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浙江省杭州市之江实验中学2022学年八年级第二学期科学期中试卷
1．（2023八下·杭州期中）科学研究常常采用转换、模拟等方法，下列课本实验中与其他三个所采用研究方法不同的是（　　）
A．研究潜水艇的浮沉
B．研究二氧化碳的性质
C．研究板块张裂
D．研究膈的升降与呼吸
【答案】B
【知识点】实验探究的其他思想方法
【解析】【分析】在难以直接拿研究对象做实验时，有时用模型来做实验，或者模仿实验的某些条件进行实验，这样的实验叫做模拟实验；对于一些看不见摸不着的现象或不易直接测量的量，通常用一些非常直观的现象去认识或用易测量的量间接测量，这种研究问题的方法叫转换法，据以上分析解答问题。
【解答】A、当潜艇本身的重量等于潜艇本身所排开液体的质量，潜艇悬浮在液体中，图中实验是模拟潜水艇如何沉浮的，属于模拟实验；
B、二氧化碳与水反应没有现象，为了能够观察实验，通过瓶子的形变与否来判断反应是否发生，属于转换法；
C、研究板块张裂，通过模拟来展示板块张裂的后果，属于模拟实验；
D、研究膈的升降与呼吸时，用一个瓶内放两个气球模拟呼吸时膈肌的变化，使用了模拟法；
结合以上分析，只有B与其它三个选项不同；
故答案为：B。
2．（2023八下·杭州期中）2008年北京奥运会“祥云”火炬、2022年北京冬奥会“飞扬”火炬的外壳材料的主要成分和燃料如下表所示。奥运火炬的迭代，体现了我国科技水平的提高。下列有关说法错误的是（　　）
“祥云”火炬 “飞扬”火炬
外壳材料的主要成分 铝合金 碳纤维复合材料
燃料 丙烷（C3H8） 氢气（H2）
A．外壳材料的主要成分都属于非金属单质
B．燃料都具有可燃性
C．燃料燃烧时，助燃物都是氧气
D．燃料燃烧时，都有水生成
【答案】A
【知识点】氧气的性质和利用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】A、根据“祥云”火炬外壳材料的主要成分是铝合金，“飞扬”火炬的外壳材料的主要成分是碳纤维复合材料，进行分析判断。
B、根据燃料应具有可燃性，进行分析判断。
C、根据燃料燃烧时，都是与氧气反应，进行分析判断。
D、根据丙烷、氢气中均含有氢元素，进行分析判断。
【解答】A、“祥云”火炬外壳材料的主要成分是铝合金，“飞扬”火炬的外壳材料的主要成分是碳纤维复合材料，外壳材料的主要成分都属于混合物，均不是非金属单质，故选项说法错误。
B、燃料都具有可燃性，故选项说法正确。
C、燃料燃烧时，助燃物都是氧气，故选项说法正确。
D、丙烷、氢气中均含有氢元素，燃料燃烧时，都有水生成，故选项说法正确。
故答案为：A。
3．（2023八下·杭州期中）为了揭开原子内部结构的奥秘，1911年物理学家卢瑟福等人做了一个著名的“卢瑟福实验”：用一束带正电的、质量比电子大很多的高速α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来。通过这一实验现象不能获得的结论是（　　）
A．原子核质量较大 B．原子核体积很小
C．核外电子带负电荷 D．原子核带正电荷
【答案】C
【知识点】原子结构的探索过程
【解析】【分析】根据该实验的三种现象来分析：大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来，每一种现象说明了什么问题。
【解答】A、有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故A正确；
B、大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明原子核的体积很小，原子核外空间很大，故B正确；
C、该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况，故C错误；
D、一小部分改变了原来的方向，又因为α粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向，故D正确。
故答案为：C。
4．（2023八下·杭州期中）如下图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（　　）
A．苯分子由碳、氢两种元素组成
B．苯中氢元素的质量分数小于10%
C．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1
D．六氯苯由6个碳原子和6个氯原子构成
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、根据分子结构来分析；
B、根据化合物中元素的质量分数来分析；
C、根据物质中元素质量比的计算方法来分析；
D、根据物质的造成来分析。
【解答】 A、六氯苯是由六氯苯分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
B、苯中氢元素的质量分数为，故正确；
C、由六氯苯的化学式C6Cl6可知，其中碳元素和氯元素的质量比为：（12×6）：（35.5×6）=12：35.5，故错误；
D、苯是由苯分子构成的，苯是由碳元素与氢元素组成的，故错误。
故答案为：B。
5．（2023八下·杭州期中）分子和原子的本质区别是（　　）
A．分子能保持物质的化学性质而原子不能
B．分子能构成物质而原子不能
C．分子大，原子小
D．化学变化中，分子可分，原子不可分
【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【分析】分子、原子都是构成物质的粒子，它们的质量都很小，分子在化学变化中可以分成原子，而原子不能再分；分子与原子的本质区别是在化学变化中是否可分，进行分析判断。
【解答】A、分子能保持物质的化学性质，原子也能，故选项错误。
B、分子和原子都是构成物质的粒子，故选项错误。
C、分子和原子不能比较大小，但由原子构成的分子，其一个分子比构成它的原子大，故选项错误。
D、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，故在化学变化中，分子可分，原子不可分，故选项正确。
故答案为：D。
6．（2023八下·杭州期中）如下图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，判断下列说法正确的是（　　）
A．X＝8 B．原子的核外电子数为53
C．碘的相对原子质量为126.9g D．碘原子的符号可用I2表示
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表
【解析】【分析】A、根据原子中，质子数=核外电子数，进行分析判断。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
D、根据元素符号可表示一个原子，进行分析判断。
【解答】A、原子中，质子数=核外电子数，x=53-2-8-18-7=18，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为53；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为53，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，碘的相对原子质量为126.9，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
D、碘原子的符号应该用I表示，该选项说法错误。
故答案为：B。
7．（2023八下·杭州期中）下图中分别为氧气的实验室制取、干燥、收集、验满的操作，其中错误的是（　　）
A．制取 B．干燥
C．收集 D．验满
【答案】B
【知识点】氧气的性质和利用；制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据实验室制取氧气的实验注意事项、验满方法等，进行分析判断。
【解答】A、实验室用过氧化氢溶液制取氧气，属于固液常温型，图中所示装置正确。
B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示操作错误。
C、氧气的密度比空气的大，能用向上排空气法收集，图中所示装置正确。
D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已集满，图中所示操作正确。
故答案为：B。
8．（2023八下·杭州期中）有两种微粒，已知它们的质子数相等，核外电子数也相等。下列关于说法错误的是（　　）
A．可能是一种分子和一种原子 B．可能是两种不同离子
C．可能是一种分子和一种离子 D．可能是两种不同的分子
【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】构成物质的基本粒子有：分子、原子、离子，在分子和原子中质子数等于电子数，对于离子来说质子数与核外电子数是不相同的。
【解答】A、一种分子和一种原子是可能的，例如：水分子和氖原子都是有10个质子和10个电子，A正确；
B、两种不同的离子是可能的，例如：OH-和F-都含有9个质子，10个电子，B正确；
C、一种分子和一种离子是不可能的，因为对于分子来说质子数和电子数是相等的，对于离子来说质子数和电子数是不相等的，所以一种分子和一种离子要么质子数相等，要么电子数相等，不可能质子数和电子数都相等，C错误；
D、两种不同的分子是可能的，例如：H2O分子和NH3分子都含有10个质子，10个电子，D正确。
故答案为：C。
9．（2023八下·杭州期中）两只分别装有空气和二氧化氮气体的玻璃瓶，瓶口相对中间用玻璃板隔开，如图甲。装置的微观模型用图乙表示，其中“●“代表空气粒子，“〇“代表二氧化氮分子。抽去玻璃板，紧贴瓶口，一段时间后瓶中微粒分布情况可表示为（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】分子的热运动；分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】根据分子的性质：分子在不断运动进行分析。
【解答】空气分子和二氧化氮分子都在不停地运动，打开玻璃板后，空气分子会进入二氧化氮分子中间空隙，而二氧化氮分子会进入空气分子的空隙，从而使右边颜色变浅，左边颜色变深。当达到一定时间后，左右两个瓶子内的分子分布均匀，即两边的颜色是一致的。
故答案为：A。
10．（2023八下·杭州期中）一种有趣的钟表式元素周期表如右图所示，下列说法中不正确的是（　　）
A．一点整，时针所指元素为金属元素
B．六点整，时针所指元素的质子数为6
C．十一点整，时针所指元素的离子符号为Na+
D．钟面上时针、分针所指的两种元素组成化合物的化学式为MgO
【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表
【解析】【分析】根据时针、分针、秒针所对应的元素，结合题意进行分析判断。
【解答】A、一点整，时针所指元素为氢元素，为非金属元素，故选项说法错误。
B、六点整，时针所指元素的原子序数为6，原子序数=核电荷数=核内质子数，则质子数为6，故选项说法正确。
C、十一点整，时针所指元素是钠元素，其离子符号为Na+，故选项说法正确。
D、钟面上时针、分针所指的两种元素分别是氧元素、镁元素，组成化合物是氧化镁，其化学式为MgO，故选项说法正确。
故答案为：A。
11．（2023八下·杭州期中）在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵．对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（　　）
①2H②2NH3③SO2④⑤Mg2+⑥2OH-⑦H2O．
A．表示离子个数的是⑤ B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①②
【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】 ①2H中的2表示氢原子的个数为2个；
②2NH3的2表示氨气分子的个数为2个；
③SO2中的2表示一个二氧化硫分子中含有2个氧原子；
④O中的2表示氧化铜中铜元素的化合价为+2；
⑤Mg2+中的2表示一个镁离带有2个单位的正电荷；
⑥2OH-中的2表示氢氧根离子的个数为2个；
⑦H2O中的2表示一个水分子中含有2个氢原子；
A、表示离子个数的是⑥，错误；
B、表示离子所带电荷数的是⑤，错误；
C、表示分子中原子个数的是③⑦，正确；
D、表示分子个数的是②，错误；
故答案为：C。
12．（2023八下·杭州期中）同位素标记可以追踪有关反应中有关原子的去路，16O与18O是氧的二种同位素原子。1939年，美国科学家鲁宾和卡门利用某种植物，采用同位素标记法进行了如下实验：第一组：H218O+C16O2→某种植物→18O2，第二组：H216O+C18O2→某种植物→16O2．关于该实验，有关叙述错误的是（　　）
A．实验目的是为了研究光合作用制造的氧来自于水还是二氧化碳
B．第二组实验是没必要做的
C．16O与18O两种原子质子数相同，中子数不同，化学性质相同
D．为了得到科学结论，此实验应该在密闭的容器里进行，重复多次
【答案】B
【知识点】同位素
【解析】 【分析】根据实验的过程，第一组：标记了水，由H218O+C16O2→某种植物→18O2，说明了生成氧气的氧元素来自水，第二组标记了二氧化碳，由H216O+C18O2→某种植物→16O2．说明了生成氧气的氧元素没有来自二氧化碳，据此分析判断。
【解答】由两组实验的过程可知：第一组：标记了水，由H218O+C16O2→某种植物→18O2，说明了生成氧气的氧元素来自水，第二组标记了二氧化碳，由：H216O+C18O2→某种植物→16O2．说明了生成氧气的氧元素没有来自二氧化碳。
A、实验目的是为了研究光合作用制造的氧来自于水还是二氧化碳，叙述正确；
B、通过对比实验更能说明问题，叙述不正确；
C、16O与18O两种原子质子数相同，中子数不同，化学性质相同，叙述正确；
D、为了得到科学结论，此实验应该在密闭的容器里进行，重复多次，叙述正确。
故答案为：B。
13．（2023八下·杭州期中）某工业盐酸中因含有少量FeCl3（不含其它杂质）而显黄色，测知该盐酸中H+和Cl﹣的个数比为88：97，则其中Fe3+和Cl﹣的个数比为（　　）
A．9：97 B．1：3 C．3：1 D．3：97
【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据已有的知识进行分析，溶液不显电性，在溶液中阴离子和阳离子所带电荷数值相等。
【解答】 H+与Cl-的个数比为88：97，则负电荷总数为97，氢离子所带正电荷总数为88，要保证阴离子所带负电荷数值与阳离子所带正电荷数值相等，则铁离子需要提供9个正电荷，一个铁离子带三个正电荷，故铁离子个数为3，所以Fe3+与Cl-的个数比为3：97，观察选项，
故答案为：D。
14．（2023八下·杭州期中）我国古代人所使用的火折子，竹筒帽盖上时，内部可燃物保留火星，使用时只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，可燃物就燃烧起来。此时燃烧起来的主要原因是（　　）
A．提供了充足的助燃剂 B．隔离了二氧化碳气体
C．可燃物的着火点变低 D．升高了可燃物的温度
【答案】A
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】 根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。
【解答】 竹筒帽盖上时，内部可燃物保留火星，使用时只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，可燃物就燃烧起来，主要原因是提供了充足的助燃剂氧气。
故答案为：A。
15．（2023八下·杭州期中）在化学反应A2+BC＝B+A2C中，反应物BC与生成B的质量关系如图所示。若2gA2与80gBC恰好完全反应，则生成A2C的质量是（　　）
A．8g B．80g C．28g D．18g
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】观察分析图象，由图象可以求出B与C的质量比，由B的质量，求出C的质量，再根据质量守恒定律可求出生成D的质量。
【解答】 由图象可知，该反应中反应物BC与生成物B的质量关系为10：8；所以，80gBC完全反应生成B的质量是：。根据质量守恒定律，生成A2C的质量是2g+80g-64g=18g。
故答案为：D。
16．（2023八下·杭州期中）为了更好地理解燃烧红磷法测定空气中氧气含量实验原理，可利用传感器实时测定图1实验装置内的压强、温度和氧气浓度变化，三条曲线变化趋势如图2所示。下列有关叙述错误的是（　　）
A．X曲线表示的是温度变化
B．Y曲线表示的是氧气的浓度变化
C．CD段对应的变化进程是红磷燃烧
D．DE段对应的变化进程是水倒吸进广口瓶
【答案】C
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】红磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
【解答】A、红磷燃烧放热，温度升高，完全反应后温度降低至原温度，X曲线表示的是温度变化，该选项正确。
B、红磷燃烧消耗氧气，Y曲线表示的是氧气的浓度变化，该选项正确。
C、CD段对应的是红磷完全燃烧后，冷却至室温的过程，该选项不正确。
D、DE段对应的变化进程是水倒吸进广口瓶，该选项正确。
故答案为：C。
17．（2023八下·杭州期中）实验室制取CO2一般有以下五个步骤：①检查装置气密性；②按要求装配好仪器；③向长颈漏斗中注入稀盐酸；④向锥形瓶中放入几小块石灰石；⑤收集气体。其中正确的操作顺序是（　　）
A．①②③④⑤ B．②①④③⑤ C．①④②③⑤ D．②③④①⑥
【答案】B
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据制取二氧化碳的步骤（连→查→加→倒→收）进行分析解答即可。
【解答】 实验室制取CO2的操作步骤是：连（连接仪器、按要求装配好仪器）→查（检查装置的气密性）→加（向锥形瓶中装入几小块石灰石）→倒（向漏斗中注入稀盐酸）→收（用向上排空气法收集），则正确的操作顺序为：②①④③⑤。
故答案为：B。
18．（2023八下·杭州期中）对下列实验中出现的异常现象分析合理的是（　　）
A．制取CO2气体时，始终收集不到CO2——收集CO2的集气瓶没盖玻璃片
B．排水法收集氧气收集到氧气不纯——通入氧气前集气瓶中水没有装满
C．细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶瓶底炸裂——由于引燃的火柴过长
D．测定空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水过少——红磷过量
【答案】B
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】A、根据实验室制取二氧化碳的注意事项，进行分析判断。
B、根据实验室制取氧气的注意事项，进行分析判断。
C、根据细铁丝在氧气中燃烧的注意事项，进行分析判断。
D、根据测定空气中氧气含量时的注意事项，进行分析判断。
【解答】 A、制取CO2气体时，收集CO2的集气瓶没盖玻璃片，不会造成始终收集不到CO2，故选项说法错误。
B、通入氧气前集气瓶中水没有装满，会导致排水法收集氧气收集到氧气不纯，故选项说法正确。
C、细铁丝在氧气中燃烧时，引燃的火柴过长，会造成消耗集气瓶中的氧气，不会导致集气瓶瓶底炸裂，故选项说法错误。
D、测定空气中氧气含量时，红磷过量是正确的操作，不会导致进入集气瓶中的水过少，故选项说法错误。
故答案为：B。
19．（2023八下·杭州期中）当异物阻塞咽喉时，救护者可按照下图所示方法施救。下列有关施救过程的说法正确的是（　　）
A．横膈膜上升，肺内气压变大
B．横膈膜上升，膈肌处于收缩状态
C．胸腔容积扩大，实现吸气
D．胸腔容积缩小，肺内气压变小
【答案】A
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换
【解析】【分析】当肋间肌和膈肌收缩时，胸廓体积增大，肺也随之扩张，肺内气压低于外界大气压，外界气体通过呼吸道进入肺，完成吸气；当肋间肌和膈肌舒张时，胸廓体积缩小，肺也随之回缩，肺内气压高于外界大气压，肺内气体通过呼吸道排出体外，完成呼气。
【解答】图中救助方法是使膈顶端上升，胸廓容积变小，肺内气压升高，气体被排出，将咽喉部位的阻塞物冲出，是呼气过程，此时膈顶部上升，膈肌处于舒张状态，胸腔容积缩小，肺内气压变大。
故答案为：A。
20．（2023八下·杭州期中）为探究温度对某植物光合作用与呼吸作用的影响，兴趣小组以温度为变量进行实验。分别测出在光照与黑暗下植物体吸收和释放二氧化碳的速率，并绘成如图。下列有关叙述错误的是（　　）
A．从5℃到35℃，温度越高该植物的呼吸作用越强
B．光照时间相同，植物在25℃条件下积累的有机物最多
C．图中两曲线交点表示光合作用消耗的二氧化碳与呼吸作用释放的二氧化碳量相等
D．光照时间相同，在35℃条件下植物光合作用消耗的二氧化碳多于25℃
【答案】C
【知识点】光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】此题考查的知识点是温度对植物的光合作用、呼吸作用的影响。正确识图分析解答。
【解答】 A、从坐标图可以看出，从5℃到 35℃，温度越高该植物的呼吸作用越强，A正确；
B、图示中在25℃的时候，光照时下植物吸收二氧化碳速率最大，积累的有机物最多，B正确；
C、光合作用的二氧化碳消耗量等于光照下二氧化碳的吸收量加上黑暗中呼吸作用释放的二氧化碳，因此图中两曲线的交点处光合作用消耗的二氧化碳较多，C错误；
D、根据C选项的解析，光照时间相同，在 35℃条件下植物光合作用消耗的二氧化碳为：3+3.5=6.5（mg/h），而 25℃时消耗的二氧化碳为：3.75+2.25=6（mg/h），D正确。
故答案为：C。
21．（2023八下·杭州期中）用化学用语填空：
①氦气：　 　；②人们常说“高空缺氧”中的“氧”指的是　 　；
③2个镁离子：　 　；④+6价的硫和氧形成的化合物：　 　；
⑤硫酸铜：　 　；
【答案】He；O2；2Mg2+；SO3；CuSO4
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价．化学式书写的一般规律是：正前负后，然后利用十字交叉法书写。
【解答】 （1）书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；氦气表示为He；
（2）人们常说“高空缺氧”中的“氧”指的是氧气，表示为O2；
（3）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2个镁离子表示为2Mg2+；
（4））+6价的硫和氧形成的化合物是三氧化硫，表示为SO3；
（5）化学式书写的一般规律是：正前负后，然后利用十字交叉法书写；硫酸铜中铜元素+2价，硫酸根-2价，表示为CuSO4。
22．（2023八下·杭州期中）如图是教材中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的数字编号①～③各表示一种元素。请回答问题：
（1）①表示的元素是　 　；
（2）1个铝原子的核外电子有　 　个；
（3）元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地壳中的含量　 　（选填“高”或“低”）。
【答案】（1）H/氢/氢元素
（2）13
（3）低
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】 （1）①表示的元素原子序数为1，进行分析解答。
（2）根据铝元素的原子序数为13，进行分析解答。
（3）地壳中元素含量，进行分析解答。
【解答】（1）①表示的元素原子序数为1，为氢元素。
（2）铝元素的原子序数为13，原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为13。
（3）第2周期、第ⅥA族的元素是氧元素，元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地壳中的含量低。
23．（2023八下·杭州期中）
（1）次氯酸消毒液是一种新型的含氯消毒剂，以次氯酸钠（NaClO）为主要成分，可以杀死新型冠状病毒。次氯酸钠中氯元素的化合价为　 　；
（2）氢氧化铝是一种无机物，化学式Al(OH)3，它既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，因此它是一种两性氢氧化物，由于又显一定的酸性，所以又可称之为铝酸（H3AlO3），请写出铝酸的酸根阴离子的符号　 　。
【答案】（1）+1价
（2）
【知识点】元素化合价的规则与计算；常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】（1）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
（2）根据离子符号的写法来分析。
【解答】 （1）在化合物中钠元素显+1价，氧元素一般显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，设氯元素的化合价是x，可得：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1；
（2）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，由铝酸（H3AlO3）的化学式可知，每个铝酸根离子带三个单位的负电荷，则铝酸中的阴离子的符号为。
24．（2023八下·杭州期中）根据氧气的制取和性质的相关知识，回答下列问题：（注：浓硫酸能吸收气体中的水分）
（1）图甲装置中二氧化锰的作用是　 　；
（2）要获得一瓶干燥的氧气，图甲装置中导管的连接顺序为a→　 　；
（3）下列关于硫燃烧实验（如图乙）的相关描述合理的有　 　（填序号）；
①硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰②硫燃烧是剧烈氧化的反应
③硫在空气和氧气中燃烧的产物不同④集气瓶底部留有水可以减少燃烧产物对空气的污染
【答案】（1）催化/作催化剂/改变反应速率
（2）d→e→b→c
（3）①②④
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）过氧化氢制取氧气时二氧化锰的作用是催化作用，加快反应速度，利用氧气的收集。
（2）实验目的是制取干燥的气体，而该气体是用溶液获得的，所以要先干燥后排空气法收集；
（3）硫燃烧实验现象和本质进行分析，注意实验过程中的注意事项；
【解答】（1）图甲装置是过氧化氢在二氧化锰的催化下制取氧气，其中二氧化锰的作用是催化，加快反应的进行，利于氧气的收集；
（2）要获得一瓶干燥的氧气，实验目的是收集干燥的氧气，而氧气是过氧化氢溶液制得的，所以要先干燥后用向上排空气法收集，干燥时洗气瓶应该长进短出也就是气体必须从浓硫酸中通过，所以收集图甲装置中导管的连接顺序为a→d→e→b→c；
（3）①硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气燃烧时蓝紫色火焰。正确；
②由于燃烧都是剧烈的氧化现象，所以硫燃烧是剧烈氧化的现象。正确；
③硫在空气和氧气中燃烧的现象不同，但是产物相同，都是生成二氧化硫。错误；
④由于生成的二氧化硫有毒能污染大气，同时二氧化硫能溶解于水，所以集气瓶底部留有水可以减少燃烧产物对空气的污染。正确；
故选①②④。
25．（2023八下·杭州期中）甲图为肺泡内的气体交换示意图，①、②代表呼吸运动过程，a、b代表气体；乙图M、N是膈肌的位置。a表示的气体是　 　，②过程等同于乙图膈肌的运动过程为　 　(选填“M→N”或“N→M")。
【答案】二氧化碳或CO2；M→N
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换
【解析】【分析】甲表示肺泡与外界的气体交换，肺与外界的气体交换是通过呼吸运动实现的。
乙图吸气时，肋间肌收缩，肋骨上举，胸骨向上向外移动，胸廓的左右径和前后径变大，这时膈肌收缩，膈顶部下降，胸廓的上下径变大，这时肺内压小于外界大气压，外界的气体进入肺，完成吸气动作，呼气与吸气相反；
【解答】血液流经肺部毛细血管时，血液中的二氧化碳进入肺泡，肺泡中的氧气进入血液，故a表示的气体是二氧化碳，
②过程为吸气过程，这时膈肌收缩，膈顶部下降，胸廓的上下径变大，故M→N。
26．（2023八下·杭州期中）“假酒中毒”事件时有发生，“假酒”一般是由工业酒精加水配制而成的，它含有一定的甲醇（CH3OH），而饮用甲醇会使人视力迅速下降，甚至死亡。
（1）甲醇的工业制法为：X+2H2═CH3OH，X的化学式为　 　，你的判断依据是　 　。
（2）工业酒精的主要成分是乙醇，乙醇（C2H5OH）是一种重要的化工原料，用途广泛请写出乙醇做燃料燃烧时的化学方程式：　 　。
【答案】（1）CO；质量守恒定律
（2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。
（2）根据乙醇燃烧生成二氧化碳和水，进行分析解答。
【解答】 （1）由所给方程式可知，反应前各原子种类及个数为氢：4，反应后为碳1、氢4、氧1，根据反应前后原子种类、数目不变，则X化学式为CO。判断依据是质量守恒定律。
（2）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为
C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
27．（2023八下·杭州期中）多角度认识物质及其变化，能帮助我们更全面了解物质世界。
（1）图1为空气成分的示意图，物质A的化学式为　 　。
（2）利用红磷燃烧测定空气里物质B含量的实验装置如图2所示。红磷燃烧反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　（填基本反应类型）。
（3）下列有关实验的说法错误的是　 　。
①将装置中的红磷用木炭代替，仍能得出相同结论；②做该实验前，应检查装置的气密性；
③待装置冷却至室温后才能打开止水夹；④若红磷不足，将导致测得氧气的含量小于。
【答案】（1）N2
（2）4P+5O22P2O5；化合反应
（3）①
【知识点】空气的成分及探究；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】红磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
【解答】 （1）图1为空气成分的示意图，氧气在空气中的体积分数是21%，物质B的化学式为O2。
（2）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5，该反应属于化合反应。
（3）①不能用木炭代替红磷进行实验，是因为木炭燃烧生成二氧化碳，导致瓶内气压无明显变化，水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量，该选项不正确。
②做该实验前，应检查装置的气密性，以防止装置漏气影响实验结果，该选项正确。
③待装置冷却至室温后才能打开止水夹，该选项正确。
④若红磷不足，氧气不能完全反应，将导致测得氧气的含量小于，该选项正确。
故答案为：①。
28．（2023八下·杭州期中）已知某化学反应：A+2B＝2C+3D，2.3gA物质与4.8gB物质恰好完全反应生成4.4gC物质，则生成D物质的质量为　 　；若B物质的相对分子质量为32，则D物质的相对分子质量为　 　．
【答案】2.7g；12
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】解答此题需依据质量守恒定律，反应前后质量总和相等，所以参加反应的A和B的质量和等于生成物C和D的质量和，以此为突破口，找出B的质量，再根据B的相对分子质量为32以及B和D的质量关系，可以求得B的相对分子质量。
【解答】 生成B的质量为2.3g+4.8g-4.4g=2.7g。
设D的相对分子质量为D。
A+2B=2C+3D
2×32 3D
4.8g 2.7g
则，
解得D=1。
29．（2023八下·杭州期中）为破解原子结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈探索。
1897年，汤姆生提出了一个原子模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中。
1911年，英国科学家卢瑟福为探索原子的内部结构，用带正电的α粒子（α粒子就是氦原子核）轰击金属箔，发现有如下现象：①大多数α粒子能穿透金属箔而不改变原来的运动方向；②有小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分α粒子被弹了回来。
1913年，丹麦科学家波尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就　 　 (填“会”或“不会”)发生大角度散射。
（2）反映卢瑟福α粒子轰击金箔实验结果的示意图最合理的是____(填字母)；
A． B． C．
（3）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是　 　。
【答案】（1）不会
（2）A
（3）质子（或氢离子）
【知识点】原子的构成；原子结构的探索过程
【解析】【分析】原子是由原子核和电子构成，原子核带正电、体积很小，原子的质量只要集中在原子核上，核外有一个非常大的空间，据此进行分析。
【解答】（1）在卢瑟福的实验中，大多数a粒子穿过金箔后方向不变，说明原子内部绝大部分空间是“空的”；若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数a粒子就不会发生大角度散射；
（2）极少数α粒子被反弹了回来，说明原子核的质量很大体积很小；原子核带正电，a粒子也带正电，因此当a粒子经过原子核附近时，应该受到排斥而不是吸引，因此当α粒子轰击金箔时，如图所示的运动轨迹不可能是BC；
故答案为：A。
（3）卢瑟福从氮原子中打出了1个微粒，α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，说明原子核内的质子数变成了8个，所以打出了一个质子。
30．（2023八下·杭州期中）利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应质量守恒定律。如下图，小金将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为m1。加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为V，再次测得反应装置与物质总质量为m2，已知常温常压下氧气密度为ρ。据此请回答：
（1）实验中用量筒收集气体的好处是　 　。
（2）请解释“试管口塞棉花”的目的　 　。
（3）根据实验数据计算发现：m1﹣m2≠ρV，与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是____。
A．试管中高锰酸钾没有完全分解
B．导管口连续均匀冒气泡时才收集气体
C．未调节量筒内外液面相平就读数
【答案】（1）便于直接读出氧气的体积
（2）防止高锰酸钾粉末堵塞导管或通过导管进入水槽，污染了水槽
（3）B；C
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）实验中用量筒收集气体的好处是能够直接显示收集气体的体积。
（2）根据化学反应的原理、所需仪器以及注意事项来分析；
（3）A、试管中高锰酸钾没有完全分解，不影响实验结果；
B、导管口连续均匀冒气泡时才收集气体，导致收集的氧气偏少，影响实验结果；
C、未调节量筒内外液面相平就读数，影响实验结果。
【解答】（1）实验中用量筒收集气体的好处是能够直接显示收集气体的体积。
（2）实验中在试管口塞棉花的目的是防止固体粉末进入导管，使导管堵塞；
（3）A、试管中高锰酸钾没有完全分解，不影响实验结果；
B、导管口连续均匀冒气泡时才收集气体，导致收集的氧气偏少，影响实验结果；
C、未调节量筒内外液面相平就读数，影响实验结果。
故答案为：BC。
31．（2023八下·杭州期中）为证明动物也像人一样会呼吸，小金设计如下图所示的实验：具体实验内容如图①，根据实验回答下列问题：
（1）图①中实验设计B起　 　作用。
（2）碱石灰能吸收二氧化碳，而空气中二氧化碳含量极少，通过实验现象：A试管中红色液滴向左移了一段距离，而B试管中红色液滴几乎没有移动，从而证明该动物消耗了一定量的空气中的某种成分，同时放出　 　气体。
（3）小金同学认为该实验还需证明A装置被消耗的成分是氧气，那小金还应进行的操作是　 　。
（4）小之同学受到小金的启示后认为该实验若把装置改变成如图②所示装置，还能用来测定空气中氧气的体积分数。你认为合理吗？请说明理由：　 　。
【答案】（1）对照
（2）二氧化碳
（3）取下塞子，将燃着的木条伸入试管中
（4）不合理，小动物呼吸消耗氧气，但密闭容器中氧气含量低于一定程度时动物不能生存，因此小动物不会把这密封容器中的氧气消耗完
【知识点】动物的呼吸作用
【解析】【分析】对照实验是指在研究一种条件对研究对象的影响时，所进行的除了这种条件不同外，其他条件都相同的实验。根据变量设置一组对照实验，使实验结果具有说服力。一般来说，对实验变量进行处理的，就是实验组。没有处理的是对照组。
植物呼吸作用：有机物+氧气→二氧化碳+水+能量。
【解答】（1）探究实验的原则之一是要设置对照实验，实验设计B就起到对照的作用。
（2）动物在呼吸过程中，消耗氧气，释放二氧化碳，分解有机物，释放能量。A试管内由于昆虫消耗了氧气，产生的二氧化碳又被吸收，使瓶内气体含量减少，气压变小，因此红色液滴向左移动。
（3）根据氧气具有助燃作用，把燃着的木条伸入试管内，如果继续燃烧说明有氧气，如果熄灭，说明缺少氧气。
（4）测量空气中的氧气体积分数，前提是动物把里面的氧气全部消耗掉，如果有剩余，则测量不准确，设置也就不合理。
32．（2023八下·杭州期中）小金同学为验证植物光合作用需要光和叶绿体，设计了如下实验。
材料用具：银边天竺葵（叶边缘呈白色，无叶绿体）黑纸片、打孔器、白纸板、吸管、适宜浓度的酒精、碘液、回形针。
实验步骤：
①将天竺葵放置黑暗环境中24小时。
②把黑纸片用回形针夹在天竺葵植株的某一叶片上半部，然后把植株放在阳光下照射4小时。
③剪下此叶片，用打孔器分别在A（黑纸片遮光的绿色部位）、B（未遮光的绿色部位）和C（未遮光的白色部位）各取一个叶圆片（如图所示）。
④把取下的叶圆片放入装有酒精溶液的试管中，水浴加热，脱色后在清水中漂洗。
⑤将3个叶圆片放在白纸板上，用吸管吸取碘液，分别滴在3个叶圆片上，观察实验结果。请回答下列问题：
（1）实验步骤④中将叶圆片放入酒精溶液中进行脱色处理的目的是　 　。
（2）小金同学是根据　 　作为观察指标来判断3个叶圆片在实验过程中是否发生了光合作用。
（3）A和B进行对照的目的是，验证　 　。
（4）若实验结果叶圆片B变蓝，C不变蓝。则可得出的结论是　 　。
【答案】（1）溶解叶绿素，除去叶圆片本身的颜色对实验结果的干扰
（2）叶圆片是否变蓝色
（3）植物光合作用需要光
（4）植物光合作用需要叶绿体
【知识点】光合作用的原料、条件和产物
【解析】【分析】（1）光合作用是绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放出氧气的过程。
（2）对照实验：在探究某种条件对研究对象的影响时，对研究对象进行的除了该条件不同以外，其他条件都相同的实验。
【解答】（1）实验步骤④中将叶圆片放入酒精溶液中进行脱色处理的目的是溶解叶绿素，除去叶圆片本身的颜色对实验结果的干扰，便于观察叶圆片颜色的变化。
（2）淀粉遇碘变蓝，植物进行光合作用产生淀粉，所以可用碘液来检验淀粉的存在，进而检验植物是否进行了光合作用。所以小宁同学是根据 3个叶圆片是否变蓝作为观察指标来判断3个叶圆片在实验过程中是否发生了光合作用。
（3）该实验中A和B形成对照实验，实验变量是有无光照，A叶圆片遮光，不能进行光合作用制造淀粉；B叶圆片见光，能进行光合作用制造淀粉。据此可得出的结论是光合作用需要光。
（4）该实验中B和C形成对照实验，实验变量是有无叶绿体，B处有叶绿体，能进行光合作用制造淀粉，脱色后滴加碘液变蓝；C处没有叶绿体，不能进行光合作用制造淀粉，脱色后滴加碘液不变蓝。据此可得出的结论是叶绿体是植物进行光合作用的必要条件。
故答案为：（1）溶解叶绿素，除去叶圆片本身的颜色对实验结果的干扰；（2）叶圆片是否变蓝色；（3）植物光合作用需要光；（4）植物光合作用需要叶绿体。
33．（2023八下·杭州期中）建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。小金建构了“两组分混合物含量测定”的思维模型：
运用该模型对教材中“测定空气中氧气含量”的实验进行了再探究：忽略含量很低的其它物质，空气可以看成由氮气和氧气组成的两组分混合物。
（1）【探究一】根据沸点低的组分先汽化的性质，测定混合物中某组分的含量。
将空气转变为液态空气，液氮先汽化。从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的　 　；
（2）【探究二】根据混合物中某组分发生化学反应，测定混合物中某组分的含量。
按图甲装置测定空气中氧气含量时，止水夹最合理的打开时间是　 　（填“反应刚结束时”或“冷却到室温时”）；
（3）【交流评价】
已知：在氧气不充足时，碳与氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳不溶于水且不与碱反应。小金用足量木炭替换红磷，等体积氢氧化钠浓溶液替换集气瓶中的水，规范操作后测得的氧气含量将　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
（4）【继续探究】
运用上述思维模型，小金又设计了图乙的实验装置，其“测定空气中氧气含量”的原理是　 　。
【答案】（1）分离转移
（2）冷却到室温时
（3）偏小
（4）铜和装置中的氧气反应，生成氧化铜固体，装置内的气体冷却到室温时注射器内减少的体积即为装置内氧气的体积，氧气的体积与反应前装置内的总体积之比即为氧气的含量。
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）根据实验的原理分析；
（2）根据实验原理分析解答；
（3）根据题目中所给的信息分析；
（4）根据实验的反应原理来分析。
【解答】（1）将空气转变为液态空气，液氮的沸点低先汽化，从混合物中分离出来，并没有转化为新的物质，因此从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的分离转移；
（2）为了使测量结果更准确，装置内的压强差最大，因此在步骤⑤中应等集气瓶冷却至室温后才打开止水夹；
（3）从题目中所给的信息，小科用足量木炭替换红磷，等体积氢氧化钠浓溶液替换集气瓶中的水，是通过碳与氧气反应生成二氧化碳，然后用氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳，从而达到测定空气中氧气含量的目的，但木炭燃烧过程中随着反应的进行，氧气越来越少，在氧气不充足时，碳与氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳不溶于水且不与碱反应，因此生成的气体不能被全部吸收，故测得的氧气含量将偏小；
（4）图乙装置中，测定空气中氧气含量的原理是铜和装置中的氧气反应，生成氧化铜固体，装置内的气体冷却到室温时注射器内减少的体积即为装置内氧气的体积，氧气的体积与反应前装置内的总体积之比即为氧气的含量。
34．（2023八下·杭州期中）自新型冠状病毒肺炎疫情发生以来，疫情在全球各国肆虐，特别是奥密克戎变种具有传播速度快，隐匿性强，感染症状轻等特点。科学研究发现新型冠状病毒对化学消毒剂敏感，75%酒精（C2H5OH）、过氧乙酸、84消毒液和紫外线均可灭活病毒。
（1）请写出酒精中碳、氢、氧三种元素的质量比为　 　。
（2）酒精中碳元素的质量分数为多少？（保留到0.1%）
（3）现有75%的酒精溶液100g，其中含有碳元素多少克？
【答案】（1）12：3：8
（2）酒精的相对分子质量为12×2+1×6+1×16=46；酒精中碳元素的质量分数为
；
（3）75%的酒精溶液100g，中酒精的质量为100g×75%=75g，
其中含有碳元素为
。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）元素的质量比=原子个数比乘以相对原子质量比；
（2）根据化合物中元素的质量分数的计算公式，进行分析解答；
（3）某元素质量=物质的质量乘以元素的质量分数。
【解答】 （1）酒精中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（1×16）=12：3：8。
35．（2023八下·杭州期中）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。小金现取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图。求：
（1）25g大理石中碳酸钙的质量。
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）mCaCO3=25g-5g=20g
（2）解：设生成氯化钙质量为x，生成二氧化碳质量是y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 111 44
20g x y
，
x=22.2g，y=8.8g，
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数：
，
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是11.1%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，结合已对化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。
【解答】 （1）25g大理石中碳酸钙的质量：25g-5g=20g，
答：25g大理石中碳酸钙的质量是20g。
36．（2023八下·杭州期中）小金取氯酸钾与二氧化锰的混合物30g放在大试管中加热，过一段时间后，停止加热，冷却，称得剩余固体的质量为26.16g，然后继续加热，至不再有气体释放为止，第二次收集到的氧气为5.76g。
（1）共收集到O2多少克？
（2）原混合物中有多少克MnO2
（3）第一次加热后剩余的26.16g固体中含有几种物质？各多少克？
【答案】（1）9.6g
（2）解：设要生成9.6g氧气需要参加反应的氯酸钾的质量为X。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
X 9.6g
X=24.5g，
所以原混合物中MnO2质量为：30g-24.5g=5.5g；
（3）含有氯酸钾14.7g；氯化钾5.96g；二氧化锰5.5g
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据第一次加热后固体质量的减少量就是生成的氧气的质量，再加上第二次加热生成氧气的质量就是总的氧气的质量，根据氧气的质量算出氯酸钾的质量，用30g减去氯酸钾的质量就是二氧化锰的质量，再根据第一次加热产生的氧气质量，可算出第一次加热分解的氯酸钾的质量，再进一步算出其它量来。
【解答】 （1）根据固体质量的减少量就是生成氧气的质量，所以第一次加热后生成氧气质量为：30g-26.16g=3.84g，所以共收集到氧气：3.84g+5.76g=9.6g；
（3）根据题意可知第一次产生氧气质量为3.84g，设要生成3.84g氧气同时生成氯化钾的质量为Z则：
2KClO32KCl+3O2↑
149 96
Z 3.84g
Z=5.96g；
第一次加热后剩余的26.16g固体中含有二氧化锰，质量不变还是5.5g，还含有生成的氯化钾5.96g，还含有没反应的氯酸钾：26.16g-5.5g-5.96g=14.7g。
1 / 1浙江省杭州市之江实验中学2022学年八年级第二学期科学期中试卷
1．（2023八下·杭州期中）科学研究常常采用转换、模拟等方法，下列课本实验中与其他三个所采用研究方法不同的是（　　）
A．研究潜水艇的浮沉
B．研究二氧化碳的性质
C．研究板块张裂
D．研究膈的升降与呼吸
2．（2023八下·杭州期中）2008年北京奥运会“祥云”火炬、2022年北京冬奥会“飞扬”火炬的外壳材料的主要成分和燃料如下表所示。奥运火炬的迭代，体现了我国科技水平的提高。下列有关说法错误的是（　　）
“祥云”火炬 “飞扬”火炬
外壳材料的主要成分 铝合金 碳纤维复合材料
燃料 丙烷（C3H8） 氢气（H2）
A．外壳材料的主要成分都属于非金属单质
B．燃料都具有可燃性
C．燃料燃烧时，助燃物都是氧气
D．燃料燃烧时，都有水生成
3．（2023八下·杭州期中）为了揭开原子内部结构的奥秘，1911年物理学家卢瑟福等人做了一个著名的“卢瑟福实验”：用一束带正电的、质量比电子大很多的高速α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来。通过这一实验现象不能获得的结论是（　　）
A．原子核质量较大 B．原子核体积很小
C．核外电子带负电荷 D．原子核带正电荷
4．（2023八下·杭州期中）如下图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（　　）
A．苯分子由碳、氢两种元素组成
B．苯中氢元素的质量分数小于10%
C．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1
D．六氯苯由6个碳原子和6个氯原子构成
5．（2023八下·杭州期中）分子和原子的本质区别是（　　）
A．分子能保持物质的化学性质而原子不能
B．分子能构成物质而原子不能
C．分子大，原子小
D．化学变化中，分子可分，原子不可分
6．（2023八下·杭州期中）如下图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，判断下列说法正确的是（　　）
A．X＝8 B．原子的核外电子数为53
C．碘的相对原子质量为126.9g D．碘原子的符号可用I2表示
7．（2023八下·杭州期中）下图中分别为氧气的实验室制取、干燥、收集、验满的操作，其中错误的是（　　）
A．制取 B．干燥
C．收集 D．验满
8．（2023八下·杭州期中）有两种微粒，已知它们的质子数相等，核外电子数也相等。下列关于说法错误的是（　　）
A．可能是一种分子和一种原子 B．可能是两种不同离子
C．可能是一种分子和一种离子 D．可能是两种不同的分子
9．（2023八下·杭州期中）两只分别装有空气和二氧化氮气体的玻璃瓶，瓶口相对中间用玻璃板隔开，如图甲。装置的微观模型用图乙表示，其中“●“代表空气粒子，“〇“代表二氧化氮分子。抽去玻璃板，紧贴瓶口，一段时间后瓶中微粒分布情况可表示为（　　）
A． B．
C． D．
10．（2023八下·杭州期中）一种有趣的钟表式元素周期表如右图所示，下列说法中不正确的是（　　）
A．一点整，时针所指元素为金属元素
B．六点整，时针所指元素的质子数为6
C．十一点整，时针所指元素的离子符号为Na+
D．钟面上时针、分针所指的两种元素组成化合物的化学式为MgO
11．（2023八下·杭州期中）在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵．对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（　　）
①2H②2NH3③SO2④⑤Mg2+⑥2OH-⑦H2O．
A．表示离子个数的是⑤ B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①②
12．（2023八下·杭州期中）同位素标记可以追踪有关反应中有关原子的去路，16O与18O是氧的二种同位素原子。1939年，美国科学家鲁宾和卡门利用某种植物，采用同位素标记法进行了如下实验：第一组：H218O+C16O2→某种植物→18O2，第二组：H216O+C18O2→某种植物→16O2．关于该实验，有关叙述错误的是（　　）
A．实验目的是为了研究光合作用制造的氧来自于水还是二氧化碳
B．第二组实验是没必要做的
C．16O与18O两种原子质子数相同，中子数不同，化学性质相同
D．为了得到科学结论，此实验应该在密闭的容器里进行，重复多次
13．（2023八下·杭州期中）某工业盐酸中因含有少量FeCl3（不含其它杂质）而显黄色，测知该盐酸中H+和Cl﹣的个数比为88：97，则其中Fe3+和Cl﹣的个数比为（　　）
A．9：97 B．1：3 C．3：1 D．3：97
14．（2023八下·杭州期中）我国古代人所使用的火折子，竹筒帽盖上时，内部可燃物保留火星，使用时只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，可燃物就燃烧起来。此时燃烧起来的主要原因是（　　）
A．提供了充足的助燃剂 B．隔离了二氧化碳气体
C．可燃物的着火点变低 D．升高了可燃物的温度
15．（2023八下·杭州期中）在化学反应A2+BC＝B+A2C中，反应物BC与生成B的质量关系如图所示。若2gA2与80gBC恰好完全反应，则生成A2C的质量是（　　）
A．8g B．80g C．28g D．18g
16．（2023八下·杭州期中）为了更好地理解燃烧红磷法测定空气中氧气含量实验原理，可利用传感器实时测定图1实验装置内的压强、温度和氧气浓度变化，三条曲线变化趋势如图2所示。下列有关叙述错误的是（　　）
A．X曲线表示的是温度变化
B．Y曲线表示的是氧气的浓度变化
C．CD段对应的变化进程是红磷燃烧
D．DE段对应的变化进程是水倒吸进广口瓶
17．（2023八下·杭州期中）实验室制取CO2一般有以下五个步骤：①检查装置气密性；②按要求装配好仪器；③向长颈漏斗中注入稀盐酸；④向锥形瓶中放入几小块石灰石；⑤收集气体。其中正确的操作顺序是（　　）
A．①②③④⑤ B．②①④③⑤ C．①④②③⑤ D．②③④①⑥
18．（2023八下·杭州期中）对下列实验中出现的异常现象分析合理的是（　　）
A．制取CO2气体时，始终收集不到CO2——收集CO2的集气瓶没盖玻璃片
B．排水法收集氧气收集到氧气不纯——通入氧气前集气瓶中水没有装满
C．细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶瓶底炸裂——由于引燃的火柴过长
D．测定空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水过少——红磷过量
19．（2023八下·杭州期中）当异物阻塞咽喉时，救护者可按照下图所示方法施救。下列有关施救过程的说法正确的是（　　）
A．横膈膜上升，肺内气压变大
B．横膈膜上升，膈肌处于收缩状态
C．胸腔容积扩大，实现吸气
D．胸腔容积缩小，肺内气压变小
20．（2023八下·杭州期中）为探究温度对某植物光合作用与呼吸作用的影响，兴趣小组以温度为变量进行实验。分别测出在光照与黑暗下植物体吸收和释放二氧化碳的速率，并绘成如图。下列有关叙述错误的是（　　）
A．从5℃到35℃，温度越高该植物的呼吸作用越强
B．光照时间相同，植物在25℃条件下积累的有机物最多
C．图中两曲线交点表示光合作用消耗的二氧化碳与呼吸作用释放的二氧化碳量相等
D．光照时间相同，在35℃条件下植物光合作用消耗的二氧化碳多于25℃
21．（2023八下·杭州期中）用化学用语填空：
①氦气：　 　；②人们常说“高空缺氧”中的“氧”指的是　 　；
③2个镁离子：　 　；④+6价的硫和氧形成的化合物：　 　；
⑤硫酸铜：　 　；
22．（2023八下·杭州期中）如图是教材中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的数字编号①～③各表示一种元素。请回答问题：
（1）①表示的元素是　 　；
（2）1个铝原子的核外电子有　 　个；
（3）元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地壳中的含量　 　（选填“高”或“低”）。
23．（2023八下·杭州期中）
（1）次氯酸消毒液是一种新型的含氯消毒剂，以次氯酸钠（NaClO）为主要成分，可以杀死新型冠状病毒。次氯酸钠中氯元素的化合价为　 　；
（2）氢氧化铝是一种无机物，化学式Al(OH)3，它既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，因此它是一种两性氢氧化物，由于又显一定的酸性，所以又可称之为铝酸（H3AlO3），请写出铝酸的酸根阴离子的符号　 　。
24．（2023八下·杭州期中）根据氧气的制取和性质的相关知识，回答下列问题：（注：浓硫酸能吸收气体中的水分）
（1）图甲装置中二氧化锰的作用是　 　；
（2）要获得一瓶干燥的氧气，图甲装置中导管的连接顺序为a→　 　；
（3）下列关于硫燃烧实验（如图乙）的相关描述合理的有　 　（填序号）；
①硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰②硫燃烧是剧烈氧化的反应
③硫在空气和氧气中燃烧的产物不同④集气瓶底部留有水可以减少燃烧产物对空气的污染
25．（2023八下·杭州期中）甲图为肺泡内的气体交换示意图，①、②代表呼吸运动过程，a、b代表气体；乙图M、N是膈肌的位置。a表示的气体是　 　，②过程等同于乙图膈肌的运动过程为　 　(选填“M→N”或“N→M")。
26．（2023八下·杭州期中）“假酒中毒”事件时有发生，“假酒”一般是由工业酒精加水配制而成的，它含有一定的甲醇（CH3OH），而饮用甲醇会使人视力迅速下降，甚至死亡。
（1）甲醇的工业制法为：X+2H2═CH3OH，X的化学式为　 　，你的判断依据是　 　。
（2）工业酒精的主要成分是乙醇，乙醇（C2H5OH）是一种重要的化工原料，用途广泛请写出乙醇做燃料燃烧时的化学方程式：　 　。
27．（2023八下·杭州期中）多角度认识物质及其变化，能帮助我们更全面了解物质世界。
（1）图1为空气成分的示意图，物质A的化学式为　 　。
（2）利用红磷燃烧测定空气里物质B含量的实验装置如图2所示。红磷燃烧反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　（填基本反应类型）。
（3）下列有关实验的说法错误的是　 　。
①将装置中的红磷用木炭代替，仍能得出相同结论；②做该实验前，应检查装置的气密性；
③待装置冷却至室温后才能打开止水夹；④若红磷不足，将导致测得氧气的含量小于。
28．（2023八下·杭州期中）已知某化学反应：A+2B＝2C+3D，2.3gA物质与4.8gB物质恰好完全反应生成4.4gC物质，则生成D物质的质量为　 　；若B物质的相对分子质量为32，则D物质的相对分子质量为　 　．
29．（2023八下·杭州期中）为破解原子结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈探索。
1897年，汤姆生提出了一个原子模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中。
1911年，英国科学家卢瑟福为探索原子的内部结构，用带正电的α粒子（α粒子就是氦原子核）轰击金属箔，发现有如下现象：①大多数α粒子能穿透金属箔而不改变原来的运动方向；②有小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分α粒子被弹了回来。
1913年，丹麦科学家波尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就　 　 (填“会”或“不会”)发生大角度散射。
（2）反映卢瑟福α粒子轰击金箔实验结果的示意图最合理的是____(填字母)；
A． B． C．
（3）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是　 　。
30．（2023八下·杭州期中）利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应质量守恒定律。如下图，小金将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为m1。加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为V，再次测得反应装置与物质总质量为m2，已知常温常压下氧气密度为ρ。据此请回答：
（1）实验中用量筒收集气体的好处是　 　。
（2）请解释“试管口塞棉花”的目的　 　。
（3）根据实验数据计算发现：m1﹣m2≠ρV，与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是____。
A．试管中高锰酸钾没有完全分解
B．导管口连续均匀冒气泡时才收集气体
C．未调节量筒内外液面相平就读数
31．（2023八下·杭州期中）为证明动物也像人一样会呼吸，小金设计如下图所示的实验：具体实验内容如图①，根据实验回答下列问题：
（1）图①中实验设计B起　 　作用。
（2）碱石灰能吸收二氧化碳，而空气中二氧化碳含量极少，通过实验现象：A试管中红色液滴向左移了一段距离，而B试管中红色液滴几乎没有移动，从而证明该动物消耗了一定量的空气中的某种成分，同时放出　 　气体。
（3）小金同学认为该实验还需证明A装置被消耗的成分是氧气，那小金还应进行的操作是　 　。
（4）小之同学受到小金的启示后认为该实验若把装置改变成如图②所示装置，还能用来测定空气中氧气的体积分数。你认为合理吗？请说明理由：　 　。
32．（2023八下·杭州期中）小金同学为验证植物光合作用需要光和叶绿体，设计了如下实验。
材料用具：银边天竺葵（叶边缘呈白色，无叶绿体）黑纸片、打孔器、白纸板、吸管、适宜浓度的酒精、碘液、回形针。
实验步骤：
①将天竺葵放置黑暗环境中24小时。
②把黑纸片用回形针夹在天竺葵植株的某一叶片上半部，然后把植株放在阳光下照射4小时。
③剪下此叶片，用打孔器分别在A（黑纸片遮光的绿色部位）、B（未遮光的绿色部位）和C（未遮光的白色部位）各取一个叶圆片（如图所示）。
④把取下的叶圆片放入装有酒精溶液的试管中，水浴加热，脱色后在清水中漂洗。
⑤将3个叶圆片放在白纸板上，用吸管吸取碘液，分别滴在3个叶圆片上，观察实验结果。请回答下列问题：
（1）实验步骤④中将叶圆片放入酒精溶液中进行脱色处理的目的是　 　。
（2）小金同学是根据　 　作为观察指标来判断3个叶圆片在实验过程中是否发生了光合作用。
（3）A和B进行对照的目的是，验证　 　。
（4）若实验结果叶圆片B变蓝，C不变蓝。则可得出的结论是　 　。
33．（2023八下·杭州期中）建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。小金建构了“两组分混合物含量测定”的思维模型：
运用该模型对教材中“测定空气中氧气含量”的实验进行了再探究：忽略含量很低的其它物质，空气可以看成由氮气和氧气组成的两组分混合物。
（1）【探究一】根据沸点低的组分先汽化的性质，测定混合物中某组分的含量。
将空气转变为液态空气，液氮先汽化。从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的　 　；
（2）【探究二】根据混合物中某组分发生化学反应，测定混合物中某组分的含量。
按图甲装置测定空气中氧气含量时，止水夹最合理的打开时间是　 　（填“反应刚结束时”或“冷却到室温时”）；
（3）【交流评价】
已知：在氧气不充足时，碳与氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳不溶于水且不与碱反应。小金用足量木炭替换红磷，等体积氢氧化钠浓溶液替换集气瓶中的水，规范操作后测得的氧气含量将　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
（4）【继续探究】
运用上述思维模型，小金又设计了图乙的实验装置，其“测定空气中氧气含量”的原理是　 　。
34．（2023八下·杭州期中）自新型冠状病毒肺炎疫情发生以来，疫情在全球各国肆虐，特别是奥密克戎变种具有传播速度快，隐匿性强，感染症状轻等特点。科学研究发现新型冠状病毒对化学消毒剂敏感，75%酒精（C2H5OH）、过氧乙酸、84消毒液和紫外线均可灭活病毒。
（1）请写出酒精中碳、氢、氧三种元素的质量比为　 　。
（2）酒精中碳元素的质量分数为多少？（保留到0.1%）
（3）现有75%的酒精溶液100g，其中含有碳元素多少克？
35．（2023八下·杭州期中）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。小金现取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图。求：
（1）25g大理石中碳酸钙的质量。
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
36．（2023八下·杭州期中）小金取氯酸钾与二氧化锰的混合物30g放在大试管中加热，过一段时间后，停止加热，冷却，称得剩余固体的质量为26.16g，然后继续加热，至不再有气体释放为止，第二次收集到的氧气为5.76g。
（1）共收集到O2多少克？
（2）原混合物中有多少克MnO2
（3）第一次加热后剩余的26.16g固体中含有几种物质？各多少克？
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】实验探究的其他思想方法
【解析】【分析】在难以直接拿研究对象做实验时，有时用模型来做实验，或者模仿实验的某些条件进行实验，这样的实验叫做模拟实验；对于一些看不见摸不着的现象或不易直接测量的量，通常用一些非常直观的现象去认识或用易测量的量间接测量，这种研究问题的方法叫转换法，据以上分析解答问题。
【解答】A、当潜艇本身的重量等于潜艇本身所排开液体的质量，潜艇悬浮在液体中，图中实验是模拟潜水艇如何沉浮的，属于模拟实验；
B、二氧化碳与水反应没有现象，为了能够观察实验，通过瓶子的形变与否来判断反应是否发生，属于转换法；
C、研究板块张裂，通过模拟来展示板块张裂的后果，属于模拟实验；
D、研究膈的升降与呼吸时，用一个瓶内放两个气球模拟呼吸时膈肌的变化，使用了模拟法；
结合以上分析，只有B与其它三个选项不同；
故答案为：B。
2．【答案】A
【知识点】氧气的性质和利用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】A、根据“祥云”火炬外壳材料的主要成分是铝合金，“飞扬”火炬的外壳材料的主要成分是碳纤维复合材料，进行分析判断。
B、根据燃料应具有可燃性，进行分析判断。
C、根据燃料燃烧时，都是与氧气反应，进行分析判断。
D、根据丙烷、氢气中均含有氢元素，进行分析判断。
【解答】A、“祥云”火炬外壳材料的主要成分是铝合金，“飞扬”火炬的外壳材料的主要成分是碳纤维复合材料，外壳材料的主要成分都属于混合物，均不是非金属单质，故选项说法错误。
B、燃料都具有可燃性，故选项说法正确。
C、燃料燃烧时，助燃物都是氧气，故选项说法正确。
D、丙烷、氢气中均含有氢元素，燃料燃烧时，都有水生成，故选项说法正确。
故答案为：A。
3．【答案】C
【知识点】原子结构的探索过程
【解析】【分析】根据该实验的三种现象来分析：大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来，每一种现象说明了什么问题。
【解答】A、有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故A正确；
B、大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明原子核的体积很小，原子核外空间很大，故B正确；
C、该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况，故C错误；
D、一小部分改变了原来的方向，又因为α粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向，故D正确。
故答案为：C。
4．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、根据分子结构来分析；
B、根据化合物中元素的质量分数来分析；
C、根据物质中元素质量比的计算方法来分析；
D、根据物质的造成来分析。
【解答】 A、六氯苯是由六氯苯分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
B、苯中氢元素的质量分数为，故正确；
C、由六氯苯的化学式C6Cl6可知，其中碳元素和氯元素的质量比为：（12×6）：（35.5×6）=12：35.5，故错误；
D、苯是由苯分子构成的，苯是由碳元素与氢元素组成的，故错误。
故答案为：B。
5．【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【分析】分子、原子都是构成物质的粒子，它们的质量都很小，分子在化学变化中可以分成原子，而原子不能再分；分子与原子的本质区别是在化学变化中是否可分，进行分析判断。
【解答】A、分子能保持物质的化学性质，原子也能，故选项错误。
B、分子和原子都是构成物质的粒子，故选项错误。
C、分子和原子不能比较大小，但由原子构成的分子，其一个分子比构成它的原子大，故选项错误。
D、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，故在化学变化中，分子可分，原子不可分，故选项正确。
故答案为：D。
6．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表
【解析】【分析】A、根据原子中，质子数=核外电子数，进行分析判断。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
D、根据元素符号可表示一个原子，进行分析判断。
【解答】A、原子中，质子数=核外电子数，x=53-2-8-18-7=18，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为53；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为53，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，碘的相对原子质量为126.9，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
D、碘原子的符号应该用I表示，该选项说法错误。
故答案为：B。
7．【答案】B
【知识点】氧气的性质和利用；制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据实验室制取氧气的实验注意事项、验满方法等，进行分析判断。
【解答】A、实验室用过氧化氢溶液制取氧气，属于固液常温型，图中所示装置正确。
B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示操作错误。
C、氧气的密度比空气的大，能用向上排空气法收集，图中所示装置正确。
D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已集满，图中所示操作正确。
故答案为：B。
8．【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】构成物质的基本粒子有：分子、原子、离子，在分子和原子中质子数等于电子数，对于离子来说质子数与核外电子数是不相同的。
【解答】A、一种分子和一种原子是可能的，例如：水分子和氖原子都是有10个质子和10个电子，A正确；
B、两种不同的离子是可能的，例如：OH-和F-都含有9个质子，10个电子，B正确；
C、一种分子和一种离子是不可能的，因为对于分子来说质子数和电子数是相等的，对于离子来说质子数和电子数是不相等的，所以一种分子和一种离子要么质子数相等，要么电子数相等，不可能质子数和电子数都相等，C错误；
D、两种不同的分子是可能的，例如：H2O分子和NH3分子都含有10个质子，10个电子，D正确。
故答案为：C。
9．【答案】A
【知识点】分子的热运动；分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】根据分子的性质：分子在不断运动进行分析。
【解答】空气分子和二氧化氮分子都在不停地运动，打开玻璃板后，空气分子会进入二氧化氮分子中间空隙，而二氧化氮分子会进入空气分子的空隙，从而使右边颜色变浅，左边颜色变深。当达到一定时间后，左右两个瓶子内的分子分布均匀，即两边的颜色是一致的。
故答案为：A。
10．【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表
【解析】【分析】根据时针、分针、秒针所对应的元素，结合题意进行分析判断。
【解答】A、一点整，时针所指元素为氢元素，为非金属元素，故选项说法错误。
B、六点整，时针所指元素的原子序数为6，原子序数=核电荷数=核内质子数，则质子数为6，故选项说法正确。
C、十一点整，时针所指元素是钠元素，其离子符号为Na+，故选项说法正确。
D、钟面上时针、分针所指的两种元素分别是氧元素、镁元素，组成化合物是氧化镁，其化学式为MgO，故选项说法正确。
故答案为：A。
11．【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】 ①2H中的2表示氢原子的个数为2个；
②2NH3的2表示氨气分子的个数为2个；
③SO2中的2表示一个二氧化硫分子中含有2个氧原子；
④O中的2表示氧化铜中铜元素的化合价为+2；
⑤Mg2+中的2表示一个镁离带有2个单位的正电荷；
⑥2OH-中的2表示氢氧根离子的个数为2个；
⑦H2O中的2表示一个水分子中含有2个氢原子；
A、表示离子个数的是⑥，错误；
B、表示离子所带电荷数的是⑤，错误；
C、表示分子中原子个数的是③⑦，正确；
D、表示分子个数的是②，错误；
故答案为：C。
12．【答案】B
【知识点】同位素
【解析】 【分析】根据实验的过程，第一组：标记了水，由H218O+C16O2→某种植物→18O2，说明了生成氧气的氧元素来自水，第二组标记了二氧化碳，由H216O+C18O2→某种植物→16O2．说明了生成氧气的氧元素没有来自二氧化碳，据此分析判断。
【解答】由两组实验的过程可知：第一组：标记了水，由H218O+C16O2→某种植物→18O2，说明了生成氧气的氧元素来自水，第二组标记了二氧化碳，由：H216O+C18O2→某种植物→16O2．说明了生成氧气的氧元素没有来自二氧化碳。
A、实验目的是为了研究光合作用制造的氧来自于水还是二氧化碳，叙述正确；
B、通过对比实验更能说明问题，叙述不正确；
C、16O与18O两种原子质子数相同，中子数不同，化学性质相同，叙述正确；
D、为了得到科学结论，此实验应该在密闭的容器里进行，重复多次，叙述正确。
故答案为：B。
13．【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据已有的知识进行分析，溶液不显电性，在溶液中阴离子和阳离子所带电荷数值相等。
【解答】 H+与Cl-的个数比为88：97，则负电荷总数为97，氢离子所带正电荷总数为88，要保证阴离子所带负电荷数值与阳离子所带正电荷数值相等，则铁离子需要提供9个正电荷，一个铁离子带三个正电荷，故铁离子个数为3，所以Fe3+与Cl-的个数比为3：97，观察选项，
故答案为：D。
14．【答案】A
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】 根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。
【解答】 竹筒帽盖上时，内部可燃物保留火星，使用时只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，可燃物就燃烧起来，主要原因是提供了充足的助燃剂氧气。
故答案为：A。
15．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】观察分析图象，由图象可以求出B与C的质量比，由B的质量，求出C的质量，再根据质量守恒定律可求出生成D的质量。
【解答】 由图象可知，该反应中反应物BC与生成物B的质量关系为10：8；所以，80gBC完全反应生成B的质量是：。根据质量守恒定律，生成A2C的质量是2g+80g-64g=18g。
故答案为：D。
16．【答案】C
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】红磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
【解答】A、红磷燃烧放热，温度升高，完全反应后温度降低至原温度，X曲线表示的是温度变化，该选项正确。
B、红磷燃烧消耗氧气，Y曲线表示的是氧气的浓度变化，该选项正确。
C、CD段对应的是红磷完全燃烧后，冷却至室温的过程，该选项不正确。
D、DE段对应的变化进程是水倒吸进广口瓶，该选项正确。
故答案为：C。
17．【答案】B
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据制取二氧化碳的步骤（连→查→加→倒→收）进行分析解答即可。
【解答】 实验室制取CO2的操作步骤是：连（连接仪器、按要求装配好仪器）→查（检查装置的气密性）→加（向锥形瓶中装入几小块石灰石）→倒（向漏斗中注入稀盐酸）→收（用向上排空气法收集），则正确的操作顺序为：②①④③⑤。
故答案为：B。
18．【答案】B
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】A、根据实验室制取二氧化碳的注意事项，进行分析判断。
B、根据实验室制取氧气的注意事项，进行分析判断。
C、根据细铁丝在氧气中燃烧的注意事项，进行分析判断。
D、根据测定空气中氧气含量时的注意事项，进行分析判断。
【解答】 A、制取CO2气体时，收集CO2的集气瓶没盖玻璃片，不会造成始终收集不到CO2，故选项说法错误。
B、通入氧气前集气瓶中水没有装满，会导致排水法收集氧气收集到氧气不纯，故选项说法正确。
C、细铁丝在氧气中燃烧时，引燃的火柴过长，会造成消耗集气瓶中的氧气，不会导致集气瓶瓶底炸裂，故选项说法错误。
D、测定空气中氧气含量时，红磷过量是正确的操作，不会导致进入集气瓶中的水过少，故选项说法错误。
故答案为：B。
19．【答案】A
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换
【解析】【分析】当肋间肌和膈肌收缩时，胸廓体积增大，肺也随之扩张，肺内气压低于外界大气压，外界气体通过呼吸道进入肺，完成吸气；当肋间肌和膈肌舒张时，胸廓体积缩小，肺也随之回缩，肺内气压高于外界大气压，肺内气体通过呼吸道排出体外，完成呼气。
【解答】图中救助方法是使膈顶端上升，胸廓容积变小，肺内气压升高，气体被排出，将咽喉部位的阻塞物冲出，是呼气过程，此时膈顶部上升，膈肌处于舒张状态，胸腔容积缩小，肺内气压变大。
故答案为：A。
20．【答案】C
【知识点】光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】此题考查的知识点是温度对植物的光合作用、呼吸作用的影响。正确识图分析解答。
【解答】 A、从坐标图可以看出，从5℃到 35℃，温度越高该植物的呼吸作用越强，A正确；
B、图示中在25℃的时候，光照时下植物吸收二氧化碳速率最大，积累的有机物最多，B正确；
C、光合作用的二氧化碳消耗量等于光照下二氧化碳的吸收量加上黑暗中呼吸作用释放的二氧化碳，因此图中两曲线的交点处光合作用消耗的二氧化碳较多，C错误；
D、根据C选项的解析，光照时间相同，在 35℃条件下植物光合作用消耗的二氧化碳为：3+3.5=6.5（mg/h），而 25℃时消耗的二氧化碳为：3.75+2.25=6（mg/h），D正确。
故答案为：C。
21．【答案】He；O2；2Mg2+；SO3；CuSO4
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价．化学式书写的一般规律是：正前负后，然后利用十字交叉法书写。
【解答】 （1）书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；氦气表示为He；
（2）人们常说“高空缺氧”中的“氧”指的是氧气，表示为O2；
（3）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2个镁离子表示为2Mg2+；
（4））+6价的硫和氧形成的化合物是三氧化硫，表示为SO3；
（5）化学式书写的一般规律是：正前负后，然后利用十字交叉法书写；硫酸铜中铜元素+2价，硫酸根-2价，表示为CuSO4。
22．【答案】（1）H/氢/氢元素
（2）13
（3）低
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】 （1）①表示的元素原子序数为1，进行分析解答。
（2）根据铝元素的原子序数为13，进行分析解答。
（3）地壳中元素含量，进行分析解答。
【解答】（1）①表示的元素原子序数为1，为氢元素。
（2）铝元素的原子序数为13，原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为13。
（3）第2周期、第ⅥA族的元素是氧元素，元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地壳中的含量低。
23．【答案】（1）+1价
（2）
【知识点】元素化合价的规则与计算；常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】（1）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
（2）根据离子符号的写法来分析。
【解答】 （1）在化合物中钠元素显+1价，氧元素一般显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，设氯元素的化合价是x，可得：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1；
（2）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，由铝酸（H3AlO3）的化学式可知，每个铝酸根离子带三个单位的负电荷，则铝酸中的阴离子的符号为。
24．【答案】（1）催化/作催化剂/改变反应速率
（2）d→e→b→c
（3）①②④
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）过氧化氢制取氧气时二氧化锰的作用是催化作用，加快反应速度，利用氧气的收集。
（2）实验目的是制取干燥的气体，而该气体是用溶液获得的，所以要先干燥后排空气法收集；
（3）硫燃烧实验现象和本质进行分析，注意实验过程中的注意事项；
【解答】（1）图甲装置是过氧化氢在二氧化锰的催化下制取氧气，其中二氧化锰的作用是催化，加快反应的进行，利于氧气的收集；
（2）要获得一瓶干燥的氧气，实验目的是收集干燥的氧气，而氧气是过氧化氢溶液制得的，所以要先干燥后用向上排空气法收集，干燥时洗气瓶应该长进短出也就是气体必须从浓硫酸中通过，所以收集图甲装置中导管的连接顺序为a→d→e→b→c；
（3）①硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气燃烧时蓝紫色火焰。正确；
②由于燃烧都是剧烈的氧化现象，所以硫燃烧是剧烈氧化的现象。正确；
③硫在空气和氧气中燃烧的现象不同，但是产物相同，都是生成二氧化硫。错误；
④由于生成的二氧化硫有毒能污染大气，同时二氧化硫能溶解于水，所以集气瓶底部留有水可以减少燃烧产物对空气的污染。正确；
故选①②④。
25．【答案】二氧化碳或CO2；M→N
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换
【解析】【分析】甲表示肺泡与外界的气体交换，肺与外界的气体交换是通过呼吸运动实现的。
乙图吸气时，肋间肌收缩，肋骨上举，胸骨向上向外移动，胸廓的左右径和前后径变大，这时膈肌收缩，膈顶部下降，胸廓的上下径变大，这时肺内压小于外界大气压，外界的气体进入肺，完成吸气动作，呼气与吸气相反；
【解答】血液流经肺部毛细血管时，血液中的二氧化碳进入肺泡，肺泡中的氧气进入血液，故a表示的气体是二氧化碳，
②过程为吸气过程，这时膈肌收缩，膈顶部下降，胸廓的上下径变大，故M→N。
26．【答案】（1）CO；质量守恒定律
（2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。
（2）根据乙醇燃烧生成二氧化碳和水，进行分析解答。
【解答】 （1）由所给方程式可知，反应前各原子种类及个数为氢：4，反应后为碳1、氢4、氧1，根据反应前后原子种类、数目不变，则X化学式为CO。判断依据是质量守恒定律。
（2）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为
C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
27．【答案】（1）N2
（2）4P+5O22P2O5；化合反应
（3）①
【知识点】空气的成分及探究；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】红磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
【解答】 （1）图1为空气成分的示意图，氧气在空气中的体积分数是21%，物质B的化学式为O2。
（2）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5，该反应属于化合反应。
（3）①不能用木炭代替红磷进行实验，是因为木炭燃烧生成二氧化碳，导致瓶内气压无明显变化，水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量，该选项不正确。
②做该实验前，应检查装置的气密性，以防止装置漏气影响实验结果，该选项正确。
③待装置冷却至室温后才能打开止水夹，该选项正确。
④若红磷不足，氧气不能完全反应，将导致测得氧气的含量小于，该选项正确。
故答案为：①。
28．【答案】2.7g；12
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】解答此题需依据质量守恒定律，反应前后质量总和相等，所以参加反应的A和B的质量和等于生成物C和D的质量和，以此为突破口，找出B的质量，再根据B的相对分子质量为32以及B和D的质量关系，可以求得B的相对分子质量。
【解答】 生成B的质量为2.3g+4.8g-4.4g=2.7g。
设D的相对分子质量为D。
A+2B=2C+3D
2×32 3D
4.8g 2.7g
则，
解得D=1。
29．【答案】（1）不会
（2）A
（3）质子（或氢离子）
【知识点】原子的构成；原子结构的探索过程
【解析】【分析】原子是由原子核和电子构成，原子核带正电、体积很小，原子的质量只要集中在原子核上，核外有一个非常大的空间，据此进行分析。
【解答】（1）在卢瑟福的实验中，大多数a粒子穿过金箔后方向不变，说明原子内部绝大部分空间是“空的”；若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数a粒子就不会发生大角度散射；
（2）极少数α粒子被反弹了回来，说明原子核的质量很大体积很小；原子核带正电，a粒子也带正电，因此当a粒子经过原子核附近时，应该受到排斥而不是吸引，因此当α粒子轰击金箔时，如图所示的运动轨迹不可能是BC；
故答案为：A。
（3）卢瑟福从氮原子中打出了1个微粒，α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，说明原子核内的质子数变成了8个，所以打出了一个质子。
30．【答案】（1）便于直接读出氧气的体积
（2）防止高锰酸钾粉末堵塞导管或通过导管进入水槽，污染了水槽
（3）B；C
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）实验中用量筒收集气体的好处是能够直接显示收集气体的体积。
（2）根据化学反应的原理、所需仪器以及注意事项来分析；
（3）A、试管中高锰酸钾没有完全分解，不影响实验结果；
B、导管口连续均匀冒气泡时才收集气体，导致收集的氧气偏少，影响实验结果；
C、未调节量筒内外液面相平就读数，影响实验结果。
【解答】（1）实验中用量筒收集气体的好处是能够直接显示收集气体的体积。
（2）实验中在试管口塞棉花的目的是防止固体粉末进入导管，使导管堵塞；
（3）A、试管中高锰酸钾没有完全分解，不影响实验结果；
B、导管口连续均匀冒气泡时才收集气体，导致收集的氧气偏少，影响实验结果；
C、未调节量筒内外液面相平就读数，影响实验结果。
故答案为：BC。
31．【答案】（1）对照
（2）二氧化碳
（3）取下塞子，将燃着的木条伸入试管中
（4）不合理，小动物呼吸消耗氧气，但密闭容器中氧气含量低于一定程度时动物不能生存，因此小动物不会把这密封容器中的氧气消耗完
【知识点】动物的呼吸作用
【解析】【分析】对照实验是指在研究一种条件对研究对象的影响时，所进行的除了这种条件不同外，其他条件都相同的实验。根据变量设置一组对照实验，使实验结果具有说服力。一般来说，对实验变量进行处理的，就是实验组。没有处理的是对照组。
植物呼吸作用：有机物+氧气→二氧化碳+水+能量。
【解答】（1）探究实验的原则之一是要设置对照实验，实验设计B就起到对照的作用。
（2）动物在呼吸过程中，消耗氧气，释放二氧化碳，分解有机物，释放能量。A试管内由于昆虫消耗了氧气，产生的二氧化碳又被吸收，使瓶内气体含量减少，气压变小，因此红色液滴向左移动。
（3）根据氧气具有助燃作用，把燃着的木条伸入试管内，如果继续燃烧说明有氧气，如果熄灭，说明缺少氧气。
（4）测量空气中的氧气体积分数，前提是动物把里面的氧气全部消耗掉，如果有剩余，则测量不准确，设置也就不合理。
32．【答案】（1）溶解叶绿素，除去叶圆片本身的颜色对实验结果的干扰
（2）叶圆片是否变蓝色
（3）植物光合作用需要光
（4）植物光合作用需要叶绿体
【知识点】光合作用的原料、条件和产物
【解析】【分析】（1）光合作用是绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放出氧气的过程。
（2）对照实验：在探究某种条件对研究对象的影响时，对研究对象进行的除了该条件不同以外，其他条件都相同的实验。
【解答】（1）实验步骤④中将叶圆片放入酒精溶液中进行脱色处理的目的是溶解叶绿素，除去叶圆片本身的颜色对实验结果的干扰，便于观察叶圆片颜色的变化。
（2）淀粉遇碘变蓝，植物进行光合作用产生淀粉，所以可用碘液来检验淀粉的存在，进而检验植物是否进行了光合作用。所以小宁同学是根据 3个叶圆片是否变蓝作为观察指标来判断3个叶圆片在实验过程中是否发生了光合作用。
（3）该实验中A和B形成对照实验，实验变量是有无光照，A叶圆片遮光，不能进行光合作用制造淀粉；B叶圆片见光，能进行光合作用制造淀粉。据此可得出的结论是光合作用需要光。
（4）该实验中B和C形成对照实验，实验变量是有无叶绿体，B处有叶绿体，能进行光合作用制造淀粉，脱色后滴加碘液变蓝；C处没有叶绿体，不能进行光合作用制造淀粉，脱色后滴加碘液不变蓝。据此可得出的结论是叶绿体是植物进行光合作用的必要条件。
故答案为：（1）溶解叶绿素，除去叶圆片本身的颜色对实验结果的干扰；（2）叶圆片是否变蓝色；（3）植物光合作用需要光；（4）植物光合作用需要叶绿体。
33．【答案】（1）分离转移
（2）冷却到室温时
（3）偏小
（4）铜和装置中的氧气反应，生成氧化铜固体，装置内的气体冷却到室温时注射器内减少的体积即为装置内氧气的体积，氧气的体积与反应前装置内的总体积之比即为氧气的含量。
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）根据实验的原理分析；
（2）根据实验原理分析解答；
（3）根据题目中所给的信息分析；
（4）根据实验的反应原理来分析。
【解答】（1）将空气转变为液态空气，液氮的沸点低先汽化，从混合物中分离出来，并没有转化为新的物质，因此从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的分离转移；
（2）为了使测量结果更准确，装置内的压强差最大，因此在步骤⑤中应等集气瓶冷却至室温后才打开止水夹；
（3）从题目中所给的信息，小科用足量木炭替换红磷，等体积氢氧化钠浓溶液替换集气瓶中的水，是通过碳与氧气反应生成二氧化碳，然后用氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳，从而达到测定空气中氧气含量的目的，但木炭燃烧过程中随着反应的进行，氧气越来越少，在氧气不充足时，碳与氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳不溶于水且不与碱反应，因此生成的气体不能被全部吸收，故测得的氧气含量将偏小；
（4）图乙装置中，测定空气中氧气含量的原理是铜和装置中的氧气反应，生成氧化铜固体，装置内的气体冷却到室温时注射器内减少的体积即为装置内氧气的体积，氧气的体积与反应前装置内的总体积之比即为氧气的含量。
34．【答案】（1）12：3：8
（2）酒精的相对分子质量为12×2+1×6+1×16=46；酒精中碳元素的质量分数为
；
（3）75%的酒精溶液100g，中酒精的质量为100g×75%=75g，
其中含有碳元素为
。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）元素的质量比=原子个数比乘以相对原子质量比；
（2）根据化合物中元素的质量分数的计算公式，进行分析解答；
（3）某元素质量=物质的质量乘以元素的质量分数。
【解答】 （1）酒精中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（1×16）=12：3：8。
35．【答案】（1）mCaCO3=25g-5g=20g
（2）解：设生成氯化钙质量为x，生成二氧化碳质量是y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 111 44
20g x y
，
x=22.2g，y=8.8g，
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数：
，
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是11.1%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，结合已对化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。
【解答】 （1）25g大理石中碳酸钙的质量：25g-5g=20g，
答：25g大理石中碳酸钙的质量是20g。
36．【答案】（1）9.6g
（2）解：设要生成9.6g氧气需要参加反应的氯酸钾的质量为X。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
X 9.6g
X=24.5g，
所以原混合物中MnO2质量为：30g-24.5g=5.5g；
（3）含有氯酸钾14.7g；氯化钾5.96g；二氧化锰5.5g
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据第一次加热后固体质量的减少量就是生成的氧气的质量，再加上第二次加热生成氧气的质量就是总的氧气的质量，根据氧气的质量算出氯酸钾的质量，用30g减去氯酸钾的质量就是二氧化锰的质量，再根据第一次加热产生的氧气质量，可算出第一次加热分解的氯酸钾的质量，再进一步算出其它量来。
【解答】 （1）根据固体质量的减少量就是生成氧气的质量，所以第一次加热后生成氧气质量为：30g-26.16g=3.84g，所以共收集到氧气：3.84g+5.76g=9.6g；
（3）根据题意可知第一次产生氧气质量为3.84g，设要生成3.84g氧气同时生成氯化钾的质量为Z则：
2KClO32KCl+3O2↑
149 96
Z 3.84g
Z=5.96g；
第一次加热后剩余的26.16g固体中含有二氧化锰，质量不变还是5.5g，还含有生成的氯化钾5.96g，还含有没反应的氯酸钾：26.16g-5.5g-5.96g=14.7g。
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