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浙江省温州市2023学年九年级上学期科学期中试卷
1．（2023九上·温州期中）规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】A、根据滴管使用方法分析；
B、根据pH试纸的使用方法分析；
C、根据热胀冷缩原理检查装置气密性操作方法分析；
D、根据浓硫酸稀释要酸入水中分析。
【解答】A、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，滴管不能伸入试管中或接触试管壁，不符合题意；
B、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
C、检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出，符合题意；
D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，不符合题意；
故答案为：C。
2．（2023九上·温州期中）下列是温州非物质文化遗产的代表，它们在制作过程中主要利用化学变化的是（　　）
A．石雕 B．竹编
C．酿酒 D．糖塑
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
【解答】A、石雕过程没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
B、 竹编过程没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
C、 酿酒过程有新物质生成，发生的化学变化，符合题意；
D、 糖塑过程没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
故选C。
3．（2023九上·温州期中）小明将纸条分别紧紧卷在木棒和铁棒上，加热纸条(如图)，木棒上的纸条立即燃烧，而铁棒上的纸条不会立即燃烧。据此推测木棒和铁棒具有不同的（　　）
A．密度 B．导热性 C．硬度 D．延展性
【答案】B
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】根据金属导热性强，燃烧需温度达到可燃物着火点分析。
【解答】 加热纸条，木棒上的纸条立即燃烧，而铁棒上的纸条不会立即燃烧，说明木棒和铁棒导热性不同；
故选B。
4．（2023九上·温州期中）温州瓯柑享誉全国，为了预防瓯柑出现生长迟缓，叶色发黄的现象，果农常施复合肥。下列属于复合肥的是（　　）
A．K2CO3 B．CO（NH2）2
C．Ca（H2PO4）2 D．KNO3
【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
【解答】A、 K2CO3只含植物所需钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、 CO（NH2）2 只含植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、 Ca（H2PO4）2 只含植物所需磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D、 KNO3 含植物所需钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意；
故选D。
5．（2023九上·温州期中）温州是全国文明城市，提倡垃圾分类。喝完饮料的铝制易拉罐应投放到印有以下哪种标志的垃圾桶？（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】材料的利用与发展
【解析】【分析】根据铝制易拉罐所用材料为金属材料可回收利用分析。
【解答】 铝制易拉罐所用材料为金属材料，可回收利用，需投放到印有可回收物垃圾桶。
故选C。
6．（2023九上·温州期中）下列烧杯中的溶液属于酸溶液的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】 酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此分析判断。
【解答】 A.图示中含有钠离子、氢氧根离子、水分子，是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，属于碱溶液，故A不合题意；
B.图示中含有钠离子、氢离子、硫酸根离子、水分子，是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，属于盐溶液，故B不合题意；
C.图示中含有氢离子、氯离子、水分子，是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸溶液，故C符合题意；
D.图示中含有钠离子、氯离子、水分子，是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，属于盐溶液，故D不合题意。
故选C。
7．（2023九上·温州期中）科学家发明了一种车用制氢装置，其制氢气的原理是：硼(B)和水在高温下反应生成氢氧化硼和氢气。反应的化学方程式为：2B+6H2O高温2B(OH)2+3H2，该反应属于（　　）
A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
【答案】A
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应分析。
【解答】所给反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应。
故答案为：A。
8．（2023九上·温州期中）二氧化氯（ClO2）因杀菌能力强，而且对人体及动物没有危害以及对环境不造成二次污染等特点而备受人们的青睐，常用于自来水的消毒。已知二氧化氯中氧元素的化合价为-2，则氯元素的化合价为（　　）
A．-4 B．+1 C．+2 D．+4
【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
【解答】 二氧化氯中氧元素的化合价为-2， 设氯元素化合价为x，由化合物中元素化合价代数和为0可知，x+（－2）×2＝0，x＝+4；
故选D。
9．（2023九上·温州期中）为更好地实现“碳达峰、碳中和”目标，2022年7月30日，碳中和 零碳中国峰会在北京成功举办。走生态优先、绿色低碳的发展道路，我们应该（　　）
A．大力开展植树造林 B．只开私家车不坐公交车
C．焚烧处理所有垃圾 D．夏天把空调温度调到最低
【答案】A
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】根据绿色低碳符合节能、环保、减排等特点分析。
【解答】A. 大力开展植树造林可净化空气，保护环境，符合题意；
B. 只开私家车不坐公交车 ，加大化石燃烧的使用，会污染空气，不符合题意；
C. 焚烧处理所有垃圾会造成空气污染 ，不符合题意；
D. 夏天把空调温度调到最低，浪费电能，不符合题意；
故答案为：A。
10．（2023九上·温州期中）小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（　　）
A．吸热熔化 B．吸水潮解 C．与CO2反应 D．受热分解
【答案】B
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠固体的性质判断。
【解答】放置在空气中的氢氧化钠固体，会吸收空气中的水蒸气而潮解，好似浆糊状，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
11．（2023九上·温州期中）向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氯化铁溶液的颜色，以及氯化铁和氢氧化钠的反应产物分析解答。
【解答】氯化铁溶液呈黄色，加入氢氧化钠后，二者反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
12．（2023九上·温州期中）某实验室的药品按物质分类放置，部分药品摆放如下表：
药品柜 甲 乙 丙 丁
药品 CuO、MnO2等 HCl、H2SO4等 KOH、Ca（OH）2等 NaCl、CuSO4等
若科学老师需要KClO3固体，他能取到该药品的药品柜是（　　）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
【答案】D
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据由金属和酸根离子构成的化合物为属于盐类分析。
【解答】 KClO3 为盐类。
A、甲为金属氧化物类药品，不符合题意；
B、乙为酸类药品，不符合题意；
C、丙为碱类药品，不符合题意；
D、丁为盐类药品，符合题意；
故选D。
13．（2023九上·温州期中）小明在清理完厨房后未将铁锅中的水渍擦干，放置过程中最先生锈的部位为（　　）
A．① B．② C．③ D．④
【答案】D
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用分析。
【解答】铁生锈是铁与氧气和水共同作用，图示中 ④ 处铁与氧气和水接触最充分，放置过程中最先生锈；
故选D。
14．（2023九上·温州期中）兴趣小组在探究稀盐酸的性质时，将足量的稀盐酸逐渐滴入装有少量下列物质的试管中，产生气体的量符合如图所示曲线的是（　　）
A．铝片 B．表面被氧化的铝片
C．铜片 D．表面被氧化的铜片
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据图片分析生成气体的质量的变化规律，然后与各个选项进行比较即可。
【解答】A.铝片与稀盐酸反应生成氢气，实验开始就会有氢气产生，故A错误；
B.铝片表面的氧化膜与稀盐酸反应，生成氯化铝和水，此时没有气体生成。当氧化铝完全反应后，里面的铝再和稀盐酸反应生成氢气，故B正确；
C.铜片与稀盐酸不反应，故C错误；
D.氧化铜与稀盐酸反应，生成氯化铜和水，而里面的铜不能与酸反应生成氢气，故D错误。
故选B。
15．（2023九上·温州期中）数学图像可以表示物质化学变化中的相关性质。根据下列图像得出铜、镍、钯三种金属的活动性强弱正确的是（　　）
A．镍>铜>钯 B．铜>钯>镍 C．镍>钯>铜 D．钯>铜>镍
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属能否与酸或盐反应，确定金属活动性强弱顺序分析。
【解答】由金属加入硫酸中质量的变化可知，金属铜不能与硫酸反应，镍能与硫酸反应，说明镍的活动性大于铜，将铜加入氯化钯溶液中，能发生反应，说明铜的活动性大于钯，由此可知，三种金属活动性强弱关系为镍>铜>钯；
故选A。
16．（2023九上·温州期中）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl"是著名的“侯氏制碱法”的一步重要反应。下面是四位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；酸、碱、盐的鉴别；常见物质的俗称
【解析】【分析】A、根据碳酸氢钠析出说明其溶解度小分析；
B、根据碳酸氢钠的俗称分析；
C、根据析出晶体后的溶液为该物质饱和溶液分析；
D、根据盐是由金属离子和酸根离子构成分析。
【解答】A、由反应生成碳酸氢钠沉淀可知，该条件下碳酸氢钠的溶解度较小，不符合题意；
B、碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸钠俗称纯碱，不符合题意；
C、析出固体后的溶液为碳酸氢钠的饱和溶液，不符合题意；
D、氯化铵为铵根离子和氯离子构成，属于盐，符合题意；
故选D。
17．（2023九上·温州期中）过氧化氢(H2O2)常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3 3H2O2)，该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是（　　）
A．氯化钠 B．熟石灰 C．盐酸 D．二氧化锰
【答案】A
【知识点】制取氧气的原理；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据碳酸钠和过氧化氢的性质分析，由两物质的性质确定所给各物质能否与两物质反应，能反应的则会使过碳酸钠失效。
【解答】A、氯化钠不能与碳酸钠、过氧化氢反应，不会使过碳酸钠失效，符合题意；
B、熟石灰能与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，会使过碳酸钠失效，不符合题意；
C、盐酸会与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，会使过碳酸钠失效，不符合题意；
D、二氧化锰能催化过氧化氢分解，会使过碳酸钠失效，不符合题意；
故答案为：A。
18．（2023九上·温州期中）小明同学参照二歧分类法对稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液四瓶试剂制作一个如图所示的物质检索表，下列叙述不正确的是（　　）
A．甲表示硫酸铜溶液
B．乙表示氢氧化钠溶液
C．表中“______”处应填pH大于7
D．也可以根据能否与铁反应对丙、丁分类
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；常见物质的分类
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，盐酸和氯化钠溶液不能使酚酞变色，其pH小于7或等于7，氢氧化钠溶液能使酚酞变红分析。
【解答】A、甲为蓝色尝试，则含铜离子，为硫酸铜溶液，不符合题意；
B、乙能使酚酞试液变红，则为氢氧化钠溶液，不符合题意；
C、丙为不能使酚酞变色的无色液体，为盐酸或氯化钠溶液，则表中“______”处应填pH小于或等于7，符合题意；
D、盐酸能与铁反应产生氢气，氯化钠则不与铁反应，可根据能否与铁反应对丙和丁分类，不符合题意；
故答案为：C。
19．（2023九上·温州期中）为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是（　　）
物质 选用试剂(过量) 操作方法
A NaOH溶液(Na2CO3) 氯化钙溶液 加入氯化钙溶液充分反应后过滤
B Cu(Fe) 稀盐酸 加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤
C CuSO4溶液(HCl) 氧化铜 加入氧化铜粉末充分反应后过滤
D 盐酸(H2SO4) 硝酸钡溶液 加入硝酸钡溶液充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。
【解答】A、加入氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，但氯化钙过量会引入新杂质，不符合题意；
B、铜不与盐酸反应，铁能与盐酸反应，加入稀盐酸反应后过滤，可除去铜中的铁，符合题意；
C、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，加入氧化铜粉末，除去盐酸但会引入新杂质氯化铜，不符合题意；
D、硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，加入过量硝酸钡溶液会引入新杂质，不符合题意；
故答案为：B。
20．（2023九上·温州期中）实验探究是获取证据的重要途径。某学习小组阅读资料获知氢氧化钡〔Ba(OH)2〕与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计如图所示实验。其中不能达到实验目的的是（　　）
A．实验①验证氢氧化钡溶液显碱性
B．实验②验证氢氧化钡能与酸反应
C．实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应
D．实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据酚酞遇碱性溶液变红分析；
B、根据氢氧化钡与盐酸反应无明显现象分析；
C、根据硫酸钠属于盐能与氢氧化钡反应分析；
D、根据 二氧化碳与氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀和水分析。
【解答】A、 实验①加入酚酞溶液后呈红色，可验证氢氧化钡溶液显碱性 ，不符合题意；
B、 实验②氢氧化钡与盐酸反应无明显现象，不能验证氢氧化钡能与酸反应 ，符合题意；
C、实验③氢氧化钡与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钠属于盐类物质，该反应可验证氢氧化钡能与某些盐反应 ，不符合题意；
D、 二氧化碳与氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀和水，实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应 ，不符合题意；
故答案为：B。
21．（2023九上·温州期中）通过学习，我们认识了许多“奇妙的酸”和“神奇的碱”，请回答下列问题：
（1）如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：
①正常雨水的酸性比酸雨的酸性　 　（填“强”或“弱”）。
②测量小苏打水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，则pH测量值将　 　（“变大”、“不变”或“变小"）。
（2）焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式为　 　。
【答案】（1）弱；变小
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据正常雨水酸性比酸雨弱，测碱性溶液pH时，试纸用水润湿会使结果偏小分析；
（2）根据氧化铁与盐酸生成氯化铁和水分析。
【解答】（1） ①正常雨水因空气中二氧化碳与水反应生成碳酸，呈酸性，酸雨是pH小于5.6的雨水，正常雨水的酸性比酸雨的酸性弱。 ②测量小苏打水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使小苏打水的碱性变弱，则pH测量值将变小。
（2）铁锈主要成分为氧化铁， 用稀盐酸除铁锈发生的氧化铁与盐酸生成氯化铁和水的反应，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
故答案为：（1）弱；变小；（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
22．（2023九上·温州期中）盐酸、硫酸是实验室和工业上常用的酸。请回答下列问题：
（1）打开浓盐酸的瓶塞，看到瓶口有白雾形成，这是因为浓盐酸具有　 　性。
（2）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的　 　性；
（3）在加热的条件下浓硫酸与铜反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)加热CuSO4+SO2↑+2X，则X的化学式是　 　。
【答案】（1）挥发
（2）脱水
（3）H2O
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据浓盐酸的挥发性分析；
（2）根据浓硫酸的脱水性分析；
（3）根据化学反应前后原子种类和不变分析。
【解答】（1） 打开浓盐酸的瓶塞，看到瓶口有白雾形成，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与水蒸气结合成盐酸液滴。
（2） 在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的脱水性。
（3）所给方程式中反应前原子种类和个数为：铜1、氢4、硫2、氧8，反应后为：铜1、硫2、氧6，由反应前后原子种类和不变可知，2X中含有4个氢原子和2个氧原子，X化学式为H2O 。
故答案为：（1）挥发；（2）脱水；（3）H2O 。
23．（2023九上·温州期中）金属在日常生活中有着广泛的用途。请回答下面问题：
（1）常见金属的活动性顺序如图1，其中X表示的是　 　。（用符号表示）
（2）东汉《神农本草经》记载，胆矾能”化铁为铜”。
①胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，胆矾属于　 　(选填”纯净物”或”混合物)。
②若向CuSO4溶液中加入过量的Fe片，充分反应，如图2表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出代表的离子是　 　。
【答案】（1）Hg
（2）纯净物；Fe2+
【知识点】构成物质的粒子模型；金属活动性顺序及其应用；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】（1）根据金属活动性顺序表分析；
（2）根据由一种物质组成的物质为纯净物，由铁与硫酸铜反应前后离子的种类分析。
【解答】（1）由金属活动性顺序表可知，X为Hg。
（2） ①胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，胆矾属于纯净物。 ②若向CuSO4溶液中加入过量的Fe片，充分反应，反应前溶液中离子为铜离子和硫酸根离子，反应后为亚铁离子和硫酸根离子，即反应前后未发生变化的为硫酸根离子，为 Fe2+ 。
故答案为：（1）Hg；（2）纯净物； Fe2+ 。
24．（2023九上·温州期中）在学习了酸碱知识后，某科学兴趣小组用黑枸杞提取液作了以下实验：
实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，分別装在14支试管中、并向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下表：
试管 A B C D E F G H I J K L M N
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
颜色 粉红 粉红 粉红 浅紫 浅紫 浅紫 紫 蓝 蓝 深蓝 深蓝 灰绿 黄 黄棕
实验二：室温时，向4支试管中分别加入相同体积的以下4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如表中所示：
物质 稀盐酸 稀硫酸 牛奶 炉具清洁剂
颜色 粉红 浅紫 紫 黄
根据实验，回答下列问题：
（1）实验一试管　 　中所装的为蒸馏水(选填字母)。
（2）根据实验现象分析，炉具清洁剂适合消除　 　类污渍(选填“酸性“或”碱性”)。
（3）小科认为黑枸杞提取液也可以作为酸碱指示剂的理由是　 　。
【答案】（1）G
（2）酸性
（3）正确；黑枸杞提取液在酸或碱性溶液中呈不同颜色
【知识点】实验方案设计与评价；酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据水的pH＝7分析；
（2）根据酸性和碱性物质能发生反应分析；
（3）根据能在酸或碱性溶液中呈不同颜色的物质可作酸碱指示剂分析。
【解答】（1）实验一试管G中溶液pH＝7， 所装的为蒸馏水 。
（2） 炉具清洁剂滴加3滴黑枸杞提取液呈黄色，说明呈碱性，适合消除酸性类污渍。
（3） 黑枸杞提取液在酸或碱性溶液中呈不同颜色 ，所以黑枸杞提取液可作为酸碱指示剂。
故答案为：（1）G；（2）酸性；（3）正确； 黑枸杞提取液在酸或碱性溶液中呈不同颜色 。
25．（2023九上·温州期中）许多无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显的现象以证明反应确实发生了。例如以下三个实验：
（1）实验甲中的NaOH与HCl恰好反应时，可观察到的现象是　 　。
（2）从研究原理得知，实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了，与之采用相同原理的还有实验　 　（填“乙”或“丙”）；
（3）证明实验丙中NaOH与CO2发生了反应，除了可以滴加酸，还可滴加的另一种试剂是　 　。
【答案】（1）红色液体变为无色
（2）乙
（3）氢氧化钙
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酚酞在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中呈无色分析；
（2）根据二氧化碳与水反应是利用检验溶液酸碱性证明反应发生分析；
（3）根据碳酸钠与钙、镁离子生成碳酸盐沉淀分析。
【解答】（1） 氢氧化钠溶液能使酚酞变红，实验甲中的NaOH与HCl恰好反应时，可观察到的现象是红色液体变为无色。
（2）乙实验是通过二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红来证明二氧化碳与水反应，即通过检验溶液酸碱性的改变证明反应发生，丙是利用验证生成物证明反应发生。
（3） 证明实验丙中NaOH与CO2发生了反应，除了可以滴加酸，还可滴加氢氧化钙、氯化钡等溶液。
故答案为：（1） 红色液体变为无色；（2）乙；（3）氢氧化钙。
26．（2023九上·温州期中）酸碱反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
（1）仪器A中的溶液是　 　。
（2）图3中V的数值最接近　 　（填“6"、“12”或“16”）。
（3）请分析图3中温度变化的原因　 　。
【答案】（1）稀盐酸
（2）12
（3）氢氧化钠和盐酸反应放热，反应结束后随热传递温度再恢复
【知识点】化学反应中能量的变化；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据A中溶液加入时溶液pH的变化分析；
（2）根据氢氧化钠和盐酸恰好完全反应温度最高分析；
（3）根据氢氧化钠和盐酸反应放热，反应结束后温度再恢复分析。
【解答】（1） 仪器A中的溶液加入容器中，溶液pH从大于7下降，由此可知A中为稀盐酸。
（2）图3中V点时温度最高，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，由图2中恰好完全反应pH=7可知，V数值最接近12.
（3）图3中温度变化是由于氢氧化钠和盐酸反应放热，反应结束后随热传递温度再恢复。
故答案为：（1）稀盐酸；（2）12；（3）氢氧化钠和盐酸反应放热，反应结束后随热传递温度再恢复。
27．（2023九上·温州期中）浓度均为a%的氢氧化钠溶液和盐酸混合后用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度升高，由此现象小李同学得出两者能发生反应的结论。小张同学查阅相关资料后发现此结论不够严谨，为此设计了下列3个对比实验：实验中三种液体均取50毫升；盐酸和氢氧化钠溶液的浓度均为a%。将装置倾斜，两种液体就能混合。
用温度传感器测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如下图所示。
（1）小张同学设计上述实验基于的假设是　 　。
（2）分析“溶液温度随时间变化的关系”可推测氢氧化钠和盐酸发生了反应，理由是　 　。
（3）从微观角度分析，此反应的温度变化主要是由于　 　两种离子发生反应放出热量。
【答案】（1）氢氧化钠和盐酸反应
（2）实验①温度没有明显变化，实验②③温度都升高，且实验③比②的温度更高
（3）氢离子和氢氧根或OH－和H+
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与盐酸反应放热分析；
（2）根据三个实验中温度的变化情况分析；
（3）根据氢氧化钠和盐酸反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子分析。
【解答】（1） 氢氧化钠与盐酸反应放热，小张同学设计上述实验证明二者发生反应，但需排除氢氧化钠固体溶解放热，所以设计对比实验来证明。
（2）实验①温度没有明显变化，实验②③温度都升高，但③比②的温度更高，由此可推测温度升高是氢氧化钠和盐酸发生了反应造成的。
（3）氢氧化钠和盐酸反应实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，时时放出热量。
故答案为：（1）氢氧化钠和盐酸反应；（2）实验①温度没有明显变化，实验②③温度都升高，且实验③比②的温度更高；（3）氢离子和氢氧根或OH－和H+。
28．（2023九上·温州期中）小明查阅资料发现：氢气还原氧化铜的实验中，若反应过程通入氢气时间不够，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物。于是他对反应产物的生成情况进行了如下探究：利用图甲所示实验装置，称取若干份质量均为0.6克的氧化铜，在相同条件下分别用氢气还原不同时间并检测固体中氧化亚铜的质量，结果如图乙。
（1）利用图甲装置进行氢气还原氧化铜的实验时，下列实验操作正确的顺序为　 　。
①加热②停止加热③通纯净的氢气④停止通氢气
（2） 为解释实验结果，小明对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：
经历2CuO+H2Cu2O+H2O，H2+Cu2O2Cu+H2O两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。根据图乙所示的探究结果分析，假设中“在同一条件下两个反应能同时进行”的合理依据是　 　。
（3）已知碳的氧化物有CO和CO2，它们之间的反应有：C+O2CO2，C+CO22CO，试推测Cu2O在上述实验中生成的过程也可能是　 　。
【答案】（1）③①②④
（2）结合图乙结果计算分析，如果分步进行，氧化亚铜最大质量应该是0.54克，而不是0.32克。
（3）氢气和氧化铜反应生成铜和水，铜和氧化铜反应生成了氧化亚铜。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据氢气与氧化铜反应操作步骤分析；
（2）根据方程式确定氧化铜全部转化为氧化亚铜时固体质量，结合图示中固体质量确定反应过程分析；
（3）根据碳、一氧化碳、二氧化碳间的转化关系推测氧化亚铜的生成分析。
【解答】（1）氢气还原氧化铜操作步骤为③通纯净的氢气、①加热、②停止加热、④停止通氢气 。
（2） 如果分步进行，设氧化亚铜最大质量为x
2CuO+H2 Cu2O+H2O
160 144
0.6g x
160：144=0.6g：x
x=0.54g，而图乙中生成固体最大质量为0.32克，由引可证明“在同一条件下两个反应能同时进行”。
（3）由碳、一氧化碳、二氧化碳的转化关系可知，氧化亚铜也可能是氢气和氧化铜反应生成铜和水，铜和氧化铜反应生成了氧化亚铜。
故答案为：（1） ③①②④ ；（2） 结合图乙结果计算分析，如果分步进行，氧化亚铜最大质量应该是0.54克，而不是0.32克 ；（3） 氢气和氧化铜反应生成铜和水，铜和氧化铜反应生成了氧化亚铜。
29．（2023九上·温州期中）项目化小组设计如图1所示的数字化实验探究钢铁的锈蚀。将铁粉和碳粉的均匀混合物模拟铁
钉成分，根据图2中各组药品配比进行实验，并用传感器测定瓶内气体的相关数据如图3（图中虚线表示温度随时间的变化，实线表示湿度随时间的变化）。
（1）在A试剂瓶中加入第一组药品，在B试剂瓶中第二组药品，600s内A瓶中O2含量几乎不变，B瓶中不断减少。则说明铁在空气中锈蚀是铁和氧气、　 　发生了化学反应。
（2）为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应选择的药品组别是　 　（填序号）。
（3）A、B瓶中均加入第二组药品，分别改用温度和湿度传感器测得结果如图所示。瓶内的温度与湿度都随时间的增加而不断增大，请你解释温度与湿度发生变化的原因：　 　。
【答案】（1）水
（2）2、3
（3）铁的锈蚀属于放热反应，瓶内温度上升，使水蒸发加快，所以瓶内空气湿度增大
【知识点】实验方案设计与评价；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据铁生锈实质及实验中所给药品及现象分析；
（2）根据对比实验设计方法分析；
（3）根据铁生锈放热分析。
【解答】（1） 在A试剂瓶中加入第一组药品，在B试剂瓶中第二组药品，600s内A瓶中O2含量几乎不变，B瓶中不断减少。由此说明铁在空气中锈蚀是铁和氧气、水发生了化学反应。
（2） 为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，需选择其它条件相同的情况下，加食盐和不加食盐的对比，应选择的药品组别是二、三。
（3） 铁的锈蚀属于放热反应，瓶内温度上升，使水蒸发加快，所以瓶内空气湿度增大。
故答案为：（1）水；（2）二、三；（3） 铁的锈蚀属于放热反应，瓶内温度上升，使水蒸发加快，所以瓶内空气湿度增大 。
30．（2023九上·温州期中）人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索过程，如图1。
（1）用铜、银、铝三种金属重温格劳贝尔实验，会“消失”的金属有　 　。
（2）卡文迪许制取的“可燃空气”是　 　。
（3）运用贝开托夫得出的规律开展实验，向一定量银、铜、铁混合金属中逐滴加入硝酸银溶液充分反应，固体的质量与加入的硝酸银溶液的质量变化图像如图2所示，则b点时溶液中所含的金属阳离子有　 　。
【答案】（1）铝或Al
（2）氢气或H2
（3）Fe2+
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸反应，排在氢后面的金属不能与酸反应分析；
（2）根据金属与酸反应产生氢气分析；
（3）根据b点为铁与硝酸银恰好完全反应的图像分析。
【解答】（1） 铜、银、铝三种金属中，铜和银不与稀盐酸反应，不会消失，铝能与盐酸反应，会消失。
（2）卡文迪许制取的“可燃空气”是金属与酸反应产生的氢气。
（3） 向一定量银、铜、铁混合金属中逐滴加入硝酸银溶液充分反应，铁先与硝酸银反应，然后铜与硝酸银反应，b点是铁与硝酸银刚好完全反应的图像，溶液中溶质为硝酸亚铁，溶液中所含的金属阳离子有Fe2+。
故答案为：（1）铝或Al；（2）氢气或H2；（3）Fe2+。
31．（2023九上·温州期中）为了比较不同催化剂对过氧化氢催化速率的影响，科学兴趣小组按图甲所示装置进行了如下实验：
①检查装置气密性；
②称取2克二氧化锰固体放在锥形瓶中，用注射器抽取5毫升溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，将注射器插入带活塞的锥形瓶中；
③将过氧化氢溶液注入锥形瓶中，测量并记录相应的数据；
④换用相同质量的ZnO固体和Fe2O3固体重复步骤②和③，记录并处理数据，结果如图乙。
（1）该实验通过　 　反映催化剂的催化速率。
（2）待每次实验完全反应后，小组同学均记录了瓶内的最终气压值，分别为p1、p2、p3，请比较三次实验气压大小，并说明理由。　 　。
（3）小组同学取一定质量的FeCl3固体进行上述实验。发现也能加快过氧化氢的分解速率。实验过程中发现锥形瓶内溶液颜色逐渐由浅黄色变为浅绿色，最终又变回浅黄色。根据实验现象判断FcCl3是否为过氧化氢分解的催化剂，并说明理由。　 　。
【答案】（1）比较相同时间产生气压的大小
（2）气压相同，因为每次实验所加过氧化氢的溶质质量是相等的
（3）不确定，因为还需要进一步证明FeCl3溶液反应前后的质量与化学性质是否发生改变
【知识点】实验方案设计与评价；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】（1）根据有气体产生的反应可通过相同时间产生气体体积多少判断反应速率分析；
（2）根据等质量过氧化氢倪妥产生氧气相等分析；
（3）根据催化剂一变两不变特点分析。
【解答】（1） 有气体生成的反应，产生气体体积大则装置内压强变化大，该实验是通过比较相同时间产生气压的大小来反映催化剂的催化效率。
（2） 因为每次实验所加过氧化氢的溶质质量是相等的，生成气体与过氧化氢质量有关，与催化剂无关，所以三次实验气压相同。
（3）实验中只证明了氯化铁加快了过氧化氢分解速率和化学性质不变，没有证明氯化铁溶液反应前后质量是否改变，所以不能确定氯化铁是过氧化氢分解的催化剂。
故答案为：（1） 比较相同时间产生气压的大小 ；（2） 气压相同，因为每次实验所加过氧化氢的溶质质量是相等的 ；（3） 不确定，因为还需要进一步证明FeCl3溶液反应前后的质量与化学性质是否发生改变 。
32．（2023九上·温州期中）2022年春晚舞蹈《只此青绿》源于宋代名作《千里江山图》（如图甲）。
（1）《千里江山图》色彩艳丽，璀璨夺目，这与所用矿石颜料赭石（主要成分为Fe2O3）有关。我国早在春秋战国时就开始利用赭石炼铁，主要反应原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，其中属于还原剂的是　 　。
（2）实验室可用如图乙所示的装置模拟炼铁。A为尾气处理装置，它具有吸收CO2与收集CO的功能，请画出两根导管a、b在瓶A中的部分。　 　（请在答题卡的指定位置作图。）
（3）丙图是玻璃管中氧化铁的质量随时间变化的趋势图，请画出生成铁的质量随时间变化的图像和坐标。　 　（请在答题卡的指定位置作图。）
【答案】（1）CO
（2）
（3）
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；有关化学式的计算和推断；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据一氧化碳的还原性分析；
（2）根据除杂时气体导管长进，排水收集气体时排水的导管长分析；
（3）根据16克氧化铁生成铁的质量即为铁元素质量，由此确定固体质量的变化分析。
【解答】（1）一氧化碳与氧化铁反应，一氧化碳为还原剂。
（2）用A吸收二氧化碳与收集一氧化碳，会使气体与溶液充分接触，需长导管进气，一氧化碳密度小于水，需长导管排水，图示为 。
（3）由铁元素质量守恒可知，16g氧化铁反应生成铁的质量为，则铁的质量随氧化铁的发生质量增加，至氧化铁完全反应，生成铁11.2克时保持不变，图像为 。
故答案为：（1）CO；（2） ；（3） 。
33．（2023九上·温州期中）某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，现按如下流程提纯氯化钾。（氯化钾溶解度受温度影响较小）
（1）操作1的名称是　 　。
（2）用150千克溶质质量分数为36%的浓盐酸配制7.2%的稀盐酸，需要加水　 　千克。
（3）若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4，请写出检验含有K2SO4的方法　 　。（请写出具体操作、现象和结论）
【答案】（1）过滤
（2）600
（3）取少量样品溶于水，加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，说明有硫酸钾
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；过滤的原理、方法、操作及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据溶液稀释时所加水的质量即为稀溶液与浓溶液质量差分析；
（3）根据硫酸根离子与钡离子反应可产生硫酸钡沉淀分析。
【解答】（1）操作1分离出固体和液体，为过滤操作。
（2） 用150千克溶质质量分数为36%的浓盐酸配制7.2%的稀盐酸，所得7.2%的盐酸质量为150kg×36%÷7.2%=750kg，则需要加水750kg-150kg=600kg.
（3）要检验氯化钾中含硫酸钾，可利用硫酸根离子与钡离子反应产生硫酸钡沉淀验证，方法为： 取少量样品溶于水，加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，说明有硫酸钾 。
故答案为：（1）过滤；（2）600；（3） 取少量样品溶于水，加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，说明有硫酸钾 。
34．（2023九上·温州期中）实验室有一变质的氢氧化钠固体样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），某同学为测量样品中Na2CO3的质量分数，实验过程及结果记录如下图。（相关反应化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
（1）过滤时玻璃棒的作用是　 　。
（2）计算样品中Na2CO3的质量分数。
（3）实验发现：往样品溶液中加稀盐酸，若氢氧化钠溶液不变质，不会产生二氧化碳；氢氧化钠变质的量越多，产生的二氧化碳越多；氢氧化钠完全变质，产生的二氧化碳最多。于是小明推测：样品中氢氧化钠变质的量越多，完全反应所需的稀盐酸的质量越大。请判断小明的推测是否正确并说明理由　 　。
【答案】（1）引流
（2）解：设样品中的Na2CO3质量为x，得
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
x=5.3克
Na2CO3%==53%
（3）不正确，氢氧化钠变质与否，溶液中钠离子的数目不变，完全反应后溶液中只有氯化钠，所以实验中消耗的盐酸量相同。
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据过滤时玻璃棒的引流作用分析；
（2）根据反应生成碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算消耗碳酸钠质量，从而计算碳酸钠质量分数分析；
（3）根据氢氧化钠变质时钠离子数目不变，与盐酸反应生成氯化钠质量相同，则消耗盐酸质量相同分析。
【解答】（1）过滤时玻璃棒起引流液体的作用。
（3） 氢氧化钠变质与否，溶液中钠离子的数目不变，完全反应后溶液中只有氯化钠，实验中消耗的盐酸量相同，所以 样品中氢氧化钠变质的量越多，完全反应所需的稀盐酸的质量越大的推敲是错误的。
故答案为：（1）引流；（2）53%；（3） 不正确，氢氧化钠变质与否，溶液中钠离子的数目不变，完全反应后溶液中只有氯化钠，所以实验中消耗的盐酸量相同。
35．（2023九上·温州期中）实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品。某实验小组的的同学将这份样品完全溶解，配成50克溶液。然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，并进行搅拌，使气体全部逸出。滴加过程中，多次测量溶液pH和溶液总质量，部分数据记录见下表。（相关反应化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
测量次数 第1次 第6次 第16次 第21次 第26次
滴加的稀盐酸总质量/克 0 5 15 20 25
溶液总质量/克 50 55 m 69.78 74.78
溶液pH 12.4 12.1 7.0 2.2 2.1
（1）第21次测量时，溶液中的溶质有　 　。
（2）表中m=　 　。
（3）求该样品中氢氧化钠固体的质量。
【答案】（1）HCl、NaCl
（2）64.78
（3）加入盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，设与碳酸钠反应的盐酸质量为x
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
　 73 　 44
　 7.3%x 　 0.22g
73：44=7.3%x：0.22g
x=5g
则与氢氧化钠反应的盐酸质量为10g，设氢氧化钠质量为y
NaOH+ HCl= NaCl+ H2O
40 36.5 　 　
y 10g×7.3% 　 　
40：36.5＝y：（10g×7.3%）
y=0.8g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据第21次加稀盐酸时溶液pH小于7，酸过量分析；
（2）根据反应结束后产生的二氧化碳质量利用质量守恒定律计算分析；
（3）先由二氧化碳质量计算出与碳酸钠反应的盐酸质量，再由总的盐酸质量计算出与氢氧化钠反应的盐酸质量，由盐酸质量计算氢氧化钠质量。
【解答】（1）由表中数据可知，第16次反应后溶液pH=7，说明碳酸钠和氢氧化钠恰好完全反应，则第21次滴入盐酸过量，溶液中溶质为HCl、NaCl。
（2）反应完全后产生二氧化碳质量为20g+50g-69.78g=0.22g，则m=15g+50g-0.22g=64.78g。
故答案为：（1）HCl、NaCl；（2）64.78；（3）0.8g。
1 / 1浙江省温州市2023学年九年级上学期科学期中试卷
1．（2023九上·温州期中）规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是（　　）
A． B．
C． D．
2．（2023九上·温州期中）下列是温州非物质文化遗产的代表，它们在制作过程中主要利用化学变化的是（　　）
A．石雕 B．竹编
C．酿酒 D．糖塑
3．（2023九上·温州期中）小明将纸条分别紧紧卷在木棒和铁棒上，加热纸条(如图)，木棒上的纸条立即燃烧，而铁棒上的纸条不会立即燃烧。据此推测木棒和铁棒具有不同的（　　）
A．密度 B．导热性 C．硬度 D．延展性
4．（2023九上·温州期中）温州瓯柑享誉全国，为了预防瓯柑出现生长迟缓，叶色发黄的现象，果农常施复合肥。下列属于复合肥的是（　　）
A．K2CO3 B．CO（NH2）2
C．Ca（H2PO4）2 D．KNO3
5．（2023九上·温州期中）温州是全国文明城市，提倡垃圾分类。喝完饮料的铝制易拉罐应投放到印有以下哪种标志的垃圾桶？（　　）
A． B．
C． D．
6．（2023九上·温州期中）下列烧杯中的溶液属于酸溶液的是（　　）
A． B．
C． D．
7．（2023九上·温州期中）科学家发明了一种车用制氢装置，其制氢气的原理是：硼(B)和水在高温下反应生成氢氧化硼和氢气。反应的化学方程式为：2B+6H2O高温2B(OH)2+3H2，该反应属于（　　）
A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
8．（2023九上·温州期中）二氧化氯（ClO2）因杀菌能力强，而且对人体及动物没有危害以及对环境不造成二次污染等特点而备受人们的青睐，常用于自来水的消毒。已知二氧化氯中氧元素的化合价为-2，则氯元素的化合价为（　　）
A．-4 B．+1 C．+2 D．+4
9．（2023九上·温州期中）为更好地实现“碳达峰、碳中和”目标，2022年7月30日，碳中和 零碳中国峰会在北京成功举办。走生态优先、绿色低碳的发展道路，我们应该（　　）
A．大力开展植树造林 B．只开私家车不坐公交车
C．焚烧处理所有垃圾 D．夏天把空调温度调到最低
10．（2023九上·温州期中）小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（　　）
A．吸热熔化 B．吸水潮解 C．与CO2反应 D．受热分解
11．（2023九上·温州期中）向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　　）
A． B．
C． D．
12．（2023九上·温州期中）某实验室的药品按物质分类放置，部分药品摆放如下表：
药品柜 甲 乙 丙 丁
药品 CuO、MnO2等 HCl、H2SO4等 KOH、Ca（OH）2等 NaCl、CuSO4等
若科学老师需要KClO3固体，他能取到该药品的药品柜是（　　）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
13．（2023九上·温州期中）小明在清理完厨房后未将铁锅中的水渍擦干，放置过程中最先生锈的部位为（　　）
A．① B．② C．③ D．④
14．（2023九上·温州期中）兴趣小组在探究稀盐酸的性质时，将足量的稀盐酸逐渐滴入装有少量下列物质的试管中，产生气体的量符合如图所示曲线的是（　　）
A．铝片 B．表面被氧化的铝片
C．铜片 D．表面被氧化的铜片
15．（2023九上·温州期中）数学图像可以表示物质化学变化中的相关性质。根据下列图像得出铜、镍、钯三种金属的活动性强弱正确的是（　　）
A．镍>铜>钯 B．铜>钯>镍 C．镍>钯>铜 D．钯>铜>镍
16．（2023九上·温州期中）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl"是著名的“侯氏制碱法”的一步重要反应。下面是四位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
17．（2023九上·温州期中）过氧化氢(H2O2)常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3 3H2O2)，该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是（　　）
A．氯化钠 B．熟石灰 C．盐酸 D．二氧化锰
18．（2023九上·温州期中）小明同学参照二歧分类法对稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液四瓶试剂制作一个如图所示的物质检索表，下列叙述不正确的是（　　）
A．甲表示硫酸铜溶液
B．乙表示氢氧化钠溶液
C．表中“______”处应填pH大于7
D．也可以根据能否与铁反应对丙、丁分类
19．（2023九上·温州期中）为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是（　　）
物质 选用试剂(过量) 操作方法
A NaOH溶液(Na2CO3) 氯化钙溶液 加入氯化钙溶液充分反应后过滤
B Cu(Fe) 稀盐酸 加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤
C CuSO4溶液(HCl) 氧化铜 加入氧化铜粉末充分反应后过滤
D 盐酸(H2SO4) 硝酸钡溶液 加入硝酸钡溶液充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
20．（2023九上·温州期中）实验探究是获取证据的重要途径。某学习小组阅读资料获知氢氧化钡〔Ba(OH)2〕与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计如图所示实验。其中不能达到实验目的的是（　　）
A．实验①验证氢氧化钡溶液显碱性
B．实验②验证氢氧化钡能与酸反应
C．实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应
D．实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
21．（2023九上·温州期中）通过学习，我们认识了许多“奇妙的酸”和“神奇的碱”，请回答下列问题：
（1）如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：
①正常雨水的酸性比酸雨的酸性　 　（填“强”或“弱”）。
②测量小苏打水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，则pH测量值将　 　（“变大”、“不变”或“变小"）。
（2）焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式为　 　。
22．（2023九上·温州期中）盐酸、硫酸是实验室和工业上常用的酸。请回答下列问题：
（1）打开浓盐酸的瓶塞，看到瓶口有白雾形成，这是因为浓盐酸具有　 　性。
（2）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的　 　性；
（3）在加热的条件下浓硫酸与铜反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)加热CuSO4+SO2↑+2X，则X的化学式是　 　。
23．（2023九上·温州期中）金属在日常生活中有着广泛的用途。请回答下面问题：
（1）常见金属的活动性顺序如图1，其中X表示的是　 　。（用符号表示）
（2）东汉《神农本草经》记载，胆矾能”化铁为铜”。
①胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，胆矾属于　 　(选填”纯净物”或”混合物)。
②若向CuSO4溶液中加入过量的Fe片，充分反应，如图2表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出代表的离子是　 　。
24．（2023九上·温州期中）在学习了酸碱知识后，某科学兴趣小组用黑枸杞提取液作了以下实验：
实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，分別装在14支试管中、并向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下表：
试管 A B C D E F G H I J K L M N
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
颜色 粉红 粉红 粉红 浅紫 浅紫 浅紫 紫 蓝 蓝 深蓝 深蓝 灰绿 黄 黄棕
实验二：室温时，向4支试管中分别加入相同体积的以下4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如表中所示：
物质 稀盐酸 稀硫酸 牛奶 炉具清洁剂
颜色 粉红 浅紫 紫 黄
根据实验，回答下列问题：
（1）实验一试管　 　中所装的为蒸馏水(选填字母)。
（2）根据实验现象分析，炉具清洁剂适合消除　 　类污渍(选填“酸性“或”碱性”)。
（3）小科认为黑枸杞提取液也可以作为酸碱指示剂的理由是　 　。
25．（2023九上·温州期中）许多无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显的现象以证明反应确实发生了。例如以下三个实验：
（1）实验甲中的NaOH与HCl恰好反应时，可观察到的现象是　 　。
（2）从研究原理得知，实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了，与之采用相同原理的还有实验　 　（填“乙”或“丙”）；
（3）证明实验丙中NaOH与CO2发生了反应，除了可以滴加酸，还可滴加的另一种试剂是　 　。
26．（2023九上·温州期中）酸碱反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
（1）仪器A中的溶液是　 　。
（2）图3中V的数值最接近　 　（填“6"、“12”或“16”）。
（3）请分析图3中温度变化的原因　 　。
27．（2023九上·温州期中）浓度均为a%的氢氧化钠溶液和盐酸混合后用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度升高，由此现象小李同学得出两者能发生反应的结论。小张同学查阅相关资料后发现此结论不够严谨，为此设计了下列3个对比实验：实验中三种液体均取50毫升；盐酸和氢氧化钠溶液的浓度均为a%。将装置倾斜，两种液体就能混合。
用温度传感器测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如下图所示。
（1）小张同学设计上述实验基于的假设是　 　。
（2）分析“溶液温度随时间变化的关系”可推测氢氧化钠和盐酸发生了反应，理由是　 　。
（3）从微观角度分析，此反应的温度变化主要是由于　 　两种离子发生反应放出热量。
28．（2023九上·温州期中）小明查阅资料发现：氢气还原氧化铜的实验中，若反应过程通入氢气时间不够，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物。于是他对反应产物的生成情况进行了如下探究：利用图甲所示实验装置，称取若干份质量均为0.6克的氧化铜，在相同条件下分别用氢气还原不同时间并检测固体中氧化亚铜的质量，结果如图乙。
（1）利用图甲装置进行氢气还原氧化铜的实验时，下列实验操作正确的顺序为　 　。
①加热②停止加热③通纯净的氢气④停止通氢气
（2） 为解释实验结果，小明对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：
经历2CuO+H2Cu2O+H2O，H2+Cu2O2Cu+H2O两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。根据图乙所示的探究结果分析，假设中“在同一条件下两个反应能同时进行”的合理依据是　 　。
（3）已知碳的氧化物有CO和CO2，它们之间的反应有：C+O2CO2，C+CO22CO，试推测Cu2O在上述实验中生成的过程也可能是　 　。
29．（2023九上·温州期中）项目化小组设计如图1所示的数字化实验探究钢铁的锈蚀。将铁粉和碳粉的均匀混合物模拟铁
钉成分，根据图2中各组药品配比进行实验，并用传感器测定瓶内气体的相关数据如图3（图中虚线表示温度随时间的变化，实线表示湿度随时间的变化）。
（1）在A试剂瓶中加入第一组药品，在B试剂瓶中第二组药品，600s内A瓶中O2含量几乎不变，B瓶中不断减少。则说明铁在空气中锈蚀是铁和氧气、　 　发生了化学反应。
（2）为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应选择的药品组别是　 　（填序号）。
（3）A、B瓶中均加入第二组药品，分别改用温度和湿度传感器测得结果如图所示。瓶内的温度与湿度都随时间的增加而不断增大，请你解释温度与湿度发生变化的原因：　 　。
30．（2023九上·温州期中）人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索过程，如图1。
（1）用铜、银、铝三种金属重温格劳贝尔实验，会“消失”的金属有　 　。
（2）卡文迪许制取的“可燃空气”是　 　。
（3）运用贝开托夫得出的规律开展实验，向一定量银、铜、铁混合金属中逐滴加入硝酸银溶液充分反应，固体的质量与加入的硝酸银溶液的质量变化图像如图2所示，则b点时溶液中所含的金属阳离子有　 　。
31．（2023九上·温州期中）为了比较不同催化剂对过氧化氢催化速率的影响，科学兴趣小组按图甲所示装置进行了如下实验：
①检查装置气密性；
②称取2克二氧化锰固体放在锥形瓶中，用注射器抽取5毫升溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，将注射器插入带活塞的锥形瓶中；
③将过氧化氢溶液注入锥形瓶中，测量并记录相应的数据；
④换用相同质量的ZnO固体和Fe2O3固体重复步骤②和③，记录并处理数据，结果如图乙。
（1）该实验通过　 　反映催化剂的催化速率。
（2）待每次实验完全反应后，小组同学均记录了瓶内的最终气压值，分别为p1、p2、p3，请比较三次实验气压大小，并说明理由。　 　。
（3）小组同学取一定质量的FeCl3固体进行上述实验。发现也能加快过氧化氢的分解速率。实验过程中发现锥形瓶内溶液颜色逐渐由浅黄色变为浅绿色，最终又变回浅黄色。根据实验现象判断FcCl3是否为过氧化氢分解的催化剂，并说明理由。　 　。
32．（2023九上·温州期中）2022年春晚舞蹈《只此青绿》源于宋代名作《千里江山图》（如图甲）。
（1）《千里江山图》色彩艳丽，璀璨夺目，这与所用矿石颜料赭石（主要成分为Fe2O3）有关。我国早在春秋战国时就开始利用赭石炼铁，主要反应原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，其中属于还原剂的是　 　。
（2）实验室可用如图乙所示的装置模拟炼铁。A为尾气处理装置，它具有吸收CO2与收集CO的功能，请画出两根导管a、b在瓶A中的部分。　 　（请在答题卡的指定位置作图。）
（3）丙图是玻璃管中氧化铁的质量随时间变化的趋势图，请画出生成铁的质量随时间变化的图像和坐标。　 　（请在答题卡的指定位置作图。）
33．（2023九上·温州期中）某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，现按如下流程提纯氯化钾。（氯化钾溶解度受温度影响较小）
（1）操作1的名称是　 　。
（2）用150千克溶质质量分数为36%的浓盐酸配制7.2%的稀盐酸，需要加水　 　千克。
（3）若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4，请写出检验含有K2SO4的方法　 　。（请写出具体操作、现象和结论）
34．（2023九上·温州期中）实验室有一变质的氢氧化钠固体样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），某同学为测量样品中Na2CO3的质量分数，实验过程及结果记录如下图。（相关反应化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
（1）过滤时玻璃棒的作用是　 　。
（2）计算样品中Na2CO3的质量分数。
（3）实验发现：往样品溶液中加稀盐酸，若氢氧化钠溶液不变质，不会产生二氧化碳；氢氧化钠变质的量越多，产生的二氧化碳越多；氢氧化钠完全变质，产生的二氧化碳最多。于是小明推测：样品中氢氧化钠变质的量越多，完全反应所需的稀盐酸的质量越大。请判断小明的推测是否正确并说明理由　 　。
35．（2023九上·温州期中）实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品。某实验小组的的同学将这份样品完全溶解，配成50克溶液。然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，并进行搅拌，使气体全部逸出。滴加过程中，多次测量溶液pH和溶液总质量，部分数据记录见下表。（相关反应化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
测量次数 第1次 第6次 第16次 第21次 第26次
滴加的稀盐酸总质量/克 0 5 15 20 25
溶液总质量/克 50 55 m 69.78 74.78
溶液pH 12.4 12.1 7.0 2.2 2.1
（1）第21次测量时，溶液中的溶质有　 　。
（2）表中m=　 　。
（3）求该样品中氢氧化钠固体的质量。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】A、根据滴管使用方法分析；
B、根据pH试纸的使用方法分析；
C、根据热胀冷缩原理检查装置气密性操作方法分析；
D、根据浓硫酸稀释要酸入水中分析。
【解答】A、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，滴管不能伸入试管中或接触试管壁，不符合题意；
B、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
C、检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出，符合题意；
D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，不符合题意；
故答案为：C。
2．【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
【解答】A、石雕过程没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
B、 竹编过程没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
C、 酿酒过程有新物质生成，发生的化学变化，符合题意；
D、 糖塑过程没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
故选C。
3．【答案】B
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】根据金属导热性强，燃烧需温度达到可燃物着火点分析。
【解答】 加热纸条，木棒上的纸条立即燃烧，而铁棒上的纸条不会立即燃烧，说明木棒和铁棒导热性不同；
故选B。
4．【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
【解答】A、 K2CO3只含植物所需钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、 CO（NH2）2 只含植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、 Ca（H2PO4）2 只含植物所需磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D、 KNO3 含植物所需钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意；
故选D。
5．【答案】C
【知识点】材料的利用与发展
【解析】【分析】根据铝制易拉罐所用材料为金属材料可回收利用分析。
【解答】 铝制易拉罐所用材料为金属材料，可回收利用，需投放到印有可回收物垃圾桶。
故选C。
6．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】 酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此分析判断。
【解答】 A.图示中含有钠离子、氢氧根离子、水分子，是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，属于碱溶液，故A不合题意；
B.图示中含有钠离子、氢离子、硫酸根离子、水分子，是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，属于盐溶液，故B不合题意；
C.图示中含有氢离子、氯离子、水分子，是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸溶液，故C符合题意；
D.图示中含有钠离子、氯离子、水分子，是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，属于盐溶液，故D不合题意。
故选C。
7．【答案】A
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应分析。
【解答】所给反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应。
故答案为：A。
8．【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
【解答】 二氧化氯中氧元素的化合价为-2， 设氯元素化合价为x，由化合物中元素化合价代数和为0可知，x+（－2）×2＝0，x＝+4；
故选D。
9．【答案】A
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】根据绿色低碳符合节能、环保、减排等特点分析。
【解答】A. 大力开展植树造林可净化空气，保护环境，符合题意；
B. 只开私家车不坐公交车 ，加大化石燃烧的使用，会污染空气，不符合题意；
C. 焚烧处理所有垃圾会造成空气污染 ，不符合题意；
D. 夏天把空调温度调到最低，浪费电能，不符合题意；
故答案为：A。
10．【答案】B
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠固体的性质判断。
【解答】放置在空气中的氢氧化钠固体，会吸收空气中的水蒸气而潮解，好似浆糊状，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
11．【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氯化铁溶液的颜色，以及氯化铁和氢氧化钠的反应产物分析解答。
【解答】氯化铁溶液呈黄色，加入氢氧化钠后，二者反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
12．【答案】D
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据由金属和酸根离子构成的化合物为属于盐类分析。
【解答】 KClO3 为盐类。
A、甲为金属氧化物类药品，不符合题意；
B、乙为酸类药品，不符合题意；
C、丙为碱类药品，不符合题意；
D、丁为盐类药品，符合题意；
故选D。
13．【答案】D
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用分析。
【解答】铁生锈是铁与氧气和水共同作用，图示中 ④ 处铁与氧气和水接触最充分，放置过程中最先生锈；
故选D。
14．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据图片分析生成气体的质量的变化规律，然后与各个选项进行比较即可。
【解答】A.铝片与稀盐酸反应生成氢气，实验开始就会有氢气产生，故A错误；
B.铝片表面的氧化膜与稀盐酸反应，生成氯化铝和水，此时没有气体生成。当氧化铝完全反应后，里面的铝再和稀盐酸反应生成氢气，故B正确；
C.铜片与稀盐酸不反应，故C错误；
D.氧化铜与稀盐酸反应，生成氯化铜和水，而里面的铜不能与酸反应生成氢气，故D错误。
故选B。
15．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属能否与酸或盐反应，确定金属活动性强弱顺序分析。
【解答】由金属加入硫酸中质量的变化可知，金属铜不能与硫酸反应，镍能与硫酸反应，说明镍的活动性大于铜，将铜加入氯化钯溶液中，能发生反应，说明铜的活动性大于钯，由此可知，三种金属活动性强弱关系为镍>铜>钯；
故选A。
16．【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；酸、碱、盐的鉴别；常见物质的俗称
【解析】【分析】A、根据碳酸氢钠析出说明其溶解度小分析；
B、根据碳酸氢钠的俗称分析；
C、根据析出晶体后的溶液为该物质饱和溶液分析；
D、根据盐是由金属离子和酸根离子构成分析。
【解答】A、由反应生成碳酸氢钠沉淀可知，该条件下碳酸氢钠的溶解度较小，不符合题意；
B、碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸钠俗称纯碱，不符合题意；
C、析出固体后的溶液为碳酸氢钠的饱和溶液，不符合题意；
D、氯化铵为铵根离子和氯离子构成，属于盐，符合题意；
故选D。
17．【答案】A
【知识点】制取氧气的原理；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据碳酸钠和过氧化氢的性质分析，由两物质的性质确定所给各物质能否与两物质反应，能反应的则会使过碳酸钠失效。
【解答】A、氯化钠不能与碳酸钠、过氧化氢反应，不会使过碳酸钠失效，符合题意；
B、熟石灰能与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，会使过碳酸钠失效，不符合题意；
C、盐酸会与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，会使过碳酸钠失效，不符合题意；
D、二氧化锰能催化过氧化氢分解，会使过碳酸钠失效，不符合题意；
故答案为：A。
18．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；常见物质的分类
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，盐酸和氯化钠溶液不能使酚酞变色，其pH小于7或等于7，氢氧化钠溶液能使酚酞变红分析。
【解答】A、甲为蓝色尝试，则含铜离子，为硫酸铜溶液，不符合题意；
B、乙能使酚酞试液变红，则为氢氧化钠溶液，不符合题意；
C、丙为不能使酚酞变色的无色液体，为盐酸或氯化钠溶液，则表中“______”处应填pH小于或等于7，符合题意；
D、盐酸能与铁反应产生氢气，氯化钠则不与铁反应，可根据能否与铁反应对丙和丁分类，不符合题意；
故答案为：C。
19．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。
【解答】A、加入氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，但氯化钙过量会引入新杂质，不符合题意；
B、铜不与盐酸反应，铁能与盐酸反应，加入稀盐酸反应后过滤，可除去铜中的铁，符合题意；
C、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，加入氧化铜粉末，除去盐酸但会引入新杂质氯化铜，不符合题意；
D、硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，加入过量硝酸钡溶液会引入新杂质，不符合题意；
故答案为：B。
20．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据酚酞遇碱性溶液变红分析；
B、根据氢氧化钡与盐酸反应无明显现象分析；
C、根据硫酸钠属于盐能与氢氧化钡反应分析；
D、根据 二氧化碳与氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀和水分析。
【解答】A、 实验①加入酚酞溶液后呈红色，可验证氢氧化钡溶液显碱性 ，不符合题意；
B、 实验②氢氧化钡与盐酸反应无明显现象，不能验证氢氧化钡能与酸反应 ，符合题意；
C、实验③氢氧化钡与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钠属于盐类物质，该反应可验证氢氧化钡能与某些盐反应 ，不符合题意；
D、 二氧化碳与氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀和水，实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应 ，不符合题意；
故答案为：B。
21．【答案】（1）弱；变小
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据正常雨水酸性比酸雨弱，测碱性溶液pH时，试纸用水润湿会使结果偏小分析；
（2）根据氧化铁与盐酸生成氯化铁和水分析。
【解答】（1） ①正常雨水因空气中二氧化碳与水反应生成碳酸，呈酸性，酸雨是pH小于5.6的雨水，正常雨水的酸性比酸雨的酸性弱。 ②测量小苏打水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使小苏打水的碱性变弱，则pH测量值将变小。
（2）铁锈主要成分为氧化铁， 用稀盐酸除铁锈发生的氧化铁与盐酸生成氯化铁和水的反应，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
故答案为：（1）弱；变小；（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
22．【答案】（1）挥发
（2）脱水
（3）H2O
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据浓盐酸的挥发性分析；
（2）根据浓硫酸的脱水性分析；
（3）根据化学反应前后原子种类和不变分析。
【解答】（1） 打开浓盐酸的瓶塞，看到瓶口有白雾形成，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与水蒸气结合成盐酸液滴。
（2） 在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的脱水性。
（3）所给方程式中反应前原子种类和个数为：铜1、氢4、硫2、氧8，反应后为：铜1、硫2、氧6，由反应前后原子种类和不变可知，2X中含有4个氢原子和2个氧原子，X化学式为H2O 。
故答案为：（1）挥发；（2）脱水；（3）H2O 。
23．【答案】（1）Hg
（2）纯净物；Fe2+
【知识点】构成物质的粒子模型；金属活动性顺序及其应用；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】（1）根据金属活动性顺序表分析；
（2）根据由一种物质组成的物质为纯净物，由铁与硫酸铜反应前后离子的种类分析。
【解答】（1）由金属活动性顺序表可知，X为Hg。
（2） ①胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，胆矾属于纯净物。 ②若向CuSO4溶液中加入过量的Fe片，充分反应，反应前溶液中离子为铜离子和硫酸根离子，反应后为亚铁离子和硫酸根离子，即反应前后未发生变化的为硫酸根离子，为 Fe2+ 。
故答案为：（1）Hg；（2）纯净物； Fe2+ 。
24．【答案】（1）G
（2）酸性
（3）正确；黑枸杞提取液在酸或碱性溶液中呈不同颜色
【知识点】实验方案设计与评价；酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据水的pH＝7分析；
（2）根据酸性和碱性物质能发生反应分析；
（3）根据能在酸或碱性溶液中呈不同颜色的物质可作酸碱指示剂分析。
【解答】（1）实验一试管G中溶液pH＝7， 所装的为蒸馏水 。
（2） 炉具清洁剂滴加3滴黑枸杞提取液呈黄色，说明呈碱性，适合消除酸性类污渍。
（3） 黑枸杞提取液在酸或碱性溶液中呈不同颜色 ，所以黑枸杞提取液可作为酸碱指示剂。
故答案为：（1）G；（2）酸性；（3）正确； 黑枸杞提取液在酸或碱性溶液中呈不同颜色 。
25．【答案】（1）红色液体变为无色
（2）乙
（3）氢氧化钙
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酚酞在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中呈无色分析；
（2）根据二氧化碳与水反应是利用检验溶液酸碱性证明反应发生分析；
（3）根据碳酸钠与钙、镁离子生成碳酸盐沉淀分析。
【解答】（1） 氢氧化钠溶液能使酚酞变红，实验甲中的NaOH与HCl恰好反应时，可观察到的现象是红色液体变为无色。
（2）乙实验是通过二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红来证明二氧化碳与水反应，即通过检验溶液酸碱性的改变证明反应发生，丙是利用验证生成物证明反应发生。
（3） 证明实验丙中NaOH与CO2发生了反应，除了可以滴加酸，还可滴加氢氧化钙、氯化钡等溶液。
故答案为：（1） 红色液体变为无色；（2）乙；（3）氢氧化钙。
26．【答案】（1）稀盐酸
（2）12
（3）氢氧化钠和盐酸反应放热，反应结束后随热传递温度再恢复
【知识点】化学反应中能量的变化；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据A中溶液加入时溶液pH的变化分析；
（2）根据氢氧化钠和盐酸恰好完全反应温度最高分析；
（3）根据氢氧化钠和盐酸反应放热，反应结束后温度再恢复分析。
【解答】（1） 仪器A中的溶液加入容器中，溶液pH从大于7下降，由此可知A中为稀盐酸。
（2）图3中V点时温度最高，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，由图2中恰好完全反应pH=7可知，V数值最接近12.
（3）图3中温度变化是由于氢氧化钠和盐酸反应放热，反应结束后随热传递温度再恢复。
故答案为：（1）稀盐酸；（2）12；（3）氢氧化钠和盐酸反应放热，反应结束后随热传递温度再恢复。
27．【答案】（1）氢氧化钠和盐酸反应
（2）实验①温度没有明显变化，实验②③温度都升高，且实验③比②的温度更高
（3）氢离子和氢氧根或OH－和H+
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与盐酸反应放热分析；
（2）根据三个实验中温度的变化情况分析；
（3）根据氢氧化钠和盐酸反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子分析。
【解答】（1） 氢氧化钠与盐酸反应放热，小张同学设计上述实验证明二者发生反应，但需排除氢氧化钠固体溶解放热，所以设计对比实验来证明。
（2）实验①温度没有明显变化，实验②③温度都升高，但③比②的温度更高，由此可推测温度升高是氢氧化钠和盐酸发生了反应造成的。
（3）氢氧化钠和盐酸反应实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，时时放出热量。
故答案为：（1）氢氧化钠和盐酸反应；（2）实验①温度没有明显变化，实验②③温度都升高，且实验③比②的温度更高；（3）氢离子和氢氧根或OH－和H+。
28．【答案】（1）③①②④
（2）结合图乙结果计算分析，如果分步进行，氧化亚铜最大质量应该是0.54克，而不是0.32克。
（3）氢气和氧化铜反应生成铜和水，铜和氧化铜反应生成了氧化亚铜。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据氢气与氧化铜反应操作步骤分析；
（2）根据方程式确定氧化铜全部转化为氧化亚铜时固体质量，结合图示中固体质量确定反应过程分析；
（3）根据碳、一氧化碳、二氧化碳间的转化关系推测氧化亚铜的生成分析。
【解答】（1）氢气还原氧化铜操作步骤为③通纯净的氢气、①加热、②停止加热、④停止通氢气 。
（2） 如果分步进行，设氧化亚铜最大质量为x
2CuO+H2 Cu2O+H2O
160 144
0.6g x
160：144=0.6g：x
x=0.54g，而图乙中生成固体最大质量为0.32克，由引可证明“在同一条件下两个反应能同时进行”。
（3）由碳、一氧化碳、二氧化碳的转化关系可知，氧化亚铜也可能是氢气和氧化铜反应生成铜和水，铜和氧化铜反应生成了氧化亚铜。
故答案为：（1） ③①②④ ；（2） 结合图乙结果计算分析，如果分步进行，氧化亚铜最大质量应该是0.54克，而不是0.32克 ；（3） 氢气和氧化铜反应生成铜和水，铜和氧化铜反应生成了氧化亚铜。
29．【答案】（1）水
（2）2、3
（3）铁的锈蚀属于放热反应，瓶内温度上升，使水蒸发加快，所以瓶内空气湿度增大
【知识点】实验方案设计与评价；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据铁生锈实质及实验中所给药品及现象分析；
（2）根据对比实验设计方法分析；
（3）根据铁生锈放热分析。
【解答】（1） 在A试剂瓶中加入第一组药品，在B试剂瓶中第二组药品，600s内A瓶中O2含量几乎不变，B瓶中不断减少。由此说明铁在空气中锈蚀是铁和氧气、水发生了化学反应。
（2） 为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，需选择其它条件相同的情况下，加食盐和不加食盐的对比，应选择的药品组别是二、三。
（3） 铁的锈蚀属于放热反应，瓶内温度上升，使水蒸发加快，所以瓶内空气湿度增大。
故答案为：（1）水；（2）二、三；（3） 铁的锈蚀属于放热反应，瓶内温度上升，使水蒸发加快，所以瓶内空气湿度增大 。
30．【答案】（1）铝或Al
（2）氢气或H2
（3）Fe2+
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸反应，排在氢后面的金属不能与酸反应分析；
（2）根据金属与酸反应产生氢气分析；
（3）根据b点为铁与硝酸银恰好完全反应的图像分析。
【解答】（1） 铜、银、铝三种金属中，铜和银不与稀盐酸反应，不会消失，铝能与盐酸反应，会消失。
（2）卡文迪许制取的“可燃空气”是金属与酸反应产生的氢气。
（3） 向一定量银、铜、铁混合金属中逐滴加入硝酸银溶液充分反应，铁先与硝酸银反应，然后铜与硝酸银反应，b点是铁与硝酸银刚好完全反应的图像，溶液中溶质为硝酸亚铁，溶液中所含的金属阳离子有Fe2+。
故答案为：（1）铝或Al；（2）氢气或H2；（3）Fe2+。
31．【答案】（1）比较相同时间产生气压的大小
（2）气压相同，因为每次实验所加过氧化氢的溶质质量是相等的
（3）不确定，因为还需要进一步证明FeCl3溶液反应前后的质量与化学性质是否发生改变
【知识点】实验方案设计与评价；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】（1）根据有气体产生的反应可通过相同时间产生气体体积多少判断反应速率分析；
（2）根据等质量过氧化氢倪妥产生氧气相等分析；
（3）根据催化剂一变两不变特点分析。
【解答】（1） 有气体生成的反应，产生气体体积大则装置内压强变化大，该实验是通过比较相同时间产生气压的大小来反映催化剂的催化效率。
（2） 因为每次实验所加过氧化氢的溶质质量是相等的，生成气体与过氧化氢质量有关，与催化剂无关，所以三次实验气压相同。
（3）实验中只证明了氯化铁加快了过氧化氢分解速率和化学性质不变，没有证明氯化铁溶液反应前后质量是否改变，所以不能确定氯化铁是过氧化氢分解的催化剂。
故答案为：（1） 比较相同时间产生气压的大小 ；（2） 气压相同，因为每次实验所加过氧化氢的溶质质量是相等的 ；（3） 不确定，因为还需要进一步证明FeCl3溶液反应前后的质量与化学性质是否发生改变 。
32．【答案】（1）CO
（2）
（3）
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；有关化学式的计算和推断；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据一氧化碳的还原性分析；
（2）根据除杂时气体导管长进，排水收集气体时排水的导管长分析；
（3）根据16克氧化铁生成铁的质量即为铁元素质量，由此确定固体质量的变化分析。
【解答】（1）一氧化碳与氧化铁反应，一氧化碳为还原剂。
（2）用A吸收二氧化碳与收集一氧化碳，会使气体与溶液充分接触，需长导管进气，一氧化碳密度小于水，需长导管排水，图示为 。
（3）由铁元素质量守恒可知，16g氧化铁反应生成铁的质量为，则铁的质量随氧化铁的发生质量增加，至氧化铁完全反应，生成铁11.2克时保持不变，图像为 。
故答案为：（1）CO；（2） ；（3） 。
33．【答案】（1）过滤
（2）600
（3）取少量样品溶于水，加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，说明有硫酸钾
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；过滤的原理、方法、操作及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据溶液稀释时所加水的质量即为稀溶液与浓溶液质量差分析；
（3）根据硫酸根离子与钡离子反应可产生硫酸钡沉淀分析。
【解答】（1）操作1分离出固体和液体，为过滤操作。
（2） 用150千克溶质质量分数为36%的浓盐酸配制7.2%的稀盐酸，所得7.2%的盐酸质量为150kg×36%÷7.2%=750kg，则需要加水750kg-150kg=600kg.
（3）要检验氯化钾中含硫酸钾，可利用硫酸根离子与钡离子反应产生硫酸钡沉淀验证，方法为： 取少量样品溶于水，加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，说明有硫酸钾 。
故答案为：（1）过滤；（2）600；（3） 取少量样品溶于水，加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，说明有硫酸钾 。
34．【答案】（1）引流
（2）解：设样品中的Na2CO3质量为x，得
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
x=5.3克
Na2CO3%==53%
（3）不正确，氢氧化钠变质与否，溶液中钠离子的数目不变，完全反应后溶液中只有氯化钠，所以实验中消耗的盐酸量相同。
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据过滤时玻璃棒的引流作用分析；
（2）根据反应生成碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算消耗碳酸钠质量，从而计算碳酸钠质量分数分析；
（3）根据氢氧化钠变质时钠离子数目不变，与盐酸反应生成氯化钠质量相同，则消耗盐酸质量相同分析。
【解答】（1）过滤时玻璃棒起引流液体的作用。
（3） 氢氧化钠变质与否，溶液中钠离子的数目不变，完全反应后溶液中只有氯化钠，实验中消耗的盐酸量相同，所以 样品中氢氧化钠变质的量越多，完全反应所需的稀盐酸的质量越大的推敲是错误的。
故答案为：（1）引流；（2）53%；（3） 不正确，氢氧化钠变质与否，溶液中钠离子的数目不变，完全反应后溶液中只有氯化钠，所以实验中消耗的盐酸量相同。
35．【答案】（1）HCl、NaCl
（2）64.78
（3）加入盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，设与碳酸钠反应的盐酸质量为x
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
　 73 　 44
　 7.3%x 　 0.22g
73：44=7.3%x：0.22g
x=5g
则与氢氧化钠反应的盐酸质量为10g，设氢氧化钠质量为y
NaOH+ HCl= NaCl+ H2O
40 36.5 　 　
y 10g×7.3% 　 　
40：36.5＝y：（10g×7.3%）
y=0.8g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据第21次加稀盐酸时溶液pH小于7，酸过量分析；
（2）根据反应结束后产生的二氧化碳质量利用质量守恒定律计算分析；
（3）先由二氧化碳质量计算出与碳酸钠反应的盐酸质量，再由总的盐酸质量计算出与氢氧化钠反应的盐酸质量，由盐酸质量计算氢氧化钠质量。
【解答】（1）由表中数据可知，第16次反应后溶液pH=7，说明碳酸钠和氢氧化钠恰好完全反应，则第21次滴入盐酸过量，溶液中溶质为HCl、NaCl。
（2）反应完全后产生二氧化碳质量为20g+50g-69.78g=0.22g，则m=15g+50g-0.22g=64.78g。
故答案为：（1）HCl、NaCl；（2）64.78；（3）0.8g。
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