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第一章物质及其变化 单元测试卷
本试卷共100分，考试时间70分钟。
注意事项：
1、答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案，不能答在试卷上。
、选择题（本题共14个小题；每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是正确的）
在以下自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是（　　）
A．海水晒盐 B．风力发电
C．用铁矿石炼铁 D．太阳能取暖
下表是所测得某些食物的近似pH，下列说法中正确的是（　　）
物质 柠檬 鸡蛋清 苹果 西红柿 牛奶
pH 2.3 7.9 3.1 4.2 6.5
A．牛奶和鸡蛋清均呈碱性 B．柠檬汁能使酚酞试液变红色
C．胃酸过多的人应少食苹果 D．西红柿的酸性比苹果强
柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以电离出H+，从而呈酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　）
A．Zn B．CuO C．CO2 D．CaCO3
下列对实验过程的评价，正确的是（　　）
A．某固体中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，则该固体中一定含有CO32-
B．某溶液中加BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-
C．验证烧碱溶液中是否混有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则证 明含有Cl-
D．某无色溶液中滴入酚酞试液变红色，该溶液一定是碱性溶液
推理是科学学习的一种思维方法，以下推理正确的是（　　）
A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物就是酸
B．酸溶液的pH都小于7，所以pH小于7的溶液一定是酸溶液
C．酸性溶液能使石蕊试液变红，能使石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应释放出气体的物质一定是碳酸盐
用一种试剂将Ba(ＮＯ3)2、AgＮＯ3、Ｋ2CＯ3三种溶液分开，该试剂可选用(　　)
A．盐酸 B．硫酸钾 C．氢氧化钠 D．氯化钠
有A．B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表；下列判断错误的是(　　)
A．甲溶液呈酸性
B．乙溶液的pH可能为11
C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色
下列物质的主要成分不属于盐的是(　　)
A．生活中用作调味品的食盐 B．“侯氏制碱法”制取的纯碱
C．用于吸水干燥的生石灰 D．作为建筑材料的大理石
下列物质属于碱类的是（　　）
A．氢氧化钠 B．食醋 C．氧化钙 D．碳酸钙
合理的早餐搭配有利于身体健康，下列早餐饮品中对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的是（　　）
种类 苹果汁 牛奶 白开水 豆浆
pH值 2.9~3.3 6.3~6.6 7 7.4~7.9
A．苹果汁 B．牛奶 C．白开水 D．豆浆
对如图实验的现象分析正确的是（　　）
A．打开止水夹，试管Ⅰ中产生气泡，试管Ⅱ中无现象
B．打开止水夹，液体从试管Ⅱ流向试管Ⅰ
C．先打开止水夹，稍后关闭，试管Ⅱ中产生白色沉淀
D．先打开止水夹，稍后关闭，试管Ⅰ中反应立即停止
下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（　　）
A．俗名苛性钠、火碱或烧碱
B．易溶于水，溶于水时吸收大量的热
C．氢氧化固体露置在空气中易变质
D．是重要的化工原料，广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业
建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是（　　）
A．白色的无水硫酸铜遇水变蓝色，是因为CuSO4遇H2O转化为CuSO4·5H2O
B．警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动
C．5mL酒精和5mL水混合后体积小于10mL，是因为混合过程中分子变小了
D．不同种酸的化学性质有所不同，与酸电离生成的阴离子不同有关
小科分别取 20g NaOH 固体A．B、C，采用不同方法保存。几天后，A 未变质、B 部分变质、C 全部变质，他将三份固体分别配成溶液并滴入 20%的稀硫酸直到正好反应。下列说法正确的是 （　　）
A．几天后，三份固体的质量为：A＝B＝C
B．为控制正好反应，A 不能用酚酞试液指示，B、C 可滴加稀硫酸直到正好不冒气泡
C．正好反应时，消耗稀硫酸的质量由大到小的顺序为：A＞B＞C
D．正好反应时，生成硫酸钠的质量都相等，均为 35.5g
、填空题（30分）把答案填在题中的横线上或按题目要求作答
2021年12月9日，翟志刚、王亚平和叶光富三位航天员在中国空间站上展示了“水中泡腾片”等太空科学实验。
（1）泡腾片是利用有机酸和碳酸盐反应做泡腾崩解剂，当其置入水中时，立刻发生泡腾反应，生成并释放大量的　 　 气体， 状如沸腾，故名泡腾片。
（2）水果中含有较多的维生素 C， 因为维生素C 极易解离而释放出 　 　（填写离子符号） ，故具有酸的性质。
（3）长久使用的水杯内壁常附着一层水垢（主要成分是CaCO3）， 经多次维生素C泡腾片溶液浸泡后， 水杯内水垢会消失，说明碳酸的酸性比维生素C的酸性 　 　 。
小实同学用如图装置进行氢气还原氧化铜的 实验
（1）请写出实验仪器A的名称：　 　
（2）甲装置中生成的氢气作为　 　(填“氧化剂”或“还原剂）与氧化铜发生反应。
（3）检查完装置气密性，并装入各药品后，进行的操作是 (选填字母）。
A．先打开止水夹，再开始加热 B．先开始加热，再打开止水夹
（4）小实想证明乙装置中的反应会产生水，为了排除甲装置的干扰，他在甲、乙之间加了一个装置，该装置中盛的药品可以是　 　.(填物质、名称）
皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有很多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。
（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH　 　7(填“<”、“>”或“=”)。
（2）在(1)的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为：　 　
（3）在(2)所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是（　　）
A．BaCl2 B．CuSO4 C．NaNO3 D．KNO3
酸奶作为一种营养丰富、老幼皆宜的饮料，已成为大众化的食品。
（1）酸奶是由新鲜全脂牛奶经乳酸菌发酵制得，此过程属于　 　(“物理”或“化学”)变化。
（2）酸奶显酸性，则酸奶的pH　 　(填“＞”、“＜”或“＝”)7；
（3）过量饮用酸奶易导致胃酸过多，可服用含氢氧化铝的药物治疗，发生反应的化学方程式是　 　。
已知盐酸是HCl气体溶于水所形成的溶液。在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，往往看不到溶液变浑浊的现象。现有一同学用下列装置进行实验，却看到了澄清石灰水变浑浊的现象。
回答下列问题：
（1）A 装置中发生反应的化学方程式是　 　。
（2）B装置的作用是　 　。实验后向B中滴入石蕊溶液可看到的现象是　 　 ,写出B中所有溶质的化学式　 　
、实验探究题（16分）把答案填在题中的横线上或按题目要求作答
某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论。
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应根据上图所示实验，当看到烧杯中溶液颜色发生了怎样的变化？答：　 　。由此可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化。
（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 稀硫酸过量
方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 溶液变红 稀硫酸过量
上述设计的实验方案中，正确的是　 　(填“方案一”或“方案二”)。请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是　 　，实验现象及对应结论是　 　。
某化学实验小组的同学利用如图所示装置进行实验。
（1）A 中反应开始时，弹簧夹 C 处于打开状态，一段时间后，关闭 C，装置 A 中仍在反应。过一会儿，观察到装置 B 中出现白色沉淀　 　（填化学式）。小组同学探究反应后装置 B 中的溶液的溶质成分。
（2）【提出问题】反应后装置B 溶液的溶质成分是什么？
【猜想与假设】
猜想 1：NaCl； 猜想 2：NaCl、HCl；
猜想 3：NaCl、Na2CO3； 猜想 4：NaCl、NaOH、Na2CO3； 猜想 5：NaCl、NaOH、CaCl2
【交流讨论】经讨论，大家一致认为猜想2一定不合理。理由是　 　。
（3）【实验探究】将反应后装置B 中所得混合物过滤，取少量滤液分别进行如下实验：
实验操作 先向滤液中滴加几滴酚酞溶液 然后再向滤液中加入过量Ba(NO3)2 溶液
实验现象 溶液变红
实验结论 猜想 4 正确
【反思评价】实验结束后，同学们经过交流与讨论后认为：探究反应后所得溶液的溶质成分时，不仅要考虑生成物还要考虑反应物是否过量。
、解答题（12分）解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤。只写出最后答案的不能得分。 有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸。
（1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是 　 　。
（2）酸与碱之间反应的实质是 　 　。
（3）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示，则a的值是 　 　。
（4）求反应后溶液中溶质的质量分数。
我国石灰石储量丰富，石灰石是制造水泥、石灰、轻质碳酸钙的主要原料来源。某校科学探究小组同学把市面上某款石灰石做纯度分析，进行了如下实验：
①用天平准确称取20克石灰石放入甲图A装置中，同时加入足量浓盐酸；
②测量C装置中吸收到的二氧化碳的质量，并据此绘成乙图中的曲线；
③根据实验结果计算该石灰石的纯度。
请分析回答下列问题：（CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O)
（1）根据实验数据计算该石灰石中CaCO3的质量分数。
（2）该探究小组的成员发现C装置增加的质量比反应产生的二氧化碳的质量多，请你分析原因。　 　。
第一章物质及其变化 单元测试卷答案解析
本试卷共100分，考试时间70分钟。
注意事项：
1、答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案，不能答在试卷上。
、选择题（本题共14个小题；每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是正确的）
C
【解析】化学变化和物理变化的本质区别：有无新物质生成。
A．海水晒盐利用海水的蒸发结晶，没有新物质生成，是物理变化，故A不合题意；
B.风力发电，将风能转化为电能，没有新物质生成，是物理变化，故B不合题意；
C.用铁矿石炼铁其实就是利用还原剂将其中的铁单质还原出来，有新物质生成，是化学变化，故C符合题意；
D.太阳能取暖，将太阳能转化为内能，没有新物质生成，是物理变化，故D不合题意。
故选C。
C
【解析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性
A．牛奶pH小于7呈酸性，不符合题意；
B、 柠檬汁呈酸性，不能使酚酞试液变红色 ，不符合题意；
C、苹果呈酸性， 胃酸过多的人应少食苹果 ，符合题意；
D、 西红柿的pH大于苹果，酸性比苹果弱 ，不符合题意；
故选C。
C
【解析】根据酸的化学性质分析，酸能与金属活动性顺序氢前的金属发生反应，能与金属氧化物发生反应，能与碳酸盐发生反应，但不与非金属氧化物反应。
A．锌的活动性排在氢前，能与柠檬酸发生反应，不符合题意；
B、氧化铜为金属氧化物，能与柠檬酸发生反应，不符合题意；
C、二氧化碳为非金属氧化物，不能与柠檬酸发生反应，符合题意；
D、碳酸钙能与柠檬酸发生反应生成二氧化碳气体，不符合题意；
故选C。
D
【解析】（1）注意活泼金属与酸的反应；
（2）硫酸钡和氯化银都是不溶于水的白色沉淀；
（3）要验证是否存在氯离子，就不要加入含有氯离子的物质；
（4）根据酸碱指示剂的性质判断。
A．金属锌和稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气，故A错误；
B.白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，故B错误；
C.加入的稀盐酸会和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，即使有白色沉淀生成，也不能证明原来是否存在氯离子，故C错误；
D.某无色溶液中滴入酚酞试液变红色，该溶液一定是碱性溶液，故D正确。
故选D
C
【解析】（1）酸由氢离子和酸根离子构成；
（2）NH4Cl溶液成酸性，但它是盐；
（3）如果石蕊试液变红，说明遇到的是酸性溶液；
（2）活泼金属与稀盐酸反应生成氢气。
A．水中含有氢元素，但它不是酸，故A错误；
B.NH4Cl是盐，但它的水溶液呈酸性，故B错误；
C.酸性溶液能使石蕊试液变红，能使石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，故C正确；
D.活泼金属和碳酸盐与稀盐酸反应都会生成气体，故D错误。
故选C。
A
【解析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，如果有两种物质与试剂反应的现象相同，则无法鉴别它们。
A．盐酸与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，与K2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，与Ba（NO3）2溶液不反应，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故A符合题意；
B.K2SO4与硝酸钡溶液反应生成白色硫酸钡沉淀，与AgNO3溶液生成硫酸银白色沉淀，与 Ｋ2CＯ3 不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故B不合题意；
C.氢氧化钠与Ba（NO3）2、AgNO3、K2CO3三种溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故C不合题意；
D． 氯化钠与Ba（NO3）2和K2CO3不反应，与AgNO3反应生成白色氯化银沉淀，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故D不合题意。
故选A．
D
【解析】根据A．B两种指示剂的变色范围对甲、乙两种溶液的pH范围进行判断即可。A．A指示剂在pH小于6.2时显黄色，而甲能使A指示剂显黄色，则甲显酸性，故A正确不合题意；
B.B指示剂在pH大于10时显粉红色；因为乙能使B指示剂显粉红色，则乙溶液的pH可能为11，故B正确不合题意；
C.甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体分别显酸性、碱性、中性，分别能使A指示剂显黄色、蓝色、绿色，可以鉴别，故C正确不合题意；
D.在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最终溶液显碱性，最后溶液不一定显绿色，也可能显蓝色，故D错误符合题意。
故选D。
C
【解析】根据常见物质俗名及盐是金属离子和酸根离子形成的化合物分析。
A．食盐主要成分为氯化钠，属于盐，不符合题意；
B、纯碱为碳酸钠俗称，属于盐，不符合题意；
C、生石灰为氧化钙，属于氧化物，符合题意；
D、大理石主要成分为碳酸钙，属于盐，不符合题意；
故选C。
A
【解析】根据碱的定义分析。
氢氧化钠属于碱类，食醋属于混合物，氧化钙属于氧化物，碳酸钙属于盐；
故答案为：A．
D
【解析】根据胃酸过多的人，空腹时最宜食用的是碱性食物，pH小于7，呈酸性 ，pH等于7，呈中性 ，pH大于7，呈碱性分析。
A． 胃酸过多的人，空腹时最宜食用的是碱性食物，苹果汁pH小于7，呈酸性 ，不符合题意；
B、 牛奶pH小于7，呈酸性，不符合题意；
C、 白开水 pH等于7，呈中性，不符合题意；
D、 豆浆pH大于7，呈碱性，符合题意；
故选D。
C
【解析】根据锌与硫酸反应产生氢气，打开止水夹时气体排出，试管Ⅱ中会产生气泡，关闭止水夹时，气体不能导出，试管I中压强会增大，试管I中液体压入试管Ⅱ中分析。
A． 打开止水夹，锌与硫酸反应产生氢气，气体沿导管排出，试管Ⅱ中会产生气泡，不符合题意；
B． 打开止水夹，产生气体可排出，试管Ⅱ中产生气泡，不符合题意；
C、先打开止水夹，气体排出，稍后关闭，试管I中压强会增大，将液体压入试管Ⅱ，硫酸或硫酸锌都能与氯化钡溶液反应产生硫酸钡沉淀，观察到试管Ⅱ中产生白色沉淀，符合题意；
D、先打开止水夹，稍后关闭，试管Ⅰ中液体会压入试管Ⅱ中，因试管内固体与液体仍接触，反应不会立即停止 ，不符合题意；
故选C。
B
【解析】根据氢氧化钠的俗名、性质及用途分析。
A．氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱 ，不符合题意；
B、氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热 ，符合题意；
C、氢氧化固体露置在空气中易吸二氧化碳生成碳酸钠变质 ，不符合题意；
D、氢氧化钠是重要的化工原料，广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业 ，不符合题意；
故选B。
C
【解析】根据分子的性质及酸的构成分析。
5mL酒精和5mL水混合后体积小于10mL，是因为分子间有间隔，C解释不正确；
故答案为：C。
D
【解析】根据氢氧化钠变质是吸收二氧化碳生成碳酸钠及氢氧化钠转化为碳酸钠消耗硫酸质量与氢氧化钠消耗硫酸质量相等分析。
A．氢氧化钠变质是吸收二氧化碳生成碳酸钠，质量增加，所以固体质量为AB、氢氧化钠与盐酸反应可用酚酞指示颜色来证明恰好反应，不符合题意；
C、由方程式CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O
Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑、H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O
106 98 98 80
可知，正好反应时，变质和不变质消耗硫酸质量相等，不符合题意；
D、 正好反应时，都相当于2NaOH－－Na2SO4，设生成硫酸钠质量为x，
80 142
20g x
80:142=20g:x
x=35.5g，符合题意；
故选D。
、填空题（30分）把答案填在题中的横线上或按题目要求作答
（1）二氧化碳或CO2
（2）H+
（3）弱
【解析】（1）碳酸盐和酸反应，生成新盐、水和二氧化碳气体；
（2）如果溶液中存在大量的氢离子，那么溶液呈酸性；
（3）经过泡腾片溶液浸泡后，碳酸钙消失，即被溶解，据此分析酸性强弱。
(1)、泡腾片是利用有机酸和碳酸盐反应做泡腾崩解剂，当其置入水中时，立刻发生泡腾反应，生成并释放大量的二氧化碳（或CO2）气体， 状如沸腾，故名泡腾片。
（2）水果中含有较多的维生素 C， 因为维生素C 极易解离而释放出H+ ，故具有酸的性质。
（3）长久使用的水杯内壁常附着一层水垢（主要成分是CaCO3）， 经多次维生素C泡腾片溶液浸泡后， 水杯内水垢会消失，说明碳酸的酸性比维生素C的酸性弱 。
（1）长颈漏斗
（2）还原剂
（3）A
（4）浓硫酸
【解析】（1）根据所指仪器的名称解答；
（2）在氧化还原反应中，失去氧元素的被还原，为氧化剂；得到氧元素的被氧化，为还原剂；
（3）氢气为可燃性气体，一旦混入空气造成不纯，受热后很容易发生爆炸，因此在点燃酒精灯预热之前，先要通入一段时间的氢气，将玻璃管中的空气排放出去才行。
（4）为了排除生成的氢气中存在水蒸气对实验的影响，需要在乙装置和甲装置之间加入一种物质将水分去掉，根据浓硫酸的吸水性分析解答。
（1）实验仪器A的名称为长颈漏斗；
（2）甲装置中生成的氢气得到氧化铜中的氧元素，从而生成水，因此为还原剂。
（3）检查完装置气密性，并装入各药品后，为了防止发生爆炸，进行的操作是：先打开止水夹，再开始加热，故选A．
（4）小实想证明乙装置中的反应会产生水，为了排除甲装置的干扰，他在甲、乙之间加了一个装置，该装置中盛的药品可以是浓硫酸。
（1）＞
（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
（3）A
【解析】（1）无色酚酞试液遇到酸和中性溶液不变色，遇到碱性溶液变成红色；
（2）红色褪去，说明氢氧化钠和稀硫酸反应，生成了硫酸钠和水，据此写出反应的方程式；
（3）硫酸钡为不溶于水的白色沉淀，据此分析即可。
（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液呈碱性，pH>7；
（2）在(1)的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O。
（3）（2）中所得溶液中存在硫酸钠和稀硫酸，它们都能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故选A．
（1）化学
（2）＜
（3）Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O
【解析】物理变化和化学变化的根本区别是有无新的物质生成，pH＞7是显碱性，pH＜7是酸性，中性pH=7，酸碱中和反应是酸和碱发生反应生成盐和水的反应。
(1)酸奶是由新鲜全脂牛奶经乳酸菌发酵制得，变化的过程中有酸性新物质生成，属于化学变化；
(2)酸奶是显酸性的，故酸奶pH值是小于7；
(3)胃液中的盐酸与药物中的氢氧化铝反应生成氯化铝和水：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O 。
故正确答案为： (1)化学 (2) ＜(3) Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O 。
（1）2HCl+CaCO3=2CaCl2+CO2↑+H2O
（2）吸收挥发的氯化氢气体；溶液变颜色；HCl、H2CO3
【解析】（1）根据碳酸钙与盐酸反应的方程式分析；
（2）根据浓盐酸有挥发性，氯化氢的水溶液呈酸性，能使石蕊变红分析。
（1）A装置为大理石为盐酸的反应，反应方程式为 2HCl+CaCO3=2CaCl2+CO2↑+H2O ；
（2）因A所用浓盐酸有挥发性，会使得二氧化碳中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，所以 B装置的作用是 吸收挥发的氯化氢气体， 实验后向B中滴入石蕊溶液可看到的现象是溶液变红色，B装置中的溶质有二氧化碳与水反应生成的碳酸，有氯化氢。
、实验探究题（16分）把答案填在题中的横线上或按题目要求作答
（1）烧杯中溶液由红色变为无色
（2）方案二；锌或氧化铜（合理即可）；锌粒表面有气泡产生，则稀硫酸过量。
【解析】酸与碱中和反应反应生成盐和水，反应是放热反应温度慢慢升高，无其他明显现象，证明化学反应能发生则需要证明反应产生了新的物质，已知紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，无色酚酞试剂遇酸不显色，与碱性溶液变红色。
(1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠中性物质，酚酞溶液和氢氧化钠混合溶液是红色，慢慢滴加硫酸，导致pH值逐渐减小，直到恰好完全反应至中性，故酚酞试剂从红色变为无色；
(2)稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好反应溶液中只有硫酸钠，而反应后硫酸过量会导致烧杯中溶质有硫酸钠和硫酸或；方案一中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，由于硫酸和氯化钡反应会产生盐酸和硫酸钡沉淀，而氯化钡可以与硫酸钠反应同时产生硫酸钡和氯化钠，故并不能判断硫酸是否过量；方案二中加入紫色石蕊试液，变红色，说明溶液呈酸性，酸性溶液只可能是硫酸多余，故可以判断硫酸是否过量，通过这个现象想证明硫酸是否过量只需要证明H+的存在即可，而能与酸反应的物质并且有明显现象的有活泼金属、金属氧化物、碳酸盐、指示剂，故可以选择金属Fe或者Zn，反应过程中会产生氢气的明显现象。
故答案为：(1)烧杯中溶液由红色变为无色 ； (2)方案二 ， 锌或氧化铜，锌粒表面有气泡产生，则稀硫酸过量。
（1）CaCO3
（2）如果含有HCl，则不能产生碳酸钙沉淀
（3）出现白色沉淀，溶液红色不褪去
【解析】（1）稀盐酸与大理石反应生成二氧化碳气体，当关闭C后，左边锥形瓶A内气压增大，那么反应生成的氯化钙溶液会沿着玻璃管流入B中；而碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。
（2）碳酸钙可以溶于稀盐酸，因此只要有稀盐酸存在，不可能有碳酸钙沉淀生成；
（3）无色酚酞试液变红，说明溶液呈碱性；加入硝酸钡溶液后，碳酸钠会与它反应生成沉淀，而由于氢氧化钠的存在，溶液仍然呈现碱性，即红色不褪去，据此分析即可。（1）A 中反应开始时，弹簧夹 C 处于打开状态，一段时间后，关闭 C，装置 A 中仍在反应。过一会儿，观察到装置 B 中出现白色沉淀碳酸钙，化学式是CaCO3。
（2）经讨论，大家一致认为猜想 2 一定不合理，理由是：如果含有HCl，则不能产生碳酸钙沉淀；
（3）先向滤液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性；然后再向滤液中加入过量Ba（NO3）2 溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和硝酸钡反应生成白色沉淀碳酸钡和硝酸钠；此时碳酸钠完全反应，而溶液红色依然不褪去，说明溶液中还含有碱，也就是氢氧化钠。
、解答题（12分）解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤。只写出最后答案的不能得分。 有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
（1）无色酚酞试液
（2）H+和OH-结合生成H2O
（3）20
（4）设反应后生成氯化钠质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
36.5 58.5
20g×7.3% x
36.5：58.5＝（20g×7.3%）：x
x=2.352g
则反应后溶液中溶质的质量分数为=5.2%
【解析】（1）根据氢氧化钠和盐酸反应无明显现象，可利用酚酞的颜色变化证明反应发生分析；
（2）根据酸和碱反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分析；
（3）根据质量守恒定律分析；
（4）利用反应的盐酸的质量及方程式中物质间质量关系计算生成氯化钠质量，从而计算生成溶液溶质质量分数分析。
（1）氢氧化钠和盐酸反应无明显现象，为证明反应的发生可借助酚酞试液的颜色变化来完成；
（2）酸和碱反应的实质是H+和OH-结合生成H2O；
（3）反应后锥形瓶及溶液总质量增重，增重质量即为加入稀盐酸质量，由此确定a为20g；
故答案为：（1）无色酚酞试液；（2）H+和OH-结合生成H2O ；（3）20；（4）5.2%。
（1）
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O
100 44
x 6.6g
x=15g
答：碳酸钙质量分数= =75%
（2）浓盐酸挥发出氯化氢与氢氧化钠反应，使得C装置质量增加或者装置内空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应，使得C装置质量增加
【解析】（1）根据乙图确定最终生成二氧化碳的质量，然后写出碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式，据此计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后用计算碳酸钙的质量分数；
（2）浓盐酸挥发出的HCl也能与氢氧化钠反应，造成溶液质量偏大；空气中的二氧化碳气体也可能被氢氧化钠吸收，造成溶液质量偏大。
据此解答即可。
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