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九年级科学上册 核心概念专题集训
专题3 盐 参考答案及解析
一．选择题
1．下列有关氯化钠的说法正确的是（　　）
A．氯化钠是一种盐 B．氯化钠用于治疗胃酸过多
C．氯化钠不能发生复分解反应 D．氯化钠是由氯化钠离子构成的
【答案】A
【解答】解：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，故选项说法正确。
B、氯化钠不能与胃液中的盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，故选项说法错误。
C、氯化钠能发生复分解反应，如能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故选项说法错误。
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法错误。
故选：A。
2．Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（　　）
A．碳酸钠是碱 B．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
C．碳酸钠溶液中存在OH﹣ D．往碳酸钠溶液中加入稀硫酸后溶液的pH减小
【答案】A
【解答】解：A、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法错误。
B、Na2CO3的水溶液呈碱性，往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色，故选项说法正确。
C、Na2CO3的水溶液呈碱性，碳酸钠溶液中存在OH﹣，故选项说法正确。
D、往碳酸钠溶液中加入稀硫酸后，溶液的碱性减弱，溶液的pH减小，故选项说法正确。
故选：A。
3．“测土配方施肥”技术能有效解决施肥比例不合理的问题，如下为农技人员通过该技术对某农田开出的施肥配方，有 NH4H2PO4、K2SO4、KCl、NH4NO3等肥料，其中属于复合肥料的是（　　）
A．NH4H2PO4 B．K2SO4 C．KCl D．NH4NO3
【答案】A
【解答】解：A、NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。
B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。
C、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。
D、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
故选：A。
4．技术员测定了某块耕地土壤中的氮磷钾含量，测定结果及土壤肥量标准如表，请你判断此块耕地应施用的化肥是（　　）
含氮 含磷 含钾
土壤肥量标准（g/kg） 0.62 0.34 17.8
测定结果（g/kg） 0.40 0.38 13.6
A．KNO3 B．（NH4）2SO4 C．K2CO3 D．Ca3（PO4）2
【答案】A
【解答】某块耕地土壤中的氮磷钾含量的测定结果及土壤肥量标准表可知，土壤缺乏氮元素和钾元素。
A、KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥符合要求，故选项正确。
B、（NH4）2SO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥不符合要求，故选项错误。
C、K2CO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合要求，故选项错误。
D、Ca3（PO4）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥不符合要求，故选项错误。
故选：A。
5．下列关于化肥的说法不正确的是（　　）
A．当农作物出现倒伏症状时，说明缺钾
B．NH4H2PO4属于复合肥
C．从图中得知碳酸氢铵的化学性质是受热易分解
D．铵态氮肥能与碱性物质混合施用
【答案】D
【解答】解：A、能抗倒伏的化肥为钾肥，故A说法正确；
B、NH4H2PO4含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故B说法正确；
C、避免雨天和高温天气使用，说明碳酸氢铵的化学性质是受热易分解，故C说法正确；
D、铵态氮肥与碱性物质混合施用，能生成氨气，降低肥效，故D说法错误。
故选：D。
6．化肥对提高农作物的产量有重要作用。下列有关化肥的说法，不正确的是（　　）
A．长期使用化肥会导致土壤板结，故提倡农家肥与化肥综合施用
B．草木灰是一种农家肥，可以促进植物茎秆强壮
C．磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
D．常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氢铵等
【答案】C
【解答】解：A、将农家肥与化肥综合使用，既有利于改良土壤结构，又能够提高农作物产量，故A正确；
B、草木灰的主要成分是碳酸钾，其主要成分中含有钾元素，可以促进植物茎秆强壮，故B正确；
C、氮肥的主要作用是促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿，故C错误；
D、尿素，碳酸氢铵中都只含有营养元素氮元素，都属于氮肥，故D正确。
故选：C。
7．将下列各组溶液相互混合，产生的现象与其它三组都不同的是（　　）
A．碳酸钠溶液、氯化钙溶液
B．稀盐酸、氢氧化钠溶液
C．稀硫酸、氯化钡溶液
D．氯化钠溶液、硝酸银溶液
【答案】B
【解答】解：A、碳酸钠溶液、氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠。
B、稀盐酸、氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无明显现象。
C、稀硫酸、氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸。
D、氯化钠溶液、硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠。
故产生的现象与其它三组都不同的是B。
故选：B。
8．已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据如图所示的实验过程，下列说法不正确的是（　　）
A．②中溶液为红色
B．③中溶液的溶质一定含有的是氢氧化钠
C．④中溶液中存在大量的Cl﹣、Na+、Ca2+、H+
D．加入过量稀盐酸后，③中观察到沉淀消失，溶液的颜色没有变化、同时产生大量气泡
【答案】D
【解答】解：A、②中碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，因此溶液为红色，该选项说法正确；
B、③中溶液的溶质一定含有的是氢氧化钠，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，该选项说法正确；
C、④中溶液中存在大量的Cl﹣、Na+、Ca2+、H+，是因为盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，并且盐酸过量，该选项说法正确；
D、加入过量稀盐酸后，③中观察到沉淀消失，溶液的颜色由红色变成无色、同时产生大量气泡，该选项说法不正确。
故选：D。
9．小桐同学在学习了物质的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取ZnSO4的思维导图。下列选项中各字母所对应的物质不能达到目的的是（　　）
A．A—Zn（OH）2 B．B—CuSO4 C．C—ZnO D．D—H2SO4
【答案】A
【解答】解：A、氢氧化锌难溶于水，不能与硫酸镁发生置换反应，不能达到目的，故选项正确。
B、CuSO4能与锌反应生成硫酸锌和铜，能达到目的，故选项错误。
C、氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，能达到目的，故选项错误。
D、氢氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，能达到目的，故选项错误。
故选：A。
10．某同学在学习了金属及其化合物的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取FeCl3的思维导图，其中选用的物质不正确的是（　　）
A．①Fe2O3 B．②HCl C．③BaCl2 D．④CuCl2
【答案】D
【解答】解：A、盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，故A正确；
B、氢氧化铁沉淀和盐酸反应生成氯化铁和水，故B正确；
C、氯化钡和硫酸铁反应生成硫酸钡沉淀和氯化铁，故C正确；
D、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，不会生成氯化铁，故D错误。
故选：D。
11．如图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀。则X可能是下列哪种物质的溶液（　　）
A．HNO3 B．HCl C．BaCl2 D．NaOH
【答案】C
【解答】解：A、硝酸和硝酸银、硫酸钠都不会发生反应，故A错误；
B、盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，盐酸不会与硫酸钠反应，故B错误；
C、氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故C正确；
D、氢氧化钠不会与硫酸钠、碳酸钠反应，故D错误。
故选：C。
12．锥形瓶内有一定量的混合溶液，溶质为CaCl2和HCl，向其中逐滴加入Na2CO3溶液，锥形瓶内溶液质量与加入碳酸钠溶液质量的变化关系如图。下列说法错误的是（　　）
A．滴入Na2CO3溶液后锥形瓶内出现气泡
B．反应至B点时，溶液中的溶质有CaCl2和NaCl
C．反应至D点时，溶液的pH＝7
D．反应至E点时，CaCl2和HCl已被完全反应，
溶液中的溶质只有NaCl
【答案】D
【解答】解：A、锥形瓶内有一定量的混合溶液，溶质为CaCl2和HCl，向其中逐滴加入Na2CO3溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应，滴入Na2CO3溶液后锥形瓶内出现气泡，故选项说法正确。
B、反应至B点时，盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质有CaCl2和NaCl，故选项说法正确。
C、反应至D点时，氯化钙恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钠，溶液显中性，pH＝7，故选项说法正确。
D、D点之后是碳酸钠和氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，反应至E点时，CaCl2和HCl已被完全反应，溶液中的溶质有NaCl、Na2CO3，故选项说法错误。
故选：D。
13．下列各组物质的溶液，不外加试剂不能鉴别出来的是（　　）
A．NaOH，FeCl3，NaCl，HCl B．Na2SO4，NaCl，BaCl2，KNO3
C．Na2SO4，BaCl2，Na2CO3，HCl D．Na2CO3，H2SO4，KCl，酚酞
【答案】B
【解答】解：A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是盐酸，无明显变化的是NaCl溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。
B、组内四种物质的溶液两两混合时，只有Na2SO4、BaCl2液混合时产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项正确。
C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为硫酸钠溶液；不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现变红色和产生气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为H2SO4，与碳酸钠溶液混合变红色的是酚酞，无任何明显现象的为KCl溶液；不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。
故选：B。
14．烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a点对应溶液中只有1种溶质
B．b～c段发生2个反应
C．Ba（OH）2溶液的溶质质量分数约为13.7%
D．m＝37.85
【答案】D
【解答】解：o～a段生成的是硫酸钡沉淀，a～b段生成的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，b～c段生成的是氢氧化镁沉淀，所以
A、a点对应溶液中有氯化镁、硫酸镁2种溶质，故A错误；
B、b～c段只发生氢氧化钡和氯化镁的反应1个反应，故B错误；
C、设氢氧化钡的质量分数为x
Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓
171 233
x×100g 23.3g
x＝17.1%，故C错误；
D、设硫酸钡质量为y，氢氧化镁质量为z。
Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓
171 233 58
50g×17.1% y z
y＝11.65g，z＝2.9g
所以m＝23.3g+11.65g+2.9g＝37.85g，故D正确。
故选：D。
15．向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．o﹣a段发生了一个反应
B．c点沉淀的成分为一种
C．m＝2.33
D．取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量
【答案】C
【解答】解：碳酸钠与氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸得硫酸钡沉淀，所以
A、o﹣a段发生的反应是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠两个反应，故A错误；
B、c点时，沉淀质量没有减少到最小，所以此时沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，故B错误；
C、设参加反应的碳酸钡沉淀质量为x
BaCO3﹣﹣﹣CO2，
197 44
x 0.88g
＝
x＝3.94g
所以m＝6.27g﹣3.94g＝2.33g，故C正确；
D、取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，加入的氯化钡会引入氯离子所以不能说明盐酸过量，故D错误。
故选：C。
16．现有盐酸和氯化钡的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，生成沉淀质量与滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．滴加碳酸钠溶液质量为0～a克时，溶液中发生的反应为BaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓
B．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中含有三种溶质
C．滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，有气体产生
D．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性
【答案】D
【解答】解：A、滴加碳酸钠溶液质量为0～a克时，没有沉淀生成，溶液中发生的反应为
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故选项说法错误。
B、滴加碳酸钠溶液质量至a克时，盐酸和碳酸钠恰好完全反应，溶液中含有氯化钠、氯化钡两种溶质，故选项说法错误。
C、滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，发生的是氯化钡和碳酸钠溶液反应，有沉淀产生，故选项说法错误。
D、滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液中的溶质是氯化钠，呈中性，故选项说法正确。
故选：D。
17．向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a点时溶液中一定存在Fe3+
B．c点时所加试剂是NaOH溶液
C．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH
D．d点时溶液中的溶质不只是盐
【答案】C
【解答】解：A、a点时沉淀质量达到最大，之后沉淀质量不增加也不减少，说明氢氧化钠过量，氯化铁已经全部反应，不存在铁离子，选项A错误；
B、c点时沉淀减小，说明氢氧化铁与盐酸反应，加入的试剂是盐酸，选项B错误；
C、加入V1mL的试剂时，对应沉淀质量最大，之后沉淀质量减小，所以b点以后盐酸与氢氧化铁反应，所以b点时氢氧化钠全部反应完毕，选项C正确；
D、d点时沉淀全部溶解，盐酸与氢氧化铁全部反应生成氯化铁和水，此时溶质只有氯化铁和氯化钠，只有盐，选项D错误；
故选：C。
18．为测定一瓶久置的氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，小金进行了如下探究：取该溶液50g于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加一定浓度的稀盐酸。实验测得锥形瓶中溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．m1的值无法确定 B．理论上稀盐酸的质量分数可以求解
C．加入m1g稀盐酸后，才开始产生气泡 D．该方法测得的碳酸钠质量分数可能偏小
【答案】A
【解答】解：A、分析图可知，滴加稀盐酸质量是m1g，溶液质量是100g，m1的值是：100﹣50＝50，故A错误；
B、设碳酸钠质量为x，反应的氯化氢质量为y。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x y 2.2g
＝ x＝5.3g ＝ y＝3.65g
与碳酸钠反应的稀盐酸质量：147.8g+2.2g﹣100g＝50g，稀盐酸质量分数×100%＝7.3%，
故B正确；
C、稀盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，所以加入m1g稀盐酸后，才开始产生气泡，故C正确；
D、过程中锥形瓶中原有的空气会让二氧化碳替代，造成反应前后的质量差变小，即二氧化碳的质量偏小，使计算的碳酸钠质量分数偏小，故正确。
故选：A。
19．小乐想研究实验室用石灰右和稀盐酸制取二氧化碳后废液的成分。取该废液的上层清液，往废液中逐滴加入碳酸钠溶液，实验中先后观察到两种不同的现象。小乐用图像表示该实验中某些量的变化，其中正确的是（　　）
A．B．C．D．
【答案】C
【解答】解：A、实验室用石灰右和稀盐酸制取二氧化碳后废液的成分中一定含有氯化钙，可能含有盐酸，往废液中逐滴加入碳酸钠溶液，实验中先后观察到两种不同的现象，说明发生了碳酸钠与盐酸、氯化钙溶液的两个反应；碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象错误。
B、根据A选项的分析，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，一开始就产生气体，至盐酸完全反应，气体的质量不再增加，故选项图象错误。
C、碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，第一个过程，发生的反应是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，每106份质量的碳酸钠完全反应，生成44份质量的二氧化碳；第二个过程发生的反应是CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，每106份质量的碳酸钠完全反应，生成100份质量的碳酸钙；第二个过程溶液增加的幅度要小，故选项图象正确。
D、向含有盐酸的CaCl2溶液中滴加Na2CO3溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH＝7；碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH＝7；与氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7；图中没有pH等于7的一段，故选项图象错误。
故选：C。
20．将Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸铜溶液中，溶质的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图。下列分析正确的是（　　）
A．a点溶液的溶质是 CuSO4和Ba（OH）2
B．a点溶液呈无色，c点溶液呈蓝色
C．b、c两点沉淀的质量相等
D．b点溶液中含有3种离子
【答案】C
【解答】解：A、a点溶液的溶质是没有反应的 CuSO4，该选项不正确。
B、a点溶液中含有硫酸铜，呈蓝色，该选项不正确。
C、b、c两点沉淀的质量相等，是因为b点后不再产生沉淀，该选项正确。
D、b点中不含有离子，是因为氢氧化钡和硫酸铜恰好完全反应，该选项不正确。
故选：C。
21．小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与生产沉淀或者气体如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是（　　）
A．图1中b→c段表示生成气体的过程
B．图1中b点的值为106
C．图1中c点时，溶液中的溶质有两种
D．图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示
【答案】D
【解答】解：A、图中oa段表示生成的气体质量，故A选项错误；
B、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g。设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z。则
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
y 2.2g
解得，y＝5.3g；
Na2CO3溶液的质量＝＝53g，所以图1中b点的值为53，故B错误；
C、c点表示碳酸钠恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故C错误；
D、图1中0→a段反应过程是碳酸钠溶液和盐酸反应，开始盐酸有剩余，溶液呈酸性，当盐酸反应后，溶液中溶质有氯化钠和氯化钙，溶液呈中性，所以图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示，故D正确。
故选：D。
22．小科学习了常见的四种盐类：氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）后，对它们的部分性质进行归纳整理并编制了检索表（如图）。检索表中M代表的是（　　）
A．NaCl B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．CaCO3
【答案】B
【解答】解：由表中信息可知，M指的是与酸反应产生气泡、加热不分解、可溶于水，在氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）四种物质中，氯化钠不与酸反应产生气泡，碳酸氢钠受热分解，碳酸钙难溶于水，则检索表中M代表的是碳酸钠；
故选：B。
二．填空题
23．归纳和总结是学习化学的重要方法。小李同学在复习单质、氧化物、酸、碱和盐的化学性质时，发现许多不同类别的物质反应都能生成盐，于是他构建了如图所示的知识网络图。
（1）图中①处可填入的内容是 　 　（填酸的通性，不能与图中已有的信息重复）。
（2）请写出一个生成硫酸铁的化学方程式 　 　。
【答案】（1）酸+盐；
（2）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O（合理即可）。
【解答】解：（1）根据题意，填酸的通性，不能与图中已有的信息重复，酸能与盐反应生成新酸和新盐，故可填入的内容是酸+盐。
（2）氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O（合理即可）。
故答案为：
（1）酸+盐；
（2）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O（合理即可）。
24．某兴趣小组做完硫酸铜晶体的制备实验后剩余了大量的硫酸铜溶液，为了防止水中金属铜离子对人体造成危害，并从中回收铜，同学们设计了如下方案：
当观察到 　 　现象时，说明过滤1可以进行了。在该方案中，稀盐酸的作用是 　 　。
【答案】溶液从蓝色变为浅绿色，析出大量红色固体；消耗滤渣中的铁，分离得到铜。
【解答】解：硫酸铜溶液中，加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质，当看到溶液从蓝色变为浅绿色，析出大量红色固体时，可以过滤，得到滤渣是铁和铜的混合物，加入稀盐酸，铁与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应，过滤，得到滤渣铜。
故答案为：溶液从蓝色变为浅绿色，析出大量红色固体；消耗滤渣中的铁，分离得到铜。
25． 如图，几种物质是常见的盐，请回答下列问题。
（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是　 　。
（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有　 　（写离子符号）。
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为　 　；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是　 　。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）根据复分解反应发生的条件（有气体、有沉淀或有水生成），在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液会反应：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；CaCO3沉淀为白色沉淀；故答案为：白色沉淀
（2）碳酸盐与酸都能反应；2H++CO32﹣═H2O+CO2↑；有气体生成；故答案为：CO32﹣
（3）根据复分解反应的概念；相互交换成分生成另外两种化合物和质量守恒定律写出它的化学方程式：CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓；根据复分解反应发生的条件（有气体、有沉淀或有水生成），因硫酸铜与氯化钠是两种盐，若能反应交换成分必须有沉淀，否则不能；故答案为：没有沉淀生成
26．无土栽培技术是植物根能直接接触培养液的栽培方法，小明在炎热的夏天从冰箱拿出一瓶硝酸钾（KNO3）培养液如图甲，一段时间后变成了图乙所示（不考虑水的蒸发）。
（1）硝酸钾（KNO3）在化肥的分类中属于 　复合　肥。
（2）溶液从甲状态到乙状态过程中，不发生改变的量是 　水　（填溶液的成分）。
【答案】（1）复合（2）水。
【解答】（1）硝酸钾属于复合肥，故为复合肥。
（2）溶液从甲状态到乙状态过程中，不发生改变的量是水，溶质的质量增加。
故答案为：（1）复合（2）水。
27．某同学帮父亲去一家生产资料公司购买化肥，该公司化肥售价（单位：元/吨）如下表．
化肥 尿素 CO（NH2）2 磷矿粉 Ca3（PO4）2 硝酸铵 NH4NO3 碳酸氢铵 NH4HCO3 过磷酸钙Ca（H2PO4）2 和CaSO4的混合物 硫酸钾 K2SO4 氯化钾 KCl
价格 1200 150 1000 350 250 800 650
他知道自己家的庄稼生长不茂盛、叶色淡绿、茎叶细小，也出现了倒伏状况．能供买花肥的只有300元，该同学稍作思考便选择购买了两个品种的化肥，而且花钱最少，购得所需的营养元素总的含量最多，试问：
（1）该同学家的庄稼缺两种营养元素，它们是　 　（填“N”“P”“K”或“微量元素”）．
（2）该同学买了碳酸氢铵化肥，则他买的另一种化肥是　 ．
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）庄稼生长不茂盛，叶色淡绿，说明缺少氮元素；茎叶细小，也出现了倒伏情况说明缺少钾元素．故填：N、K．
（2）1吨硫酸钾、氯化钾中含有的钾元素的质量分别为：
1吨××100%＝0.448吨，1吨××100%＝0.523吨．
单位质量的钾元素的价格分别为：
800元÷0.448吨＝1785.7元/吨，650元÷0.523吨＝1242.8元/吨．
由以上计算可知，应该购买氯化钾．故填：KCl．
三、实验探究题
28．市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。
性质一：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解）
性质二：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质 　 　（选填“—”或“二”），理由是 　 　。
（2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗？小明取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助
小明判断包装袋上的标注是否准确。（2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑）
序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 10 10 10
C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0
（3）如果去掉装置B，测量结果将会 　 　（选填“偏大”或“偏小”）。
【答案】（1）二；人体内不能达到50℃的温度或人体内有盐酸；
（2）包装袋上的标注不准确；
（3）偏大。
【解答】解：（1）因为人体内不能达到50℃的温度，所以他喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳不是受热分解，主要是因为人体的为中有盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳；
（2）由题意得：生成二氧化碳的质量为105.0g﹣100.0g＝5.0g
设样品中碳酸氢钠的质量为x。
2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑
168 88
x 5.0g
x≈9.55g
样品中碳酸氢钠的质量分数为：×100%＝95.5%≠99%，因此包装袋上的标注不准确；
答：包装袋上的标注不准确；
（3）根据图中的实验过程。A装置硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，B装置干燥二氧化碳气体，C装置吸收生成的二氧化碳，因此C装置中溶液增加量即为生成的二氧化碳气体，因此如果去掉装置B，则水蒸气也进入C装置，导致二氧化碳的质量增大，计算所得的碳酸氢钠的质量增大，测量结果将会偏大。
故答案为：（1）二；人体内不能达到50℃的温度或人体内有盐酸；
（2）包装袋上的标注不准确；
（3）偏大。
29．已知碳酸亚铁（FeCO3）在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳。小金用如图所示的装置模拟炼铁过程（装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量）。实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少时停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K。实验测得装置A中固体减少了mg，装置B中液体质量增加了ng。回答下列问题：
（1）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中质量增加且C中的现象为 　　。
（2）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则
m 　 　n（填“＞”“＝”或“＜”）。
（3）D处为收集尾气的装置，应选择装置 　乙　（填“甲”“乙”或“丙”）。
【答案】（1）无明显现象。
（2）＜。
（3）乙。
【解答】解：（1）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中质量增加且C中的现象为无明显现象。
故答案为：无明显现象。
（2）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则m＜n，是因为mg是样品中碳酸根的质量，ng是碳酸根质量和反应的一氧化碳质量的和。
故答案为：＜。
（3）D处为收集尾气的装置，应选择装置乙，不能选择甲（甲收集不到一氧化碳）、丙（丙不能判断收集一氧化碳的多少）。
故答案为：乙。
30．小明学习了盐的性质，通过参阅资料得知氯化铵（NH4Cl）溶液是呈酸性的，能使紫色石蕊试液变红，他想酸溶液可以使石蕊变红，是因为酸在水溶液中解离出了 H+，那么是 NH4Cl 溶液中的哪种粒子可以使石蕊试液变红呢？
于是他设计以下实验进行探究。
（1）通过实验Ⅰ可以发现石蕊试液不变色，则此实验证明：　 　。
（2）有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他的理由是　 　。
（3）通过上述实验，小明可以初步得出结论是：NH4Cl溶液中的　 　可以使石蕊试 液变红。小明与老师交流上述结论时，老师说：“其实 NH4Cl 溶液能使石蕊试液变红也是由于溶液中存在H+”。于是小明继续探究…
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）氯化钠中含有氯离子，但石蕊试液不变色，所以可以证明不是 NH4Cl 中的 Cl﹣使石蕊试液变红；
（2）石蕊试液或 NaCl 溶液中已经含有水，所以实验II没有必要做；
（3）因氯化铵溶液中含有铵根离子和氯离子，实验I排除了氯离子使石蕊变红的可能，所以使石蕊试液变红的是铵根离子。
故答案为：（1）不是 NH4Cl 中的 Cl﹣使石蕊试液变红；（2）石蕊试液或 NaCl 溶液中已经含有水；
（3）。
31．为测定石灰石样品中碳酸钙含量，某小组同学在一定量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。
（1）小科用图甲装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入 　 　（填试剂名称）。
（2）小明用图乙装置实验，通过测定反应前后装置总质量的变化来得到CO2质量。他用碱石灰做干燥剂，请判断这种做法是否合理并说出理由。 　 　
（3）实验时，正确选择干燥剂后，两装置均可通过左侧导管鼓入某种气体一段时间，来进一步减小误差。下列操作可行的是 　 　。
选项 实验装置 反应开始前鼓入的气体 反应结束后鼓入的气体
A 甲 氮气 氮气
B 甲 干燥空气 干燥空气
C 乙 氮气 氮气
D 乙 干燥空气 干燥空气
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入浓硫酸，是因为浓硫酸能够吸收水蒸气，不能吸收二氧化碳。
故答案为：浓硫酸。
（2）小明的做法不合理，是因为碱石灰也能够吸收二氧化碳。
故答案为：不合理，是因为碱石灰也能够吸收二氧化碳。
（3）A、甲装置反应前后鼓入氮气，能使生成的二氧化碳全部被D装置吸收，实验结果更准确，该选项可行；
B、甲装置不能鼓入干燥空气，是因为干燥空气中含有二氧化碳，影响实验结果，该选项不可行；
C、乙装置反应前后鼓入氮气，能使生成的二氧化碳全部逸出，实验结果更准确，该选项可行；
D、正确选择干燥剂后，乙装置反应前后鼓入干燥空气，能使生成的二氧化碳全部逸出，实验结果更准确，该选项可行。
故答案为：ACD。
32．《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载（文中的“石”指石灰石），小金对其展开如下探究：如图甲所示，先利用煤气灯（煤气的主要成分是CO）煅烧石灰石，然后完成后续操作；最后又补充做了如图乙所示实验。
观察到的现象：
①烧杯内壁上的澄清石灰水变浑浊。
②试管A中无色酚酞试液变红，试管B中无色酚酞试液不变色。
（1）能成为煅烧石灰石是化学反应的证据是现象 　 　（选填“①”“②”或“①和②”）。
（2）继续向试管A上层清液中逐滴滴加稀盐酸，至红色褪去。请用化学方程式解释红色褪去的原因：　 　。
（3）为检验图甲所示实验中的石灰石是否完全分解，可取冷却研细后的粉末少许于试管中，　
　 （补全实验方案）。
【答案】（1）②；（2）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
（3）滴入适量稀盐酸，若有无色气泡产生，说明石灰石未完全分解，若无气泡产生，说明石灰石完全分解。
【解答】解：（1）①中加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，此实验不能推断石灰石煅烧产生二氧化碳，因为酒精燃烧也会生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，②试管A中无色酚酞试液变红，而试管B中无色酚酞试液不变色，碳酸钙是难溶于水的，不能使酚酞变色，所以煅烧石灰石有新的物质生成，属于化学变化，故能成为煅烧石灰石是化学反应的证据是现象②；
（2）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，酚酞溶液的红色褪去，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
（3）若石灰石部分分解，则石灰石中还含有碳酸钙，碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，故可设计的实验是取研细后的粉末少许于试管中，滴入适量稀盐酸，若有气泡产生，说明石灰石未完全分解，若无气泡产生，说明石灰石完全分解。
故答案为：（1）②；（2）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
（3）滴入适量稀盐酸，若有无色气泡产生，说明石灰石未完全分解，若无气泡产生，说明石灰石完全分解。
33．某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红。那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞试液变红呢？他们设计了如图三个实验，请你和他们一起探究并完成下列问题：
（1）实验Ⅰ是为了 　 　。
（2）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到生成白色沉淀。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得出结论：　 　。
（3）小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH﹣。”你认为Na2CO3溶液存在OH﹣的原因是 　 　。
【答案】（1）探究Na 是否能使酚酞试液变红；
（2）碳酸根离子可以使酚酞试液变红；
（3）Na CO 与H O发生反应，使溶液中产生了OH （合理即可）。
【解答】解：（1）氯化钠溶液中存在钠离子和氯离子，实验Ⅰ是为了探究Na 是否能使酚酞试液变红。故答案为：探究Na 是否能使酚酞试液变红；
（2）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液，碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙，红色逐渐消失，同时还观察到生成白色沉淀。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得出结论：碳酸根离子可以使酚酞试液变红。故答案为：碳酸根离子可以使酚酞试液变红；
（3）Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH﹣。Na2CO3溶液存在OH﹣的原因是Na CO 与H O发生反应，使溶液中产生了OH ，故答案为：Na CO 与H O发生反应，使溶液中产生了OH （合理即可）。
34．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。工业上用毒重石（主要成分是BaCO3，所含杂质难溶于水，不与酸反应）制备氯化钡晶体。实验小组设计了如图所示的实验室中制备氯化钡晶体的流程。
（1）步骤①中产生的气体A为 　 　。
（2）滤液Ⅱ是30℃时氯化钡的 　 　溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
（3）关于上述实验方案的相关内容，下列说法不正确的是 　 　（选填字母序号）。
A.氯化钡是一种有毒的重金属盐，使用时应注意安全
B.步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少Ba2+对环境污染
C.可用重晶石（主要成分是BaSO4）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体
（4）滤液Ⅰ中还有过量的盐酸，为防止浓缩时产生HCl气体造成污染，需要对滤液Ⅰ处理后再浓缩。处理滤液Ⅰ中过量的盐酸的方法：加入适量的 　 　（填一种物质）。
【答案】（1）CO2。（2）饱和。（3）C。（4）加入适量的碳酸钡。
【解答】解：（1）步骤①中发生反应是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡和水以及二氧化碳，对应的化学方程式为 BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑。产生的气体A为CO2。
（2）滤液Ⅱ是过滤晶体得到，所以 30℃时氯化钡的 饱和溶液。
（3）
A、氯化钡是一种有毒的物质，使用时应注意安全，正确；
B、步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少 Ba2+环境的污染，正确；
C、由于硫酸钡不溶于水也不和酸反应，所以不可用重晶石（主要成分是硫酸钡）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体，错误；故选：C。
（4）某同学提出，步骤③将滤液Ⅰ浓缩时会产生气体污染物，是因为盐酸过量，浓缩时挥发出氯化氢气体，其化学式为 HCl．为防止污染，需要对滤液Ⅰ处理后再浓缩。为避免引入新的杂质，所以可以用适量的碳酸钡。处理滤液Ⅰ的方法：加入适量的碳酸钡。
故答案为：（1）CO2。（2）饱和。（3）C。（4）加入适量的碳酸钡。
36．有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，进行如图实验：
（1）取少量固体按图甲实验，根据步骤①可知固体中一定不含有 　 　。
（2）取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。则可确定原固体中一定含有 　 　、　 　。
（3）取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，无色溶液C中一定含有的离子是 　 。
A.NO3﹣、OH﹣、Na+ B.Ba2+、NO3﹣ C.NO3﹣、OH﹣、Ba2+ D.Ba2+、NO3﹣、OH﹣、Na+
【答案】（1）氯化铁；（2）碳酸钠；硫酸钠；（3）D。
【解答】解：氯化铁在溶液中显黄色，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。
（1）固体加入水得到无色溶液，所以固体中一定没有氯化铁；
（2）取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。则固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠；
（3）二氧化碳和氢氧根离子反应生成的碳酸根离子与钡离子反应生成沉淀，则原固体中含有氢氧化钠，无色溶液C中一定含有的离子是：Na+、OH﹣、NO3﹣、Ba2+，故选：D。
故答案为：（1）氯化铁；（2）碳酸钠；硫酸钠；（3）D。
37．及时归纳是学好科学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的科学性质（图中编号①﹣④），请归纳有关知识。
（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象 　 　，化学方程式为 　 　。
（2）在性质③中，X代表 　 　类物质。
（3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学方程式（写一个） 　 　。
【答案】（1）产生蓝色沉淀；2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓；
（2）酸；
（3）NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓（合理即可）。
【解答】解：（1）硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，现象是产生蓝色沉淀，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓。
（2）由盐的化学性质，盐和酸反应生成新酸和新盐，故X代表酸类物质。
（3）氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓（合理即可）。
故答案为：
（1）产生蓝色沉淀；2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓；
（2）酸；
（3）NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓（合理即可）。
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专题3 盐 参考答案及解析
一．选择题
1．下列有关氯化钠的说法正确的是（　　）
A．氯化钠是一种盐 B．氯化钠用于治疗胃酸过多
C．氯化钠不能发生复分解反应 D．氯化钠是由氯化钠离子构成的
2．Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（　　）
A．碳酸钠是碱 B．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
C．碳酸钠溶液中存在OH﹣ D．往碳酸钠溶液中加入稀硫酸后溶液的pH减小
3．“测土配方施肥”技术能有效解决施肥比例不合理的问题，如下为农技人员通过该技术对某农田开出的施肥配方，有 NH4H2PO4、K2SO4、KCl、NH4NO3等肥料，其中属于复合肥料的是（　　）
A．NH4H2PO4 B．K2SO4 C．KCl D．NH4NO3
4．技术员测定了某块耕地土壤中的氮磷钾含量，测定结果及土壤肥量标准如表，请你判断此块耕地应施用的化肥是（　　）
含氮 含磷 含钾
土壤肥量标准（g/kg） 0.62 0.34 17.8
测定结果（g/kg） 0.40 0.38 13.6
A．KNO3 B．（NH4）2SO4 C．K2CO3 D．Ca3（PO4）2
5．下列关于化肥的说法不正确的是（　　）
A．当农作物出现倒伏症状时，说明缺钾
B．NH4H2PO4属于复合肥
C．从图中得知碳酸氢铵的化学性质是受热易分解
D．铵态氮肥能与碱性物质混合施用
6．化肥对提高农作物的产量有重要作用。下列有关化肥的说法，不正确的是（　　）
A．长期使用化肥会导致土壤板结，故提倡农家肥与化肥综合施用
B．草木灰是一种农家肥，可以促进植物茎秆强壮
C．磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
D．常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氢铵等
7．将下列各组溶液相互混合，产生的现象与其它三组都不同的是（　　）
A．碳酸钠溶液、氯化钙溶液
B．稀盐酸、氢氧化钠溶液
C．稀硫酸、氯化钡溶液
D．氯化钠溶液、硝酸银溶液
8．已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据如图所示的实验过程，下列说法不正确的是（　　）
A．②中溶液为红色
B．③中溶液的溶质一定含有的是氢氧化钠
C．④中溶液中存在大量的Cl﹣、Na+、Ca2+、H+
D．加入过量稀盐酸后，③中观察到沉淀消失，溶液的颜色没有变化、同时产生大量气泡
9．小桐同学在学习了物质的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取ZnSO4的思维导图。下列选项中各字母所对应的物质不能达到目的的是（　　）
A．A—Zn（OH）2 B．B—CuSO4 C．C—ZnO D．D—H2SO4
10．某同学在学习了金属及其化合物的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取FeCl3的思维导图，其中选用的物质不正确的是（　　）
A．①Fe2O3 B．②HCl C．③BaCl2 D．④CuCl2
11．如图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀。则X可能是下列哪种物质的溶液（　　）
A．HNO3 B．HCl C．BaCl2 D．NaOH
12．锥形瓶内有一定量的混合溶液，溶质为CaCl2和HCl，向其中逐滴加入Na2CO3溶液，锥形瓶内溶液质量与加入碳酸钠溶液质量的变化关系如图。下列说法错误的是（　　）
A．滴入Na2CO3溶液后锥形瓶内出现气泡
B．反应至B点时，溶液中的溶质有CaCl2和NaCl
C．反应至D点时，溶液的pH＝7
D．反应至E点时，CaCl2和HCl已被完全反应，
溶液中的溶质只有NaCl
13．下列各组物质的溶液，不外加试剂不能鉴别出来的是（　　）
A．NaOH，FeCl3，NaCl，HCl B．Na2SO4，NaCl，BaCl2，KNO3
C．Na2SO4，BaCl2，Na2CO3，HCl D．Na2CO3，H2SO4，KCl，酚酞
14．烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a点对应溶液中只有1种溶质
B．b～c段发生2个反应
C．Ba（OH）2溶液的溶质质量分数约为13.7%
D．m＝37.85
15．向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．o﹣a段发生了一个反应
B．c点沉淀的成分为一种
C．m＝2.33
D．取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量
16．现有盐酸和氯化钡的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，生成沉淀质量与滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．滴加碳酸钠溶液质量为0～a克时，溶液中发生的反应为
BaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓
B．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中含有三种溶质
C．滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，有气体产生
D．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性
17．向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a点时溶液中一定存在Fe3+
B．c点时所加试剂是NaOH溶液
C．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH
D．d点时溶液中的溶质不只是盐
18．为测定一瓶久置的氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，小金进行了如下探究：取该溶液50g于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加一定浓度的稀盐酸。实验测得锥形瓶中溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．m1的值无法确定 B．理论上稀盐酸的质量分数可以求解
C．加入m1g稀盐酸后，才开始产生气泡 D．该方法测得的碳酸钠质量分数可能偏小
19．小乐想研究实验室用石灰右和稀盐酸制取二氧化碳后废液的成分。取该废液的上层清液，往废液中逐滴加入碳酸钠溶液，实验中先后观察到两种不同的现象。小乐用图像表示该实验中某些量的变化，其中正确的是（　　）
A．B．C．D．
20．将Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸铜溶液中，溶质的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图。下列分析正确的是（　　）
A．a点溶液的溶质是 CuSO4和Ba（OH）2
B．a点溶液呈无色，c点溶液呈蓝色
C．b、c两点沉淀的质量相等
D．b点溶液中含有3种离子
21．小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与生产沉淀或者气体如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是（　　）
A．图1中b→c段表示生成气体的过程
B．图1中b点的值为106
C．图1中c点时，溶液中的溶质有两种
D．图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示
22．小科学习了常见的四种盐类：氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）后，对它们的部分性质进行归纳整理并编制了检索表（如图）。检索表中M代表的是（　　）
A．NaCl B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．CaCO3
二．填空题
23．归纳和总结是学习化学的重要方法。小李同学在复习单质、氧化物、酸、碱和盐的化学性质时，发现许多不同类别的物质反应都能生成盐，于是他构建了如图所示的知识网络图。
（1）图中①处可填入的内容是 　 　（填酸的通性，不能与图中已有的信息重复）。
（2）请写出一个生成硫酸铁的化学方程式 　 　。
24．某兴趣小组做完硫酸铜晶体的制备实验后剩余了大量的硫酸铜溶液，为了防止水中金属铜离子对人体造成危害，并从中回收铜，同学们设计了如下方案：
当观察到 　 　现象时，说明过滤1可以进行了。在该方案中，稀盐酸的作用是 　 　。
25． 如图，几种物质是常见的盐，请回答下列问题。
（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是　 　。
（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有　 　（写离子符号）。
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为　 　；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是　 　。
26．无土栽培技术是植物根能直接接触培养液的栽培方法，小明在炎热的夏天从冰箱拿出一瓶硝酸钾（KNO3）培养液如图甲，一段时间后变成了图乙所示（不考虑水的蒸发）。
（1）硝酸钾（KNO3）在化肥的分类中属于 　复合　肥。
（2）溶液从甲状态到乙状态过程中，不发生改变的量是 　水　（填溶液的成分）。
27．某同学帮父亲去一家生产资料公司购买化肥，该公司化肥售价（单位：元/吨）如下表．
化肥 尿素 CO（NH2）2 磷矿粉 Ca3（PO4）2 硝酸铵 NH4NO3 碳酸氢铵 NH4HCO3 过磷酸钙Ca（H2PO4）2 和CaSO4的混合物 硫酸钾 K2SO4 氯化钾 KCl
价格 1200 150 1000 350 250 800 650
他知道自己家的庄稼生长不茂盛、叶色淡绿、茎叶细小，也出现了倒伏状况．能供买花肥的只有300元，该同学稍作思考便选择购买了两个品种的化肥，而且花钱最少，购得所需的营养元素总的含量最多，试问：
（1）该同学家的庄稼缺两种营养元素，它们是　 　（填“N”“P”“K”或“微量元素”）．
（2）该同学买了碳酸氢铵化肥，则他买的另一种化肥是　 ．
三、实验探究题
28．市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。
性质一：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解）
性质二：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质 　 　（选填“—”或“二”），理由是 　 　。
（2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗？小明取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助
小明判断包装袋上的标注是否准确。（2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑）
序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 10 10 10
C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0
（3）如果去掉装置B，测量结果将会 　 　（选填“偏大”或“偏小”）。
29．已知碳酸亚铁（FeCO3）在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳。小金用如图所示的装置模拟炼铁过程（装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量）。实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少时停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K。实验测得装置A中固体减少了mg，装置B中液体质量增加了ng。回答下列问题：
（1）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中质量增加且C中的现象为 　　。
（2）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则
m 　 　n（填“＞”“＝”或“＜”）。
（3）D处为收集尾气的装置，应选择装置 　乙　（填“甲”“乙”或“丙”）。
30．小明学习了盐的性质，通过参阅资料得知氯化铵（NH4Cl）溶液是呈酸性的，能使紫色石蕊试液变红，他想酸溶液可以使石蕊变红，是因为酸在水溶液中解离出了 H+，那么是 NH4Cl 溶液中的哪种粒子可以使石蕊试液变红呢？
于是他设计以下实验进行探究。
（1）通过实验Ⅰ可以发现石蕊试液不变色，则此实验证明：　 　。
（2）有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他的理由是　 　。
（3）通过上述实验，小明可以初步得出结论是：NH4Cl溶液中的　 　可以使石蕊试 液变红。小明与老师交流上述结论时，老师说：“其实 NH4Cl 溶液能使石蕊试液变红也是由于溶液中存在H+”。于是小明继续探究…
31．为测定石灰石样品中碳酸钙含量，某小组同学在一定量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。
（1）小科用图甲装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入 　 　（填试剂名称）。
（2）小明用图乙装置实验，通过测定反应前后装置总质量的变化来得到CO2质量。他用碱石灰做干燥剂，请判断这种做法是否合理并说出理由。 　 　
（3）实验时，正确选择干燥剂后，两装置均可通过左侧导管鼓入某种气体一段时间，来进一步减小误差。下列操作可行的是 　 　。
选项 实验装置 反应开始前鼓入的气体 反应结束后鼓入的气体
A 甲 氮气 氮气
B 甲 干燥空气 干燥空气
C 乙 氮气 氮气
D 乙 干燥空气 干燥空气
32．《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载（文中的“石”指石灰石），小金对其展开如下探究：如图甲所示，先利用煤气灯（煤气的主要成分是CO）煅烧石灰石，然后完成后续操作；最后又补充做了如图乙所示实验。
观察到的现象：
①烧杯内壁上的澄清石灰水变浑浊。
②试管A中无色酚酞试液变红，试管B中无色酚酞试液不变色。
（1）能成为煅烧石灰石是化学反应的证据是现象 　 　（选填“①”“②”或“①和②”）。
（2）继续向试管A上层清液中逐滴滴加稀盐酸，至红色褪去。请用化学方程式解释红色褪去的原因：　 　。
（3）为检验图甲所示实验中的石灰石是否完全分解，可取冷却研细后的粉末少许于试管中，　
　 （补全实验方案）。
33．某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红。那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞试液变红呢？他们设计了如图三个实验，请你和他们一起探究并完成下列问题：
（1）实验Ⅰ是为了 　 　。
（2）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到生成白色沉淀。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得出结论：　 　。
（3）小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH﹣。”你认为Na2CO3溶液存在OH﹣的原因是 　 　。
34．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。工业上用毒重石（主要成分是BaCO3，所含杂质难溶于水，不与酸反应）制备氯化钡晶体。实验小组设计了如图所示的实验室中制备氯化钡晶体的流程。
（1）步骤①中产生的气体A为 　 　。
（2）滤液Ⅱ是30℃时氯化钡的 　 　溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
（3）关于上述实验方案的相关内容，下列说法不正确的是 　 　（选填字母序号）。
A.氯化钡是一种有毒的重金属盐，使用时应注意安全
B.步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少Ba2+对环境污染
C.可用重晶石（主要成分是BaSO4）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体
（4）滤液Ⅰ中还有过量的盐酸，为防止浓缩时产生HCl气体造成污染，需要对滤液Ⅰ处理后再浓缩。处理滤液Ⅰ中过量的盐酸的方法：加入适量的 　 　（填一种物质）。
36．有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，进行如图实验：
（1）取少量固体按图甲实验，根据步骤①可知固体中一定不含有 　 　。
（2）取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。则可确定原固体中一定含有 　 　、　 　。
（3）取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，无色溶液C中一定含有的离子是 　 。
A.NO3﹣、OH﹣、Na+ B.Ba2+、NO3﹣ C.NO3﹣、OH﹣、Ba2+ D.Ba2+、NO3﹣、OH﹣、Na+
37．及时归纳是学好科学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的科学性质（图中编号①﹣④），请归纳有关知识。
（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象 　 　，化学方程式为 　 　。
（2）在性质③中，X代表 　 　类物质。
（3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学方程式（写一个） 　 　。
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