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01 物质的变化酸碱性及常见的酸
九上秋周巩固提高
一、物质的变化
1．物理变化：
物质的形状、状态发生改变，不产生新物质。
微观的本质是构成物质的分子的间距发生改变，构成物质的分子种类本身不发生变化。宏观表现为：状态、温度、密度、状态、磁性、导电性、浓度、溶解度、熔点等物理性质的改变
如：铁丝绕成各种形状、水的三态变化、块状研磨成粉、溶解
一、物质的变化
2．化学变化：
变化中有新物质产生，微观本质是构成物质分子的原子重新进行组合，形成了新的分
子，分子种类发生改变。
构成分子的原子不发生
改变。化学变化中的最
小微粒是原子（元素不变)
如：木炭燃烧、水电解、蓝色硫酸铜晶体风化、酿酒、生米变熟饭、水果成熟、腐烂、铁生锈。
对于核反应的辨析：核反应虽然有新物质产生，但是属于原子发生了改变，不属于化学变化，不算初中阶段讨论的不产生新物质的物理变化，属于一种特殊的核物理变化。
一、物质的变化
3．物理变化与化学变化的区别与联系：
物理变化 化学变化
概念 没有生成新的物质的变化 产生新的物质的变化
实质 宏观:没有新的物质生成 微观:对于由分子构成的物质，构成物质的分子不变，是分子间的空隙可能改变(即分子的种类不变) 宏观:有新的物质生成
微观:对于由分子构成的物质，构成物质的分子发生了变化，变成了另一种物质的分子(即分子的种类发生了改变)
特征 状态、形状等的改变 常伴随发光、放热、变色、生成气体、生成沉淀等
区分 有没有新的物质生成（核反应除外） 联系 在化学变化中，一定同时发生物理变化;在物理变化中，不一定同时发生化学变化 注：化学变化中往往伴随着发光、发热、颜色变化、产生气体、产生沉淀等现象，但是并不是有这些现象就是化学反应。如：灯泡通电发光发热、水加热有溶解的气体跑出、氧气降温变成蓝色固体、饱和溶液降温析出沉淀等都不属于化学变化
一、物质的变化
4.变化规律的应用：
①根据物质的反应特征推测物质的性质与用途。如：白色硫酸铜粉末遇水变蓝，可以检验是否有水
②寻找发现未知物质、建立物质变化模型。
二、物质的酸碱性
1．电离：
(1)概念:物质溶解于水或受热熔化
而形成自由移动离子的过程
在溶液里，所有的阳离子带的正
电荷总数和所有阴离子带的负电
荷总数相等，溶液不显电性，但是能导电。
(2)电离方程式:
用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。书写时，等号左边是物质的化学式，右边是构成物质的离子的符号。
如NaCl溶于水的电离方程式为：NaCl=Na++Cl-
二、物质的酸碱性
2.酸：
(1)概念:电离时生成的阳离子都是氢离子(H+)的化合物。
某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子，如SO42-是H2SO4的酸根。其他常见酸根有CO32-、NO3-、Cl-
(2)常见酸的电离方程式:
H2SO4=2H++SO42-；HCl=H++Cl-；HNO3=H++NO3-
(3)生活中常见的酸:
盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)
碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等
二、物质的酸碱性
3.碱：
(1)概念:电离时生成的阴离子都是氢氧根离子(OH-)的化合物。
(2)常见碱的电离方程式:
NaOH=Na++OH-;
Ca(OH)2=Ca2++2OH-;
KOH=K++OH-
(3)生活中常见的碱:烧碱(氢氧化钠)、熟石灰(氢氧化钙)、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水(NH3的水溶液)等。
二、物质的酸碱性
4.酸碱指示剂
(1)在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。
(2)常用的酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中的变色情况
注：浓硫酸因为具有很强的脱水性，使石蕊试纸脱水变黑，不能用试纸检验其酸碱性。
指示剂 酸性溶液 碱性溶液
石蕊试液(紫色) 变红色 变蓝色
酚酞试液(无色) 不变色 变红色
蓝色石蕊试纸 变红色 不变色
红色石蕊试纸 不变色 变蓝色
二、物质的酸碱性
(3)酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。
酸、碱是 化合物（盐酸除外）
酸溶液、碱溶液是 以酸碱为溶质的溶液
酸性溶液和碱性溶液范围更广，只要呈现酸性或碱性就行，可以是盐溶液，比如碳酸钠（Na2CO3)溶液就是碱性溶液。
拓展：强酸弱碱盐呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性，强碱强酸盐、弱酸弱碱盐呈中性。
二、物质的酸碱性
5.溶液酸碱性的强弱程度
（一）溶液的酸碱度
不同酸溶液的酸性强弱不同，不同碱溶液的碱性强弱也不同。酸碱指示剂只能测量溶液的酸碱性，无法衡量酸碱性强弱的程度。用酸度、碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度
(1)pH:用来表示溶液酸碱性的强弱程度
PH等于7表示中性，
PH小于7为酸性，数值越小，表示氢离子浓度越大。
PH大于7为碱性，数值越大，表示氢氧根离子浓度越大。
(2)取值范围通常为0~14（特殊情况下也能小于0，大于14）
二、物质的酸碱性
(3)常见物质酸碱性的强弱程度与pH的关系如图所示。
二、物质的酸碱性
（二）测定溶液pH的方法
(1)测定溶液酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH试纸。
(2)pH的测定方法:用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱。
二、物质的酸碱性
（二）测定溶液pH的方法
注意：
(1)用pH试纸测溶液pH时，pH试纸不能预先用蒸馏水润湿，否则会导致测量结果不准确，常见的情况如下:
①溶液为酸性时，酸性变弱，pH偏大。
②溶液为中性时,pH不变。
③溶液为碱性时，碱性变弱，pH偏小。
(2)不能将pH试纸直接放入待测试的溶液中，否则会污染试剂。
二、物质的酸碱性
6.溶液酸碱性与生命活动的关系
（一）溶液酸碱性与人体健康的关系
人体胃液的正常pH为0.9~1.5。人体血液的pH为7.35~7.45。
（二）溶液酸碱性与生活的关系
(1)人的汗液的pH为5.5~6.6。(2)牛奶的pH通常小于7,酱油的pH为4.8左右，番茄的pH≤4.5;生鲜肉的pH为7.0~7.4
(3)食醋里含有醋酸，它的pH为3左右。
（三）溶液酸碱性与农业生产的关系
一般来说，中性土壤最适宜于微生物生长繁殖，利农作物生长
（四）溶液酸碱性与环境的关系
通常把pH小于5.6的降水称为酸雨。
三、常见的酸
1. 酸的个性：
（1）盐酸：HCl
①纯净的盐酸是无色透明的液体（盐酸是氯化氢气体溶解在水中形成的溶液，是混合物）；
②浓盐酸具有挥发性；(HCl气体）
③盐酸具有刺激性气味(HCl气体）
④盐酸有腐蚀性。
⑤盐酸中的氯离子可以用硝酸酸化过的硝酸银来检验。
HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3
三、常见的酸
1. 酸的个性：
（2）硫酸：H2SO4
①浓硫酸是无色透明的粘稠油状液体，无挥发性；
②浓硫酸具有吸水性；
③浓硫酸具有脱水性；
④浓硫酸遇水放出大量热；（在浓硫酸稀释时，将浓硫酸沿玻璃棒或器壁慢慢注入水中，并不断搅拌）
⑤浓硫酸有强腐蚀性。
⑥硫酸中的硫酸根离子可以用硝酸酸化过的硝酸钡来检验。H2SO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋2HNO3
拓展：浓硫酸与铁和铝能发生钝化反应形成致密的保护膜而使金属不再被侵蚀。
三、常见的酸
1. 酸的个性：
（3）硝酸：HNO3
①纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体；
②浓硝酸具有挥发性；
③硝酸具有很强的氧化性；
④具有很强的腐蚀性；
⑤浓硝酸见光易分解，故浓硝酸一般密封保存在棕色的瓶中。
（4）醋酸（乙酸）CH3COOH
①醋酸易挥发、有刺激性气味；
②食醋的主要成分，是一种有机酸；
（5）碳酸：H2CO3 ： 弱酸、不稳定，易分解
三、常见的酸
2. 酸的通性（共性）：
（1）酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
（2）酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水。
（3）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气。
（4）酸能与碱反应生成盐和水。
（5）酸能与某些盐（碳酸盐）反应生成新盐和新酸

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