资源简介

浙江省温州市瓯海区2023学年第一学期学业水平检测九年级科学模拟试卷（含答案）
1．（2023九上·瓯海会考）向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是（　　）
A．锌粒 B．稀盐酸 C．碳酸钾溶液 D．氧化铜粉末
2．（2023九上·瓯海会考）一个人先后用同样大小的力F将不同质量的物体分别在光滑水平地面、粗糙水平地面和粗糙斜面上沿力的方向移动相同的距离s后，如图所示，关于力F所做的功的大小关系正确的是（　　）
A．在光滑水平地面做功多 B．在粗糙水平地面做功多
C．在粗糙斜面做功多 D．一样大
3．（2023九上·瓯海会考）沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要流程如下图所示，下列说法中错误的是（　　）
A．①通过蒸发溶剂可获得晶体
B．反应②过程中铜的化合价没有发生变化
C．③所得硫酸铜溶液可能是饱和的
D．④是通过置换反应获得铜
4．（2023九上·瓯海会考）俄罗斯车里雅宾斯克州发生天体坠落事件，坠落的陨石与大气剧烈摩擦发出耀眼的白光，如图所示。若下落过程中不考虑陨石的质量变化，则陨石在空中加速降落时（　　）
A．重力势能不断减少，动能不断增加，机械能不变
B．重力势能不断增加，动能不断减小，机械能不变
C．重力势能不断增加，动能不断增加，机械能增加
D．重力势能不断减小，动能不断增加，机械能减小
5．（2023九上·瓯海会考）一架已经平衡的杠杆，两端分别挂有80牛和90牛的重物，当两边都减少10牛时（　　）
A．仍能保持平衡 B．原来挂80牛的一端下沉
C．原来挂90牛的一端下沉 D．无法判断
6．（2023九上·瓯海会考）向质量均为mg的锌粉和铁粉中分别滴加100g同浓度的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A．a表示的是锌和稀硫酸反应的情况
B．反应后均得到无色溶液
C．由图可知，锌比铁的金属活动性强
D．反应结束后两种金属均有剩余，所得溶液的质量相等
7．（2023九上·瓯海会考）某溶液含有Ag＋、Ba2＋、Mg2＋，为了将这三种离子逐一进行沉淀分离，加入下列物质先后顺序正确的是（　　）
A．Na2CO3、NaCl、NaOH B．NaCl、Na2CO3、NaOH
C．NaOH、NaCl、Na2CO3 D．NaCl、NaOH、Na2CO3
8．（2023九上·瓯海会考）下列能体现细胞的结构和功能相适应的是（　　）
A．红细胞数量多，且富含血红蛋白，有利于输送营养物质
B．神经元的细胞体有许多突起，有利于获取并传递信息
C．叶肉细胞中含有许多叶绿体，有利于进行呼吸作用
D．细胞壁主要由纤维素组成，能控制物质的进出
9．（2023九上·瓯海会考）有一种试剂就能区分出盐酸、食盐溶液、氢氧化钠溶液，这种试剂是（　　）
A．酚酞试液 B．石蕊试液
C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钙溶液
10．（2023九上·瓯海会考）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是（　　）
A．反应前后阴、阳离子的总数目不变
B．反应前后溶液的总质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．反应前后元素种类不变
11．（2023九上·瓯海会考）如图所示，装置气密性良好，要使注射器的活塞明显向右移动，使用的液体M和固体N可能是（　　）
①水和氢氧化钠
②硝酸银溶液和氯化钠固体
③水和生石灰
④水和硝酸铵
⑤稀盐酸和铜粉
⑥稀盐酸和纯碱
A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥
12．（2023九上·瓯海会考）某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计实验流程如图所示，依据流程设计，下列对物质①②的选择合理的是（　　）
A．①稀盐酸、②硫酸镁 B．①稀硫酸、②硝酸银
C．①氯化钠、②碳酸钠 D．①氢氧化钠、②硝酸银
13．（2023九上·瓯海会考）薄荷醇（化学式为C10H20O）可用于糖果、饮料的加香．下列有关薄荷醇的说法正确的是（　　）
A．薄荷醇属于氧化物
B．薄荷醇由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成
C．薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为10：20：1
D．薄荷醇中碳元素的质量分数约为76.9%
14．（2023九上·瓯海会考）如图所示，斜面长20m，高10m，固定在水平地面上。一位同学用平行于斜面向上40N的拉力，在20s内把重60N的物体沿斜面向上匀速拉动了10m。在此过程中（　　）
A．斜面的机械效率是66.7% B．斜面的机械效率是75%
C．该同学对物体做功的功率是10W D．该同学对物体做功的功率是30W
15．（2023九上·瓯海会考）某化学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入固体物质，乙试管装入某溶液，按图所示组装好仪器(图中铁架台等仪器已略去)。通过分液漏斗加入足量稀盐酸，同时打开止水夹，看到乙试管溶液中有气泡冒出；再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊。符合此实验现象的一组试剂是（　　）
选项 甲中固体 乙中溶液
A KOH BaCl2
B Na2CO3 NaOH
C Zn AgNO3
D CaCO3 Ca(OH)2
A．A B．B C．C D．D
16．（2023九上·瓯海会考）学科学能使我们更好地认识生活中的有关现象，日常生活、工农业生产中的许多问题都与科学知识密切相关，请根据所学科学知识填空：
（1）许多化学反应都有其实用价值，如利用煅烧石灰石的反应，可获得　 　；
（2）盛放石灰水的烧杯或试剂瓶内壁常附着一层用水难以洗去的白色物质，该物质是　 　；
（3）生产硫酸的工厂排放的废气里含有污染环境的二氧化硫，治理方法之一是将含SO2的废气通过含有碱性物质的废液。请写出用含有氢氧化钠的废液吸收SO2的化学方程式　 　。
17．（2023九上·瓯海会考）用溶质质量分数为98%、密度为1.84克/厘米3的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100毫升，计算时必须查阅的数据是　 　。配制过程除使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的一种玻璃仪器是　 　。
18．（2023九上·瓯海会考）实验室可用如图所示的装置模拟炼铁过程。
（1）加热前，先往大玻璃管中通入一氧化碳气体的目的是　 　。
（2）若玻璃管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量管内固体质量，比反应前减少了2.4克，则玻璃管中加入的氧化铁质量是　 　克。
（3）B装置除了吸收反应生成的二氧化碳外，还具有的作用是　 　避免污染
19．（2023九上·瓯海会考）实验室里有几种物质在向同学“自我介绍”，请把内容补充完整。
（1）浓盐酸：因为我有　 　性，试剂瓶瓶盖开，瓶口会出现白雾。
（2）烧碱：长时间暴露在空气中，我容易　 　，表面变湿。
（3）碳酸钠：我的俗名叫纯碱，在我的水溶液中滴加酚酞溶液会变　 　色。
20．（2023九上·瓯海会考）如图所示是稀硫酸与40克质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH随加入溶液的质量m的变化关系图。请回答下列问题：
（1）反应物氢氧化钠溶液中含溶质 　 　克；
（2）据图可知操作过程中应是往 　 　（用化学式表示）溶液中滴加另一种溶液；
（3）某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，则当观察到得实验现象为 　 　时，反应获得的溶液pH恰好为7；
（4）写出该反应的化学方程式 　 　，P点处溶液中的溶质为 　 　（用化学式表示）。
21．（2023九上·瓯海会考）为了证明Ca（OH）2溶液与稀盐酸、NaOH溶液与CO2能发生化学反应。小金设计了如图所示实验装置（装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态）和如下实验步骤：
步骤1：打开活塞①，逐滴滴加稀盐酸直至过量后关闭活塞①；同时打开K1，鼓入N2（起搅拌作用，使反应充分进行）。
步骤2：关闭K1，打开活塞②，将足量NaOH溶液注入锥形瓶后立即关闭活塞②。
步骤3：一段时间后，打开K2。
（1）在步骤1中能证明Ca（OH）2溶液与稀盐酸发生化学反应的实验现象是　 　。
（2）在步骤3中观察到的现象为：A中溶液倒吸进入B，B中产生白色沉淀，且溶液呈红色。仅凭“A中溶液倒吸进入B”这一现象，能否证明NaOH溶液与CO2发生化学反应 判断并说明理由　 　；
（3）写出生成白色沉淀的化学方程式　 　。
22．（2023九上·瓯海会考）如图所示装置是一种改进的用一氧化碳还原氧化铜的实验装置。
（1）根据B装置中出现的现象，可以判断反应是否开始，则装置B中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）加热过程中装置A中出现的现象是　 　。
23．（2023九上·瓯海会考）小丽利用底部有一小孔的大试管，如图甲所示装配成一个制取CO2气体的装置。
（1）实验前，关闭止水夹，先将试管底部稍浸没在水中，再用双手紧握试管，观察到　 　，则说明装置气密性良好；
（2）小丽将CO2通入盛有NaOH溶液的试管中，观察不到明显现象。那么CO2与NaOH是否发生反应？为此又做了实验：在集满CO2的软塑料瓶（如图乙）中加入适量的NaOH溶液，盖紧瓶塞振荡，发现瓶变瘪，于是认为CO2与NaOH发生了反应。小衢提出质疑，认为导致软塑料瓶变瘪的原因还有可能是　 　；
（3）小科从变瘪的软塑料瓶中取出少量试液置于试管中，滴入　 　溶液（填一种盐），观察到有白色沉淀产生，就证明了CO2与NaOH的反应确实已经发生。
（4）要证明CO2与NaOH的反应确实已经发生，还可以加入类别与第（3）题不同的物质，请写出一种符合条件的物质并写出相应的化学方程式　 　。
24．（2023九上·瓯海会考）通过海水晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备精盐的实验方案流程图：
分析该流程图，可知：
（1）试剂X为　 　（填写化学式）；
（2）试剂Y为　 　（填写化学式）；
（3）选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH溶液，理由是　 　。
25．（2023九上·瓯海会考）消化系统是人体重要的系统之一，请结合图片回答下列问题：
（1）人体的消化系统由消化道和消化腺组成，图中的　 　（填序号）表示的是胰腺，它除了分泌胰液外，还能分泌胰岛素，使人体内的血糖浓度维持稳定。
（2）人体小肠长度有5-6米，但表面积却达200平方米，这是因为小肠在结构上具有皱襞和　 　，增加了小肠内的表面积。
（3）图中A、B、C、D依次表示消化道相邻的几个器官，曲线X、Y、Z表示三大类营养物质在上述器官中被消化的程度。小明的早餐是三个馒头，图中　 　曲线表示其在消化系统中被消化的程度。
（4）关于人体消化系统的功能叙述正确的是____。
A．将食物中的大分于物质分解成能被机体利用的小分子物质
B．将小分子物质吸收到血液中
C．将二氧化碳、水、无机盐、含氮度物等代谢废物排出体外
D．将消化后的食物残渣排出体外
26．（2023九上·瓯海会考）“民以食为天”，人们摄食的大分子营养物质，必须先分解为小分子的有机物才能被人体细胞利用。图一表示淀粉在消化道内逐步分解的示意图：图二中三条曲线（X、Y、Z）分别表示三大营养物质在消化道中各部位（依次用A、B、C、D、E表示）被消化的程度。请分析回答下列问题：
（1）图一中的②过程发生的主要场所是图二中的　 　（填字母标号），表示的物质是　 　，最终被分解为可吸收的葡萄糖。
（2）图二中表示脂肪消化过程的曲线是　 　（填“X”或“Y”或“Z”），对其有消化作用的消化液是　 　。
27．（2023九上·瓯海会考）探究活动：在室温条件下进行如图所示实验。已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。
（1）该实验的目的是　 　、　 　。两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是　 　。
（2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量　 　（填“多”、“少”或“相等”）。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸和碱反应后的溶液使酚酞呈无色，溶液呈中性或酸性，结合酸的化学性质分析。
【解答】 向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色 ，则该反应可能是恰好完全反应，也可能是酸有剩余，所以为探究反应后溶质成分，可通过锌粒、碳酸钾溶液与酸反应产生气泡，氧化铜能与酸反应溶解且溶液呈蓝色来验证，而稀盐酸不能与硫酸反应，无法验证；
故选B。
2．【答案】D
【知识点】功的计算公式的应用
【解析】【分析】根据功的计算式W=Fs分析判断。
【解答】根据功的计算式W=Fs可知，功的大小只与拉力和物体在力的方向上通过的距离有关。根据题目描述可知，力和距离都相同，那么做的功相等，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
3．【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；元素化合价的规则与计算；置换反应及其应用
【解析】【分析】 A.根据结晶的方法判断；
B.单质的化合价为0；
C.如果溶液中存在未溶的固体，那么溶液肯定饱和；
D.单质与化合物反应，生成新的单质和化合物，则为置换反应。
【解答】 A.①通过蒸发溶剂可获得晶体，故A正确不合题意；
B.生成物铜属于单质，铜元素的化合价为0，则反应②过程中铜的化合价一定发生了变化，故B错误符合题意；
C.硫酸铜晶体加水溶解，③所得硫酸铜溶液可能是饱和的，故C正确不合题意；
D.④是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是通过置换反应获得铜，故D正确不合题意。
故选B。
4．【答案】D
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】 质量越大，速度越大，动能越大；质量越大，高度越高，重力势能越大，结合机械能和内能的转化分析判断。
【解答】 陨石在空中加速降落时，不考虑陨石的质量变化，速度增大，所以动能增加；高度减小，则重力势能减少。由于陨石要克服摩擦做功，将机械能转化为内能，所以机械能减少。
故选D。
5．【答案】C
【知识点】杠杆的平衡条件
【解析】【分析】 根据杠杆平衡条件F1L1=F2L2分析判断。
【解答】设80N对应的力臂为L1，90N对应的力臂为L2，
根据杠杆平衡条件F1L1=F2L2得到：80N×L1=90N×L2①；
解得：L1=9L，L2=8L；
两边都减小10N，则左边为：70N×9L=630L；
则右边为：80N×8L=640L；
那么右边下沉，即原来挂90N的一端下沉。
故选C。
6．【答案】A
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，结合图像信息分析判断。
【解答】 A.最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，a表示的是锌和稀硫酸反应的情况，故A正确；
B.铁和稀硫酸反应生成的硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，故B错误；
C.通过图中信息不能比较两种物质的活泼性，故C错误；
D.由图中信息可以看出，稀硫酸质量小于100g时，反应均已停止，因此两种金属均无剩余，故D错误。
故选A。
7．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 沉淀Ag+应加入NaCl，沉淀Ba2+应加入Na2CO3，沉淀Mg2+应加入NaOH，注意将这三种离子逐一进行沉淀分离的要求，即每次加入的物质应生成一种沉淀。
【解答】 A.首先加入Na2CO3，会同时使Ag+、Ba2+、Mg2+生成沉淀，不符合题目要求，故A错误；
B.先加入Na2CO3，会同时使Ba2+、Mg2+生成沉淀，不符合题目要求，故B错误；
C.首先加入NaOH，会同时使Ag+、Mg2+生成沉淀，不符合题目要求，故C错误；
D.先加入NaCl首先使Ag+生成沉淀，其次NaOH加入会使Mg2+生成沉淀，最后加入Na2CO3使Ba2+生成沉淀分离出来，符合题目要求，故D正确。
故选D。
8．【答案】B
【知识点】细胞的结构；血液；神经系统的组成及其功能
【解析】【分析】（1）红细胞里有一种红色含铁的蛋白质，叫血红蛋白，它使血液呈现红色。血红蛋白在氧浓度高的地方容易与氧结合，在氧浓度低的地方又容易跟氧分离。所以，血红蛋白能帮助红细胞运输氧，也能运输一部分二氧化碳。
（2）神经元的结构包括细胞体和突起两个部分，突起可分为树突和轴突。
（3）光合作用的场所是叶肉细胞的叶绿体。
（4）细胞壁能保护和支持细胞的作用
【解答】A、 红细胞数量多，且富含血红蛋白，有利于输送氧气，故不符合题意。
B、树突的作用是接受传向细胞体的冲动，轴突的作用是将冲动从细胞体传出，故符合题意。
C 叶肉细胞中含有许多叶绿体，有利于进行光合作用，故不符合题意。
D、细胞壁主要由纤维素组成，细胞壁能保护和支持细胞，故不符合题意。
故答案为：B
9．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】 A.无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，盐酸、食盐溶液、氢氧化钠溶液分别显酸性、中性、碱性，使酚酞溶液分别显示无色、无色、红色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故A不合题意；
B.紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，盐酸、食盐溶液、氢氧化钠溶液分别显酸性、中性、碱性，使石蕊溶液分别显示红色、紫色、蓝色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故B符合题意；
C.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜硫酸沉淀，与盐酸、食盐溶液均不反应，不能鉴别，故C不合题意；
D.氢氧化钙溶液与盐酸反应生成氯化钙和水，但无明显变化，与食盐溶液、氢氧化钠溶液均不反应，不能鉴别，故D不合题意。
故选B。
10．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】A.根据中和反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子分析；
B.注意是否由沉淀或气体生成；
C.根据酸碱中和的意义判断；
D.根据质量守恒定律分析。
【解答】 A.中和反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，则反应前后阴、阳离子的总数目减少，故A错误符合题意；
B.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应前后溶液的总质量不变，故B正确不合题意；
C.二者恰好完全反应，反应后溶液呈中性，故C正确不合题意；
D.化学反应遵守质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故D正确不合题意。
故选A。
11．【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质
【解析】【分析】根据装置气密性良好，要使注射器的活塞明显向右移动， 则需左侧装置内压强增大，要使装置内压强增大，可产生气体或温度升高，结合各选项中物质的性质分析。
【解答】装置气密性良好，要使注射器的活塞明显向右移动， 则需左侧装置内压强增大，①氢氧化钠溶解放热，会使装置内压强增大， 注射器的活塞明显向右移动， 正确；②硝酸银溶液和氯化钠固体发生反应，装置内压强无明显变化， 注射器的活塞不会明显移动，错误；③生石灰与水反应生成氢氧化钙且放出热量，会使装置内压强增大， 注射器的活塞明显向右移动， 正确；④硝酸铵溶解于水吸热，会使装置内压强减小， 注射器的活塞明显向左移动，错误；⑤稀盐酸和铜粉不能发生反应， 注射器的活塞不会明显移动，错误；⑥稀盐酸和纯碱反应产生二氧化碳气体，会使装置内压强增大， 注射器的活塞明显向右移动，正确。
故答案为：C。
12．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据实验流程图，通过能否发生反应，可确定四种金属活动性由强到弱的顺序。
【解答】 A、在金属活动性顺序表中，镁、锌排在氢的前面，铜、银排在氢的后面，镁、锌与稀盐酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与稀盐酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌；再将铜、银加入硫酸镁中，都不反应，说明了镁的活动性大于铜、银；不能比较铜、银的活动性顺序，故A错误；
B、在金属活动性顺序表中，镁、锌排在氢的前面，铜、银排在氢的后面，镁、锌能与稀硫酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与硫酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌；再将铜加入硝酸银中，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明铜的活动性大于银；能比较镁、锌、铜、银的活动性顺序，故B正确；
C、镁、锌、铜、银不能与氯化钠、碳酸钠溶液反应，不能比较四种金属的活动性顺序，故C错误；
D、镁、锌、铜、银不能与氢氧化钠溶液反应，镁、锌、铜均能与硝酸银溶液反应，不能比较镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，故D错误。
故选B。
13．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。A、根据氧化物的概念来进行分析；B、根据薄荷醇的微观构成进行分析判断；C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；D、根据化合物中元素的质量分数的计算公式，进行分析判断。
【解答】A、薄荷醇是由三种元素组成的，不符合氧化物的概念，故选项说法错误；
B、薄荷醇是由薄荷醇分子构成的，1个薄荷醇分子是由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成的，故选项说法错误；
C、薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为（12×10）：（1×20）：（16×1）≠10：20：1，故选项说法错误；
D、薄荷醇中碳元素的质量分数约为，故选项说法正确；
故选D
14．【答案】B
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用；机械效率的计算
【解析】【分析】 AB.利用W=Fs求拉力F做的总功，利用W=Gh求拉力做的有用功，根据计算斜面的机械效率。
CD.根据计算拉力的功率。
【解答】 AB.拉力F做的总功：W总=Fs=40N×10m=400J；
拉力做的有用功：W有用=Gh=60N×5m=300J；
斜面的机械效率：，
故A错误，B正确；
CD.该同学对物体做功的功率：，故C、D错误。
故选B。
15．【答案】C
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】 根据题意进行分析，乙试管液体中有气泡冒出，一段时间后，关闭止水夹，发现乙中溶液变浑浊，说明甲中产生了气体，且盐酸能与乙中的溶液反应生成沉淀。
【解答】 A.氢氧化钾与稀盐酸反应，没有气体产生，不会出现乙试管中冒气泡的现象，故A错误；
B.碳酸钠能与稀盐酸反应生成气体，使乙试管出现冒气泡的现象，但是生成的二氧化碳将盐酸压入乙试管，盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠是易溶于水的物质，不会使乙试管出现浑浊，故B错误；
C.锌能与稀盐酸反应生成氢气，使乙试管出现冒气泡的现象，生成的氢气使甲中的压强增大，将稀盐酸压入乙试管，盐酸与硝酸银反应生成的氯化银是不溶于水和酸的沉淀，使溶液变浑浊，故C正确；
D.碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，发生反应，使乙试管出现冒气泡、且变浑浊的现象，关闭止水夹，生成的二氧化碳使甲中的压强增大，将稀盐酸压入乙试管，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙，不能使溶液变浑浊，故D错误。
故选C。
16．【答案】（1）生石灰和二氧化碳
（2）碳酸钙
（3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据反应的原理来分析；
（2）根据酸的性质与用途来分析；
（3）根据化学反应的原理来分析。
【解答】 （1）石灰石的主要成分是碳酸钙，利用煅烧石灰石的反应，可获得生石灰和二氧化碳；
（2）石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，故答案为：碳酸钙；
（3）反应物是氢氧化钠和二氧化硫，生成物是亚硫酸钠和水，所以化学方程式是：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
17．【答案】质量分数为10%的稀硫酸的密度；烧杯
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，透明难度中等，试题基础性强，贴近高考，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力。需要选用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
【解答】（1）配置溶液需要知道溶液的质量，因此需要查阅质量分数为10%的稀硫酸的密度；
（2）需要选用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的是烧杯。
故答案为：（1）质量分数为10%的稀硫酸的密度；（2）烧杯。
18．【答案】（1）防止加热时可能发生爆炸
（2）8
（3）收集气体
【知识点】置换反应及其应用；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】一氧化碳能够还原氧化铁，生成物为二氧化碳和单质铁，再利用B中的氢氧化钠来吸收产生的二氧化碳，通过吸收的二氧化碳的质量来计算生成的铁的质量。
【解答】（1）一氧化碳纯度高时易在空气中爆炸，故在实验前先通入一氧化碳排出其中的气体，避免其发生爆炸；
（2）
160 M=56*2+16*3-2*56=48
X 2.4
故
（3）一氧化碳属于污染性气体，故应避免排放到空气中，故B还可以收集一氧化碳。
故答案为：（1） 防止加热时可能发生爆炸 ；
（2）8；
（3） 收集气体
19．【答案】（1）挥发
（2）吸水潮解
（3）红
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】 （1）硫酸具有吸水性，在空气中放置一段时间会吸收空气中的水蒸气，导致质量增加。
（2）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以烧碱固体暴露在空气中会吸收二氧化碳变质。
（3）根据碳酸钠水溶液的酸碱性解答。
【解答】 （1）浓盐酸：因为我有挥发性，试剂瓶瓶盖开，瓶口会出现白雾。
（2）烧碱：长时间暴露在空气中，我容易吸水潮解 ，表面变湿。
（3）碳酸钠：我的俗名叫纯碱，在我的水溶液中呈碱性，则滴加酚酞溶液会变红色。
20．【答案】（1）2
（2）NaOH
（3）溶液由红色恰好变为无色
（4）；Na2SO4、NaOH/NaOH、Na2SO4
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 （1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数。
（2）根据图象中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7进行分析；
（3）滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，结合无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红；
（4）根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，P点处溶液的pH大于7，进行分析解答。
【解答】 （1）40克质量分数为5%的氢氧化钠溶液含氢氧化钠的质量：40g×5%=2g。
（2）由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。
（3）滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀硫酸至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，反应获得的溶液pH恰好为7。
（4）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，
反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
P点处溶液的pH大于7，显碱性，P点处溶液中的溶质为反应产物Na2SO4和未反应的NaOH。
21．【答案】（1）A中酚酞试液由红色变成无色
（2）不能，可能是CO2溶解于NaOH溶液的水中，导致气压减小，A中溶液倒吸进入
（3）CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）开始时，滴加酚酞的氢氧化钙溶液显红色。氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，随着盐酸的滴入，氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，锥形瓶中溶液红色逐渐褪去变为无色；
（2）溶液被倒吸，说明锥形瓶内气压减小，可能是二氧化碳和氢氧化钠反应所致，也可能是二氧化碳溶于水所致；
（3）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
【解答】（1）在步骤1中能证明Ca（OH）2溶液与稀盐酸发生化学反应的实验现象是A中酚酞试液由红色变成无色。
（2）仅凭“A中溶液倒吸进入B”这一现象，不能证明NaOH溶液与CO2发生化学反应，因为有可能是CO2溶解于NaOH溶液的水中，导致气压减小，A中溶液倒吸进入。
（3）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓。
22．【答案】（1）
（2）黑色粉末变为红色
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
（2）氧化铜为黑色固体，铜单质为红色固体，据此分析A中的现象变化。
【解答】（1）根据图片可知，装置B中，反应生成的二氧化碳气体与氢氧化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀和水，则反应的方程式为： ；
（2）加热过程中装置A中氧化铜被一氧化碳还原，生成二氧化碳和铜单质，则出现的现象是黑色粉末变为红色。
23．【答案】（1）试管底部有气泡冒出
（2）CO2溶于水
（3）CaCl2
（4）盐酸，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）检查装置的气密性装置气密性检验有多种方法，原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，据此分析即可；
（2）在集满CO2的软塑料瓶（如图乙）中加入适量的NaOH溶液，盖紧瓶塞振荡，发生瓶变瘪，说明二氧化碳被吸收了，针对以上现象，有两种可能：①认为CO2与NaOH发生了反应；②认为二氧化碳与溶于水；
（3）碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
（4）因为变瘪后的塑料瓶内有碳酸钠生成，所以若加入酸性溶液会有气泡生成。
【解答】 （1）检查装置气密性的原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡；故该装置检查气密性的方法是：关闭止水夹（或用手指堵住导管），将试管通底部分浸入水中，再用手握试管，观察通底处是否有气泡冒出。观察到试管底部有气泡冒出，则说明装置气密性良好；
（2）在集满CO2的软塑料瓶（如图乙）中加入适量的NaOH溶液，盖紧瓶塞振荡，发生瓶变瘪，于是认为CO2与NaOH发生了反应，小衢提出质疑，认为导致软塑料瓶变瘪的原因还有可能是：二氧化碳溶于水；
（3）CO2与NaOH的反应有碳酸钠生成，所以若加入氯化钙溶液会有白色沉淀生成，就证明了CO2与NaOH的反应确实已经发生。
（4）要证明CO2与NaOH的反应确实已经发生，还可以加入稀盐酸溶液，碳酸钠与稀盐酸反应生成碳氯化钠、水和二氧化碳气体，则反应的方程式为： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 。
24．【答案】（1）Na2CO3
（2）HCl
（3）会引入新的杂质氯化
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 （1）试剂X的作用是除去粗盐中的氯化钙、过量的氯化钡溶液，进行分析解答。
（2）试剂Y的作用是除去过量的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，进行分析解答。
（3）除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】 （1）试剂X的作用是除去粗盐中的氯化钙、过量的氯化钡溶液，试剂X为碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙、氯化钡反应，分别生成碳酸钙沉淀和氯化钠、碳酸钡沉淀和氯化钠，其化学式为：Na2CO3。
（2）试剂Y的作用是除去过量的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液能与稀盐酸反应，分别生成氯化钠和水、氯化钠、水和二氧化碳，试剂Y为稀盐酸，其化学式为：HCl。
（3）选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH溶液，是因为选用氢氧化钾溶液，引入了新的杂质氯化钾。
25．【答案】（1）3
（2）绒毛
（3）X
（4）A；B；D
【知识点】食物的消化与吸收
【解析】【分析】（1）消化系统包括消化道和消化腺，消化道包括口腔、咽、食道、胃、小肠、大肠、肛门，消化腺包括大消化腺和小腺体。
（2）小肠约长约5～6m，小肠内壁有环形皱襞，皱襞上有小肠绒毛，增大了吸收营养物质的面积；小肠绒毛内有毛细血管和毛细淋巴管，绒毛壁、毛细血管壁、毛细淋巴管壁都是由一层上皮细胞构成的，有利于营养物质被吸收进入小肠内壁的毛细血管和毛细淋巴管中。这些特点都有利于营养物质的吸收；小肠内有肠腺，能分泌消化液，是与小肠的消化功能相适应的。
（3）营养物质进入消化道的先后顺序是：口腔、咽、食道、胃、小肠、大肠和肛门，其中具有消化功能的器官是口腔、胃、小肠。淀粉在口腔内就开始消化，蛋白质在胃内开始消化，脂肪只能在小肠内消化。X在A中开始消化，则A代表口腔；Y在C中开始被消化，则C代表胃，图中X、Y、Z都能在D消化道内被消化，可以判断D代表小肠。
（4）根据对人体消化系统的功能的认识判断。
【解答】 （1）人体的消化系统由消化道和消化腺组成，图中的3表示的是胰腺，它除了分泌胰液外，还能分泌胰岛素，使人体内的血糖浓度维持稳定。
（2）人体小肠长度有5-6米，但表面积却达200平方米，这是因为小肠在结构上具有皱襞和绒毛，增加了小肠内的表面积。
（3）从图中可以看出，物质X最先被消化，然后是物质Y被消化，最后是Z被消化，可以判断X是淀粉，Y代表蛋白质，最终被消化为氨基酸，Z代表脂肪，而馒头富含淀粉，则对应的曲线为X；
（4）A.消化系统能将食物中的淀粉、蛋白质、脂肪等大分子物质，在消化酶作用下分解成能被机体利用的小分子物质，故A正确；
B.食物中的维生素、水和无机盐等小分子的营养物质人体可以直接吸收吸收到血液中，故B正确；
C.人体将二氧化碳、多余的水和无机盐、含氮废物等代谢废物排出体外的过程称为排泄，不是消化系统完成，故C错误；
D.消化后的食物残渣通过肛门排出体外，故D正确。
所以，关于人体消化系统的功能叙述正确的是ABD。
故选ABD。
26．【答案】（1）D；麦芽糖
（2）Z；胆汁、肠液和胰液
【知识点】食物的消化与吸收
【解析】【分析】（1）淀粉在口腔中开始被消化，在唾液淀粉酶的作用下分解成麦芽糖，然后在小肠中在肠液和胰液的作用下被彻底分解成葡萄糖。
（2）图二中，曲线X代表的物质自口腔开始消化，在小肠内被消化完，此物质应为淀粉；曲线Y代表的物质在胃内开始被消化，在小肠内被分解完毕，此物质应为蛋白质；曲线Z代表的物质只在小肠内被消化，此物质应为脂肪。小肠内的胰液和肠液中含有消化脂肪的酶，同时，肝脏分泌的胆汁也进入小肠，胆汁虽然不含消化酶，但胆汁对脂肪有乳化作用，使脂肪变成微小颗粒，增加了脂肪与消化酶的接触面积，有利于脂肪的消化，脂肪在胆汁、胰液和肠液这些消化液的作用下被彻底分解为甘油和脂肪酸。
【解答】 （1）图一中的②过程发生的主要场所是图二中D，表示的物质是麦芽糖，最终被分解为可吸收的葡萄糖。
（2）图二中表示脂肪消化过程的曲线是Z，对其有消化作用的消化液是胆汁、肠液和胰液。
27．【答案】（1）比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度；比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少；甲装置长颈漏斗中的液面上升比乙装置中高（或快）
（2）相等
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据镁与铁的活动性不同，因此与酸反应生成氢气的速率不同进行分析即可。
（2）如金属过量，生成氢气的多少就由酸的量决定。【解答】（1）金属在外形上相同，酸的质量分数相同，而镁比铁活泼，因此与盐酸反应生成氢气的速率更大，产生的气泡更多，那么可以比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度的；产生的气体越多，容器内的气压越大，那么瓶内液体在气压作用下进入长颈漏斗中的液柱越高，因此根据长颈漏斗内液柱的高度可以比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少的；因为镁和酸反应快，放出的热量多，所以甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高；
（2）如果金属过量，那么生成氢气的多少就由酸的量决定；因为酸的量是相同的，因此放出的氢气质量也相等。
1 / 1浙江省温州市瓯海区2023学年第一学期学业水平检测九年级科学模拟试卷（含答案）
1．（2023九上·瓯海会考）向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是（　　）
A．锌粒 B．稀盐酸 C．碳酸钾溶液 D．氧化铜粉末
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸和碱反应后的溶液使酚酞呈无色，溶液呈中性或酸性，结合酸的化学性质分析。
【解答】 向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色 ，则该反应可能是恰好完全反应，也可能是酸有剩余，所以为探究反应后溶质成分，可通过锌粒、碳酸钾溶液与酸反应产生气泡，氧化铜能与酸反应溶解且溶液呈蓝色来验证，而稀盐酸不能与硫酸反应，无法验证；
故选B。
2．（2023九上·瓯海会考）一个人先后用同样大小的力F将不同质量的物体分别在光滑水平地面、粗糙水平地面和粗糙斜面上沿力的方向移动相同的距离s后，如图所示，关于力F所做的功的大小关系正确的是（　　）
A．在光滑水平地面做功多 B．在粗糙水平地面做功多
C．在粗糙斜面做功多 D．一样大
【答案】D
【知识点】功的计算公式的应用
【解析】【分析】根据功的计算式W=Fs分析判断。
【解答】根据功的计算式W=Fs可知，功的大小只与拉力和物体在力的方向上通过的距离有关。根据题目描述可知，力和距离都相同，那么做的功相等，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
3．（2023九上·瓯海会考）沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要流程如下图所示，下列说法中错误的是（　　）
A．①通过蒸发溶剂可获得晶体
B．反应②过程中铜的化合价没有发生变化
C．③所得硫酸铜溶液可能是饱和的
D．④是通过置换反应获得铜
【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；元素化合价的规则与计算；置换反应及其应用
【解析】【分析】 A.根据结晶的方法判断；
B.单质的化合价为0；
C.如果溶液中存在未溶的固体，那么溶液肯定饱和；
D.单质与化合物反应，生成新的单质和化合物，则为置换反应。
【解答】 A.①通过蒸发溶剂可获得晶体，故A正确不合题意；
B.生成物铜属于单质，铜元素的化合价为0，则反应②过程中铜的化合价一定发生了变化，故B错误符合题意；
C.硫酸铜晶体加水溶解，③所得硫酸铜溶液可能是饱和的，故C正确不合题意；
D.④是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是通过置换反应获得铜，故D正确不合题意。
故选B。
4．（2023九上·瓯海会考）俄罗斯车里雅宾斯克州发生天体坠落事件，坠落的陨石与大气剧烈摩擦发出耀眼的白光，如图所示。若下落过程中不考虑陨石的质量变化，则陨石在空中加速降落时（　　）
A．重力势能不断减少，动能不断增加，机械能不变
B．重力势能不断增加，动能不断减小，机械能不变
C．重力势能不断增加，动能不断增加，机械能增加
D．重力势能不断减小，动能不断增加，机械能减小
【答案】D
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】 质量越大，速度越大，动能越大；质量越大，高度越高，重力势能越大，结合机械能和内能的转化分析判断。
【解答】 陨石在空中加速降落时，不考虑陨石的质量变化，速度增大，所以动能增加；高度减小，则重力势能减少。由于陨石要克服摩擦做功，将机械能转化为内能，所以机械能减少。
故选D。
5．（2023九上·瓯海会考）一架已经平衡的杠杆，两端分别挂有80牛和90牛的重物，当两边都减少10牛时（　　）
A．仍能保持平衡 B．原来挂80牛的一端下沉
C．原来挂90牛的一端下沉 D．无法判断
【答案】C
【知识点】杠杆的平衡条件
【解析】【分析】 根据杠杆平衡条件F1L1=F2L2分析判断。
【解答】设80N对应的力臂为L1，90N对应的力臂为L2，
根据杠杆平衡条件F1L1=F2L2得到：80N×L1=90N×L2①；
解得：L1=9L，L2=8L；
两边都减小10N，则左边为：70N×9L=630L；
则右边为：80N×8L=640L；
那么右边下沉，即原来挂90N的一端下沉。
故选C。
6．（2023九上·瓯海会考）向质量均为mg的锌粉和铁粉中分别滴加100g同浓度的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A．a表示的是锌和稀硫酸反应的情况
B．反应后均得到无色溶液
C．由图可知，锌比铁的金属活动性强
D．反应结束后两种金属均有剩余，所得溶液的质量相等
【答案】A
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，结合图像信息分析判断。
【解答】 A.最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，a表示的是锌和稀硫酸反应的情况，故A正确；
B.铁和稀硫酸反应生成的硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，故B错误；
C.通过图中信息不能比较两种物质的活泼性，故C错误；
D.由图中信息可以看出，稀硫酸质量小于100g时，反应均已停止，因此两种金属均无剩余，故D错误。
故选A。
7．（2023九上·瓯海会考）某溶液含有Ag＋、Ba2＋、Mg2＋，为了将这三种离子逐一进行沉淀分离，加入下列物质先后顺序正确的是（　　）
A．Na2CO3、NaCl、NaOH B．NaCl、Na2CO3、NaOH
C．NaOH、NaCl、Na2CO3 D．NaCl、NaOH、Na2CO3
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 沉淀Ag+应加入NaCl，沉淀Ba2+应加入Na2CO3，沉淀Mg2+应加入NaOH，注意将这三种离子逐一进行沉淀分离的要求，即每次加入的物质应生成一种沉淀。
【解答】 A.首先加入Na2CO3，会同时使Ag+、Ba2+、Mg2+生成沉淀，不符合题目要求，故A错误；
B.先加入Na2CO3，会同时使Ba2+、Mg2+生成沉淀，不符合题目要求，故B错误；
C.首先加入NaOH，会同时使Ag+、Mg2+生成沉淀，不符合题目要求，故C错误；
D.先加入NaCl首先使Ag+生成沉淀，其次NaOH加入会使Mg2+生成沉淀，最后加入Na2CO3使Ba2+生成沉淀分离出来，符合题目要求，故D正确。
故选D。
8．（2023九上·瓯海会考）下列能体现细胞的结构和功能相适应的是（　　）
A．红细胞数量多，且富含血红蛋白，有利于输送营养物质
B．神经元的细胞体有许多突起，有利于获取并传递信息
C．叶肉细胞中含有许多叶绿体，有利于进行呼吸作用
D．细胞壁主要由纤维素组成，能控制物质的进出
【答案】B
【知识点】细胞的结构；血液；神经系统的组成及其功能
【解析】【分析】（1）红细胞里有一种红色含铁的蛋白质，叫血红蛋白，它使血液呈现红色。血红蛋白在氧浓度高的地方容易与氧结合，在氧浓度低的地方又容易跟氧分离。所以，血红蛋白能帮助红细胞运输氧，也能运输一部分二氧化碳。
（2）神经元的结构包括细胞体和突起两个部分，突起可分为树突和轴突。
（3）光合作用的场所是叶肉细胞的叶绿体。
（4）细胞壁能保护和支持细胞的作用
【解答】A、 红细胞数量多，且富含血红蛋白，有利于输送氧气，故不符合题意。
B、树突的作用是接受传向细胞体的冲动，轴突的作用是将冲动从细胞体传出，故符合题意。
C 叶肉细胞中含有许多叶绿体，有利于进行光合作用，故不符合题意。
D、细胞壁主要由纤维素组成，细胞壁能保护和支持细胞，故不符合题意。
故答案为：B
9．（2023九上·瓯海会考）有一种试剂就能区分出盐酸、食盐溶液、氢氧化钠溶液，这种试剂是（　　）
A．酚酞试液 B．石蕊试液
C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钙溶液
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】 A.无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，盐酸、食盐溶液、氢氧化钠溶液分别显酸性、中性、碱性，使酚酞溶液分别显示无色、无色、红色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故A不合题意；
B.紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，盐酸、食盐溶液、氢氧化钠溶液分别显酸性、中性、碱性，使石蕊溶液分别显示红色、紫色、蓝色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故B符合题意；
C.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜硫酸沉淀，与盐酸、食盐溶液均不反应，不能鉴别，故C不合题意；
D.氢氧化钙溶液与盐酸反应生成氯化钙和水，但无明显变化，与食盐溶液、氢氧化钠溶液均不反应，不能鉴别，故D不合题意。
故选B。
10．（2023九上·瓯海会考）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是（　　）
A．反应前后阴、阳离子的总数目不变
B．反应前后溶液的总质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．反应前后元素种类不变
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】A.根据中和反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子分析；
B.注意是否由沉淀或气体生成；
C.根据酸碱中和的意义判断；
D.根据质量守恒定律分析。
【解答】 A.中和反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，则反应前后阴、阳离子的总数目减少，故A错误符合题意；
B.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应前后溶液的总质量不变，故B正确不合题意；
C.二者恰好完全反应，反应后溶液呈中性，故C正确不合题意；
D.化学反应遵守质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故D正确不合题意。
故选A。
11．（2023九上·瓯海会考）如图所示，装置气密性良好，要使注射器的活塞明显向右移动，使用的液体M和固体N可能是（　　）
①水和氢氧化钠
②硝酸银溶液和氯化钠固体
③水和生石灰
④水和硝酸铵
⑤稀盐酸和铜粉
⑥稀盐酸和纯碱
A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥
【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质
【解析】【分析】根据装置气密性良好，要使注射器的活塞明显向右移动， 则需左侧装置内压强增大，要使装置内压强增大，可产生气体或温度升高，结合各选项中物质的性质分析。
【解答】装置气密性良好，要使注射器的活塞明显向右移动， 则需左侧装置内压强增大，①氢氧化钠溶解放热，会使装置内压强增大， 注射器的活塞明显向右移动， 正确；②硝酸银溶液和氯化钠固体发生反应，装置内压强无明显变化， 注射器的活塞不会明显移动，错误；③生石灰与水反应生成氢氧化钙且放出热量，会使装置内压强增大， 注射器的活塞明显向右移动， 正确；④硝酸铵溶解于水吸热，会使装置内压强减小， 注射器的活塞明显向左移动，错误；⑤稀盐酸和铜粉不能发生反应， 注射器的活塞不会明显移动，错误；⑥稀盐酸和纯碱反应产生二氧化碳气体，会使装置内压强增大， 注射器的活塞明显向右移动，正确。
故答案为：C。
12．（2023九上·瓯海会考）某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计实验流程如图所示，依据流程设计，下列对物质①②的选择合理的是（　　）
A．①稀盐酸、②硫酸镁 B．①稀硫酸、②硝酸银
C．①氯化钠、②碳酸钠 D．①氢氧化钠、②硝酸银
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据实验流程图，通过能否发生反应，可确定四种金属活动性由强到弱的顺序。
【解答】 A、在金属活动性顺序表中，镁、锌排在氢的前面，铜、银排在氢的后面，镁、锌与稀盐酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与稀盐酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌；再将铜、银加入硫酸镁中，都不反应，说明了镁的活动性大于铜、银；不能比较铜、银的活动性顺序，故A错误；
B、在金属活动性顺序表中，镁、锌排在氢的前面，铜、银排在氢的后面，镁、锌能与稀硫酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与硫酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌；再将铜加入硝酸银中，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明铜的活动性大于银；能比较镁、锌、铜、银的活动性顺序，故B正确；
C、镁、锌、铜、银不能与氯化钠、碳酸钠溶液反应，不能比较四种金属的活动性顺序，故C错误；
D、镁、锌、铜、银不能与氢氧化钠溶液反应，镁、锌、铜均能与硝酸银溶液反应，不能比较镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，故D错误。
故选B。
13．（2023九上·瓯海会考）薄荷醇（化学式为C10H20O）可用于糖果、饮料的加香．下列有关薄荷醇的说法正确的是（　　）
A．薄荷醇属于氧化物
B．薄荷醇由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成
C．薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为10：20：1
D．薄荷醇中碳元素的质量分数约为76.9%
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。A、根据氧化物的概念来进行分析；B、根据薄荷醇的微观构成进行分析判断；C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；D、根据化合物中元素的质量分数的计算公式，进行分析判断。
【解答】A、薄荷醇是由三种元素组成的，不符合氧化物的概念，故选项说法错误；
B、薄荷醇是由薄荷醇分子构成的，1个薄荷醇分子是由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成的，故选项说法错误；
C、薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为（12×10）：（1×20）：（16×1）≠10：20：1，故选项说法错误；
D、薄荷醇中碳元素的质量分数约为，故选项说法正确；
故选D
14．（2023九上·瓯海会考）如图所示，斜面长20m，高10m，固定在水平地面上。一位同学用平行于斜面向上40N的拉力，在20s内把重60N的物体沿斜面向上匀速拉动了10m。在此过程中（　　）
A．斜面的机械效率是66.7% B．斜面的机械效率是75%
C．该同学对物体做功的功率是10W D．该同学对物体做功的功率是30W
【答案】B
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用；机械效率的计算
【解析】【分析】 AB.利用W=Fs求拉力F做的总功，利用W=Gh求拉力做的有用功，根据计算斜面的机械效率。
CD.根据计算拉力的功率。
【解答】 AB.拉力F做的总功：W总=Fs=40N×10m=400J；
拉力做的有用功：W有用=Gh=60N×5m=300J；
斜面的机械效率：，
故A错误，B正确；
CD.该同学对物体做功的功率：，故C、D错误。
故选B。
15．（2023九上·瓯海会考）某化学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入固体物质，乙试管装入某溶液，按图所示组装好仪器(图中铁架台等仪器已略去)。通过分液漏斗加入足量稀盐酸，同时打开止水夹，看到乙试管溶液中有气泡冒出；再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊。符合此实验现象的一组试剂是（　　）
选项 甲中固体 乙中溶液
A KOH BaCl2
B Na2CO3 NaOH
C Zn AgNO3
D CaCO3 Ca(OH)2
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】 根据题意进行分析，乙试管液体中有气泡冒出，一段时间后，关闭止水夹，发现乙中溶液变浑浊，说明甲中产生了气体，且盐酸能与乙中的溶液反应生成沉淀。
【解答】 A.氢氧化钾与稀盐酸反应，没有气体产生，不会出现乙试管中冒气泡的现象，故A错误；
B.碳酸钠能与稀盐酸反应生成气体，使乙试管出现冒气泡的现象，但是生成的二氧化碳将盐酸压入乙试管，盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠是易溶于水的物质，不会使乙试管出现浑浊，故B错误；
C.锌能与稀盐酸反应生成氢气，使乙试管出现冒气泡的现象，生成的氢气使甲中的压强增大，将稀盐酸压入乙试管，盐酸与硝酸银反应生成的氯化银是不溶于水和酸的沉淀，使溶液变浑浊，故C正确；
D.碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，发生反应，使乙试管出现冒气泡、且变浑浊的现象，关闭止水夹，生成的二氧化碳使甲中的压强增大，将稀盐酸压入乙试管，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙，不能使溶液变浑浊，故D错误。
故选C。
16．（2023九上·瓯海会考）学科学能使我们更好地认识生活中的有关现象，日常生活、工农业生产中的许多问题都与科学知识密切相关，请根据所学科学知识填空：
（1）许多化学反应都有其实用价值，如利用煅烧石灰石的反应，可获得　 　；
（2）盛放石灰水的烧杯或试剂瓶内壁常附着一层用水难以洗去的白色物质，该物质是　 　；
（3）生产硫酸的工厂排放的废气里含有污染环境的二氧化硫，治理方法之一是将含SO2的废气通过含有碱性物质的废液。请写出用含有氢氧化钠的废液吸收SO2的化学方程式　 　。
【答案】（1）生石灰和二氧化碳
（2）碳酸钙
（3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据反应的原理来分析；
（2）根据酸的性质与用途来分析；
（3）根据化学反应的原理来分析。
【解答】 （1）石灰石的主要成分是碳酸钙，利用煅烧石灰石的反应，可获得生石灰和二氧化碳；
（2）石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，故答案为：碳酸钙；
（3）反应物是氢氧化钠和二氧化硫，生成物是亚硫酸钠和水，所以化学方程式是：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
17．（2023九上·瓯海会考）用溶质质量分数为98%、密度为1.84克/厘米3的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100毫升，计算时必须查阅的数据是　 　。配制过程除使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的一种玻璃仪器是　 　。
【答案】质量分数为10%的稀硫酸的密度；烧杯
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，透明难度中等，试题基础性强，贴近高考，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力。需要选用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
【解答】（1）配置溶液需要知道溶液的质量，因此需要查阅质量分数为10%的稀硫酸的密度；
（2）需要选用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的是烧杯。
故答案为：（1）质量分数为10%的稀硫酸的密度；（2）烧杯。
18．（2023九上·瓯海会考）实验室可用如图所示的装置模拟炼铁过程。
（1）加热前，先往大玻璃管中通入一氧化碳气体的目的是　 　。
（2）若玻璃管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量管内固体质量，比反应前减少了2.4克，则玻璃管中加入的氧化铁质量是　 　克。
（3）B装置除了吸收反应生成的二氧化碳外，还具有的作用是　 　避免污染
【答案】（1）防止加热时可能发生爆炸
（2）8
（3）收集气体
【知识点】置换反应及其应用；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】一氧化碳能够还原氧化铁，生成物为二氧化碳和单质铁，再利用B中的氢氧化钠来吸收产生的二氧化碳，通过吸收的二氧化碳的质量来计算生成的铁的质量。
【解答】（1）一氧化碳纯度高时易在空气中爆炸，故在实验前先通入一氧化碳排出其中的气体，避免其发生爆炸；
（2）
160 M=56*2+16*3-2*56=48
X 2.4
故
（3）一氧化碳属于污染性气体，故应避免排放到空气中，故B还可以收集一氧化碳。
故答案为：（1） 防止加热时可能发生爆炸 ；
（2）8；
（3） 收集气体
19．（2023九上·瓯海会考）实验室里有几种物质在向同学“自我介绍”，请把内容补充完整。
（1）浓盐酸：因为我有　 　性，试剂瓶瓶盖开，瓶口会出现白雾。
（2）烧碱：长时间暴露在空气中，我容易　 　，表面变湿。
（3）碳酸钠：我的俗名叫纯碱，在我的水溶液中滴加酚酞溶液会变　 　色。
【答案】（1）挥发
（2）吸水潮解
（3）红
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】 （1）硫酸具有吸水性，在空气中放置一段时间会吸收空气中的水蒸气，导致质量增加。
（2）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以烧碱固体暴露在空气中会吸收二氧化碳变质。
（3）根据碳酸钠水溶液的酸碱性解答。
【解答】 （1）浓盐酸：因为我有挥发性，试剂瓶瓶盖开，瓶口会出现白雾。
（2）烧碱：长时间暴露在空气中，我容易吸水潮解 ，表面变湿。
（3）碳酸钠：我的俗名叫纯碱，在我的水溶液中呈碱性，则滴加酚酞溶液会变红色。
20．（2023九上·瓯海会考）如图所示是稀硫酸与40克质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH随加入溶液的质量m的变化关系图。请回答下列问题：
（1）反应物氢氧化钠溶液中含溶质 　 　克；
（2）据图可知操作过程中应是往 　 　（用化学式表示）溶液中滴加另一种溶液；
（3）某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，则当观察到得实验现象为 　 　时，反应获得的溶液pH恰好为7；
（4）写出该反应的化学方程式 　 　，P点处溶液中的溶质为 　 　（用化学式表示）。
【答案】（1）2
（2）NaOH
（3）溶液由红色恰好变为无色
（4）；Na2SO4、NaOH/NaOH、Na2SO4
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 （1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数。
（2）根据图象中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7进行分析；
（3）滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，结合无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红；
（4）根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，P点处溶液的pH大于7，进行分析解答。
【解答】 （1）40克质量分数为5%的氢氧化钠溶液含氢氧化钠的质量：40g×5%=2g。
（2）由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。
（3）滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀硫酸至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，反应获得的溶液pH恰好为7。
（4）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，
反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
P点处溶液的pH大于7，显碱性，P点处溶液中的溶质为反应产物Na2SO4和未反应的NaOH。
21．（2023九上·瓯海会考）为了证明Ca（OH）2溶液与稀盐酸、NaOH溶液与CO2能发生化学反应。小金设计了如图所示实验装置（装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态）和如下实验步骤：
步骤1：打开活塞①，逐滴滴加稀盐酸直至过量后关闭活塞①；同时打开K1，鼓入N2（起搅拌作用，使反应充分进行）。
步骤2：关闭K1，打开活塞②，将足量NaOH溶液注入锥形瓶后立即关闭活塞②。
步骤3：一段时间后，打开K2。
（1）在步骤1中能证明Ca（OH）2溶液与稀盐酸发生化学反应的实验现象是　 　。
（2）在步骤3中观察到的现象为：A中溶液倒吸进入B，B中产生白色沉淀，且溶液呈红色。仅凭“A中溶液倒吸进入B”这一现象，能否证明NaOH溶液与CO2发生化学反应 判断并说明理由　 　；
（3）写出生成白色沉淀的化学方程式　 　。
【答案】（1）A中酚酞试液由红色变成无色
（2）不能，可能是CO2溶解于NaOH溶液的水中，导致气压减小，A中溶液倒吸进入
（3）CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）开始时，滴加酚酞的氢氧化钙溶液显红色。氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，随着盐酸的滴入，氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，锥形瓶中溶液红色逐渐褪去变为无色；
（2）溶液被倒吸，说明锥形瓶内气压减小，可能是二氧化碳和氢氧化钠反应所致，也可能是二氧化碳溶于水所致；
（3）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
【解答】（1）在步骤1中能证明Ca（OH）2溶液与稀盐酸发生化学反应的实验现象是A中酚酞试液由红色变成无色。
（2）仅凭“A中溶液倒吸进入B”这一现象，不能证明NaOH溶液与CO2发生化学反应，因为有可能是CO2溶解于NaOH溶液的水中，导致气压减小，A中溶液倒吸进入。
（3）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓。
22．（2023九上·瓯海会考）如图所示装置是一种改进的用一氧化碳还原氧化铜的实验装置。
（1）根据B装置中出现的现象，可以判断反应是否开始，则装置B中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）加热过程中装置A中出现的现象是　 　。
【答案】（1）
（2）黑色粉末变为红色
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
（2）氧化铜为黑色固体，铜单质为红色固体，据此分析A中的现象变化。
【解答】（1）根据图片可知，装置B中，反应生成的二氧化碳气体与氢氧化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀和水，则反应的方程式为： ；
（2）加热过程中装置A中氧化铜被一氧化碳还原，生成二氧化碳和铜单质，则出现的现象是黑色粉末变为红色。
23．（2023九上·瓯海会考）小丽利用底部有一小孔的大试管，如图甲所示装配成一个制取CO2气体的装置。
（1）实验前，关闭止水夹，先将试管底部稍浸没在水中，再用双手紧握试管，观察到　 　，则说明装置气密性良好；
（2）小丽将CO2通入盛有NaOH溶液的试管中，观察不到明显现象。那么CO2与NaOH是否发生反应？为此又做了实验：在集满CO2的软塑料瓶（如图乙）中加入适量的NaOH溶液，盖紧瓶塞振荡，发现瓶变瘪，于是认为CO2与NaOH发生了反应。小衢提出质疑，认为导致软塑料瓶变瘪的原因还有可能是　 　；
（3）小科从变瘪的软塑料瓶中取出少量试液置于试管中，滴入　 　溶液（填一种盐），观察到有白色沉淀产生，就证明了CO2与NaOH的反应确实已经发生。
（4）要证明CO2与NaOH的反应确实已经发生，还可以加入类别与第（3）题不同的物质，请写出一种符合条件的物质并写出相应的化学方程式　 　。
【答案】（1）试管底部有气泡冒出
（2）CO2溶于水
（3）CaCl2
（4）盐酸，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）检查装置的气密性装置气密性检验有多种方法，原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，据此分析即可；
（2）在集满CO2的软塑料瓶（如图乙）中加入适量的NaOH溶液，盖紧瓶塞振荡，发生瓶变瘪，说明二氧化碳被吸收了，针对以上现象，有两种可能：①认为CO2与NaOH发生了反应；②认为二氧化碳与溶于水；
（3）碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
（4）因为变瘪后的塑料瓶内有碳酸钠生成，所以若加入酸性溶液会有气泡生成。
【解答】 （1）检查装置气密性的原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡；故该装置检查气密性的方法是：关闭止水夹（或用手指堵住导管），将试管通底部分浸入水中，再用手握试管，观察通底处是否有气泡冒出。观察到试管底部有气泡冒出，则说明装置气密性良好；
（2）在集满CO2的软塑料瓶（如图乙）中加入适量的NaOH溶液，盖紧瓶塞振荡，发生瓶变瘪，于是认为CO2与NaOH发生了反应，小衢提出质疑，认为导致软塑料瓶变瘪的原因还有可能是：二氧化碳溶于水；
（3）CO2与NaOH的反应有碳酸钠生成，所以若加入氯化钙溶液会有白色沉淀生成，就证明了CO2与NaOH的反应确实已经发生。
（4）要证明CO2与NaOH的反应确实已经发生，还可以加入稀盐酸溶液，碳酸钠与稀盐酸反应生成碳氯化钠、水和二氧化碳气体，则反应的方程式为： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 。
24．（2023九上·瓯海会考）通过海水晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备精盐的实验方案流程图：
分析该流程图，可知：
（1）试剂X为　 　（填写化学式）；
（2）试剂Y为　 　（填写化学式）；
（3）选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH溶液，理由是　 　。
【答案】（1）Na2CO3
（2）HCl
（3）会引入新的杂质氯化
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 （1）试剂X的作用是除去粗盐中的氯化钙、过量的氯化钡溶液，进行分析解答。
（2）试剂Y的作用是除去过量的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，进行分析解答。
（3）除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】 （1）试剂X的作用是除去粗盐中的氯化钙、过量的氯化钡溶液，试剂X为碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙、氯化钡反应，分别生成碳酸钙沉淀和氯化钠、碳酸钡沉淀和氯化钠，其化学式为：Na2CO3。
（2）试剂Y的作用是除去过量的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液能与稀盐酸反应，分别生成氯化钠和水、氯化钠、水和二氧化碳，试剂Y为稀盐酸，其化学式为：HCl。
（3）选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH溶液，是因为选用氢氧化钾溶液，引入了新的杂质氯化钾。
25．（2023九上·瓯海会考）消化系统是人体重要的系统之一，请结合图片回答下列问题：
（1）人体的消化系统由消化道和消化腺组成，图中的　 　（填序号）表示的是胰腺，它除了分泌胰液外，还能分泌胰岛素，使人体内的血糖浓度维持稳定。
（2）人体小肠长度有5-6米，但表面积却达200平方米，这是因为小肠在结构上具有皱襞和　 　，增加了小肠内的表面积。
（3）图中A、B、C、D依次表示消化道相邻的几个器官，曲线X、Y、Z表示三大类营养物质在上述器官中被消化的程度。小明的早餐是三个馒头，图中　 　曲线表示其在消化系统中被消化的程度。
（4）关于人体消化系统的功能叙述正确的是____。
A．将食物中的大分于物质分解成能被机体利用的小分子物质
B．将小分子物质吸收到血液中
C．将二氧化碳、水、无机盐、含氮度物等代谢废物排出体外
D．将消化后的食物残渣排出体外
【答案】（1）3
（2）绒毛
（3）X
（4）A；B；D
【知识点】食物的消化与吸收
【解析】【分析】（1）消化系统包括消化道和消化腺，消化道包括口腔、咽、食道、胃、小肠、大肠、肛门，消化腺包括大消化腺和小腺体。
（2）小肠约长约5～6m，小肠内壁有环形皱襞，皱襞上有小肠绒毛，增大了吸收营养物质的面积；小肠绒毛内有毛细血管和毛细淋巴管，绒毛壁、毛细血管壁、毛细淋巴管壁都是由一层上皮细胞构成的，有利于营养物质被吸收进入小肠内壁的毛细血管和毛细淋巴管中。这些特点都有利于营养物质的吸收；小肠内有肠腺，能分泌消化液，是与小肠的消化功能相适应的。
（3）营养物质进入消化道的先后顺序是：口腔、咽、食道、胃、小肠、大肠和肛门，其中具有消化功能的器官是口腔、胃、小肠。淀粉在口腔内就开始消化，蛋白质在胃内开始消化，脂肪只能在小肠内消化。X在A中开始消化，则A代表口腔；Y在C中开始被消化，则C代表胃，图中X、Y、Z都能在D消化道内被消化，可以判断D代表小肠。
（4）根据对人体消化系统的功能的认识判断。
【解答】 （1）人体的消化系统由消化道和消化腺组成，图中的3表示的是胰腺，它除了分泌胰液外，还能分泌胰岛素，使人体内的血糖浓度维持稳定。
（2）人体小肠长度有5-6米，但表面积却达200平方米，这是因为小肠在结构上具有皱襞和绒毛，增加了小肠内的表面积。
（3）从图中可以看出，物质X最先被消化，然后是物质Y被消化，最后是Z被消化，可以判断X是淀粉，Y代表蛋白质，最终被消化为氨基酸，Z代表脂肪，而馒头富含淀粉，则对应的曲线为X；
（4）A.消化系统能将食物中的淀粉、蛋白质、脂肪等大分子物质，在消化酶作用下分解成能被机体利用的小分子物质，故A正确；
B.食物中的维生素、水和无机盐等小分子的营养物质人体可以直接吸收吸收到血液中，故B正确；
C.人体将二氧化碳、多余的水和无机盐、含氮废物等代谢废物排出体外的过程称为排泄，不是消化系统完成，故C错误；
D.消化后的食物残渣通过肛门排出体外，故D正确。
所以，关于人体消化系统的功能叙述正确的是ABD。
故选ABD。
26．（2023九上·瓯海会考）“民以食为天”，人们摄食的大分子营养物质，必须先分解为小分子的有机物才能被人体细胞利用。图一表示淀粉在消化道内逐步分解的示意图：图二中三条曲线（X、Y、Z）分别表示三大营养物质在消化道中各部位（依次用A、B、C、D、E表示）被消化的程度。请分析回答下列问题：
（1）图一中的②过程发生的主要场所是图二中的　 　（填字母标号），表示的物质是　 　，最终被分解为可吸收的葡萄糖。
（2）图二中表示脂肪消化过程的曲线是　 　（填“X”或“Y”或“Z”），对其有消化作用的消化液是　 　。
【答案】（1）D；麦芽糖
（2）Z；胆汁、肠液和胰液
【知识点】食物的消化与吸收
【解析】【分析】（1）淀粉在口腔中开始被消化，在唾液淀粉酶的作用下分解成麦芽糖，然后在小肠中在肠液和胰液的作用下被彻底分解成葡萄糖。
（2）图二中，曲线X代表的物质自口腔开始消化，在小肠内被消化完，此物质应为淀粉；曲线Y代表的物质在胃内开始被消化，在小肠内被分解完毕，此物质应为蛋白质；曲线Z代表的物质只在小肠内被消化，此物质应为脂肪。小肠内的胰液和肠液中含有消化脂肪的酶，同时，肝脏分泌的胆汁也进入小肠，胆汁虽然不含消化酶，但胆汁对脂肪有乳化作用，使脂肪变成微小颗粒，增加了脂肪与消化酶的接触面积，有利于脂肪的消化，脂肪在胆汁、胰液和肠液这些消化液的作用下被彻底分解为甘油和脂肪酸。
【解答】 （1）图一中的②过程发生的主要场所是图二中D，表示的物质是麦芽糖，最终被分解为可吸收的葡萄糖。
（2）图二中表示脂肪消化过程的曲线是Z，对其有消化作用的消化液是胆汁、肠液和胰液。
27．（2023九上·瓯海会考）探究活动：在室温条件下进行如图所示实验。已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。
（1）该实验的目的是　 　、　 　。两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是　 　。
（2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量　 　（填“多”、“少”或“相等”）。
【答案】（1）比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度；比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少；甲装置长颈漏斗中的液面上升比乙装置中高（或快）
（2）相等
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据镁与铁的活动性不同，因此与酸反应生成氢气的速率不同进行分析即可。
（2）如金属过量，生成氢气的多少就由酸的量决定。【解答】（1）金属在外形上相同，酸的质量分数相同，而镁比铁活泼，因此与盐酸反应生成氢气的速率更大，产生的气泡更多，那么可以比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度的；产生的气体越多，容器内的气压越大，那么瓶内液体在气压作用下进入长颈漏斗中的液柱越高，因此根据长颈漏斗内液柱的高度可以比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少的；因为镁和酸反应快，放出的热量多，所以甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高；
（2）如果金属过量，那么生成氢气的多少就由酸的量决定；因为酸的量是相同的，因此放出的氢气质量也相等。
1 / 1

展开更多......

收起↑