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九上科学 3.3 常见的盐（原卷版）
一．二氧化碳的实验室制法（共3小题）
1．（2023春 金东区期中）某兴趣小组利用如图装置对二氧化碳的性质进行探究，下列说法错误的是（　　）
A．B处现象说明二氧化碳能使紫色石蕊变红
B．C处溶液变浑浊，是因为生成了不溶于水的碳酸钙
C．D处的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
D．D处现象说明二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空气大
2．（2023秋 温州期中）小明利用下列装置对CO2进行处理，其中不能达到实验目的的是（　　）
A．干燥CO2气体
B．收集CO2气体
C．吸收CO2气体
D．检验CO2气体
3．（2023秋 海曙区期中）如图为实验室制取和收集常见气体的装置示意图。
（1）实验室用大理石和稀盐酸制取和收集二氧化碳应选用的装置组合是 　 　。（填字母代号）
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2O+O2↑，选用BE装置组合后，采用检验装置气密性的方法如下：将E处的橡皮管密封，向B中长颈漏斗中加水，若观察到 　 　则证明装置气密性良好。
二．二氧化碳的检验和验满（共2小题）
4．（2023春 北仑区校级期中）通常证明集气瓶中气体是二氧化碳的正确方法是（　　）
A．把带火星的木条放在装满气体的集气瓶中
B．把燃着的木条迅速插入装满气体的集气瓶中
C．通入澄清石灰水中
D．通入石蕊试液中
5．（2023秋 路桥区校级期中）如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从　 　（填“A”或“B”）处导管进入，瓶中盛有的物质可以是　 　。
三．制取二氧化碳的操作步骤和注意点（共2小题）
6．（2023春 西湖区校级期中）实验室制取CO2一般有以下五个步骤：①检查装置气密性；②按要求装配好仪器；③向长颈漏斗中注入稀盐酸；④向锥形瓶中放入几小块石灰石；⑤收集气体。其中正确的操作顺序是（　　）
A．①②③④⑤ B．②①④③⑤ C．①④②③⑤ D．②③④①⑥
7．（2023春 西湖区校级期中）对下列实验中出现的异常现象分析合理的是（　　）
A．制取CO2气体时，始终收集不到CO2——收集CO2的集气瓶没盖玻璃片
B．排水法收集氧气收集到氧气不纯——通入氧气前集气瓶中水没有装满
C．细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶瓶底炸裂——由于引燃的火柴过长
D．测定空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水过少——红磷过量
四．酸碱盐的应用（共2小题）
8．（2023秋 温州期中）物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（　　）
选项 结构 性质 用途
A 硫酸能在水中电离出氢离子 具有酸性 用稀硫酸去除铁锈
B 硫酸能在水中电离出硫酸根离子 具有酸性 用稀硫酸去除铁锈
C 氢氧化钙溶液中含有钙离子 具有碱性 检验二氧化碳气体
D 氢氧化钙溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 检验二氧化碳气体
A．A B．B C．C D．D
9．（2023秋 玉环市校级期中）“物质性质决定用途”是重要的化学观念之一。下列物质的用途与其性质不对应的是（　　）
序号 物质 性质 用途
A 稀盐酸 能与金属氧化物反应 金属除锈
B 氢氧化钙 能与二氧化碳反应 改良酸性土壤
C 碳酸钙 形成的岩石质地坚硬 做建筑材料
D 氯化钠 具有杀菌作用 清洗伤口
A．A B．B C．C D．D
五．常用盐的用途（共2小题）
10．（2023秋 永康市期中）网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活、生产的密切关系。下列有关说法中不正确的是（　　）
A．碳酸钠俗称纯碱，也叫苏打，用于清洗厨房用具的油污
B．草木灰能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力
C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金
D．浓的食盐水会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用
11．（2023秋 慈溪市期中）用下列物质前的序号填空。
①食盐 ②熟石灰 ③稀盐酸 ④小苏打
（1）日常饮食中一种重要的调味品：　 　。
（2）医疗上可用于治疗胃酸过多：　 　。
六．盐的化学性质（共5小题）
12．（2023秋 江北区校级期中）烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a点对应溶液中只有1种溶质
B．b～c段发生2个反应
C．Ba（OH）2溶液的溶质质量分数约为13.7%
D．m＝37.85
13．（2023秋 上城区校级期中）向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．从0点到A点，红褐色沉淀逐渐增加
B．A点时溶液中有两种溶质
C．B点时溶液pH＝7
D．从A点到B点，硫酸钠的质量不变
14．（2023秋 奉化区校级期中）向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入溶液的质量关系如图所示。已知实验过程中产生的气体全部逸出，下列说法不正确的是（　　）
A．b、c点对应的溶液溶质相同
B．0a段生成的沉淀有2种
C．图中m的值是2.33
D．d点对应的溶质有4种
15．（2023秋 路桥区校级期中）为测定一瓶久置的氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，小金进行了如下探究：取该溶液50g于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加一定浓度的稀盐酸。实验测得锥形瓶中溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．m1的值无法确定
B．理论上稀盐酸的质量分数可以求解
C．加入m1g稀盐酸后，才开始产生气泡
D．该方法测得的碳酸钠质量分数可能偏小
16．（2023秋 鹿城区期中）“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。
【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。
实验编号 钠块大小 硫酸铜溶液 实验中产生沉淀的现象
① 绿豆大小 稀溶液10mL 产生蓝绿色沉淀
② 绿豆大小 浓溶液10mL 产生蓝色絮状沉淀
③ 豌豆大小 稀溶液10mL 产生蓝色絮状沉淀
④ 豌豆大小 浓溶液10mL 产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体
猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。
【实验及现象】切取不同大小钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示。
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。
【实验结论】（1）上述实验中均未观察到 　 　色固体生成，由此判断猜想一错误
（2）实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。
【实验反思】（1）实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是 　 　。
（2）由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有 　 　。
（3）为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案：
方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。
方案二：把钠块和无水旒酸铜直接混合，隔绝空气加热。
请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由　 　。
七．常见化肥的种类和作用（共3小题）
17．（2023秋 拱墅区校级期中）“测土配方施肥”技术能有效解决施肥比例不合理的问题，如下为农技人员通过该技术对某农田开出的施肥配方，有 NH4H2PO4、K2SO4、KCl、NH4NO3等肥料，其中属于复合肥料的是（　　）
A．NH4H2PO4 B．K2SO4 C．KCl D．NH4NO3
18．（2023秋 浙江期中）技术员测定了某块耕地土壤中的氮磷钾含量，测定结果及土壤肥量标准如表，请你判断此块耕地应施用的化肥是（　　）
含氮 含磷 含钾
土壤肥量标准（g/kg） 0.62 0.34 17.8
测定结果（g/kg） 0.40 0.38 13.6
A．KNO3 B．（NH4）2SO4 C．K2CO3 D．Ca3（PO4）2
19．（2023秋 绍兴期中）化肥对提高农作物的产量有重要作用。下列有关化肥的说法，不正确的是（　　）
A．长期使用化肥会导致土壤板结，故提倡农家肥与化肥综合施用
B．草木灰是一种农家肥，可以促进植物茎秆强壮
C．磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
D．常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氢铵等
八．海水晒盐的原理和过程（共2小题）
20．（2023秋 拱墅区校级期中）如图是模拟恒温下海水晒盐过程的示意图，与丙烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是（　　）
A．甲和乙 B．乙和丁 C．乙和丙 D．丙和丁
21．（2023秋 西湖区校级期中）据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是（　　）
A．日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发
B．日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和
C．日晒风吹使水分蒸发晶体析出
D．日晒风吹使氯化钠的溶解度变小
九．纯碱的制取（共2小题）
22．（2023秋 余姚市校级期中）我国著名的化学家侯德榜发明的“侯式制碱法”（反应：NaCl+CO2+H2O+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl），流程如图所示。下列关于“侯式制碱法”说法错误的是（　　）
A．“侯式制碱法”制的是纯碱，不是碱
B．在流程中能循环利用的物质只有饱和食盐水
C．制取NaHCO3的反应是先往饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2
D．碳酸氢钠能沉淀是因为相同温度下溶解度比较小而沉淀析出
23．（2023秋 江北区期中）化学与生活密切相关。
（1）我国科学家 　 　（填字母序号）利用食盐水、二氧化碳等物质和氨气制得了纯碱发明了“联合制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
A.侯德榜
B.张青莲
C.屠呦呦
（2）纯碱的水溶液呈 　 　性（填“酸”“碱”“盐”）。
（3）烧水壶中水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2　 　用纯碱溶液来洗涤（填“可以”或“不可以”）。
一十．离子或物质的共存问题（共5小题）
24．（2023秋 玉环市校级期中）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　）
A．无色溶液中：K+、Na+、、Cu2+
B．碱性溶液中：Cu2+、Ba2+、、Cl﹣
C．含有Ag+的溶液中：K+、、、Cl﹣
D．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl﹣
25．（2023秋 东阳市期中）某无色透明的溶液，在pH＝1和pH＝13的条件下都能大量共存的是（　　）
A．Fe2+、K+、、
B．Mg2+、、、Cl﹣
C．Ba2+、Na+、、
D．Na+、K+、、
26．（2023秋 诸暨市校级期中）水能发生微弱的电离，故任何水溶液中均存在H+和OH﹣。溶液的酸碱性与溶液中H+、OH﹣的个数关系如下表：不同温度下，每升溶液中H+、OH﹣的个数关系如图：
中性溶液 N（H+）＝N（OH﹣）
酸性溶液 N（H+）＞N（OH﹣）
碱性溶液 N（H+）＜N（OH﹣）
下列条件关于离子共存判断中正确的是（　　）
A．a点对应的无色溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl﹣、
B．b点对应的溶液中大量存在：、Ca2+、、Cl﹣
C．c点对应的溶液中大量存在：Na+、Mg2+、Cl﹣、
D．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、、Cl﹣
27．（2023秋 余姚市校级期中）下列各组离子能在指定液体中大量共存的一组是（　　）
A．在稀盐酸中：Ca2+、、K+
B．在氢氧化钠溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣
C．在氯化钠溶液中：H+、Ag+、
D．在硫酸铜溶液中：Ba2+、Na+、OH﹣
28．（2023秋 西湖区校级期中）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　）
A．无色溶液中：K+，Na+，、Cu2+
B．含有大量Ba2+的溶液中：K+，，、
C．pH＝1的溶液中：Mg2+，Na+，、Cl﹣
D．pH＝11的溶液中：Fe3+、Ba2+、，Cl﹣
一十一．酸、碱、盐的鉴别（共3小题）
29．（2023秋 钱塘区期中）一瓶含有Na+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是（　　）
①过滤
②滴加足量AgNO3溶液
③滴加足量Ba（NO3）2溶液
④滴加足量Mg（NO3）2溶液
A．②①③①④ B．②①④①③ C．③①④①② D．④①③①②
30．（2023秋 慈溪市校级期中）下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是（　　）
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 C．稀盐酸 D．NaNO3溶液
31．（2023秋 衢江区期中）现有硫粉、二氧化锰、硫酸钡和铁矿石四种固体，为了区分它们，小科同学参考二歧分类法，制作了如图的检索表。下列叙述正确的是（　　）
1a 只含一种物质………21b 含有多种物质………甲2a 只含一种元素………乙2b 含有多种元素………33a ___▲_____………丙3b 白色固体 丁
A．甲表示的是硫粉
B．乙表示的是铁矿石
C．表中“▲”应该表示为“黑色固体”
D．丁物质会与稀硝酸反应
一十二．常见的离子检验方法及现象（共4小题）
32．（2023秋 拱墅区校级期中）某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、H+．取少量试液，向其中加入紫色石蕊试液，溶液显红色．另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是（　　）
A．一定有H+、SO42﹣、Cl﹣
B．一定没有CO32﹣和Cl﹣
C．可能有CO32﹣和SO32﹣
D．一定有H+、SO42﹣，可能有Cl﹣
33．（2023秋 义乌市期中）小金对某只含一种溶质的溶液取样后进行检验，方法及结论正确的是（　　）
A．加入无色酚酞溶液，溶液不变色，则该溶液是酸溶液
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加足量盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣
C．加入足量稀盐酸无明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，一定有SO42﹣
D．加入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，则该溶液是酸溶液
34．（2023秋 滨江区校级期中）以下验证“盐酸中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色”的实验设计不合理的是（　　）
A．水不变红色不变红色红色
B．稀HCl变红色红色褪去
C．
D．
35．（2023秋 海宁市期中）某无色溶液中可能含有Na+、H+、C1﹣和SO42﹣，现在想要检测两种阴离子是否存在，请你帮助完成实验：
（1）取适量溶液，先向其中滴加足量的 　 　溶液，若有白色沉淀生成，则证明有SO42﹣存在；
（2）再取上层清液加 　 　溶液，又出现白色沉淀，则可证明有C1﹣存在。
（3）若要检测是否含有H+，可选用的一种试剂是 　 　。
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九上科学 3.3 常见的盐（解析版）
一．二氧化碳的实验室制法（共3小题）
1．（2023春 金东区期中）某兴趣小组利用如图装置对二氧化碳的性质进行探究，下列说法错误的是（　　）
A．B处现象说明二氧化碳能使紫色石蕊变红
B．C处溶液变浑浊，是因为生成了不溶于水的碳酸钙
C．D处的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
D．D处现象说明二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空气大
【答案】A
【解答】解：A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，但是不能说二氧化碳使紫色石蕊变红色，故A错误；
B、二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和水，所以C出溶液变浑浊，故B正确；
C、二氧化碳的密度比空气大，不具有助燃性，所以D处的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，故C正确；
D、通过分析可知，D处现象说明二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空气大，故D正确。
故选：A。
2．（2023秋 温州期中）小明利用下列装置对CO2进行处理，其中不能达到实验目的的是（　　）
A．干燥CO2气体
B．收集CO2气体
C．吸收CO2气体
D．检验CO2气体
【答案】B
【解答】解：A、干燥二氧化碳可用浓硫酸，且长导管进短导管出，故不符合题意；
B、二氧化碳能溶于水且能与水反应，所以不用排水法收集，故符合题意；
C、氢氧化钠能与二氧化碳反应，可用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，故不符合题意；
D、二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应产生碳酸钙沉淀，可用石灰水检验二氧化碳，故不符合题意。
故选：B。
3．（2023秋 海曙区期中）如图为实验室制取和收集常见气体的装置示意图。
（1）实验室用大理石和稀盐酸制取和收集二氧化碳应选用的装置组合是 　B、C　。（填字母代号）
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2O+O2↑，选用BE装置组合后，采用检验装置气密性的方法如下：将E处的橡皮管密封，向B中长颈漏斗中加水，若观察到 　长颈漏斗内的液面长时间不下降　则证明装置气密性良好。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳属于固液不加热型，故发生装置选择B，二氧化碳的密度比空气大，极易溶于水，只能选择向上排空气法，故制取和收集二氧化碳的装置组合为：B、C；
（2）检查装置的气密性的原理有：①在常温下，改变温度，利用气体热胀冷缩的性质进行气密性检查；②在恒压下，利用产生液面差维持体系内外压强相等进行气密性检查，B、E组合符合②在恒压下，向长颈漏斗中加水，过一段时间，液面没有下降，则证明装置的气密性良好。
二．二氧化碳的检验和验满（共2小题）
4．（2023春 北仑区校级期中）通常证明集气瓶中气体是二氧化碳的正确方法是（　　）
A．把带火星的木条放在装满气体的集气瓶中
B．把燃着的木条迅速插入装满气体的集气瓶中
C．通入澄清石灰水中
D．通入石蕊试液中
【答案】C
【解答】解：二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，鉴别二氧化碳，应使用澄清的石灰水，不能使用紫色的石蕊试液、带火星的木条、燃着的木条等方法。
故选：C。
5．（2023秋 路桥区校级期中）如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从　A　（填“A”或“B”）处导管进入，瓶中盛有的物质可以是　浓硫酸　。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：利用浓硫酸的吸水性来除去氧气中的水蒸气，因为气体要通过溶液，所以应从A管进入。
故答案为：A；浓硫酸。
三．制取二氧化碳的操作步骤和注意点（共2小题）
6．（2023春 西湖区校级期中）实验室制取CO2一般有以下五个步骤：①检查装置气密性；②按要求装配好仪器；③向长颈漏斗中注入稀盐酸；④向锥形瓶中放入几小块石灰石；⑤收集气体。其中正确的操作顺序是（　　）
A．①②③④⑤ B．②①④③⑤ C．①④②③⑤ D．②③④①⑥
【答案】B
【解答】解：实验室制取CO2的操作步骤是：连（连接仪器、按要求装配好仪器）→查（检查装置的气密性）→加（向锥形瓶中装入几小块石灰石）→倒（向漏斗中注入稀盐酸）→收（用向上排空气法收集），则正确的操作顺序为：②①④③⑤。
故选：B。
7．（2023春 西湖区校级期中）对下列实验中出现的异常现象分析合理的是（　　）
A．制取CO2气体时，始终收集不到CO2——收集CO2的集气瓶没盖玻璃片
B．排水法收集氧气收集到氧气不纯——通入氧气前集气瓶中水没有装满
C．细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶瓶底炸裂——由于引燃的火柴过长
D．测定空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水过少——红磷过量
【答案】B
【解答】解：A、制取CO2气体时，收集CO2的集气瓶没盖玻璃片，不会造成始终收集不到CO2，故选项说法错误。
B、通入氧气前集气瓶中水没有装满，会导致排水法收集氧气收集到氧气不纯，故选项说法正确。
C、细铁丝在氧气中燃烧时，引燃的火柴过长，会造成消耗集气瓶中的氧气，不会导致集气瓶瓶底炸裂，故选项说法错误。
D、测定空气中氧气含量时，红磷过量是正确的操作，不会导致进入集气瓶中的水过少，故选项说法错误。
故选：B。
四．酸碱盐的应用（共2小题）
8．（2023秋 温州期中）物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（　　）
选项 结构 性质 用途
A 硫酸能在水中电离出氢离子 具有酸性 用稀硫酸去除铁锈
B 硫酸能在水中电离出硫酸根离子 具有酸性 用稀硫酸去除铁锈
C 氢氧化钙溶液中含有钙离子 具有碱性 检验二氧化碳气体
D 氢氧化钙溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 检验二氧化碳气体
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解答】解：A、稀硫酸中含有氢离子，具有酸性，氢离子和氧化铁反应生成铁离子和水，故选项正确。
B、稀硫酸中含有氢离子，具有酸性，氢离子和氧化铁反应生成铁离子和水，与硫酸根离子无关，故选项不正确。
C、氢氧化钙溶液中含有氢氧根离子，溶液具有碱性，与钙离子无关，故选项不正确。
D、氢氧化钙溶液中含有氢氧根离子，具有碱性，但是检验二氧化碳还与钙离子有关，故选项不正确。
故选：A。
9．（2023秋 玉环市校级期中）“物质性质决定用途”是重要的化学观念之一。下列物质的用途与其性质不对应的是（　　）
序号 物质 性质 用途
A 稀盐酸 能与金属氧化物反应 金属除锈
B 氢氧化钙 能与二氧化碳反应 改良酸性土壤
C 碳酸钙 形成的岩石质地坚硬 做建筑材料
D 氯化钠 具有杀菌作用 清洗伤口
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解答】解：A、稀盐酸能与金属氧化物反应，因此稀盐酸可用于金属除锈，故A正确；
B、氢氧化钙能与土壤中的酸性物质反应，因此可用于改良酸性土壤，故B错误；
C、碳酸钙形成的岩石质地坚硬，因此可做建筑材料，故C正确；
D、氯化钠具有杀菌作用，因此可用于清洗伤口，故D正确。
故选：B。
五．常用盐的用途（共2小题）
10．（2023秋 永康市期中）网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活、生产的密切关系。下列有关说法中不正确的是（　　）
A．碳酸钠俗称纯碱，也叫苏打，用于清洗厨房用具的油污
B．草木灰能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力
C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金
D．浓的食盐水会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用
【答案】C
【解答】解：A、碳酸钠俗称纯碱，也叫苏打，用于清洗厨房用具的油污，故A说法正确；
B、草木灰中含有钾元素，能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，故B说法正确；
C、目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁，而不是铝合金，故C说法错误；
D、浓的食盐水会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用，故D说法正确。
故选：C。
11．（2023秋 慈溪市期中）用下列物质前的序号填空。
①食盐
②熟石灰
③稀盐酸
④小苏打
（1）日常饮食中一种重要的调味品：　①　。
（2）医疗上可用于治疗胃酸过多：　④　。
【答案】（1）①；
（2）④。
【解答】解：（1）食盐是日常饮食中一种重要的调味品；故答案为：①；
（2）小苏打能与胃液中的盐酸反应，因此医疗上可用于治疗胃酸过多；故答案为：④。
六．盐的化学性质（共5小题）
12．（2023秋 江北区校级期中）烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a点对应溶液中只有1种溶质
B．b～c段发生2个反应
C．Ba（OH）2溶液的溶质质量分数约为13.7%
D．m＝37.85
【答案】D
【解答】解：o～a段生成的是硫酸钡沉淀，a～b段生成的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，b～c段生成的是氢氧化镁沉淀，所以
A、a点对应溶液中有氯化镁、硫酸镁2种溶质，故A错误；
B、b～c段只发生氢氧化钡和氯化镁的反应1个反应，故B错误；
C、设氢氧化钡的质量分数为x
Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓
171 233
x×100g 23.3g
x＝17.1%，故C错误；
D、设硫酸钡质量为y，氢氧化镁质量为z。
Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓
171 233 58
50g×17.1% y z
y＝11.65g，z＝2.9g
所以m＝23.3g+11.65g+2.9g＝37.85g，故D正确。
故选：D。
13．（2023秋 上城区校级期中）向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．从0点到A点，红褐色沉淀逐渐增加
B．A点时溶液中有两种溶质
C．B点时溶液pH＝7
D．从A点到B点，硫酸钠的质量不变
【答案】D
【解答】解：A、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，从0点到A点，蓝色沉淀逐渐增加，故A错误；
B、A点时，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液恰好完全反应，A点时溶液中溶质是硫酸钠，故B错误；
C、B点是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液恰好完全反应后继续加入氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH＞7，故C错误；
D、从A点到B点，是恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，硫酸钠的质量不变，故D正确。
故选：D。
14．（2023秋 奉化区校级期中）向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入溶液的质量关系如图所示。已知实验过程中产生的气体全部逸出，下列说法不正确的是（　　）
A．b、c点对应的溶液溶质相同
B．0a段生成的沉淀有2种
C．图中m的值是2.33
D．d点对应的溶质有4种
【答案】D
【解答】解：A、b点时的物质为碳酸钡、硫酸钡沉淀和过量的氯化钡以及反应生成的氯化钠，c点时盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡和水和二氧化碳，所以b、c点对应的溶液溶质都是氯化钡和氯化钠，故选项说法正确。
B、0a段生成的沉淀有碳酸钡和硫酸钡2种，故选项说法正确。
C、根据生成的0.88g二氧化碳全部来自碳酸钡可求反应掉的碳酸钡的质量；
设参加反应的碳酸钡的质量为x，
BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑
197 44
x 0.88g
x＝3.94g
则硫酸钡的质量为6.27g﹣3.94g＝2.33g
即图中m的值是2.33，故选项说法正确。
D、d点时盐酸过量，盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡和水和二氧化碳，则d点对应的溶液中溶质的成分为BaCl2和HCl，还有氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成的氯化钠，总共有3种，故选项说法不正确。
故选：D。
15．（2023秋 路桥区校级期中）为测定一瓶久置的氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，小金进行了如下探究：取该溶液50g于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加一定浓度的稀盐酸。实验测得锥形瓶中溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．m1的值无法确定
B．理论上稀盐酸的质量分数可以求解
C．加入m1g稀盐酸后，才开始产生气泡
D．该方法测得的碳酸钠质量分数可能偏小
【答案】A
【解答】解：A、分析图可知，滴加稀盐酸质量是m1g，溶液质量是100g，m1的值是：100﹣50＝50，故A错误；
B、设碳酸钠质量为x，反应的氯化氢质量为y。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x y 2.2g
＝
x＝5.3g
＝
y＝3.65g
与碳酸钠反应的稀盐酸质量：147.8g+2.2g﹣100g＝50g，稀盐酸质量分数×100%＝7.3%，故B正确；
C、稀盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，所以加入m1g稀盐酸后，才开始产生气泡，故C正确；
D、过程中锥形瓶中原有的空气会让二氧化碳替代，造成反应前后的质量差变小，即二氧化碳的质量偏小，使计算的碳酸钠质量分数偏小，故正确。
故选：A。
16．（2023秋 鹿城区期中）“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。
【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。
实验编号 钠块大小 硫酸铜溶液 实验中产生沉淀的现象
① 绿豆大小 稀溶液10mL 产生蓝绿色沉淀
② 绿豆大小 浓溶液10mL 产生蓝色絮状沉淀
③ 豌豆大小 稀溶液10mL 产生蓝色絮状沉淀
④ 豌豆大小 浓溶液10mL 产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体
猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。
【实验及现象】切取不同大小钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示。
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。
【实验结论】（1）上述实验中均未观察到 　红　色固体生成，由此判断猜想一错误
（2）实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。
【实验反思】（1）实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是 　钠常温下就能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠　。
（2）由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有 　钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度　。
（3）为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案：
方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。
方案二：把钠块和无水旒酸铜直接混合，隔绝空气加热。
请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由　方案二，隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化　。
【答案】【实验结论】（1）一；
【实验反思】（1）钠与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；
（2）钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度；
（3）方案二；隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化。
【解答】解：【实验结论】（1）猜想一猜想有铜生成，铜是红色金属，由实验结论，猜想一错误，则上述实验中均未观察到红色固体生成，故答案为：一；
【实验反思】（1）钠常温下就能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；故答案为：钠与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；
（2）由实验及现象，切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象，则钠块大小相同，硫酸铜溶液浓度不同，产生的沉淀不同；钠块大小不同，硫酸铜溶液浓度相同，产生的沉淀不同；则导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度，故答案为：钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度；
（3）钠的金属活动性很强，能与空气中的氧气反应，要避免钠在空气中被氧化，方案二中隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化，故方案二是合理的，故答案为：方案二；隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化。
七．常见化肥的种类和作用（共3小题）
17．（2023秋 拱墅区校级期中）“测土配方施肥”技术能有效解决施肥比例不合理的问题，如下为农技人员通过该技术对某农田开出的施肥配方，有 NH4H2PO4、K2SO4、KCl、NH4NO3等肥料，其中属于复合肥料的是（　　）
A．NH4H2PO4 B．K2SO4 C．KCl D．NH4NO3
【答案】A
【解答】解：A、NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。
B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。
C、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。
D、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
故选：A。
18．（2023秋 浙江期中）技术员测定了某块耕地土壤中的氮磷钾含量，测定结果及土壤肥量标准如表，请你判断此块耕地应施用的化肥是（　　）
含氮 含磷 含钾
土壤肥量标准（g/kg） 0.62 0.34 17.8
测定结果（g/kg） 0.40 0.38 13.6
A．KNO3 B．（NH4）2SO4 C．K2CO3 D．Ca3（PO4）2
【答案】A
【解答】解：某块耕地土壤中的氮磷钾含量的测定结果及土壤肥量标准表可知，土壤缺乏氮元素和钾元素。
A、KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，符合要求，故选项正确。
B、（NH4）2SO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合要求，故选项错误。
C、K2CO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合要求，故选项错误。
D、Ca3（PO4）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合要求，故选项错误。
故选：A。
19．（2023秋 绍兴期中）化肥对提高农作物的产量有重要作用。下列有关化肥的说法，不正确的是（　　）
A．长期使用化肥会导致土壤板结，故提倡农家肥与化肥综合施用
B．草木灰是一种农家肥，可以促进植物茎秆强壮
C．磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
D．常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氢铵等
【答案】C
【解答】解：A、将农家肥与化肥综合使用，既有利于改良土壤结构，又能够提高农作物产量，故A正确；
B、草木灰的主要成分是碳酸钾，其主要成分中含有钾元素，可以促进植物茎秆强壮，故B正确；
C、氮肥的主要作用是促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿，故C错误；
D、尿素，碳酸氢铵中都只含有营养元素氮元素，都属于氮肥，故D正确。
故选：C。
八．海水晒盐的原理和过程（共2小题）
20．（2023秋 拱墅区校级期中）如图是模拟恒温下海水晒盐过程的示意图，与丙烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是（　　）
A．甲和乙 B．乙和丁 C．乙和丙 D．丙和丁
【答案】D
【解答】解：甲为该温度下的不饱和溶液，乙是蒸发一定量溶剂得到的，乙烧杯中的溶液可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液；若是恰好饱和的溶液，则与丙烧杯中溶液的溶质质量分数相等；若是不饱和溶液，则与丙烧杯中溶液的溶质质量分数不相等；丙和丁是该温度下的饱和溶液，丙、丁烧杯中溶液的溶质质量分数相等。
故选：D。
21．（2023秋 西湖区校级期中）据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是（　　）
A．日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发
B．日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和
C．日晒风吹使水分蒸发晶体析出
D．日晒风吹使氯化钠的溶解度变小
【答案】C
【解答】解：A、从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是使海水中的氯化钠蒸发出来，故选项说法错误。
B、从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是风吹日晒使溶液有饱和变为不饱和，故选项说法错误。
C、食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，故选项说法正确。
D、从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是日晒可使氯化钠的溶解度变小，故选项说法错误。
故选：C。
九．纯碱的制取（共2小题）
22．（2023秋 余姚市校级期中）我国著名的化学家侯德榜发明的“侯式制碱法”（反应：NaCl+CO2+H2O+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl），流程如图所示。下列关于“侯式制碱法”说法错误的是（　　）
A．“侯式制碱法”制的是纯碱，不是碱
B．在流程中能循环利用的物质只有饱和食盐水
C．制取NaHCO3的反应是先往饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2
D．碳酸氢钠能沉淀是因为相同温度下溶解度比较小而沉淀析出
【答案】B
【解答】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不是碱，故选项说法正确。
B、在流程中能循环利用的物质不是只有饱和食盐水，还有二氧化碳，故选项说法错误。
C、氨气均易溶于水，制取NaHCO3的反应是先往饱和食盐水中通入NH3，形成碱性溶液，能吸收更多的二氧化碳，故选项说法正确。
D、由NaCl+CO2+H2O+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠能沉淀是因为相同温度下溶解度比较小而沉淀析出，故选项说法正确。
故选：B。
23．（2023秋 江北区期中）化学与生活密切相关。
（1）我国科学家 　A　（填字母序号）利用食盐水、二氧化碳等物质和氨气制得了纯碱发明了“联合制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
A.侯德榜
B.张青莲
C.屠呦呦
（2）纯碱的水溶液呈 　碱　性（填“酸”“碱”“盐”）。
（3）烧水壶中水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2　不可以　用纯碱溶液来洗涤（填“可以”或“不可以”）。
【答案】（1）A；
（2）碱；
（3）不可以。
【解答】解：（1）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，利用食盐水、二氧化碳等物质和氨气制得了纯碱，发明了“联合制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。
（2）纯碱是碳酸钠的俗称，纯碱的水溶液碱性。
（3）CaCO3和Mg（OH）2难溶于水，不能与纯碱溶液反应，不可以用纯碱溶液来洗涤。
故答案为：
（1）A；
（2）碱；
（3）不可以。
一十．离子或物质的共存问题（共5小题）
24．（2023秋 玉环市校级期中）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　）
A．无色溶液中：K+、Na+、、Cu2+
B．碱性溶液中：Cu2+、Ba2+、、Cl﹣
C．含有Ag+的溶液中：K+、、、Cl﹣
D．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl﹣
【答案】D
【解答】解：A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误。
B、碱性溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子能与铜离子结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、银离子能与氯离子结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、酸性溶液中含有氢离子，四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。
故选：D。
25．（2023秋 东阳市期中）某无色透明的溶液，在pH＝1和pH＝13的条件下都能大量共存的是（　　）
A．Fe2+、K+、、
B．Mg2+、、、Cl﹣
C．Ba2+、Na+、、
D．Na+、K+、、
【答案】D
【解答】解：A、Fe2+ 和OH﹣离子会结合生成沉淀，故A不合题意；
B、Mg2+ 和OH﹣离子会结合生成沉淀，故B不合题意；
C、Ba2+ 和 结合生成硫酸钡沉淀，故C不合题意；
D、四种离子在酸性和碱性环境中不会生成气体、沉淀和水，因此可以共存，故D符合题意。
故选：D。
26．（2023秋 诸暨市校级期中）水能发生微弱的电离，故任何水溶液中均存在H+和OH﹣。溶液的酸碱性与溶液中H+、OH﹣的个数关系如下表：不同温度下，每升溶液中H+、OH﹣的个数关系如图：
中性溶液 N（H+）＝N（OH﹣）
酸性溶液 N（H+）＞N（OH﹣）
碱性溶液 N（H+）＜N（OH﹣）
下列条件关于离子共存判断中正确的是（　　）
A．a点对应的无色溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl﹣、
B．b点对应的溶液中大量存在：、Ca2+、、Cl﹣
C．c点对应的溶液中大量存在：Na+、Mg2+、Cl﹣、
D．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、、Cl﹣
【答案】C
【解答】解：A、a点所示溶液呈中性，四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，但含有Fe3+的溶液显黄色，故选项错误。
B、b点所示溶液显碱性，溶液中含有大量的氢氧根离子，氢氧根离子能与铵根离子结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。
C、c点所示溶液呈中性，四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确。
D、d点所示溶液显酸性，溶液中存在大量的氢离子，氢离子能与碳酸根离子结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
故选：C。
27．（2023秋 余姚市校级期中）下列各组离子能在指定液体中大量共存的一组是（　　）
A．在稀盐酸中：Ca2+、、K+
B．在氢氧化钠溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣
C．在氯化钠溶液中：H+、Ag+、
D．在硫酸铜溶液中：Ba2+、Na+、OH﹣
【答案】B
【解答】解：A、碳酸根离子能与盐酸中的氢离子结合成二氧化碳气体和水，因此不能大量共存，故选项A错误。
B、Na+、OH﹣、K+、Ba2+、Cl﹣五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，所以能大量共存，故选项B正确。
C、银离子能与氯化钠溶液中的氯离子结合成氯化银沉淀，因此不能大量共存，故选项C错误。
D、钡离子能与硫酸铜溶液中的硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀；氢氧根离子能与硫酸铜溶液中的铜离子结合成氢氧化铜沉淀，因此不能大量共存，故选项D错误。
故选：B。
28．（2023秋 西湖区校级期中）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　）
A．无色溶液中：K+，Na+，、Cu2+
B．含有大量Ba2+的溶液中：K+，，、
C．pH＝1的溶液中：Mg2+，Na+，、Cl﹣
D．pH＝11的溶液中：Fe3+、Ba2+、，Cl﹣
【答案】C
【解答】解：A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误。
B、Ba2+、能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、pH＝1的溶液显酸性，溶液中含有氢离子，四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。
D、pH＝11的溶液显碱性，溶液中含有氢氧根离子，Fe3+、OH﹣能结合生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：C。
一十一．酸、碱、盐的鉴别（共3小题）
29．（2023秋 钱塘区期中）一瓶含有Na+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是（　　）
①过滤
②滴加足量AgNO3溶液
③滴加足量Ba（NO3）2溶液
④滴加足量Mg（NO3）2溶液
A．②①③①④ B．②①④①③ C．③①④①② D．④①③①②
【答案】C
【解答】解：检验氯离子用硝酸银溶液；检验氢氧根离子可用硝酸镁溶液；检验碳酸根离子可用硝酸钡溶液；由于碳酸根离子能与硝酸银溶液、硝酸镁溶液反应，分别生成碳酸银沉淀、碳酸镁沉淀，故要先检验碳酸根离子，再检验氢氧根离子、氯离子，由于氢氧根离子与银离子结合成的氢氧化银极不稳定，故要先检验氢氧根离子。仅用一份样品溶液，可先滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸根离子；过滤，向滤液中再滴加Mg（NO3）2溶液 产生白色沉淀，说明含有氢氧根离子；过滤，再向滤液中再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有氯离子；故正确的实验操作顺序是③①④①②。
故选：C。
30．（2023秋 慈溪市校级期中）下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是（　　）
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 C．稀盐酸 D．NaNO3溶液
【答案】B
【解答】解：A、氯化钾和硫酸、氢氧化钾、氯化钙都不会反应，现象相同，不能鉴别，故A错误，
B、碳酸钾和硫酸反应会产生气体，和氢氧化钾不反应，没现象，和氯化钙反应会生成沉淀，三种现象不同，可以鉴别，故B正确，
C、盐酸和氢氧化钾会反应，但是无现象，和硫酸、氯化钙不反应，三种现象相同，不能鉴别，故C错误，
D、所有的硝酸盐和钠盐都溶于水，不会和三者反应，故D错误，
故选：B。
31．（2023秋 衢江区期中）现有硫粉、二氧化锰、硫酸钡和铁矿石四种固体，为了区分它们，小科同学参考二歧分类法，制作了如图的检索表。下列叙述正确的是（　　）
1a 只含一种物质………21b 含有多种物质………甲2a 只含一种元素………乙2b 含有多种元素………33a ___▲_____………丙3b 白色固体 丁
A．甲表示的是硫粉
B．乙表示的是铁矿石
C．表中“▲”应该表示为“黑色固体”
D．丁物质会与稀硝酸反应
【答案】C
【解答】解：A、甲中含有多种物质，说明其是混合物，铁矿石属于混合物，所以甲表示的是铁矿石，故A错误；
B、乙中只含有一种元素，硫粉中只含有一种元素，所以乙表示的是硫粉，故B错误；
C、丙和丁中含有多种元素，丁是白色固体，二氧化锰、硫酸钡中含有多种元素，硫酸钡是白色固体，二氧化锰是黑色固体，所以表中“▲”应该表示为“黑色固体”，故C正确；
D、硫酸钡不溶于酸，所以丁物质不会与稀硝酸反应，故D错误。
故选：C。
一十二．常见的离子检验方法及现象（共4小题）
32．（2023秋 拱墅区校级期中）某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、H+．取少量试液，向其中加入紫色石蕊试液，溶液显红色．另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是（　　）
A．一定有H+、SO42﹣、Cl﹣
B．一定没有CO32﹣和Cl﹣
C．可能有CO32﹣和SO32﹣
D．一定有H+、SO42﹣，可能有Cl﹣
【答案】D
【解答】解：向其中加入紫色石蕊试液，溶液显红色说明溶液呈酸性，一定含有H+，则CO32﹣不存在；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42﹣；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，由于加入硝酸酸化的氯化钡会引入Cl﹣，则不能确定原溶液中是否有Cl﹣。
故选：D。
33．（2023秋 义乌市期中）小金对某只含一种溶质的溶液取样后进行检验，方法及结论正确的是（　　）
A．加入无色酚酞溶液，溶液不变色，则该溶液是酸溶液
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加足量盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣
C．加入足量稀盐酸无明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，一定有SO42﹣
D．加入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，则该溶液是酸溶液
【答案】C
【解答】解：A、酚酞加入酸性溶液和中性溶液都不变色，无法确定溶液是否为酸溶液，选项A错误；
B、氯化钡可与硫酸盐或硝酸银反应生成硫酸钡或氯化银，再加入盐酸，沉淀都不会消失，因此无法判断是否存在硫酸根，选项B错误；
C、加入足量稀盐酸无明显现象，排出存在银离子的可能，加入足量氯化钡，此时产生不溶于盐酸的白色沉淀，则该沉淀为硫酸钡，因此证明含有硫酸根，选项C正确；
D、加入紫色石蕊溶液变为蓝色，说明溶液显碱性，选项D错误；
故选：C。
34．（2023秋 滨江区校级期中）以下验证“盐酸中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色”的实验设计不合理的是（　　）
A．水不变红色不变红色红色
B．稀HCl变红色红色褪去
C．
D．
【答案】D
【解答】解：A、由于水中含有水分子，氯化钠溶液中含有氯离子，这两种物质都不能使石蕊试液变红，说明水分子和氯离子不能使石蕊试液变红，从而说明稀盐酸中使紫色石蕊试液变红的粒子是氢离子，故设计合理；
B、向滴有紫色石蕊试液的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液中的粒子发生了改变，水分子和氯离子都没有变化，氢离子没有了，溶液由红色变成了紫色，说明溶液颜色的变化和氢离子有关，故设计合理；
C、通过第一组实验可以看出，盐酸和硫酸中都含有氢离子和水分子，而变红，说明可能与氢离子或者水分子有关，或者两者的共同作用结果。而氯化钠和盐酸的对比，可以看出由于两者都含有水分子和氯离子，所以盐酸使石蕊变红，而氯化钠溶液不能使石蕊变红，说明与水分子和氯离子无关。所以可以得出氢离子使石蕊变红。硫酸钠和硫酸的对比，说明变红一定与水分子和硫酸根离子无关，本实验可以不做，做了使结论更具有说服力，故设计合理；
D、由于该实验分别设计了水、硝酸钠溶液不能使石蕊试液变红，说明水分子和钠离子不能使石蕊试液变红，稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊试液变红，从而说明了氢离子使石蕊试液变红的。由于盐酸中不含钠离子和硝酸根离子，所以做硝酸钠的对比实验是不必要的，故D设计不合理。
故选：D。
35．（2023秋 海宁市期中）某无色溶液中可能含有Na+、H+、C1﹣和SO42﹣，现在想要检测两种阴离子是否存在，请你帮助完成实验：
（1）取适量溶液，先向其中滴加足量的 　硝酸钡　溶液，若有白色沉淀生成，则证明有SO42﹣存在；
（2）再取上层清液加 　硝酸银　溶液，又出现白色沉淀，则可证明有C1﹣存在。
（3）若要检测是否含有H+，可选用的一种试剂是 　碳酸钠溶液　。
【答案】（1）硝酸钡；
（2）硝酸银；
（3）碳酸钠溶液。
【解答】解：（1）检验是否含有SO42﹣，可用酸化的硝酸钡溶液，一般用硝酸钡溶液和稀硝酸，先向其中滴加足量的硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成，说明生成了硫酸钡沉淀，则证明有SO42﹣存在。
（2）再取上层清液加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明生成了氯化银沉淀，则证明有Cl﹣存在。
（3）若要检测是否含有H+，可选用的一种试剂是碳酸钠溶液，若产生气泡，则证明含有H+。
故答案为：
（1）硝酸钡；
（2）硝酸银；
（3）碳酸钠溶液。
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