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浙教版2024-2025学年九年级上科学第1、2章 综合测评卷
考试时间：120分钟 满分：160分
一、选择题(共15小题,每题3分,共45分)
1．绿水青山就是金山银山，捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。以下是小楠在江边捡拾的垃圾，其中不属于有机物的是（　　）
A．塑料瓶 B．泡沫饭盒 C．易拉罐 D．垃圾袋
2．传统金箔工艺可将1克金片敲打成0.5平方米的金箔。该过程中体现的金属性质是（　　）
A．硬度大 B．延展性 C．导电性 D．导热性
3．下列物质露置在空气中一段时间后，因发生化学变化而质量增加的是（　　）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．石灰石
4．生活中一些物质的pH如下表所示，其中碱性最强的是（　　）
物质 牛奶 蔗糖水 鸡蛋清 炉具清洁剂
pH 6.3~6.6 7 7.6～8.0 12～13
A．蔗糖水 B．炉具清洁剂 C．牛奶 D．鸡蛋清
5．庄稼一枝花，全靠肥当家。碳酸氢铵（化学式为NH4HCO3）属于（　　）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
6．厨房蕴含着很多科学知识。下列物质与醋相遇会产生气泡的可能是（　　）
A．食盐 B．木筷子 C．玻璃杯 D．大理石
7．在下列物质的溶液中，分别滴加氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是（　　）。
A．CuCl2 B．BaCl2 C．MgCl2 D．FeCl3
8．下列关于常见的盐的说法，错误的是（　　）
A．Na2CO3的俗名叫烧碱 B．CaCO3是大理石的主要成分
C．NaCl通常从海水中提取 D．NaHCO3可用于治疗胃酸过多
9．北仑港是宁波重要的贸易港口，来往船只络绎不绝。建造船的主要材料铁在海水中容易被锈蚀，因此通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳。该金属块的材料可以是（　　）
A．金 B．银 C．锌 D．铜
10．当轻轨列车开动时，在轻轨列车跟架空电线的接触点上，由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应具有耐高温、不易氧化、能导电的性质。因此，该接触点上的材料，较为合适的物质是（　　）。
A．石墨 B．金刚石 C．铝 D．铁
11．明代宋应星所著的《天工开物》中记载用炉甘石（主要成分为碳酸锌）炼锌的方法，用化学方程式表示为：ZnCO3+2CZn+3CO↑，该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
12．废旧计算机的某些部件含有锌、铁、铝、铜等金属，经拆解分离等物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。滤纸上所得的固体物质一定有（　　）
A．锌 B．铁 C．铝 D．铜
13．下列物质可用相应的金属和稀盐酸反应直接制取的是（　　）。
A．AlCl3 B．FeCl3 C．CuCl2 D．AgCl
14．下列物质间的转化不能实现的是（　　）
A． B． C． D．
15．烧杯中盛有和的混合溶液，向其中逐滴滴加溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a点对应溶液中溶质是和
B．段的沉淀为
C．
D．原混合溶液中的溶质质量分数约为
二、填空题（共7小题,每空2分,共40分）
16．实验室里儿种物质在向同学们做“自我介绍”，请把内容补充完整。
（1）浓硫酸：因为我有　 　性，在空气中放置一段时间我的质量增加了。
（2）烧碱固体：我暴露在空气中会吸收　 　变质了。
（3）浓盐酸：因为我有挥发性，在空气中放置一段时间我的质量分数　 　。
（4）铁：因为我有　 　性，生活中常用来做炊具。
17．海鲜中的鲜味与氧化三甲胺（C3H9NO）有关。氧化三甲胺本身无气味，口感上有鲜味、淡淡的甜味，经高温作用，会发生分解反应，释放出三甲胺（C3H9N），三甲胺具有难闻的鱼腥味。
（1）氧化三甲胺在物质的分类上属于　 　（填“有机物”或“无机物”）。
（2）根据氧化三甲胺的性质，请你提出一条海鲜保鲜的措施　 　。
18．目前，铁在生活和生产中都有着非常重要的作用。
（1）铁与铬(Cr)、镍(Ni) 等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中不涉及到 (选填序号)。
A．合金 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料
（2）某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，胃酸的主要成分是　 　 (填化学式)。
19．小乐尝试寻找生活中的物质制作酸碱指示剂，下表是分别向不同试剂中滴加紫薯汁后的现象。
试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 氨水
滴加2滴紫薯汁后显示的颜色 红色 绿色 紫色 红色 绿色
（1）紫薯汁　 　(选填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。
（2）若向碳酸钠溶液中滴加2滴紫薯汁后，将显示　 　(选填“红”“绿”或“紫”)色。
20．硫酸铜、硝酸铜是组成相似的盐，具有一些相似的化学性质。请回答：
（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显　 　色，因为它们都具有相同的铜离子。
（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是　 　(填化学式)，化学方程式是　 　。
（3）向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为　 　。
21．请根据表中物质回答下列有关问题：
序号 ① ② ③ ④
物质 醋酸 氧化铁 熟石灰 纯碱
（1）上表中的物质属于氧化物的是　 　（用化学式表示）。
（2）已知醋酸的电离方程式：CH3COOH =CHCOO-+H+，请写出醋酸和熟石灰反应的化学方程式　 　。
（3）选用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式：　 　。
22．有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钾中的一种或几种组成，为检验其中的成分，
按以下流程进行实验：
（1）根据实验现象，白色粉末中一定有　 　。(均填化学式)
（2）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是　 　。
（3）请写出白色沉淀溶解于足量稀硝酸的化学方程式：　 　。
三、实验探究题（共5小题,每空2分,共40分）
23．甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验。请与他们一起完成探究活动。
【提出问题】氢氧化钠固体是否变质？
【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同方案加以实验。
甲同学的方案及实验：
实验步骤 实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解 无色溶液
②用pH试纸测①溶液的pH值 溶液的pH＞7，说明氢氧化钠固体没有变质
乙同学的方案及实验：
实验步骤 实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水进行振荡至全部溶解 无色溶液
②向①溶液中加入适量氯化钡溶液 产生白色沉淀，说明氢氧化钠固体已变质
（1）乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是　 　；
（2）【拓展应用】氢氧化钠固体应当密封保存。氢氧化钠固体变质的原因是(用化学方程式表示)　 　；
（3）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的　 　(填化学式)溶液除去。
（4）该氢氧化钠样品是部分变质还是全部变质了呢？为进一步确定是否全部变质，请写出操作步骤、相应的现象及结论　 　。
24．在实验课上，发现有些中和反应现象并不明显。老师让同学们以氢氧化钠与盐酸为例，设计方案证明它们发生了中和反应。
方案一：甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应，进行了下列操作。
取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2～3滴无色酚酞试液。用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌。直至看到　 　现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。
方案二：乙同学认为，可以通过检验是否有氯化钠生成来证明上述反应的发生。
于是将甲同学实验后的溶液进行了蒸发，发现有白色固体析出，从而得出氢氧化钠确实与盐酸反应生成了氯化钠的结论。但其他同学立即表示反对，因为白色固体也有可能是 　。
大家经过商量决定将白色固体溶解于少量水中，再检验白色固体成分，下列药品可行的是　　 　（填字母）。
A．CuSO4溶液 B．稀盐酸 C．酚酞溶液 D．FeCl3溶液
方案三：丙同学想到中和反应会放热，于是想利用能量的变化来说明酸和碱的反应。
他将固体氢氧化钠放入装有稀盐酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是认为两者发生了中和反应，但同学们认为丙同学推理不合理，理由是　 　。
25．学习了金属的化学性质后，科学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究。实验前先用砂纸将镁条打磨，将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中稀盐酸快速压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图所示。（装置气密性良好）
（1）实验前先将镁条需先打磨的原因是　 　。
（2）将注射器刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速，原因可能是　 　。
（3）ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，至图中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会　 　（填“吸收”或“放出”）热量。
（4）用pH试纸测出ab段溶液的pH　 　7（选填“>”“<”或“=”）。
26．学习小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动性顺序时，做了如下图甲、乙两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。
（1）【学习交流】
实验中观察到，甲、乙实验均有明显的实验现象。
你认为通过上述实验　 　（填“能”或“不能”）判断出三种金属的活动性强弱。
（2）【拓展探究】
上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，观察到混合溶液（即废液）澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的CuSO4和AgNO3，为此，他们进行了实验并记录如表：
序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验1 取少量废液于试管中，加入Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 废液中含有未反应 完的CuSO4
实验2 取少量废液于试管中，加入A溶液 无明显现象 废液中没有AgNO3
【反思评价】
讨论后大家一致认为实验1所得结论不合理。其理由应该是　 　。
（3）实验2中所加溶液A可能是　 　。
（4）【拓展应用】
同学们尝试从废液中回收铜，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，再加入过量铝粉，充分反应后过滤，滤液中存在的金属阳离子是　 　。
27．金属Na外观都呈现银白色。深梦化学小组为探究“金属Na的化学性质”进行了如下实验探究。
一、甲同学用小刀切下黄豆大小的金属Na，放入溶液中，观察到金属钠均浮在液面上，熔化成闪亮小球，产生大量气泡，还有蓝色絮状沉淀生成。
【提出问题】Na与硫酸铜反应为什么会产生气体，产生气体的成分是什么
【猜想与假设】猜想一：SO2 猜想二：H2 猜想三：H2和SO2
【查阅资料】①SO2有刺激性气味能溶于水，还能使品红溶液褪色；
【实验探究】
乙同学设计了如图的装置(部分夹持器材略去)，对气体成分进行探究。
（1）实验开始时，应先通一段时间气体，再点燃C处酒精灯，目的是　 　。
（2）实验过程中观察到A中品红不褪色，C处氧化铜逐渐变为　 　色，说明猜想二正确。
（3）写出C装置中发生反应的化学方程式　 　
【拓展延伸】钠加入硫酸铜溶液中会有两步反应：金属钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，写出第二步的化学方程式　 　。
四、解答题（共5小题,每题7分,共35分）
28．Mg（OH）2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂，过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液。为确定混合溶液中硫酸镁的含量，现取混合溶液100g，再逐渐加入一定质量分数的NaOH溶液30g，产生Mg（OH）2沉淀质量如图所示。
（1）实验开始时，并未立即生成Mg（OH）2沉淀的原因是　 　。
（2）充分反应后，最终溶液中的溶质是　 　。
（3）计算100g混合溶液中含MgSO4的质量 (需写出计算过程)。
29．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答：
（1）若是稀盐酸，是红色的氧化物，则的化学式为　 　；
（2）若是稀硫酸，是单质，则的名称为　 　；与反应的化学方程式为　 　。
（3）若是稀硫酸，是碱，则与反应的化学方程式为　 　。
30． 在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。
（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将　 　滴加到另一种溶液中
（2）当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液
呈　 　色，此时溶液中溶质是 　(写化学式)
（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量 (需写出计算过程)
31．某些食品包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。小檬同学在实验室发现了一包使用过的铁粉（铁粉表面已生锈），他取六份样品，分别加稀硫酸反应。测得部分数据加下，请根据有关信息回答问题：
实验次数 1 3 4 5 6
取样品质量（g） 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0
取稀硫酸质量（g） 30.0 90.0 120.0 150.0 180.0
产生气体质量（g） 0 a 0.3 0.5 0.6
（1）食品袋内放入“双吸剂” 是为了吸收　 　。
（2）上表中 a 的数值为　 　。
（3）第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为　 　。
（4）计算该31.0克样品中单质铁的质量为多少？ (需写出计算过程)
32．取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反应。为探究反应后所得溶液X的成分，兴趣小组进行了如下实验（所加试剂均足量）：
（1）产生的无色气体是　 　。
（2）溶液X的溶质是　 　。
（3）计算滤液A中氯化钠的质量 (需写出计算过程)。
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浙教版2024-2025学年九年级上科学第1、2章 综合测评卷
（解析版）
一、选择题(共15小题,每题3分,共45分)
1．绿水青山就是金山银山，捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。以下是小楠在江边捡拾的垃圾，其中不属于有机物的是（　　）
A．塑料瓶 B．泡沫饭盒 C．易拉罐 D．垃圾袋
【答案】C
【解析】A、塑料属于有机物，不符合题意；
B、泡沫属于合成材料，属于有机物，不符合题意；
C、易拉罐为金属材料，不是有机物，符合题意；
D、垃圾袋为塑料，属于有机物，不符合题意；
故选C。
2．传统金箔工艺可将1克金片敲打成0.5平方米的金箔。该过程中体现的金属性质是（　　）
A．硬度大 B．延展性 C．导电性 D．导热性
【答案】B
【解析】传统金箔工艺可将1克金片敲打成0.5平方米的金箔 ，是利用了金属的延展 性。
故选B。
3．下列物质露置在空气中一段时间后，因发生化学变化而质量增加的是（　　）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．石灰石
【答案】C
【解析】A.浓硫酸具有吸水性，在空气中吸收水蒸气，质量会增大，但是没有新物质生成，故A不合题意；
B.浓盐酸具有挥发性，在空气中挥发出HCl气体，自身质量减小，故B不合题意；
C.氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，反应生成碳酸钠和水，自身质量增大，故C符合题意；
D.石灰石在空气中质量几乎没有变化，故D不合题意。
故选C。
4．生活中一些物质的pH如下表所示，其中碱性最强的是（　　）
物质 牛奶 蔗糖水 鸡蛋清 炉具清洁剂
pH 6.3~6.6 7 7.6～8.0 12～13
A．蔗糖水 B．炉具清洁剂 C．牛奶 D．鸡蛋清
【答案】B
【解析】溶液的pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强，从表格中的数据可以看出，炉具清洁剂的pH最大，所以它的碱性最强，故B正确。
故答案为：B。
5．庄稼一枝花，全靠肥当家。碳酸氢铵（化学式为NH4HCO3）属于（　　）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
【答案】A
【解析】在碳酸氢铵中含有氮元素，因此属于氮肥，故A正确，BCD错误。
故答案为：A。
6．厨房蕴含着很多科学知识。下列物质与醋相遇会产生气泡的可能是（　　）
A．食盐 B．木筷子 C．玻璃杯 D．大理石
【答案】D
【解析】食盐、木筷、玻璃不与醋反应，大理石主要成分为碳酸钙，与醋反应会产生二氧化碳气体，有气泡产生；
故选D。
7．在下列物质的溶液中，分别滴加氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是（　　）。
A．CuCl2 B．BaCl2 C．MgCl2 D．FeCl3
【答案】D
【解析】A、氯化铜与氢氧化钠反应产生蓝色沉淀，不符合题意；
B、氯化钡与氢氧化钠不能反应产生沉淀，不符合题意；
C、氯化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁白色沉淀，不符合题意；
D、氯化铁与氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，符合题意；
故选D.
8．下列关于常见的盐的说法，错误的是（　　）
A．Na2CO3的俗名叫烧碱 B．CaCO3是大理石的主要成分
C．NaCl通常从海水中提取 D．NaHCO3可用于治疗胃酸过多
【答案】A
【解析】A：Na2CO3的俗名叫纯碱，故A错误；
B：CaCO3是大理石、石灰石等的主要成分，故B正确；
C：可以通过海水蒸发得到氯化钠，即NaCl通常从海水中提取，故C正确；
D：NaHCO3可与胃中的盐酸发生中和反应，因此NaHCO3可用于治疗胃酸过多，故D正确。
故答案为：A。
9．北仑港是宁波重要的贸易港口，来往船只络绎不绝。建造船的主要材料铁在海水中容易被锈蚀，因此通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳。该金属块的材料可以是（　　）
A．金 B．银 C．锌 D．铜
【答案】C
【解析】建造船的主要材料铁在海水中容易被锈蚀，因此通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳 ，金、银、铜的活动性都小于铁，锌的活动性大于铁，可用于金属块的材料 ；
故选C。
10．当轻轨列车开动时，在轻轨列车跟架空电线的接触点上，由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应具有耐高温、不易氧化、能导电的性质。因此，该接触点上的材料，较为合适的物质是（　　）。
A．石墨 B．金刚石 C．铝 D．铁
【答案】A
【解析】 接触点上的材料应具有耐高温、不易氧化、能导电的性质 ，金刚石不导电，铝和铁易氧化，石墨化学性质稳定，耐高温，不易氧化且能导电；
故选A。
11．明代宋应星所著的《天工开物》中记载用炉甘石（主要成分为碳酸锌）炼锌的方法，用化学方程式表示为：ZnCO3+2CZn+3CO↑，该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
【答案】D
【解析】该反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应；
故选D。
12．废旧计算机的某些部件含有锌、铁、铝、铜等金属，经拆解分离等物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。滤纸上所得的固体物质一定有（　　）
A．锌 B．铁 C．铝 D．铜
【答案】D
【解析】部件中锌、铁、铝能与盐酸反应，铜不与盐酸反应，加入足量盐酸过滤，滤纸上的固体物质一定有铜；
故选D。
13．下列物质可用相应的金属和稀盐酸反应直接制取的是（　　）。
A．AlCl3 B．FeCl3 C．CuCl2 D．AgCl
【答案】A
【解析】A、铝与盐酸反应可生成氯化铝，符合题意；
B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，不生成氯化铁，不符合题意；
C、铜与盐酸不反应，不能生成氯化铜，不符合题意；
D、银与盐酸不反应，不能生成氯化银，不符合题意；
故选A。
14．下列物质间的转化不能实现的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】A、二氧化碳与水反应可生成碳酸，不符合题意；
B、一氧化碳与氧化铁反应可生成铁，不符合题意；
C、硫与铁反应可生成硫化亚铁，不符合题意；
D、氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，符合题意；
故选D。
15．烧杯中盛有和的混合溶液，向其中逐滴滴加溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a点对应溶液中溶质是和
B．段的沉淀为
C．
D．原混合溶液中的溶质质量分数约为
【答案】D
【解析】 0～a段生成的是硫酸钡沉淀，a～b段生成的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，b～c段生成的是氢氧化镁沉淀，所以
A.a点对应溶液中有氯化镁、硫酸镁2种溶质，故A错误；
B.b～c段生成的是氢氧化镁沉淀，故B错误；
C. 设氢氧化钡的质量分数为x。
Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓
171 233
x×100g 23.3g
；
解得： x=17.1%；
设硫酸钡质量为y，氢氧化镁质量为z。
Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓
171 233 58
50g×17.1% y z
；
解得：y=11.65g；
；
解得：z=2.9g
所以m=23.3g+11.65g+2.9g=37.85g，故C错误；
D.反应的方程式为：
Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；
Mg（OH）2+ 2HCl= MgCl2+H2O；
则BaSO4~ 2HCl
233 73
23.3g 100gk；
；
解得： k=7.3%；
故D正确。
故选D。
二、填空题（共7小题,每空2分,共40分）
16．实验室里儿种物质在向同学们做“自我介绍”，请把内容补充完整。
（1）浓硫酸：因为我有　 　性，在空气中放置一段时间我的质量增加了。
（2）烧碱固体：我暴露在空气中会吸收　 　变质了。
（3）浓盐酸：因为我有挥发性，在空气中放置一段时间我的质量分数　 　。
（4）铁：因为我有　 　性，生活中常用来做炊具。
【答案】（1）吸水（2）二氧化碳（3）变小（4）导热
【解析】（1）浓硫酸具有吸水性，因此暴露在空气中吸收空气中水而质量增加；
（2）烧碱即氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此变质；
（3）浓盐酸具有挥发性，会发出溶质氯化氢，因此溶质质量分数变小；
（4）金属做炊具是由于金属具有良好的导热性。
17．海鲜中的鲜味与氧化三甲胺（C3H9NO）有关。氧化三甲胺本身无气味，口感上有鲜味、淡淡的甜味，经高温作用，会发生分解反应，释放出三甲胺（C3H9N），三甲胺具有难闻的鱼腥味。
（1）氧化三甲胺在物质的分类上属于　 　（填“有机物”或“无机物”）。
（2）根据氧化三甲胺的性质，请你提出一条海鲜保鲜的措施　 　。
【答案】（1）有机物（2）低温保存
【解析】（1） 氧化三甲胺为含碳化合物，在物质的分类上属于有机物。
（2） 氧化三甲胺经高温作用，会发生分解反应， 所以保存时要低温保存。
18．目前，铁在生活和生产中都有着非常重要的作用。
（1）铁与铬(Cr)、镍(Ni) 等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中不涉及到 (选填序号)。
A．合金 B．无机非金属材料
C．合成材料 D．复合材料
（2）某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，胃酸的主要成分是　 　 (填化学式)。
【答案】（1）B（2）HCl
【解析】（1）不锈钢属于合金，聚乙烯纤维属于合成材料，而防护服材料属于合成材料，就是没有无机非金属材料，故选B。
（2）胃酸的主要成分为稀盐酸，化学式为HCl。
19．小乐尝试寻找生活中的物质制作酸碱指示剂，下表是分别向不同试剂中滴加紫薯汁后的现象。
试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 氨水
滴加2滴紫薯汁后显示的颜色 红色 绿色 紫色 红色 绿色
（1）紫薯汁　 　(选填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。
（2）若向碳酸钠溶液中滴加2滴紫薯汁后，将显示　 　(选填“红”“绿”或“紫”)色。
【答案】（1）能（2）绿
【解析】（1） 紫薯汁遇酸性和碱性溶液呈不同颜色，能作酸碱指示剂；
（2）由表中所给数据可知，氢氧化钠、氨水的溶液呈碱性，使紫薯汁变结，碳酸钠溶液也呈碱性，则向碳酸钠溶液中滴加2滴紫薯汁后，将显示绿色；
20．硫酸铜、硝酸铜是组成相似的盐，具有一些相似的化学性质。请回答：
（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显　 　色，因为它们都具有相同的铜离子。
（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是　 　(填化学式)，化学方程式是　 　。
（3）向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为　 　。
【答案】（1）蓝（2）CuSO4；BaCl2＋CuSO4＝BaSO4↓＋CuCl2（3）Ba(OH)2
【解析】（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显蓝色，因为它们都具有相同的铜离子；
（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是 CuSO4 ，化学方程式是： BaCl2＋CuSO4＝BaSO4↓＋CuCl2 ；
（3） 向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为 ： Ba(OH)2 。
21．请根据表中物质回答下列有关问题：
序号 ① ② ③ ④
物质 醋酸 氧化铁 熟石灰 纯碱
（1）上表中的物质属于氧化物的是　 　（用化学式表示）。
（2）已知醋酸的电离方程式：CH3COOH =CHCOO-+H+，请写出醋酸和熟石灰反应的化学方程式　 　。
（3）选用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式：　 　。
【答案】（1）Fe2O3
（2）2CH3COOH+Ca(OH)2=(CH3COO)2Ca+2H2O
（3）Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
【解析】（1）醋酸属于酸类物质，氧化铁属于氧化物，熟石灰为氢氧化钙俗称，属于碱，纯碱为碳酸钠，属于盐；
（2） 醋酸和熟石灰反应生成醋酸钙和水，方程式为2CH3COOH+Ca(OH)2=(CH3COO)2Ca+2H2O ；
（3）氢氧化钙与碳酸钠反应可生成碳酸钙和氢氧化钠，能制取氢氧化钠，方程式为 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 。
22．有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钾中的一种或几种组成，为检验其中的成分，
按以下流程进行实验：
（1）根据实验现象，白色粉末中一定有　 　。(均填化学式)
（2）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是　 　。
（3）请写出白色沉淀溶解于足量稀硝酸的化学方程式：　 　。
【答案】（1）Na2CO3、NaCl
（2）引入氯离子，对氯化钠的检验造成干扰
（3）BaCO3＋2HNO3＝Ba ( NO3)2＋CO2↑＋H2O
【解析】白色粉末加水得无色溶液，说明一定不含溶液呈蓝色的硫酸铜，加入足量硝酸钡溶液，得白色沉淀和无色溶液，白色沉淀中加入稀硝酸，全部溶解，说明沉淀不含硫酸钡，为碳酸钡沉淀，则白色粉末中一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠，无 色溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，主彰一定含有氯化钠，硝酸钾不能确定是否含有；
（1） 根据实验现象，白色粉末中一定有Na2CO3、NaCl ；
（2）实验中若用氯化钡代替硝酸钡会 引入氯离子，对氯化钠的检验造成干扰 ，所以不能替代；
（3）白色沉淀碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，反应方程式为 BaCO3＋2HNO3＝Ba ( NO3)2＋CO2↑＋H2O 。
三、实验探究题（共5小题,每空2分,共40分）
23．甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验。请与他们一起完成探究活动。
【提出问题】氢氧化钠固体是否变质？
【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同方案加以实验。
甲同学的方案及实验：
实验步骤 实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解 无色溶液
②用pH试纸测①溶液的pH值 溶液的pH＞7，说明氢氧化钠固体没有变质
乙同学的方案及实验：
实验步骤 实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水进行振荡至全部溶解 无色溶液
②向①溶液中加入适量氯化钡溶液 产生白色沉淀，说明氢氧化钠固体已变质
（1）乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是　 　；
（2）【拓展应用】氢氧化钠固体应当密封保存。氢氧化钠固体变质的原因是(用化学方程式表示)　 　；
（3）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的　 　(填化学式)溶液除去。
（4）该氢氧化钠样品是部分变质还是全部变质了呢？为进一步确定是否全部变质，请写出操作步骤、相应的现象及结论　 　。
【答案】（1）碳酸钠溶液也显碱性(碳酸钠溶液的pH>7).
（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
（3）Ca(OH)2
（4）取少量氢氧化钠溶液样品，先加入过量氯化钡溶液，出现白色沉淀，再取上层清液，加入酚酞试液，若不变色说明全部变质。
【解析】（1）碳酸钠的溶液也呈碱性，它的pH也大于7，所以仅仅根据溶液的pH大于7就判断氢氧化钠没变质是不合适的；
（2）氢氧化钠固体变质的原因是：氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，其化学方程式表示为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（3）氢氧化钙来和碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀同时生成了氢氧化钠；因此可用氢氧化钙除去氢氧化钠中的碳酸钠，但同时还不能引入新的杂质；
（4）检验氢氧化钠样品是否全部变质，操作如下：取少量氢氧化钠溶液样品，先加入过量氯化钡溶液，再取上层清液，加入酚酞试液，若不变色说明全部变质。
24．在实验课上，发现有些中和反应现象并不明显。老师让同学们以氢氧化钠与盐酸为例，设计方案证明它们发生了中和反应。
方案一：甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应，进行了下列操作。
取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2～3滴无色酚酞试液。用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌。直至看到　 　现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。
方案二：乙同学认为，可以通过检验是否有氯化钠生成来证明上述反应的发生。
于是将甲同学实验后的溶液进行了蒸发，发现有白色固体析出，从而得出氢氧化钠确实与盐酸反应生成了氯化钠的结论。但其他同学立即表示反对，因为白色固体也有可能是 　。
大家经过商量决定将白色固体溶解于少量水中，再检验白色固体成分，下列药品可行的是　　 　（填字母）。
A．CuSO4溶液 B．稀盐酸 C．酚酞溶液 D．FeCl3溶液
方案三：丙同学想到中和反应会放热，于是想利用能量的变化来说明酸和碱的反应。
他将固体氢氧化钠放入装有稀盐酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是认为两者发生了中和反应，但同学们认为丙同学推理不合理，理由是　 　。
【答案】红色刚好褪去；氢氧化钠或NaOH；ACD；氢氧化钠固体溶于水也会放热
【解析】方案一：氢氧化钠溶液能使酚酞变红，加入盐酸反应生成氯化钠和水，故若恰好完全反应时溶液显中性，则此时酚酞由红色变为无色；
方案二：同学们立即表示反对，因为白色固体也有可能是氢氧化钠；
A.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀，故A正确；
B.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应没有明显现象，故B错误；
C.氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，故C正确；
D.氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应会生成红褐色沉淀，故D正确；
故选ACD。
方案三： 氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，因此使用氢氧化钠固体和稀盐酸反应放热不能得出中和反应放热的结论。
25．学习了金属的化学性质后，科学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究。实验前先用砂纸将镁条打磨，将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中稀盐酸快速压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图所示。（装置气密性良好）
（1）实验前先将镁条需先打磨的原因是　 　。
（2）将注射器刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速，原因可能是　 　。
（3）ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，至图中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会　 　（填“吸收”或“放出”）热量。
（4）用pH试纸测出ab段溶液的pH　 　7（选填“>”“<”或“=”）。
【答案】（1）除去表面的氧化物
（2）盐酸占据一定体积，使容器中气体收缩，气压增大
（3）放出
（4）<
【解析】（1）镁表面有氧化膜，会影响实验，实验前先将镁条需先打磨以除去表面的氧化物；
（2）盐酸占据一定体积，使容器中气体收缩，气压增大，所以将注射器刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速；
（3）ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，至图中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会放出热量；
（4）ab段为部分稀盐酸与镁发生了反应，此时溶液中仍有盐酸剩余，用pH试纸测出ab段溶液的pH小于7.
故答案为：（1） 除去表面的氧化物 ；（2） 盐酸占据一定体积，使容器中气体收缩，气压增大 ；（3）放出；（4） < 。
26．学习小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动性顺序时，做了如下图甲、乙两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。
（1）【学习交流】
实验中观察到，甲、乙实验均有明显的实验现象。
你认为通过上述实验　 　（填“能”或“不能”）判断出三种金属的活动性强弱。
（2）【拓展探究】
上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，观察到混合溶液（即废液）澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的CuSO4和AgNO3，为此，他们进行了实验并记录如表：
序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验1 取少量废液于试管中，加入Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 废液中含有未反应 完的CuSO4
实验2 取少量废液于试管中，加入A溶液 无明显现象 废液中没有AgNO3
【反思评价】
讨论后大家一致认为实验1所得结论不合理。其理由应该是　 　。
（3）实验2中所加溶液A可能是　 　。
（4）【拓展应用】
同学们尝试从废液中回收铜，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，再加入过量铝粉，充分反应后过滤，滤液中存在的金属阳离子是　 　。
【答案】（1）能
（2）实验甲中铝和硫酸铜反应生成红色铜和硫酸铝，所以废液中含有硫酸铝，硫酸铝与硝酸钡也生成硫酸钡沉淀
（3）稀盐酸
（4）Al3+
【解析】（1） 甲无现象说明铝比铜活泼，乙中无现象说明铜比银活泼，则证明铝>铜>银，故填：能；
（2）实验1由于无论是否硫酸铜完全反应，由于铝和硫酸铜反应后生成了硫酸铝，因此溶液中一定含有硫酸铝，硫酸铝能和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，则有白色沉淀无法说明是硫酸铜有剩余反应生成，故填： 实验甲中铝和硫酸铜反应生成红色铜和硫酸铝，所以废液中含有硫酸铝，硫酸铝与硝酸钡也生成硫酸钡沉淀
（3）根据硝酸银能和含有氯离子的物质反应生成氯化银沉淀，因此加入A含有氯离子，如稀盐酸等；
（4）根据铝能将铜离子和银离子置换出来生成铜和银同时生成铝离子，因此过量的铝加入后充分反应滤液中存在的金属阳离子是铝离子，故填：
27．金属Na外观都呈现银白色。深梦化学小组为探究“金属Na的化学性质”进行了如下实验探究。
一、甲同学用小刀切下黄豆大小的金属Na，放入溶液中，观察到金属钠均浮在液面上，熔化成闪亮小球，产生大量气泡，还有蓝色絮状沉淀生成。
【提出问题】Na与硫酸铜反应为什么会产生气体，产生气体的成分是什么
【猜想与假设】猜想一：SO2 猜想二：H2 猜想三：H2和SO2
【查阅资料】①SO2有刺激性气味能溶于水，还能使品红溶液褪色；
【实验探究】
乙同学设计了如图的装置(部分夹持器材略去)，对气体成分进行探究。
（1）实验开始时，应先通一段时间气体，再点燃C处酒精灯，目的是　 　。
（2）实验过程中观察到A中品红不褪色，C处氧化铜逐渐变为　 　色，说明猜想二正确。
（3）写出C装置中发生反应的化学方程式　 　
【拓展延伸】钠加入硫酸铜溶液中会有两步反应：金属钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，写出第二步的化学方程式　 　。
【答案】（1）排出装置中的空气，防止氢气和氢气混合加热时发生爆炸。
（2）红
（3）；
【解析】（1）排出装置中的空气，防止氢气和氧气混合加热时发生爆炸。
（2）氧化铜被氢气还原为铜，黑色变为变为红色。
（3） 出C装置中发生反应的化学方程式 ， 氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，化学方程式为。
四、解答题（共5小题,每题7分,共35分）
28．Mg（OH）2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂，过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液。为确定混合溶液中硫酸镁的含量，现取混合溶液100g，再逐渐加入一定质量分数的NaOH溶液30g，产生Mg（OH）2沉淀质量如图所示。
（1）实验开始时，并未立即生成Mg（OH）2沉淀的原因是　 　。
（2）充分反应后，最终溶液中的溶质是　 　。
（3）计算100g混合溶液中含MgSO4的质量。
【答案】（1）MgSO4和H2SO4的混合溶液的烧杯中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先与硫酸反应，后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠
（2）硫酸钠、氢氧化钠
（3）解：设100g混合溶液中含MgSO4的质量为x
MgSO4+2NaOH＝ Mg（OH）2↓+Na2SO4
120 58
x 0.58g
＝
解得：x＝1.2g
答：100g混合溶液中含MgSO4的质量为1.2g。
【解析】 (1)MgSO4和H2SO4的混合溶液的烧杯中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先与硫酸反应，后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠
(2) 从图像可以看出， 加入氢氧化钠溶液22.0g时，与100g MgSO4和H2SO4的混合溶液恰好反应，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水；氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠；加入一定质量分数的Na OH溶液30g， 氢氧化钠溶液过量； 因此充分反应后，最终溶液中的溶质是硫酸钠、氢氧化钠；
29．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答：
（1）若是稀盐酸，是红色的氧化物，则的化学式为　 　；
（2）若是稀硫酸，是单质，则的名称为　 　；与反应的化学方程式为　 　。
（3）若是稀硫酸，是碱，则与反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）
（2）铁；
（3）
【解析】（1）三氧化二铁是红色的氧化物，能够和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，溶液的颜色为黄色，故B的化学式为：Fe2O3；
（2）浅绿色的溶液里面含有亚铁离子，稀硫酸能够和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故C为铁，反应的化学方程式为：；
（3）蓝色溶液中含有铜离子，稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色的，故D是氢氧化铜，其反应的化学方程式为：。
故答案为：（1）Fe2O3；（2）铁；；（3）。
30． 在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。
（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将　 　滴加到另一种溶液中
（2）当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈　 　色，此时溶液中溶质是　 　(写化学式)
（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量　 　 (需写出计算过程)
【答案】（1）稀盐酸
（2）红；Ba(OH)2和BaCl
（3）4.16 g解：设恰好完全反应时溶质的质量为x
x=4.16g
答：恰好完全反应时溶质质量为4.16g．
31．某些食品包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。小檬同学在实验室发现了一包使用过的铁粉（铁粉表面已生锈），他取六份样品，分别加稀硫酸反应。测得部分数据加下，请根据有关信息回答问题：
实验次数 1 3 4 5 6
取样品质量（g） 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0
取稀硫酸质量（g） 30.0 90.0 120.0 150.0 180.0
产生气体质量（g） 0 a 0.3 0.5 0.6
（1）食品袋内放入“双吸剂” 是为了吸收　 　。
（2）上表中 a 的数值为　 　。
（3）第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为　 　。
（4）计算该31.0克样品中单质铁的质量为多少？
【答案】（1）O2、 H2O
（2）0.1
（3）Fe2(SO4)3、 FeSO4
（4）解：设该样品中单质铁的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
X 0.6g
则
解得： x=16.8g
【解析】（1） 食品袋内放入“双吸剂” 是为了吸收O2、 H2O ；
（2）由表中数据可知，30克稀硫酸完全反应生成氢气质量为0.2克，则a＝0.1；
（3）加入硫酸，先氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，然后铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为Fe2(SO4)3、 FeSO4；
故答案为：（1） O2、 H2O ；（2）0.1；（3） Fe2(SO4)3、 FeSO4 ；（4）16.8g.
32．取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反应。为探究反应后所得溶液X的成分，兴趣小组进行了如下实验（所加试剂均足量）：
（1）产生的无色气体是　 　。
（2）溶液X的溶质是　 　。
（3）计算滤液A中氯化钠的质量。
【答案】（1）CO2
（2）NaOH、Na2CO3、Na2SO4
（3）解：设硫酸钠和氯化钡反应生成氯化钠质量为x，碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠质量为y，
硫酸钡质量是4.66g，碳酸钡质量：12.54g-4.66g=7.88g，
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，
233 117
4.66g x
；
解得：x=2.34g，
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，
197 117
7.88g y
；
解得：y=4.68g，
滤液A中氯化钠的质量是：2.34g+4.68g=7.02g。
【解析】（1）根据描述可知，产生的无色气体是碳酸钡和稀硝酸反应生成的二氧化碳。
（3）滴加酚酞试液，溶液变红色，说明滤液A中含有氢氧化钠，即溶液X中含有氢氧化钠，说明稀硫酸不足，即不足以和氢氧化钠反应，加入氯化钡后得到12.54g沉淀，加入足量稀硝酸后剩余沉淀质量是4.66g，说明固体甲中含有碳酸钡和硫酸钡，即溶液X中含有硫酸钠和碳酸钠。
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