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九年级科学上册 核心概念专题集训
专题2 碱
一．选择题
1．下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（　　）
选项 性质 用途
A 氢氧化钙呈碱性 改良酸性土壤
B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气
C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈
D 氢氧化钠能发生潮解 干燥氮气
A．A B．B C．C D．D
2．一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，下列有关说法错误的是（　　）
A．白膜都是氢氧化钙 B．白膜可用盐酸除去
C．白膜的形成与二氧化碳有关 D．试剂使用后应及时盖上瓶塞
3．下列各组气体中均混有水蒸气，其中可以用固体氢氧化钠干燥的是（　　）
A．CO、H2、HCl B．SO2、CO2、HCl
C．H2、O2、N2 D．SO2、H2、CO
4．关于氢氧化钠的说法正确的是（　　）
A．氢氧化钠易潮解，要密封保存
B．放入水中放出大量热的白色固体一定是氢氧化钠
C．实验室里称量氢氧化钠时可以将氢氧化钠放在纸上称量
D．不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用氢氧化钠进行中和，然后用大量的水冲洗
5．滴有酚酞的Ca（OH）2溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是（　　）
A．稀H2SO4 B．CuCl2溶液 C．CO2 D．Na2CO3溶液
6．如图所示，分别向四支试管中加入足量的饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。其中有明显现象，但无法证明饱和石灰水呈碱性的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
7．化学变化往往会导致一些量发生改变。现向盛有一定量Na2CO3溶液的容器中不断滴入Ca（OH）2溶液至过量，下列图像能正确反映容器中相关量随滴加时间变化的是（　　）
A．B． C．D．
8．在①向澄清石灰水中滴加无色酚酞溶液；②向澄清石灰水中滴加硫酸铜溶液；③向澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液；④向澄清石灰水中通入二氧化碳这几个实验中，反应中表现了“碱的通性”的组合是（　　）
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②③④
9．向硫酸镁溶液中逐滴滴入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠溶液，溶液的总质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．A点时溶液中的溶质为NaOH、Na2SO4
B．B点时溶液的pH＝7
C．原溶液中硫酸镁的质量分数为7.5%
D．A点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为12.4%
10．向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　　）
A．B． C．D．
11．研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（　　）
序号 实 验 现 象
A 将NaOH固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解
B 向盛有NaOH溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红
C 向盛有NaOH溶液的试管中滴加稀HCl 有NaCl生成
D 向盛有NaOH溶液的试管中滴加 CuSO4溶液 产生蓝色（絮状）沉淀
A．A B．B C．C D．D
12．为研究碱的化学性质，小明进行了如下实验，其中实验现象描述错误的是（　　）
A．溶液呈红色 B．有白色沉淀生成
C．无明显变化 D．有蓝色沉淀生成
13．一定温度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（　　）
A．Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng
B．P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态
C．m＝c﹣a
D．生成Fe（OH）3的质量为（n﹣b+a）g
14．小桐同学学习了碱的性质后，对实验室中一瓶久置的NaOH溶液是否变质产生了疑虑，他设计了以下4种实验方案，其中正确的是（　　）
A．滴加紫色石蕊试液，若变蓝，则氢氧化钠溶液没有变质
B．加少量的稀盐酸，无气泡产生，则氢氧化钠溶液没有变质
C．加适量CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成，则氢氧化钠溶液没有变质
D．加足量的氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，则氢氧化钠溶液已变质
15．小明围绕“认识物质性质”的思维模型展开如下实验，某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹，下列说法不正确的是（　　）
A．从变化看，烧杯中的水会倒流至烧瓶中
B．从性质看，气体X可能会与Ca（OH）2反应
C．从结构看，气体有可能是二氧化碳气体
D．从应用看，用氢氧化钠固体干燥气体X
16．实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果
B．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应
C．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
D．若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方
17．我们可通过建立图象来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系，图象是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”。现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，现将一定质量分数的氢氧化钠滴加入到混合液中直至过量（忽略CuCl2溶液的弱酸性即CuCl2溶液看成中性），则反应中各个量的图象正确的是（　　）
A．甲、乙、丁 B．乙、丙、丁 C．甲、丙 D．甲
二．填空题（共6小题）
18．选择下列物质的序号填空：①纯碱 ②熟石灰 ③石灰石 ④稀硫酸 ⑤苛性钠固体
（1）用于改良酸性土壤的是 　 　。
（2）通常用于某些气体的干燥剂的 　 　。
19．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的化学性质如图甲（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。请回答：
（1）小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是 　 　（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）反应③可以选用的物质是 　 　。
A.Fe2O3 B.CuSO4 C.BaCl2 D.KNO3
（3）写出符合④的一个化学反应方程式 　 　。
20．在探究CO2和NaOH是否会发生化学反应的实验中。
（1）小柯同学设计了如图甲所示的实验装置。他将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶内，观察到 　 　，得出CO2和NaOH发生了化学反应。
（2）小妍认为上述实验存在缺陷，于是对图甲装置进行了改进，添加了胶头滴管A（如图乙所示）。滴管A中应盛放的液体是 　 　，操作过程中，两种液体的滴入顺序为 　 　。
21．在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，广口瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品（不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）。据图回答：
（1）实验中首先加入的试剂是 　 　。
（2）BC段气球体积不变的原因（请用化学方程式表示） 　 　。
（3）CD段气球体积增大的原因是 　 　。
22．某校兴趣小组将稀盐酸滴入到混有酚酞的氢氧化钠溶液中，如图甲所示。请回答。
（1）滴入盐酸直至过量的过程中，试管中看到的现象是 　 　。
（2）图乙是反应过程中离子数目变化图像，则图中①表示的是 　 　（填离子符号）。
23．小科同学用如下图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。
为验证性质④，他选择了二氧化碳与其反应，为探究两者是否发生了化学反应，小李设计了如图所示的A、B实验进行验证。
（1）实验现象为：A中试管内液面上升，B中 　 　。
（2）A中发生的化学反应用化学方程式表示 　 　。
（3）若想看到B中同样的现象，也可将滴管和集气瓶内的物质改为 　 　。
A.固体氢氧化钠和水 B.石灰石和稀盐酸 C.食盐和水 D.硝酸铵和水
三．实验探究题
24．喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
【实验一】科学小组用压强传感器装置（如图1），测定二氧化碳与氢氧化钠溶液产生喷泉的实验过程中，三颈烧瓶内压强的变化（如图2）。
实验过程：室温下，将装满二氧化碳的三颈烧瓶安装在铁架台上，用单孔塞（插有装水的注射器）塞紧瓶口a，数据采集器采集起始气压。将注射器内水压入瓶内，打开止水夹b，烧杯内的NaOH溶液喷到三颈烧瓶内形成喷泉。
（1）试分析图1中形成喷泉的原因：　 　。
（2）图2中A、B、C、D、E哪点时喷泉现象最剧烈：　 　。
【实验二】科学小组利用喷泉原理设计连锁反应装置（如图3）。
实验过程：圆底烧瓶内有收集满的二氧化碳，如图3组装装置。用注射器缓缓注入3毫升NaOH溶液，轻轻振荡烧瓶，打开止水夹，玻璃导管尖嘴处很快产生喷泉，与此同时，试管C、E中发生连锁反应。
（3）实验中，试管C中的现象是 　 　。
（4）实验结束后，同学们将试管C、E中的物质全部倒入一个洁净的废液缸中充分搅拌、静置，观察到废液缸内蓝色絮状沉淀消失溶液呈蓝色。最终，废液缸中一定含的溶质为 　 　。
25．为缓减全球变暖趋势，中国向世界庄严承诺：“力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”。其中碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，新兴碳捕集技术的工艺流程如图所示。
（1）二氧化碳气体可以被压缩的原因是 　 　。
（2）从反应①的混合物中分离出CaCO3沉淀的操作是 　 　。
（3）写出CaO与水反应的化学方程式为 　 　，该反应属于 　 　（填“吸热”或放热）反应。
（4）采用喷雾方式加入NaOH溶液的目的是 　 　。
（5）“碳中和”是指CO2的减少总量和排放总量相当。下列措施中能有效减少空气中CO2含量的是 　 　。
A.大力植树造林 B.大力推广使用一次性餐具 C.减少使用化石（如石油、煤等）燃料
（6）整个流程中可以循环使用的物质有 　 　。
26．如图所示，依次进行下列实验：
①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中；②打K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液显红色；③打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D 中，反应后B、D中溶液都变为无色。请根据实验回答下列问题：
（1）步骤②中，充分反应后B中的CO2最终转化为 　 　（填化学式）和水。
（2）解释步骤③中“风哨振动鸣叫”的原因 　 　。
（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a% 　 　b%（选填“＞”、“＝”、“＜”）。
27．化学兴趣小组同学为探究NaOH与CO2是否发生反应，设计了如下探究实验。
【方案一】从反应物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。
（1）小诚同学设计图1所示装置进行实验，将氢氧化钠溶液滴入试管中，一段时间后打开止水夹K，观察到B中导管红墨水液面上升。小刘同学认为此现象不足以证明NaOH与CO2发生了反应，他的理由是 　 　。
（2）小施同学在老师的指导下设计图2所示装置验证小刘同学的观点。实验时分别迅速将注射器内的液体全部注入到装满CO2的甲乙烧瓶中，关闭注射器活塞，测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。
①乙装置注射器中的液体X为 　 　。
②该实验能证明NaOH与CO2发生反应的依据是 　 　。
【方案二】从生成物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。
【查阅资料】常温下，NaOH与Na2CO3在乙醇中的溶解度（g）如表。
NaOH Na2CO3
17.3 ＜0.01
小珊同学根据上述资料设计如表所示实验证明NaOH与CO2发生反应。
实验操作 实验现象 实验结论
将CO2气体通入到 　 　中 观察到溶液变浑浊 NaOH与CO2发生反应
四．解答题
28．如图所示，在一个密闭的容器里，放着一盆新鲜、生长旺盛的绿色植物，它的旁边放着一杯氢氧化钡溶液，溶液中悬浮着一个塑料小球。现将容器放在黑暗处，一段时间后，可观察到哪些什么现象？结合所学知识，解释产生这种现象的原因。（提示：同一溶液的密度随溶质质量分数的减小而减小）
29．小政同学在复习Ca（OH）2化学性质时，归纳出了Ca（OH）2与其它物质间相互反应的关系如图（图中“﹣﹣”表示相连的两种物质能发生反应）．
（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，
则X可以是　 　．
（2）根据图所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：
①　 　；
②　 　．
30．小金同学所在的实验小组进行了如下实验：
（1）B溶液中含有阴离子是 　 　（用符号表示）。
（2）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定存在的溶质是 　 　。
31．氢氧化钠溶液敞口放置，易吸收空气中的二氧化碳而变质，所以要密封保存。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴缓慢加入稀盐酸，边滴边振荡。如图表示反应过程中溶液的总质量随加入稀盐酸质量的变化而变化的情况。结合图示信息和所学的科学知识分析 AB、BC、CD 各段变化的理由。
32．现有一小瓶已露置在空气中一段时间的氢氧化钠溶液，逐渐滴加一定质量分数的稀盐酸至过量，整个过程中会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，而且测得溶液中物质R的质量与滴加稀盐酸质量之间的关系如图甲所示，乙、丙为滴加稀盐酸过程中溶液质量与稀盐酸的两种关系图。由甲图像可知：该瓶溶液已发生部分变质，物质R为 　 　（写化学式），瓶内溶液质量与滴加稀盐酸的质量正确关系图像应该为 　 　（选填“乙”或“丙”）。请写出所选图形中AB和BC发生反应的化学方程式 　 　、　 　。
33．“管道疏通剂”能很好地解决厨房、浴室下水管道堵塞问题。小明买来某品牌的“管道疏通剂”如图甲，仔细查看了说明书，部分信息如图乙。查阅了相关资料如下：
资料1：铝与氢氧化钠溶液反应时会产生氢气，同时放出大量的热。
资料2：下水管道堵塞物中含有毛发、油脂等。
请根据上述相关信息和所学知识，解释“管道疏通剂”能很好的解决下水管道堵塞问题原因。
34．在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。小滨使用图甲所示实验装置进行实验，集气瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中A点表示开始滴加盐酸溶液，B点表示开始滴加氢氧化钠溶液（不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）。请据图分析：BC段气球体积不变，CD段气球体积增大的原因。
35．氨气（NH3）是一种极易溶于水的气体，它溶于水的同时会与水发生化学反应，生成碱性的一水合氨（NH3 H2O）溶液。魔术表演中常用氨气做“喷泉实验”：在烧瓶内收集满氨气，按如图装置密闭后，挤压胶头滴管中的水，再打开止水夹，即可在烧瓶内看到美丽的“红色喷泉”，请你用所学的科学知识解释上述现象。
36．某实验小组的同学为验证氢氧化钠的溶液是否与二氧化碳反应，分别设计了两种方法。
（1）方法一：如图甲示意，两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠的溶液和蒸馏水，振荡后若观察到U形管左侧的液 　 　于右侧的液面，则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。此时右瓶内的压强 　 　（填”大于”或“小于）大气压。
（2）方法二：如图乙示意，在室温为15℃时，将10g氢氧化钠固体完全溶于80g水中，面后匀速地通入二氧化碳气体。同时用传感器测定溶液的pH变化，用数据采集器记录并绘制图像如图丙示意（相同温度下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠）。
①为了确定M点的溶液成分，先滴加酚酞试液，溶液变红，再滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成且溶液红色不消失，则可判断M点溶液中一定含有的溶质是 　 　（填化学式）。
②实验中发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯中就可能观察到 　
　 现象。
37．在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如图所示的实验。
（1）写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式 　 　。
（2）实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？
【猜想】小红认为：只含氢氧化钠；小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙。
38．在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”（吸收）CO2，部分流程图如下。
（1）大量CO2直接排放到空气中会导致温室效应的加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室内反应的化学方程式为 　 　。
（2）操作①的名称 　 　。
（3）整个流程中可以循环使用的物质是 　 　。
（4）若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是 　 　。
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九年级科学上册 核心概念专题集训
专题2 碱 参考答案及解析
一．选择题
1．下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（　　）
选项 性质 用途
A 氢氧化钙呈碱性 改良酸性土壤
B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气
C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈
D 氢氧化钠能发生潮解 干燥氮气
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：A、氢氧化钙呈碱性，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确。
B、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气，故选项说法错误。
C、稀盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于除铁锈，故选项说法正确。
D、氢氧化钠能发生潮解，具有吸水性，可用于干燥氮气，故选项说法正确。
故选：B。
2．一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，下列有关说法错误的是（　　）
A．白膜都是氢氧化钙
B．白膜可用盐酸除去
C．白膜的形成与二氧化碳有关
D．试剂使用后应及时盖上瓶塞
【答案】A
【分析】二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，白膜是碳酸钙，碳酸钙能够与盐酸反应，据以上分析解答。
【解答】A.一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，白膜是碳酸钙，故A选项说法错误；
B.白膜的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，白膜可用盐酸除去，故B选项说法正确；
C.一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故C选项说法正确；
D.石灰水能与空气中的二氧化碳等物质发生化学反应，试剂使用后应及时盖上瓶塞，故D选项说法正确；
故选：A。
3．下列各组气体中均混有水蒸气，其中可以用固体氢氧化钠干燥的是（　　）
A．CO、H2、HCl B．SO2、CO2、HCl
C．H2、O2、N2 D．SO2、H2、CO
【答案】C
【分析】氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体，据此进行分析判断．
【解答】解：A、HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意。
B、SO2、CO2、HCl均能与氢氧化钠反应，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意。
C、H2、O2、N2均不与氢氧化钠反应，故可以用NaOH固体干燥，故选项符合题意。
D、SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意。
故选：C。
4．关于氢氧化钠的说法正确的是（　　）
A．氢氧化钠易潮解，要密封保存
B．放入水中放出大量热的白色固体一定是氢氧化钠
C．实验室里称量氢氧化钠时可以将氢氧化钠放在纸上称量
D．不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用氢氧化钠进行中和，然后用大量的水冲洗
【答案】A
【分析】A、根据氢氧化钠具有吸水性，进行分析判断。
B、根据溶于水放热的物质，进行分析判断。
C、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
D、根据浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钠具有吸水性，氢氧化钠易潮解，要密封保存，故选项说法正确。
B、放入水中放出大量热的白色固体不一定是氢氧化钠，也可能是氧化钙等，故选项说法错误。
C、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误。
D、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠进行中和，因为氢氧化钠具有腐蚀性，故选项说法错误。
故选：A。
5．滴有酚酞的Ca（OH）2溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是（　　）
A．稀H2SO4 B．CuCl2溶液
C．CO2 D．Na2CO3溶液
【答案】D
【分析】根据酚酞遇碱会变成红色，恰好反应后溶液仍呈红色说明生成了碱性物质，对每个反应的产物进行分析。
【解答】解：A、稀硫酸与氢氧化钙恰好反应不会生成碱性物质，故A错误；
B、氯化铜与氢氧化钙反应会生成氢氧化铜的蓝色沉淀，不会呈现碱性，故B错误；
C、二氧化碳与氢氧化钙反应不会生成碱性物质，故C错误；
D、碳酸钠与氢氧化钙反应会生成氢氧化钾，溶液显碱性，故D正确。
故选：D。
6．如图所示，分别向四支试管中加入足量的饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。其中有明显现象，但无法证明饱和石灰水呈碱性的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
【答案】C
【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），进行分析解答。
【解答】解：A、饱和石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，能证明饱和石灰水呈碱性，故选项错误。
B、稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应无明显现象，也无法证明饱和石灰水呈碱性，故选项错误。
C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会产生白色沉淀，由于有氢氧化钠生成，无法证明饱和石灰水呈碱性，故选项正确。
D、氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，会产生红褐色沉淀，能证明饱和石灰水呈碱性，故选项错误。
故选：C。
7．化学变化往往会导致一些量发生改变。现向盛有一定量Na2CO3溶液的容器中不断滴入Ca（OH）2溶液至过量，下列图像能正确反映容器中相关量随滴加时间变化的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【分析】根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析。
【解答】解：A、溶液的pH不会减小到小于7，故A错误；
B、碳酸钠溶液中本身就含有水，水的质量不能从零开始逐渐增大，故B错误；
C、碳酸钠溶液中没有沉淀，沉淀质量应该从零开始逐渐增大，然后不变，故C错误；
D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，钠元素的质量不变，故D正确。
故选：D。
8．在①向澄清石灰水中滴加无色酚酞溶液；②向澄清石灰水中滴加硫酸铜溶液；③向澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液；④向澄清石灰水中通入二氧化碳这几个实验中，反应中表现了“碱的通性”的组合是（　　）
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②③④
【答案】C
【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）进行分析。
【解答】解：①向澄清石灰水中滴加无色酚酞溶液，酚酞遇碱性溶液变红色，体现了碱的通性，故正确；
②向澄清石灰水中滴加硫酸铜溶液生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，体现了碱的通性，故正确；
③向澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能体现碱的通性，故错误；
④向澄清石灰水中通入二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，体现了碱的通性，故正确。
故选：C。
9．向硫酸镁溶液中逐滴滴入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠溶液，溶液的总质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．A点时溶液中的溶质为NaOH、Na2SO4
B．B点时溶液的pH＝7
C．原溶液中硫酸镁的质量分数为7.5%
D．A点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为12.4%
【答案】D
【分析】根据图中信息可知，当滴入氢氧化钠溶液至图中A点时，硫酸镁和氢氧化钠恰好完全反应；根据提供的数据可以计算此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。
【解答】解：A、滴入氢氧化钠溶液至图中A点时，硫酸镁和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的溶质为Na2SO4，故错误；
B、当滴入氢氧化钠溶液至图中A点时，硫酸镁和氢氧化钠恰好完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液至图中B点时，氢氧化钠过量，烧杯中溶液里含有的溶质为NaOH、Na2SO4，溶液的pH＞7，故错误；
C、设原溶液中硫酸镁的质量分数为x，生成的硫酸钠的质量为y，生成氢氧化镁的质量为z。
2NaOH+MgSO4═Na2SO4+Mg（OH）2↓
80 120 142 58
40g×20% 80gx y z
x＝15%
y＝14.2g
z＝5.8g，故错误；
D、A点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为×100%≈12.4%，故正确。
故选：D。
10．向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　　）
A．B． C．D．
【答案】A
【分析】根据碱的化学性质分析，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠。
【解答】解：氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，由于氯化铁过量，所以现象为：上层为黄色溶液，下层为红褐色沉淀。
故选：A。
11．研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（　　）
序号 实 验 现 象
A 将NaOH固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解
B 向盛有NaOH溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红
C 向盛有NaOH溶液的试管中滴加稀HCl 有NaCl生成
D 向盛有NaOH溶液的试管中滴加 CuSO4溶液 产生蓝色（絮状）沉淀
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【分析】A、根据氢氧化钠具有吸水性，在空气中会发生潮解进行分析；
B、根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色进行分析；
C、根据氢氧化钠和盐酸反应会生成氯化钠，但是不能凭感官判断有氯化钠生成进行分析；
D、根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行分析．
【解答】解：A、氢氧化钠具有吸水性，在空气中会发生潮解进，所以将NaOH固体放在表面皿上，放置一会儿，会看到固体受潮，逐渐溶解，故A正确；
B、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，所以向盛有NaOH溶液的试管中滴入无色酚酞试液，观察到溶液变红，故B正确；
C、氢氧化钠和盐酸反应会生成氯化钠，但是不能凭感官判断有氯化钠生成，故C错误；
D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故D正确。
故选：C。
12．为研究碱的化学性质，小明进行了如下实验，其中实验现象描述错误的是（　　）
A．溶液呈红色B．有白色沉淀生成C．无明显变化D．有蓝色沉淀生成
【答案】B
【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故选项说法正确。
B、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应无明显现象，故选项说法错误。
C、稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应无明显现象，故选项说法正确。
D、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，有蓝色沉淀生成，故选项说法正确。
故选：B。
13．一定温度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（　　）
A．Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng
B．P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态
C．m＝c﹣a
D．生成Fe（OH）3的质量为（n﹣b+a）g
【答案】C
【分析】一定温度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，当氯化铁完全反应后，氢氧化钠固体还能继续溶解，但是不能无限溶解，当氢氧化钠达到饱和状态时，再加入氢氧化钠，溶液的质量也不再改变。
【解答】解：一定温度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则开始加入的ng氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，由图象可知，Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng；再加入的（m﹣n）g氢氧化钠固体溶解于水中，当加到mg时氢氧化钠固体时，溶液的质量不再增加，说明氢氧化钠溶液已达到饱和状态，即P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态。
A．由以上分析可知，Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng，选项说法正确；
B．由以上分析可知，P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态，选项说法正确；
C．由化学方程式FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl可知，加入氢氧化钠固体的质量并不是溶液增重的质量，即m≠c﹣a，选项说法错误；
D．由质量守恒定律可知，当加入的氢氧化钠固体与氯化铁溶液恰好反应时，氯化铁溶液的质量与加入氢氧化钠固体的质量总和等于生成氢氧化铁沉淀的质量与氯化钠溶液的质量总和，即ag+ng＝生成Fe（OH）3沉淀质量+bg，则生成Fe（OH）3的质量为（n﹣b+a）g，选项说法正确。
14．小桐同学学习了碱的性质后，对实验室中一瓶久置的NaOH溶液是否变质产生了疑虑，他设计了以下4种实验方案，其中正确的是（　　）
A．滴加紫色石蕊试液，若变蓝，则氢氧化钠溶液没有变质
B．加少量的稀盐酸，无气泡产生，则氢氧化钠溶液没有变质
C．加适量CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成，则氢氧化钠溶液没有变质
D．加足量的氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，则氢氧化钠溶液已变质
【答案】D
【分析】A.结合石蕊和碱的现象进行分析；
B.结合盐酸和氢氧化钠反应进行分析；
C.结合复分解反应进行分析；
D.结合碳酸钠和氢氧化钡反应进行分析。
【解答】解：A.氢氧化钠变质会变成碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，遇到紫色石蕊也会变蓝，故选项错误；
B.少量盐酸会先和氢氧化钠反应，因此无法确定是否有碳酸钠，故选项错误；
C.碳酸钠和氢氧化铜也会反应，故选项错误；
D.碳酸钠和氢氧化钡反应生成白色沉淀，因此可以证明氢氧化钠变质，故选项错误。
故选：D。
15．小明围绕“认识物质性质”的思维模型展开如下实验，某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹，下列说法不正确的是（　　）
A．从变化看，烧杯中的水会倒流至烧瓶中
B．从性质看，气体X可能会与Ca（OH）2反应
C．从结构看，气体有可能是二氧化碳气体
D．从应用看，用氢氧化钠固体干燥气体X
【答案】D
【分析】根据气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体，装置内气压减小进行分析。
【解答】解：气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体，装置内气压减小。
A、从变化看，烧杯中的水会倒流至烧瓶中，故A正确；
B、从性质看，气体X可能会与Ca（OH）2反应，会导致装置内气压减小，故B正确；
C、从结构看，气体有可能是二氧化碳气体，故C正确；
D、气体X能与氢氧化钠反应，所以从应用看，用氢氧化钠固体不能干燥气体X，故D错误。
故选：D。
16．实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果
B．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应
C．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
D．若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方
【答案】D
【分析】二氧化碳能够溶于水，能和水反应生成碳酸，能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
【解答】解：A、曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果，该选项说法正确；
B、对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应，这是因为氢氧化钠溶液的吸收效果更好，该选项说法正确；
C、对比曲线①和②，NaOH溶液吸收CO2的效果比水好，该选项说法正确；
D、若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①下方，在②上方，这是因为氢氧化钙溶液吸收效果比水好，比氢氧化钠溶液差，该选项说法不正确。
故选：D。
17．我们可通过建立图象来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系，图象是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”。现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，现将一定质量分数的氢氧化钠滴加入到混合液中直至过量（忽略CuCl2溶液的弱酸性即CuCl2溶液看成中性），则反应中各个量的图象正确的是（　　）
A．甲、乙、丁 B．乙、丙、丁 C．甲、丙 D．甲
【答案】D
【分析】现一烧杯中含有 HCl 和 CuCl2的混合液，现将一定质量分数的氢氧化钠滴加入到混合液中直至过量，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7。
【解答】解：加入氢氧化钠时，先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，甲对应关系正确；
盐酸显酸性，生成的氯化钠呈中性，所以一开始溶液pH变大，在和氯化铜的反应过程中，生成氯化钠呈中性，所以中间有一段pH＝7不变的过程，最后氢氧化钠过量，溶液呈碱性pH大于7，且无限趋近于氢氧化钠原溶液的pH，乙对应关系不正确；
一开始氢氧化钠和盐酸反应生成水，氢氧化钠溶液中也有溶剂水，所以水的来源有两部分，之后氢氧化钠和氯化铜反应没有水生成，只有氢氧化钠溶液中带有水，水的来源只有一部分，所以水的量增加的速度变慢，图线倾斜角度变小，最后氢氧化钠过量，水的来源同样只有氢氧化钠溶液中的溶剂，所以图线倾斜角度不变，丙对应关系不正确；
氢氧化钠先和盐酸反应，所以溶液中氯化铜质量不变，之后氯化铜和氢氧化钠反应，所以质量减小直至为零，丁对应关系不正确。
故选：D。
二．填空题（共6小题）
18．选择下列物质的序号填空：①纯碱 ②熟石灰 ③石灰石 ④稀硫酸 ⑤苛性钠固体
（1）用于改良酸性土壤的是 　 　。
（2）通常用于某些气体的干燥剂的 　 　。
【答案】（1）②；
（2）⑤。
【分析】物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质进行分析解答。
【解答】解：（1）熟石灰是一种碱，腐蚀性较小，且价格低廉，所以常用于改良酸性土壤；故答案为：②；
（2）苛性钠固体具有易潮解的性质，所以可用其做某些气体的干燥剂；故答案为：⑤。
19．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的化学性质如图甲（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。请回答：
（1）小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是 　 　（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）反应③可以选用的物质是 　 　。
A.Fe2O3 B.CuSO4 C.BaCl2 D.KNO3
（3）写出符合④的一个化学反应方程式 　 　。
【答案】（1）放热。（2）B。（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
【分析】（1）酸碱中和反应放热。
（2）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
（3）氢氧化钠能和非金属氧化物二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
【解答】解：（1）根据图像可知，过程中温度升高，可以得出该反应是放热反应。
故答案为：放热。
（2）反应③可以选用的物质是硫酸铜，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
故答案为：B。
（3）氢氧化钠能和非金属氧化物二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学反应方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
20．在探究CO2和NaOH是否会发生化学反应的实验中。
（1）小柯同学设计了如图甲所示的实验装置。他将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶内，观察到 　 　，得出CO2和NaOH发生了化学反应。
（2）小妍认为上述实验存在缺陷，于是对图甲装置进行了改进，添加了胶头滴管A（如图乙所示）。滴管A中应盛放的液体是 　 　，操作过程中，两种液体的滴入顺序为 　 　。
【答案】（1）气球膨胀；
（2）水；先滴加水，再滴加氢氧化钠溶液。
【分析】（1）根据二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，进行分析解答。
（2）根据二氧化碳能溶于水，进行分析解答。
【解答】解：（1）将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶内，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，观察到气球膨胀，得出CO2和NaOH发生了化学反应。
（2）小妍认为上述实验存在缺陷，是因为二氧化碳能溶于水，要排除水的影响，对图甲装置进行了改进，添加了胶头滴管A，滴管A中应盛放的液体是水，操作过程中，两种液体的滴入顺序为先滴加水，会观察到气球膨胀；再滴加氢氧化钠溶液，会观察到气球膨胀的程度更大。
故答案为：
（1）气球膨胀；
（2）水；先滴加水，再滴加氢氧化钠溶液。
21．在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，广口瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品（不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）。据图回答：
（1）实验中首先加入的试剂是 　 　。
（2）BC段气球体积不变的原因（请用化学方程式表示） 　 　。
（3）CD段气球体积增大的原因是 　 　。
【答案】（1）稀盐酸；（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O。（3）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
【分析】（1）A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品，至B点前，气球的体积不变，进行分析解答。
（2）根据稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水分析回答；
（3）根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析解答。
【解答】解：（1）A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品，至B点前，气球的体积不变，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不能与稀盐酸反应，则实验中首先加入的试剂是稀盐酸；若先滴加的是氢氧化钠溶液，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内压强减小，气球会膨胀。
（2）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气体生成也没有气体参加反应，瓶内的压强不变，所以BC段气球体积不变，反应的方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（3）稀盐酸反应完后，氢氧化钠再与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，消耗了瓶中的二氧化碳气体，瓶内的压强减小，在大气的作用下气球体积增大，反应的方程式是：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
故答案为：（1）稀盐酸；（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O。（3）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
22．某校兴趣小组将稀盐酸滴入到混有酚酞的氢氧化钠溶液中，如图甲所示。请回答。
（1）滴入盐酸直至过量的过程中，试管中看到的现象是 　 　。
（2）图乙是反应过程中离子数目变化图像，则图中①表示的是 　 　（填离子符号）。
【答案】（1）溶液由红色变为无色；（2）Na+。
【分析】（1）根据滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，结合无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答。
（2）根据中和反应的实质，进行分析解答。
【解答】解：（1）滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，溶液仍显无色；滴入盐酸直至过量的过程中，试管中看到的现象是溶液由红色变为无色。
（2）将稀盐酸滴入到混有酚酞的氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，由图乙是反应过程中离子数目变化图像，则图中①表示的是离子数目不变，表示的是Na+。
故答案为：（1）溶液由红色变为无色；（2）Na+。
23．小科同学用如下图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。
为验证性质④，他选择了二氧化碳与其反应，为探究两者是否发生了化学反应，小李设计了如图所示的A、B实验进行验证。
（1）实验现象为：A中试管内液面上升，B中 　 　。
（2）A中发生的化学反应用化学方程式表示 　 　。
（3）若想看到B中同样的现象，也可将滴管和集气瓶内的物质改为 　 　。
A.固体氢氧化钠和水 B.石灰石和稀盐酸 C.食盐和水 D.硝酸铵和水
【答案】（1）气球膨胀。（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。（3）D。
【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
固体氢氧化钠溶于水放热，导致瓶内气压增大。
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
食盐和水混合无明显现象。
硝酸铵溶于水吸热。
【解答】解：（1）实验现象为：A中试管内液面上升，B中气球膨胀，是因为氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后导致瓶内气压减小。
故答案为：气球膨胀。
（2）A中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（3）A.固体氢氧化钠溶于水放热，导致瓶内气压增大，进一步导致气球缩小，故选项不正确。
B.石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，导致瓶内气压增大，进一步导致气球缩小，故选项不正确。
C.食盐和水混合无明显现象，瓶内气压无明显变化，气球无明显变化，故选项不正确。
D.硝酸铵溶于水吸热，导致瓶内气压减小，进一步导致气球膨胀，故选项正确。
故答案为：D。
三．实验探究题
24．喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
【实验一】科学小组用压强传感器装置（如图1），测定二氧化碳与氢氧化钠溶液产生喷泉的实验过程中，三颈烧瓶内压强的变化（如图2）。
实验过程：室温下，将装满二氧化碳的三颈烧瓶安装在铁架台上，用单孔塞（插有装水的注射器）塞紧瓶口a，数据采集器采集起始气压。将注射器内水压入瓶内，打开止水夹b，烧杯内的NaOH溶液喷到三颈烧瓶内形成喷泉。
（1）试分析图1中形成喷泉的原因：　 　。
（2）图2中A、B、C、D、E哪点时喷泉现象最剧烈：　 　。
【实验二】科学小组利用喷泉原理设计连锁反应装置（如图3）。
实验过程：圆底烧瓶内有收集满的二氧化碳，如图3组装装置。用注射器缓缓注入3毫升NaOH溶液，轻轻振荡烧瓶，打开止水夹，玻璃导管尖嘴处很快产生喷泉，与此同时，试管C、E中发生连锁反应。
（3）实验中，试管C中的现象是 　 　。
（4）实验结束后，同学们将试管C、E中的物质全部倒入一个洁净的废液缸中充分搅拌、静置，观察到废液缸内蓝色絮状沉淀消失溶液呈蓝色。最终，废液缸中一定含的溶质为 　 　。
【答案】（1）二氧化碳能溶于水且与水反应，气体体积减小，导致三颈烧瓶内压强减小，在大气压的作用下，将烧杯内的NaOH溶液沿导管压入三颈烧瓶内形成喷泉；
（2）C；（3）红色消失；（4）NaCl、CuCl2、Na2SO4。
【分析】（1）根据二氧化碳能溶于水且与水反应，气体体积减小，导致三颈烧瓶内压强减小，在大气压的作用下，将烧杯内的NaOH溶液沿导管压入三颈烧瓶内形成喷泉来分析解答；
（2）根据C点时瓶内压强最小来分析解答；
（3）根据稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水来分析解答；
（4）根据物质的性质和实验现象来分析解答。
【解答】解：（1）将注射器内水压入瓶内，二氧化碳能溶于水且与水反应，气体体积减小，导致三颈烧瓶内压强减小，在大气压的作用下，将烧杯内的NaOH溶液沿导管压入三颈烧瓶内形成喷泉；
（2）由图2可知，C点时瓶内压强最小，所以此时喷泉现象最剧烈；
（3）连锁反应后，C试管中进入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液颜色的变化为红色消失；
（4）C试管中稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，C试管中含有物质可能为氯化钠，氯化钠和稀盐酸，氯化钠和氢氧化钠，E试管中氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，E试管中可能含有的物质为氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜沉淀、硫酸钠和硫酸铜，氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢氧化钠，试管C、E中的物质全部倒入一个洁净的废液缸中充分搅拌、静置，观察到废液缸内蓝色絮状沉淀消失溶液呈蓝色，说明C试管中有盐酸，E试管中没有氢氧化钠，蓝色絮状沉淀消失是因为稀盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，则废液缸中一定含的溶质为NaCl、CuCl2、Na2SO4。
故答案为：（1）二氧化碳能溶于水且与水反应，气体体积减小，导致三颈烧瓶内压强减小，在大气压的作用下，将烧杯内的NaOH溶液沿导管压入三颈烧瓶内形成喷泉；
（2）C；（3）红色消失；（4）NaCl、CuCl2、Na2SO4。
25．为缓减全球变暖趋势，中国向世界庄严承诺：“力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”。其中碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，新兴碳捕集技术的工艺流程如图所示。
（1）二氧化碳气体可以被压缩的原因是 　 　。
（2）从反应①的混合物中分离出CaCO3沉淀的操作是 　 　。
（3）写出CaO与水反应的化学方程式为 　 　，该反应属于 　 　（填“吸热”或放热）反应。
（4）采用喷雾方式加入NaOH溶液的目的是 　 　。
（5）“碳中和”是指CO2的减少总量和排放总量相当。下列措施中能有效减少空气中CO2含量的是 　 　。
A.大力植树造林 B.大力推广使用一次性餐具 C.减少使用化石（如石油、煤等）燃料
（6）整个流程中可以循环使用的物质有 　 　。
【答案】（1）二氧化碳分子之间有间隔；（2）过滤；（3）CaO+H2O＝Ca（OH）2；放热；
（4）AC；（5）氢氧化钠、氢氧化钙。
【分析】（1）根据二氧化碳分子之间有间隔进行分析；
（2）根据过滤可以将固体和液体分离进行分析；
（3）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析；
（4）根据喷雾方式可以增大NaOH溶液与空气的接触面积进行分析；
（5）A、根据大力植树造林，可以增加二氧化碳的吸收进行分析；
B、根据大力推广使用一次性餐具，不会减少化石燃料的使用进行分析；
C、根据减少使用化石（如石油、煤等）燃料，可以减少二氧化碳的排放进行分析；
（6）根据氢氧化钠和氢氧化钙既是反应物又是生成物进行分析。
【解答】解：（1）二氧化碳气体可以被压缩的原因是二氧化碳分子之间有间隔；
（2）过滤可以将固体和液体分离，则从反应①的混合物中分离出CaCO3沉淀的操作是过滤；
（3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；该反应属于放热反应；
（3）采用喷雾方式加入NaOH溶液的目的是：增大NaOH溶液与空气的接触面积，使反应更充分；
（4）A、大力植树造林，可以增加二氧化碳的吸收，减少空气中二氧化碳的含量，故正确；
B、大力推广使用一次性餐具，不会减少化石燃料的使用，故错误；
C、减少使用化石（如石油、煤等）燃料，可以减少二氧化碳的排放，故正确。
故选：AC；
（5）由图可知，氢氧化钠和氢氧化钙既是反应物又是生成物，则整个流程中可以循环使用的物质有氢氧化钠、氢氧化钙。
故答案为：（1）二氧化碳分子之间有间隔；（2）过滤；（3）CaO+H2O＝Ca（OH）2；放热；
（4）AC；（5）氢氧化钠、氢氧化钙。
26．如图所示，依次进行下列实验：
①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中；②打K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液显红色；③打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D 中，反应后B、D中溶液都变为无色。请根据实验回答下列问题：
（1）步骤②中，充分反应后B中的CO2最终转化为 　 　（填化学式）和水。
（2）解释步骤③中“风哨振动鸣叫”的原因 　 　。
（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a% 　 　b%（选填“＞”、“＝”、“＜”）。
【答案】（1）Na2CO3；
（2）B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，小于外界大气压，空气进入C中；
（3）＞。
【分析】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色；
稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
【解答】解：（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为Na2CO3和水。故答案为：Na2CO3；
（2）步骤中③“风哨振动鸣叫”的原因：B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，小于外界大气压，空气进入C中。故答案为：B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，小于外界大气压，空气进入C中；
（3）由2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O可知，2NaOH～H2SO4，质量关系为：
2NaOH～H2SO4，
80 98
反应后B、D中溶液都变为无色，溶液显中性或显酸性，说明氢氧化钠、碳酸钠已经完全反应，因此C中硫酸是足量或过量的，所以a%＞b%。故答案为：＞。
27．化学兴趣小组同学为探究NaOH与CO2是否发生反应，设计了如下探究实验。
【方案一】从反应物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。
（1）小诚同学设计图1所示装置进行实验，将氢氧化钠溶液滴入试管中，一段时间后打开止水夹K，观察到B中导管红墨水液面上升。小刘同学认为此现象不足以证明NaOH与CO2发生了反应，他的理由是 　 　。
（2）小施同学在老师的指导下设计图2所示装置验证小刘同学的观点。实验时分别迅速将注射器内的液体全部注入到装满CO2的甲乙烧瓶中，关闭注射器活塞，测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。
①乙装置注射器中的液体X为 　 　。
②该实验能证明NaOH与CO2发生反应的依据是 　 　。
【方案二】从生成物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。
【查阅资料】常温下，NaOH与Na2CO3在乙醇中的溶解度（g）如表。
NaOH Na2CO3
17.3 ＜0.01
小珊同学根据上述资料设计如表所示实验证明NaOH与CO2发生反应。
实验操作 实验现象 实验结论
将CO2气体通入到 　 　中 观察到溶液变浑浊 NaOH与CO2发生反应
【答案】【方案一】
（1）二氧化碳会溶于水并与水反应；
（2）①结合题意分析物质；②结合二氧化碳反应进行量的分析；
【方案二】NaOH的乙醇溶液。
【分析】【方案一】
（1）结合二氧化碳溶解性和水反应进行分析；
（2）①45mL蒸馏水；②最终甲烧瓶内压强比乙烧瓶更小
【方案二】结合对照实验进行分析。
【解答】解：【方案一】
（1）因为二氧化碳可以溶于水，且二氧化碳也可以和水反应，导致压强减小，故答案为：二氧化碳会溶于水并与水反应；
（2）①为了控制变量，加入的体积应该是45mL，②因为二氧化碳既可以和溶液中的水反应，也可以和氢氧化钠反应，所以最后甲中压强减小的比乙更厉害，故答案为：①45mL蒸馏水；②最终甲烧瓶内压强比乙烧瓶更小；
【方案二】为了验证上述实验，需要将水换成其他溶剂，所以将二氧化碳通入到氢氧化钠的乙醇溶液中，故答案为：NaOH的乙醇溶液。
四．解答题
28．如图所示，在一个密闭的容器里，放着一盆新鲜、生长旺盛的绿色植物，它的旁边放着一杯氢氧化钡溶液，溶液中悬浮着一个塑料小球。现将容器放在黑暗处，一段时间后，可观察到哪些什么现象？结合所学知识，解释产生这种现象的原因。（提示：同一溶液的密度随溶质质量分数的减小而减小）
【答案】观察到的现象是：氢氧化钡溶液变浑浊，塑料小球下沉。原因是：黑暗中植物只进行呼吸作用产生二氧化碳，产生的二氧化碳与氢氧化钡反应，生成白色碳酸钡沉淀和水，溶液变浑浊；同时溶液中溶质质量分数减小，同一溶液溶质质量分数减小，溶液密度减小，氢氧化钡溶液的密度减小，导致塑料小球所受浮力减小，导致塑料小球浸没在溶液中。
29．小政同学在复习Ca（OH）2化学性质时，归纳出了Ca（OH）2与其它物质间相互反应的关系如图（图中“﹣﹣”表示相连的两种物质能发生反应）．
（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，
则X可以是　 　．
（2）根据图所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：
①　 　；
②　 　．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据碱的化学性质，碱能与酸反应，碱能与盐反应，碱能与酸性氧化物反应可解答此题；
（2）根据复分解反应发生的实质，可以书写化学方程式．
【解答】解：（1）因为我们学过碱的化学性质，碱能与酸反应，碱能与盐反应，碱能与酸性氧化物反应，又因为盐酸属于酸，碳酸钠属于盐，就少了酸性氧化物反应这种类型，所以我们可以选择学过的最常见的酸性氧化物二氧化碳，
故选CO2（合理答案均可得分）
（2）根据复分解反应发生的实质，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故答案为：①Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O
②Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH（合理答案均可得分）
30．小金同学所在的实验小组进行了如下实验：
（1）B溶液中含有阴离子是 　 　（用符号表示）。
（2）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定存在的溶质是 　 　。
【答案】（1）Cl﹣；
（2）氯化钠、氯化钙。
【分析】（1）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸过量，进行分析解答。
（2）根据氢氧化钠和过量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，B中得到的是氯化钠和盐酸的混合溶液；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，进行分析解答。
【解答】解：（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸过量，B溶液是氯化钠和盐酸的混合溶液，含有的阴离子是Cl﹣。
（2）氢氧化钠和过量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，B中得到的是氯化钠和盐酸的混合溶液；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，D试管中碳酸钠或氢氧化钙可能有剩余，溶液显红色；B、D试管内的物质在E中混合，一定发生的反应有：稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完，稀盐酸再与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，混合后得到无色溶液，说明最终溶液显中性或酸性，溶液中不存在碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠，E烧杯内一定存在氯化钠、氯化钙，可能含有的溶质是HCl。
故答案为：（1）Cl﹣；（2）氯化钠、氯化钙。
31．氢氧化钠溶液敞口放置，易吸收空气中的二氧化碳而变质，所以要密封保存。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴缓慢加入稀盐酸，边滴边振荡。如图表示反应过程中溶液的总质量随加入稀盐酸质量的变化而变化的情况。结合图示信息和所学的科学知识分析 AB、BC、CD 各段变化的理由。
【答案】见试题解答内容
【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：AB段是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液质量增大；
BC段是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液质量增大，增大幅度比和盐酸和氢氧化钠反应小；
CD段是碳酸钠完全反应后加入盐酸，没有发生反应，溶液质量增大，增大幅度和AB段相同。
故答案为：AB段是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液质量增大；
BC段是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液质量增大，增大幅度比和盐酸和氢氧化钠反应小；
CD段是碳酸钠完全反应后加入盐酸，没有发生反应，溶液质量增大，增大幅度和AB段相同。
32．现有一小瓶已露置在空气中一段时间的氢氧化钠溶液，逐渐滴加一定质量分数的稀盐酸至过量，整个过程中会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，而且测得溶液中物质R的质量与滴加稀盐酸质量之间的关系如图甲所示，乙、丙为滴加稀盐酸过程中溶液质量与稀盐酸的两种关系图。由甲图像可知：该瓶溶液已发生部分变质，物质R为 　 　（写化学式），瓶内溶液质量与滴加稀盐酸的质量正确关系图像应该为 　 　（选填“乙”或“丙”）。请写出所选图形中AB和BC发生反应的化学方程式 　 　、　 　。
【答案】碳酸钠；丙；HCl+NaOH═NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
【分析】根据氢氧化钠溶液和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，结合图像进行分析解答。
【解答】解：氢氧化钠溶液和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；由甲图像可知，向溶液中加入一定量的盐酸后，溶液中物质R的质量才开始减少，则该瓶溶液已发生部分变质，物质R为碳酸钠（Na2CO3）。由于盐酸和碳酸钠反应时生成二氧化碳气体，此时溶液质量增加趋势减缓，所以瓶内溶液质量与滴加稀盐酸的质量正确关系图象应该为丙图。
AB段，氢氧化钠和盐酸反应氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O。
BC段，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：碳酸钠；丙；HCl+NaOH═NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
33．“管道疏通剂”能很好地解决厨房、浴室下水管道堵塞问题。小明买来某品牌的“管道疏通剂”如图甲，仔细查看了说明书，部分信息如图乙。查阅了相关资料如下：
资料1：铝与氢氧化钠溶液反应时会产生氢气，同时放出大量的热。
资料2：下水管道堵塞物中含有毛发、油脂等。
请根据上述相关信息和所学知识，解释“管道疏通剂”能很好的解决下水管道堵塞问题原因。
【答案】氢氧化钠能和毛发、油脂反应，同时氢氧化钠溶液能和铝反应生成偏铝酸钠和氢气，氢气流起到冲击残留物的作用，从而疏通管道。
【分析】氢氧化钠能和毛发、油脂反应，同时氢氧化钠溶液能和铝反应生成偏铝酸钠和氢气。
【解答】解：“管道疏通剂”能很好的解决下水管道堵塞问题，是因为氢氧化钠能和毛发、油脂反应，同时氢氧化钠溶液能和铝反应生成偏铝酸钠和氢气，氢气流起到冲击残留物的作用，从而疏通管道。
故答案为：氢氧化钠能和毛发、油脂反应，同时氢氧化钠溶液能和铝反应生成偏铝酸钠和氢气，氢气流起到冲击残留物的作用，从而疏通管道。
34．在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。小滨使用图甲所示实验装置进行实验，集气瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中A点表示开始滴加盐酸溶液，B点表示开始滴加氢氧化钠溶液（不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）。请据图分析：BC段气球体积不变，CD段气球体积增大的原因。
【答案】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，瓶内气压无明显变化；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致瓶内气压减小。
【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
【解答】解：BC段气球体积不变，是因为稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，瓶内气压无明显变化；CD段气球体积增大，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致瓶内气压减小。
故答案为：稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，瓶内气压无明显变化；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致瓶内气压减小。
35．氨气（NH3）是一种极易溶于水的气体，它溶于水的同时会与水发生化学反应，生成碱性的一水合氨（NH3 H2O）溶液。魔术表演中常用氨气做“喷泉实验”：在烧瓶内收集满氨气，按如图装置密闭后，挤压胶头滴管中的水，再打开止水夹，即可在烧瓶内看到美丽的“红色喷泉”，请你用所学的科学知识解释上述现象。
【答案】见试题解答内容
【分析】根据氨气的溶解性、其溶液的减小和指示剂颜色变化回答。
【解答】解：氨气（NH3）是一种极易溶于水，使烧瓶内气压减小，在外界大气压的作用下，烧杯内的酚酞溶液喷入烧瓶，且溶于水的同时会与水发生化学反应，生成碱性的溶液，碱性溶液能使酚酞溶液变红，因此出现“红色喷泉”。
答案：氨气（NH3）是一种极易溶于水，使烧瓶内气压减小，在外界大气压的作用下，烧杯内的酚酞溶液喷入烧瓶，且溶于水的同时会与水发生化学反应，生成碱性的溶液，碱性溶液能使酚酞溶液变红，因此出现“红色喷泉”。
36．某实验小组的同学为验证氢氧化钠的溶液是否与二氧化碳反应，分别设计了两种方法。
（1）方法一：如图甲示意，两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠的溶液和蒸馏水，振荡后若观察到U形管左侧的液 　 　于右侧的液面，则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。此时右瓶内的压强 　 　（填”大于”或“小于）大气压。
（2）方法二：如图乙示意，在室温为15℃时，将10g氢氧化钠固体完全溶于80g水中，面后匀速地通入二氧化碳气体。同时用传感器测定溶液的pH变化，用数据采集器记录并绘制图像如图丙示意（相同温度下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠）。
①为了确定M点的溶液成分，先滴加酚酞试液，溶液变红，再滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成且溶液红色不消失，则可判断M点溶液中一定含有的溶质是 　 　（填化学式）。
②实验中发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯中就可能观察到 　
　 现象。
【答案】（1）高：小于；
（2）①NaOH、Na2CO3；②有固体析出（或溶液变浑浊或出现白色沉淀均可）。
【分析】（1）二氧化碳能够与氢氧化钠和水反应，使瓶内压强减小，且与氢氧化钠反应的装置内压强减小更明显，据此进行分析；
（2）碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，都能使酚酞变红；加入氯化钙溶液可以除去碳酸钠，溶液仍呈碱性，说明氢氧化钠的存在，二氧化碳过量会生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，易以固体形式析出，据此进行分析。
【解答】（1）二氧化碳能够与氢氧化钠和水反应，使瓶内压强减小，且与氢氧化钠反应的装置内压强减小更明显，所以U形管左侧的液面高于右侧液面，此时右瓶内的压强小于大气压；
（2）向溶液中加入酚酞，溶液变红，再滴加过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成且溶液的红色不消失，说明溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠；实验中发现18min后溶液的pH基本不变，说明生成了碳酸氢钠，因为碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以会观察到有固体析出；
故答案是（1）高：小于；（2）①NaOH、Na2CO3；
②有固体析出（或溶液变浑浊或出现白色沉淀均可）。
37．在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如图所示的实验。
（1）写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式 　 　。
（2）实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？
【猜想】小红认为：只含氢氧化钠；小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙。
【答案】Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
【分析】根据碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠进行分析。
【解答】解：（1）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为
Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
38．在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”（吸收）CO2，部分流程图如下。
（1）大量CO2直接排放到空气中会导致温室效应的加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室内反应的化学方程式为 　 　。
（2）操作①的名称 　 　。
（3）整个流程中可以循环使用的物质是 　 　。
（4）若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是 　 　。
【答案】（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）过滤；
（3）氢氧化钠、氧化钙；
（4）分别加入相等体积、相等质量分数的氢氧化钙溶液，振荡。
【分析】（1）根据捕捉室内氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，进行分析解答。
（2）根据操作①能将碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液分离，进行分析解答。
（3）根据既是流程中某个反应的反应物，也是流程中另一个反应的生成物的物质，可以循环使用，进行分析解答。
（4）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，进行分析解答。
【解答】解：（1）捕捉室内氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（2）操作①能将碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液分离，操作①的名称是过滤。
（3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，在流程图中，氢氧化钠、氧化钙既是流程中某个反应的反应物，也是流程中另一个反应的生成物，可循环利用
（4）若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是分别加入相等体积、相等质量分数的氢氧化钙溶液，振荡，“捕捉”前的气体能使氢氧化钙溶液变浑浊，“捕捉”后的气体不能使氢氧化钙溶液变浑浊，说明“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低。
故答案为：
（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）过滤；
（3）氢氧化钠、氧化钙；
（4）分别加入相等体积、相等质量分数的氢氧化钙溶液，振荡。
声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/9/18 9:16:01；用户：郑小平；邮箱：13586236001；学号：20404232
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