资源简介 第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法 第1课时学习目标：1、复习掌握正确的基本实验操作方法，初步形成良好的实验工作习惯。2、树立安全意识，能识别一些化学品安全标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。学习重点：1、正确的基本实验操作方法，初步形成良好的实验工作习惯。2、能识别一些化学品安全标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。自主学习（独学、质疑）说说实验室下列做法的目的是什么？（1）取用化学试剂时不能用手直接去取或不能用鼻子直接闻气体。（2）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓加入水中，并不断搅拌。（3）点燃可燃性气体前要检验纯度。（4）加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气结束时，先移去导气管，再移去酒精灯。（5）禁止给燃着的酒精灯添加酒精。合作探究（对学、群学）阅读课本P4“图1－1 一些常用危险化学品的标志”，讨论探究如下问题。（1）常用危险化学品的识别与存放危险化学品常分为不同的类别，具有不同的图形标志，如：观察上述图标，回答问题：①装运浓硫酸的箱子应贴的图标是 ；盛有大量酒精的容器封装后应贴的图标是 。②贴有图标B、D的化学试剂应 保存，放置在远离 的地方。（2）在危险化学品的外包装标签上印有警示性标志。下列化学品名称与警示性标志名称对应不正确的是（ ）A．烧碱—剧毒品 B．汽油—易燃品 C．浓硫酸—腐蚀品 D．酒精—易燃品（3）为了火车客运安全，下列药品：①NH ( http: / / www.21cnjy.com )4NO3 ②(NH4)2SO4 ③食盐 ④油漆 ⑤汽油 ⑥黑火药 ⑦生石灰，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是（ ）A.③④⑤⑥⑦ B.①②⑦ C.①④⑤⑥ D.①④⑦评价提升（评价、完善）：1.实验的安全和意外事故处理(1)实验安全●防止火灾●防止爆炸●防止倒吸引起爆裂●防止有害气体污染气体●防止暴沸●严格按照实验规程进行操作（2）意外事故的处理方法●创伤急救用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。●烫伤和烧伤的急救可用药棉浸75%～95%的酒精轻涂伤处，也可用3%～5%的溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。●眼睛的化学灼伤应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，再用3%的溶液淋洗。●浓酸和浓碱等强腐蚀性药品使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸（或碱）流在实验桌上，立即用溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱液滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%～5%的溶液冲洗。如果是碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。（3）妥善处理实验后的废液和废渣化学实验的废液大多数是有害或有毒的，不能直接排到下水管道中，可先用废液缸收集储存，以后再集中处理。达标拓展（检测、拓展）1、下列实验基本操作(或实验注意事项)中，主要是出于实验安全考虑的是（ ）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用2、进行化学实验必须注意安全，下列说法中不正确的是（ ）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．如果浓H2SO4沾到皮肤上，可立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 D．如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰 3、以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（ ）①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃 ⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2 ⑥碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗 A．①②③⑤⑥ B．①②④⑤C．①②③④⑤ D．全部4、今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)写出①～④的 仪器名称：①________，②________，③________，④________。 实验室制取并收集氧气时应选择________和________相连接，制取并收集氢气时应选择________和________相连接。 做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选 ( http: / / www.21cnjy.com )择__________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是____________。 (4)制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择 ( http: / / www.21cnjy.com )________和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是______________________________。5..下列实验操作正确的是( )A.当某实验没有明确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B.取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌面上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管C.胶头滴管量取完一种试液后，可直接量取另一种不与其反应的试液D.取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取6.洗涤玻璃仪器时，下列注意事项中不正确的是（ ）A.灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤，以防炸裂B.洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用别的方法洗涤C.凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干D.玻璃仪器洗净的标准是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下第一节 化学实验基本方法 第2课时学习目标：1、通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作方法。2、了解SO42－离子的检验方法。以除去粗盐中可溶性杂质为例，初步学会根据常见物质的性质设计除杂质方案。学习重点1、通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作方法。2、了解SO42－离子的检验方法。以除去粗盐中可溶性杂质为例，初步学会根据常见物质的性质设计除杂质方案。自主学习（独学、质疑）粗盐提纯（除去粗盐中的沙子）的基本步骤是什么？合作探究（对学、群学）1、过滤和蒸发（1）过滤①定义和适用范围：根据混合物中各种物质在某种溶剂（水）的溶解性不同，将不溶物和可溶物分离的一种方法。②所用仪器： 。③操作注意事项：“一贴二低三靠”具体是指：一贴： 。二低： ；。三靠： ；；。评价提升（评价、完善）：（2）蒸发①定义和适用范围：物质从液体转化为气体的过程叫蒸发。根据混合物中溶质和溶剂的沸点不同，将混合物加热使溶质与溶剂分离。②所用仪器： 。③操作要点：A．蒸发皿的液体不超过容积的2/3；B．加热时，用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热；C．接近蒸干时，利用余热加热；D．取下未冷却的蒸发皿时，要用坩埚钳，放在石棉网上。（3）SO42－离子检验的方法：取少量待检溶液，先滴入 溶液，然后再滴入 溶液，产生 现象，利用这种方法可以检验 和 。达标拓展（检测、拓展）1.某溶液中含有Na+、H ( http: / / www.21cnjy.com )+、Cl﹣、SO42﹣，欲证明两种阴离子确实存在，实验的最佳方案是：先向溶液中滴加足量的_____溶液至沉淀完全；再取上层清液滴加__________溶液，又出现白色沉淀，则可得出结论．2.请你叙述对含有MgCl2、CaCl2、NaSO4 等杂质的粗盐提纯按顺序所加试剂和操作前后溶液中溶质成分3.有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ）A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C.过滤操作中，玻璃棒与烧杯口D.用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁4.下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是（ ）A.氧化铜和炭粉 B.硝酸钾和氯化钠C.水和酒精 D.碳酸钠和硫酸钡5.某溶液中含有较大量的、、三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）①滴加溶液 ②过滤 ③滴加溶液 ④滴加溶液A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①6.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（ ）A.②④⑤③① B.③②④①⑤C.③④②⑤① D.②④③⑤①第一节 化学实验基本方法 第3课时学习目标：1、初步掌握蒸馏、萃取与分液操作的基础知识和基本技能，了解分液漏斗、冷凝管的正确使用方法。2、了解Cl－离子的检验方法。3、初步学会根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案。学习重点1、初步掌握蒸馏、萃取与分液操作的基础知识和基本技能，了解分液漏斗、冷凝管的正确使用方法。2、了解Cl－离子的检验方法。3、初步学会根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案。自主学习（独学、质疑）小组合作完成课本P9“实验1－9”。实验前认真倾听老师的示范和讲解，明确如下问题：（1）萃取和分液操作的主要仪器是分液漏斗。①分液漏斗与初中化学实验中遇到的漏斗相比，有哪些特点？②分液漏斗使用前要进行的操作是什么？如何操作？合作探究（对学、群学）小组合作完成课本P8“实验1－3”，完成表格填写，思考、讨论如下问题：（1）实验中三个步骤的目的分别是什么？（2）第二步制蒸馏水的过程中：①加热前加入几粒沸石（或碎瓷片）的目的是什么？②冷凝管中注入冷却水的方向如何？③为什么温度计水银球的顶端要与蒸馏烧瓶支管下沿处于同一水平线？④蒸馏操作的步骤是什么？还需要注意什么问题？评价提升（评价、完善）：（1）蒸馏①定义和适用范围：蒸馏是利用液体混合物中各组分的 不同，给液体混合物加热，使其中的一组分变成蒸气再冷凝成液体，跟其他组分分离的操作。适用于分离 相差较大的液体混合物。②蒸馏实验装置图如右，请按从上到下，从左至右的顺序写出实验所用仪器：.③操作注意事项：A．蒸馏烧瓶里盛液体的用量最好不要超过烧瓶容量的2/3，也不少于1/3；B．为了避免加热时液体发生暴沸现象，可以在蒸馏烧瓶里加入少量 ；C．冷却水从 进从 出；D．温度计下端水银球应置于蒸馏烧瓶支管口附近处。（2）萃取①定义和适用范围：萃取是利用溶质在两种 ( http: / / www.21cnjy.com ) 的溶剂中溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法。②所用仪器： 。③实验步骤：装液、振荡、静置、分液HYPERLINK "http://www.21cnjy.com"④注意事项：振荡时，须不断放气，以减小分液漏斗内压强。分液时，先将下层液体从下口流出，再将上层液体从上口倒出；分液时，须将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔；漏斗颈的下端要紧靠烧杯的内壁。⑤萃取剂的选择：A．溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中大。B．萃取剂与原溶剂不互溶。C．萃取剂与溶液不发生反应。达标拓展（检测、拓展）1、将浑浊的河水制成蒸馏水，正确的方法是（ ）A．过滤B．蒸发C．先过滤后蒸馏D．加入某种药品溶解浑浊的固体2、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； （B）把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； （C）检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液； （D）倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； （E）放开活塞，用烧杯接收溶液； （F）从分液漏斗上口倒出上层水溶液； （G）将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； （H）静置、分层。就此实验，完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：_____→_____→_____→ A → G →_____→ E → F。（2）上述E步骤的操作中应注意 。上述G步骤操作的目的是 。（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 。3.下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是（ ）A.蒸馏操作的主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等B.蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C.在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D.冷凝管进出水的方向是下口进、上口出4.下列实验操作中错误的是（ ）A.进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干B.进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A.分液、蒸馏、萃取 B.萃取、蒸发、分液C.分液、萃取、蒸馏 D.蒸馏、萃取、分液6.下列性质不是萃取剂所具有的是（ ）A.与原溶剂互不相溶B.一定为无机物C.与原溶剂不反应D.溶质在萃取剂里的溶解度比在原溶剂中的大第二节 化学计量在实验中的应用 第1课时学习目标：1、通过阅读教材（至少三遍）认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。4、初步养成演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。学习重点1、通过阅读教材（至少三遍）认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。4、初步养成演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。自主学习（独学、质疑）问题1、什么是物质的量？它表示的意义是什么？用什么符号表示？问题2、物质的量的单位及其符号是什么？问题3、1摩尔微粒到底有多少个？是以什么为标准的？合作探究（对学、群学）问题4、什么是阿伏加德罗常数？符号是什么？它是一个单位还是物理量还是其它？问题5、物质的量n、阿伏加德罗常数NA与粒子数（N）之间的关系是什么？评价提升（评价、完善）：1、1 mol碳原子约含________个碳原子；3.01×1023个碳原子的物质的量为________；1 mol H2约含有________个H；约含有________个质子；含 5.418×1023个质子数的OH-的物质的量为________mol．2、列说法是否正确？①物质的量是表示物质的数量；②摩尔既可以表示物质的质量，又可以表示物质的数量；③0.5摩尔氧；④物质的量是一种物理量的单位；⑤小米的物质的量是1mol；⑥NaCl的量是0.2摩。达标拓展（检测、拓展）1、填充下列表格物质 指定的微粒 质量 物质的量 摩尔质量氦气（He） 0.2molS 1.204×1023Na2CO3 0.53gC12H22O11 0.25mol2、①88gCO2的物质的量是__ ( http: / / www.21cnjy.com )______，约含有________个CO2分子，约含有________个C原子，约含________个O原子，约含有________个电子。②144gSO42-的物质的量是________，含有________个O原子，含有________个质子，含有________个电子。3.2012年的冬天，我国的天气呈现反常现象，南方持续降雪，西北部遭受大雪袭击。下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾COOK)是效果较好的融雪剂，下列关于1 mol COOK的叙述正确的是（ ）A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一COOK的摩尔质量为98 gC.1 mol COOK含有2 mol氧D.1 mol COOK含有个H4.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.2.3 g Na变成时，失去的电子数为个与19.6 g 含有相同的氧原子数C.28 g 所含的原子数为个与个的质量之比为8∶15.下列叙述中正确的是（ ）A.1 mol任何纯净物都含有相同的原子数B.1 mol 中约含有 个氧分子C.1 mol 中含有2 mol 和个电子D.阿伏加德罗常数就是6.在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol ，点燃充分反应后容器内碳原子数与氧原子数之比为（ ）A.a∶b B. a∶2 bC. a∶(a＋2b ) D. a∶2(a＋b)第二节 化学计量在实验中的应用 第2课时学习目标：1、再次通过阅读教材认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。4、初步养成演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。学习重点1、再次通过阅读教材认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。4、初步养成演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。自主学习（独学、质疑）问题1、什么是摩尔质量？它的符号是什么？其单位的名称和符号分别是什么？问题2、如何判断一个物质的摩尔质量 如CO2的摩尔质量是多少？问题3、思考物质的量、微粒数、物质的质量之间的关系？合作探究（对学、群学）1、从物质的量设立的目的来看，物质的量实际上 ( http: / / www.21cnjy.com )表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是_______，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有大有小。因此，物质的量是专门用于计量______________的物理量。2．“物质的量”四个字被看 ( http: / / www.21cnjy.com )作一个整体，不能望文生义，将其误认为是“物质的质量”或“物质的数量”。因此在读、写、用时不能随意地加、减字或拆开，否则就改变了物质的量这个概念的内涵。评价提升（评价、完善）：1．摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于 ，不适用于 。2．使用摩尔作单位表示物质的量时，应该用化学式或文字指明 。如: 2mol O2，1mol H，或者2摩尔氢原子，不能说2mol氢。3．任何一个物理量都是有相应的单位，以及计量对象。物质的量也是有单位的，其计量对象是 ＿＿＿＿(如分子、原子、离子等)或 (如NaCl等)，不能说2mol大米 等等．达标拓展（检测、拓展）1、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )。A．1molO2比1molN2的个数多NAB．2g氢气中含有的原子数为NAC．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为NA D．1mol氨气中含有的原子数为NA2、下列物质中所含氢原子数最多的是（ ）A.2molCH4 B.3molNH3C.4molH2O D.6molHCl3、下列说法正确的是（ ）A．氧的摩尔质量是32 g mol-1B．硫酸的摩尔质量是98gC．CO2的相对分子质量是44gD．CO32—摩尔质量是60g/mol4、下列关于摩尔质量的说法正确的是( )A.水的摩尔质量是18gB.2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D.水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍5.下列叙述正确的是( )A.标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 LB.1 mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况C.两种气体的物质的量之比等于其原子个数比D.标准状况下，1 mol 和的混合气体的体积是22.4 L6.两个容积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有和，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )A.原子总数 B.质子总数C.分子总数 D.质量第二节 化学计量在实验中的应用 第3课时学习目标：1、理解气体摩尔体积的概念；2、掌握标准状况下气体体积与气体物质的量的关系；3、理解阿伏加德罗定律；4、从分析研究影响固体、液体、气体体积的大小主要因素过程中，体验归纳整理的过程，学习分析矛盾的主要方面和次要方面。学习重点1、理解气体摩尔体积的概念；2、掌握标准状况下气体体积与气体物质的量的关系；3、理解阿伏加德罗定律；4、从分析研究影响固体、液体、气体体积的大小主要因素过程中，体验归纳整理的过程，学习分析矛盾的主要方面和次要方面。自主学习（独学、质疑）问题1、气体摩尔体积的定义是什么？用什么符号表示？问题2、气体摩尔体积的单位及其符号是什么？问题3、气体摩尔体积的表达式是什么？它表示的意义是什么？它适用于什么状态的物质的计算？问题4、气体摩尔体积受哪些条件的影响？当Vm=22.4L/mol 时应满足什么特定的条件？在其他条件时气体摩尔体积可以等于22.4L/mol吗？合作探究（对学、群学）判断下列说法是否正确（1）标准状况下,1 mol H2O的体积大约为22.4L （ ）（2）273℃，1.01×105Pa状态下,1 mol气体体积大于22.4L （ ）（3）非标准状况下，1mol任何气体的体积必定不是22.4L （ ）（4）0.5 mol O2和0.5 mol N2组成的混合气体体积约为22.4L （ ）（5）0.1molH2、0.2molO2、0.3molN2、和0.4CO2组成的混合物气体在标准状况下的体积约为22.4L （ ）（6）标准状况下22.4L任何气体的物质的量均为1mol （ ）（7）任何状况下1molCO2和18gH2O所含的分子数和原子数都相等 （ ）评价提升（评价、完善）：问题1、标准状况下，22.4LO2和44.8LCO2的体积比是多少？物质的量之比是多少？分子个数之比是多少？问题2、同温同压下，CO2 和 H2密度大的是哪个？你是根据什么判断的？达标拓展（检测、拓展）1.判断下列说法是否正确。（1）气体摩尔体积单位是L（2）任何条件下，气体摩尔体积均是22.4L/mol（3）标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4L（4）1molCO2的体积是22.4L（5） 20℃、101kPa下，1mol H2的体积是22.4L（6） 只有在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4L/mol2.（1）标准状况下，0. 112LH2的物质的量是多少？（2）在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？3.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）A、原子数 B、分子数C、质量 D、密度4. 在273 K和101 kPa的条件下，将2.00 g氦气、1.40 g 氮气和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是( )A.6.72 L B.7.84 LC.10.08 L D.13.44 L5.在同温同压下，同体积的氢气和甲烷，它们的原子数之比是（ ）A.2∶5 B.1∶1 C.1∶5 D.1∶86.常温下，四个容积均为20 L的容器中分别装有下列气体，产生的压强最大的是( )A.5 g B.24 g HClC.48 g D.55 g第二节 化学计量在实验中的应用 第4课时学习目标：1、理解阿伏加德罗定律及其推论；2、使学生理解物质的量浓度的概念；3、会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；4、从概念的应用中，培养学生思维能力、发现问题和解决问题的能力。5、培养学生计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。学习重点1、理解阿伏加德罗定律及其推论；2、使学生理解物质的量浓度的概念；3、会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；4、从概念的应用中，培养学生思维能力、发现问题和解决问题的能力。5、培养学生计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。自主学习（独学、质疑）问题1、标况下，22.4LO2和44.8L甲烷的体积比是多少？物质的量之比是多少？分子个数之比是多少？结论：问题2、同温同压下，CO2 与甲烷的密度大的是哪个？你是根据什么判断的？结论：合作探究（对学、群学）（1）同温同压下，气体A的密度是H2密度的22倍，则气体A的摩尔质量为：________（2）同温同压下，气体X对氢气的相对密度为23，则气体X的摩尔质量为：________标况下92g气体X的物质的量是：________ 体积为：________ 分子个数为：________（3）下列叙述正确的是( )A．同温同压下，相同物质的量的物质，其体积一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1 L氢气一定比1 L氧气的质量小D．质量相等的一氧化碳和氮气，则体积也相等评价提升（评价、完善）：问题3、归纳出n与N、 m 、 Vm、NA之间的关系达标拓展（检测、拓展）1、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③C．③和④ D．①和④2、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ）A．原子数 B．分子数C．体积 D．物质的量3、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）A．O2 B．SO2 C．CO2 D．CH44、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-5、某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是( )B21教育名师原创作品A．25.2g B．24.8gC．24.2g D．25.8g6、下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．22.4LO2中所含氧气分子数为1NA个C．1mol氧含6.02×1023个O2D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol第二节 化学计量在实验中的应用 第5课时学习目标：1、熟练运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；2、学会溶液配制的方法。3、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。4、培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。学习重点1、熟练运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；2、学会溶液配制的方法。3、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。4、培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。自主学习（独学、质疑）问题1、关于托盘天平的使用应该注意哪些问题？问题2、 配置一定物质的量浓度的溶液所需仪器有哪些？问题3、配置一定物质的量浓度的溶液的原理是什么？问题4、配置一定物质的量浓度的溶液的步骤是什么？合作探究（对学、群学）问题1、写出溶液质量（m液）、溶液密度（ρ）、溶液体积（V）之间的关系式？问题2、溶液中溶质的质量分数（w）以及溶解度（S）的表达式分别是是什么？用S来表示w的表达式又是什么？问题3、体积为V L，密 ( http: / / www.21cnjy.com )度为ρ g·cm－3的溶液，含有摩尔质量为M g·mol－1的溶质m g，溶质的质量分数为w，则物质的量浓度c与质量分数w的关系是什么？评价提升（评价、完善）：已知37%的H2SO4溶液的密度为1. 28g/cm3, 求其物质的量浓度.2、已知浓硫酸的密度为1.84 g·cm－3，质量分数为98%，则求硫酸物质的量浓度时，下面算式中正确的是( )A．＝18.4 mol·L－1B．＝18.4 mol·L－1C．＝18.4 mol·L1D．＝18.4 mol·L－1达标拓展（检测、拓展）1、1mol/LH2SO4溶液的含义是（ ）A．1L水中含有1mol硫酸B．1L溶液中含有1molH+C．将98g H2SO4溶于1L水配成的溶液D．将98g H2SO4溶解于水配成1L溶液2、300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度之比是A．1∶3 B．2∶3C．2∶9 D．2∶1３、已知25%的氨水密度为0.91 g ( http: / / www.21cnjy.com )·cm－3,5%的氨水密度为0.98 g·cm－3。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是( )A．等于15% B．大于15%C．小于15% D．无法估算4、下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是 （ ）A．150 mL 1 mol·L－1的NaClB．75 mL 2 mol·L－1的NH4ClC．150 mL 3 mol·L－1的KClD．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2５、将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。(2)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，含NaOH的物质的量为________。(3)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为____________。6、（1）将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是________。①q＝2p ②q>2p③q<2p ④无法确定(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是________。①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④无法确定第一单元 化学计量在实验中的应用 章末复习本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷为选择题，共54分，第Ⅱ卷为非选择题，共46分，满分100分，考试时间为90分钟。可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64第I卷 选择题一、选择题1．下列有关化学科学的说法不正确的是( )A．量子化学理论的建立是进入20世纪以后现代化学的重大成就B．化学研究的主要目的就是认识分子C．19世纪中叶门捷列夫的突出贡献是发现了元素周期律D．我国化学家在1965年第一次人工合成出具有生理活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献2．小华为研究某气体的性质，采用了如图所示的方法。这种研究方法属于( )A．实验法B．分类法C．观察法D．比较法3．下列关于钠的说法中不正确的是( )A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现4．下列关于氯气的描述中，正确的是( )A．Cl2以液态形式存在时可称为氯水或液氯B．钠在氯气中燃烧产生白色的烟C．红热的铜丝在氯气中燃烧产生蓝色的烟D．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行5．CCTV的《动物世界》栏目备受全国 ( http: / / www.21cnjy.com )观众的喜爱，在拍摄水下动物的生活习性时，人们需要带上呼吸面具。下列物质最适合用于该面具的是( )A．纯碱 B．食盐C．过氧化钠 D．氧化钠6．漂白粉与漂白液可用于杀菌消毒，下列说法中正确的是( )A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O27．当今相声演员中的佼佼者郭德纲有一个备受听众喜欢的相声系列《我要吃饺子》，下列关于饺子的描述中，不妥的是( )A．1袋速冻饺子 B．1盒速冻饺子 C．1摩尔速冻饺子 D．1个速冻饺子8．下列关于物质的量的说法错误的是( )A．1摩尔任何物质都含有6.02×1023个微粒B．摩尔是物质的量的单位C．物质的量是连接宏观物质和微观粒子的桥梁D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一9．下列说法正确的是( )A．氢气的摩尔质量是2gB．1molO2约含6.02×1023个氧原子C．1molNH4+的质量是18gD．1mol气体所占的体积约为22.4L10．已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是( )A．64g B．32gC．64g /mol D．32g /mol11．喜羊羊同学将NaH、Na2O ( http: / / www.21cnjy.com )、Na2O2、Na2CO3分别投入到盛有盐酸的1号、2号、3号、4号四支试管中，结果他不会观察到有气泡冒出的是[已知：NaH+H2O=NaOH+X]( )A．1号 B．2号C．3号 D．4号12．等质量的下列物质所含分子数最多的是( )A．H2 B．O2C． Cl2 D．CO213．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．常温常压下，22gCO2含有的原子数为1.5NAB．标准状况下，1.12 L N2含有的分子数为0.5 NAC．标准状况下，11. 2 LH2O 含有的分子数为0.5NAD．氧气的摩尔质量和NA 个氧气分子的质量相等14．浓度为0.5mol·L-1的NaOH溶液的正确含义是( )A．在2 L水中溶有40 g的NaOHB．20 g NaOH溶于水配成的溶液C．每升溶液中含有40 g NaOHD．每升溶液中含有20 g NaOH15．实验室里需要240mL 0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取250mL容量瓶进行配制，以下叙述正确的是( )A．称取4.0g无水硫酸铜，加水250mLB．称取6.25g胆矾，加水250mLC．称取4.0g无水硫酸铜，配成250mL溶液D．称取3.84g无水硫酸铜，配成250mL溶液16．下列各溶液中，Na+浓度最大的是( )A．4L0.5 mol·L－1 NaCl溶液 B．1L0.3 mol·L－1 的Na2SO4溶液C．0.8L0.4 mol·L－1 NaOH溶液D．2L0.15 mol·L－1 Na3PO4溶液17．一定温度下，某化学兴趣小组的同学将 ( http: / / www.21cnjy.com )11.2LCO2（已换算为标准状况下）通过足量Na2O2后(2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2)，称得固体质量增加ag。则a为( )A．1.4 B．2.2C．14 D．2218．16 g A物质和2.24L ( http: / / www.21cnjy.com )B气体（已换算为标准状况下）恰好完全反应，生成18.8 g C物质和12 g D物质，则B物质的摩尔质量为( )A．128g/mol B．138 g/molC．148 g/mol D．158 g/mol第Ⅱ卷（非选择题，共46分）二.填空题19．（1）在同温同压下，同体积的乙烯（C2H4）和二氧化碳分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ；质量之比为 。（2）与3.55g氯气所含有分子数相同 ( http: / / www.21cnjy.com )的氨气是 _________L(标准状况下)，该氨气中所含原子的数目是____ ____。20．实验室配制480mL0. ( http: / / www.21cnjy.com )10mol/LNa2CO3溶液回答下列问题，现有下列仪器A．烧杯 B．100mL量筒 C．500mL容量瓶 D．药匙 E．玻璃棒 F．天平（1）配制时，必须使用的仪器有___________________（填代号），还缺少的仪器是_______________________________。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是______________，____________________________。（2）应用托盘天平称取碳酸钠固体的质量 ( http: / / www.21cnjy.com )为____________________，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是______________。（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏低的是（ ）A．移液时未洗涤烧杯、玻璃棒B．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀C．定容时俯视容量瓶的刻度线D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理（4）若取200.0mL上述已配好的溶液，与另一300mL0.20mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为_________________（设溶液的体积变化可忽略）。21．在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：3Cu + 8HNO3 (稀)===3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O在1.92 g Cu中加入100 mL稀H ( http: / / www.21cnjy.com )NO3溶液，如恰好完全反应，则生成NO在标准状况下的体积为___________ mL；反应前稀HNO3溶液中溶质的物质的量浓度为____________第一章 从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时自主学习（独学、质疑）（1）答：手上有汗水，应避免化学物质与水反应或腐蚀手。避免有毒气体直接飘入鼻孔造成中毒（2）答：浓硫酸 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )+水 会放大量热 如果是水加到浓硫酸中,放大量热可能造成液滴飞溅,不安全,所以要把浓硫酸缓缓注入水中 用玻璃棒不断搅拌是使充分混合 散热稀释混合之类的通常是密度大的液体加到密度小的里面（3）答：主要是检测氧气含量，如果混合物超过爆炸极限 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )，点燃就会发生爆炸。除了氧气，还可能检测二氧化氮 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )、氯气 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )等，也都是这个原因。爆炸极限：可燃物质(可燃气体、蒸气和粉尘)与空气(或氧气)必须在一定的浓度范围内均匀混合，形成预混气，遇着火源才会发生爆炸，这个浓度范围称为爆炸极限，或爆炸浓度极限。爆炸：短时间内一定空间内的剧烈的化学或物理反应 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )，并且产生大量的热加热空间内的气体，使其膨胀，剧烈的将化学能 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )或其他形式的能量转化为热和机械能。（4）答：防止倒吸（5）答：避免发生火灾合作探究（对学、群学）（1）①A； D。 ②密封，火源和电源。（2）A（3）C达标拓展（检测、拓展）1、 B 2、C 3、D4、答案(1)铁架台；试管；烧杯；酒精灯 (2)A；E；B；F(3)A；C；有白色沉淀生成(4)B；D；防止生成的铜再和氧气反应5.D 6.C第一节 化学实验基本方法第2课时自主学习（独学、质疑）答案：溶解、过滤和蒸发合作探究（对学、群学）（1）过滤①漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、铁圈、滤纸②“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁 ( http: / / www.21cnjy.com )“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘 液面边缘低于滤纸边缘“三靠”：烧杯仅靠玻璃棒 玻璃棒仅靠三层滤纸处 漏斗末端仅靠烧杯内壁（2）蒸发②酒精灯，蒸发皿，烧杯，玻璃板，石棉网，铁架台（3）硝酸钡溶液，稀硝酸溶液，不溶于稀硝酸的白色沉淀， 稀硫酸 硫酸根离子。达标拓展（检测、拓展）1.Ba（OH）2， HNO3 和AgNO3．2.实验前：NaCl、MgCl2、CaCl2、NaSO4①加入BaCl2（过量）产生BaSO4沉淀，溶液内还剩：NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2②加入Na2CO3（过量）产生CaCO3沉淀和BaCO3沉淀，溶液内还剩:NaCl、MgCl2、Na2CO3③加入NaOH（过量）产生Mg（OH）2沉淀，溶液内还剩：NaCl、Na2CO3、NaOH④加入HCl（过量）产生CO2、H2O，溶液内还剩:HCl、NaCl蒸发后：NaCl3.D 4.D 5.B 6.D第一节 化学实验基本方法第3课时自主学习（独学、质疑）（1）①长颈漏斗能随时添加液体药品，分液则是分开液体②分液漏斗在使用前要将漏斗颈上的旋塞芯 ( http: / / www.21cnjy.com )取出，涂上凡士林，插入塞槽内转动使油膜均匀透明，且转动自如。然后关闭旋塞，往漏斗内注水，检查旋塞处是否漏水，不漏水的分液漏斗方可使用。合作探究（对学、群学）（1）略（2）①防止暴沸②下进上出③准确指示出去蒸汽的温度④操作步骤及注意事项是：①用洒精灯外 ( http: / / www.21cnjy.com )焰给受热仪器先预热后加热②对蒸馏烧瓶(烧杯、烧瓶、锥形瓶等仪器)加热时，不能直接加热，一定要垫石棉网，蒸馏烧瓶中液体体积为容器容积的1/3—2/3③温度计不能直接插人蒸馏烧瓶的液体之中，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口位于同一水平线上④蒸馏烧瓶的支管必须露出橡皮塞以防蒸馏出来的液体接触橡皮塞而带入杂质⑤冷凝管中冷水的走向应是下口进、上口出，以使蒸汽充分冷却。评价提升（评价、完善）：（1）蒸馏①沸点不同 沸点铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管（尾接管）、锥形瓶、胶管（2）萃取烧杯 分液漏斗 铁架台（带附件）达标拓展（检测、拓展）1.C2.(1)C；B；D；H (2)应使漏 ( http: / / www.21cnjy.com )斗下端管口紧靠承接烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；使漏斗内外空气相通，以保证E操作时，漏斗里的液体能顺利流出(3)CCl4与水不互溶，并且碘在CCl4中溶解度比在水中大得多3.B 4.D 5.A 6.B第二节 化学计量在实验中的应用 第1课时自主学习（独学、质疑）问题1、物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，用符号n表示问题2、摩尔， mol问题3、1mol任何物质中含有6.02×1023个粒子, 以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准的合作探究（对学、群学）问题4、阿伏加德罗 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )常数是建立在物质的量与微粒个数之间的计数标准，作为物质的量（即组成物质的基本单元或微粒群）的标准，阿伏加德罗常数自身是以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准的，即1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个，也就是12克碳-12原子的数目。经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号NA表示。它是一个物理量.问题5、答： n=N/NA评价提升（评价、完善）：1、6.02×1023； 0.5mol； 1.204×1024； 1.204×1024； __0.1_mol．2、列说法是否正确？① x ② x ③x ④ x ⑤ x ⑥ x达标拓展（检测、拓展）1、填充下列表格物质 指定的微粒 质量 物质的量 摩尔质量氦气（He） 1.204×1023 0.8g 0.2mol 4g/molS 1.204×1023 6.4g 0.2mol 32g/molNa2CO3 3.01×1021 0.53g 0.05mol 106g/molC12H22O11 1.505×1023 85.5 0.25mol 342g/mol2、① 2mol， 1.204×1024， 1.204×1024，2.408×1024， 2.6488×1025。② 1.5mol， 3.612×1024，4.4344×1025， 4.4344×10253.D 4.B 5.B 6.C第二节 化学计量在实验中的应用 第2课时自主学习（独学、质疑）问题1、答案：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。它的符号是M, 其单位为克/摩尔，符号是g/mol .问题2、答案：某物质的摩尔质量在数值上等于其相对相对分子质量。如CO2的摩尔质量是44克/摩尔。问题3、答案： ( http: / / www.21cnjy.com )合作探究（对学、群学）1、微观粒子，粒子数目。评价提升（评价、完善）：1．微观粒子，宏观物体2．粒子的种类。3．构成物质粒子 某些微观粒子的特定组合。达标拓展（检测、拓展）1、C 2、B 3、D 4、D 5.D 6.AC第二节 化学计量在实验中的应用 第3课时自主学习（独学、质疑）问题1、答案：一定条件下，单位物质的量的气体所占有的体积是该条件下的气体摩尔体积，符号为Vm。问题2、答案：升／摩尔，Ｌ／ｍｏｌ问题3、答案：Vm＝ｖ／ｎ 一定条件下，它表 ( http: / / www.21cnjy.com )示的意义是：单位物质的量的气体所占有的体积是该条件下的气体摩尔体积，适用于气态物质。相关物理量的关系为：( http: / / www.21cnjy.com )问题4、答案：温度、压强， 标准状况下，可以合作探究（对学、群学）判断下列说法是否正确（1）x （2）√ （3）x （4）x （5）√ （6）x （7）√评价提升（评价、完善）：问题1、答案：１／２， １／２， １／２问题2、答案：CO2 大，因为CO2的摩尔质量大。达标拓展（检测、拓展）1.（1）x （2）x（3）x（4）x（5） x（6）x2.（1）０.００５ｍｏｌ （2）１．１２Ｌ3. A B 4.D 5.A 6.A第二节 化学计量在实验中的应用 第4课时自主学习（独学、质疑）问题1、答案：１／２， １／２， １／２结论：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比问题2、答案：CO2 大，因为CO2的摩尔质量大。结论：同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比。合作探究（对学、群学）（1）４４ｇ／ｍｏｌ（2）４６ｇ／ｍｏｌ， ２ｍｏｌ， ４４．８Ｌ ， １．２０４x１０２３（3）Ｂ评价提升（评价、完善）：问题3、归纳出n与N、 m 、 Vm、NA之间的关系n=N/NA，N=n NA，NA=N/nn=m/M，m=n M M=m/nn =V/Vm ，V=n Vm，Vm=V/n达标拓展（检测、拓展）答案1, D 2, A 3, D 4, B 5, B 6，D第二节 化学计量在实验中的应用 第５课时自主学习（独学、质疑）问题1、①测量开始前，必须先将游码移到标尺左端的零刻度处，然后才开始调节平衡螺母，使天平平衡。②左物右码问题2、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒 问题3、溶解或稀释前后溶质的物质的量相等问题4、步骤：计算，称量，溶解，转移，洗涤，定容，摇匀，装瓶，贴标签合作探究（对学、群学）问题1、m液= V ρ问题2、W=S/(S+100) x100％问题3、C=1000ρw / M评价提升（评价、完善）：1、 4.8 mol·L－12、C达标拓展（检测、拓展）1、D 2、B3、C 4、C５、(1)0.61mol/L。(2) 0.061mol。(3) 0.061mol/L。6、答案 (1)② (2)③第一章《化学计量在实验中的应用》复习题号 1 2 3 4 5 6答案 B C D B C B题号 7 8 9 10 11 12答案 C A C C B A题号 13 14 15 16 17 18答案 A D C B C C19.（1）1:1 1:1 2:1 7:11（2）1.12L 0.2NA20.（1）ADEF, 500ml容量瓶、胶头滴管，搅拌促进溶解、引流（2）5.3g ，重新配制（3）AB（4）0.16mol/L21. 448 0.8mol/LCCl4 展开更多...... 收起↑ 资源列表 江西省丰城中学2015-2016学年上学期高一化学必修一导学案第一章.doc 江西省丰城中学2015-2016学年上学期高一化学必修一导学案第三章.doc
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