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浙教版九上科学第一章-第二章
一、单选题
1．下列变化中，属于化学变化的是（　　）
A．水结冰 B．冰升华 C．水电解 D．雪熔化
2．下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是（　　）
A．氯化钠溶液 B．氢氧化钠溶液
C．浓硫酸 D．石灰水
3．下列金属活动性最强的是（　　）
A．Cu B．Zn C．Fe D．Mg
4．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O=NaOH+H2↑，则CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物是（　　）
A．CaCO3、NaOH和H2 B．Ca(OH)2和H2
C．NaOH和Ca(OH)2 D．Ca(OH)2、CaCO3和H2
5．如图物质经一步反应转化的两种途径，说法正确的是（　　）
A．氧化物中一定含有硫元素 B．X一定是硫酸
C．②不可能有沉淀生成 D．①②反应的本质都和Na+有关
6．下列诗句中，只涉及物理变化的是（　　）
A．千里冰封，万里雪飘
B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
7．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（　　）
A．Fe→Fe3O4 B．S→SO3
C．CO2→CO D．Na2CO3→NaCl
8．据报道，日本科学家确认世界上存在一种与C60的结构非常相似的具有空心的类似足球结构的分子N60。在高温或机械撞击下，分子中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。N60的发现，开辟了世界能源的新领域，它有可能成为一种最好的火箭燃料。N60属于（　　）
A．化合物 B．混合物 C．单质 D．C60的同位素
9．如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中含有某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（　　）
A．A B．B C．C D．D
10．将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液里搅拌使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是（　　）
A．Ag B．Fe、Zn C．Fe、Ag D．Ag、Zn、Fe
11．实验室有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙，已知：氢氧化镁受热易分解，反 应的化学方程式为：Mg(OH)2=MgO+H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取15.8g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法正确的是（　　）
A．a、b、d三点剩余固体中钙元素的质量逐渐减小
B．图中ab间任一点（不含a、b两点）的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2
C．若剩余固体中钙元素的质量分数为40.0%，则剩余固体的成分为CaCO3、MgO
D．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为(15.8-x)g
12．向AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，发现滤渣的质量等于加入Zn粉的质量。下列分析正确的是（　　）
A．滤液中的溶质在少有两种
B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，可能有白色沉淀
C．取反应后的滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡生成
D．反应后所得的溶液一定是无色的
13．对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂不可行的是（　　）
A．Fe、Ag、CuSO4溶液 B．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液
C．Cu、Ag、FeSO4溶液 D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
14．现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知X、Y在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是（　　）
A．反应结束后生成氢气的总质量：X>Y
B．相对原子质量：X>Y
C．两种金属的活动性：Y>X
D．金属与酸反应生成的盐的质量：X>Y
15．往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为 m 的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（　　）
A．c 点对应溶液中含有的金属离子为 Zn2+和 Cu2+
B．bc 段（不含两端点）析出的金属是 Fe
C．ab 段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+
D．若 bc 段和 cd 段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为 m1 和 m2，m1>m2
二、填空题
16．小舟将甲、乙、丙三种金属与两种溶液反应，并根据实验现象编制了如图的检索表，根据检索表可知甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为　 　，请写出一个金属乙与硝酸银反应的化学反应方程式的示例　 　。
17．氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液称为盐酸。
（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，再滴入水，现象是　 　。
（2）向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的pH＝7，反应前后溶液中离子的种类如图所示，则其中能使酚酞变红的是　 　（选填“①”“②”或“③”）。
（3）请写出题中所涉及的化学方程式　 　。
18．某碳酸钾固体样品，可能含有硫酸钾、碳酸钙、硫酸铜、氯化钾、氯化钙中的一种或几种 杂质，为了确定杂质的成分，进行以下实验：
①取少量样品溶于水得到无色溶液，然后滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀 A，过滤。 ②沉淀 A 中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并放出气体。往步骤①所得的滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸生成白色沉淀 B，过滤。回答下列问题：
（1） 白色沉淀 B 是　 　；
（2）杂质中一定含有　 　，一定没有　 　；
（3）最终所得滤液中含有的阳离子是　 　。
三、实验探究题
19．绣球花是一种有趣的植物，花瓣中含有一种叫飞燕草素的色素，能使花瓣的颜色在蓝色和红色之间相互转化。飞燕草素与从土壤中吸收的铝离子结合，呈现蓝色，但土壤中铝离子含量会受土壤酸碱性影响，在酸性土壤中自由移动的铝离子较多。当土壤pH为4.5～6时，飞燕草素与大量的铝离子结合，使绣球花的蓝色最“艳丽”。在弱碱性土壤中因自由移动的铝离子不足，飞燕草素呈现红色。
（1）当绣球花的蓝色最“艳丽”时，此时的土壤最适合种植下表中的　 　。
表：常见植物最适宜的土壤酸碱度 植物名称适宜pH范围植物名称适宜pH范围石竹7.0～8.0菠萝4.4～6.0君子兰6.7～7.0桃树6.0～8.0
（2）氢氧化钙常被作为绣球花的调红剂，若和调节土壤酸碱性的草木灰（主要成分为碳酸钾）同时施用，会导致土壤碱性过强，从而使调红效果变差，其原因是　 　。（用化学方程式表示）
（3）若想绣球花从红色变成“艳丽”的蓝色，可在土壤中添加（　　）。
A．水 B．醋酸 C．浓硫酸 D．氢氧化钠
20．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
请回答下列问题：
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。
（2）滤渣 a 的成分是　 　，白色沉淀 b 的成分是　 　。
（3）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是　 　。
21．天然气作为燃料已进入千家万户。小聪在帮助父母烧菜时想到：天然气燃烧的产物是什么呢？带着这一问题，小聪和同学一起进行了如下的探究。
（1）设计与实验：同学们设计了甲图装置（固定装置未画出），将天然气在氧气中点燃后得到的混合气体通过该装置进行实验。开始时应　 　（填“先通气体”或“先加热”）；加热过程中发现黑色CuO固体变红，澄清石灰水变浑浊。写出CuO固体变红的化学方程式　 　。仅根据甲图装置出现的现象，写出混合气体所有的可能组成　 　。
（2）评价与改进：小聪认为上述实验方案有缺陷，通过讨论，增加了乙图中的3个装置（固定装置未画出），对方案作了改进并进行实验：将混合气体先通过乙图中连接的装置后，再通入甲图装置。实验中部分现象如下：A装置质量增加，B装置中溶液不变浑浊，甲图装置中实验现象与（1）相同。
请你写出改进方案的装置连接顺序（装置不重复使用）：混合气体→　 　→甲图装置（填装置编号）
交流与讨论：通过对改进实验的现象分析，同学们得出了正确的结论。
四、解答题
22．为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)。
（1）乙硫醇属于　 　。(填“有机物”或“无机物”)
（2）乙硫醇中碳、硫元素的质量比为　 　。
（3）乙硫醇中硫元素的质量分数为　 　。
23．“浙东，以越州上，余姚茶生瀑布岭者曰仙茗。”——陆羽《茶经》。余姚瀑布仙茗，产于余姚四明山区，属绿茶类。为了了解余姚瀑布仙茗的组成和作用，学习小组查得某茶叶样品的成分及含量如图所示：
（1）茶叶属于　 　(填“纯净物”或“混合物”）。
（2）茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是氟.　 　(填“元素”或“单质”)。
（3）茶多酚具有强血管、降血脂的作用。某种茶多酚的化学式为C6H6O2，其氢、氧元素的质量比为　 　。
24．小金同学为了寻找含碳酸钙质量分数超 85%的石灰石，现实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，为了测定该碳酸钙混合物是否符合标准，小金同学用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（操作如图所示）（所得溶液均为不饱和溶液），
四组实验教据记录如下表。请分析计算：
实验组别 一 二 三 四
稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0
混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0
所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a
剩余固体质量/g 0 0 m n
（1）分析表中数据，判断实验三中的样品是否已完全反应并写出理由：　 　。
（2）表中 a 的值为　 　；求表中 m=　 　。
（3）通过计算推断该石灰石样品的纯度是否符合要求。
25．如图甲中A是一种常见的酸溶液100g，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液逐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示；在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
甲 乙
（1）试写出“在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀”的化学反应方程式 　 　 。
（2）操作1的名称是　 　，C中溶液的溶质化学式为　 　 。
（3）NaOH溶液溶质的质量分数是多少
（4）A溶液溶质的质量分数是多少
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】D
3．【答案】D
4．【答案】A
5．【答案】A
6．【答案】A
7．【答案】B
8．【答案】C
9．【答案】B
10．【答案】C
11．【答案】B
12．【答案】C
13．【答案】C
14．【答案】B
15．【答案】C
16．【答案】甲乙丙；
17．【答案】（1）紫色的纸条变红色
（2）②
（3）
18．【答案】（1）氯化银
（2）硫酸钾；碳酸钙、硫酸铜、氯化钙
（3）K+、Ba2+、H+
19．【答案】（1）菠萝
（2）
（3）B
20．【答案】（1）漏斗
（2）CaCO3和Mg(OH)2；BaCO3
（3）MgCl2
21．【答案】（1）先通气体；CuO+CO Cu+CO2；①CO，②CO和CO2
（2）C→A→B
22．【答案】（1）有机物
（2）3:4
（3）51.6%
23．【答案】（1）混合物
（2）元素
（3）3：16
24．【答案】（1）由实验一和实验二可知，每增加 3 克固体，溶液质量增加 1.9 克，第三次实验增加 3克固体，溶液只增加 1.2 克，故混合物样品没有被反应完全
（2）105.5；1.25
（3）M(CO2)=106g－103.8g=2.2g
设CaCO3的质量为x，
CaCO3～～ CO2
100 44
x 2.2g
x=5g
CaCO3 质量分数= =83.3%<85%
不符合
25．【答案】（1）Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3
（2）过滤；CuSO4和H2SO4
（3）解：黑色固体为CuO，质量为8g
CuO+ H2SO4= CuSO4 +H2O
80 　 160 　
8g 　 x 　
CuSO4+ 2NaOH =Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 80 　
16g y 　
y=8g；NaOH%= =20％
（4）
H2SO4+
2NaOH
=Na2SO4+2H2O
98
80
A
60g×20％
A=14.7g
CuO+
H2SO4=CuSO4+H2O
80
98
8g
B
B=9.8g；原有硫酸质量为14.7g+9.8g=24.5g，H2SO4％= =24.5％
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