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02 常见的碱、酸碱反应及重要的盐
九上秋周巩固提高-chen
一、常见的碱
1．碱的分类
碱根据是否可溶分为：可溶性碱、不溶性碱
强碱 弱碱（注：氨水为弱碱）
常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙
2.氢氧化钠
俗名：烧碱，火碱，苛性钠 化学式：NaOH
1）物理性质：
白色片状或者颗粒状固体
溶解性：氢氧化钠易溶解，溶解放出大量热量。
潮解：暴露在空气中易吸收空气中水分，使表面潮湿逐渐溶解
一、常见的碱
2.氢氧化钠
2）化学性质：
①强腐蚀性（不能放在纸片上称量，应放在烧杯等玻璃器皿中）
②能使指示剂变色
③能与某些非金属氧化物反应
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
④与酸中和：
NaOH + HCl = NaCl + H2O
⑤与某些可溶性盐反应：
（1）2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
（2）NaOH + NH4Cl = NaCl + H2O+ NH3↑
一、常见的碱
3）.氢氧化钠的变质
①为什么变质：
容易吸水潮解、与空气中的氧化碳反应
②变质的判断：
不变质与变质的检验：检验是否有碳酸根离子CO32-
方法1：加足量稀盐酸，产生气体，通入澄清石灰水变浑浊。
方法2：加入氯化钙或氯化钡，有沉淀产生
检验是否完全变质：
方法：加足量氯化钙（使碳酸钠变为碳酸钙沉淀），再滴加无色酚酞，看是否变红（检验有无氢氧化钠剩余）。
一、常见的碱
3.氢氧化钙：
俗名：熟石灰，消石灰 化学式：Ca(OH)2
制取：氢氧化钙可由生石灰（CaO)和水反应制得
化学方程式： CaO + H2O = Ca(OH)2。放热反应
物理性质：溶解度随温度的升高而减小
氢氧化钙的变质：
检验是否完全变质：
①未变质（Ca(OH)2）
②部分变质(Ca(OH)2 ,CaCO3)
③完全变质(CaCO3)
鉴别氢氧化钙与氢氧化钠：通入二氧化碳是否有沉淀
一、常见的碱
4.碱（可溶性碱）的通性：
1）能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞变红色。
2）与某些非金属氧化物反应生成盐和水
CO2 SO2 SO3
3)与酸反应生成盐和水（反应放热）中和反应(所有碱都可以）
H SO +Ba(OH) =BaSO ↓+ 2H O
注：生成盐和水的反应不一定是中和反应
4）和可溶性盐反应生成新碱和新盐
6NaOH+Fe (SO4) =2Fe(OH)3↓+3Na SO
Ba(OH)2+CuSO = BaSO ↓+Cu(OH)2↓
NaOH + NH4Cl = NaCl + H2O+ NH3↑
二、酸碱反应
1．中和反应的实质：
酸中的H+与碱中的OH-结合生成水分子： H++OH-=H2O
(1)pH的变化
二、酸碱反应
(2)温度的变化
(3)溶液中水的变化 (4)溶液导电性的变化 (5)溶质的变化(实际分析)
二、酸碱反应
2.反应顺序问题
①碱和盐的混合溶液中加酸，一般酸碱反应先发生。
例、硫酸H2SO4与Na2CO3、NaOH反应，H2SO4先与NaOH反应，再与Na2CO3反应。
②酸与可溶性碱和难溶性碱一起时，酸优先与可溶性碱反应
例、向混有Cu(OH)2的NaOH溶液中加稀硫酸，稀硫酸优先与NaOH反应。
二、酸碱反应
3.酸碱中和反应的应用
①改良土壤的酸碱性 ,如用熟石灰改良酸性土壤。
②处理工厂废水,如用熟石灰处理酸性废水。
③用于医药 ,如服用碱性物质(如氢氧化铝 )来中和过多胃酸。
④生活实际,如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水。
⑤精制石油，用氢氧化钠中和过量的酸
三、重要的盐
1.盐的定义
由金属阳离子(或铵根离子)和 酸根阴离子构成的化合物称为盐。
盐是酸碱反应的产物之一。
2.盐结晶时往往带上结晶水，形成结晶水合物（注：结晶水风化是化学反应）
三、重要的盐
3.几种常见的盐
1）氯化钠：食盐的主要成分
物理性质 白色晶体 、易溶于水 、有咸味
主要用途 生活中： 调味品、食物防腐
医疗上：生理盐水（0.9%） 农业上：选种
工业上：制取碳酸钠，氢氧化钠 ，氯气 、盐酸
化学性质 NaCl + AgNO3 =AgCl ↓+ NaNO3
注意 溶解度随温度的变化不大（ 粗盐提纯方法：蒸发结晶 ）
三、重要的盐
2）碳酸钠 俗名:纯碱、苏打
物理性质 白色粉末状固体 ,易溶于水
主要用途 重要的化工原料 ,用于玻璃， 造纸 、纺织 ，洗涤剂、食品工业等
化学性质 碳酸钠的水溶液呈碱性
与酸反应:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
与某些碱反应：
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2NaOH
与某些盐反应：
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
Na2CO3 + Ca(NO3)2 = BaCO3↓ + 2NaNO3
三、重要的盐
3）碳酸钙：石灰石，大理石、汉白玉、贝壳的主要成分
实验室和工业制取 CO2的主要原料∶CaCO3 高温 CaO + CO2↑
4）碳酸氢钠（小苏打）：
①用于食品膨松剂 原理：2NaHCO3△ Na2CO3 + H2O +CO2↑
②用于治疗胃酸过多 原理：NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑
5）硫酸铜：
①可以用于检验水②用于配制农药波尔多液③有一定杀菌作用
CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓ + CaSO4
6）明矾：有吸附性，用于净水
三、重要的盐
4.盐的化学性质
1）盐与酸反应
碳酸盐与酸：
例：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
钡盐与硫酸：
例：BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl
硝酸银与盐酸：
例：AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
2）可溶性盐与可溶性碱反应 ：碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
3）可溶性盐与可溶性盐反应 ：盐 + 盐 → 新盐 + 新盐
4）可溶性盐与某些金属反应 ：金属 + 盐 → 金属 + 新盐
三、重要的盐
5.盐的制取
（1）金属＋酸 → 盐＋氢气
（2）酸＋金属氧化物 → 盐＋水
（3）酸＋碱 → 盐＋水
（4）碱＋非金属氧化物 → 盐＋水
（5）金属＋盐 → 新金属＋新盐
（6）酸＋ 盐 → 新酸＋新盐
（7）碱＋ 盐 → 新碱＋新盐
（8）盐＋ 盐 → 新盐＋新盐
（9）金属＋非金属单质 → 盐
三、重要的盐
6.复分解反应
1）可溶性表
三、重要的盐
7.盐与化肥
氮肥:含有氮元素的称氮肥。 氮叶 缺氮叶黄
磷肥:含有磷元素的称磷肥。 磷实 缺磷叶紫红
钾肥:含有钾元素的称钾肥。 钾壮 缺钾倒伏
复合肥、有机肥

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