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浙江省舟山市定海二中2022-2023学年八年级下学期科学4月份期中试卷
1．（2023八下·定海月考）模型可以帮助人们认一些不能直接观察的或复杂的事物，下列不属于模型的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】模型是所研究的系统、过程、事物或概念的一种表达形式，也可指根据实验、图样放大或缩小而制作的样品，一般用于展览或实验或铸造机器零件等用的模子。
【解答】A.v为符号，不属于模型，符合题意；
B.足球烯，属于分子模型；
C.电路图，属于物理模型；
D.原子结构图，属于化学模型。
故答案为：A。
2．（2023八下·定海月考） 青少年一定不要吸烟，香烟的烟气中危害最大的物质是尼古丁(化学式为：C10H14N2)下列关于尼古丁的说法错误的是（　　）
A．尼古丁的相对分子质量是162
B．尼古丁由C、H、N三种元素组成
C．尼古丁中碳、氢、氮元素质量之比为60：7：14
D．尼古丁由10个碳原子、14个氢原子和2个氮原子构成
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
B、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
C、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
D、分子是由原子构成的。
【解答】A. 尼古丁的相对分子质量=12×10+1×14+14×2=162，故正确，不符合题意；
B. 尼古丁由C、H、N三种元素组成，故正确，不符合题意；
C. 尼古丁中碳、氢、氮元素质量之比=（12×10）：（1×14）：（14×2）=60：7：14，故正确，不符合题意；
D. 1个尼古丁分子由10个碳原子、14个氢原子和2个氮原子构成，故错误，符合题意；
故答案为：D。
3．（2023八下·定海月考）下列实验操作正确且能达到实验目的是（　　）
A．NaOH溶于水的能量变化
B．排水法收集氧气
C．气体验满
D．制取二氧化碳
【答案】A
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；溶解时的吸热或放热现象
【解析】【分析】A、氢氧化钠溶于水会放热。
B、根据排水法收集氧气操作的注意事项分析。
C、根据验满操作应该在集气瓶口处进行。
D、碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水。
【解答】A. 氢氧化钠溶于水会放热，导致锥形瓶中气压增大，进一步导致u型管中的液面左边下降，右边上升，故正确；
B. 氧气不易溶于水，氧气应该是右进左出，故错误；
C. 验满时，应该把带火星的木条放在集气瓶口处，故错误；
D. 碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，包裹在碳酸钙表面，阻止反应进行，故错误；
故答案为：A。
4．（2023八下·定海月考）为探究绿色植物和种子的生命活动，某兴趣小组的同学设计并实施了以下实验。下列叙述正确的是（　　）
A．甲装置实验前暗处理的目的是将叶片内原有的淀粉全部储存
B．乙装置收集的气体可以使燃烧的木条熄灭
C．丙装置观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊
D．丁装置实验现象说明萌发的种了呼吸作用产生了二氧化碳
【答案】C
【知识点】植物的呼吸作用；光合作用的原料、条件和产物；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】绿色植物利用光能，通过叶绿体把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放氧气的过程，叫做光合作用。活细胞利用氧，将有机物分解生成二氧化碳和水，并将储存在有机物中的能量释放出来，供给生命活动需要的过程，叫做呼吸作用。
【解答】A.甲装置见光部分能合成淀粉，滴加碘液变蓝；遮光部分不能合成淀粉，滴加碘液不变蓝，故该装置可用来检验光合作用的产物一淀粉，A错误。
B.植物光合作用的产物有淀粉和氧气，氧气能使带火星的木条复燃，B错误。
C.丙装置中放的是萌发的种子，种子进行呼吸作用会产生二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，C正确。
D.丁装置中放的是萌发的种子，种子进行呼吸作用需要消耗氧气，燃烧的蜡烛放入丁装置里，火焰立刻熄灭，说明萌发的种子消耗了氧气，D错误。
故答案为：C。
5．（2023八下·定海月考）下列符号能同时表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（　　）
A．H B．Ag C．O3 D．Cl
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【分析】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。
金属、固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，它们的化学式用元素符号直接表示，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。
【解答】A. H属于气态非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故不符合题意；
B. Ag属于金属元素，可表示银元素，表示一个银原子，还能表示银这一单质，故符合题意；
C. 该符号是臭氧的化学式，不能表示元素，也不能表示一个原子，故不符合题意；
D. Cl属于气态非金属元素，可表示氯元素，表示一个氯原子，但不能表示一种物质，故不符合题意；
故答案为：B。
6．（2023八下·定海月考）新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5监测指标。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，主要来源于直接排放的工业污染物和汽车尾气等，是形成雾霾天气的最大元凶。下列做法中不合理的是（　　）
A．举行“地球一小时”熄灯活动
B．为了减小PM2.5对环境的影响，禁止家庭使用私家车
C．鼓励使用太阳能热水器
D．雾霾天出门戴N95专业口罩(过滤孔径任0.1微米左右)
【答案】B
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】PM2.5主要来源于直接排放的工业污染物和汽车尾气等，是形成灰翻天气的最大元凶。
【解答】A. 举行“地球一小时”熄灯活动是为了引起人们对环境的关注和环保的重视，故合理的，不符合题意；
B. 为了减小PM2.5对环境的影响，禁止家庭使用私家车，提倡多乘坐公共交通工具，但禁止使用私家车有点极端，故不合理，符合题意；
C. 鼓励使用太阳能热水器，减少使用燃料，故合理的，不符合题意；
D. 雾霾天出门戴N95专业口罩（过滤孔径任0.1微米左右），可以降低PM2.5对人体的伤害，故合理的，不符合题意；
故答案为：B。
7．（2023八下·定海月考）下列实验现象的描述正确的是（　　）
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳
B．红磷在空气中剧烈燃烧，发出白光，生成大显朋霁
C．铁丝在空气甲燃烧，生成黑色固体
D．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
【解答】 A、木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，选项不符合题意；
B、铁丝在空气中不能燃烧，选项不符合题意；
C、红磷在空气中燃烧，产生黄白色火焰，生成大量白色烟，不是白雾，选项不符合题意；
D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，选项符合题意；
故答案为：D。
8．（2023八下·定海月考）在如图所示的电路中，根据小磁针静止指向可（　　）
A．a端是通电螺线管的N极，c端是电源的正极
B．a端是通电螺线管的N极，c端是电源的负极
C．b端是通电螺线管的N极，d端是电源的正极
D．b端是通电螺线管的N极，d端是电源的负极
【答案】A
【知识点】通电螺线管的磁场；右手螺旋定则
【解析】【分析】根据“异名磁极相互吸引”以及右手螺旋定则判断电流的磁场方向，据此分析。
【解答】小磁针的右端为S极，根据“异名磁极相互吸引”可知，螺线管的b端为N极，螺线管的a端为S极。右手握住螺线管，大拇指指向右端，此时弯曲的四指指尖向下，则线圈上电流向下，那么电流从右端流入，左端流出，因此d端为电源的正极，故A正确，而B、C、D错误。
故答案为：A。
9．（2023八下·定海月考）下列含氮化合物中，氮元素化合价由低到高排列的一组是（　　）
A．NO、NO2、N2O3 B．N2O5、N2O4、NO2
C．HNO3、NO2、NH3 D．NH3、NO、HNO3
【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式分析。
【解答】在化合物中元素的正负化合价代数和为零，氢元素显+1价，氧元素显-2价。
A、NO、NO2、N2O3中氮元素的化合价分别为+2、+4、+3，故错误；
B、N2O5、N2O4、NO2氮元素的化合价分别为+5、+4、+4，故错误；
C、HNO3、NO2、NH3中氮元素的化合价分别为+5、+4、-3，故错误；
D、NH3、NO、HNO3中氮元素的化合价分别为-3、+2、+5，故正确；
故答案为：D。
10．（2023八下·定海月考）如图将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中，一段时间后，将出现（　　）
A．试管内液面上升，试管内溶液不变色
B．试管内液面上升，试管内溶液变红
C．试管内液面不上升，烧杯中溶液不变色
D．试管内液面不上升，烧杯中溶液变红
【答案】A
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红分析。
【解答】二氧化碳能溶于水的，并且与水反应，试管内气体减少，压强变小，试管中水面上升，烧杯内液面下降；二氧化碳与水反应生成碳酸，呈酸性，能使紫色石蕊变红，所以而试管内的液体变红，
故答案为：A。
11．（2023八下·定海月考）分析推理是一种重要的研究和学习方法，下列分析推理正确的是（　　）
A．化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物
B．在化合物中，金属元素一定显正价，所以在化合物中显正价的一定是金属元素
C．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的
D．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
【答案】A
【知识点】构成物质的粒子模型；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；单质和化合物的区别
【解析】【分析】根据构成物质的微粒有分子、原子和离子，进行分析判断，根据质子带正电、电子带负电，进行分析判断，根据水中氢元素显+1价，进行分析判断，根据化合物的概念，进行分析判断。
【解答】A、化合物是含有不同元素的纯净物，所以含不同种元素的纯净物一定是化合物，故选项说法正确；
B、在化合物中，金属元素一定显正价，但在化合物中显正价的不一定是金属元素，如：水中氢元素显+1价，但氢元素是非金属元素，故选项说法错误；
C、分子是构成物质的微粒，但物质不一定都是由分子构成的，构成物质的粒子还有原子和离子，故选项说法错误；
D、离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒不一定是离子，如：质子带正电、电子带负电，故选项说法错误；
故答案为：A。
12．（2023八下·定海月考）某同学研究磁体周围的磁场情况，将一根条形磁体放在水平桌面上，在它周围放置一些小磁针、小磁针的指向情况如图甲所示；将小磁针拿掉之后，在条形磁体上面放一块有机玻璃、玻璃上均匀撒一层铁屑，轻轻敲打玻璃，可以看到铁屑的分布情况如图乙所示；根据图甲和图乙所示的实验现象，用磁感线描述条形磁体周围的磁场情况如图丙所示。下列说法中不正确的是（　　）
A．图甲的实验，研究的是条形磁体周围的磁场方向特点
B．图乙的实验，研究的是条形磁体周围的磁场分布特点
C．由图丙可知，乐形磁体周围的磁场是由磁感线组成的
D．图丙的条形磁体周围的磁感线，是人们为了描述磁场而引入的物理模型
【答案】C
【知识点】磁体、磁极、磁化；磁场和磁感线
【解析】【分析】磁感线是人们为了描述磁场建立的物理模型，不是实际存在的曲线。
【解答】A．图甲所示的实验：将小磁针放在条形磁铁的周围，条形磁铁的周围存在磁场，小磁针的N极指向为磁场的方向，故A正确，不符合题意；
B．图乙：将铁屑放在条形磁铁的周围，条形磁铁的周围存在磁场，借助铁屑可以显示磁体周围的磁场分布特点，故B正确，不符合题意；
CD．磁感线，是人们为了描述磁场建立的物理模型，不是实际存在的曲线，故C不正确，符合题意，D正确，不符合题意。
故答案为：C。
13．（2023八下·定海月考）有下列说法：①食物腐烂、铁生锈都是缓慢氧化；②燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈氧化反应；
③急速的燃烧一定会发生爆炸；④自燃是缓慢氧化所引起的；
⑤白磷在空气中和在氧气中的着火点不同；⑥燃烧、自燃、缓慢氧化的共同点都是氧化反应，并都有热量产生。
其中正确的有（　　）
A．①②③ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①②④⑥
【答案】D
【知识点】氧化反应
【解析】【分析】物质跟氧发生的反应叫氧化反应，有的氧化反应比较剧烈，有的氧化反应比较缓慢。
燃烧是指可燃物与氧气发生的一种剧烈的发光、放热的氧化反应。
爆炸的条件之一是在有限的空间内。可燃物的着火点一般是固定不变的。
【解答】食物腐烂、铁生锈都是缓慢氧化反应，
燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈氧化反应，
自燃是缓慢氧化引起的，
白磷在空气中和在氧气中的着火点相同，
燃烧、自燃、缓慢氧化的共同点都是氧化反应并都有热量放出，
急速的燃烧不一定发生爆炸，如煤的燃烧等。
故答案为：C。
14．（2023八下·定海月考）现有A、B两种质最相等的固体，其中A为纯净的氯酸钾，B是氯酸钾和少量二氧化锰的混合物。将A、B分别放入试管中，并在两个酒精灯上同时加热制取氧气。当A、B均完全反应后，如图所示，得到的氧气的质最m与时间t的关系图像中，正确的（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】因为A、B是两种质量相等的固体，其中A为纯净的氯酸钾，B是氯酸钾和少量二氧化锰的混合物。所以A中氯酸钾的质量大于B中氯酸钾的质量，A产生的氧气比B多；
B中有催化剂二氧化锰，可以使氯酸钾在较低的温度下迅速的放出氧气，而A却需要在较高的温度下才能缓慢的放出氧气，所以B先得到氧气，A后得到氧气。
【解答】A. 分析图象可知，A产生的氧气多，但却是从一开始就有氧气生成是不正确的，应加热一段时间后再有氧气生成，故错误；
B. 分析图象可知，AB反应产生的氧气一样多，故错误；
C. 分析图象可知，A产生的氧气多，并是在B产生氧气一段时间后生成，故正确；
D. 分析图象可知，A反应从一开始就有氧气产生，比B要先得到氧气，故错误；
故答案为：C。
15．（2023八下·定海月考）密闭容器内有A、B、C、D四种纯净物，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如表格数据，下列说法不正确的是（　　）
物质 A B C D
反应前质量(克) 19.7 8.7 31.6 0.4
反应后质量(克) 待测 17.4 0 3.6
A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质
B．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：36
C．反应后密闭容器中A的质量为39.4克
D．若此化学反应方程式中A与C的系数之比为1：2，则物质A与物质C的相对分子质量之比为197：158
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】由表中数据分析可知，反应前后，B的质量增加量=17.4g-8.7g=8.7g，故B是生成物，生成的B的质量为8.7g；
同理可以确定C是反应物，参加反应的C的质量=31.6g-0=31.6g；
D为生成物，生成D的质量为3.6g-0.4g=3.2g；
由质量守恒定律，A应是生成物，且生成的A的质量=31.6g-8.7g-3.2g=19.7g。
【解答】A. 该反应的反应物为C，生成物是A、B、D，符合“一变多”的特征，属于分解反应，则物质C一定是化合物，物质D可能是单质，故正确，不符合题意；
B. 反应过程中，物质B与物质D变化的质量比=8.7g：3.2g=87：32，故错误，符合题意；
C. 由质量守恒定律，A应是生成物，且生成的A的质量=31.6g-8.7g-3.2g=19.7g，故19.7g+19.7g=39.4g，故正确，不符合题意；
D. 若此化学反应方程式中A与C的系数之比=1：2，则物质A与物质C的相对分子质量之比=（19.7g×2）：31.6g=197：158，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
16．（2023八下·定海月考）请用化学用语填空：
（1）四个碳酸根离子　 　
（2）保持一氧化碳化学性质的微粒是　 　
（3）“Fe2+”中数字“2”表示的意义是　 　
【答案】（1）4
（2）CO
（3）一个亚铁离子带两个单位的正电荷
【知识点】化学式的书写及意义；离子的书写与意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】（1）离子：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数前，（正负符）号后，带1个电荷时，1要省略。
离子符号前有数字，表示多个该离子。
（2）物质是由分子构成的，保持物质化学性质的微粒是分子。
（3）在离子符号中的右上角的数字表示，一个离子带有电荷数。
【解答】（1）四个碳酸根离子表示为4CO32-。
（2）一氧化碳是由分子构成的，保持一氧化碳化学性质的微粒是CO。
（3）“Fe2+”中数字“2”表示的意义是一个亚铁离子带两个单位的正电荷。
17．（2023八下·定海月考）氧气是生产生活中重要的物质。
（1）氧气有很多用途。下列属于氧气用途的是，　 　(填序号)。
（2） 氧气能跟许多物质发生反应。在铁丝燃烧的实验中常向集气瓶中加少量水的作用是　 　。
【答案】（1）AC
（2）避免高温熔融物溅落使集气瓶瓶底炸裂
【知识点】氧气的性质和利用
【解析】【分析】（1）根据氧气的用途分析。
（2）根据铁丝燃烧的注意事项分析。
【解答】（1）氧气能供给呼吸，常用来医疗急救；具有助燃性，可用于航天火箭。
（2）铁丝燃烧时，会放热，在集气瓶底部放少量水，防止铁丝燃烧的生成物溅落到集气瓶底部，使集气瓶炸裂。
18．（2023八下·定海月考）下左图是人在平静呼吸时肺内气压变化的示意图，下右图是平静吸气和呼气的胸廓变化示意
图。
（1）在上左图的e点处，肺内气压比大气　 　(选填“高”、“低”或“相等”)。
（2）当胸廓由A状态结束到B状态结束时，肺内气压的变化可用上左图中的　 　段(用左图中的字母表示)浓示。
【答案】（1）低
（2）bd
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换；动物的呼吸作用
【解析】【分析】图中纵坐标表示肺内气压与大气压的气压差，横坐标表示呼吸时间。
【解答】（1）在图的e点处，肺内气压与大气压的气压差是负值，表示肺内气压低于外界大气压，是吸气过程；
（2）图中的B状态表示膈顶回升，胸廓的上下径缩小，故是呼气过程，左图中曲线bd段的肺内气压与大气压的气压差是正值，表示肺内气压高于外界大气压，是呼气过程。
19．（2023八下·定海月考）北宋著名科学家沈括所著的《梦溪笔谈》是·部中国古代科技类百科全书，记载了我国古代的许多科技发现与发明。
（1）在北宋之前就有人将磁石(磁体)磨成针悬挂或支撑起米，磁针就能指南。“磁针指南”是因为地球存在　 　。
（2）小王对磁研究进行了一个小实验：如图所示，将磁体M固定在桌面上，用手将两枚一元硬币叠在一起，竖立在磁体上端。如将手指松开之后，将观察到两个硬币的上端将　 　(填“合扰”或“分开”)，这是由于　 　。
【答案】（1）地磁场
（2）分开；同名磁极相互排斥
【知识点】磁体、磁极、磁化；磁极间的相互作用；地磁场
【解析】【分析】磁化后的硬币，注意区分硬币的两端极性和磁铁的两端极性的关系，通过磁极间的相互作用来进行判断。
【解答】（1）由于地磁场的存在，指南针（相当于小磁针）在地磁场中受力磁力作用，所以会指南北。
（2）当两硬币叠在一起，竖立在磁体上端时，会被磁体磁化，两硬币的上端是相同的磁极。由于同名磁极相互排斥，因此它们会相互分开。
20．（2023八下·定海月考）根据下图所示的实验装置图进行设计和分析：
（1）乙同学用加热高锰酸钾来制取氧气，实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴。这些水不是生成物的理由是：高锰酸钾不含　 　
（2）实验室常用加热固体氯化铵和熟石灰的混合物制取氨气。氨气极易溶于水且密度比空气小，则实验应选用的发生装置与收集装置分别是　 　(选题中装置序号)。
【答案】（1）氢元素
（2）AE
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
（2）选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
【解答】（1）乙同学用加热高锰酸钾来制取氧气，实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴。这些水不是生成物的理由是：高锰酸钾不含氢元素。
（2）实验室常用加热固体氯化铵和熟石灰的混合物制取氨气，反应属于固固加热型，选择反应装置A。
氨气极易溶于水且密度比空气小，采用向下排空气法收集，选择收集装置E。
21．（2023八下·定海月考）下列物质：①)盐水②液氧③水④干冰⑤硫酸铜晶体⑥铜锌合金，其中属于：
（1）单质的是　 　(填数字，下同)，
（2）化合物的是　 　
【答案】（1）②
（2）③④⑤
【知识点】单质和化合物的区别
【解析】【分析】（1）单质是由同种元素组成的纯净物。
（2）化合物是由不同种元素组成的纯净物。
【解答】（1）②液氧是由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质。
（2）③水、④干冰、⑤硫酸铜晶体都是由不同种元素组成的纯净物，都属于化合物。
①盐水、⑥铜锌合金属于混合物。
22．（2023八下·定海月考）思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。以下是小舟同学对解决“气密性检查”类问题建构的思维模型：
结合小舟建构的思维模型，完成如图装置气密性检查相关操作的问题：
操作一：先往锥形瓶中加水至如图所示位置，从建模的角度分析，该操作归属于上述思维模型中的.　 　；
操作二：往锥形瓶中加水后，接下来应该是从　 　管向瓶内吹气(填“A”或“B”)。
【答案】构建封闭体系；B
【知识点】实验方案设计与评价
【解析】【分析】（1）根据思维模型以及实验设计分析。
（2）根据装置的特点，大气压原理分析。
【解答】（1）操作一：往锥形瓶中加水至如图所示位置，将长导管的下端密封，整套装置是一个密闭系统了，从建模的角度分析，该操作归属于上述思维模型中的构建密闭体系。
（2）操作二：往锥形瓶中加水后，接下来应该是从B管向瓶内吹气，若A管内能形成一段水柱，说明装置不漏气。
23．（2023八下·定海月考）回答问题：
（1）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠(NaClO)，制取它的化学方程式为2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为.　 　；
（2）固体是氢能源汽车的供能剂，可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是　 　
【答案】（1）Cl2
（2）MgH2+2H2O=
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目均不变，分析X的化学式。
（2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，写出化学方程式，并配平。
【解答】（1）根据反应的化学方程式2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，反应物中含有2Na、2H、2O，反应后的生成物中含有2Na、2H、2Cl、2O，根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2。
（2）MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氧气，反应的化学方程式为：MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑。
24．（2023八下·定海月考）人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1911年物理学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔。实验发现：多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，绝少数α粒子发生了较大角度的偏转。
（1）卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的　 　
（2）当α粒子轰击金属箔时，图中四条运动轨迹不可能出现的是　 　
【答案】（1）原子核
（2）C
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】（1）原子中心是带正电荷的原子核。
（2）同种电荷相排斥，异种电荷相吸引。
【解答】（1）卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的原子核。
（2）当α粒子轰击金属箔时，图中四条运动轨迹不可能出现的是C，是因为粒子都带正电荷，轨迹应该是和D相似，向上偏转。
25．（2023八下·定海月考）陈明和张华同学合作，探究“影响通电螺线管磁性强弱的因素”。选用的实验器材有：干电池(电压一定)、滑动变阻器、数量较多的大头针、铁钉及长导线。如图为探究影响通电螺线管磁性强弱因素的实验，记录如下：
通电螺线管中有无铁芯 无铁芯 有铁芯
线圈匝数 50匝 50匝
实验组 1 2 3 4 5 6
电流/A 0.8 1.2 1.5 0.8 1.2 1.5
吸引大头针数目/枚 0 1 2 3 5 8
（1）实验组1、4或2、5或3、6想要探究通电螺线管磁性强弱的影响因素是　 　。
（2）在进行实验组5的实验之后，按如下步骤进行实验组6的实验，请将实验步骤补充完整。
①断开开关S；
②闭合开关S，　 　；
③用通电螺线管吸引大头针并记录数目。
（3）根据实验数据可得出的结论是.　 　。
【答案】（1）通电螺线管中有无铁芯
（2）将滑动变阻器左移直至电流为1.5A
（3）在线圈匝数一定时，加入铁芯和增大电流都能是通电螺线管的磁性增强
【知识点】通电螺线管的磁场；右手螺旋定则；探究影响通电螺线管磁性强弱的因素的实验
【解析】【分析】研究电磁铁磁性强弱跟电磁铁铁芯的有无的关系，要控制另外的两个因素（电流大小相同和线圈匝数）相同；根据转换法，电磁铁磁性强弱可以通过电磁铁吸引铁钉多少来反映。
【解答】（1）比较表中实验序号为1和4（或2和5或3和6）的实验数据可知，电流大小相同和线圈匝数相同，电磁铁有铁芯，电磁铁吸引的小铁钉多，电磁铁磁性强；
（2）由实验5到实验6，是增大了电路中的电流，步骤②中应为：闭合开关S，向左移动滑片，使电流表的示数为1.5A；
（3）比较表中实验序号为1、2、3实验数据可知，线圈的匝数相同而电流不同，电流越大，电磁铁由于无铁芯，吸引铁钉较少，由此可得：线圈50匝时，没有铁芯磁性都很弱。在线圈匝数一定时，加入铁芯和增大电流都能是通电螺线管的磁性增强。
26．（2023八下·定海月考）2022年，首届完全实现“碳中和”的冬奥会在北京举办。其中，国家速滑馆的二氧化碳跨临界直冷制冰技术应用成为了外界关注的热点。它取代氟利昂这一类对环境污染较大的人工合成制冷剂，更为环保、节能。氟利昂是一种常见的制冷剂，它在紫外线的照射下能分解出氯原子破坏臭氧层，其破坏臭氧的循环示意图如下：
（1）经过①②③的反应后，反应物氯原子的个数.　 　(“减少”、“增加”或“不变”)；
（2）有科学家指出：“少量的氟里昂就能对臭氧层产生巨大的影响”，请你根据该模型由：　 　。
【答案】（1）不变
（2）反应过程中氯原子没有损耗，而是在循环消耗臭氧，导致少量的氯原子就能对臭氧层产生巨大影响
【知识点】全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）
【解析】【分析】1个臭氧分子是由3个氧原子构成的，其化学式为O3 。
【解答】（1）将反应①×2后与②③相加后得到总反应为2O3=3O2，则氯原子在反应中作催化剂，反应前后的原子个数不变；
（2）由图中可知，反应过程中氯原子没有损耗，而是在循环消耗臭氧，导致少量的氯原子就能对臭氧层产生巨大影响。
27．（2023八下·定海月考）某化学实验兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。
【实验1】按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
【实验2】按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验)，利用铁粉锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。
（1）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是.　 　写一点)。
（2）实验过程中，连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3、图4信息，说明“实验1”还是“实验2“的测定方法更准确以及判断依据：　 　。
（3）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是　 　。
【答案】（1）红磷和除氧剂要过量
（2）实验2：反应后实验1集气瓶中剩余氧气的体积分数为8.6％，而实验2中氧气几乎耗尽
（3）能够与氧气反应；生成物不影响测定结果；生成物只能是固体
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）根据注意事项装置不漏气、温度冷却到室温才打开止水夹，红磷和除氧剂要足量进行回答，合理均可。
（2）测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4 所示。依据图 3，图4信息。
（3）该替代物应满足的条件是仅与空气中的氧气反应；生成物为固体。
【解答】（1）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是装置不漏气、温度冷却到室温才打开止水夹，红磷和除氧剂要足量（合理均可）。
（2）实验过程中，连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4 所示。依据图 3，图4信息可知，实验 2测定方法更准确，判断依据是：反应后，实验1集气瓶内剩余氧气的体积分是8.6%，实验2 集气瓶内氧气几乎要耗尽。
（3）用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是仅与空气中的氧气反应；生成物为固体，生成物不影响测定结果。
28．（2023八下·定海月考）某同学用H2O2溶液制取氧气时，在烧瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2再往分液漏斗中加入30毫升15%的H2O2溶液。为什么要加入50毫升水呢 查阅资料发现：在不加入水时，若注入H2O2溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。
提出问题：水是如何减缓该反应速度的呢
建立假设：水可以降低H2O2溶液的浓度，从而减缓反应速度。
实验方案：他利用如图装置，在相同条件下，分别用30毫升的1%、3%和7%的H2O2溶液进行实验，观察并比较。
实验结论：加水降低了H2O2溶液的浓度，使反应速度变慢。
（1）为了更好地比较反应的快慢，需控制三次实验中滴加H2O2溶液的　 　相同。
（2）判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较　 　。
（3）继续探究：针对提出的问题，他又利用如图装置，用3%的H2O2溶液分别在0℃、20℃和60℃的条件下进行实验。进行该实验所基于的假设是　 　。
【答案】（1）速率
（2）在相同时间内收集氧气的体积
（3）加水可以降低温度，从而影响反应速率
【知识点】实验方案设计与评价；控制变量法
【解析】【分析】（1）根据除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的分析。
（2）根据图中实验，用量筒收集生成的氧气分析。
（3）根据用3%的H2O2溶液分别在0℃、20℃和60℃的条件下进行实验，温度不同分析。
【解答】（1）除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，在相同条件下，分别用30毫升的1%、3%和7%的H2O2溶液进行实验，为了更好地比较反应的快慢，需控制三次实验中滴加H2O2溶液的速度相同。
（2）图中实验，用量筒收集生成的氧气，判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较相同时间内收集到氧气的体积。
（3）利用如图装置，用3%的H2O2溶液分别在0℃、20℃和60℃的条件下进行实验，控制的变量是温度不同，进行该实验所基于的假设是降低温度，可以减缓反应的速率。
29．（2023八下·定海月考） 某生物探究性学习小组利用银边天竺葵作实验材料，对“绿色植物进行光合作用”实验作了进一步探究。请根据图示，回答下列问题：
（1）选一叶片如图一处理，然后开始探穷水分是不是光合作用的原料之一，你认为该探究性学习小组的正确实验操作步骤是：②→切断主叫脉→　 　填序号)→⑥
（2）若实验成功，图一叶片变蓝的部位足　 　(填字母)。
（3）有同学提出质疑，认为实验不严谨，因为主叶脉切断后，分支卟脉也可以提供水分。于是该同学利用水生植物金鱼藻(图二)设计如下实验：取两只量筒编号甲、乙分别放入等量金鱼藻，然后加入碳酸水(用于补充二氧化碳)至满刻度，并在筒口覆盖透气不透水的保鲜膜，将甲放在光照下，乙放在黑暗中，12小时后观察昼简水位变化(实验环境温度相同)。如出现　 　现象，可确定水是植物光合作用的原料。
（4）为了进一步确定实验现象只和金角藻有关，可以增加丙量筒，量筒内放置　 　，其它条件一样，并放在，光照条件下进行对照。　 　
【答案】（1）③→①→⑦→④→⑤→④
（2）b
（3）甲水位低于乙水位
（4）碳酸；至满刻度
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理
【解析】【分析】光合作用需要水分和叶绿体的两个探究实验的设计。验证植物的光合作用需要水分这个实验，注意设计对照组，水是唯一的变量。
【解答】（1）先将生长旺盛的盆栽天竺葵放到黑暗处一昼夜。选取两个大小相似的两个叶片作对照，其中叶片a于叶片基部切断主叶脉；另一叶片b不作处理然后移到光下照射几小时。几小时后，摘下这两个叶片，并作如下处理：放到酒精中，隔水加热后-漂洗叶片--加碘液-冲洗掉碘液-观察叶片变化。故该探究性学习小组的正确实验操作步骤是：②→切断 主叶脉→③→①→⑦→④→⑤→⑥。
（2）实验现象：叶片a不变蓝；叶片b变蓝。由图可知：叶片的主脉切断后水分无法从根部运输到伤口之上的部分，在阳光下照射数小时后，取下该叶片脱色，加碘液处理，发 现叶片的a没有变蓝，b变蓝；说明a没有淀粉生成，b有淀粉生成，从而说明了光合作用制造淀粉，光合作用需要在光的作用下由二氧化碳和水作用的结果，而二氧化碳在这两部 分都是存在的，叶片主脉切断后水分无法从根部运输到伤口之上的部分，造成伤口上方的部分无法进行光合作用。
（3）图二中甲与乙是一组对照实验，变量是光，结果甲水位下降，乙水位不变，可见金鱼藻光合作用消耗了水分。甲水位低于乙水位可确定水是植物光合作用的原料。
（4）对照实验除变量外，其余条件相同且适宜。为了进一步确定甲量筒水位下降只和金鱼藻有关，那么增加丙量筒与甲进行对照，量筒内仅加入碳酸水至满刻度，应该放在光 照条件下。
30．（2023八下·定海月考）莽草酸(C7H10O5)是制取抗“甲型流感”的药物“奥司他韦“的原料。试计算：
（1）莽草酸(C7H10O5)中各元素质量比；
（2）多少克莽草酸含碳元素的质量为168g：
（3）对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重-计量表”服用“奥司他韦”：
体重 小于等于15kg 15～23kg 23～40kg 大于40kg
每次用量 30mg 45mg 60mg 75mg
假如患病儿童的体重是20kg，在治疗过程中，需每天服用“奥司他韦”胶囊(每颗胶囊含“奥司他韦”75mg)2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共服用多少颗
【答案】（1）
（2）348g
（3）6颗
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比分析。
（2）根据物质的质量是某元素的质量除以化合物中某元素的质量分数分析。
（3）先求出一个疗程所服用“奥司他韦”胶囊的总量，然后除以一颗含“奥司他韦”的量即可。
【解答】（1）则莽草酸（C7H10O5）中，碳、氢氧元素的质量比=（12×7）：（1×10）：（16×5）=42：5：40。
（2）含碳元素的质量为168g，需莽草酸的质量=168g÷×100%=348g。
（3）患病儿童的体重是20kg，由“体重一剂量表”每次用量45mg，需每天服用“奥司他韦”胶囊（每颗胶囊含“奥司他韦”75mg）2次，一个疗程5天，
该患儿需服用“奥司他韦”的颗数=45mg×2×5÷75mg/颗=6颗，
答：该患儿一个疗程共服用6颗。
31．（2023八下·定海月考）氕、氘、氘是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如下表。试回答：
名称 符号 相对原子质量
氕 H 1
氘 D 2
氚 T 3
（1）原子结构模型中的“”表示的粒子是　 　。
（2）超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个氘原子和一个氧原子构成，其化学式可表示T2O，T2O中T的化合价为　 　。
（3）重水是由氘和氧组成的化合物，化学式可表示为D2O，重水和普通水化学性质相似。在海水中重水的质量约占0.02%，则100吨海水中所含氘的质量是多少
【答案】（1）中子
（2）+1
（3）4kg
【知识点】原子的构成；同位素
【解析】【分析】（1）根据氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，由氕、氘、氚的原子结构模型图，结合它们的相对原子质量，它们的质子数相同，中子数不同分析。
（2）在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
（3）在化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数。
【解答】（1）由氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，由氕、氘、氚的原子结构模型图，结合它们的相对原子质量，它们的质子数相同，中子数不同，原子结构模型中的“ ”表示的粒子是质子。
（2）在化合物中氧元素一般显-2价，设T的化合价是x，
根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零，
可得：2x+（-2）=0，则x=+1价。
（3）重水是由氘和氧组成的化合物，化学式可表示为D2O，重水和普通水化学性质相似。在海水中重水的质量约占0.02%，
则100吨海水中所含氘的质量=100t×0.02%××100%=0.004t=4Kg。
32．（2023八下·定海月考）钱江晚报报道舟山“碘过量”：有舟山市民说，一位原本很帅气的舟山小伙子，因患甲状腺疾病，眼球突出，脖子粗大，身体消瘦。因此呼吁大家再也不能吃加碘盐了。舟山的医学研究人员发现近年来甲状腺疾病患者明显增多，因此开展了“舟山海岛地区城镇居民甲状腺肿瘤流行病学调查”，提出“浙江沿海地区食盐中是否有必要加碘值得关注”。
（1）如图甲是上述调查得到的图表之……，此图表能够反映出的信息是____；
A．该地区居民中患甲状腺瘤的男性人数是女性的一半
B．该地区女性居民更容易患甲状腺疾病
C．该地区居民中甲状腺疾病患者明显增多
D．该地区居民比其他地区居民更容易患甲状腺疾病
（2）“加碘盐”，食盐中加入的“碘”是____。
A．碘单质 B．碘元素 C．碘原子 D．碘分子
（3） 下表为某晶牌食盐的产品说明，其中“含碘量(35±15)mg/kg”表示在每千克“加碘盐”中含碘质址为(35上15)施克，符合国家食盐含碘量的标准。以含碘量35毫克/千克为标准，食盐厂家应该在1千克食盐中加入　 　毫克碘酸钾。
产品标准 GB5461-2016
配料 精制实验（NaCl）碘酸钾（KIO3）
质量等级 一级
含碘量 (35±15)mg/kg
使用方法 待食品熟后加入碘盐
储藏方法 密封保存、防潮防热
分装日期 加封口
【答案】（1）B
（2）B
（3）59
【知识点】元素的概念；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据图示结合碘元素与人体健康的关系进行分析解答即可。加碘食盐的“碘”不能以单质、分子、原子形式存在，一般以无机盐类物质存在，指的是元素。根据碘酸钾的化学式计算。
【解答】（1）根据图示可以看出，此图表能够反映出该地区女性居民更容易患甲状腺疾病。ACD皆无法反映。
故答案为：B。
（2）食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、氟、钙、铁、锌”等不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素.故加碘食盐中的“碘”是指元素。
故答案为：B。
（3）设食盐厂家应该在1kg食盐中加入碘酸钾的质量为x，则x××100%=35mg，解得：x=59mg。
33．（2023八下·定海月考）为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.8g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应)，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热时间t1、t2、t3、t4后剩余固体的质量，记录数据如表所示：请仔细分析实验数据，回答下列问题：
加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量/g 2.48 2.41 2.34 2.34
（1）求完全反应后产生氧气的质量。
（2）求该样品中氯酸钾的质量分数。
【答案】（1）0.96g
（2）98％
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量=反应前总质量-反应后剩余固体。
（2）先设未知数，正确写出氯酸钾分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成氧气的质量，未知量是参加反应氯酸钾的质量；列比例式计算。
【解答】（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量=2.5g+0.8g-2.34g=0.96g。
（2）设该样品中氯酸钾的质量为x，
2KClO3 2KCl+ 3O2↑
245 　 96
x 　 0.96g
x=2.45g
该样品中氯酸钾的质量分数=×100%=98%。
答：该样品中氯酸钾的质量分数是98%。
34．（2023八下·定海月考） 某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：
取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应(钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出)，反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g.求
（1）反应中生成二氧化碳的质量；
（2）通过计算说明每片钙片实际钙含量.并说明是否与标注相符
（3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数.
【答案】（1）5.5g
（2）0.5g/片<0.6g/片，故不符合标准
（3）18.25％
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=反应前总质量-反应后剩余物的质量。
（2）先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成二氧化碳的质量，未知量是参加反应碳酸钙、盐酸的质量；列比例式计算。
（3）溶液中溶质质量分数=。
【解答】（1）生成二氧化碳的质量=2g×10+50g-64.5g=5.5g，
答：生成了5.5g二氧化碳。
（2）设10片片剂中碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的氯化氢质量为y，
CaCO3+ 2HCl ═CaCl2+H2O+ CO2↑
100 73 　 44
x y 　 5.5g
x=12.5g，y=9.125g，
每片中钙含量是：12.5g×÷10=0.5g＜0.6g，
由计算比较可知，实际钙含量与标注不相符。
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数=×100%=18.25%，
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为18.25%。
35．（2023八下·定海月考）如图是自然界中碳循环的示意图。请据图回答问题：
（1）在图甲中①~④线上补加“箭头”，以正确表示碳循环的各种变化关系。
（2）大气中CO2的消耗途径有　 　和被海洋吸收。
（3）如图乙是大气中的CO2含量按日前速度上升的直线图。根据该图估计：到2050年，大气中CO2的体积分数是　 　。
（4）大气中CO2含量的增加给地球生态环境带来的一个严重后果是　 　。根据图甲CO2产生和消耗的途径，请你提出一条建议：　 　。
【答案】（1）
（2）植物光合作用吸收二氧化碳
（3）0.043％
（4）造成温室效应加剧，全球度升高；植树造林，调整能源结构，减少化石燃料的燃烧
【知识点】自然界中的氧循环、碳循环和氮循环
【解析】【分析】（1）根据自然界中的碳循环分析。
（2）根据自然界中消耗二氧化碳的途径分析。
（3）根据图示信息分析。
（4）根据二氧化碳含量增高对环境的影响、根据降低二氧化碳含量的方法分析。
【解答】（1）二氧化碳的产生途径有：化石燃料的大量使用和人和动植物的呼吸作用；消耗二氧化碳的主要途径是：植物的光合作用。则：①②③指向大气中的CO2，④指向大树，图示为
。
（2）大气中CO2的消耗途径有植物光合作用吸收和被海洋吸收。
（3）如图乙是大气中的CO2含量按日前速度上升的直线图。根据该图估计：到2050年，大气中CO2的体积分数是0.043%。
（4）大气中CO2含量的增加给地球生态环境带来的一个严重后果是造成温室效应加剧，全球度升高。根据图甲CO2产生和消耗的途径，提出的建议有植树造林，调整能源结构，减少化石燃料的燃烧。
1 / 1浙江省舟山市定海二中2022-2023学年八年级下学期科学4月份期中试卷
1．（2023八下·定海月考）模型可以帮助人们认一些不能直接观察的或复杂的事物，下列不属于模型的是（　　）
A． B．
C． D．
2．（2023八下·定海月考） 青少年一定不要吸烟，香烟的烟气中危害最大的物质是尼古丁(化学式为：C10H14N2)下列关于尼古丁的说法错误的是（　　）
A．尼古丁的相对分子质量是162
B．尼古丁由C、H、N三种元素组成
C．尼古丁中碳、氢、氮元素质量之比为60：7：14
D．尼古丁由10个碳原子、14个氢原子和2个氮原子构成
3．（2023八下·定海月考）下列实验操作正确且能达到实验目的是（　　）
A．NaOH溶于水的能量变化
B．排水法收集氧气
C．气体验满
D．制取二氧化碳
4．（2023八下·定海月考）为探究绿色植物和种子的生命活动，某兴趣小组的同学设计并实施了以下实验。下列叙述正确的是（　　）
A．甲装置实验前暗处理的目的是将叶片内原有的淀粉全部储存
B．乙装置收集的气体可以使燃烧的木条熄灭
C．丙装置观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊
D．丁装置实验现象说明萌发的种了呼吸作用产生了二氧化碳
5．（2023八下·定海月考）下列符号能同时表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（　　）
A．H B．Ag C．O3 D．Cl
6．（2023八下·定海月考）新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5监测指标。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，主要来源于直接排放的工业污染物和汽车尾气等，是形成雾霾天气的最大元凶。下列做法中不合理的是（　　）
A．举行“地球一小时”熄灯活动
B．为了减小PM2.5对环境的影响，禁止家庭使用私家车
C．鼓励使用太阳能热水器
D．雾霾天出门戴N95专业口罩(过滤孔径任0.1微米左右)
7．（2023八下·定海月考）下列实验现象的描述正确的是（　　）
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳
B．红磷在空气中剧烈燃烧，发出白光，生成大显朋霁
C．铁丝在空气甲燃烧，生成黑色固体
D．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
8．（2023八下·定海月考）在如图所示的电路中，根据小磁针静止指向可（　　）
A．a端是通电螺线管的N极，c端是电源的正极
B．a端是通电螺线管的N极，c端是电源的负极
C．b端是通电螺线管的N极，d端是电源的正极
D．b端是通电螺线管的N极，d端是电源的负极
9．（2023八下·定海月考）下列含氮化合物中，氮元素化合价由低到高排列的一组是（　　）
A．NO、NO2、N2O3 B．N2O5、N2O4、NO2
C．HNO3、NO2、NH3 D．NH3、NO、HNO3
10．（2023八下·定海月考）如图将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中，一段时间后，将出现（　　）
A．试管内液面上升，试管内溶液不变色
B．试管内液面上升，试管内溶液变红
C．试管内液面不上升，烧杯中溶液不变色
D．试管内液面不上升，烧杯中溶液变红
11．（2023八下·定海月考）分析推理是一种重要的研究和学习方法，下列分析推理正确的是（　　）
A．化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物
B．在化合物中，金属元素一定显正价，所以在化合物中显正价的一定是金属元素
C．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的
D．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
12．（2023八下·定海月考）某同学研究磁体周围的磁场情况，将一根条形磁体放在水平桌面上，在它周围放置一些小磁针、小磁针的指向情况如图甲所示；将小磁针拿掉之后，在条形磁体上面放一块有机玻璃、玻璃上均匀撒一层铁屑，轻轻敲打玻璃，可以看到铁屑的分布情况如图乙所示；根据图甲和图乙所示的实验现象，用磁感线描述条形磁体周围的磁场情况如图丙所示。下列说法中不正确的是（　　）
A．图甲的实验，研究的是条形磁体周围的磁场方向特点
B．图乙的实验，研究的是条形磁体周围的磁场分布特点
C．由图丙可知，乐形磁体周围的磁场是由磁感线组成的
D．图丙的条形磁体周围的磁感线，是人们为了描述磁场而引入的物理模型
13．（2023八下·定海月考）有下列说法：①食物腐烂、铁生锈都是缓慢氧化；②燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈氧化反应；
③急速的燃烧一定会发生爆炸；④自燃是缓慢氧化所引起的；
⑤白磷在空气中和在氧气中的着火点不同；⑥燃烧、自燃、缓慢氧化的共同点都是氧化反应，并都有热量产生。
其中正确的有（　　）
A．①②③ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①②④⑥
14．（2023八下·定海月考）现有A、B两种质最相等的固体，其中A为纯净的氯酸钾，B是氯酸钾和少量二氧化锰的混合物。将A、B分别放入试管中，并在两个酒精灯上同时加热制取氧气。当A、B均完全反应后，如图所示，得到的氧气的质最m与时间t的关系图像中，正确的（　　）
A． B．
C． D．
15．（2023八下·定海月考）密闭容器内有A、B、C、D四种纯净物，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如表格数据，下列说法不正确的是（　　）
物质 A B C D
反应前质量(克) 19.7 8.7 31.6 0.4
反应后质量(克) 待测 17.4 0 3.6
A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质
B．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：36
C．反应后密闭容器中A的质量为39.4克
D．若此化学反应方程式中A与C的系数之比为1：2，则物质A与物质C的相对分子质量之比为197：158
16．（2023八下·定海月考）请用化学用语填空：
（1）四个碳酸根离子　 　
（2）保持一氧化碳化学性质的微粒是　 　
（3）“Fe2+”中数字“2”表示的意义是　 　
17．（2023八下·定海月考）氧气是生产生活中重要的物质。
（1）氧气有很多用途。下列属于氧气用途的是，　 　(填序号)。
（2） 氧气能跟许多物质发生反应。在铁丝燃烧的实验中常向集气瓶中加少量水的作用是　 　。
18．（2023八下·定海月考）下左图是人在平静呼吸时肺内气压变化的示意图，下右图是平静吸气和呼气的胸廓变化示意
图。
（1）在上左图的e点处，肺内气压比大气　 　(选填“高”、“低”或“相等”)。
（2）当胸廓由A状态结束到B状态结束时，肺内气压的变化可用上左图中的　 　段(用左图中的字母表示)浓示。
19．（2023八下·定海月考）北宋著名科学家沈括所著的《梦溪笔谈》是·部中国古代科技类百科全书，记载了我国古代的许多科技发现与发明。
（1）在北宋之前就有人将磁石(磁体)磨成针悬挂或支撑起米，磁针就能指南。“磁针指南”是因为地球存在　 　。
（2）小王对磁研究进行了一个小实验：如图所示，将磁体M固定在桌面上，用手将两枚一元硬币叠在一起，竖立在磁体上端。如将手指松开之后，将观察到两个硬币的上端将　 　(填“合扰”或“分开”)，这是由于　 　。
20．（2023八下·定海月考）根据下图所示的实验装置图进行设计和分析：
（1）乙同学用加热高锰酸钾来制取氧气，实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴。这些水不是生成物的理由是：高锰酸钾不含　 　
（2）实验室常用加热固体氯化铵和熟石灰的混合物制取氨气。氨气极易溶于水且密度比空气小，则实验应选用的发生装置与收集装置分别是　 　(选题中装置序号)。
21．（2023八下·定海月考）下列物质：①)盐水②液氧③水④干冰⑤硫酸铜晶体⑥铜锌合金，其中属于：
（1）单质的是　 　(填数字，下同)，
（2）化合物的是　 　
22．（2023八下·定海月考）思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。以下是小舟同学对解决“气密性检查”类问题建构的思维模型：
结合小舟建构的思维模型，完成如图装置气密性检查相关操作的问题：
操作一：先往锥形瓶中加水至如图所示位置，从建模的角度分析，该操作归属于上述思维模型中的.　 　；
操作二：往锥形瓶中加水后，接下来应该是从　 　管向瓶内吹气(填“A”或“B”)。
23．（2023八下·定海月考）回答问题：
（1）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠(NaClO)，制取它的化学方程式为2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为.　 　；
（2）固体是氢能源汽车的供能剂，可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是　 　
24．（2023八下·定海月考）人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1911年物理学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔。实验发现：多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，绝少数α粒子发生了较大角度的偏转。
（1）卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的　 　
（2）当α粒子轰击金属箔时，图中四条运动轨迹不可能出现的是　 　
25．（2023八下·定海月考）陈明和张华同学合作，探究“影响通电螺线管磁性强弱的因素”。选用的实验器材有：干电池(电压一定)、滑动变阻器、数量较多的大头针、铁钉及长导线。如图为探究影响通电螺线管磁性强弱因素的实验，记录如下：
通电螺线管中有无铁芯 无铁芯 有铁芯
线圈匝数 50匝 50匝
实验组 1 2 3 4 5 6
电流/A 0.8 1.2 1.5 0.8 1.2 1.5
吸引大头针数目/枚 0 1 2 3 5 8
（1）实验组1、4或2、5或3、6想要探究通电螺线管磁性强弱的影响因素是　 　。
（2）在进行实验组5的实验之后，按如下步骤进行实验组6的实验，请将实验步骤补充完整。
①断开开关S；
②闭合开关S，　 　；
③用通电螺线管吸引大头针并记录数目。
（3）根据实验数据可得出的结论是.　 　。
26．（2023八下·定海月考）2022年，首届完全实现“碳中和”的冬奥会在北京举办。其中，国家速滑馆的二氧化碳跨临界直冷制冰技术应用成为了外界关注的热点。它取代氟利昂这一类对环境污染较大的人工合成制冷剂，更为环保、节能。氟利昂是一种常见的制冷剂，它在紫外线的照射下能分解出氯原子破坏臭氧层，其破坏臭氧的循环示意图如下：
（1）经过①②③的反应后，反应物氯原子的个数.　 　(“减少”、“增加”或“不变”)；
（2）有科学家指出：“少量的氟里昂就能对臭氧层产生巨大的影响”，请你根据该模型由：　 　。
27．（2023八下·定海月考）某化学实验兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。
【实验1】按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
【实验2】按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验)，利用铁粉锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。
（1）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是.　 　写一点)。
（2）实验过程中，连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3、图4信息，说明“实验1”还是“实验2“的测定方法更准确以及判断依据：　 　。
（3）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是　 　。
28．（2023八下·定海月考）某同学用H2O2溶液制取氧气时，在烧瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2再往分液漏斗中加入30毫升15%的H2O2溶液。为什么要加入50毫升水呢 查阅资料发现：在不加入水时，若注入H2O2溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。
提出问题：水是如何减缓该反应速度的呢
建立假设：水可以降低H2O2溶液的浓度，从而减缓反应速度。
实验方案：他利用如图装置，在相同条件下，分别用30毫升的1%、3%和7%的H2O2溶液进行实验，观察并比较。
实验结论：加水降低了H2O2溶液的浓度，使反应速度变慢。
（1）为了更好地比较反应的快慢，需控制三次实验中滴加H2O2溶液的　 　相同。
（2）判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较　 　。
（3）继续探究：针对提出的问题，他又利用如图装置，用3%的H2O2溶液分别在0℃、20℃和60℃的条件下进行实验。进行该实验所基于的假设是　 　。
29．（2023八下·定海月考） 某生物探究性学习小组利用银边天竺葵作实验材料，对“绿色植物进行光合作用”实验作了进一步探究。请根据图示，回答下列问题：
（1）选一叶片如图一处理，然后开始探穷水分是不是光合作用的原料之一，你认为该探究性学习小组的正确实验操作步骤是：②→切断主叫脉→　 　填序号)→⑥
（2）若实验成功，图一叶片变蓝的部位足　 　(填字母)。
（3）有同学提出质疑，认为实验不严谨，因为主叶脉切断后，分支卟脉也可以提供水分。于是该同学利用水生植物金鱼藻(图二)设计如下实验：取两只量筒编号甲、乙分别放入等量金鱼藻，然后加入碳酸水(用于补充二氧化碳)至满刻度，并在筒口覆盖透气不透水的保鲜膜，将甲放在光照下，乙放在黑暗中，12小时后观察昼简水位变化(实验环境温度相同)。如出现　 　现象，可确定水是植物光合作用的原料。
（4）为了进一步确定实验现象只和金角藻有关，可以增加丙量筒，量筒内放置　 　，其它条件一样，并放在，光照条件下进行对照。　 　
30．（2023八下·定海月考）莽草酸(C7H10O5)是制取抗“甲型流感”的药物“奥司他韦“的原料。试计算：
（1）莽草酸(C7H10O5)中各元素质量比；
（2）多少克莽草酸含碳元素的质量为168g：
（3）对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重-计量表”服用“奥司他韦”：
体重 小于等于15kg 15～23kg 23～40kg 大于40kg
每次用量 30mg 45mg 60mg 75mg
假如患病儿童的体重是20kg，在治疗过程中，需每天服用“奥司他韦”胶囊(每颗胶囊含“奥司他韦”75mg)2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共服用多少颗
31．（2023八下·定海月考）氕、氘、氘是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如下表。试回答：
名称 符号 相对原子质量
氕 H 1
氘 D 2
氚 T 3
（1）原子结构模型中的“”表示的粒子是　 　。
（2）超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个氘原子和一个氧原子构成，其化学式可表示T2O，T2O中T的化合价为　 　。
（3）重水是由氘和氧组成的化合物，化学式可表示为D2O，重水和普通水化学性质相似。在海水中重水的质量约占0.02%，则100吨海水中所含氘的质量是多少
32．（2023八下·定海月考）钱江晚报报道舟山“碘过量”：有舟山市民说，一位原本很帅气的舟山小伙子，因患甲状腺疾病，眼球突出，脖子粗大，身体消瘦。因此呼吁大家再也不能吃加碘盐了。舟山的医学研究人员发现近年来甲状腺疾病患者明显增多，因此开展了“舟山海岛地区城镇居民甲状腺肿瘤流行病学调查”，提出“浙江沿海地区食盐中是否有必要加碘值得关注”。
（1）如图甲是上述调查得到的图表之……，此图表能够反映出的信息是____；
A．该地区居民中患甲状腺瘤的男性人数是女性的一半
B．该地区女性居民更容易患甲状腺疾病
C．该地区居民中甲状腺疾病患者明显增多
D．该地区居民比其他地区居民更容易患甲状腺疾病
（2）“加碘盐”，食盐中加入的“碘”是____。
A．碘单质 B．碘元素 C．碘原子 D．碘分子
（3） 下表为某晶牌食盐的产品说明，其中“含碘量(35±15)mg/kg”表示在每千克“加碘盐”中含碘质址为(35上15)施克，符合国家食盐含碘量的标准。以含碘量35毫克/千克为标准，食盐厂家应该在1千克食盐中加入　 　毫克碘酸钾。
产品标准 GB5461-2016
配料 精制实验（NaCl）碘酸钾（KIO3）
质量等级 一级
含碘量 (35±15)mg/kg
使用方法 待食品熟后加入碘盐
储藏方法 密封保存、防潮防热
分装日期 加封口
33．（2023八下·定海月考）为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.8g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应)，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热时间t1、t2、t3、t4后剩余固体的质量，记录数据如表所示：请仔细分析实验数据，回答下列问题：
加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量/g 2.48 2.41 2.34 2.34
（1）求完全反应后产生氧气的质量。
（2）求该样品中氯酸钾的质量分数。
34．（2023八下·定海月考） 某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：
取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应(钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出)，反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g.求
（1）反应中生成二氧化碳的质量；
（2）通过计算说明每片钙片实际钙含量.并说明是否与标注相符
（3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数.
35．（2023八下·定海月考）如图是自然界中碳循环的示意图。请据图回答问题：
（1）在图甲中①~④线上补加“箭头”，以正确表示碳循环的各种变化关系。
（2）大气中CO2的消耗途径有　 　和被海洋吸收。
（3）如图乙是大气中的CO2含量按日前速度上升的直线图。根据该图估计：到2050年，大气中CO2的体积分数是　 　。
（4）大气中CO2含量的增加给地球生态环境带来的一个严重后果是　 　。根据图甲CO2产生和消耗的途径，请你提出一条建议：　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】模型是所研究的系统、过程、事物或概念的一种表达形式，也可指根据实验、图样放大或缩小而制作的样品，一般用于展览或实验或铸造机器零件等用的模子。
【解答】A.v为符号，不属于模型，符合题意；
B.足球烯，属于分子模型；
C.电路图，属于物理模型；
D.原子结构图，属于化学模型。
故答案为：A。
2．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
B、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
C、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
D、分子是由原子构成的。
【解答】A. 尼古丁的相对分子质量=12×10+1×14+14×2=162，故正确，不符合题意；
B. 尼古丁由C、H、N三种元素组成，故正确，不符合题意；
C. 尼古丁中碳、氢、氮元素质量之比=（12×10）：（1×14）：（14×2）=60：7：14，故正确，不符合题意；
D. 1个尼古丁分子由10个碳原子、14个氢原子和2个氮原子构成，故错误，符合题意；
故答案为：D。
3．【答案】A
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；溶解时的吸热或放热现象
【解析】【分析】A、氢氧化钠溶于水会放热。
B、根据排水法收集氧气操作的注意事项分析。
C、根据验满操作应该在集气瓶口处进行。
D、碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水。
【解答】A. 氢氧化钠溶于水会放热，导致锥形瓶中气压增大，进一步导致u型管中的液面左边下降，右边上升，故正确；
B. 氧气不易溶于水，氧气应该是右进左出，故错误；
C. 验满时，应该把带火星的木条放在集气瓶口处，故错误；
D. 碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，包裹在碳酸钙表面，阻止反应进行，故错误；
故答案为：A。
4．【答案】C
【知识点】植物的呼吸作用；光合作用的原料、条件和产物；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】绿色植物利用光能，通过叶绿体把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放氧气的过程，叫做光合作用。活细胞利用氧，将有机物分解生成二氧化碳和水，并将储存在有机物中的能量释放出来，供给生命活动需要的过程，叫做呼吸作用。
【解答】A.甲装置见光部分能合成淀粉，滴加碘液变蓝；遮光部分不能合成淀粉，滴加碘液不变蓝，故该装置可用来检验光合作用的产物一淀粉，A错误。
B.植物光合作用的产物有淀粉和氧气，氧气能使带火星的木条复燃，B错误。
C.丙装置中放的是萌发的种子，种子进行呼吸作用会产生二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，C正确。
D.丁装置中放的是萌发的种子，种子进行呼吸作用需要消耗氧气，燃烧的蜡烛放入丁装置里，火焰立刻熄灭，说明萌发的种子消耗了氧气，D错误。
故答案为：C。
5．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【分析】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。
金属、固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，它们的化学式用元素符号直接表示，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。
【解答】A. H属于气态非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故不符合题意；
B. Ag属于金属元素，可表示银元素，表示一个银原子，还能表示银这一单质，故符合题意；
C. 该符号是臭氧的化学式，不能表示元素，也不能表示一个原子，故不符合题意；
D. Cl属于气态非金属元素，可表示氯元素，表示一个氯原子，但不能表示一种物质，故不符合题意；
故答案为：B。
6．【答案】B
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】PM2.5主要来源于直接排放的工业污染物和汽车尾气等，是形成灰翻天气的最大元凶。
【解答】A. 举行“地球一小时”熄灯活动是为了引起人们对环境的关注和环保的重视，故合理的，不符合题意；
B. 为了减小PM2.5对环境的影响，禁止家庭使用私家车，提倡多乘坐公共交通工具，但禁止使用私家车有点极端，故不合理，符合题意；
C. 鼓励使用太阳能热水器，减少使用燃料，故合理的，不符合题意；
D. 雾霾天出门戴N95专业口罩（过滤孔径任0.1微米左右），可以降低PM2.5对人体的伤害，故合理的，不符合题意；
故答案为：B。
7．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
【解答】 A、木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，选项不符合题意；
B、铁丝在空气中不能燃烧，选项不符合题意；
C、红磷在空气中燃烧，产生黄白色火焰，生成大量白色烟，不是白雾，选项不符合题意；
D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，选项符合题意；
故答案为：D。
8．【答案】A
【知识点】通电螺线管的磁场；右手螺旋定则
【解析】【分析】根据“异名磁极相互吸引”以及右手螺旋定则判断电流的磁场方向，据此分析。
【解答】小磁针的右端为S极，根据“异名磁极相互吸引”可知，螺线管的b端为N极，螺线管的a端为S极。右手握住螺线管，大拇指指向右端，此时弯曲的四指指尖向下，则线圈上电流向下，那么电流从右端流入，左端流出，因此d端为电源的正极，故A正确，而B、C、D错误。
故答案为：A。
9．【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式分析。
【解答】在化合物中元素的正负化合价代数和为零，氢元素显+1价，氧元素显-2价。
A、NO、NO2、N2O3中氮元素的化合价分别为+2、+4、+3，故错误；
B、N2O5、N2O4、NO2氮元素的化合价分别为+5、+4、+4，故错误；
C、HNO3、NO2、NH3中氮元素的化合价分别为+5、+4、-3，故错误；
D、NH3、NO、HNO3中氮元素的化合价分别为-3、+2、+5，故正确；
故答案为：D。
10．【答案】A
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红分析。
【解答】二氧化碳能溶于水的，并且与水反应，试管内气体减少，压强变小，试管中水面上升，烧杯内液面下降；二氧化碳与水反应生成碳酸，呈酸性，能使紫色石蕊变红，所以而试管内的液体变红，
故答案为：A。
11．【答案】A
【知识点】构成物质的粒子模型；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；单质和化合物的区别
【解析】【分析】根据构成物质的微粒有分子、原子和离子，进行分析判断，根据质子带正电、电子带负电，进行分析判断，根据水中氢元素显+1价，进行分析判断，根据化合物的概念，进行分析判断。
【解答】A、化合物是含有不同元素的纯净物，所以含不同种元素的纯净物一定是化合物，故选项说法正确；
B、在化合物中，金属元素一定显正价，但在化合物中显正价的不一定是金属元素，如：水中氢元素显+1价，但氢元素是非金属元素，故选项说法错误；
C、分子是构成物质的微粒，但物质不一定都是由分子构成的，构成物质的粒子还有原子和离子，故选项说法错误；
D、离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒不一定是离子，如：质子带正电、电子带负电，故选项说法错误；
故答案为：A。
12．【答案】C
【知识点】磁体、磁极、磁化；磁场和磁感线
【解析】【分析】磁感线是人们为了描述磁场建立的物理模型，不是实际存在的曲线。
【解答】A．图甲所示的实验：将小磁针放在条形磁铁的周围，条形磁铁的周围存在磁场，小磁针的N极指向为磁场的方向，故A正确，不符合题意；
B．图乙：将铁屑放在条形磁铁的周围，条形磁铁的周围存在磁场，借助铁屑可以显示磁体周围的磁场分布特点，故B正确，不符合题意；
CD．磁感线，是人们为了描述磁场建立的物理模型，不是实际存在的曲线，故C不正确，符合题意，D正确，不符合题意。
故答案为：C。
13．【答案】D
【知识点】氧化反应
【解析】【分析】物质跟氧发生的反应叫氧化反应，有的氧化反应比较剧烈，有的氧化反应比较缓慢。
燃烧是指可燃物与氧气发生的一种剧烈的发光、放热的氧化反应。
爆炸的条件之一是在有限的空间内。可燃物的着火点一般是固定不变的。
【解答】食物腐烂、铁生锈都是缓慢氧化反应，
燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈氧化反应，
自燃是缓慢氧化引起的，
白磷在空气中和在氧气中的着火点相同，
燃烧、自燃、缓慢氧化的共同点都是氧化反应并都有热量放出，
急速的燃烧不一定发生爆炸，如煤的燃烧等。
故答案为：C。
14．【答案】C
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】因为A、B是两种质量相等的固体，其中A为纯净的氯酸钾，B是氯酸钾和少量二氧化锰的混合物。所以A中氯酸钾的质量大于B中氯酸钾的质量，A产生的氧气比B多；
B中有催化剂二氧化锰，可以使氯酸钾在较低的温度下迅速的放出氧气，而A却需要在较高的温度下才能缓慢的放出氧气，所以B先得到氧气，A后得到氧气。
【解答】A. 分析图象可知，A产生的氧气多，但却是从一开始就有氧气生成是不正确的，应加热一段时间后再有氧气生成，故错误；
B. 分析图象可知，AB反应产生的氧气一样多，故错误；
C. 分析图象可知，A产生的氧气多，并是在B产生氧气一段时间后生成，故正确；
D. 分析图象可知，A反应从一开始就有氧气产生，比B要先得到氧气，故错误；
故答案为：C。
15．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】由表中数据分析可知，反应前后，B的质量增加量=17.4g-8.7g=8.7g，故B是生成物，生成的B的质量为8.7g；
同理可以确定C是反应物，参加反应的C的质量=31.6g-0=31.6g；
D为生成物，生成D的质量为3.6g-0.4g=3.2g；
由质量守恒定律，A应是生成物，且生成的A的质量=31.6g-8.7g-3.2g=19.7g。
【解答】A. 该反应的反应物为C，生成物是A、B、D，符合“一变多”的特征，属于分解反应，则物质C一定是化合物，物质D可能是单质，故正确，不符合题意；
B. 反应过程中，物质B与物质D变化的质量比=8.7g：3.2g=87：32，故错误，符合题意；
C. 由质量守恒定律，A应是生成物，且生成的A的质量=31.6g-8.7g-3.2g=19.7g，故19.7g+19.7g=39.4g，故正确，不符合题意；
D. 若此化学反应方程式中A与C的系数之比=1：2，则物质A与物质C的相对分子质量之比=（19.7g×2）：31.6g=197：158，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
16．【答案】（1）4
（2）CO
（3）一个亚铁离子带两个单位的正电荷
【知识点】化学式的书写及意义；离子的书写与意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】（1）离子：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数前，（正负符）号后，带1个电荷时，1要省略。
离子符号前有数字，表示多个该离子。
（2）物质是由分子构成的，保持物质化学性质的微粒是分子。
（3）在离子符号中的右上角的数字表示，一个离子带有电荷数。
【解答】（1）四个碳酸根离子表示为4CO32-。
（2）一氧化碳是由分子构成的，保持一氧化碳化学性质的微粒是CO。
（3）“Fe2+”中数字“2”表示的意义是一个亚铁离子带两个单位的正电荷。
17．【答案】（1）AC
（2）避免高温熔融物溅落使集气瓶瓶底炸裂
【知识点】氧气的性质和利用
【解析】【分析】（1）根据氧气的用途分析。
（2）根据铁丝燃烧的注意事项分析。
【解答】（1）氧气能供给呼吸，常用来医疗急救；具有助燃性，可用于航天火箭。
（2）铁丝燃烧时，会放热，在集气瓶底部放少量水，防止铁丝燃烧的生成物溅落到集气瓶底部，使集气瓶炸裂。
18．【答案】（1）低
（2）bd
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换；动物的呼吸作用
【解析】【分析】图中纵坐标表示肺内气压与大气压的气压差，横坐标表示呼吸时间。
【解答】（1）在图的e点处，肺内气压与大气压的气压差是负值，表示肺内气压低于外界大气压，是吸气过程；
（2）图中的B状态表示膈顶回升，胸廓的上下径缩小，故是呼气过程，左图中曲线bd段的肺内气压与大气压的气压差是正值，表示肺内气压高于外界大气压，是呼气过程。
19．【答案】（1）地磁场
（2）分开；同名磁极相互排斥
【知识点】磁体、磁极、磁化；磁极间的相互作用；地磁场
【解析】【分析】磁化后的硬币，注意区分硬币的两端极性和磁铁的两端极性的关系，通过磁极间的相互作用来进行判断。
【解答】（1）由于地磁场的存在，指南针（相当于小磁针）在地磁场中受力磁力作用，所以会指南北。
（2）当两硬币叠在一起，竖立在磁体上端时，会被磁体磁化，两硬币的上端是相同的磁极。由于同名磁极相互排斥，因此它们会相互分开。
20．【答案】（1）氢元素
（2）AE
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
（2）选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
【解答】（1）乙同学用加热高锰酸钾来制取氧气，实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴。这些水不是生成物的理由是：高锰酸钾不含氢元素。
（2）实验室常用加热固体氯化铵和熟石灰的混合物制取氨气，反应属于固固加热型，选择反应装置A。
氨气极易溶于水且密度比空气小，采用向下排空气法收集，选择收集装置E。
21．【答案】（1）②
（2）③④⑤
【知识点】单质和化合物的区别
【解析】【分析】（1）单质是由同种元素组成的纯净物。
（2）化合物是由不同种元素组成的纯净物。
【解答】（1）②液氧是由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质。
（2）③水、④干冰、⑤硫酸铜晶体都是由不同种元素组成的纯净物，都属于化合物。
①盐水、⑥铜锌合金属于混合物。
22．【答案】构建封闭体系；B
【知识点】实验方案设计与评价
【解析】【分析】（1）根据思维模型以及实验设计分析。
（2）根据装置的特点，大气压原理分析。
【解答】（1）操作一：往锥形瓶中加水至如图所示位置，将长导管的下端密封，整套装置是一个密闭系统了，从建模的角度分析，该操作归属于上述思维模型中的构建密闭体系。
（2）操作二：往锥形瓶中加水后，接下来应该是从B管向瓶内吹气，若A管内能形成一段水柱，说明装置不漏气。
23．【答案】（1）Cl2
（2）MgH2+2H2O=
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目均不变，分析X的化学式。
（2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，写出化学方程式，并配平。
【解答】（1）根据反应的化学方程式2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，反应物中含有2Na、2H、2O，反应后的生成物中含有2Na、2H、2Cl、2O，根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2。
（2）MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氧气，反应的化学方程式为：MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑。
24．【答案】（1）原子核
（2）C
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】（1）原子中心是带正电荷的原子核。
（2）同种电荷相排斥，异种电荷相吸引。
【解答】（1）卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的原子核。
（2）当α粒子轰击金属箔时，图中四条运动轨迹不可能出现的是C，是因为粒子都带正电荷，轨迹应该是和D相似，向上偏转。
25．【答案】（1）通电螺线管中有无铁芯
（2）将滑动变阻器左移直至电流为1.5A
（3）在线圈匝数一定时，加入铁芯和增大电流都能是通电螺线管的磁性增强
【知识点】通电螺线管的磁场；右手螺旋定则；探究影响通电螺线管磁性强弱的因素的实验
【解析】【分析】研究电磁铁磁性强弱跟电磁铁铁芯的有无的关系，要控制另外的两个因素（电流大小相同和线圈匝数）相同；根据转换法，电磁铁磁性强弱可以通过电磁铁吸引铁钉多少来反映。
【解答】（1）比较表中实验序号为1和4（或2和5或3和6）的实验数据可知，电流大小相同和线圈匝数相同，电磁铁有铁芯，电磁铁吸引的小铁钉多，电磁铁磁性强；
（2）由实验5到实验6，是增大了电路中的电流，步骤②中应为：闭合开关S，向左移动滑片，使电流表的示数为1.5A；
（3）比较表中实验序号为1、2、3实验数据可知，线圈的匝数相同而电流不同，电流越大，电磁铁由于无铁芯，吸引铁钉较少，由此可得：线圈50匝时，没有铁芯磁性都很弱。在线圈匝数一定时，加入铁芯和增大电流都能是通电螺线管的磁性增强。
26．【答案】（1）不变
（2）反应过程中氯原子没有损耗，而是在循环消耗臭氧，导致少量的氯原子就能对臭氧层产生巨大影响
【知识点】全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）
【解析】【分析】1个臭氧分子是由3个氧原子构成的，其化学式为O3 。
【解答】（1）将反应①×2后与②③相加后得到总反应为2O3=3O2，则氯原子在反应中作催化剂，反应前后的原子个数不变；
（2）由图中可知，反应过程中氯原子没有损耗，而是在循环消耗臭氧，导致少量的氯原子就能对臭氧层产生巨大影响。
27．【答案】（1）红磷和除氧剂要过量
（2）实验2：反应后实验1集气瓶中剩余氧气的体积分数为8.6％，而实验2中氧气几乎耗尽
（3）能够与氧气反应；生成物不影响测定结果；生成物只能是固体
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）根据注意事项装置不漏气、温度冷却到室温才打开止水夹，红磷和除氧剂要足量进行回答，合理均可。
（2）测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4 所示。依据图 3，图4信息。
（3）该替代物应满足的条件是仅与空气中的氧气反应；生成物为固体。
【解答】（1）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是装置不漏气、温度冷却到室温才打开止水夹，红磷和除氧剂要足量（合理均可）。
（2）实验过程中，连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4 所示。依据图 3，图4信息可知，实验 2测定方法更准确，判断依据是：反应后，实验1集气瓶内剩余氧气的体积分是8.6%，实验2 集气瓶内氧气几乎要耗尽。
（3）用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是仅与空气中的氧气反应；生成物为固体，生成物不影响测定结果。
28．【答案】（1）速率
（2）在相同时间内收集氧气的体积
（3）加水可以降低温度，从而影响反应速率
【知识点】实验方案设计与评价；控制变量法
【解析】【分析】（1）根据除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的分析。
（2）根据图中实验，用量筒收集生成的氧气分析。
（3）根据用3%的H2O2溶液分别在0℃、20℃和60℃的条件下进行实验，温度不同分析。
【解答】（1）除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，在相同条件下，分别用30毫升的1%、3%和7%的H2O2溶液进行实验，为了更好地比较反应的快慢，需控制三次实验中滴加H2O2溶液的速度相同。
（2）图中实验，用量筒收集生成的氧气，判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较相同时间内收集到氧气的体积。
（3）利用如图装置，用3%的H2O2溶液分别在0℃、20℃和60℃的条件下进行实验，控制的变量是温度不同，进行该实验所基于的假设是降低温度，可以减缓反应的速率。
29．【答案】（1）③→①→⑦→④→⑤→④
（2）b
（3）甲水位低于乙水位
（4）碳酸；至满刻度
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理
【解析】【分析】光合作用需要水分和叶绿体的两个探究实验的设计。验证植物的光合作用需要水分这个实验，注意设计对照组，水是唯一的变量。
【解答】（1）先将生长旺盛的盆栽天竺葵放到黑暗处一昼夜。选取两个大小相似的两个叶片作对照，其中叶片a于叶片基部切断主叶脉；另一叶片b不作处理然后移到光下照射几小时。几小时后，摘下这两个叶片，并作如下处理：放到酒精中，隔水加热后-漂洗叶片--加碘液-冲洗掉碘液-观察叶片变化。故该探究性学习小组的正确实验操作步骤是：②→切断 主叶脉→③→①→⑦→④→⑤→⑥。
（2）实验现象：叶片a不变蓝；叶片b变蓝。由图可知：叶片的主脉切断后水分无法从根部运输到伤口之上的部分，在阳光下照射数小时后，取下该叶片脱色，加碘液处理，发 现叶片的a没有变蓝，b变蓝；说明a没有淀粉生成，b有淀粉生成，从而说明了光合作用制造淀粉，光合作用需要在光的作用下由二氧化碳和水作用的结果，而二氧化碳在这两部 分都是存在的，叶片主脉切断后水分无法从根部运输到伤口之上的部分，造成伤口上方的部分无法进行光合作用。
（3）图二中甲与乙是一组对照实验，变量是光，结果甲水位下降，乙水位不变，可见金鱼藻光合作用消耗了水分。甲水位低于乙水位可确定水是植物光合作用的原料。
（4）对照实验除变量外，其余条件相同且适宜。为了进一步确定甲量筒水位下降只和金鱼藻有关，那么增加丙量筒与甲进行对照，量筒内仅加入碳酸水至满刻度，应该放在光 照条件下。
30．【答案】（1）
（2）348g
（3）6颗
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比分析。
（2）根据物质的质量是某元素的质量除以化合物中某元素的质量分数分析。
（3）先求出一个疗程所服用“奥司他韦”胶囊的总量，然后除以一颗含“奥司他韦”的量即可。
【解答】（1）则莽草酸（C7H10O5）中，碳、氢氧元素的质量比=（12×7）：（1×10）：（16×5）=42：5：40。
（2）含碳元素的质量为168g，需莽草酸的质量=168g÷×100%=348g。
（3）患病儿童的体重是20kg，由“体重一剂量表”每次用量45mg，需每天服用“奥司他韦”胶囊（每颗胶囊含“奥司他韦”75mg）2次，一个疗程5天，
该患儿需服用“奥司他韦”的颗数=45mg×2×5÷75mg/颗=6颗，
答：该患儿一个疗程共服用6颗。
31．【答案】（1）中子
（2）+1
（3）4kg
【知识点】原子的构成；同位素
【解析】【分析】（1）根据氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，由氕、氘、氚的原子结构模型图，结合它们的相对原子质量，它们的质子数相同，中子数不同分析。
（2）在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
（3）在化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数。
【解答】（1）由氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，由氕、氘、氚的原子结构模型图，结合它们的相对原子质量，它们的质子数相同，中子数不同，原子结构模型中的“ ”表示的粒子是质子。
（2）在化合物中氧元素一般显-2价，设T的化合价是x，
根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零，
可得：2x+（-2）=0，则x=+1价。
（3）重水是由氘和氧组成的化合物，化学式可表示为D2O，重水和普通水化学性质相似。在海水中重水的质量约占0.02%，
则100吨海水中所含氘的质量=100t×0.02%××100%=0.004t=4Kg。
32．【答案】（1）B
（2）B
（3）59
【知识点】元素的概念；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据图示结合碘元素与人体健康的关系进行分析解答即可。加碘食盐的“碘”不能以单质、分子、原子形式存在，一般以无机盐类物质存在，指的是元素。根据碘酸钾的化学式计算。
【解答】（1）根据图示可以看出，此图表能够反映出该地区女性居民更容易患甲状腺疾病。ACD皆无法反映。
故答案为：B。
（2）食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、氟、钙、铁、锌”等不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素.故加碘食盐中的“碘”是指元素。
故答案为：B。
（3）设食盐厂家应该在1kg食盐中加入碘酸钾的质量为x，则x××100%=35mg，解得：x=59mg。
33．【答案】（1）0.96g
（2）98％
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量=反应前总质量-反应后剩余固体。
（2）先设未知数，正确写出氯酸钾分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成氧气的质量，未知量是参加反应氯酸钾的质量；列比例式计算。
【解答】（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量=2.5g+0.8g-2.34g=0.96g。
（2）设该样品中氯酸钾的质量为x，
2KClO3 2KCl+ 3O2↑
245 　 96
x 　 0.96g
x=2.45g
该样品中氯酸钾的质量分数=×100%=98%。
答：该样品中氯酸钾的质量分数是98%。
34．【答案】（1）5.5g
（2）0.5g/片<0.6g/片，故不符合标准
（3）18.25％
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=反应前总质量-反应后剩余物的质量。
（2）先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成二氧化碳的质量，未知量是参加反应碳酸钙、盐酸的质量；列比例式计算。
（3）溶液中溶质质量分数=。
【解答】（1）生成二氧化碳的质量=2g×10+50g-64.5g=5.5g，
答：生成了5.5g二氧化碳。
（2）设10片片剂中碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的氯化氢质量为y，
CaCO3+ 2HCl ═CaCl2+H2O+ CO2↑
100 73 　 44
x y 　 5.5g
x=12.5g，y=9.125g，
每片中钙含量是：12.5g×÷10=0.5g＜0.6g，
由计算比较可知，实际钙含量与标注不相符。
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数=×100%=18.25%，
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为18.25%。
35．【答案】（1）
（2）植物光合作用吸收二氧化碳
（3）0.043％
（4）造成温室效应加剧，全球度升高；植树造林，调整能源结构，减少化石燃料的燃烧
【知识点】自然界中的氧循环、碳循环和氮循环
【解析】【分析】（1）根据自然界中的碳循环分析。
（2）根据自然界中消耗二氧化碳的途径分析。
（3）根据图示信息分析。
（4）根据二氧化碳含量增高对环境的影响、根据降低二氧化碳含量的方法分析。
【解答】（1）二氧化碳的产生途径有：化石燃料的大量使用和人和动植物的呼吸作用；消耗二氧化碳的主要途径是：植物的光合作用。则：①②③指向大气中的CO2，④指向大树，图示为
。
（2）大气中CO2的消耗途径有植物光合作用吸收和被海洋吸收。
（3）如图乙是大气中的CO2含量按日前速度上升的直线图。根据该图估计：到2050年，大气中CO2的体积分数是0.043%。
（4）大气中CO2含量的增加给地球生态环境带来的一个严重后果是造成温室效应加剧，全球度升高。根据图甲CO2产生和消耗的途径，提出的建议有植树造林，调整能源结构，减少化石燃料的燃烧。
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