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第一章 第二节 电解质与非电解质及其分类
一、电解质与非电解质
(1)电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。如：KNO3、HCl、CuSO4等
电解质包括
（1）酸：H2SO4、HCl、HNO3、H2SO3、H2CO3等
（2）碱：NH3 ·H2O、Ca(OH)2 、Mg(OH) 2 、NaOH等
（3）盐：KNO3、BaSO4等
（4）金属氧化物：CaO、MgO、Na2O等
（5）水
注意：电解质的前提必须是化合物，酸只能在水溶液里导电，熔融状态不导电；盐酸是HCl气体的水溶液，属于混合物，不是电解质；H2SO4是电解质，但是稀H2SO4不是电解质，它是H2SO4的稀溶液，是混合物；AgCl、BaSO4难溶于水，但是熔融状态可以导电，所以也是电解质
(2)非电解质：水溶液和熔融状态均不能导电的化合物叫做非电解质。如：甲烷、乙醇等
非电解质包括
（1） 非金属氧化物：SO2、CO等
（2） 非酸性气态氢化物：NH3
（3） 大部分有机物：甲烷、葡萄糖、乙醇蔗糖等
注意：CO2、SO2 、NH3虽然属于非电解质，但是他们的水溶液可以导电，因为他们与水反应的产物H2CO3、H2SO3、NH3 ·H2O属于电解质
注意
1共同点：电解质、非电解质均指化合物，属于纯净物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电
混合物和单质既不是电解质又不是非电解质
2电解质的导电是有条件的，电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电，
例1、下列说法正确的是(　　)
A．铜、铁均能导电，所以它们都是电解质
B．NH3、SO2的水溶液都能导电，所以它们都是电解质
C．固体氯化钠不能导电，所以是非电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质
答案D
铜、铁是单质既不是电解质又不是非电解质，A错误；NH3、SO2的水溶液能导电是因为它们和水反应的产物NH3 ·H2O、H2SO3是电解质，B错误；NaCl固体形式不会导电，但是其水溶液或熔融状态可以导电，属于电解质C错误
例2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(　　)
A．HCl B．Cl2 C．NaHCO3 D．CO2
答案：D
HCl属于电解质 A错误；Cl2是单质，既不是电解质，又不是非电解质，B错误；NaHCO3属于盐类物质，属于电解质；CO2是非电解质，和水反应生成的H2CO3是电解质，所以水溶液可以导电
例3、下列有关电解质的说法正确的是(　　)
①NaOH固体溶于水能导电，所以NaOH是电解质 ②CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质
③液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质 ④FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3是电解质
⑤C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是电解质
⑥BaSO4、CaCO3都是难溶物，其水溶液不导电，故它们不是电解质
A．①② B．①④ C．①③⑤ D．②④⑥
答案B
CO2属于非电解质，Cu既不是电解质又不是非电解质，乙醇属于非电解质，BaSO4、CaCO3是盐类物质，属于电解质
例4、下列物质中①Fe ②NaCl固体 ③熔融的NaOH ④K2SO4溶液 ⑤SO2 ⑥甲烷 ⑦NaCl溶液 ⑧H2O ⑨酒精；
属于电解质的是________，属于非电解质的是_______，既不是电解质，也不是非电解质的是__________
答案：
②③⑧ ⑤⑥⑨ ①④⑦
二、电解质的电离
1、概念：电解质在水溶液中或熔融状态下形成自由移动离子的过程—
2、条件：水溶液或熔融状态。酸的只能在水溶液中；碱和盐既可以在水溶液下电离，又可以在熔融状态下电离
注意：水溶液中的电离是在水分子作用下，而不是在电流作用下
3、表示方法——电离方程式：电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子，书写电离方程式时，化学式写在等号左边。离子符号写在等号右边
三、强电解质和弱电解质
1、强电解质：在水溶液中完全电离成离子的电解质称为强电解质
2、弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质称为弱电解质
注意：强电解质在水溶液中完全以离子形式存在，而弱电解质在水溶液中大部分以电解质分子存在，少部分以离子形式存在
3、强弱电解质的分类
强电解质包括：①强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HI、HBr
②强碱：NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2
③大部分盐：NaCl、KNO3、BaSO4、AgCl等
④金属氧化物：CuO、CaO、MgO、Na2O等
注意：难溶性BaSO4、AgCl等溶于水的那部分是完全电离的，或者说在熔融状态下完全电离，所以属于强电解质
弱电解质包括：①弱酸：H2SO3、H2CO3 、HF、CH3COOH等
②弱碱：NH3 ·H2O、 Cu(OH)2、Mg(OH)2等
③水：H2O
注意：弱电解质在水溶液中大部分以电解质分子形式存在，少部分以离子形式存在
例5、下列物质的分类组合中正确的是( )
A B C D
强电解质 KOH NaCl BaCO3 HCl
弱电解质 BaSO4 NH3 H2O HF BaCO3
非电解质 CO2 石墨 CH4 NH3
导电物质 石墨 稀H2SO4 铜 熔融KCl
答案 C
BaSO4强电解质 A错误；石墨是单质，既不是电解质又不是非电解质 B错误；BaCO3强电解质，C错误。
例6、下列物质中的分类组合正确的是( )
A B C D
强电解质 HF CuSO4 H2SO4 BaSO4
弱电解质 HI CH3COOH CaCO3 NH3 H2O
非电解质 SO2 Cu H2O CH3CH2OH
答案 D
HF弱电解质，A错误；Cu既不是电解质又不是非电解质，B错误；CaCO3是强电解质，H2O非电解质C错误
例7、下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是( )
A．电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程
B．BaSO4在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以BaSO4是强电解质
C．氯气和NH3的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D．水是弱电解质
答案：C
氯气既不是电解质又不是非电解质，NH3属于非电解质，它们水溶液导电原因是它们与水反应的产物是电解质。
例8、现有①硫酸钠 ②碳酸钡固体 ③碳酸 ④硫化氢 ⑤二氧化硫 ⑥金属汞 ⑦石墨 ⑧苛性钠 ⑨NH3 H2O ⑩熟石灰，其中属于强电解质的是___________________，属于弱电解质的是______________，属于非电解质的是____________，既不是电解质，又不是非电解质的是______________________
答案：①②⑧⑩ ③④⑨ ⑤ ⑥⑦
四、电解质电离的表示方法
电离方程式：电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子，书写电离方程式时，化学式写在等号左边，离子符号写在等号右边
(1)强电解质电离的书写方法：因这些物质是完全电离的，故在书写时用“ = ”
如：H2SO4===2H++SO42-、NaOH===Na++OH-、NaCl=== Na++Cl-、Fe2(SO4)3=2Fe3++3 SO42-
注意：书写电离方程式时，数字要写在相应的离子符号的前面，原子团（SO42- 、OH-等）是不能拆开的
(2)弱电解质电离方程式的书写方法：弱电解质，在水分子的作用下，只是部分分子能够电离出自由移动的阴、阳离子，因此书写电离方程式时用“ ”
如：CH3COOH CH3COO- +H+ 、 NH3·H2O NH4++OH-、HF H++F-
（3）多元弱酸的电离
多元弱酸的电离是分步进行的（即每次只电离出一个H+），但以第一步电离为主
H2SO3 H++HSO3-、HSO3- H++SO32-
H2CO3 H++HCO3-、HCO3- H++CO32-
（4）多元弱碱的电离
多元弱碱：多远弱碱也是分步电离，但电离过程较复杂，所以写多远弱碱电离方程式“一步到位”
如：Cu(OH)2 Cu2++2OH-；Fe(OH)3 Fe3++3OH-
(5)酸式盐的书写方法：
①强酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成氢离子，酸根离子和金属阳离子（或铵根离子）；
如：NaHSO4===Na＋＋SO42-+H+；NH4HSO4=== NH4＋＋SO42-+H+
强酸的酸式盐在熔融状态下，完全电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸式酸根离子，酸式酸根离子不电离，NaHSO4(熔融)=== Na＋+ HSO4-
②弱酸的酸式盐在水溶液中，“先完全，后部分”，先完全电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸式酸根离子，之后酸式酸根离子在部分电离（这步可以不用写出）；
NaHCO3= Na＋+ HCO3-、HCO3-H++CO32-（可以不用写）
弱酸的酸式盐在熔融状态下，完全电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸式酸根离子，酸式酸根离子不电离
NaHCO3 (熔融)=== Na＋+ HCO3-
五
1、电离方程式书写注意事项
①符合客观事实，
②质量守恒：电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等
③电荷守恒：电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性
2、从电离的角度认识酸、碱、盐
酸：电离时生成的阳离子全是H+的化合物，比如：CH3COOH、HCl、HNO3等
碱：电离时生成的阴离子全是OH-的化合物，比如：NaOH、Ba(OH)2、NH3 H2O等
盐：电离时生成酸根离子和金属阳离子（或铵根离子）的化合物，NaCl、K2SO4、NH4NO3等
例9、下列电解质在水溶液中电离方程式错误的是(　　)
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
C．FeCl2===Fe2＋＋2Cl－ D．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
答案A
碳酸氢钠是弱酸的酸式盐不能完全电离出氢离子和酸根离子，NaHCO3= Na＋+ HCO3-、HCO3-H++CO32-（可以不用写）
例10、对下列物质进行的分类正确的是(　　)
A．纯碱属于碱 B．CuSO4·5H2O属于电解质
C．凡能电离出OH-的化合物都属于碱 D．盐类物质一定含有金属阳离子
答案 B
纯碱是碳酸钠属于盐类物质，A错误；电离出的阴离子只有OH-的化合物属于碱，碱式盐也可以电离出OH-，C错误；盐类中阳离子可以是金属阳离子也可以是铵根离子，D错误
六、
1、导电本质 (电荷的定向移动)
(1)金属：金属导电粒子是自由移动的电子
(2)电解质溶液：电解质溶液中有自由移动的离子
2、影响电解质溶液导电能力的因素：电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中离子的浓度和离子所带的的电荷量，与强弱电解质没有必然联系，自由移动离子浓度越大，导电能力越强，浓度相等时，离子所带的电荷量越多，导电能力越强。导电能力强的不一定是强电解质，强电解质的导电能力不一定比弱电解质的导电能力强
例11、下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是(　　)
A．氯化镁熔融导电 B．液态汞导电
C．硫酸溶液导电 D．熔融状态氢氧化钾导电
答案B
A、C、D是电解质导电，电解质导电是离子的移动，而金属导电是电子的移动
例12、下列物质中，既能导电又属于电解质的一组物质是(　　)
A．金刚石、食醋 B．泥水、石灰水
C．熔融KCl、熔融Ba(NO3)2 D．稀硫酸、葡萄糖
答案C
金刚石是单质不属于电解质，食醋是混合物也不是电解质 A错误；泥水和石灰水都是混合物，不属于电解质，B错误；葡萄糖属于非电解质，葡萄糖自身不会导电，稀硫酸会导电，但是混合物，只能是硫酸是电解质，但硫酸本身不导电，D错误
练习题
1、电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而且在各种生命活动中也起着重要作用，下列有关电解质的叙述正确的是(　　)
A．铁是电解质，因为铁可以导电 B．电解质一定是化合物
C．CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质 D．HCl气体不导电，所以HCl不是电解质
答案B
单质不属于电解质A错误；CO2属于非电解质，其水溶液能导电是因为与水反应的产物碳酸是电解质C错误
HCl自身不能导电，溶于水自身能够电离，属于电解质D错误
2.下列有关叙述正确的是( )
A.难溶于水的电解质一定是弱电解质
B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
C.易溶于水的电解质一定是强电解质
D.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
答案：D
难溶于水的盐例如 ，氯化银等，溶于水的部分是完全电离的，是强电解质，A错误；溶液的导电能力和强弱电解质没有必然联系，导能能力和溶液中自由移动离子的浓度以及离子所带的电荷量有关，B错误；
次氯酸，碳酸，亚硫酸易溶于水，但是属于弱电解质，D错误
3.下列说法正确的是( )
A.碳酸钙难溶于水,放入水中溶液不导电,且碳酸钙在高温条件下分解,不存在熔融状态下的性质,故碳酸钙是非电解质
B.液态HCl、固体NaCl均不导电,所以液态HCl、固体NaCl均不是电解质
C.SO2溶于水后得到的水溶液导电,所以SO2是电解质
D.醋酸晶体在熔融状态下不导电,但溶于水后其水溶液导电,故醋酸晶体是电解质
答案：D
碳酸钙虽难溶于水，但是是电解质，还是强电解质，A错误；HCl和NaCl水溶液可以导电，属于电解质，B错误；SO2属于非电解质，水溶液能导电，是因为它与水反应的产物是电解质，C错误
4下列电离方程式书写正确的是( )
A. B.
C. D.
答案D
5.下列电离方程式正确的是( )
A.
B.
C.
答案D.
答案D
6下列物质中,含有自由移动的的是( )
A.溶液 B.溶液 C.晶体 D.液态氯化氢
答案：B
7.下列电离方程式中,正确的是( )
A.
B.
C.
D.
答案：C
8.写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
①:________________________________;
②:________________________________;
③:________________________________;
④:________________________________;
答案：1.①
②
③
④
9现有下列十种物质：①CH3COOH　②铝　③CaCO3固体　④CO2　⑤液态H2SO4　⑥Ba(OH)2　⑦氢氧化铁胶体　⑧氨水　⑨FeCl3 溶液　⑩NaHSO4固体
(1)以上物质属于电解质的是________(填序号，下同)，在熔融态不导电而水溶液中导电的电解质是________。
(2)以上物质属于酸的是________，属于正盐的是________。
(3)写出⑩在熔融状态的电离方程式：_________________________________________
________________________________________________________________________。
答案(1)①③⑤⑥⑩　①⑤　(2)①⑤　③
(3)NaHSO4===Na＋＋HSO　
10.有以下几种物质:
①食盐晶体 ②乙醇 ③水银 ④蔗糖 ⑤纯醋酸 ⑥溶液 ⑦熔融的氢氧化钠 ⑧液态氯化氢
回答以下问题(填序号):
1.以上物质可以导电的是__________;
2.以上物质中属于电解质的是__________;
3.以上物质中属于非电解质的是__________。
答案： 1.③⑥⑦; 2.①⑤⑦⑧; 3.②④
PAGE第一章第二节 电解质与非电解质及其分类
一、电解质与非电解质
(1)电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。如：KNO3、HCl、CuSO4等
电解质包括
（1）酸：H2SO4、HCl、HNO3、H2SO3、H2CO3等
（2）碱：NH3 ·H2O、Ca(OH)2 、Mg(OH) 2 、NaOH等
（3）盐：KNO3、BaSO4等
（4）金属氧化物：CaO、MgO、Na2O等
（5）水
注意：电解质的前提必须是化合物，酸只能在水溶液里导电，熔融状态不导电；盐酸是HCl气体的水溶液，属于混合物，不是电解质；H2SO4是电解质，但是稀H2SO4不是电解质，它是H2SO4的稀溶液，是混合物；AgCl、BaSO4难溶于水，但是熔融状态可以导电，所以也是电解质
(2)非电解质：水溶液和熔融状态均不能导电的化合物叫做非电解质。如：甲烷、乙醇等
非电解质包括
（1） 非金属氧化物：SO2、CO等
（2） 非酸性气态氢化物：NH3
（3） 大部分有机物：甲烷、葡萄糖、乙醇蔗糖等
注意：CO2、SO2 、NH3虽然属于非电解质，但是他们的水溶液可以导电，因为他们与水反应的产物H2CO3、H2SO3、NH3 ·H2O属于电解质
注意
1共同点：电解质、非电解质均指化合物，属于纯净物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电
混合物和单质既不是电解质又不是非电解质
2电解质的导电是有条件的，电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电，
例1、下列说法正确的是(　　)
A．铜、铁均能导电，所以它们都是电解质
B．NH3、SO2的水溶液都能导电，所以它们都是电解质
C．固体氯化钠不能导电，所以是非电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质
例2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(　　)
A．HCl B．Cl2 C．NaHCO3 D．CO2
例3、下列有关电解质的说法正确的是(　　)
①NaOH固体溶于水能导电，所以NaOH是电解质 ②CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质
③液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质 ④FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3是电解质
⑤C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是电解质
⑥BaSO4、CaCO3都是难溶物，其水溶液不导电，故它们不是电解质
A．①② B．①④ C．①③⑤ D．②④⑥
例4、下列物质中①Fe ②NaCl固体 ③熔融的NaOH ④K2SO4溶液 ⑤SO2 ⑥甲烷 ⑦NaCl溶液 ⑧H2O ⑨酒精；
属于电解质的是________，属于非电解质的是_______，既不是电解质，也不是非电解质的是__________
二、电解质的电离
1、概念：电解质在水溶液中或熔融状态下形成自由移动离子的过程—
2、条件：水溶液或熔融状态。酸的只能在水溶液中；碱和盐既可以在水溶液下电离，又可以在熔融状态下电离
注意：水溶液中的电离是在水分子作用下，而不是在电流作用下
3、表示方法——电离方程式：电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子，书写电离方程式时，化学式写在等号左边。离子符号写在等号右边
三、强电解质和弱电解质
1、强电解质：在水溶液中完全电离成离子的电解质称为强电解质
2、弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质称为弱电解质
注意：强电解质在水溶液中完全以离子形式存在，而弱电解质在水溶液中大部分以电解质分子存在，少部分以离子形式存在
3、强弱电解质的分类
强电解质包括：①强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HI、HBr
②强碱：NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2
③大部分盐：NaCl、KNO3、BaSO4、AgCl等
④金属氧化物：CuO、CaO、MgO、Na2O等
注意：难溶性BaSO4、AgCl等溶于水的那部分是完全电离的，或者说在熔融状态下完全电离，所以属于强电解质
弱电解质包括：①弱酸：H2SO3、H2CO3 、HF、CH3COOH等
②弱碱：NH3 ·H2O、 Cu(OH)2、Mg(OH)2等
③水：H2O
注意：弱电解质在水溶液中大部分以电解质分子形式存在，少部分以离子形式存在
例5、下列物质的分类组合中正确的是( )
A B C D
强电解质 KOH NaCl BaCO3 HCl
弱电解质 BaSO4 NH3 H2O HF BaCO3
非电解质 CO2 石墨 CH4 NH3
导电物质 石墨 稀H2SO4 铜 熔融KCl
例6、下列物质中的分类组合正确的是( )
A B C D
强电解质 HF CuSO4 H2SO4 BaSO4
弱电解质 HI CH3COOH CaCO3 NH3 H2O
非电解质 SO2 Cu H2O CH3CH2OH
例7、下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是( )
A．电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程
B．BaSO4在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以BaSO4是强电解质
C．氯气和NH3的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D．水是弱电解质
例8、现有①硫酸钠 ②碳酸钡固体 ③碳酸 ④硫化氢 ⑤二氧化硫 ⑥金属汞 ⑦石墨 ⑧苛性钠 ⑨NH3 H2O ⑩熟石灰，其中属于强电解质的是___________________，属于弱电解质的是______________，属于非电解质的是____________，既不是电解质，又不是非电解质的是______________________
四、电解质电离的表示方法
电离方程式：电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子，书写电离方程式时，化学式写在等号左边，离子符号写在等号右边
(1)强电解质电离的书写方法：因这些物质是完全电离的，故在书写时用“ = ”
如：H2SO4===2H++SO42-、NaOH===Na++OH-、NaCl=== Na++Cl-、Fe2(SO4)3=2Fe3++3 SO42-
注意：书写电离方程式时，数字要写在相应的离子符号的前面，原子团（SO42- 、OH-等）是不能拆开的
(2)弱电解质电离方程式的书写方法：弱电解质，在水分子的作用下，只是部分分子能够电离出自由移动的阴、阳离子，因此书写电离方程式时用“ ”
如：CH3COOH CH3COO- +H+ 、 NH3·H2O NH4++OH-、HF H++F-
（3）多元弱酸的电离
多元弱酸的电离是分步进行的（即每次只电离出一个H+），但以第一步电离为主
H2SO3 H++HSO3-、HSO3- H++SO32-
H2CO3 H++HCO3-、HCO3- H++CO32-
（4）多元弱碱的电离
多元弱碱：多远弱碱也是分步电离，但电离过程较复杂，所以写多远弱碱电离方程式“一步到位”
如：Cu(OH)2 Cu2++2OH-；Fe(OH)3 Fe3++3OH-
(5)酸式盐的书写方法：
①强酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成氢离子，酸根离子和金属阳离子（或铵根离子）；
如：NaHSO4===Na＋＋SO42-+H+；NH4HSO4=== NH4＋＋SO42-+H+
强酸的酸式盐在熔融状态下，完全电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸式酸根离子，酸式酸根离子不电离，NaHSO4(熔融)=== Na＋+ HSO4-
②弱酸的酸式盐在水溶液中，“先完全，后部分”，先完全电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸式酸根离子，之后酸式酸根离子在部分电离（这步可以不用写出）；
NaHCO3= Na＋+ HCO3-、HCO3-H++CO32-（可以不用写）
弱酸的酸式盐在熔融状态下，完全电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸式酸根离子，酸式酸根离子不电离
NaHCO3 (熔融)=== Na＋+ HCO3-
五
1、电离方程式书写注意事项
①符合客观事实，
②质量守恒：电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等
③电荷守恒：电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性
2、从电离的角度认识酸、碱、盐
酸：电离时生成的阳离子全是H+的化合物，比如：CH3COOH、HCl、HNO3等
碱：电离时生成的阴离子全是OH-的化合物，比如：NaOH、Ba(OH)2、NH3 H2O等
盐：电离时生成酸根离子和金属阳离子（或铵根离子）的化合物，NaCl、K2SO4、NH4NO3等
例9、下列电解质在水溶液中电离方程式错误的是(　　)
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
C．FeCl2===Fe2＋＋2Cl－ D．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
例10、对下列物质进行的分类正确的是(　　)
A．纯碱属于碱 B．CuSO4·5H2O属于电解质
C．凡能电离出OH-的化合物都属于碱 D．盐类物质一定含有金属阳离子
六、
1、导电本质 (电荷的定向移动)
(1)金属：金属导电粒子是自由移动的电子
(2)电解质溶液：电解质溶液中有自由移动的离子
2、影响电解质溶液导电能力的因素：电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中离子的浓度和离子所带的的电荷量，与强弱电解质没有必然联系，自由移动离子浓度越大，导电能力越强，浓度相等时，离子所带的电荷量越多，导电能力越强。导电能力强的不一定是强电解质，强电解质的导电能力不一定比弱电解质的导电能力强
例11、下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是(　　)
A．氯化镁熔融导电 B．液态汞导电
C．硫酸溶液导电 D．熔融状态氢氧化钾导电
例12、下列物质中，既能导电又属于电解质的一组物质是(　　)
A．金刚石、食醋 B．泥水、石灰水
C．熔融KCl、熔融Ba(NO3)2 D．稀硫酸、葡萄糖
练习题
1、电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而且在各种生命活动中也起着重要作用，下列有关电解质的叙述正确的是(　　)
A．铁是电解质，因为铁可以导电 B．电解质一定是化合物
C．CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质 D．HCl气体不导电，所以HCl不是电解质
2.下列有关叙述正确的是( )
A.难溶于水的电解质一定是弱电解质
B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
C.易溶于水的电解质一定是强电解质
D.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
3.下列说法正确的是( )
A.碳酸钙难溶于水,放入水中溶液不导电,且碳酸钙在高温条件下分解,不存在熔融状态下的性质,故碳酸钙是非电解质
B.液态HCl、固体NaCl均不导电,所以液态HCl、固体NaCl均不是电解质
C.SO2溶于水后得到的水溶液导电,所以SO2是电解质
D.醋酸晶体在熔融状态下不导电,但溶于水后其水溶液导电,故醋酸晶体是电解质
4下列电离方程式书写正确的是( )
A. B.
C. D.
5.下列电离方程式正确的是( )
A.
B.
C.
D.
6 下列物质中,含有自由移动的的是( )
A.溶液 B.溶液 C.晶体 D.液态氯化氢
7.下列电离方程式中,正确的是( )
A.
B.
C.
D.
8.写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
①:________________________________;
②:________________________________;
③:________________________________;
④:________________________________;
9现有下列十种物质：①CH3COOH　②铝　③CaCO3固体　④CO2　⑤液态H2SO4　⑥Ba(OH)2　⑦氢氧化铁胶体　⑧氨水　⑨FeCl3 溶液　⑩NaHSO4固体
(1)以上物质属于电解质的是________(填序号，下同)，在熔融态不导电而水溶液中导电的电解质是________。
(2)以上物质属于酸的是________，属于正盐的是________。
(3)写出⑩在熔融状态的电离方程式：_________________________________________
________________________________________________________________________。
10.有以下几种物质:
①食盐晶体 ②乙醇 ③水银 ④蔗糖 ⑤纯醋酸 ⑥溶液 ⑦熔融的氢氧化钠 ⑧液态氯化氢
回答以下问题(填序号):
1.以上物质可以导电的是__________;
2.以上物质中属于电解质的是__________;
3.以上物质中属于非电解质的是__________。
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