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九上科学 1.4 用化学方程式进行简单计算（解析版）
一．选择题（共11小题）
1．（2023秋 嵊州市期中）将mgCuO 装入玻璃管中，先通入一会儿CO，再加热，当大部分固体变为红色铜时停止加热，并同时停止通CO气体。在空气中冷却后，称量，残留物的质量为ng。在实验中共用去wgCO，生成agCO2，则最终得到的铜的质量为（　　）
A．4（m﹣n）g B．wg C．ag D．mg
【答案】A
【解答】解：根据反应前后固体的质量差（m﹣n）g为被还原的CuO中O元素的质量，利用CuO中Cu、O元素的质量比＝64：16＝4：1，可计算生成铜的质量＝4（m﹣n）g；
根据反应生成的a gCO2中O元素的质量＝a g100%g，其中O元素质量的一半即gg为被还原的CuO中O元素的质量，利用CuO中Cu、O元素的质量比＝64：16＝4：1，可计算生成铜的质量＝4gg；但是由于生成的铜在空气中冷却再次被氧化，所以此计算方式没有意义。错误。
故选：A。
2．（2023秋 诸暨市校级期中）某同学为了研究生石灰（CaO）露置于空气中变质的情况，设计了如下实验：
则粉末A中CaO的质量分数为（　　）
A．71.8% B．81.8% C．88.6% D．98.6%
【答案】A
【解答】解：二氧化碳和Ca（OH）2反应生成CaCO3，
设参加反应二氧化碳的质量为x，
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
44 100
x
x
依此类推，因为变质粉末中的CaCO3和HCl反应生成CO2，所以CaCO3是，CaCO3可看作是CaO和CO2组成的，所以参与反应的CO2推出是，由于增重0.2w，所以剩下的0.09w是吸收的水，CaO和H2O生成Ca（OH）2，算出Ca（OH）2是0.37w，剩下的没反应的就是CaO了，是2.2w﹣0.37w﹣0.25w＝1.58w。
A中的CaO的质量分数为：100%＝71.8%。
故选：A。
3．（2023秋 西湖区校级期中）将一烧杯稀盐酸分成质量相等的四份，然后向这四份稀盐酸中分别加入足量的下列物质。经过充分反应，除了未反应的固体外，溶液中都有氯化锌。所得溶液中溶质质量分数最小的是加入（　　）
A．Zn B．ZnO C．Zn（OH）2 D．ZnCO3
【答案】C
【解答】解：锌、氧化锌、氢氧化锌和碳酸锌与稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 73 136 2
Zn（OH）2+2HCl═ZnCl2+2H2O
99 73 136 36
ZnO+2HCl═ZnCl2+H2O
81 73 136 18
ZnCO3+2HCl═ZnCl2+H2O+CO2↑
125 73 136 18 44
由以上化学方程式及其质量关系可知，反应生成的氯化锌质量相等，锌和稀盐酸反应形成的溶液质量最小，氢氧化锌和稀盐酸反应形成的溶液质量最大，氧化锌和碳酸锌与稀盐酸反应形成的溶液质量相等，因此所得溶液中氯化锌质量分数最小的是加入氢氧化锌形成的溶液。
故选：C。
4．（2023秋 金华期中）在某铁的样品中，可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属杂质中的2种，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20g H2，则此铁的样品中不可能含有的金属杂质是（　　）
A．Cu和Mg B．Zn和Al C．Mg和Al D．Al和Cu
【答案】C
【解答】解：得到0.2g氢气需要消耗金属铁的质量m，m＝0.2g，则m＝5.6g，所以铁样品中另两种金属为：产生0.2g氢气，需要金属的质量一种大于5.6g，另一种小于5.6g；
根据一定量金属与足量酸完全反应时，产生氢气质量金属质量，可计算得知，产生0.2g氢气，消耗铝、镁的质量为1.8克、2.4克，都小于5.6g，不可能同时含有镁和铝；而消耗锌的质量为6.5克，大于5.6g，铜不能与酸反应产生氢气；因此可判断样品中的两种金属杂质为金属铝、镁中的一种与金属锌、铜中一种所形成。
故选：C。
5．（2023秋 江北区期中）碳酸钠溶液中滴入少量盐酸并不会产生气体，原因是先发生如下反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，当加入一定量盐酸时才会产生气体。某锥形瓶内盛有100g碳酸钠溶液，现逐滴加入溶质质量分数为3.65%的盐酸溶液，产生的气体质量m1与加入的盐酸溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．反应至A点时，锥形瓶内溶液中的溶质为碳酸钠和氯化钠
B．b的数值为100g
C．碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%
D．反应至B点时，产生的气体质量为2.2g
【答案】AC
【解答】解：A、A点时，碳酸钠刚好转化为碳酸氢钠和氯化钠，故A错误；
B、碳酸钠和稀盐酸反应生成碳酸氢钠的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，由化学方程式可得，碳酸钠转化为碳酸氢钠和碳酸钠转化为二氧化碳时，消耗稀盐酸的质量比为1：2，而碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗盐酸的质量为50g，所以b的值为100g，故B正确；
C、设碳酸钠溶液的溶质质量分数为x。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
100g×x 100g×3.65%
x＝5.3%，故C错误；
D、设反应至B点时，产生气体的质量为y
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
100g×3.65% y
y＝2.2g，故D正确。
故选：AC。
6．（2023秋 奉化区校级期中）有一不纯的碳酸钙样品，已知含有碳酸钠、碳酸钾、碳酸镁或碳酸钡中的一种或几种杂质，10g样品与足量的盐酸反应生成4.4g二氧化碳，则该样品中的杂质是（　　）
A．只有碳酸镁
B．只有碳酸镁和碳酸钡
C．必有碳酸镁，还有碳酸钠、碳酸钾的一种或两种
D．必有碳酸镁，还有碳酸钠、碳酸钾、碳酸钡的一种或几种
【答案】D
【解答】解：由下列的关系式可知：
CaCO3～CO2 MgCO3～CO2 K2CO3～CO2 Na2CO3～CO2 BaCO3～CO2
100 44 84 44 138 44 106 44 197 44
等质量的碳酸钙、碳酸镁、碳酸钾、碳酸钠、碳酸钡与足量盐酸放出二氧化碳的质量由大到小的关系为：MgCO3＞CaCO3＞Na2CO3＞K2CO3＞BaCO3；假设10g样品全部为碳酸钙，根据反应的化学方程式可确定完全反应后产生二氧化碳质量为4.4g；10g含杂质的样品与足量的盐酸反应生成4.4g二氧化碳，说明样品中至少含有两种杂质，一定存在碳酸镁，还有碳酸钠、碳酸钾、碳酸钡的一种或几种。
A、该样品中的杂质是碳酸镁，则完全反应后产生的二氧化碳大于4.4g，故选项说法错误。
B、碳酸镁必须存在，碳酸钠或碳酸钾、碳酸钡还需要有一种或是多种，可能含有碳酸钠或碳酸钾，否则生成的二氧化碳不会是4.4g，故选项说法错误。
C、根据上述分析，碳酸镁必须存在，碳酸钠或碳酸钾、碳酸钡还需要有一种或是多种，可能存在碳酸钡，故选项说法错误。
D、根据上述分析，碳酸镁必须存在，还有碳酸钠、碳酸钾、碳酸钡的一种或几种，故选项说法错误。
故选：D。
7．（2023秋 慈溪市校级期中）在托盘天平两边各放上一个盛有36.5克浓度为20%盐酸的烧杯，调节天平至平衡．现将各一定量的两种物质分别放入两烧杯中，都恰好完全反应，此时天平仍保持平衡，则加入的物质可能是（　　）
A．MgO和MgCO3 B．Mg和MgCO3
C．MgO和Mg（OH）2 D．MgO和Mg
【答案】A
【解答】解：根据题意，加入的各一定量的两种物质，都恰好完全反应，则盐酸都恰好反应，观察下列方程式，可以发现2分子的盐酸分别消耗氧化镁、碳酸镁、镁、氢氧化镁各一分子。
化学反应方程式 溶液增加的质量
MgO+2HCl＝MgCl2+H2O
40 40
MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑
84 44 84﹣44＝40
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
24 2 24﹣2＝22
Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O
58 58
通过以上计算可以看出：氧化镁和碳酸镁分别与盐酸反应后使溶液增加的质量相等。
故选：A。
8．（2023秋 慈溪市校级期中）将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质可能是（　　）
A．10克碳酸钾和碳酸钠
B．10 克碳酸镁和碳酸钠
C．10克氧化铜
D．10 克镁粉和铜粉
【答案】B
【解答】解：设左边烧杯中产生的二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g x
x＝4.4g
左边烧杯的质量增加量为：10g﹣4.4g＝5.6g，也就是说右边烧杯的质量增加量也为5.6g天平才能保持平衡。
A、由于碳酸钙的相对分子质量是100，所以要想在加入10g碳酸盐的混合物生成的二氧化碳也是4.4g，必须是两种碳酸盐的相对分子质量一个大于100另一个小于100，而碳酸钾的相对分子质量是138、碳酸钠的相对分子质量是106，都大于100，故选项错误；
B、由A的分析进行判断，碳酸镁的相对分子质量是84、碳酸钠的相对分子质量是106，所以加入10克碳酸镁和碳酸钠有可能使天平平衡，故选项正确；
C、氧化铜与盐酸反应不会生成气体，所以加入10克氧化铜则右盘会增重10克，所以天平会平衡，故选项错误；
D、由于镁与盐酸反应能生成氢气，而铜不能与盐酸反应，假设该金属全部是镁，设生成氢气的质量是y
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
10g y
y＝0.83g
故不管镁铜以何种比例混合右盘的增重一定大于5.6g；天平不能平衡，故选项错误；
故选：B。
9．（2023春 江干区校级期中）带有结晶水的碳酸钠称为碳酸钠晶体，小潘为了测定某碳酸钠晶体Na2CO3 xH2O中的x值，做了下列实验：将含结晶水的碳酸钠晶体放在坩埚中加热至不再含结晶水，反应方程式为Na2CO3 xH2ONa2CO3+xH2O（水蒸气）测得x数据为（　　）
称量物体 质量/g
坩埚+碳酸钠晶体 20.26
坩埚+碳酸钠 19
坩埚 17.94
A．7 B．8 C．9 D．10
【答案】A
【解答】解：由题意知，碳酸钠的质量为：19g﹣17.94g＝1.06g，
碳酸钠晶体中含有的结晶水为：20.26g﹣19g＝1.26g，
Na2CO3 xH2ONa2CO3+xH2O
106 18x
1.06g 1.26g
解得x＝7。
故选：A。
10．（2023春 柯桥区期中）现有锌粉和另一种金属组成的混合物，在6.5g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸后，混合物与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法正确的是（　　）
A．若混合物为Zn，Mg，m可能是0.2g
B．若混合物为Zn，Fe，m等于0.2g
C．若混合物为Zn，Fe，m等于0.1g，混合物中铁的质量分数为50%
D．若混合物为Zn，Mg，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
【答案】D
【解答】解：假设6.5g全部为锌，设生成氢气质量为x则：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
6.5g x
解得：x＝0.2g
同理可计算出6.5g镁、铁与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2g，
所以可以判断不论是锌中含有镁或是铁，最终生成的氢气的质量都必然大于0.2g，故A和B都是错误的；
C、若铁质量分数为50%，则锌的质量为3.25g，根据上述计算可以知道，3.25g锌能够生成氢气的质量为0.1g，同时铁也能够和稀盐酸反应，所以生成氢气的质量必然大于0.1g，故C错误；
D、从上述方程式中可以分析得出，6.5g锌消耗盐酸的质量为7.3g，即此时盐酸的浓度为7.3%，但是等质量的镁消耗盐酸的质量更多，所以若混合物为Zn，Mg，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%，故D正确。
故选：D。
11．（2023春 下城区校级期中）在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22．若2.6g A与B完全反应后，生成8.8g D．则在此反应中，B与D的质量比为（　　）
A．4：9 B．8：11 C．10：11 D．31：44
【答案】C
【解答】解：根据“C、D相对分子质量之比为9：22”，则假设C、D相对分子质量分别为9、22，设生成8.8gD同时生成C的质量为x，
2A+5B＝2C+4D
2×9 4×22
x 8.8g
x＝1.8g
根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g﹣2.6g＝8g，则B与D的质量比为8g：8.8g＝10：11。
故选：C。
二．填空题（共4小题）
12．（2023秋 金华期中）两个烧杯中有等质量的铁和锌，分别逐渐加入等质量分数的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示，A、B代表金属，a、b、c是曲线上的三个点，则：
（1）分析可知：在 　c　点时两烧杯中金属都有剩余。
（2）写出b点时B金属所在烧杯里的溶液溶质是 　H2SO4、ZnSO4　。（填化学式）
【答案】（1）c。
（2）H2SO4、ZnSO4。
【解答】解：（1）分析可知：在c点时两烧杯中金属都有剩余，是因为c点后烧杯中仍然都产生气体。
故答案为：c。
（2）b点时B金属（锌）所在烧杯里的溶液溶质是过量的硫酸和反应生成的硫酸锌。
故答案为：H2SO4、ZnSO4。
13．（2023秋 镇海区校级期中）碳酸钠溶液中滴入少量盐并不会产生气体，原因是先发生如下反应：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，当加入一定量盐酸时才会产生气体。某锥形瓶内盛有100g碳酸钠溶液，现逐滴加入溶质质量分数为3.65%的盐酸溶液，产生的气体质量m1与加入的盐酸溶液质量m2的变化关系如图所示。
（1）反应至A点时，锥形瓶内溶液中的溶质为 　碳酸氢钠、氯化钠　。
（2）碳酸钠溶液的溶质质量分数为 　5.3%　。
（3）反应至B点时，产生的气体质量为 　2.2　克。
【答案】（1）碳酸氢钠、氯化钠；
（2）5.3%；
（3）2.2g。
【解答】解：（1）碳酸钠溶液中滴入少量盐酸并不会产生气体，原因是先发生如下反应：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl；由图可知，反应至A点时，碳酸钠恰好转化为碳酸氢钠、氯化钠。
（2）由图可知，碳酸钠恰好转化为碳酸氢钠时消耗盐酸的质量为：50g×3.65%＝1.825g，
设碳酸钠溶液的溶质质量分数为x。
Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl
106 36.5
100gx 1.825g
x＝5.3%
则碳酸钠溶液的溶质质量分数为5.3%。
（3）碳酸钠和稀盐酸反应生成碳酸氢钠的化学方程式为：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，由化学方程式可得，碳酸钠转化为碳酸氢钠和碳酸钠转化为二氧化碳时，消耗稀盐酸的质量比为1：2，则反应至b点时，消耗稀盐酸的质量为100g，其中溶质的质量为：100g×3.65%＝3.65g，
设反应至B点时，产生气体的质量为y。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
3.65g y
y＝2.2g
则反应至B点时，产生的气体质量为2.2g。
故答案为：
（1）碳酸氢钠、氯化钠；
（2）5.3%；
（3）2.2g。
14．（2023春 西湖区校级期中）把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答：
第一次 第二次 第三次
O2的质量（g） 3 4 6
SO2的质量（g） 6 8 8
上述实验中，第 　三　次实验中氧气有剩余，剩余 　2　克。
【答案】三；2。
【解答】解：第一次把4g硫粉放在3g氧气中燃烧，生成6g二氧化硫；第二次把4g硫粉放在4g氧气中燃烧，生成8g二氧化硫，说明第一次硫粉有剩余，第二次恰好完全反应，故第二次把4g硫粉放在6g氧气中燃烧，也生成8g二氧化硫，是因为硫粉已完全反应，剩余的质量为6g﹣4g＝2g。
故答案为：
三；2。
15．（2023秋 定海区期中）日晒盐（如图甲）因口味发苦而逐渐淡出我们餐桌。其发苦的原因在于：除海水中主要成分NaCl外还富含有苦味的MgCl2。为了测定“日晒盐”中氯化镁的含量，小明开展了如下实验：取m1克日晒盐制成溶液，慢慢加入碳酸钠溶液，生成沉淀的质量如图乙所示。
（1）NaCl咸味，MgCl2发苦，氯化镁苦味是由 　镁　离子决定。
（2）为确保MgCl2完全反应，加入碳酸钠的质量最好到D点，此时对应的溶质为 　碳酸钠、氯化钠　。
（3）根据实验数据，小明计算氯化镁的含量：a%＝（m2/m1）×100%，请判断小明的计算方法是否正确，并说明理由：　不正确，m2为生成碳酸镁的质量，而不是氯化镁的质量　。
【答案】（1）镁；
（2）碳酸钠、氯化钠；
（3）不正确，m2为生成碳酸镁的质量，而不是氯化镁的质量。
【解答】解：（1）氯化钠和氯化镁都有氯离子，NaCl咸味，MgCl2发苦，说明不是有氯离子决定，则氯化镁的苦味是由镁离子决定；
（2）MgCl2溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠，加入碳酸钠的质量到D点时，碳酸钠过量，则此时对应的溶质为碳酸钠和氯化钠；
（3）由图乙可知，m2为生成碳酸镁的质量，而不是氯化镁的质量，故氯化镁的含量不能用题中的算式进行计算，因此小明的计算方法不正确，理由是m2为生成碳酸镁的质量，而不是氯化镁的质量。
故答案为：（1）镁；
（2）碳酸钠、氯化钠；
（3）不正确，m2为生成碳酸镁的质量，而不是氯化镁的质量。
三．实验探究题（共2小题）
16．（2023秋 玉环市校级期中）某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中铜元素的含量，小科取部分样品与稀硫酸反应（所用的稀硫酸均从同一试剂瓶倒出），进行了四次实验，测定的实验数据如表所示。
实验次数 一 二 三 四
所取样品质量（g） 20 15 10 15
加入稀硫酸的质量（g） 50 50 50 60
充分反应后剩余固体质量（g） 14 9 a 9
（1）表格中a的数值为 　6　。
（2）第 　三、四　次实验结束后，酸还有剩余。
（3）样品中铜元素的质量分数是多少？
（4）所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
【答案】（1）6；
（2）三、四；
（3）92%；
（4）14.7%。
【解答】解：（1）根据二、四组数据可知，每15g样品中含铜9g、氧化铜6g；通过二、三组对照可得，三组中硫酸过量，充分反应后剩余固体质量为铜的质量，则10g样品中含有铜的质量为6g，则表格中a的数值为6；
（2）根据二、四组数据可知，每15g样品中含铜9g、氧化铜6g；可知10g样品中含有铜的质量为6g，20g样品中含有铜的质量为12g，可知第一次中样品有剩余，硫酸不足，并且可得每50g稀硫酸完全反应会消耗氧化铜（即固体质量减少）6g，所以第二次为恰好完全反应，三、四次实验结束后，酸还有剩余；
（3）由（1）中分析数据可知，每15g样品中含铜9g、氧化铜6g；则6g氧化铜中铜元素的质量为6g100%＝4.8g，样品中铜元素的质量分数是100%＝92%；
（4）设50g稀硫酸中溶质的质量为x。
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
80 98
6g x
x＝7.35g
则所用稀硫酸中溶质的质量分数是100%＝14.7%。
答：（3）样品中铜元素的质量分数是92%。
（4）所用稀硫酸中溶质的质量分数是14.7%。
故答案为：（1）6；
（2）三、四；
（3）92%；
（4）14.7%。
17．（2023秋 义乌市期中）实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子构成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按图所示装置进行实验，每步均充分反应。回答下列问题：
（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是 　排尽装置内的空气　。
（2）以上装置中需要加热的仪器有A和D两处，操作时应先点燃 　D　处的酒精灯。
（3）E装置在本实验中的作用是 　储存N2　。
（4）实验测得B、C装置分别增重4.5克和8.8克，则该物质化学式中x、y之比为 　2：5　。
【答案】（1）排尽装置内的空气；
（2）D；
（3）储存N2；
（4）2：5。
【解答】解：（1）空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等，本实验的测定原理氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，测定生成物的量，推断出该氨基酸的分子构成，所以实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由排尽装置内的空气，防止干扰实验数据的测定。
（2）由实验装置可知，D装置作用是吸收没反应完的氧气，防止影响氮气体积的测定，所以要先点燃D装置的酒精灯，保证没有完全反应的氧气被全部除去。
（3）由实验装置可知，E装置在本实验中的作用是储存N2。
（4）B装置增重4.5g，则生成水的质量为4.5g，其中氢元素的质量为4.5g100%＝0.5g，C装置增重8.8g，则生成二氧化碳的质量为8.8g，其中碳元素的质量为8.8g100%＝2.4g，Wg该种氨基酸中含有2.4g碳元素和0.5g氢元素，所以x：y：2：5。
故答案为：
（1）排尽装置内的空气；
（2）D；
（3）储存N2；
（4）2：5。
四．计算题（共2小题）
18．（2024春 义乌市期中）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质既不参加反应，也不溶于水）。反应方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，实验数据记录如图：
请回答下列问题：
（1）a＝　4.5　。
（2）计算受热分解的氯酸钾的质量（精确到0.01g）。
（3）计算滤液中氯化钾溶质的质量分数（计算结果精确到0.01%）。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）二氧化锰的质量为18.2g+4.8g﹣18.5g＝4.5g，故填：4.5；
（2）设原固体混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
245 149 96
x y 4.8g
x＝12.25g，y＝7.45g
（3）滤液中氯化钾溶质的质量分数100%＝7.45%。
答：
（2）计算受热分解的氯酸钾的质量12.25g。
（3）计算滤液中氯化钾溶质的质量分数7.45%。
19．（2024春 婺城区校级期中）某同学取双氧水溶液68.0g放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，放在电子秤上，每隔一分钟观察一次并记录，烧杯中的剩余物质质量如表所示，直到实验结束。请回答下列问题：
时间（分钟） 0 1 2 3 4 5 6
质量（g） 70.0 69.3 68.9 68.6 68.4 m 68.4
（1）实验结束时的现象是 　无气泡产生　；从表格可知，m数值是 　68.4　g。
（2）请计算该双氧水溶液中过氧化氢的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）无气泡产生；68.4；
（2）5%。
【解答】解：（1）当过氧化氢分解完后，现象是无气泡产生，第4分钟和第5分钟烧杯中剩余物质的质量一样，则第4分钟时，过氧化氢已经分解完全，故m＝68.4，故答案为：无气泡产生；68.4；
（2）根据质量守恒定律得出生成氧气的质量为70.0g﹣68.4g＝1.6g
设该双氧水溶液中过氧化氢的溶质质量分数是x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
68.0g×x 1.6g
x＝5%
答：该双氧水溶液中过氧化氢的溶质质量分数是5%。
五．解答题（共5小题）
20．（2024春 富阳区期中）某兴趣小组的同学为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取10克合金样品，将120克稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如表：
稀硫酸用量 剩余固体质量 稀硫酸用量 剩余固体质量
第一次加入20克 m 第四次加入20克 5.2克
第二次加入20克 7.6克 第五次加入20克 4.2克
第三次加入20克 6.4克 第六次加入20克 4.2克
（1）分析数据可知，表中m＝　10　，第 　五　次加入稀硫酸后样品中的镁已完全反应。
（2）计算合金样品中镁的质量分数？
（3）计算实验所用稀硫酸的溶质质量分数？
【答案】（1）10；五；
（2）52.3%；
（3）24.5%。
【解答】解：（1）根据表格中的数据可分析出与20克稀硫酸恰好完全反应的镁的质量为1.2g，可以推断m＝1.2×2+7.6＝10；第五次加入20g的稀硫酸反应的镁的质量为1g＜1.2g，说明了酸有剩余，镁已完全反应。
（2）由上述分析可知，镁的总质量为：8.8g﹣4.2g＝4.6g。
故合金样品中镁的质量分数为：100%≈52.3%；
（3）设20g稀硫酸中硫酸的质量为x。
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 98
1.2g x
解得：x＝4.9g
所用稀硫酸中H2SO4的质量分数为：100%＝24.5%
答：（3）合金样品中镁的质量分数为52.3%；
（4）所用稀硫酸中H2SO4的质量分数为24.5%
故答案为：（1）10；五；
（2）52.3%；
（3）24.5%。
21．（2024春 义乌市期中）“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（KO2），其化学方程式为4KO2+2H2O═4_____+3O2↑。制氧剂中其它成分不能生成氧气。
（1）化学方程式待填处，应填上的化学式为 　KOH　。
（2）若该呼吸器需为使用者提供24克氧气，则至少需要含KO271%的制氧剂多少克？
【答案】（1）KOH；
（2）100g。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式4KO2+2H2O＝4_+3O2↑可知，反应前有4个钾原子，10个氧原子，4个氢原子，反应后已知的有6个氧原子，则化学方程式待填处应填上的化学式为：KOH。
（2）设制得24克氧气需要KO2的质量为x。
4KO2+2H2O＝4KOH+3O2↑
284 96
x 24g
x＝71g
则至少需要含KO271%的制氧剂的质量为：71g÷71%＝100g。
答：至少需要含KO271%的制氧剂的质量为100g。
故答案为：
（1）KOH；
（2）100g。
22．（2024春 西湖区校级期中）小明用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气实验数据如下：
反应前氯酸钾和二氧化锰的质量（g） 完全反应后剩余固体的质量（g）
15 11.8
已知：反应的化学方程式为 　2KClO32KCl+3O2↑　，请根据上表信息计算：
①小明共制得氧气的质量是多少？
②反应前试管中氯酸钾的质量是多少？
【答案】2KClO32KCl+3O2↑；
（1）3.2g；
（2）8.17g。
【解答】解：氯酸钾在二氧化锰的催化加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；
（1）氧气的质量＝15g﹣11.8g＝3.2g
（2）设氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 3.2g
x＝8.17g
答：（1）制得氧气的质量是3.2g。
（2）氯酸钾的质量是8.17g。
故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；
（1）3.2g；
（2）8.17g。
23．（2024春 上城区校级期中）用“苛化法”制取氢氧化钠，其原料为碳酸钠和石灰乳，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为 　40%　。
（2）将530千克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与足量的石灰乳反应，可以制取氢氧化钠多少千克？
【答案】（1）40%；
（2）80kg。
【解答】解：（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为：1005＝40%；故答案为：40%；
（2）解：设生成NaOH的质量为x。
Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH
106 80
530kg×20% x
x＝80kg
答：生成NaOH的质量为80kg。
24．（2023秋 萧山区校级期中）钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含酸酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应），得到数据如图所示，请根据有关信息回答问题：
（1）该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为　4.4　。
（2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是　50%　。
（3）求该盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）由题干图象可知，补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为4.4g；
（2）设补钙药剂中CaCO3的质量为x，消耗氯化氢的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 4.4g
x＝10g，y＝7.3g
该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是100%＝50%
（3）该盐酸中溶质的质量分数为100%＝7.3%
故答案为：（1）4.4（2）50%（3）7.3%
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九上科学 1.4 用化学方程式进行简单计算（原卷版）
一．选择题（共11小题）
1．（2023秋 嵊州市期中）将mgCuO 装入玻璃管中，先通入一会儿CO，再加热，当大部分固体变为红色铜时停止加热，并同时停止通CO气体。在空气中冷却后，称量，残留物的质量为ng。在实验中共用去wgCO，生成agCO2，则最终得到的铜的质量为（　　）
A．4（m﹣n）g B．wg C．ag D．mg
2．（2023秋 诸暨市校级期中）某同学为了研究生石灰（CaO）露置于空气中变质的情况，设计了如下实验：
则粉末A中CaO的质量分数为（　　）
A．71.8% B．81.8% C．88.6% D．98.6%
3．（2023秋 西湖区校级期中）将一烧杯稀盐酸分成质量相等的四份，然后向这四份稀盐酸中分别加入足量的下列物质。经过充分反应，除了未反应的固体外，溶液中都有氯化锌。所得溶液中溶质质量分数最小的是加入（　　）
A．Zn B．ZnO C．Zn（OH）2 D．ZnCO3
4．（2023秋 金华期中）在某铁的样品中，可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属杂质中的2种，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20g H2，则此铁的样品中不可能含有的金属杂质是（　　）
A．Cu和Mg B．Zn和Al C．Mg和Al D．Al和Cu
5．（2023秋 江北区期中）碳酸钠溶液中滴入少量盐酸并不会产生气体，原因是先发生如下反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，当加入一定量盐酸时才会产生气体。某锥形瓶内盛有100g碳酸钠溶液，现逐滴加入溶质质量分数为3.65%的盐酸溶液，产生的气体质量m1与加入的盐酸溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．反应至A点时，锥形瓶内溶液中的溶质为碳酸钠和氯化钠
B．b的数值为100g
C．碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%
D．反应至B点时，产生的气体质量为2.2g
6．（2023秋 奉化区校级期中）有一不纯的碳酸钙样品，已知含有碳酸钠、碳酸钾、碳酸镁或碳酸钡中的一种或几种杂质，10g样品与足量的盐酸反应生成4.4g二氧化碳，则该样品中的杂质是（　　）
A．只有碳酸镁
B．只有碳酸镁和碳酸钡
C．必有碳酸镁，还有碳酸钠、碳酸钾的一种或两种
D．必有碳酸镁，还有碳酸钠、碳酸钾、碳酸钡的一种或几种
7．（2023秋 慈溪市校级期中）在托盘天平两边各放上一个盛有36.5克浓度为20%盐酸的烧杯，调节天平至平衡．现将各一定量的两种物质分别放入两烧杯中，都恰好完全反应，此时天平仍保持平衡，则加入的物质可能是（　　）
A．MgO和MgCO3 B．Mg和MgCO3
C．MgO和Mg（OH）2 D．MgO和Mg
8．（2023秋 慈溪市校级期中）将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质可能是（　　）
A．10克碳酸钾和碳酸钠 B．10 克碳酸镁和碳酸钠
C．10克氧化铜 D．10 克镁粉和铜粉
9．（2023春 江干区校级期中）带有结晶水的碳酸钠称为碳酸钠晶体，小潘为了测定某碳酸钠晶体Na2CO3 xH2O中的x值，做了下列实验：将含结晶水的碳酸钠晶体放在坩埚中加热至不再含结晶水，反应方程式为Na2CO3 xH2ONa2CO3+xH2O（水蒸气）测得x数据为（　　）
称量物体 质量/g
坩埚+碳酸钠晶体 20.26
坩埚+碳酸钠 19
坩埚 17.94
A．7 B．8 C．9 D．10
10．（2023春 柯桥区期中）现有锌粉和另一种金属组成的混合物，在6.5g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸后，混合物与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法正确的是（　　）
A．若混合物为Zn，Mg，m可能是0.2g
B．若混合物为Zn，Fe，m等于0.2g
C．若混合物为Zn，Fe，m等于0.1g，混合物中铁的质量分数为50%
D．若混合物为Zn，Mg，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
11．（2023春 下城区校级期中）在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22．若2.6g A与B完全反应后，生成8.8g D．则在此反应中，B与D的质量比为（　　）
A．4：9 B．8：11 C．10：11 D．31：44
二．填空题（共4小题）
12．（2023秋 金华期中）两个烧杯中有等质量的铁和锌，分别逐渐加入等质量分数的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示，A、B代表金属，a、b、c是曲线上的三个点，则：
（1）分析可知：在 　 　点时两烧杯中金属都有剩余。
（2）写出b点时B金属所在烧杯里的溶液溶质是 　 　。（填化学式）
13．（2023秋 镇海区校级期中）碳酸钠溶液中滴入少量盐并不会产生气体，原因是先发生如下反应：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，当加入一定量盐酸时才会产生气体。某锥形瓶内盛有100g碳酸钠溶液，现逐滴加入溶质质量分数为3.65%的盐酸溶液，产生的气体质量m1与加入的盐酸溶液质量m2的变化关系如图所示。
（1）反应至A点时，锥形瓶内溶液中的溶质为 　 　。
（2）碳酸钠溶液的溶质质量分数为 　 　。
（3）反应至B点时，产生的气体质量为 　 　克。
14．（2023春 西湖区校级期中）把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答：
第一次 第二次 第三次
O2的质量（g） 3 4 6
SO2的质量（g） 6 8 8
上述实验中，第 　 　次实验中氧气有剩余，剩余 　 　克。
15．（2023秋 定海区期中）日晒盐（如图甲）因口味发苦而逐渐淡出我们餐桌。其发苦的原因在于：除海水中主要成分NaCl外还富含有苦味的MgCl2。为了测定“日晒盐”中氯化镁的含量，小明开展了如下实验：取m1克日晒盐制成溶液，慢慢加入碳酸钠溶液，生成沉淀的质量如图乙所示。
（1）NaCl咸味，MgCl2发苦，氯化镁苦味是由 　 　离子决定。
（2）为确保MgCl2完全反应，加入碳酸钠的质量最好到D点，此时对应的溶质为 　 　。
（3）根据实验数据，小明计算氯化镁的含量：a%＝（m2/m1）×100%，请判断小明的计算方法是否正确，并说明理由：　 　。
三．实验探究题（共2小题）
16．（2023秋 玉环市校级期中）某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中铜元素的含量，小科取部分样品与稀硫酸反应（所用的稀硫酸均从同一试剂瓶倒出），进行了四次实验，测定的实验数据如表所示。
实验次数 一 二 三 四
所取样品质量（g） 20 15 10 15
加入稀硫酸的质量（g） 50 50 50 60
充分反应后剩余固体质量（g） 14 9 a 9
（1）表格中a的数值为 　 　。
（2）第 　 　次实验结束后，酸还有剩余。
（3）样品中铜元素的质量分数是多少？
（4）所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
17．（2023秋 义乌市期中）实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子构成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按图所示装置进行实验，每步均充分反应。回答下列问题：
（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是 　 　。
（2）以上装置中需要加热的仪器有A和D两处，操作时应先点燃 　 　处的酒精灯。
（3）E装置在本实验中的作用是 　 　。
（4）实验测得B、C装置分别增重4.5克和8.8克，则该物质化学式中x、y之比为 　 　。
四．计算题（共2小题）
18．（2024春 义乌市期中）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质既不参加反应，也不溶于水）。反应方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，实验数据记录如图：
请回答下列问题：
（1）a＝　 　。
（2）计算受热分解的氯酸钾的质量（精确到0.01g）。
（3）计算滤液中氯化钾溶质的质量分数（计算结果精确到0.01%）。
19．（2024春 婺城区校级期中）某同学取双氧水溶液68.0g放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，放在电子秤上，每隔一分钟观察一次并记录，烧杯中的剩余物质质量如表所示，直到实验结束。请回答下列问题：
时间（分钟） 0 1 2 3 4 5 6
质量（g） 70.0 69.3 68.9 68.6 68.4 m 68.4
（1）实验结束时的现象是 　 　；从表格可知，m数值是 　 　g。
（2）请计算该双氧水溶液中过氧化氢的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
五．解答题（共5小题）
20．（2024春 富阳区期中）某兴趣小组的同学为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取10克合金样品，将120克稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如表：
稀硫酸用量 剩余固体质量 稀硫酸用量 剩余固体质量
第一次加入20克 m 第四次加入20克 5.2克
第二次加入20克 7.6克 第五次加入20克 4.2克
第三次加入20克 6.4克 第六次加入20克 4.2克
（1）分析数据可知，表中m＝　 　，第 　 　次加入稀硫酸后样品中的镁已完全反应。
（2）计算合金样品中镁的质量分数？
（3）计算实验所用稀硫酸的溶质质量分数？
21．（2024春 义乌市期中）“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（KO2），其化学方程式为4KO2+2H2O═4_____+3O2↑。制氧剂中其它成分不能生成氧气。
（1）化学方程式待填处，应填上的化学式为 　 　。
（2）若该呼吸器需为使用者提供24克氧气，则至少需要含KO271%的制氧剂多少克？
22．（2024春 西湖区校级期中）小明用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气实验数据如下：
反应前氯酸钾和二氧化锰的质量（g） 完全反应后剩余固体的质量（g）
15 11.8
已知：反应的化学方程式为 　 　，请根据上表信息计算：
①小明共制得氧气的质量是多少？
②反应前试管中氯酸钾的质量是多少？
23．（2024春 上城区校级期中）用“苛化法”制取氢氧化钠，其原料为碳酸钠和石灰乳，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为 　 　。
（2）将530千克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与足量的石灰乳反应，可以制取氢氧化钠多少千克？
24．（2023秋 萧山区校级期中）钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含酸酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应），得到数据如图所示，请根据有关信息回答问题：
（1）该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为　 　。
（2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是　 　。
（3）求该盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
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