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浙教版科学九上第1章和第2章综合测试1（含答案）
一、选择题
1．“垃圾是放错位置的资源”、我市以创建文明城市为契机，全域推进垃圾分类工作。把生活垃圾按图示分四类进行科学处置，实行“定时、定点”投放。金属易拉罐属于（　　）
A．可回收物 B．其他垃圾
C．有害垃圾 D．厨余垃圾
2．“奋斗者号”载人潜水器采用新型钛合金作为舱壳材料。钛合金属于（　　）
A．金属材料 B．无机非金属材料
C．合成材料 D．复合材料
3．关于复分解反应说法一定正确的是（　　）
A．反应物为酸和碱 B．伴随有明显现象
C．生成物为盐和水 D．元素化合价不变
4．物质是变化的，我们生活在多姿多彩的物质世界里。下列变化中没有新物质生成的是（　　）
A．白雪缓慢消融 B．葡萄酿成红酒
C．石蕊遇碱变蓝 D．铜器锈蚀变绿
5．小乐将铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物，等部分混合物迅速变红热状态后，撤离玻璃棒，反应能继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态，冷却后得到一种黑色固态物质，下列分析正确的是（　　）
A．参与反应的铁和硫都属于金属单质，生成的黑色固体物质属于盐
B．混合物有红热现象，可作为此变化是化学变化的证据
C．反应需要用红热的玻璃棒加热，说明此反应为吸热反应
D．用磁铁吸引可以证实反应中铁已从游离态变成化合态
6．装置如图所示，烧杯中的液体是以下四种中的一种，当闭合开关时小灯泡变亮，则烧杯中的液体是（　　）
A．酒精溶液 B．食盐溶液
C．蔗糖溶液 D．蒸馏水
7．下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是（　　）
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加
C．长期敞口放置的浓硫酸质量增加 D．久置在空气中的生石灰质量增加
8．化学肥料对农业的高产丰收具有重要的作用。取少量下列化肥,分别加入熟石灰粉末,混合、研磨,其中能嗅到刺激性气味的是( )
A.氯化钾 B.尿素 C.硫酸铵 D.磷矿粉
9．小明同学在一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，他对反应过程进行了分析，得到了以下四个图像（横坐标表示加入铁的质量），其中正确的是（　　）
A． B． C． D．
10．如表是某番茄无土栽培营养液的配方，其中属于复合肥的是（　　）
番茄无土栽培营养液配方（用量单位：mg/L）
MgSO4 Ca（NO3）2 KNO3 NH4H2PO4 H3BO3
492 590 606 153 2.86
A．MgSO4 B．Ca（NO3）2 C．KNO3 D．H3BO3
11．下列实验方案能达到相应实验目的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中混有的少量氯化氢气体 将气体通过足量的氢氧化钠溶液
B 测定空气中O2体积大致所占比例 用铁丝代替红磷做实验
C 证明CO2能与水反应 将CO2通入滴有无色酚酞试液的水中
D 除去氧气中混有的少量水蒸气 将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
12．下列图象能正确反映其对应实验操作的是（　　）
A．将一定质量的镁带放在充满氧气的密闭容器中完全燃烧
B．将一定质量的二氧化锰与10mL升5%的过氧化氢溶液充分混合
C．将等质量的Mg、Zn分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应
D．一定温度下，向一定量的水中加入氯化钠并充分搅拌
13．下列离子在水中能大量共存，并能形成无色溶液的是（　　）
A．Fe3+、Na+、、Cl﹣ B．K+、Na+、Al3+、
C．H+、K+、、OH﹣ D．Mg2+、、OH﹣、Cl﹣
14．在100mL 5%的硫酸中依次加入一定量的氧化铁和氢氧化钠溶液，有关说法一定正确的是（　　）
A．有沉淀生成 B．溶液最终呈黄色
C．只发生两个反应 D．溶液中硫酸根的物质的量始终不变
15．如图是表示在9.8g 10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba（OH）2溶液的变化过程。下列说法正确的是（　　）
A．X是时间，Y是pH
B．X是水的总质量，Y是H2SO4的质量
C．X是加入Ba（OH）2溶液的质量，Y是沉淀物质的质量
D．X是加入Ba（OH）2溶液的质量，Y是溶液中溶质的质量
16．在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是（　　）
A．生石灰（CaO） B．CaCO3固体
C．KOH溶液 D．AgNO3溶液
17．按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y．先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是（　　）
A．浓盐酸 B．浓氨水
C．浓醋酸 D．浓氢氧化钠溶液
18．下列各组物质不能实现如图所示的转化关系的是（　　）
选项 甲 乙
A Fe2O3 稀硫酸
B SO3 NaOH溶液
C 稀盐酸 Ca（OH）2溶液
D 稀盐酸 AgNO3溶液
A．A B．B C．C D．D
19．小科同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（ ）
A．俗称：烧碱 苏打
B．物理性质：易溶于水
C．化学性质：可与稀盐酸、Ca（OH）2溶液、CaCl2溶液反应
D．制取：可从内陆盐湖中通过物理方法提取
20．同学们在实验室中进行如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是（　　）
A．甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2溶液（查阅资料得知：CaCl2溶液显中性）
B．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质
C．D物质可能是气体，也可能是沉淀
D．溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲
二、填空题
21．食醋、白酒、纯碱、白糖等均为厨房用品．从中选择适当物质，进行实践活动．
（1）如右图所示，在玻璃杯底固定一支短蜡烛，铺上一层白色粉末，点燃蜡烛，沿杯壁倒入一些食醋，观察到两种物质立即发生反应，片刻后，蜡烛火焰熄灭．该白色粉末是　 　（填写化学式）．
（2）欲去除铝壶中的水垢[主要成分是CaCO3、Mg（OH）2等]可选择
　 　（填写物质名称），若长时间浸泡行吗？　 　（填写“行”或“不行”），理由是　 　．
22．稀盐酸是实验室常用的试剂，有关稀盐酸的性质实验如下。
①若需检验某盐酸样品中是否含有硫酸，应选用的试剂是　 　。
②向放有锌粒的试管中滴加稀盐酸，有气泡产生，该反应的基本类型是　 　。
③向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，观察到的现象是　 　，反应的化学方程式是　 　。
④镓（Ga）是一种活泼金属，能与稀盐酸反应。反应中，反应物Ga与生成物H2的物质的量关系如图所示，请写出该反应的化学方程式　 　。
23．通过观察和实验的方法可获知物质的性质，从物质的状态、颜色、温度变化、有无沉淀或气体生成等方面可寻找物质发生变化的证据，分析各种证据能加深对物质变化和变化规律的认识。请回答：
（1）将锌粒放入稀硫酸中，锌粒表面产生气泡，产生该气泡的化学方程式为 　 　；
（2）经引燃的铁丝在氧气中燃烧，支持铁和氧气发生化学反应最主要的证据是 　 　。
24．某白色固体可能含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钾中的一种或几种，现在将固体溶于水配成溶液，然后进行如图QZ﹣12所示实验，回答下列问题。
（1）该白色固体中一定含有 （填化学式，下同），可能含有 。
（2）请设计实验对可能存在的某种物质继续鉴别（简单写出实验步骤、现象和结论）：
25．碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业．以碳酸盐矿石（主要成分为BaCO3 和CaCO3）为原料可生产碳酸钡．
已知碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质；氧化钡和氧化钙也具有相似的化学性质．氢氧化钙和氢氧化钡在不同温度下的溶解度如下表．
温度/℃ 0 40 80
Ca（OH）2溶解度/g 0.187 0.141 0.094
Ba（OH）2溶解度/g 1.67 8.22 101.4
（1）焙烧炉中加入焦炭粉和热空气，焦炭和空气发生反应的作用是　 　．
（2）生产过程中需要进行多次过滤．实验室进行过滤时，除铁架台（带铁圈）、烧杯和玻璃棒外，还需要的实验用品有　 　．
（3）“操作1”是　 　；通过“操作1”再过滤，得到的白色固体的化学式为　 　．
（4）“吸收”中发生的化学反应方程式为　 　．
三、探究题
26．小明为探究铁制品锈蚀的条件，利用图甲装置进行实验：将干燥的氧气从导管a通入，使氧气充满U型管。一段时间后观察三处铁丝的变化情况。
（1）为确定U型管已经充满氧气，进行的实验操作是 　 　。
（2）小明得出纯铁丝不易锈蚀的结论，他比较的铁丝是 　 　。（用图中编号表示）
（3）在一次实验中，小明将装置密闭，测出内部的温度和气压变化趋势（图乙），在0到t1阶段气压下降的原因是 　 　。
27．沙尘暴是发生在干旱半干旱地区的自然灾害之一，联盟环境监测实践小组的同学们对沙尘暴的成因及其后的雨水酸碱度的异常变化展开了研究：
[信息检索]我国西北地区，含有大量钠盐的干涸盐湖和盐碱地总面积约有50万平方公里，为沙尘暴的形成埋下隐患。
[猜想假设]沙尘暴中可能含有碳酸钠等碱性物质。
[进行实验]取少量盐碱地的土壤与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取上层清液作为待测液，用如图装置完成实验。
项目 实验步骤 实验现象 实验结论
方案 ①挤压胶头滴管a，滴入过量X溶液 产生白色沉淀 沙尘暴中含有Na2CO3，不含NaOH
②挤压胶头滴管b，滴入几滴酚酞溶液
（1）滴入的X溶液是 　 　。
（2）实验步骤②中产生的实验现象是 　 　。
[反思评价]
（3）自然界的土壤中通常不含氢氧化钠，原因是 　 　。
28．实验创新可以使现象更明显，操作更简便。Y形管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。某化学兴趣小组同学利用Y形管设计了如图两个实验进行探究活动，请回答下列问题。
（1）据如图1所示实验，其设计的目的是 　 　。一段时间后，观察到Y形管右侧湿润的蓝色石蕊试纸变红，写出发生反应的化学方程式：　 　。
（2）如图2所示实验中，一段时间后，缓慢倾斜Y形管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据 　 　（填实验现象），可得出结论：　 　。
29．如图是某课外学习小组设计的工业炼铁及其相关气体制备与性质验证的组合实验，请看图回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：　 　；
（2）装置B中浓硫酸的作用是　 　；
（3）装置C的作用是　 　；
（4）装置D中玻璃管内的实验现象为　 　，其化学方程式为　 　；
（5）该套装置中有一个明显的不足之处是　 　，应怎样改进？　 　．
四、解答题
30．如图实验所示是酸碱中和反应的实验研究。
（1）为探究图①反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有 　 　。
A.氢氧化钙溶液 B.锌粒 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊试液
（2）图①实验，烧杯中的各个量随稀盐酸的滴入变化情况示意图如图，其中不正确的有 　 　。
31．自然界中的物质是在不断循环变化的。如图是生物圈中的氮循环，请回答：
（1）豆科植物的根瘤菌能把空气中的氮气转变为氮肥，下列属于氮肥对植物的作用是 　 　。
A．使茎叶生长茂盛，叶色浓绿
B．促进花果实提前成熟，籽粒饱满
C．使植物生长健壮，茎秆粗硬
（2）氮气经常作为食品，灯泡的填充气体是利用了它的 　 　（填“物理性质”或“化学性质”）；液氮有冷冻麻醉等用途，打开液氮瓶，瓶口会出现“白雾”，出现“白雾”现象属于物态变化中的 　 　。
32．在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，向装有200克氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入49克20%稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。
（1）酸与碱反应的实质是 　 　。
（2）计算所得溶液的溶质质量分数。
（3）查阅资料：已知酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2～10.0之间。
若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，请在丙图画出此时烧杯中的相关离子的数量柱状图（乙图是反应前烧杯中的离子分布情况）。
33．5G通讯需要大量光纤连接各种基站，在表面涂Cu﹣Al合金层的金属涂层光纤是其中一种。为测定金属涂层光纤的Cu﹣Al合金层中铝的质量分数。小科进行了相关实验，测得实验数据如表所示（反应时水蒸气逸出忽略），则：
物质的质量 甲 乙 丙
加入Cu﹣Al合金层样品粉末的质量（g） 10 10 20
加入稀硫酸的质量（g） 100 50 50
烧杯中剩余物的质量（g） 109 59 69
（1）实验中Cu﹣Al合金层样品粉末与稀硫酸恰好完全反应的实验是 　 　（选填“甲”“乙”或“丙”）；
（2）该Cu﹣Al合金层样品粉末中铝的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）实验后甲、乙、丙同学将各自的烧杯中剩余物倒入指定空容器中，指定容器中物质的总质量最终为 　 　g。
答案
1．解：各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾；金属易拉罐可以回收再利用，属于可回收物。
故选：A。
2．解：金属材料包括纯金属以及它们的合金，则钛合金属于金属材料。
故选：A。
3．解：A、酸碱盐之间发生复分解反应，故错误；
B、有的复分解反应没有明显的现象，故错误；
C、生成物不一定是盐和水，也可以是盐和碱等，故错误；
D、复分解反应前后各元素化合价不变，正确。
故选：D。
4．解：A、白雪缓慢消融的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选项正确；
B、葡萄酿成红酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。故选项错误；
C、石蕊遇碱变蓝的过程中有新物质生成，属于化学变化。故选项错误；
D、铜器锈蚀变绿的过程中有新物质铜绿生成，属于化学变化。故选项错误。
故选：A。
5．解：A、根据质量守恒定律可知该黑色无磁性的物质是硫化亚铁，是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，但铁和硫都属于金属单质是错误的，硫属于非金属单质，故A错；
B、化学变化是指有新物质生成的变化，混合物有红热现象并不能说明有新物质生成，不能说明是化学变化，故B错；
C、根据反应现象“撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态”可知该化学反应是放热的，故C错；
D、铁与其他物质的最显著的一个性质就是能被磁铁吸引，可用磁铁检验，故D正确。
故选：D。
6．解：A、酒精溶液中存在酒精分子和水分子，不存在自由移动的离子，不能导电，不合题意；
B、食盐溶液中有大量自由移动的钠离子和氯离子，可以导电，符合题意；
C、蔗糖溶液中存在蔗糖分子和水分子，不存在自由移动的离子，不能导电，不合题意；
B、蒸馏水中存在水分子，不存在自由移动的离子，不能导电，不合题意；
故选：B。
7．解：A、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，有新物质生成，属于化学变化；
B、铁钉生锈质量增加的过程中铁生锈，有新物质铁锈生成，属于化学变化；
C、浓硫酸具有吸水性，长期敞口放置质量增加过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、生石灰和空气中的水分发生反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化；
故选：C。
8．A、氯化钾不能和氢氧化钙反应。故选项错误;
B、尿素不能和氢氧化钙反应。故选项错误;
C、硫酸铵属于铵态氮肥,能和氢氧化钙反应生成
氨气,氨气是一种有刺激性气味的气体。故选项正
确;
D、磷矿粉不能和氢氧化钙反应。故选项错误。
故选:C。
9．解：A、铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，硝酸铜完全反应后铜质量不再变化，因此铜的质量应该是先无后有，再不变；故A错误；
B、铁和硝酸银反应过程中溶液质量减小，硝酸铜质量不变，因为硝酸银和铁反应过程中，溶液的质量减小，硝酸铜质量分数增大，硝酸铜和铁反应生成硝酸亚铁和铜，随着反应进行，硝酸铜质量减小，质量分数也减小，直至减小到0；故B错误；
C、根据化学方程式Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu
56 216 56 64
由此看出，铁和硝酸银反应溶液质量减小，和硝酸铜反应溶液质量也减小，但铁和硝酸银反应溶液质量减小的程度大，因此第一段坡度大，第二段坡度小，硝酸银、硝酸铜完全反应后溶液质量不再变化；故C正确；
D、加入铁前，溶液中溶质是硝酸银、硝酸铜，故D错误；
故选：C。
10．解：A、MgSO4中不含有N、P、K元素，不属于复合肥，故A不正确；
B、Ca（NO3）2中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故B不正确；
C、KNO3中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故C正确；
D、H3BO3中不含有N、P、K元素，不属于复合肥，故D不正确。
故选：C。
11．解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到相应实验目的。
B、铁丝不能在空气中燃烧，不能用来测定空气中氧气含量，不能用于测定空气中O2体积分数，故选项实验方案不能达到相应实验目的。
C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能使无色酚酞溶液变色，不能证明CO2能与水反应，故选项实验方案不能达到相应实验目的。
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到相应实验目的。
故选：D。
12．解：A、镁燃烧生成了氧化镁，固体的质量要增加，故A错误；
B、二氧化锰在该反应中是催化剂，质量不变，故B正确；
C、将等质量的Mg、Zn分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，镁反应生成的氢气多，故C错误；
D、水中不含有氯化钠，溶质的质量分数应为0，故D错误。
故选：B。
13．解：A、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，但铁离子的水溶液显黄色，故选项错误。
B、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
C、H+、OH﹣两种离子能结合生成水，不能大量共存，故选项错误。
D、Mg2+、OH﹣结合生成氢氧化镁白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
14．解：A、硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，若硫酸过量，是不会有沉淀生成的，故选项说法错误。
B、硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，若氧化铁过量，硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，硫酸铁可能完全被消耗，液最终可能显无色，故选项说法错误。
C、不一定只发生两个反应，可能发生了硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水、硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水、硫酸铁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠三个反应，故选项说法错误。
D、硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，不论发生了上述几个反应，溶液中硫酸根的物质的量始终不变，故选项说法正确。
故选：D。
15．解：A、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸被消耗，酸性减弱，pH增大，不是减小，故错误；
B、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸被消耗，质量减小，但水的质量一直增加，故错误；
C、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，若X是加入Ba（OH）2溶液的质量，沉淀质量从零开始增加，不应减少，故错误；
D、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，若X是加入Ba（OH）2溶液的质量，溶液中溶质的质量较少，完全反应时为零，加入Ba（OH）2溶液的质量过量是，溶液中溶质的质量又开始增加，故正确
故选：D。
16．解：A、氧化钙中的氧跟稀盐酸中的氢离子结合成水和氯化钙，所以溶液的pH会明显改变，故A不可选；
B、碳酸钙加入到稀盐酸中，碳酸钙与稀盐酸中的氢离子反应，所以溶液的pH会明显改变，故B不可选；
C、氢氧化钾中的氢氧根跟稀盐酸中的氢离子结合成水，所以溶液的pH会明显改变，故C不可选；
D、因为反应是AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3，由于硝酸的生成故溶液的pH不会明显改变，故D可选。
故选：D。
17．解：A、浓盐酸具有挥发性，但挥发出来的氯化氢气体不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变色，故选项错误。
B、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变红色，故选项正确。
C、浓醋酸具有挥发性，但挥发出来的气体不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变色，故选项错误。
D、浓氢氧化钠溶液不具有挥发性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变色，故选项错误。
故选：B。
18．解：A、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，能生成盐和水，不符合题意，故选项错误。
B、三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，能生成盐和水，不符合题意，故选项错误。
C、稀盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能生成盐和水，不符合题意，故选项错误。
D、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，生成物是盐和酸，符合题意，故选项正确。
故选：D。
19．解：A.Na2CO3俗称：纯碱、苏打，此选项错误；
B.Na2CO3易溶于水，此选项正确；
C.Na2CO3可与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此选项正确；
D.Na2CO3的溶解度受温度影响较大，冬天气温低，内陆盐湖中有大量的碳酸钠晶体析出，所以可从内陆盐湖中通过物理方法提取，此选项正确；
故选：A。
20．解：A、甲溶液可以选择CaCl2溶液，碳酸钠能与足量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠溶液，不能选择稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠、碳酸钠均能反应，后续操作不能检验溶液中是否含有氢氧化钠，故选项说法错误。
B、滴加足量的氯化钙溶液，碳酸钠能与足量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸钠；过滤，滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，酚酞溶液变红色，说明含有氢氧化钠。若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，说明样品中含有碳酸钠、氢氧化钠，则说明样品部分变质，故选项说法正确。
C、由A选项的解析，D物质是沉淀，不可能是气体，故选项说法错误。
D、碳酸钠能与足量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠溶液，溶液B中的溶质一定含有甲和氯化钠，可能含有NaOH，故选项说法错误。
故选：B。
21．解：（1）蜡烛熄灭，说明气体是二氧化碳，二氧化碳不会燃烧，也不支持燃烧．碳酸钠和醋酸反应生成醋酸钠和水和二氧化碳．因此白色粉末是纯碱，故答案为：Na2CO3．
（2）根据酸的性质可知，醋酸和碳酸钙生成醋酸钙和水和二氧化碳；醋酸和氢氧化镁生成醋酸镁和水；醋酸和金属铝生成醋酸铝和氢气．故答案为：食醋，食醋是一种酸，食醋可以和铝发生反应．
22．解：（1）检验某盐酸样品中是否含有硫酸，可用硝酸钡溶液，若产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，说明含有硫酸。
（2）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（3）滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，继续滴加稀盐酸，溶液仍为无色。稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O。
（4）镓与稀盐酸反应生成氯化镓和氢气，由反应物Ga与生成物H2的物质的量关系图，反应物Ga与生成物H2的物质的量之比为2：3，反应的化学方程式为2Ga+6HCl＝2GaCl3+3H2↑。
故答案为：
（1）硝酸钡溶液；
（2）置换反应；
（3）溶液由红色变为无色；HCl+NaOH═NaCl+H2O；
（4）2Ga+6HCl＝2GaCl3+3H2↑。
23．解：（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
（2）经引燃的铁丝在氧气中燃烧，支持铁和氧气发生化学反应最主要的证据是生成一种黑色固体。
故答案为：
（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）生成一种黑色固体。
24．（1） NaCl、
（2）另取原固体配成溶液，加入过量硝酸钡溶液，过滤，再加入硝酸银溶液和稀硝酸，若产生沉淀，则有氯化钠；若未产生沉淀，则没有氯化钠
25．解：由题目给出的信息可知：焙烧炉中碳酸钡在高温的条件下生成氧化钡和二氧化碳，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳；氧化钡和水反应生成氢氧化钡，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；因此除了水之外，进入分离池中的物质是氢氧化钡和氢氧化钙；分离池中操作1的方法是：升温、过滤，因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；由溶液制取产品是二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和水；对矿石进行预处理“研磨成粉状”有利于充分反应；焙烧炉中添加焦炭粉和热空气是为了维持炉内的高温状态；废渣需要经过洗涤才能弃渣，是为了保护环境，同时充分利用原料是．则：
（1）焙烧炉中加入焦炭粉和热空气，焦炭和空气发生反应的作用是提供热量．
（2）生产过程中需要进行多次过滤，实验室进行过滤时，除铁架台（带铁圈）、烧杯和玻璃棒外，还需要的实验用品有漏斗，滤纸．
（3）“操作1”是加热；通过“操作1”再过滤，因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故得到的白色固体的化学式为Ca（OH）2．
（4）“吸收”中发生的化学反应方程式为Ba（OH）2+CO2＝BaCO3↓+H2O．
故答案为：
（1）提供热量；（2）漏斗、滤纸；（3）加热；Ca（OH）2；
（4）Ba（OH）2+CO2＝BaCO3↓+H2O．
26．解：（1）为确定U型管已经充满氧气，进行的实验操作是把带火星的木条放在b导管口，带火星的木条复燃，说明U型管已经充满氧气。
故答案为：把带火星的木条放在b导管口，带火星的木条复燃，说明U型管已经充满氧气。
（2）小明得出纯铁丝不易锈蚀的结论，他比较的铁丝是②③，是因为②③除去铁纯度不同外，其它条件相同。
故答案为：②③。
（3）在一次实验中，小明将装置密闭，测出内部的温度和气压变化趋势（图乙），在0到t1阶段气压下降的原因是氧气消耗导致气压减小幅度大于温度升高导致气压增大幅度。
故答案为：氧气消耗导致气压减小幅度大于温度升高导致气压增大幅度。
27．解：（1）由实验结论：沙尘暴中含有Na2CO3，不含NaOH，故是检验氢氧化钠、碳酸钠，需要先检验并除尽碳酸钠，再检验氢氧化钠，故①挤压胶头滴管a，滴入足量氯化钙溶液或氯化钡溶液，氯化钙和氯化钡与碳酸钠反应有白色沉淀生成。
（2）由于沙尘暴中含有Na2CO3，不含NaOH，碳酸钠已经除尽，挤压胶头滴管 b，滴入几滴酚酞溶液，酚酞溶液不变色。
（3）自然界的土壤中通常不含NaOH，理由是氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
故答案为：（1）足量氯化钙溶液或氯化钡溶液；
（2）酚酞溶液不变色；
（3）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
28．解：（1）由图1中实验，干燥的蓝色石蕊试纸不变色，湿润的蓝色石蕊试纸变红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使蓝色石蕊变红色，该实验设计的目的是：探究二氧化碳和水的反应，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3。
（2）如图2所示实验中，铜与稀硫酸不反应，一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，产生大量气泡，气球膨胀，说明锌能与稀硫酸反应，说明Zn的金属活动性比Cu强。
故答案为：（1）探究二氧化碳和水的反应；CO2+H2O═H2CO3；
（2）右侧无明显现象，左侧产生气泡；Zn的金属活动性比Cu强。
29．解：（1）装置A中发生的反应为碳酸钙和稀盐酸的反应，该反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）浓硫酸具有吸水性，所以在这里的作用就是吸收二氧化碳中的水分；故填：吸收CO2气体中的水分（或干燥CO2气体）；
（3）碳和二氧化碳高温反应生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，故填：将二氧化碳转化为一氧化碳；
（4）氧化铁和一氧化碳反应生成了铁，其中氧化铁为红棕色固体，而铁粉为黑色固体，所以观察到的现象为：红棕色固体变黑；故填：红棕色固体变黑；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（5）该套装置中有一个明显的不足之处是：没有尾气处理装置，一氧化碳有毒，会污染空气，所以应在装置E后放置燃着的酒精灯处理尾气；故答案为：没有尾气处理装置；在装置E后放置燃着的酒精灯．
30．解：（1）A.原溶液中含有酚酞，若恰好完全反应，滴加氢氧化钙溶液会立刻变红色；如果盐酸过量，则一段时间后变红色，能探究图①反应后稀盐酸是否过量。
B.锌粒能与稀盐酸反应生成氢气，有气泡产生，能探究图①反应后稀盐酸是否过量。
C.碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，能探究图①反应后稀盐酸是否过量。
D.稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，能探究图①反应后稀盐酸是否过量。
（2）A、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，故选项图像正确。
B、向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，随着反应的进行，氯化钠的质量逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，故选项图像正确。
C、向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，钠离子的数量逐渐增加，故选项图像错误。
D、向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，第一个过程溶剂增加的质量包括稀盐酸中的水和生成的水，增加的幅度要大；第二个过程是完全反应后继续滴加稀盐酸，溶剂增加的质量只是稀盐酸中的水，增加的幅度要小，故选项图像错误。
E、向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程中氯离子的数量逐渐增加，至恰好完全反应，继续滴加稀盐酸，氯离子的数量继续增加，故选项图像正确。
F、向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程中氢离子的数量为0，至恰好完全反应，氢离子的数量逐渐增加，故选项图像正确。
故答案为：
（1）ABCD；
（2）CD。
31．解：（1）A．氮肥使茎叶生长茂盛，叶色浓绿，选项正确；
B．磷肥促进花果实提前成熟，籽粒饱满，选项错误；
C．钾肥使植物生长健壮，茎秆粗硬，选项错误；
故选：A；
（2）氮气经常作为食品，灯泡的填充气体是利用了它的化学性质稳定，不与食品和钨丝发生化学反应；液氮有冷冻麻醉等用途，打开液氮瓶，瓶口会出现“白雾”的原因是液氮蒸发吸热，使周围空气中的水蒸气液化为小水滴导致。
故答案为：（1）A；
（2）化学性质；液化。
32．解：（1）酸与碱反应生成盐和水，反应的实质是酸提供的氢离子和碱提供的氢氧根离子反应生成水；
（2）49克20%稀硫酸溶液中硫酸溶质的质量为49g×20%＝9.8g；酸碱完全反应后溶液的溶质为硫酸钠，设生成硫酸钠的质量为x，
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
98 142
9.8g x
，x＝14.2g；此时所得溶液的溶质质量分数为×100%≈5.7%；
（3）若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，pH是8.2，此时溶液呈弱碱性，溶液中钠离子数量＝硫酸根离子数量×2+氢氧根数量，图示关系如下：
：；
故答案为：
（1）酸提供的氢离子和碱提供的氢氧根离子反应生成水；
（2）5.7%；
（3）。
33．解：（1）实验中，由甲、乙可知，甲中稀硫酸过量，由乙、丙可知，丙中合金过量，Cu﹣Al合金层样品粉末与稀硫酸恰好完全反应的实验是乙。
故答案为：乙。
（2）乙中反应生成氢气质量是10g+50g﹣59g＝1g。
设10gCu﹣Al合金层样品粉末中铝的质量分数为x。
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
10gx 1g
＝
x＝90%
答：该Cu﹣Al合金层样品粉末中铝的质量分数为90%。
（3）10g合金和50g稀硫酸恰好完全反应，则40g合金和200g稀硫酸恰好完全反应，实验后甲、乙、丙同学将各自的烧杯中剩余物倒入指定空容器中，恰好完全反应，生成氢气质量是4g，指定容器中物质的总质量最终为40g+200g﹣4g＝236g。
故答案为：236。
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