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浙江省杭州市西湖区2022-2023学年浙教版八年级下学期科学期中模拟试卷
1．（2023八下·杭州期中）在日常生活与科学研究中，我们常常用符号或模型来表达一定的信息。下列教材中出现的图示属于符号的是（　　）
A． B．
C． D．
2．（2023八下·杭州期中）关于原子及原子结构发现史的说法不正确的是（　　）
A．汤姆生、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型
B．汤姆生发现了电子，证实原子是可分的
C．原子核外的电子数发生变化时，元素的种类也发生了变化
D．原子在化学变化中的表现主要取决于原子的最外层电子
3．（2023八下·杭州期中）如图所示，是有关家庭用电中的几个实例，其中，对图中实例的描述正确的是（　　）
A．甲图中测电笔的使用方法是错误的
B．乙图中电路的接法是正确的
C．丙图中有关家庭用电中电路的连接是错误的
D．丁图中用湿手接触台灯的做法是
4．（2023八下·杭州期中）某矿泉水标签上印有水质成分如下（毫克/升）：硒：0.013；锌：0.002；钠：18.4；钙：4.69。这里的硒、锌、钠、钙是指（　　）
A．原子 B．元素 C．单质 D．分子
5．（2023八下·杭州期中）在科学王国里，数字被赋予了丰富的内涵，对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（　　）
①2H②2NH3③SO2④O 2⑤Mg2+⑥2OH-⑦H2O
A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①②
6．（2023八下·杭州期中）下列关于NaNO2、Na2O2、SO2、O2四种物质的组成的叙述中正确的是（　　）
A．都含有氧气 B．都含有2个氧原子
C．都含有氧分子 D．都含有氧元素
7．（2023八下·杭州期中）如图电路中，电源电压为6伏，小灯泡上标有“6伏，0.5安”字样，轻质弹簧上端固定且和导线接触良好。当开关S断开时，弹簧下端恰好能与水极槽中的水银面接触。当开关S闭合时，小灯泡将（　　）
A．正常发光 B．不能发光
C．忽明忽暗 D．以上三种情况都有可能
8．（2023八下·杭州期中）如图是某居民家中的部分电路图，开始时各部分工作正常。将一只大功率电器的插头插入插座后，L2突然熄灭，大功率电器也没有工作，只有指示灯L1仍然发光。拔出电器插头，用测电笔分别检测B、C两点和插座的左、右插孔时时，氖管都不发光。若电路中只有一处发生了故障，故障最有可能的是（　　）
A．在A点左侧的导线发生了断路 B．在A、B间的导线发生了断路
C．在B点右侧的导线发生了断路 D．在C、D间的导线发生了断路
9．（2023八下·杭州期中）为判断一段导线中是否有直流电流通过，手边若有下列几组器材，其中最为方便可用的是（　　）
A．小灯泡及导线 B．铁棒及细棉线
C．带电的小纸球及细棉线 D．被磁化的缝衣针及细棉线
10．（2023八下·杭州期中）科学中部分概念相互间存在如下3种关系。下列对概念间关系的说法正确的是
（　　）
A．化合反应与分解反应属于包含关系
B．单质与化合物属于交叉关系
C．化合反应与氧化反应属于交叉关系
D．化合物与氧化物属于并列关系
11．（2023八下·杭州期中）某课外小组取某种“红色”水，加入适量纳米二氧化钛，进行“污水变纯净水”的趣味实验。纳米二氧化钛是一种新型材料，在可见光下能促使有色物质降解为水和二氧化碳。据此推测，纳米二氧化钛在污水处理中的作用是（　　）
A．吸附剂 B．催化剂 C．消毒剂 D．絮凝剂
12．（2023八下·杭州期中）一种具有空心且类似于足球结构的分子N60构成的物质，可能成为一种高效的火箭燃料，下列关于N60的说法错误的是（　　）
A．N60是一种单质 B．N60的相对分子质量是840
C．一个N60分子含有60个氮原子 D．该物质由氮原子直接构成
13．（2023八下·杭州期中）在氧化亚铁(FeO)、氧化铁(Fe2O3)和四氧化三铁(Fe3O4)这三种铁的氧化物中，铁的质量分数由大到小的顺序是（　　）
A．Fe3O4、Fe2O3、FeO B．FeO、Fe3O4、Fe2O3
C．FeO、Fe2O3、Fe3O4 D．Fe2O3、Fe3O4、FeO
14．（2023八下·杭州期中）如图所示，盛水烧杯放置在电磁铁的A端上，烧杯中水面上漂浮着一个空心铁球。当电磁铁磁性的强弱发生改变时，烧杯中的空心铁球会上下浮动。现闭合开关S后，将滑动变阻器的滑片P向右滑动。针对这种情况，下列说法中正确的是（　　）
A．电磁铁A端为S极，烧杯中水面上升
B．电磁铁A端为S极，烧杯中水面下降
C．电磁铁A端为N极，烧杯中水面上升
D．电磁铁A端为N极，烧杯中水面下降
15．（2023八下·杭州期中）图甲装置可用于测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来。图乙、图丙是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强—时间关系图(该装置气密性良好，p0是集气瓶内初始气压，p和p'分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压)。下列说法正确的是（　　）
A．燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实验结果无影响
B．反应开始时集气瓶中压强瞬间变大是由燃烧放热造成的
C．p＝0.79p0，p'＝p0是因为红磷的着火点比木炭低
D．由图丙可推出空气中氧气的含量
16．（2023八下·杭州期中）在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中错误的是（　　）。
物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 W
反应前质量/g 50 1 1 23
反应后质量/g 2 45 28 x
A．根据质量守恒定律，X的值应为0
B．反应后的生成物是二氧化碳和水
C．氧元素的化合价在反应前后发生改变
D．物质W只含碳、氢两种元素
17．（2023八下·杭州期中）磷在氧气中燃烧的化学反应可用“4P＋5O2 2P2O5”来表示。以下信息：①反应条件；②反应速率；③反应物、生成物各物质间的质量关系；④反应的微观过程；⑤反应过程中的能量变化；⑥反应体系中微观粒子的数量关系。能从上述化学方程式中获得的是（　　）
A．①③④ B．②③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥
18．（2023八下·杭州期中）已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应(忽略水的挥发)。下列图像正确的是（　　）
A． B．
C． D．
19．（2023八下·杭州期中）下列变化，遵循质量守恒定律的是（　　）
A．石墨制成金刚石 B．2gH2完全燃烧生成36gH2O
C．水变成汽油 D．冰转化成干冰
20．（2023八下·杭州期中）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。
下列关于以上反应的说法中，正确的是（　　）
A．X的值为44 B．W由碳、氢两种元素组成
C．该反应属于化合反应 D．W中碳、氢元素质量比为4：1
21．（2023八下·杭州期中）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。
（1）用化学符号和有关数字表示：4个五氧化二磷分子　 　，3个铵根离子　 　，地壳中含量最高的金属元素与氯元素形成化合物的化学式是　 　。
（2）指出下列化学符号中数字“2”的意义：2Cu　 　，S2-　 　。
22．（2023八下·杭州期中）“悬浮灯泡”能够悬浮发光，如图甲所示。图甲中的下部基座内有一个线圈（送电线圈）和铁芯组成的电磁铁，而灯泡内部有闭合线圈（受电线圈）连接的LED灯和磁铁，其内部结构如图乙所示。
（1）想让灯泡悬浮得更高，应该将滑片P向　 　（选填“左”或“右”）移动；
（2）乙图中电源左侧为　 　（选填“正”或“负”
）极。
23．（2023八下·杭州期中）据报道：一颗陨石在俄罗斯中部乌拉尔山区的车里雅宾斯克市坠落，陨石进入大气层时速度达到了40倍音速，而落地前的飞行速度减小到了30公里/时。由此引发的“陨石雨”导致超过1200名当地居民受伤。右图为陨石样品中，各种元素含量的比例图。
（1）陨石中的各元素含量与地球地壳中各元素含量　 　。（填“基本相似”或“完全不同”）
（2）陨石碎块中含有铁单质，写出它与大气层剧烈摩擦，燃烧生成四氧化三铁的化学方程式　 　。
（3）此样品中可能含有的化合物是____。
A．碳酸钙 B．硫酸钾 C．二氧化硅 D．氧化镁
24．（2023八下·杭州期中）如图所示是铁丝在氧气中燃烧的改进实验，用适量双氧水和二氧化锰代替原实验中集气瓶里的水。
（1）用双氧水和二氧化锰代替原集气瓶的水，其优点除了使实验更简便外，还有　 　。
（2）实验中可观察到铁丝燃烧的现象是　 　，并放出大量热，生成一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式　 　
25．（2023八下·杭州期中）根据氧气的制取和性质的相关知识，回答下列问题：
（1）图甲装置中二氧化锰的作用是　 　。
（2）要获得一瓶干燥的氧气，图甲装置中导管的连接顺序为a→　 　。
（3）下列关于硫燃烧实验(如图乙)的相关描述合理的有　 　(填序号)。
①硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
②硫燃烧是剧烈氧化的现象
③硫在空气和氧气中燃烧的产物不同
④集气瓶底部留有水可以减少燃烧产物对空气的污染
26．（2023八下·杭州期中）如图所示，在观察奥斯特实验时，小科注意到置于通电直导线下方小磁针的Ｎ极向纸内偏转。小科由此推测：若电子沿着水平方向向右飞过小磁针上方时，小磁针也将发生偏转。请你说出小科推测的依据是　 　，你认为小磁针的N极会向　 　（选填“纸内”或“纸外”)偏转。
27．（2023八下·杭州期中）发光二极管只允许电流从二极管的正极流入，负极流出。如图所示，将两只二极管与线圈连成并联电路，并将两只二极管的正负极接成相反情形。使磁铁在线圈中左右移动，此时会看见两只发光二极管轮流发光。
（1）该装置发光根据的是　 　原理，生活中根据这一原理工作的机器有　 　。
（2）小科同学认为用一只发光二极管也可以，为什么要用两只呢？我们可以这样说服小科：实验中要用两只二极管的好处，是因为可以方便地研究
　 　的关系。
28．（2023八下·杭州期中）在两个相同的茶杯里分别注入同体积的凉开水，一只杯子里加一小匙蜂蜜（主要成分是果糖），另一杯子里加一小匙白醋（溶质是醋酸），立即尝两只杯子里的水，发现放蜂
蜜的杯子里的水基本不甜，放白醋的杯子里的水很酸。
（1）已知醋酸分子的相对分子质量比蜂蜜中的果糖分子的相对分子质量小，这说明相对分子质量越小的物质，其分子运动速度就　 　。
（2）如图所示的玻璃管两端甲、乙两处分别放着蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花，若浓氨水挥发出来的氨分子（NH3）和浓盐酸中挥发出来的氯化氢分子接触时会产生大量的白烟（成分为氯化铵），则白烟较多之处应是　 　处（选填A、B、C）。
29．（2023八下·杭州期中）为了探究电磁铁的磁性强弱跟那些因素有关，小明同学用漆包线（表面涂有绝缘漆导线）在大铁钉上绕若干匝，制成简单的电磁铁，图甲、乙、丙、丁为实验中观察到的四种情况。
（1）实验是通过观察电磁铁　 　来知道电磁铁磁性的强弱；像这样，用易观测的物理现象或物理量来认识或显示不易观测的物理现象或物理量是物理学常用的一种研究方法，这一方法叫做　 　。
（2）比较　 　两图可知：匝数相同时，电流越大，磁性越强；
（3）由图丁可知：当电流一定时，　 　，磁性越强
30．（2023八下·杭州期中）小明在学习了“用过氧化氢制取氧气”的知识后，进行如下实验：
①按图甲组装实验仪器并进行气密性检查。
②取10mL溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液和0.03g二氧化锰装入容器，塞紧橡皮塞，接上压强测量仪(如图乙)。
③倾斜装置，使过氧化氢溶液和二氧化锰充分混合，用压强测量仪测量容器内的气压。
④分别用0.06g、0.09g和0.12g相同的二氧化锰重复上述实验，整理相关数据如图丙。
（1）写出步骤①中检査装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据：
　 　。
（2）实验中，小明用　 　来反映产生氧气的多少。
（3）本实验除了研究“二氧化锰质量对过氧化氢分解产生氧气质量的影响”外，还可以研究的问题是　 　。
31．（2023八下·杭州期中）药物法匹拉韦在新冠肺炎临床实验中，显示非常好的疗效。法匹拉韦的化学式为C5H4FN3O2，请回答下列问题：
（1）C5H4FN3O2中C、H、O元素的原子个数比　 　；
（2）C5H4FN3O2中碳元素与氮元素的质量比（答最简整数比）C：N　 　；
（3）计算15.7gC5H4FN3O2中氮元素的质量。（写出计算过程，结果保留0.1）
32．（2023八下·杭州期中）小明在观看了宾馆等处的光电烟雾探测器后，自己设计了一只“火灾报警器”(如图)。该报警器由“控制电路”和“工作电路”所组成，其中“控制电路”由光敏电阻R、电磁铁(线圈阻值R0=15Ω)、电源U=6V、开关等组成；“工作电路”由工作电源、电铃、导线等组成。小明的设计思想：当光敏电阻接收到的光照减弱到一定程度时，工作电路接通，电铃报警。
已知该光敏电阻的阻值R与光强E之间的一组实验数据如下表所示：(“光强”表示光强弱的程度，符号为E，单位为cd。)
光强E/cd 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0
光敏电阻R/Q 36.0 18.0 12.0 9.0 7.2 6.0
（1）分析上表数据，根据光敏电阻的阻值R随光强E变化的规律，归纳出光敏电阻的阻值R随光强E变化的关系式为R=　 　。
（2）闭合电键S，如果当线圈中的电流大于或等于250mA时，继电器的衔铁被吸合，则光敏电阻接收到的光照强度需要在多少cd以上？
（3）按小明的设计，当室内烟雾增大时，光照减弱，光敏电阻的阻值增大到一定值时，衔铁与
　 　(选填“上方”或“下方”)的Ｍ、N接触，电铃工作报警。
33．（2023八下·杭州期中）实验室制取氧气时，某同学取质量为15.0g的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热，固体质量与反应时间的关系如图甲所示。
（1）t0～t1时段固体质量不变，是因为　 　；t4～t5时段固体质量不变，是因为　 　。
（2）t4时，制得氧气质量是　 　克。
（3）t5时MnO2的质量为多少？（写出计算过程）
（4）请在图乙中画出固体中氧元素质量在t0～t5时段的变化曲线。（应做适当标注）
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】1、符号能简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达地文字语言不同而引起地混乱；
2、模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。模型可以是一幅图、一张表格、或一个公式。
【解答】A、是原子结构的行星模型，A错误；
B、是一幅电路图，是实际电路的抽象模型，B错误；
C、是用磁感线表示条形磁体的磁场模型，C错误；
D、表示警示，注意符号，D正确。
故选D
2．【答案】C
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】（1）（2）根据科学发展史分析；
（3）元素是具有相同的核电荷数的同一类原子的统称；
（4）在化学变化中，原子得失电子，主要是通过最外层电子来实现的。
【解答】A.汤姆生、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型，故A正确不合题意；
B.汤姆生发现了电子，证实原子是可分的，故B正确不合题意；
C.原子核外的电子数发生变化时，中间的质子数不会发生改变，那么原子的原子序数就保持不变，所以元素的种类不会发生改变，故C错误符合题意；
D.原子在化学变化中的表现主要取决于原子的最外层电子，故D正确不合题意。
故选C。
3．【答案】A
【知识点】家庭电路的组成与连接；测电笔的使用；安全用电原则
【解析】【分析】（1）使用测电笔时，手应该接触笔尾的金属体，不能碰笔尖；
（2）为了安全，发生触电事故时，应迅速断开电路开关，若没有开关，需用干木柴等绝缘物挑开电线；
（3）在连接灯泡时，从安全用电的角度分析，开关应该接在火线和用电器之间；
（4）水是导体，所以湿手接触台灯的做法是很危险的。
【解答】A、使用测电笔时，手应该接触笔尾的金属体，不能接触笔尖金属杆，图甲错误，故A正确；
B、发生触电事故时，应迅速断开电路开关，若没有开关，需用选择用绝缘物挑开电线，图乙正确，故B错误；
C、图丙的连接遵循左零右火的原则，灯泡的开关接在了火线和用电器之间，其两孔插座的接法也是正确的，图丙连接正确，故C错误；
D、用电时，用湿手接触用电器，容易引发触电事故，图丁做法是错误的，故D错误。
故答案为：A。
4．【答案】B
【知识点】元素的概念；元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据元素与微观粒子及物质的区别进行分析解答本题，物质是由元素组成的。
【解答】：根据元素与微观粒子及物质的区别。宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示；元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数。食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“硒、锶、锌、钠”等不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素。通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
故答案为：B。
5．【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】根据元素符号周围数字的含义分析判断。
【解答】①2H中的“2”表示2个氢原子；
②2NH3中“2”的表示2个氨气分子；
③SO2中的“2”表示一个二氧化硫分子中含有2个氧原子；
④中的“2”表示氧离子的化合价为-2价；
⑤Mg2+中的“2”表示镁离子带2个单位的正电荷；
⑥2OH-中的“2”表示2个氢氧根离子；
⑦H2O中的“2”表示一个水分子中含有2个氢原子。
A.表示离子个数的是⑥ ，故A错误；
B.表示离子所带电荷数的是⑤，故B错误；
C.表示分子中原子个数的是③⑦，故C正确；
D.表示分子个数的是②，故D错误。
故选C。
6．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】分析、判断物质通常可以从两方面进行．一是从物质的宏观组成方面考虑，二是从物质的微观构成方面考虑。
【解答】 A、H2O2、Na2O、SO2三种物质均为纯净物，都不含氧气，故A错误；
B、H2O2、SO2两种物质的每个分子中都含有2个氧原子；Na2O中不含氧原子，含有的是氧离子，故B错误；
C、H2O2是由过氧化氢分子构成的；SO2是由二氧化硫分子构成的，Na2O是由钠离子与氧离子构成的，均不含氧分子，故C错误；
D、H2O2、Na2O、SO2三种物质的组成中都含有氧元素，故D正确。
故答案为：D。
7．【答案】C
【知识点】电路的动态分析
【解析】【分析】当弹簧中通电流时，弹簧的每一圈导线都是一个线圈，都有N极和S极，根据安培定则判断每一线圈的下端都是N极，上端都是S极，根据异名磁极相互吸引，弹簧缩短，弹簧离开水银面，电路断开，弹簧中没有电流，各线圈之间失去吸引作用，弹簧恢复原状，弹簧下落到水银面接通电路，重复上面的现象。
【解答】闭合开关后，可看到弹簧的下端离开水银面后又回到水银中，并不断重复这种过程，当有电流通过弹簧时，构成弹簧的每一圈导线周围都产生了磁场，根据安培定则知，各圈导线之间都产生了相互的吸引作用，弹簧就缩短了，当弹簧的下端离开水银后，电路断开，弹簧中没有了电流，各圈导线之间失去了相互吸引力，弹簧又恢复原长，使得弹簧下端又与水银接触，弹簧中又有了电流，开始重复上述过程。
故答案为：C。
8．【答案】B
【知识点】家庭电路的故障分析
【解析】【分析】家庭电路的故障有两种：短路和断路；测电笔氖管发光时，说明接触的是火线，不发光，说明接触的是零线；据此分析电路的故障。
【解答】将一只大功率电器的插头插入插座后，L2突然熄灭，大功率电器也没有工作，只有指示灯L1仍然发光，这说明灯L1所在电路是正常的，所以A点左侧、D点左侧的电路是正常的；
拔出电器插头，用测电笔分别检测B、C两点和插座的左、右插孔时时，氖管都不发光，这说明B、C、插座两孔与火线之间是断开的，所以故障是AB之间发生了断路现象，故B正确。
故答案为：B。
9．【答案】D
【知识点】通电直导线周围的磁场
【解析】【分析】根据电流的磁效应，电流产生的磁场能使小磁针偏转。
【解答】一段导线中是否有直流电流通过，可用细棉线把被磁化的缝衣针从中间吊起来，靠近电线，若靠近时不再指南北，则说明导线中有电流，因为通电导线周围有磁场。
故答案为：D。
10．【答案】C
【知识点】单质和化合物的区别；化合反应和分解反应
【解析】【分析】应用各知识点的概念，理解概念间相关的关系，结合图示所提供的关系意义，分析相关的选项从而判断正确与否，从物质分类的知识可知物质可分为纯净物与混合物，纯净物又可分为化合物与单质，化合物中又可分为酸碱盐及氧化物等。
【解答】A、基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，所以化合反应与分解反应属于并列关系，故A错误；
B、纯净物按元素的含有情况可分为化合物与单质，是并列关系，故B错误；
C、化合反应与氧化反应属于交叉关系，故C正确；
D、化合物分为氧化物、酸、碱、盐，所以化合物与氧化物属于包含关系，故D错误。
故答案为：C。
11．【答案】B
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】纳米二氧化钛是一种新型材料，加入适量纳米二氧化钛将“红色的污染水”变纯净的水，在可见光的条件下能促使有色物质降解为水和CO2。而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没改变，可能为催化剂．
【解答】 在“红色的污染水”中，加入适量纳米二氧化钛，在可见光的条件下，“红色的污染水”变纯净的水即在可见光的条件下能促使有色物质降解为水和CO2．而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没改变。可见纳米二氧化钛在该反应中作催化剂。
故答案为：B。
12．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】由一种元素组成的纯净物是单质；
根据物质的化学式可以计算相对分子质量；
根据物质的化学式可以判断物质的原子构成。
【解答】 A、N60是由氮元素组成的纯净物，属于单质，该选项说法正确；
B、N60的相对分子质量是：14×60=840，该选项说法正确；
C、一个N60分子含有60个氮原子，该选项说法正确；
D、该物质由分子直接构成，该选项说法不正确。
故答案为：D。
13．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据元素质量分数的计算方法进行分析。
【解答】 氧化亚铁中铁元素的质量分数为，
氧化铁中铁元素的质量分数为，
四氧化三铁中铁元素的质量分数为，
因此三种氧化物中铁的质量分数由大到小的顺序是FeO，Fe3O4，Fe2O3。
故答案为：B。
14．【答案】A
【知识点】通电螺线管的磁场；通电螺线管的极性和电流方向的判断
【解析】【分析】已知电流方向则由右手螺旋定则可知螺线管A的磁极；当滑片向右滑动时，滑动变阻器接入电阻变大，则由欧姆定律可知螺线管中磁性的变化；则由力的合成可知小铁球所受的浮力的变化，然后可知烧杯中水面的变化。
【解答】电流由A流向B，则由右手螺旋定则可知螺线管B端为N极，则A端为S极（南极）；
当滑片向右移动时，滑动变阻器接入电阻增大，则由欧姆定律可知电路中电流减小，则螺线管中的磁性减弱，故小铁球所受磁力减小；小铁球受重力、磁力及浮力，因小球处于静止状态，故向下的磁力与重力之和应等于向上的浮力，因磁力减小，故浮力也将减小，所以烧杯中水面下降。故B正确。
故答案为：B。
15．【答案】B
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】A、根据药品多少来分析；
B、根据压强瞬间变大的原因来分析；
C、根据压强的不同原因来分析；
D、根据木炭燃烧生成气体来分析。
【解答】A、若所用药品过少，就不会将装置内的氧气耗尽，会导致实验结果出现误差，故错误；
B、反应开始时，物质燃烧放出大量的热，气体体积受热膨胀，所以集气瓶中压强瞬间变大的是由燃烧放热造成的，故正确；
C、压强不同的原因主要是木炭燃烧生成了二氧化碳气体，与可燃物的着火点无关，故错误；
D、由于碳与氧气反应生成二氧化碳，虽然都消耗了氧气，但又生成了气体，装置内气体压强保持不变，无法测定，故错误。
故答案为：B。
16．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素。
【解答】 A、由质量守恒定律，50+1+1+23=2+45+28+x，x=0，故选项说法正确。
B、二氧化碳和水的质量增加，反应后的生成物是二氧化碳和水，故选项说法正确。
C、反应物中氧气是单质，氧元素的化合价为0，生成物二氧化碳和水中，氧元素的化合价为-2价，氧元素的化合价在反应前后发生改变，故选项说法正确。
D、44gCO2中含有碳元素的质量为：，
27g水中含有氢元素的质量为：，
生成物44g二氧化碳和27g水中所含碳、氢元素的质量和=12g+3g=15g，15g＜23g，
该物质中含氧元素的质量为：23g-15g=8g，则W中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误。
故答案为：D。
17．【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】根据化学方程式含义分析，方程式可以表示该反应质和量的关系。
【解答】根据反应方程式为可以确定反应条件、反应物 、生成物各物质间的质量关系、反应体系中微观粒子的数量关系 ，而反应速率、 反应的微观过程 、 反应过程中的能量变化不能从方程式中获得，C正确；
故选：C。
18．【答案】B
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】A、根据向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，过氧化氢完全反应后，氧气质量不再变化解答；
B、根据过氧化氢分解为氧气和水，溶剂质量增加，完全反应后，溶剂质量不再变化解答；
C、根据过氧化氢分解为氧气和水，过氧化氢的质量分数减小，完全反应后，过氧化氢的质量为0，质量分数为0解答；
D、根据FeCl3是催化剂，反应前后质量不变，过氧化氢分解为氧气和水，溶剂质量增加，FeCl3的质量分数减小解答。
【解答】 A、向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，过氧化氢分解为氧气和水，完全反应后，氧气质量不再变化，故错误；
B、过氧化氢分解为氧气和水，溶剂质量增加，完全反应后，溶剂质量不再变化，故正确；
C、过氧化氢分解为氧气和水，过氧化氢的质量分数减小，完全反应后，过氧化氢的质量为0，质量分数为0，故错误；
D、FeCl3是催化剂，反应前后质量不变，过氧化氢分解为氧气和水，所以反应后溶液的总质量减少，因此FeCl3的质量分数先增大后不变，故错误。
故答案为：B。
19．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律是化学变化遵循的普遍规律及化学变化中物质的质量关系分析。
【解答】 质量守恒定律是化学变化遵循的普遍规律，其反应前后元素种类、原子种类和原子个数都不改变；
A、石墨制成金刚石遵循质量守恒定律，符合题意；
B、根据质量守恒定律可知，2gH2完全燃烧生成18gH2O， 不符合题意；
C、化学变化不改变元素种类，不符合题意；
D、冰是水的固体，干冰为二氧化碳固体，不符合题意；
故选：A。
20．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，进而书写出反应的表达式，判断反应的类型据此回答问题即可。
【解答】 由于四种物质中W和氧气质量减小，所以是反应物，且反应物的总质量是23g+（64g-16g）=71g，而水的质量增加，且增加值是32g-5g=27g，依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以二氧化碳必是生成物且生成的质量是71g-27g=44g；此反应的表达式可表示为W+O2→CO2+H2O。
A、由以上分析知X的值等于44g+8g=52g，故错误；
B、根据质量守恒定律，由反应表达式可以看出W中一定含有碳氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，
生成的水中氧元素的质量为：，
二氧化碳中氧元素的质量：，
两者的质量和为56g，而参加反应的氧气的质量=64g-16g=48g，所以可判断W中含有氧元素，故错误；
C、由于该反应的表达式是W+O2→CO2+H2O，生成物是两种化合物，不属于化合反应，故错误；
D、由B的分析可知W中碳、氢元素质量比为（44g-32g）：（27g-24g）=4：1，故正确。
故答案为：D。
21．【答案】（1）4P2O5；3NH4+；AlCl3
（2）2个铜原子；一个硫离子带有两个单位负电荷
【知识点】离子的书写与意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
【解答】（1） 4个五氧化二磷分子 表示为 4P2O5 ；3个铵根离子表示为 3NH4+ ； 地壳中含量最高的金属元素为铝元素，与氯元素形成化合物的化学式是 AlCl3 ；
（2） 2Cu 表示2个铜原子； S2- 表示 一个硫离子带有两个单位负电荷 ；
故答案为：（1） 4P2O5 ； 3NH4+ ； AlCl3 ；（2）2个铜原子； 一个硫离子带有两个单位负电荷 。
22．【答案】（1）左
（2）负
【知识点】影响电磁铁磁性强弱的因素；通电螺线管的极性和电流方向的判断
【解析】【分析】（1）当灯泡悬浮在空中时，磁力和重力相互平衡；磁铁之间的磁力随距离的增大而减小；电磁铁的磁性与电流大小有关；
（2）根据安培定则判断线圈上的电流方向，进而确定电源的正负极方向。
【解答】（1）当灯泡悬浮在空中时，磁力和重力相互平衡；想让灯泡悬浮得更高，就要增大电磁铁的磁力，即增大通过电磁铁的电流，减小变阻器的电阻，那么滑片P应向左移动；
（2）受电线圈的下端是S极，根据“同名磁极相互排斥”可知，送电线圈的上端是S极，下端是N极；用右手握住螺线管，大拇指指向下端，四指指向向左，那么线圈上电流向左，即电源的右端是正极，左端是负极。
23．【答案】（1）基本相似
（2）3Fe+2O2=Fe3O4（条件：点燃）
（3）B；C；D
【知识点】元素的种类与分布
【解析】【分析】（1）根据陨石中的各元素含量与地球地壳中各元素含量比较考虑；
（2）根据方程式的书写方法考虑；
（3）根据质量守恒定律解答。
【解答】 （1）地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，由图示可知陨石中的各元素含量与地球地壳中各元素含量基本相似；
（2） 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，此陨石样品中无碳元素，不可能含有的化合物是CaCO3，而其他物质中的元素在陨石中均含有，故可能含有的化合物为BCD。
24．【答案】（1）双氧水可以提供充足的氧气，让铁丝燃烧更持久
（2）剧烈燃烧，火星四射；
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】（1）根据双氧水和二氧化锰反应生成氧气解答；
（2）根据铁丝在氧气中燃烧的现象分析解答。
【解答】（1）双氧水在二氧化锰催化下生成氧气，用双氧水和二氧化锰代替原集气瓶里的水，其优点除了使实验更简便外，还有双氧水可以提供充足的氧气，让铁丝燃烧更持久；
（2）铁在氧气中燃烧的实验现象为：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色固体生成。 该反应的化学方程式。
25．【答案】（1）催化
（2）d→e→b→c
（3）①②④
【知识点】氧气的性质和利用；制取氧气的原理
【解析】【分析】（1）过氧化氢制取氧气时二氧化锰的作用是催化作用，加快反应速度，利用氧气的收集。
（2）实验目的是制取干燥的气体，而该气体是用溶液获得的，所以要先干燥后排空气法收集；
（3）硫燃烧实验现象和本质进行分析，注意实验过程中的注意事项；
【解答】（1）图甲装置是过氧化氢在二氧化锰的催化下制取氧气，其中二氧化锰的作用是催化，加快反应的进行，利于氧气的收集；
（2）要获得一瓶干燥的氧气，实验目的是收集干燥的氧气，而氧气是过氧化氢溶液制得的，所以要先干燥后用向上排空气法收集，干燥时洗气瓶应该长进短出也就是气体必须从浓硫酸中通过，所以收集图甲装置中导管的连接顺序为a→d→e→b→c；
（3）①硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气燃烧时蓝紫色火焰。正确；
②由于燃烧都是剧烈的氧化现象，所以硫燃烧是剧烈氧化的现象。正确；
③硫在空气和氧气中燃烧的现象不同，但是产物相同，都是生成二氧化硫。错误；
④由于生成的二氧化硫有毒能污染大气，同时二氧化硫能溶解于水，所以集气瓶底部留有水可以减少燃烧产物对空气的污染。正确；
故答案为：①②④。
26．【答案】电子的定向移动形成电流，电流周围存在磁场；纸外
【知识点】通电直导线周围的磁场
【解析】【分析】（1）根据电流的形成以及方向的知识解答；
（2）电流产生磁场的方向与电流方向有关。
【解答】（1） 小科由此推测：若电子沿着水平方向向右飞过小磁针上方时，小磁针也将发生偏转。请你说出小科推测的依据：电荷的定向移动形成电流，且电流周围存在磁场；
（2）在物理学上，将正电荷定向移动的方向规定为电流方向。电子向右运动，相当于正电荷向左运动，所以小磁针上的电流方向是向左的。因为电流方向与原来相反，所以产生的磁场方向也与原来相反，那么小磁针的转动方向也与原来相反，即N极向纸外偏转。
27．【答案】（1）电磁感应；发电机
（2）感应电流的方向与导体切割磁感线运动的方向
【知识点】实验方案设计与评价；发电机的构造和原理
【解析】【分析】（1）闭合电路的部分导体在磁场中做切割磁感线运动时会产生感应电流，这就是电磁感应现象，将机械能转化为电能，是发电机的工作原理；
（2）因为发光二极管具有单向导电性，即电流只能沿一个方向流入，所以能够根据两个灯泡的发光情况，确定电流方向的改变，进而研究电流方向与导体运动方向之间的关系。
【解答】（1）该装置发光根据的是电磁感应原理，生活中根据这一原理工作的机器有发电机；
（2）我们可以这样说服小科：实验中要用两只二极管的好处，是因为可以方便地研究感应电流的方向与导体切割磁感线运动的方向的关系。
28．【答案】（1）大
（2）C
【知识点】科学探究的基本环节；分子的热运动
【解析】【分析】微观粒子是不断运动的，分子的相对分子质量越小，运动的越快，相对分子质量越大，运动的越慢。
【解答】（1）放蜂蜜的杯子里的水基本不甜，放白醋的杯子里的水很酸，这说明白醋分子的运动速度比蜂蜜分子运动速度快。因为酸醋分子的相对分子质量比蜂蜜分子的相对分子质量小，这说明相对分子质量越小的物质，其分子运动速度就越大。
（2）因为氨气分子的相对分子质量小于氯化氢的相对分子质量，氨气分子运动的比氯化氢分子运动的快，则白烟较多之处应是C。
29．【答案】（1）吸引铁钉的数量；转换法
（2）乙丙
（3）线圈匝数越多
【知识点】影响电磁铁磁性强弱的因素
【解析】【分析】（1）电磁铁吸引的铁钉数量越多，说明它的磁场越强。物理学中对于一些看不见摸不着的现象或不易直接测量的物理量，通常用一些非常直观的现象去认识或用易测量的物理量间接测量，这种研究问题的方法叫转换法。
（2）根据控制变量法的要求选择对照实验；
（3）分析图丁中哪个因素相同，哪个因素不同，然后根据铁钉数量判断磁场强弱，进而得到实验结论。
【解答】（1）实验是通过观察电磁铁吸引铁钉的数量来知道电磁铁磁性的强弱；像这样，用易观测的物理现象或物理量来认识或显示不易观测的物理现象或物理量是物理学常用的一种研究方法，这一方法叫做转换法。
（2）探究电流对电磁铁磁场强弱的影响时，需要控制线圈匝数相等而改变电流大小，即改变变阻器滑片的位置，故选乙丙。
（3）在图丁中，两个电磁铁线圈匝数不同，二者串联则通过的电流相同，那么得到结论：当电流一定时，线圈匝数越多，磁性越强。
30．【答案】（1）用手捂住锥形瓶，导管口出现气泡，说明装置气密性良好
（2）压强的大小
（3）二氧化锰的质量对反应速率的影响
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；
容器内压强越大，说明产生的氧气越多；
根据图中数据可以判断相关方面的问题。
【解答】（1）步骤①中检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据是：用手捂住锥形瓶，导管口出现气泡，说明装置不漏气。
（2）实验中，容器内气体的压强越大，说明产生的氧气越多，压强越小，说明产生的氧气越少，因此小明是用容器内压强的大小来反映产生氧气的多少。
（3）由图中数据可知，二氧化锰的质量大小能够影响反应的速率，但是不影响产生氧气的质量，因此本实验除了研究“二氧化锰质量对过氧化氢分解产生氧气质量的影响外”还可以研究的问题是二氧化锰的质量对反应速率的影响。
31．【答案】（1）5：4：2
（2）10：7
（3）15.7gC5H4FN3O2中氮元素的质量：。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（3）氮元素的质量=法匹拉韦的质量×氮元素的质量分数。
【解答】（1）C5H4FN3O2中C、H、O元素的原子个数比：5：4：2；
（2）C5H4FN3O2中碳元素与氮元素的质量比：（12×5）：（14×3）=10；7；
（3）15.7gC5H4FN3O2中氮元素的质量：。
32．【答案】（1）
（2）R总= =24Ω
R=R总-R0=24Ω-15Ω=9Ω(1分)
查表得E最小=4.0cd
或解：U0=IR0=0.25A×15Ω=3.75V
UR=6V-3.75V=2.25V
R= =9Ω
查表得E最小=4.0cd
（3）上方
【知识点】欧姆定律及其应用；电磁铁的其他应用
【解析】【分析】（1）根据表格可知，光照强度和光敏电阻的阻值的乘积是定值，据此列出等式，并推导出阻值和光照强度之间的关系即可；
（2）解法一：首先根据计算出串联电路的总电阻，然后根据 R=R总-R0 计算出光敏电阻的阻值，最后查表得到对应的光照强度即可；
解法二：首先根据 U0=IR0 计算出线圈上分得的电压，再根据 UR= U总-U0计算出光敏电阻的电压，接下来根据计算出光敏电阻的阻值，最后查表得到对应的光照强度即可。
（3）根据阻值的变化分析电流的变化，进而得到继电器磁力的大小变化，最终得到衔铁的运动方向即可。
【解答】（1）根据表格可知，每组数据中对应的光强E和电阻R的乘积都是36Ω cd，即ER=36Ω cd，那么光敏电阻的阻值R随光强E变化的关系式为：；
（2）解法一：总电阻R总= =24Ω；
光敏电阻的阻值：R=R总-R0=24Ω-15Ω=9Ω；
查表得E最小=4.0cd。
解法二：线圈上的电压U0=IR0=0.25A×15Ω=3.75V；
光敏电阻的电压：UR= U总-U0=6V-3.75V=2.25V；
光敏电阻的阻值：R= =9Ω；
查表得E最小=4.0cd。
（3） 当室内烟雾增大时，光照减弱，光敏电阻的阻值增大到一定值时， 电流变小，电磁铁的磁性减弱，衔铁向上运动，与上方的M'N接触，电铃工作报警。
33．【答案】（1）温度不够高，反应没有开始；反应结束了
（2）4.8g
（3）解：设氯酸钾的质量为x
3
245 　 　 96
x 　 　 4.8g
X=12.25g
15g-12.25g=2.75g
答：二氧化锰的质量为2.75克
（4）
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，由于反应需要一定的温度，所以开始时反应并没有开始；当温度足够高后，反应不断进行，不断有氧气产生，混合物的质量不断减小；当反应结束后，不再有氧气产生，混合物的质量就保持不变了；
（2）产生氧气的质量等于反应前后混合物的质量之差；
（3）首先写出反应的化学方程式，然后根据氧气的质量计算出氯酸钾的质量，那么二氧化锰的质量就是混合物的质量与氯酸钾质量的差；
（4）首先计算出实验开始前混合物中氧元素的质量，然后再计算出反应结束时剩余物质中氧元素的质量，然后结合甲图中混合物的质量随时间的变化图像画出氧元素的质量变化图像。
【解答】（1）t0～t1时段固体质量不变，是因为温度不够高，反应没有开始；t4～t5时段固体质量不变，是因为反应结束了。
（2）t4时，制得氧气质量是：15g-10.2g=4.8g；
（3） 设氯酸钾的质量为x
3
245
96
x
4.8g
解得：X=12.25g
混合物中二氧化锰的质量为：15g-12.25g=2.75g；
（4）反应开始前： MnO2的氧元素质量： ；
氯酸钾中氧元素的质量： ；
那么混合物中氧元素的质量：1.01g+1.8g=5.81g；
当反应结束后，剩余固体中只有二氧化锰含有氧元素，因此氧元素的质量为1.01g；
根据图甲可知，从0~t1的时间内，混合物中氧元素保持5.81g不变；从t1~t4的时间内，混合物的氧元素质量不断减小；当t4~t5的时间内，剩余物质中氧元素的质量保持1.01g不变，如下图：
1 / 1浙江省杭州市西湖区2022-2023学年浙教版八年级下学期科学期中模拟试卷
1．（2023八下·杭州期中）在日常生活与科学研究中，我们常常用符号或模型来表达一定的信息。下列教材中出现的图示属于符号的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】1、符号能简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达地文字语言不同而引起地混乱；
2、模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。模型可以是一幅图、一张表格、或一个公式。
【解答】A、是原子结构的行星模型，A错误；
B、是一幅电路图，是实际电路的抽象模型，B错误；
C、是用磁感线表示条形磁体的磁场模型，C错误；
D、表示警示，注意符号，D正确。
故选D
2．（2023八下·杭州期中）关于原子及原子结构发现史的说法不正确的是（　　）
A．汤姆生、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型
B．汤姆生发现了电子，证实原子是可分的
C．原子核外的电子数发生变化时，元素的种类也发生了变化
D．原子在化学变化中的表现主要取决于原子的最外层电子
【答案】C
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】（1）（2）根据科学发展史分析；
（3）元素是具有相同的核电荷数的同一类原子的统称；
（4）在化学变化中，原子得失电子，主要是通过最外层电子来实现的。
【解答】A.汤姆生、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型，故A正确不合题意；
B.汤姆生发现了电子，证实原子是可分的，故B正确不合题意；
C.原子核外的电子数发生变化时，中间的质子数不会发生改变，那么原子的原子序数就保持不变，所以元素的种类不会发生改变，故C错误符合题意；
D.原子在化学变化中的表现主要取决于原子的最外层电子，故D正确不合题意。
故选C。
3．（2023八下·杭州期中）如图所示，是有关家庭用电中的几个实例，其中，对图中实例的描述正确的是（　　）
A．甲图中测电笔的使用方法是错误的
B．乙图中电路的接法是正确的
C．丙图中有关家庭用电中电路的连接是错误的
D．丁图中用湿手接触台灯的做法是
【答案】A
【知识点】家庭电路的组成与连接；测电笔的使用；安全用电原则
【解析】【分析】（1）使用测电笔时，手应该接触笔尾的金属体，不能碰笔尖；
（2）为了安全，发生触电事故时，应迅速断开电路开关，若没有开关，需用干木柴等绝缘物挑开电线；
（3）在连接灯泡时，从安全用电的角度分析，开关应该接在火线和用电器之间；
（4）水是导体，所以湿手接触台灯的做法是很危险的。
【解答】A、使用测电笔时，手应该接触笔尾的金属体，不能接触笔尖金属杆，图甲错误，故A正确；
B、发生触电事故时，应迅速断开电路开关，若没有开关，需用选择用绝缘物挑开电线，图乙正确，故B错误；
C、图丙的连接遵循左零右火的原则，灯泡的开关接在了火线和用电器之间，其两孔插座的接法也是正确的，图丙连接正确，故C错误；
D、用电时，用湿手接触用电器，容易引发触电事故，图丁做法是错误的，故D错误。
故答案为：A。
4．（2023八下·杭州期中）某矿泉水标签上印有水质成分如下（毫克/升）：硒：0.013；锌：0.002；钠：18.4；钙：4.69。这里的硒、锌、钠、钙是指（　　）
A．原子 B．元素 C．单质 D．分子
【答案】B
【知识点】元素的概念；元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据元素与微观粒子及物质的区别进行分析解答本题，物质是由元素组成的。
【解答】：根据元素与微观粒子及物质的区别。宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示；元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数。食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“硒、锶、锌、钠”等不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素。通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
故答案为：B。
5．（2023八下·杭州期中）在科学王国里，数字被赋予了丰富的内涵，对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（　　）
①2H②2NH3③SO2④O 2⑤Mg2+⑥2OH-⑦H2O
A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①②
【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】根据元素符号周围数字的含义分析判断。
【解答】①2H中的“2”表示2个氢原子；
②2NH3中“2”的表示2个氨气分子；
③SO2中的“2”表示一个二氧化硫分子中含有2个氧原子；
④中的“2”表示氧离子的化合价为-2价；
⑤Mg2+中的“2”表示镁离子带2个单位的正电荷；
⑥2OH-中的“2”表示2个氢氧根离子；
⑦H2O中的“2”表示一个水分子中含有2个氢原子。
A.表示离子个数的是⑥ ，故A错误；
B.表示离子所带电荷数的是⑤，故B错误；
C.表示分子中原子个数的是③⑦，故C正确；
D.表示分子个数的是②，故D错误。
故选C。
6．（2023八下·杭州期中）下列关于NaNO2、Na2O2、SO2、O2四种物质的组成的叙述中正确的是（　　）
A．都含有氧气 B．都含有2个氧原子
C．都含有氧分子 D．都含有氧元素
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】分析、判断物质通常可以从两方面进行．一是从物质的宏观组成方面考虑，二是从物质的微观构成方面考虑。
【解答】 A、H2O2、Na2O、SO2三种物质均为纯净物，都不含氧气，故A错误；
B、H2O2、SO2两种物质的每个分子中都含有2个氧原子；Na2O中不含氧原子，含有的是氧离子，故B错误；
C、H2O2是由过氧化氢分子构成的；SO2是由二氧化硫分子构成的，Na2O是由钠离子与氧离子构成的，均不含氧分子，故C错误；
D、H2O2、Na2O、SO2三种物质的组成中都含有氧元素，故D正确。
故答案为：D。
7．（2023八下·杭州期中）如图电路中，电源电压为6伏，小灯泡上标有“6伏，0.5安”字样，轻质弹簧上端固定且和导线接触良好。当开关S断开时，弹簧下端恰好能与水极槽中的水银面接触。当开关S闭合时，小灯泡将（　　）
A．正常发光 B．不能发光
C．忽明忽暗 D．以上三种情况都有可能
【答案】C
【知识点】电路的动态分析
【解析】【分析】当弹簧中通电流时，弹簧的每一圈导线都是一个线圈，都有N极和S极，根据安培定则判断每一线圈的下端都是N极，上端都是S极，根据异名磁极相互吸引，弹簧缩短，弹簧离开水银面，电路断开，弹簧中没有电流，各线圈之间失去吸引作用，弹簧恢复原状，弹簧下落到水银面接通电路，重复上面的现象。
【解答】闭合开关后，可看到弹簧的下端离开水银面后又回到水银中，并不断重复这种过程，当有电流通过弹簧时，构成弹簧的每一圈导线周围都产生了磁场，根据安培定则知，各圈导线之间都产生了相互的吸引作用，弹簧就缩短了，当弹簧的下端离开水银后，电路断开，弹簧中没有了电流，各圈导线之间失去了相互吸引力，弹簧又恢复原长，使得弹簧下端又与水银接触，弹簧中又有了电流，开始重复上述过程。
故答案为：C。
8．（2023八下·杭州期中）如图是某居民家中的部分电路图，开始时各部分工作正常。将一只大功率电器的插头插入插座后，L2突然熄灭，大功率电器也没有工作，只有指示灯L1仍然发光。拔出电器插头，用测电笔分别检测B、C两点和插座的左、右插孔时时，氖管都不发光。若电路中只有一处发生了故障，故障最有可能的是（　　）
A．在A点左侧的导线发生了断路 B．在A、B间的导线发生了断路
C．在B点右侧的导线发生了断路 D．在C、D间的导线发生了断路
【答案】B
【知识点】家庭电路的故障分析
【解析】【分析】家庭电路的故障有两种：短路和断路；测电笔氖管发光时，说明接触的是火线，不发光，说明接触的是零线；据此分析电路的故障。
【解答】将一只大功率电器的插头插入插座后，L2突然熄灭，大功率电器也没有工作，只有指示灯L1仍然发光，这说明灯L1所在电路是正常的，所以A点左侧、D点左侧的电路是正常的；
拔出电器插头，用测电笔分别检测B、C两点和插座的左、右插孔时时，氖管都不发光，这说明B、C、插座两孔与火线之间是断开的，所以故障是AB之间发生了断路现象，故B正确。
故答案为：B。
9．（2023八下·杭州期中）为判断一段导线中是否有直流电流通过，手边若有下列几组器材，其中最为方便可用的是（　　）
A．小灯泡及导线 B．铁棒及细棉线
C．带电的小纸球及细棉线 D．被磁化的缝衣针及细棉线
【答案】D
【知识点】通电直导线周围的磁场
【解析】【分析】根据电流的磁效应，电流产生的磁场能使小磁针偏转。
【解答】一段导线中是否有直流电流通过，可用细棉线把被磁化的缝衣针从中间吊起来，靠近电线，若靠近时不再指南北，则说明导线中有电流，因为通电导线周围有磁场。
故答案为：D。
10．（2023八下·杭州期中）科学中部分概念相互间存在如下3种关系。下列对概念间关系的说法正确的是
（　　）
A．化合反应与分解反应属于包含关系
B．单质与化合物属于交叉关系
C．化合反应与氧化反应属于交叉关系
D．化合物与氧化物属于并列关系
【答案】C
【知识点】单质和化合物的区别；化合反应和分解反应
【解析】【分析】应用各知识点的概念，理解概念间相关的关系，结合图示所提供的关系意义，分析相关的选项从而判断正确与否，从物质分类的知识可知物质可分为纯净物与混合物，纯净物又可分为化合物与单质，化合物中又可分为酸碱盐及氧化物等。
【解答】A、基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，所以化合反应与分解反应属于并列关系，故A错误；
B、纯净物按元素的含有情况可分为化合物与单质，是并列关系，故B错误；
C、化合反应与氧化反应属于交叉关系，故C正确；
D、化合物分为氧化物、酸、碱、盐，所以化合物与氧化物属于包含关系，故D错误。
故答案为：C。
11．（2023八下·杭州期中）某课外小组取某种“红色”水，加入适量纳米二氧化钛，进行“污水变纯净水”的趣味实验。纳米二氧化钛是一种新型材料，在可见光下能促使有色物质降解为水和二氧化碳。据此推测，纳米二氧化钛在污水处理中的作用是（　　）
A．吸附剂 B．催化剂 C．消毒剂 D．絮凝剂
【答案】B
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】纳米二氧化钛是一种新型材料，加入适量纳米二氧化钛将“红色的污染水”变纯净的水，在可见光的条件下能促使有色物质降解为水和CO2。而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没改变，可能为催化剂．
【解答】 在“红色的污染水”中，加入适量纳米二氧化钛，在可见光的条件下，“红色的污染水”变纯净的水即在可见光的条件下能促使有色物质降解为水和CO2．而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没改变。可见纳米二氧化钛在该反应中作催化剂。
故答案为：B。
12．（2023八下·杭州期中）一种具有空心且类似于足球结构的分子N60构成的物质，可能成为一种高效的火箭燃料，下列关于N60的说法错误的是（　　）
A．N60是一种单质 B．N60的相对分子质量是840
C．一个N60分子含有60个氮原子 D．该物质由氮原子直接构成
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】由一种元素组成的纯净物是单质；
根据物质的化学式可以计算相对分子质量；
根据物质的化学式可以判断物质的原子构成。
【解答】 A、N60是由氮元素组成的纯净物，属于单质，该选项说法正确；
B、N60的相对分子质量是：14×60=840，该选项说法正确；
C、一个N60分子含有60个氮原子，该选项说法正确；
D、该物质由分子直接构成，该选项说法不正确。
故答案为：D。
13．（2023八下·杭州期中）在氧化亚铁(FeO)、氧化铁(Fe2O3)和四氧化三铁(Fe3O4)这三种铁的氧化物中，铁的质量分数由大到小的顺序是（　　）
A．Fe3O4、Fe2O3、FeO B．FeO、Fe3O4、Fe2O3
C．FeO、Fe2O3、Fe3O4 D．Fe2O3、Fe3O4、FeO
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据元素质量分数的计算方法进行分析。
【解答】 氧化亚铁中铁元素的质量分数为，
氧化铁中铁元素的质量分数为，
四氧化三铁中铁元素的质量分数为，
因此三种氧化物中铁的质量分数由大到小的顺序是FeO，Fe3O4，Fe2O3。
故答案为：B。
14．（2023八下·杭州期中）如图所示，盛水烧杯放置在电磁铁的A端上，烧杯中水面上漂浮着一个空心铁球。当电磁铁磁性的强弱发生改变时，烧杯中的空心铁球会上下浮动。现闭合开关S后，将滑动变阻器的滑片P向右滑动。针对这种情况，下列说法中正确的是（　　）
A．电磁铁A端为S极，烧杯中水面上升
B．电磁铁A端为S极，烧杯中水面下降
C．电磁铁A端为N极，烧杯中水面上升
D．电磁铁A端为N极，烧杯中水面下降
【答案】A
【知识点】通电螺线管的磁场；通电螺线管的极性和电流方向的判断
【解析】【分析】已知电流方向则由右手螺旋定则可知螺线管A的磁极；当滑片向右滑动时，滑动变阻器接入电阻变大，则由欧姆定律可知螺线管中磁性的变化；则由力的合成可知小铁球所受的浮力的变化，然后可知烧杯中水面的变化。
【解答】电流由A流向B，则由右手螺旋定则可知螺线管B端为N极，则A端为S极（南极）；
当滑片向右移动时，滑动变阻器接入电阻增大，则由欧姆定律可知电路中电流减小，则螺线管中的磁性减弱，故小铁球所受磁力减小；小铁球受重力、磁力及浮力，因小球处于静止状态，故向下的磁力与重力之和应等于向上的浮力，因磁力减小，故浮力也将减小，所以烧杯中水面下降。故B正确。
故答案为：B。
15．（2023八下·杭州期中）图甲装置可用于测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来。图乙、图丙是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强—时间关系图(该装置气密性良好，p0是集气瓶内初始气压，p和p'分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压)。下列说法正确的是（　　）
A．燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实验结果无影响
B．反应开始时集气瓶中压强瞬间变大是由燃烧放热造成的
C．p＝0.79p0，p'＝p0是因为红磷的着火点比木炭低
D．由图丙可推出空气中氧气的含量
【答案】B
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】A、根据药品多少来分析；
B、根据压强瞬间变大的原因来分析；
C、根据压强的不同原因来分析；
D、根据木炭燃烧生成气体来分析。
【解答】A、若所用药品过少，就不会将装置内的氧气耗尽，会导致实验结果出现误差，故错误；
B、反应开始时，物质燃烧放出大量的热，气体体积受热膨胀，所以集气瓶中压强瞬间变大的是由燃烧放热造成的，故正确；
C、压强不同的原因主要是木炭燃烧生成了二氧化碳气体，与可燃物的着火点无关，故错误；
D、由于碳与氧气反应生成二氧化碳，虽然都消耗了氧气，但又生成了气体，装置内气体压强保持不变，无法测定，故错误。
故答案为：B。
16．（2023八下·杭州期中）在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中错误的是（　　）。
物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 W
反应前质量/g 50 1 1 23
反应后质量/g 2 45 28 x
A．根据质量守恒定律，X的值应为0
B．反应后的生成物是二氧化碳和水
C．氧元素的化合价在反应前后发生改变
D．物质W只含碳、氢两种元素
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素。
【解答】 A、由质量守恒定律，50+1+1+23=2+45+28+x，x=0，故选项说法正确。
B、二氧化碳和水的质量增加，反应后的生成物是二氧化碳和水，故选项说法正确。
C、反应物中氧气是单质，氧元素的化合价为0，生成物二氧化碳和水中，氧元素的化合价为-2价，氧元素的化合价在反应前后发生改变，故选项说法正确。
D、44gCO2中含有碳元素的质量为：，
27g水中含有氢元素的质量为：，
生成物44g二氧化碳和27g水中所含碳、氢元素的质量和=12g+3g=15g，15g＜23g，
该物质中含氧元素的质量为：23g-15g=8g，则W中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误。
故答案为：D。
17．（2023八下·杭州期中）磷在氧气中燃烧的化学反应可用“4P＋5O2 2P2O5”来表示。以下信息：①反应条件；②反应速率；③反应物、生成物各物质间的质量关系；④反应的微观过程；⑤反应过程中的能量变化；⑥反应体系中微观粒子的数量关系。能从上述化学方程式中获得的是（　　）
A．①③④ B．②③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥
【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】根据化学方程式含义分析，方程式可以表示该反应质和量的关系。
【解答】根据反应方程式为可以确定反应条件、反应物 、生成物各物质间的质量关系、反应体系中微观粒子的数量关系 ，而反应速率、 反应的微观过程 、 反应过程中的能量变化不能从方程式中获得，C正确；
故选：C。
18．（2023八下·杭州期中）已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应(忽略水的挥发)。下列图像正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】A、根据向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，过氧化氢完全反应后，氧气质量不再变化解答；
B、根据过氧化氢分解为氧气和水，溶剂质量增加，完全反应后，溶剂质量不再变化解答；
C、根据过氧化氢分解为氧气和水，过氧化氢的质量分数减小，完全反应后，过氧化氢的质量为0，质量分数为0解答；
D、根据FeCl3是催化剂，反应前后质量不变，过氧化氢分解为氧气和水，溶剂质量增加，FeCl3的质量分数减小解答。
【解答】 A、向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，过氧化氢分解为氧气和水，完全反应后，氧气质量不再变化，故错误；
B、过氧化氢分解为氧气和水，溶剂质量增加，完全反应后，溶剂质量不再变化，故正确；
C、过氧化氢分解为氧气和水，过氧化氢的质量分数减小，完全反应后，过氧化氢的质量为0，质量分数为0，故错误；
D、FeCl3是催化剂，反应前后质量不变，过氧化氢分解为氧气和水，所以反应后溶液的总质量减少，因此FeCl3的质量分数先增大后不变，故错误。
故答案为：B。
19．（2023八下·杭州期中）下列变化，遵循质量守恒定律的是（　　）
A．石墨制成金刚石 B．2gH2完全燃烧生成36gH2O
C．水变成汽油 D．冰转化成干冰
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律是化学变化遵循的普遍规律及化学变化中物质的质量关系分析。
【解答】 质量守恒定律是化学变化遵循的普遍规律，其反应前后元素种类、原子种类和原子个数都不改变；
A、石墨制成金刚石遵循质量守恒定律，符合题意；
B、根据质量守恒定律可知，2gH2完全燃烧生成18gH2O， 不符合题意；
C、化学变化不改变元素种类，不符合题意；
D、冰是水的固体，干冰为二氧化碳固体，不符合题意；
故选：A。
20．（2023八下·杭州期中）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。
下列关于以上反应的说法中，正确的是（　　）
A．X的值为44 B．W由碳、氢两种元素组成
C．该反应属于化合反应 D．W中碳、氢元素质量比为4：1
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，进而书写出反应的表达式，判断反应的类型据此回答问题即可。
【解答】 由于四种物质中W和氧气质量减小，所以是反应物，且反应物的总质量是23g+（64g-16g）=71g，而水的质量增加，且增加值是32g-5g=27g，依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以二氧化碳必是生成物且生成的质量是71g-27g=44g；此反应的表达式可表示为W+O2→CO2+H2O。
A、由以上分析知X的值等于44g+8g=52g，故错误；
B、根据质量守恒定律，由反应表达式可以看出W中一定含有碳氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，
生成的水中氧元素的质量为：，
二氧化碳中氧元素的质量：，
两者的质量和为56g，而参加反应的氧气的质量=64g-16g=48g，所以可判断W中含有氧元素，故错误；
C、由于该反应的表达式是W+O2→CO2+H2O，生成物是两种化合物，不属于化合反应，故错误；
D、由B的分析可知W中碳、氢元素质量比为（44g-32g）：（27g-24g）=4：1，故正确。
故答案为：D。
21．（2023八下·杭州期中）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。
（1）用化学符号和有关数字表示：4个五氧化二磷分子　 　，3个铵根离子　 　，地壳中含量最高的金属元素与氯元素形成化合物的化学式是　 　。
（2）指出下列化学符号中数字“2”的意义：2Cu　 　，S2-　 　。
【答案】（1）4P2O5；3NH4+；AlCl3
（2）2个铜原子；一个硫离子带有两个单位负电荷
【知识点】离子的书写与意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
【解答】（1） 4个五氧化二磷分子 表示为 4P2O5 ；3个铵根离子表示为 3NH4+ ； 地壳中含量最高的金属元素为铝元素，与氯元素形成化合物的化学式是 AlCl3 ；
（2） 2Cu 表示2个铜原子； S2- 表示 一个硫离子带有两个单位负电荷 ；
故答案为：（1） 4P2O5 ； 3NH4+ ； AlCl3 ；（2）2个铜原子； 一个硫离子带有两个单位负电荷 。
22．（2023八下·杭州期中）“悬浮灯泡”能够悬浮发光，如图甲所示。图甲中的下部基座内有一个线圈（送电线圈）和铁芯组成的电磁铁，而灯泡内部有闭合线圈（受电线圈）连接的LED灯和磁铁，其内部结构如图乙所示。
（1）想让灯泡悬浮得更高，应该将滑片P向　 　（选填“左”或“右”）移动；
（2）乙图中电源左侧为　 　（选填“正”或“负”
）极。
【答案】（1）左
（2）负
【知识点】影响电磁铁磁性强弱的因素；通电螺线管的极性和电流方向的判断
【解析】【分析】（1）当灯泡悬浮在空中时，磁力和重力相互平衡；磁铁之间的磁力随距离的增大而减小；电磁铁的磁性与电流大小有关；
（2）根据安培定则判断线圈上的电流方向，进而确定电源的正负极方向。
【解答】（1）当灯泡悬浮在空中时，磁力和重力相互平衡；想让灯泡悬浮得更高，就要增大电磁铁的磁力，即增大通过电磁铁的电流，减小变阻器的电阻，那么滑片P应向左移动；
（2）受电线圈的下端是S极，根据“同名磁极相互排斥”可知，送电线圈的上端是S极，下端是N极；用右手握住螺线管，大拇指指向下端，四指指向向左，那么线圈上电流向左，即电源的右端是正极，左端是负极。
23．（2023八下·杭州期中）据报道：一颗陨石在俄罗斯中部乌拉尔山区的车里雅宾斯克市坠落，陨石进入大气层时速度达到了40倍音速，而落地前的飞行速度减小到了30公里/时。由此引发的“陨石雨”导致超过1200名当地居民受伤。右图为陨石样品中，各种元素含量的比例图。
（1）陨石中的各元素含量与地球地壳中各元素含量　 　。（填“基本相似”或“完全不同”）
（2）陨石碎块中含有铁单质，写出它与大气层剧烈摩擦，燃烧生成四氧化三铁的化学方程式　 　。
（3）此样品中可能含有的化合物是____。
A．碳酸钙 B．硫酸钾 C．二氧化硅 D．氧化镁
【答案】（1）基本相似
（2）3Fe+2O2=Fe3O4（条件：点燃）
（3）B；C；D
【知识点】元素的种类与分布
【解析】【分析】（1）根据陨石中的各元素含量与地球地壳中各元素含量比较考虑；
（2）根据方程式的书写方法考虑；
（3）根据质量守恒定律解答。
【解答】 （1）地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，由图示可知陨石中的各元素含量与地球地壳中各元素含量基本相似；
（2） 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，此陨石样品中无碳元素，不可能含有的化合物是CaCO3，而其他物质中的元素在陨石中均含有，故可能含有的化合物为BCD。
24．（2023八下·杭州期中）如图所示是铁丝在氧气中燃烧的改进实验，用适量双氧水和二氧化锰代替原实验中集气瓶里的水。
（1）用双氧水和二氧化锰代替原集气瓶的水，其优点除了使实验更简便外，还有　 　。
（2）实验中可观察到铁丝燃烧的现象是　 　，并放出大量热，生成一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式　 　
【答案】（1）双氧水可以提供充足的氧气，让铁丝燃烧更持久
（2）剧烈燃烧，火星四射；
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】（1）根据双氧水和二氧化锰反应生成氧气解答；
（2）根据铁丝在氧气中燃烧的现象分析解答。
【解答】（1）双氧水在二氧化锰催化下生成氧气，用双氧水和二氧化锰代替原集气瓶里的水，其优点除了使实验更简便外，还有双氧水可以提供充足的氧气，让铁丝燃烧更持久；
（2）铁在氧气中燃烧的实验现象为：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色固体生成。 该反应的化学方程式。
25．（2023八下·杭州期中）根据氧气的制取和性质的相关知识，回答下列问题：
（1）图甲装置中二氧化锰的作用是　 　。
（2）要获得一瓶干燥的氧气，图甲装置中导管的连接顺序为a→　 　。
（3）下列关于硫燃烧实验(如图乙)的相关描述合理的有　 　(填序号)。
①硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
②硫燃烧是剧烈氧化的现象
③硫在空气和氧气中燃烧的产物不同
④集气瓶底部留有水可以减少燃烧产物对空气的污染
【答案】（1）催化
（2）d→e→b→c
（3）①②④
【知识点】氧气的性质和利用；制取氧气的原理
【解析】【分析】（1）过氧化氢制取氧气时二氧化锰的作用是催化作用，加快反应速度，利用氧气的收集。
（2）实验目的是制取干燥的气体，而该气体是用溶液获得的，所以要先干燥后排空气法收集；
（3）硫燃烧实验现象和本质进行分析，注意实验过程中的注意事项；
【解答】（1）图甲装置是过氧化氢在二氧化锰的催化下制取氧气，其中二氧化锰的作用是催化，加快反应的进行，利于氧气的收集；
（2）要获得一瓶干燥的氧气，实验目的是收集干燥的氧气，而氧气是过氧化氢溶液制得的，所以要先干燥后用向上排空气法收集，干燥时洗气瓶应该长进短出也就是气体必须从浓硫酸中通过，所以收集图甲装置中导管的连接顺序为a→d→e→b→c；
（3）①硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气燃烧时蓝紫色火焰。正确；
②由于燃烧都是剧烈的氧化现象，所以硫燃烧是剧烈氧化的现象。正确；
③硫在空气和氧气中燃烧的现象不同，但是产物相同，都是生成二氧化硫。错误；
④由于生成的二氧化硫有毒能污染大气，同时二氧化硫能溶解于水，所以集气瓶底部留有水可以减少燃烧产物对空气的污染。正确；
故答案为：①②④。
26．（2023八下·杭州期中）如图所示，在观察奥斯特实验时，小科注意到置于通电直导线下方小磁针的Ｎ极向纸内偏转。小科由此推测：若电子沿着水平方向向右飞过小磁针上方时，小磁针也将发生偏转。请你说出小科推测的依据是　 　，你认为小磁针的N极会向　 　（选填“纸内”或“纸外”)偏转。
【答案】电子的定向移动形成电流，电流周围存在磁场；纸外
【知识点】通电直导线周围的磁场
【解析】【分析】（1）根据电流的形成以及方向的知识解答；
（2）电流产生磁场的方向与电流方向有关。
【解答】（1） 小科由此推测：若电子沿着水平方向向右飞过小磁针上方时，小磁针也将发生偏转。请你说出小科推测的依据：电荷的定向移动形成电流，且电流周围存在磁场；
（2）在物理学上，将正电荷定向移动的方向规定为电流方向。电子向右运动，相当于正电荷向左运动，所以小磁针上的电流方向是向左的。因为电流方向与原来相反，所以产生的磁场方向也与原来相反，那么小磁针的转动方向也与原来相反，即N极向纸外偏转。
27．（2023八下·杭州期中）发光二极管只允许电流从二极管的正极流入，负极流出。如图所示，将两只二极管与线圈连成并联电路，并将两只二极管的正负极接成相反情形。使磁铁在线圈中左右移动，此时会看见两只发光二极管轮流发光。
（1）该装置发光根据的是　 　原理，生活中根据这一原理工作的机器有　 　。
（2）小科同学认为用一只发光二极管也可以，为什么要用两只呢？我们可以这样说服小科：实验中要用两只二极管的好处，是因为可以方便地研究
　 　的关系。
【答案】（1）电磁感应；发电机
（2）感应电流的方向与导体切割磁感线运动的方向
【知识点】实验方案设计与评价；发电机的构造和原理
【解析】【分析】（1）闭合电路的部分导体在磁场中做切割磁感线运动时会产生感应电流，这就是电磁感应现象，将机械能转化为电能，是发电机的工作原理；
（2）因为发光二极管具有单向导电性，即电流只能沿一个方向流入，所以能够根据两个灯泡的发光情况，确定电流方向的改变，进而研究电流方向与导体运动方向之间的关系。
【解答】（1）该装置发光根据的是电磁感应原理，生活中根据这一原理工作的机器有发电机；
（2）我们可以这样说服小科：实验中要用两只二极管的好处，是因为可以方便地研究感应电流的方向与导体切割磁感线运动的方向的关系。
28．（2023八下·杭州期中）在两个相同的茶杯里分别注入同体积的凉开水，一只杯子里加一小匙蜂蜜（主要成分是果糖），另一杯子里加一小匙白醋（溶质是醋酸），立即尝两只杯子里的水，发现放蜂
蜜的杯子里的水基本不甜，放白醋的杯子里的水很酸。
（1）已知醋酸分子的相对分子质量比蜂蜜中的果糖分子的相对分子质量小，这说明相对分子质量越小的物质，其分子运动速度就　 　。
（2）如图所示的玻璃管两端甲、乙两处分别放着蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花，若浓氨水挥发出来的氨分子（NH3）和浓盐酸中挥发出来的氯化氢分子接触时会产生大量的白烟（成分为氯化铵），则白烟较多之处应是　 　处（选填A、B、C）。
【答案】（1）大
（2）C
【知识点】科学探究的基本环节；分子的热运动
【解析】【分析】微观粒子是不断运动的，分子的相对分子质量越小，运动的越快，相对分子质量越大，运动的越慢。
【解答】（1）放蜂蜜的杯子里的水基本不甜，放白醋的杯子里的水很酸，这说明白醋分子的运动速度比蜂蜜分子运动速度快。因为酸醋分子的相对分子质量比蜂蜜分子的相对分子质量小，这说明相对分子质量越小的物质，其分子运动速度就越大。
（2）因为氨气分子的相对分子质量小于氯化氢的相对分子质量，氨气分子运动的比氯化氢分子运动的快，则白烟较多之处应是C。
29．（2023八下·杭州期中）为了探究电磁铁的磁性强弱跟那些因素有关，小明同学用漆包线（表面涂有绝缘漆导线）在大铁钉上绕若干匝，制成简单的电磁铁，图甲、乙、丙、丁为实验中观察到的四种情况。
（1）实验是通过观察电磁铁　 　来知道电磁铁磁性的强弱；像这样，用易观测的物理现象或物理量来认识或显示不易观测的物理现象或物理量是物理学常用的一种研究方法，这一方法叫做　 　。
（2）比较　 　两图可知：匝数相同时，电流越大，磁性越强；
（3）由图丁可知：当电流一定时，　 　，磁性越强
【答案】（1）吸引铁钉的数量；转换法
（2）乙丙
（3）线圈匝数越多
【知识点】影响电磁铁磁性强弱的因素
【解析】【分析】（1）电磁铁吸引的铁钉数量越多，说明它的磁场越强。物理学中对于一些看不见摸不着的现象或不易直接测量的物理量，通常用一些非常直观的现象去认识或用易测量的物理量间接测量，这种研究问题的方法叫转换法。
（2）根据控制变量法的要求选择对照实验；
（3）分析图丁中哪个因素相同，哪个因素不同，然后根据铁钉数量判断磁场强弱，进而得到实验结论。
【解答】（1）实验是通过观察电磁铁吸引铁钉的数量来知道电磁铁磁性的强弱；像这样，用易观测的物理现象或物理量来认识或显示不易观测的物理现象或物理量是物理学常用的一种研究方法，这一方法叫做转换法。
（2）探究电流对电磁铁磁场强弱的影响时，需要控制线圈匝数相等而改变电流大小，即改变变阻器滑片的位置，故选乙丙。
（3）在图丁中，两个电磁铁线圈匝数不同，二者串联则通过的电流相同，那么得到结论：当电流一定时，线圈匝数越多，磁性越强。
30．（2023八下·杭州期中）小明在学习了“用过氧化氢制取氧气”的知识后，进行如下实验：
①按图甲组装实验仪器并进行气密性检查。
②取10mL溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液和0.03g二氧化锰装入容器，塞紧橡皮塞，接上压强测量仪(如图乙)。
③倾斜装置，使过氧化氢溶液和二氧化锰充分混合，用压强测量仪测量容器内的气压。
④分别用0.06g、0.09g和0.12g相同的二氧化锰重复上述实验，整理相关数据如图丙。
（1）写出步骤①中检査装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据：
　 　。
（2）实验中，小明用　 　来反映产生氧气的多少。
（3）本实验除了研究“二氧化锰质量对过氧化氢分解产生氧气质量的影响”外，还可以研究的问题是　 　。
【答案】（1）用手捂住锥形瓶，导管口出现气泡，说明装置气密性良好
（2）压强的大小
（3）二氧化锰的质量对反应速率的影响
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；
容器内压强越大，说明产生的氧气越多；
根据图中数据可以判断相关方面的问题。
【解答】（1）步骤①中检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据是：用手捂住锥形瓶，导管口出现气泡，说明装置不漏气。
（2）实验中，容器内气体的压强越大，说明产生的氧气越多，压强越小，说明产生的氧气越少，因此小明是用容器内压强的大小来反映产生氧气的多少。
（3）由图中数据可知，二氧化锰的质量大小能够影响反应的速率，但是不影响产生氧气的质量，因此本实验除了研究“二氧化锰质量对过氧化氢分解产生氧气质量的影响外”还可以研究的问题是二氧化锰的质量对反应速率的影响。
31．（2023八下·杭州期中）药物法匹拉韦在新冠肺炎临床实验中，显示非常好的疗效。法匹拉韦的化学式为C5H4FN3O2，请回答下列问题：
（1）C5H4FN3O2中C、H、O元素的原子个数比　 　；
（2）C5H4FN3O2中碳元素与氮元素的质量比（答最简整数比）C：N　 　；
（3）计算15.7gC5H4FN3O2中氮元素的质量。（写出计算过程，结果保留0.1）
【答案】（1）5：4：2
（2）10：7
（3）15.7gC5H4FN3O2中氮元素的质量：。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（3）氮元素的质量=法匹拉韦的质量×氮元素的质量分数。
【解答】（1）C5H4FN3O2中C、H、O元素的原子个数比：5：4：2；
（2）C5H4FN3O2中碳元素与氮元素的质量比：（12×5）：（14×3）=10；7；
（3）15.7gC5H4FN3O2中氮元素的质量：。
32．（2023八下·杭州期中）小明在观看了宾馆等处的光电烟雾探测器后，自己设计了一只“火灾报警器”(如图)。该报警器由“控制电路”和“工作电路”所组成，其中“控制电路”由光敏电阻R、电磁铁(线圈阻值R0=15Ω)、电源U=6V、开关等组成；“工作电路”由工作电源、电铃、导线等组成。小明的设计思想：当光敏电阻接收到的光照减弱到一定程度时，工作电路接通，电铃报警。
已知该光敏电阻的阻值R与光强E之间的一组实验数据如下表所示：(“光强”表示光强弱的程度，符号为E，单位为cd。)
光强E/cd 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0
光敏电阻R/Q 36.0 18.0 12.0 9.0 7.2 6.0
（1）分析上表数据，根据光敏电阻的阻值R随光强E变化的规律，归纳出光敏电阻的阻值R随光强E变化的关系式为R=　 　。
（2）闭合电键S，如果当线圈中的电流大于或等于250mA时，继电器的衔铁被吸合，则光敏电阻接收到的光照强度需要在多少cd以上？
（3）按小明的设计，当室内烟雾增大时，光照减弱，光敏电阻的阻值增大到一定值时，衔铁与
　 　(选填“上方”或“下方”)的Ｍ、N接触，电铃工作报警。
【答案】（1）
（2）R总= =24Ω
R=R总-R0=24Ω-15Ω=9Ω(1分)
查表得E最小=4.0cd
或解：U0=IR0=0.25A×15Ω=3.75V
UR=6V-3.75V=2.25V
R= =9Ω
查表得E最小=4.0cd
（3）上方
【知识点】欧姆定律及其应用；电磁铁的其他应用
【解析】【分析】（1）根据表格可知，光照强度和光敏电阻的阻值的乘积是定值，据此列出等式，并推导出阻值和光照强度之间的关系即可；
（2）解法一：首先根据计算出串联电路的总电阻，然后根据 R=R总-R0 计算出光敏电阻的阻值，最后查表得到对应的光照强度即可；
解法二：首先根据 U0=IR0 计算出线圈上分得的电压，再根据 UR= U总-U0计算出光敏电阻的电压，接下来根据计算出光敏电阻的阻值，最后查表得到对应的光照强度即可。
（3）根据阻值的变化分析电流的变化，进而得到继电器磁力的大小变化，最终得到衔铁的运动方向即可。
【解答】（1）根据表格可知，每组数据中对应的光强E和电阻R的乘积都是36Ω cd，即ER=36Ω cd，那么光敏电阻的阻值R随光强E变化的关系式为：；
（2）解法一：总电阻R总= =24Ω；
光敏电阻的阻值：R=R总-R0=24Ω-15Ω=9Ω；
查表得E最小=4.0cd。
解法二：线圈上的电压U0=IR0=0.25A×15Ω=3.75V；
光敏电阻的电压：UR= U总-U0=6V-3.75V=2.25V；
光敏电阻的阻值：R= =9Ω；
查表得E最小=4.0cd。
（3） 当室内烟雾增大时，光照减弱，光敏电阻的阻值增大到一定值时， 电流变小，电磁铁的磁性减弱，衔铁向上运动，与上方的M'N接触，电铃工作报警。
33．（2023八下·杭州期中）实验室制取氧气时，某同学取质量为15.0g的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热，固体质量与反应时间的关系如图甲所示。
（1）t0～t1时段固体质量不变，是因为　 　；t4～t5时段固体质量不变，是因为　 　。
（2）t4时，制得氧气质量是　 　克。
（3）t5时MnO2的质量为多少？（写出计算过程）
（4）请在图乙中画出固体中氧元素质量在t0～t5时段的变化曲线。（应做适当标注）
【答案】（1）温度不够高，反应没有开始；反应结束了
（2）4.8g
（3）解：设氯酸钾的质量为x
3
245 　 　 96
x 　 　 4.8g
X=12.25g
15g-12.25g=2.75g
答：二氧化锰的质量为2.75克
（4）
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，由于反应需要一定的温度，所以开始时反应并没有开始；当温度足够高后，反应不断进行，不断有氧气产生，混合物的质量不断减小；当反应结束后，不再有氧气产生，混合物的质量就保持不变了；
（2）产生氧气的质量等于反应前后混合物的质量之差；
（3）首先写出反应的化学方程式，然后根据氧气的质量计算出氯酸钾的质量，那么二氧化锰的质量就是混合物的质量与氯酸钾质量的差；
（4）首先计算出实验开始前混合物中氧元素的质量，然后再计算出反应结束时剩余物质中氧元素的质量，然后结合甲图中混合物的质量随时间的变化图像画出氧元素的质量变化图像。
【解答】（1）t0～t1时段固体质量不变，是因为温度不够高，反应没有开始；t4～t5时段固体质量不变，是因为反应结束了。
（2）t4时，制得氧气质量是：15g-10.2g=4.8g；
（3） 设氯酸钾的质量为x
3
245
96
x
4.8g
解得：X=12.25g
混合物中二氧化锰的质量为：15g-12.25g=2.75g；
（4）反应开始前： MnO2的氧元素质量： ；
氯酸钾中氧元素的质量： ；
那么混合物中氧元素的质量：1.01g+1.8g=5.81g；
当反应结束后，剩余固体中只有二氧化锰含有氧元素，因此氧元素的质量为1.01g；
根据图甲可知，从0~t1的时间内，混合物中氧元素保持5.81g不变；从t1~t4的时间内，混合物的氧元素质量不断减小；当t4~t5的时间内，剩余物质中氧元素的质量保持1.01g不变，如下图：
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