入酚酞试液，溶液显红色，说明溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，故D不合题意。
故选B。
6．（2023九上·浦江）如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图。下列对反应现象说法中错误的是（　　）
A．a处形成浅绿色溶液 B．b处产生大量气泡
C．c处反应生成氯化钠 D．d处溶液呈蓝色
【答案】C
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】 根据盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水；氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝；稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，进行分析判断。
【解答】 A.a处，盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，形成浅绿色溶液，故A正确不合题意；
B.b处，稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，会观察到形成大量气泡，故B正确不合题意；
C.c处，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，故C错误符合题意；
D.d处，氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝，故D正确不合题意。
故选C。
7．（2023九上·浦江）向AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤，得到无色溶液和滤渣，下列说法正确的是（　　）
A．反应后所得的滤渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag
B．反应后所得的滤渣中一定含有Ag，一定不含Cu和Zn
C．反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
D．反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2和AgNO3
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】 向AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，硝酸银先和锌反应生成硝酸锌和银，后和铜反应生成蓝色的硝酸铜和银，充分反应后过滤，得到无色溶液和滤渣，说明铜没有反应；
AB.反应后所得的滤渣中一定含有Cu、Ag，可能含有Zn，故A、B错误；
C.反应后得到无色溶液，说明溶液中不会有硝酸铜，故C错误；
D.反应后所得的溶液中一定含有Zn（NO3）2，一定不含Cu（NO3）2和AgNO3，是因为如果含有硝酸银，则铜和硝酸银反应，该故D正确。
故选D。
8．（2023九上·浦江）除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的一组（　　）
选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法
A NaOH(Na2CO3) 氯化钙溶液 溶解、过滤、蒸发、结晶
B CO2(CO) 氧气 点燃
C Cu(CuO) 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥
D CuSO4(H2SO4) 氢氧化钠溶液 过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】 A.Na2CO3能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故A错误；
B.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故B错误；
C.CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；
D.H2SO4和CuSO4均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D错误。
故选C。
9．（2023九上·浦江）某溶液中的溶质有NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．HCl和H2SO4一定存在
B．NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在
C．HCl和MgCl2一定存在
D．HCl一定存在NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】稀硫酸和氢氧化钡反应能生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡沉淀不溶于水，不溶于酸、碱和盐；
稀盐酸能和氢氧化钡反应生成氯化钡和水；氯化镁能和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，据此分析判断。
【解答】由图中可知，加入氢氧化钡溶液时，开始不产生沉淀，说明溶液中不含有硫酸，含有盐酸，故A错误；
溶液中含有盐酸时，一定不含有氢氧化钠，因为盐酸和氢氧化钠不能共存，故D错误；
当盐酸和氢氧化钡完全反应后，再加入氢氧化钡溶液时，产生沉淀，是因为氢氧化钡和氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，因此溶液中含有氯化镁，故B错误、C正确。
故选C。
10．（2023九上·浦江）如图是内燃机的压缩冲程，该过程将机械能转化为内能，下图改变内能方式与之不同的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】物体内能的改变方法
【解析】【分析】改变物体内能的方法：①做功，本质是能量的转化；②热传递，本质是能量的转移，据此分析判断。
【解答】A.当水蒸气将塞子推出时，水蒸气的内能转化为塞子的机械能，即通过做功的方式减小内能，故A符合题意；
BC.向下按下活塞时，活塞压缩气体做功，将机械能转化为内能，故B、C不合题意；
D.左右摇动试管时，试管内的细沙与试管摩擦，通过做功的方式将机械能转化为内能，故D不合题意。
故选A。
11．（2023九上·浦江） 2023年5月搭载神舟十六号载人飞船的火箭所用燃料是偏二肼与四氧化二氮。随着我国科技的进步，未来我国的运载火箭技术可以使用国产液态氢作为燃料，下列说法正确的是（　　）
A．火箭加速升空的过程中，航天员的机械能能守恒
B．火箭加速升空的过程中，火箭的动能转化为重力势能
C．火箭选用液态氢作燃料，主要是因为液态氢具有较大的热值
D．火箭飞行过程中，燃料燃烧产生的内能全部转化为火箭的机械能
【答案】C
【知识点】动能和势能的大小变化；燃料的热值
【解析】【分析】AB.动能与质量和速度有关，重力势能与质量和高度有关，而机械能=动能+重力势能；
C.热值是表示燃料燃烧放热本领大小的物理量；
D.根据能量转化和转移的知识判断。
【解答】A.火箭加速升空的过程中，航天员的速度增大，则动能增大；高度增大，则重力势能增大。根据“机械能=动能+重力势能”可知，航天员的机械能变大，故A、B错误；
C.火箭选用液态氢作燃料，主要是因为液态氢具有较大的热值，故C正确；
D.火箭飞行过程中，燃料燃烧产生的内能部分转化为火箭的机械能，还会有部分内能散失，故D错误。
故选C。
12．（2023九上·浦江）下图所示的生活用具中，使用时属于费力杠杆的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】杠杆的分类
【解析】【分析】 比较动力臂和阻力臂的大小关系，从而确定杠杆的分类。
【解答】 A.筷子在使用过程中，动力臂小于阻力臂，是费力杠杆，故A正确；
B.羊角锤在使用过程中，动力臂大于阻力臂，是省力杠杆，故B错误；
C.起瓶器在使用过程中，动力臂大于阻力臂，是省力杠杆，故C错误；
D.核桃夹在使用过程中，动力臂大于阻力臂，是省力杠杆，故D错误。
故选A。
13．（2023九上·浦江）关于下列物理量的估测，正确的是（　　）
A．家用空调的额定电功率约为100W
B．家用日光灯的额定电流约为0.2A
C．家用电冰箱的额定功率约为2000W
D．1度电可供“220V；40W”的白炽灯正常工作2.5h
【答案】B
【知识点】估测
【解析】【分析】 不同物理量的估算，有的需要凭借生活经验，有的需要简单的计算，有的要进行单位的换算，最后判断最符合实际的是哪一个。
【解答】 A.家用空调的额定电功率约为1000W，故A错误；
B.家用日光灯的额定功率是40W，根据P=UI可知，额定电流约为0.2A，故B正确；
C.家用电冰箱的额定功率约为200W，故C错误；
D.根据W=Pt可知，1度电可供“220V；40W”的白炽灯正常工作的时间是，故D错误。
故选B。
14．（2023九上·浦江） 如图甲所示的装置，A是重15N的空吊篮，小明同学将A提升到高处，施加的拉力F随时间变化关系如图乙所示，A上升的速度随时间变化关系如图丙所示，忽略绳重及摩擦。下列说法正确的是（　　）
A．B是定滑轮 B．动滑轮重9N
C．1~2秒拉力做功的功率40W D．第2秒内小明做的有用功是40J
【答案】C
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用；动滑轮及其工作特点；滑轮组绳子拉力的计算
【解析】【分析】A.固定不动的滑轮为定滑轮，跟随物体一起移动的滑轮为动滑轮
B.由图丙可知，在第2s内A被匀速提升，由图乙可知第2s内拉力F大小；由图知，n=2，忽略绳重及摩擦，根据拉力求动滑轮重力；
C.由图丙可知，第2s内A上升的速度，拉力端移动速度等于A上升速度的2倍，利用P=Fv求第2s内拉力F的功率；
D.根据h=vt计算物体在第2s内上升的高度，根据W有=Gh计算第2s内小明做的有用功。
【解答】 A.根据甲图可知，滑轮B跟随物体一起上下移动，应该为动滑轮，故A错误；
B.由图丙可知，在1～2s内（第2s内）A被匀速提升，由图乙可知拉力F=10N，
由图知，承担重力的绳子段数n=2，
忽略绳重及摩擦，根据拉力可知，
动滑轮重力：G动=2F-GA=2×10N-15N=5N，故B错误；
C.由图丙可知，第2s内A上升的速度vA=2m/s，拉力端移动速度v=2vA=2×2m/s=4m/s，
第2s内拉力F的功率：P=Fv=10N×4m/s=40W，故C正确；
D.第2s内物体上升的高度h=vt=2m/s×1s=2m，则小明做的有用功为：W有=Gh=15N×2m=30J，故D错误。
故选C。
15．（2023九上·浦江）一物理兴趣小组用图甲所示的电路来测量一个软性材质的电阻R的阻值，电源电压恒定，闭合开关后，调节滑动变阻器的滑片，把每次实验中得到的电压表和电流表示数点在U﹣I图像中，然后连接这些点得到如图乙所示的U﹣I图像，则由图可知（　　）
A．定值电阻R的阻值为20Ω
B．当电压表示数为2V时，电路中消耗的总功率为0.4W
C．若将R均匀拉长两倍以后，再重新进行实验，则描出的图线应在U﹣I图像中的I区
D．当滑片P向左移时，电路总功率变小
【答案】C
【知识点】影响电阻大小的因素；欧姆定律及其应用；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】由电路图可知，定值电阻R与滑动变阻器串联，电压表测R两端的电压，电流表测电路中的电流。
A.根据图甲读出一组定值电阻两端的电压和对应的电流值，根据欧姆定律求出定值电阻R的阻值；
B.根据图甲读出电压表示数为2V时电路中的电，根据电源的电压大于2V结合P=UI求出电路消耗的电功率与R的电功率关系；
C.导体的电阻与导体的材料、长度、横截面积和温度有关，材料和温度不变时，横截面积越大、长度越短，导体的电阻越小，据此得出将R均匀拉长两倍以后的电阻，根据欧姆定律得出通过电阻的电流不变时其两端的电压变化，然后得出描出的图线应在U-I图像中的区域；
D.根据滑片的移动可知接入电路中电阻的变化，根据判断电路总功率的变化。
【解答】 由电路图可知，定值电阻R与滑动变阻器串联，电压表测R两端的电压，电流表测电路中的电流。
A.由图甲可知，当定值电阻两端的电压UR=3V时，电路中的电流IR=0.3A，由可得，定值电阻的阻值，故A错误；
B.由图甲可知，当电压表示数为2V时，电路中的电流I=0.2A，因电源的电压大于2V，所以电路中消耗的总功率P＞UR'I=2V×0.2A=0.4W，故B错误；
C.若将R均匀拉长两倍以后，其横截面积变为原来的，则软性材质的电阻变为4R。当通过电阻的电流不变时，此时电压表的示数变为原来的4倍，则描出的图线应在U-I图像中的I区，故C正确；
D.当滑片P向左移时，接入电路中电阻变小，电路的总电阻变小，由可知，电路总功率变大，故D错误。
故选C。
16．（2023九上·浦江）维生素C，又名抗坏血酸，化学式为C6H8O6，主要存在蔬菜水果中，它能增强人体对疾病的抵抗能力。它可溶于水，具有酸性且在酸性环境中比较稳定，但在高温时易被破坏。
（1）维生素C属于的物质类别是　 　化合物（填“有机”或“无机”）。
（2）根据信息判断，下列物质中能与维生素C反应的是____（可多选）。
A．钙片（主要成分为碳酸钙） B．纯碱
C．食盐 D．苛性钠
【答案】（1）有机
（2）A；B；D
【知识点】简单的有机物；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据除去碳的氧化物、碳酸及碳酸盐之外的含碳化合物是有机物分析；
（2）根据酸的化学性质分析；
【解答】 （1）根据化学式为C6H8O6可知， 维生素C属于含碳化合物，而除去碳的氧化物、碳酸及碳酸盐之外的含碳化合物是有机物，因此维生素C是有机物；
（2）根据题意可知维生素C它可溶于水，具有酸性且在酸性环境中比较稳定，但在高温时易被破坏。根据酸的性质可知，它可以和钙片、纯碱和苛性钠反应，不能与氯化钠反应，故选ABD。
17．（2023九上·浦江）小明用弹簧测力计分别提着质量都是5千克的甲、乙两个物体做竖直向上运动，甲、乙两物体上升高度随时间变化的图象如图所示。在前2s内弹簧测力计对两个物体做的功率P甲　 　P乙（选填“＞”、“＜”、“＝”），在第4～8s内，小明对乙物体做的功为　 　焦。
【答案】＜；0
【知识点】速度公式及其应用；二力平衡的条件及其应用；功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）首先根据图片确定两个物体在前2s内的运动状态，然后根据平衡力的知识比较测力计的拉力大小。接下来根据比较二者的速度大，最后根据P=Fv比较二者的功率大小。
（2）拉力克服物体的重力做功，即W=Fs=Gh=mgh，据此分析解答。
【解答】（1）根据图片可知， 前2s内甲、乙均做匀速直线运动，则根据二力平衡知识可知，弹簧测力计对甲（乙）的拉力=甲（乙）的重力。
因甲、乙的质量均为5kg，则甲、乙所受的拉力均为F=G=mg=5kg×9.8N/kg=49N。
在前2s内乙物体上升的高度高，甲物体上升得高度低，
则根据可得，乙物体上升的速度大，甲物体上升的速度小，
根据P=Fv得到弹簧测力计对两个物体做功的功率P甲＜P乙。
（2）根据图片可知，在第4～8s内，乙物体没有在竖直方向移动距离，则小明对乙物体做的功为0J。
18．（2023九上·浦江）某兴趣小组设计了如图甲所示的电路进行实验探究，电源为电压可调的学生电源，小灯泡L标有“6V、1.2W”字样，R为20Ω的定值电阻。小组根据记录的电流表和电压表的示数，描绘出如图乙所示的I—U关系图。
（1）小灯泡正常发光时的灯丝电阻为　 　Ω。
（2）调节电源电压，当电路消耗的总功率为1.35W，小灯泡的实际功率为　 　W。
【答案】（1）30
（2）0.9
【知识点】串、并联电路的电流特点；欧姆定律及其应用；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】 由电路图可知，灯泡L电阻R并联，电压表测并联部分两端的电压，电流表测干路中的电流。
（1）灯泡在额定电压下正常发光，根据即可求出灯丝电阻；
（2）由乙图象找出电路消耗的总功率为1.35W时的电压和干路电流，根据并联电路的电压特点和欧姆定律求出通过R的电流，利用并联电路的电流特点求出通过L的电流，利用P=UI求出小灯泡的实际功率。
【解答】 由电路图可知，灯泡L电阻R并联，电压表测并联部分两端的电压，电流表测干路中的电流。
（1）当灯泡正常发光时，灯泡两端的电压：UL=U额=6V，
得灯丝电阻：；
（2）由乙图象可知，电路电流I=0.45A，电源电压U=3V时，
小灯泡与定值电阻R0消耗的总功率为P总=UI=3V×0.45A=1.35W，
此时流过定值电阻的电流：，
流过灯泡的实际电流：IL'=I'-IR'=0.45A-0.15A=0.3A，
则灯泡的实际功率：PL实=U'IL'=3V×0.3A=0.9W。
19．（2023九上·浦江）甲图是工业炼铁高炉的结构，铁矿石（主要成分Fe2O3）、焦炭（主要成分C）、石灰石等自高炉上方加入，经高温反应后，形成铁水和炉渣从下方排出。
（1）原料中使用焦炭的作用是　 　（写一点即可）。
（2）为避免铁水损耗，远距离运输铁水需全程密封。下列有关乙图实验的操作与其目的相同的是____。
A．通一会儿氢气后加热 B．将氧化铜平铺在试管底
C．试管底略高于试管口 D．停止加热后继续通氢气
【答案】（1）为反应提供热量，产生还原剂一氧化碳
（2）D
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】 （1）根据炼铁的原理进行分析；
（2）氢气具有可燃性，与空气相遇受热易发生爆炸；因此实验前，先通一会氢气，排净装置内空气，然后再加热，使反应发生，反应结束后，继续通氢气，直到试管冷却，防止生成的铜重新被氧气氧化；根据题意的要求进行分析。
【解答】 （1）焦炭与氧气反应生成二氧化碳，放出热量，二氧化碳继续与焦炭反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，因此焦炭的作用是为反应提供热量，产生还原剂一氧化碳；
（2）A.通一会儿氢气后加热，其目的是防止氢气与空气混合爆炸，故A不符合题意；
B.将氧化铜平铺在试管底，增大反应面积，加快反应速率，故B不符合题意；
C.试管底略高于试管口，防止生成的水倒流回试管，引起试管炸裂，故C不符合题意；
D.停止加热后继续通氢气，防止生成的铜和空气中氧气接触再被氧化为氧化铜，减少了生成物铜的损失，故D符合题意。
故选D。
20．（2023九上·浦江）我国规定，北方每年从11月开始供暖。
（1）北方供暖是将热水通过水管运送到每个家庭。热水通过室内的散热片，使室内气温达到20℃以上。这种情况是通过　 　方式增加室内空气的内能。
（2）若房间里空气质量为40千克，温度从5℃升高到20℃，则房间里的空气吸收的热量为　 　焦。[空气的比热为1000焦/（千克 ℃）]
【答案】（1）热传递
（2）600000
【知识点】物体内能的改变方法；热量的计算
【解析】【分析】（1）做功和热传递都可以改变物体的内能，前者的本质为能量的转化，后者的本质为能量的转移；
（2）利用Q吸=cm（t-t0）求出空气吸收的热量。
【解答】 （1）室内的空气吸收散热片的散发出来的热量，内能增加，温度升高，这是通过热传递的方式增加室内空气的内能；
（2）空气吸收的热量：Q吸=cm（t-t0）=1000J/（kg ℃）×40kg×（20℃-5℃）=6×105J。
21．（2023九上·浦江）科学课上同学们来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六支试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题：
（1）上述六支试管中有气泡产生的是　 　（填序号）。
（2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是　 　。
【答案】（1）BD
（2）溶液由红色变无色
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。
【解答】 （1）酸能与活泼金属反应生成氢气，镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，稀盐酸与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，上述六支试管中有气泡产生的是BD；
（2）滴有酚酞溶液的石灰水显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应。
22．（2023九上·浦江）“共享电瓶车”作为一种新的交通工具，方便市民出行，深受人们的喜爱。请回答下列问题。
（1）如图为共享电瓶车结构图，其中属于有机合成材料的是　 　（填字母序号）。
（2）共享电瓶车上选用铝制螺母e，虽然铝的化学性质活泼但不易生锈，原因是　 　。
【答案】（1）bc
（2）铝在空气中易于氧气反应生成了致密的氧化铝保护膜，阻止进一步反应。
【知识点】金属的化学性质；材料的利用与发展
【解析】【分析】（1）根据有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维分析；
（2）根据铝的化学性质分析。
【解答】（1）图示中橡胶轮胎、塑料车筐所用材料为有机合成材料，铝合金支架、不锈钢车圈、铝制螺母所用材料都是金属材料。
（2） 铝的化学性质活泼但不易生锈是由于 铝在空气中易于氧气反应生成了致密的氧化铝保护膜，阻止进一步反应。
故答案为：（1）bc；（2） 铝在空气中易于氧气反应生成了致密的氧化铝保护膜，阻止进一步反应。
23．（2023九上·浦江）归纳总结是学习化学的重要方法，下面是某同学对有关知识的总结，请你完成填空
（1）逻辑关系：物质类属间存在着如图关系，其中酸和盐属于　 　关系。
（2）转化关系：上图中①所涉及的化学反应属于基本反应类型中的　 　反应。
【答案】（1）并列
（2）置换
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据酸和盐是不同类别的物质；
（2）硫酸和氧化镁反应生成硫酸镁和水，镁和硫酸锌反应生成硫酸镁和锌分析。
【解答】 （1）酸和盐是不同类别的物质，是并列关系；
（2）图2表示几种化合物能通过一步反应转化为含镁化合物M，图中物质M是硫酸镁，硫酸镁是盐；图中①中，镁和硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，是置换反应。
24．（2023九上·浦江）医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等。生产医用的二水合氯化钙（CaCl2 2H2O），常以工业碳酸钙（含少量杂质铝离子、铁离子）为原料，主要经过溶解、除杂、过滤、酸化、蒸发结晶等过程，其工艺流程如图所示：
（1）在溶解和酸化的操作过程中，加入的酸是　 　。
（2）除杂操作时加入的足量物质A是　 　（填化学式）。
【答案】（1）盐酸
（2）Ca（OH）2
【知识点】物质除杂或净化；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据最终产物为氯化钙分析；
（2）出去铝离子和铁离子可以加入可溶性碱，结合除杂不能引入其它离子分析解答。
【解答】 （1）在溶解和酸化的操作中，由于最终产物为氯化物，所以为避免引入新的杂质，加入的酸是盐酸。
（2）为了除去铝离子、铁离子，除杂操作的方法是加入足量的A是氢氧化钙，化学式是Ca（OH）2，由于氢氧化钙和氯化铝以及氯化铁都反应，生成氢氧化铁和氢氧化铝，进行过滤除去沉淀，再加入稀盐酸酸化，最后蒸发结晶即可得到氯化钙晶体。
25．（2023九上·浦江）有一包固体粉末，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象推断：
①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B；
②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C；
③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。
综合上述实验现象，回答下列问题：
（1）由①得原固体粉末中一定不含　 　；
（2）写出固体粉末的可能组成中含有物质种类最多的一种组合　 　
【答案】（1）FeCl3
（2）CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氯化铁在溶液中显黄色，碳酸钙难溶于水，溶于酸生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，二氧化碳和碱反应生成碳酸盐，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀等知识进行分析。
【解答】 （1）①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B，由于氯化铁在溶液中呈黄色，铁离子形成的氢氧化铁沉淀为红褐色沉淀，所以该固体粉末中一定不含有氯化铁（FeCl3），白色沉淀B中可能含有碳酸钙、硫酸钡中的一种或两种；
（2）②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C，由于二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠再与氯化钡反应也会生成碳酸钡沉淀，所以无色澄清溶液A中一定含有钡离子和氢氧根离子，则白色粉末中含有氢氧化钡或氢氧化钠和氯化钡或氢氧化钡、氢氧化钠、氯化钡；
③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失，可判断白色沉淀一定含有碳酸钙，一定不含有硫酸钡，故可判断白色粉末中一定不含硫酸钠（Na2SO4）；
由上可知，白色粉末中一定不含有氯化铁和硫酸钠，则固体粉末的混合组成中，最多是含有4种物质（CaCO3、NaOH、Ba（OH）2、BaCl2）的混合。
26．（2023九上·浦江）某兴趣小组的同学来到实验室做实验，向盛有少量NaOH溶液的试管中滴入CO2，没看到明显的实验现象，同学们对NaOH与CO2；能否反应通行验证，并对实验后的废液成分进行探究。
⑴【实验1】
取1、2两个相同的充满CO2的矿泉水瓶，分别加入50mL的水和等体积的NaOH溶液。立即拧紧瓶盖，实验如图甲，充分振荡，1、2瓶子变形的程度大的是　 　。
⑵【实验2】兴趣小组的同学继续进行如下探究。
取软塑料瓶②实验后的液体于三支试管中，三位同学分别完成了如图乙所示实验。
同学们观察到的实验现象是：A试管中有气泡冒出，B、C试管中产生白色沉淀，可证明NaOH与CO2发生了反应。
⑶【实验3】
实验结束后，同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如图丙），搅拌，静置，观底到烧杯上层是无色溶液，下层有白色沉淀。
请你分析上层溶液中一定没有剩余的物质是　 　（选项A、B、C）。
A.Na2CO3 B.CaCl2 C.HCl
⑷【提出问题】烧杯内上层溶液中可能含有哪些阴离子？
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
1 取烧杯内无色溶液少许于试管中，滴加　 　溶液。 产生白色沉淀 溶液中有CO32-
②取步骤①中反应后的上层清液少许于试管中，滴加CuCl2溶液。 产生蓝色沉淀 溶液中含有OH﹣
【结论】通过实验，同学们确定烧杯内上层溶液一定存在的阴离子。综合分析，最终确定烧杯内上层溶液一定存在的离子有　 　（选填A或B或C或D）。
A.CO32-、OH﹣、Na+ B.Cl﹣、CO32-、OH﹣
C.Na+、Cl﹣、CO32-、OH﹣ D.Na+、Cl﹣、Ca2+、CO32-、OH﹣
【交流反思】将烧杯内的物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量的稀盐酸，进行处理后再排放，可以有效防止水体污染。
【答案】2；C；过量的氯化钙；C
【知识点】物质的鉴别、推断；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据常温常压下二氧化碳在水中的溶解度很小，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水的反应更完全进行分析；
（3）根据碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙、氢氧化钙都能反应生成碳酸钙沉淀；根据碳酸钙和盐酸不能共存进行分析；
（4）①根据钙离子和碳酸根离子结合成碳酸钙进行分析；
②根据铜离子与OH-结合成氢氧化铜蓝色沉淀进行分析；
【结论】根据经过综合分析，最终确定烧杯内上层溶液中一定存在的离子有Na+、Cl-、OH-进行分析。
【解答】 （1）常温常压下二氧化碳在水中的溶解度很小，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水的反应更完全，因此氢氧化钠吸收的二氧化碳较多，变瘪的程度更大，则 1、2瓶子变形的程度大的是2 。
（3）软塑料瓶2实验后的液体中含有碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙、氢氧化钙都能反应生成碳酸钙沉淀，由于碳酸钙和盐酸不能共存，所以烧杯上层溶液中一定没有剩余的物质是HCl；
（4）①钙离子和碳酸根离子结合成碳酸钙，实验步骤中的试剂是氯化钙溶液，实验现象是产生白色沉淀，可证明溶液中有，无Ca2+；
②因为实验步骤中的试剂是滴加氯化铜溶液，加入的铜离子与OH-结合成氢氧化铜蓝色沉淀，实验现象是有蓝色沉淀生成，所以实验结论为溶液中含有OH-；
【结论】经过综合分析，最终确定烧杯内上层溶液中一定存在的离子有Na+、Cl-、OH-。
故选C。
27．（2023九上·浦江）在学习了实验室制取氧气后，老师给同学们安排了跨学科实践活动“自制简易制氧机”。为此同学们开启了有关制氧机的制氧原理、制氧装置和清洗保养等一系列项目化探究活动，并最终完成了自制简易制氧机的实践任务。
【检素调查】某化学兴趣小组的同学经查阅资料后得知，市面上比较常见的家用制氧机有“便携式制氧机”和“分子筛制氧机”。
任务一：探究家用制氧机的制氧原理
⑴“便携式制氧机”的制氧试剂为过碳酸钠固体和二氧化锰粉末，其反应原理为：过碳酸钠加水溶解后分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢遇到后加入的二氧化锰迅速产生氧气。
⑵分子筛制氧机采用进口沸石分子筛，利用加压吸附技术将空气中的氧气与氮气分离，并滤除有害物质，再通过降压解吸释放出氧气。
【反思】“便携式制氧机”制氧试剂选用固体而不用过氧化氢溶液的原因是　 　。
任务二：探究“便携式制氧机”的制氧装置
同学们根据“便携式制氧机”的制氧原理和制氧试剂设计了如图的制氧装置。制氧时，先在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，观察到反应仓中有黑色粉末翻腾，液体变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部的导气管口有气泡冒出。
⑴设计的制氧装置必须具有良好的　 　性。
⑵过滤仓中水的作用有　 　（写一种）。
任务三：检查进度
同学们还需要继续完成的探究项目是　 　。
【答案】固体比过氧化氢溶液便于携带；气密；可以通过气泡观察产生氧气的速率；探究制氧机清洗保养
【知识点】科学、技术、社会、环境的关系
【解析】【分析】 任务一：（2）根据固体比过氧化氢溶液便于携带来分析解答；
任务二：（1）根据设计的制氧装置不能漏气来分析解答；
（2）根据过滤仓中水的作用来分析解答；
任务三：根据同学们开启了有关制氧机的制氧原理、制氧装置和清洗保养等一系列项目化探究活动来分析解答。
【解答】 任务一：
（2）“便携式制氧机”制氧试剂选用固体而不用过氧化氢溶液的原因是固体比过氧化氢溶液便于携带；
任务二：（1）设计的制氧装置不能漏气，必须具有良好的气密性；
（2）过滤仓中水的作用有可以通过气泡观察产生氧气的速率；
任务三：根据同学们开启了有关制氧机的制氧原理、制氧装置和清洗保养等一系列项目化探究活动可知，同学们还需要继续完成的探究项目是探究制氧机清洗保养。
28．（2023九上·浦江）某化学兴趣小组为了验证甲烷与水蒸气经高温催化反应得到的混合气体（以下简称“合成气”）中含有生成的氢气和一氧化碳，同时检验“合成气”中是否含有未反应完的甲烷和水蒸气，进行了如图所示的实验。
查阅资料知，氧化铁与氢气在高温条件下反应生成铁和水；氧化铁与甲烷在高温条件下反应生成铁、二氧化碳和水。
（1）请写出甲烷和水蒸气在高温催化条件下的化学方程式　 　；
（2）装置A的试剂是　 　；
（3）实验结束后，测得装置A的质量不变，装置C、D的质量均增加且完全吸收了相关物质，其中装置C增加了3.6g，装置D增加了3.3g。则该“合成气”的组成物质为　 　（写化学式）；
（4）若实验时B中“合成气”未完全反应，上述实验装置　 　（填“是”或“否”）需要添加尾气处理装置。
【答案】（1）CH4+H2O3H2+CO
（2）浓硫酸
（3）H2、CO、CH4
（4）否
【知识点】有关化学式的计算和推断；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，写出反应的方程式；
（2）根据实验探究目的进行分析；
（3）根据质量守恒定律进行分析；
（4）根据实验装置中E的作用进行分析。
【解答】 （1）甲烷和水在高温的条件下生成一氧化碳和氢气，化学方程式为： CH4+H2O3H2+CO ；
（2）实验探究过程需要检验“合成气”中是否含有未反应的水蒸气和甲烷，A装置的目的是检验“合成气”中是否含有水蒸气，故A中试剂为浓硫酸；
（3）实验结束后，测得装置A的质量不变，说明“合成气”中不含水蒸气，装置C增加了3.6g，为反应生成水的质量，生成水中氢元素的质量为，
装置D增加了3.3g，为反应生成二氧化碳的质量，生成的二氧化碳中碳元素的质量为，
根据质量守恒定律可知，“合成气”中碳、氢元素的质量比为0.9g：0.4g=9：4，甲烷中碳、氢元素的质量比为12：4=3：1，根据甲烷与水蒸气反应的方程式可知，生成的氢气和一氧化碳中碳、氢元素的质量比为12：6=2：1≠9：4，由此可知实验中的“合成气”的成分为：H2、CO、CH4；
（4）B中的“合成气”未完全反应会导致一氧化碳剩余，剩余的一氧化碳不能与浓硫酸和氢氧化钠反应，也不溶于水，气体进入装置E中，将E中的水排出被收集到装置E中，因此上述实验不需要添加尾气处理装置。
29．（2023九上·浦江）在“探究杠杆的平衡条件”实验中：
（1）小明安装好杠杆后，发现杠杆静止时，如图甲所示。此时杠杆是否处于平衡状态？　 　（选填：“是”或“否”）
（2）如图乙所示，杠杆调节平衡后，在A处悬挂3个钩码，每个钩码重0.5N。如果在B处施加一个拉力使杠杆在水平位置再次平衡，拉力最小为　 　N；
（3）课后小明制作了一个简易杠杆，调节杠杆在水平位置平衡，然后在它两边恰当位置分别放上2枚和4枚同种硬币，使其在水平位置再次平衡，如图丙所示。若两边同时各取下一枚硬币，请判断此时杠杆能否保持平衡，并说明判断的理由
　 　。
【答案】（1）是
（2）2
（3）否；因为左边力臂大，减少的力矩更大
【知识点】杠杆的平衡条件
【解析】【分析】（1）杠杆处于静止状态或匀速转动状态都属于平衡状态；
（2）根据杠杆的平衡条件，可得出可使杠杆保持水平平衡的最小力；
（3）根据杠杆的平衡条件求出两力臂之比以及若两边同时各取走—枚硬币，杠杆会向哪端下沉。
【解答】 （1）实验前，杠杆静止在如图甲所示的位置，则此时杠杆处于平衡状态；
（2）根据杠杆的平衡条件，F1l1=F2l2知要使力最小，需要使力臂最大，当力的方向竖直向上时，力臂最长，力最小；
在A点悬挂3个钩码，则由杠杆的平衡条件得：3G×4l=FB×3l，
解得：最小的力FB=4G=4×0.5N=2N；
（3）根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2，
设每个硬币的重力为G，则由图可得，2GL1=4GL2，
则L1：L2=2：1；
若两边同时各取走—枚硬币，则左边为：GL1=2GL2，右边为3GL2，
由于2GL2＜3GL2，
所以杠杆的右端将下沉。
30．（2023九上·浦江）在“测量小灯泡的电功率”实验中，小灯泡额定电压为2.5V(电阻值约为5Ω)，电源电压为3V。
（1）请你用笔画线代替导线，将图甲中的实物电路连接完整。　 　（要求滑片左移，灯变暗）
（2）故障排除后，闭合开关，移动滑动变阻器滑片P到某处时，使电压表示数为2.5V，此时电流表指针位置如图乙所示，则小灯泡正常发光时，小灯泡消耗的功率为　 　W。
（3）继续测量另一个额定电压为U额的小灯泡的额定功率时，发现电流表坏了，小组决定增加一个5Ω的定值电阻R0，来完成实验。实验电路图如图丙所示，实验方案如下：
①闭合开关，调节滑片，使电压表的示数为U额；
②保持滑片位置不变，只将电压表a点改接到c点，测出定值电阻R0两端的电压U0，通过计算就可得到小灯泡的额定功率。
请你指出该设计方案中存在的问题：　 　。若改正错误后，电压表示数仍为U0，则小灯泡的额定功率为　 　。（用U额、R0、U0表示）
【答案】（1）连在滑动变阻器右下接线柱
（2）1.25
（3）电压表指针反转；U额U0/R0
【知识点】小灯泡电功率的影响因素
【解析】【分析】 （1）根据灯泡的亮度变化确定电流大小变化，进而确定变阻器的阻值变化，最终确定选择的接线柱即可；
（2）根据电流表的量程读出电流表的示数，由P=UI计算小灯泡的额定功率；
（3）①注意电压表接线“正进负出”；
②当灯泡正常发光时，通过R0的电流就等于灯泡的额定电流，根据欧姆定律计算出灯泡的额定电流，根据P=UI计算灯泡的额定功率即可。
【解答】（1）滑动变阻器应该与灯泡串联，且接线一上一下。当滑片左移时灯泡变暗，则电流变小而电阻变大，那么应该将右下角的接线柱接入，如下图所示：
（1）小灯泡不亮，电流表有示数，说明电路是通路，电压表无示数，说明与电压表并联部分出现短路，则出现故障的原因是小灯泡短路；
（2）如图乙所示，电流表选用的是小量程，分度值为0.02A，根据电流表指针的位置可知，电流表的示数为0.5A，灯泡的额定功率为：P=UI=2.5V×0.5A=1.25W；
（3）（1）根据丙图可知，电压表的a接线柱与负极相连，应该为“-”接线柱。将a改接到c点时就与正极相连，即此时接反了，那么电压表的指针反向偏转；
（2）根据题意可知，灯泡的额定电流，则灯泡的额定功率PL=ULIL=。
31．（2023九上·浦江）将5%的NaOH溶液逐滴加入10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。请回答：
（1）a点溶液中大量存在的离子有　 　。
（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为　 　克。
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数？
【答案】（1）钠离子和氯离子或Na+、Cl-
（2）16
（3）7.3%
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】 （1）根据a点时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应进行分析；
（2）根据图示提供的信息进行计算；
（3）根据NaOH的质量和化学方程式计算出HCl的质量，再根据溶质的质量分数的公式计算稀盐酸中溶质的质量分数。
【解答】 （1）在a点，溶液的pH=7，溶液呈中性，NaOH和HCl恰好完全反应，反应后溶液中的溶质是NaCl，大量存在的离子有：Na+、Cl-；
（2）由图示可知，恰好完全反应时，消耗NOH溶液的质量为16g；
（3）设10g稀盐酸中溶质的质量为x。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
16g×5%=0.8g x
；
解得： x=0.73g、
则稀盐酸中溶质的质量分数为：。
32．（2023九上·浦江）小嘉发现：向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡；而向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生。查阅资料：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，当Na2CO3全部转化成NaHCO3后，再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。为此他用如图所示装置进行了如下实验：
（1）步骤二中，观察到烧杯中澄清石灰水　 　
（2）向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量是相同的，其本质原因是什么　 　？
（3）上述实验中，计算逐滴加入稀盐酸多少克后，才开始产生二氧化碳？
【答案】（1）变浑浊
（2）碳酸钠中碳元素完全转化为了二氧化碳中的碳元素 或碳元素守恒
（3）5g
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊进行分析；
（2）根据生成的二氧化碳中的碳元素都完全来自于碳酸钠，即碳酸钠中的碳元素完全转化成二氧化碳中的碳元素进行分析；
（3）根据Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3进行计算分析。
【解答】 （1）由于稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，所以步骤二中，观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊。
（2）向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量是相同的，其本质原因是两种方式中，生成的二氧化碳中的碳元素都完全来自于碳酸钠，即碳酸钠中的碳元素完全转化成二氧化碳中的碳元素。
（3）设加入稀盐酸质量为x。
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
106 36.5
10g×10.6% 7.3%x
；
解得：a=5g。
33．（2023九上·浦江）音乐喷泉是集光机电技术于一体的裝置，让红、绿、蓝三种色灯照射到水柱上，通过电脑控制三种色灯功率的比例就能让水柱变换颜色，呈现美轮美奂的视觉效果。图甲、乙是某段时间内红、绿两色灯功率随时间变化的图像。求：
（1）第10s时红灯两端的电压为100V，求此时通过红灯的电流；
（2）请计算25-30s内红灯和绿灯消耗的总电能。
【答案】（1）第10s红灯两端的电压为100V，红灯的功率为P红=200W，
由P=UI可得，
此时通过红灯的电流为：
（2）由图甲可知，红灯和绿灯在25～30秒内的功率都为200W，
则总功率为：P总=200W+200W=400W，
红灯和绿灯消耗的总电能为：W总=P总t=400W×5s=2000J。
【知识点】电功计算公式的应用；电功率计算公式的应用
【解析】【分析】 （1）由红灯功率随时间变化的图像可知第10s红灯的电功率，由公式P=UI可计算其电流；
（2）结合图像分析25～30秒红、绿灯的功率，根据公式W=Pt计算消耗的总电能。
34．（2023九上·浦江）如图所示甲为某品牌的电动平衡车，它在行驶过程中仅仅通过人体重心的改变便可实现车辆的启动、停止等动作。
（1）若该电动平衡车的踏板高度为30厘米，小明质量为60千克，当小明从水平地面站到电动平衡车的踏板上，求该过程中小明克服自身重力所做的功为多少？
（2）如图乙所示为小明某次骑行平衡车时运动速度随时间变化曲线。若该平衡车自重为120牛，运动过程中所受阻力为总重的0.1倍，请计算：小明骑行过程中，电动车在5﹣10秒内牵引力做功的功率为多少？
（3）如表为在5米/秒的速度下，普通自行车和电动平衡车遇到突发情况时所需的制动（从发现情况到车停下）时间。请分析表中数据，从安全角度给电动平衡车使用者提出建议。（一条即可）
车辆种类 普通自行车 电动平衡车
时间（秒） 2 8
【答案】（1）小明的重力G=mg=60kg×10N/kg=600N，
该过程中小明克服自身重力所做的功W=Gh=600N×0.3m=180J；
（2）小明和电动平衡车的总重G总=G+G车=600N+120N=720N，
电动平衡车在5-10s做速度为5m/s的匀速直线运动，处于平衡状态，所受的牵引力F=f=0.1G总=0.1×720N=72N，
根据P=Fv可知小明骑行过程中，电动车在5-10秒内牵引力做功的功率P=Fv=72N×5m/s=360W；
（3）从表格数据可知，在5米/秒的速度下，电动平衡车遇到突发情况时所需的制动（从发现情况到车停下）时间较长，故可给电动平衡车使用者提出建议为：减速慢行.
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）根据G=mg得出小明的重力，根据W=Gh得出该过程中小明克服自身重力所做的功；
（2）根据G总=G+G车得出小明和电动平衡车的总重，电动平衡车在5-10s做速度为5m/s的匀速直线运动，处于平衡状态，根据F=f=0.1G总得出所受的牵引力，根据P=Fv可知小明骑行过程中，电动车在5-10秒内牵引力做功的功率；
（3）从表格数据可知，在5米/秒的速度下，电动平衡车遇到突发情况时所需的制动（从发现情况到车停下）时间较长，据此确定提出的建议。
35．（2023九上·浦江） 随着汽车保有量的不断提高，环境和能源问题也日益突出，研制清洁能源汽车已成为解决上述问题的途径之一。
（1）传统汽车的发动机多为汽油机。如图甲所示，图中③表示　 　冲程，此过程会排放出大气污染气体；如图乙所示为某汽油机在工作时的能量分配图。据图数据，该汽油机的效率为　 　。
（2）氢能源汽车是清洁能源汽车的一个研究方向，但氢的储存是一个需要解决的问题。
①目前常用的储氢方法是金属储氢法，如氢化钙（CaH2）是一种常用的生氢剂，遇水后生成氢气和一种碱。
②2017年1月《科学》杂志报道，哈佛大学实验室在超高压条件下将氢气转变为金属氢（此过程为物理变化），为氢的储存提供了新方法。金属氢可能具有的化学性质是　 　（写出一点）。
（3）如图丙所示是负排放概念车——“叶子”。其车顶上的大叶子能模拟自然界中叶片的光合作用，最终把太阳能转化为电能。其中的“负排放”是指该车不但不排放，反而能吸收大气中的　 　，从而减弱大气的温室效应。
【答案】（1）做功；25%
（2）可燃性
（3）二氧化碳
【知识点】热机的工作原理；全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）
【解析】【分析】（1）①根据活塞的运行方向和气门的开合确定冲程名称；
② 汽油机的效率等于做的有用功与燃料放出的能量的比值；
（2）②根据氢气可以作燃料分析
（3）空气中引起温室效应的是二氧化碳。
【解答】 （1）①甲图中的③，两气门都关闭，活塞下行，是做功冲程；
②由图可知，汽油机转变为有用功的能量：W有=300J，
燃料完全燃烧所释放的能量：W总=400J+300J+250J+250J=1200J；
该汽油机的效率：；
（2）②金属氢可能具有的化学性质是具有可燃性、还原性等；
（3）其中的“负排放”是指该车不但不排放，反而能吸收大气中的二氧化碳，从而减弱大气的温室效应。
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