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浙教版科学九上第1章物质及其变化单元测试6（120分）
一、选择题（每小题2分，共40分）
1．下列物质不属于酸的是( )
A.HCl B. Ca（OH）2 C. HNO3 D.H2S
2．图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。下列图像能正确表示对应叙述的是（　　）
A．浓硫酸敞口放置一段时间
B．室温下向pH＝9的氢氧化钠中不断加水稀释
C．向一定量的盐酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
D．电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系
3．将20g10%的盐酸与20g10%的氢氧化钠溶液混合,一段时间后向混合溶液中加入紫色石蕊试液,溶液的颜色呈 ( )
A.紫色 B.无色 C.蓝色 D.红色
4．如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图。下列对反应现象的说法中，错误的是（　　）
A．a处形成浅绿色溶液 B．b处产生大量气泡
C．c处反应放热 D．d处溶液呈红色
5．下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（　　）
A．Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3 B．NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3
C．HCl、AgNO3、HNO3、MgCl2 D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、KNO3
6．下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是（　　）
①AgNO3→HNO3 ②Fe2O3→FeCl2 ③Cu→CuCl2 ④Cu（OH）2→CuCl2 ⑤Fe→FeCl3
A．①② B．①④ C．②④ D．③⑤
7．下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是（　　）
A．FeCl3、KOH、MgCl2、NaCl B．BaCl2、Na2CO3、K2SO4、KNO3
C．CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3 D．Ca（NO3）2、HCl、Na2CO3、HNO3
8．甲、乙两化工厂分布如图所示。箭头代表水流方向。如果在a处取得水样经检测含有的阴离子是OH﹣、。在c处取得水样经检测pH＝7，且只含有少量NaCl，则b处水中含有的物质可能是（　　）
A．MgSO4、NaCl B．HCl、Ba（NO3）2
C．BaCl2、HCl D．H2SO4、MgCl2
9．2022年第24届冬季奥运会将由北京市和张家口市联合举行。如图所示，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，其中A、B、C、D分别是HCl、Fe2O3、H2、CuSO4中的一种。下列说法中正确的是（　　）
A．A物质与B物质间发生的反应是工业炼铁的主要反应原理
B．B物质与C物质间发生反应的化学方程式为：4HCl+Fe2O3═2H2O+2FeCl2
C．C物质与NaOH溶液发生反应时无明显现象
D．D物质的溶液与NaOH溶液发生反应时产生红褐色沉淀
10．善于归纳知识，有利于培养素质．下列对部分化学知识点的归纳完全正确的一组是（　　）
①碱的水溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液；
②用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2；
③用洗洁精清洗油污利用乳化功能；
④稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中都有氢离子；
⑤打开浓盐酸瓶盖有白烟；
⑥浓硫酸不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再 涂上硼酸溶液．
⑦生成盐和水的反应一定是中和反应．
A．①③④ B．①③⑤⑥ C．①③④⑦ D．①②③④
11．如图所示，装置气密性良好，要使注射器的活塞明显向右移动，使用的液体M和固体N可能是（　　）
①水和氢氧化钠
②硝酸银溶液和氯化钠固体
③水和生石灰
④水和硝酸铵
⑤稀盐酸和铜粉
⑥稀盐酸和纯碱
A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥
12．探究酸与碱反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图所示现象不能判断酸与碱反应一定发生的是（　　）
A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸
C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
D．在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2，然后向其中逐滴加入稀硫酸
13．通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据。化学实验常常伴随着产生气泡、产生沉淀、溶液颜色变化等现象。以下几组实验能通过实验现象鉴别试管中的四种物质的是（　　）
A． B．
C． D．
14．小金进行了如下实验：则②的无色滤液中（　　）
①将稀盐酸分别滴入试管甲和乙中，如图所示；
②将反应后甲、乙试管中的废液倒入一洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液；
③取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象；
④取少量滤液于试管中，滴加少量盐酸，有气泡产生。
A．可能含有HCl
B．可能含有NaCl、CaCl2和Na2CO3
C．一定含有NaCl和Na2CO3
D．一定含有NaCl和CaCl2
15．已知：氯化氢（HCl）的水溶液是盐酸，溴化氢（HBr）的水溶液是氢溴酸，某化学小组为了探究溴化氢的性质，做了如图所示的实验：
请根据上述的操作和相关现象分析，下列描述错误的是（　　）
A．溴化氢的密度比空气大
B．溴化氢溶于水使试管内压强减小
C．若将紫色石蕊溶液改为酚酞溶液，可看到蓝色喷泉
D．试管内液体的pH＜7
16．为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示：
下列说法错误的是（　　）
A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒
D．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质
17．下列对化肥的认识不正确的是（　　）
A．KNO3是一种复合肥
B．施用氮肥，能促进植物茎叶生长
C．铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用
D．化肥能提高粮食产量，施用越多越好
18．除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案不可行的是（　　）
选项 物质 杂质 方案
A Cu粉 Zn粉 加入足量CuCl2溶液后过滤、洗涤、干燥
B CO气体 CO2气体 通过足量的氢氧化钠溶液后干燥
C NaCl固体 Na2CO3固体 加入足量的稀盐酸后蒸发
D BaCO3固体 BaCl2固体 加水溶解再通入足量二氧化碳后蒸发
A．A B．B C．C D．D
19．物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（　　）
选项 结构 性质 用途
A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 吸收二氧化碳气体
D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
A．A B．B C．C D．D
20．某实验小组将Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．a点溶液为酸性
B．b点恰好完全反应
C．c点溶液的溶质为硫酸
D．b、c两点沉淀质量相等
二、填空题（每空2分，共26分）
21．在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术﹣﹣﹣使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。
老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：
（1）“空”杯内涂抹的物质呈 　 　性（填“酸”或“碱”）。
（2）此过程中发生反应的化学方程式可能是 　 　。
（3）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？请说明理由 　 　。
22．实验室有瓶标签残缺（如图）的试剂，实验员告诉小明，这瓶试剂可能是氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠溶液中的一种，为确定试剂成分，小明进行如下实验：
步骤 实验操作 实验现象
① 用干燥洁净的玻璃棒蘸取试剂滴在pH试纸上，显示的颜色与标准比色卡对照 pH＝7
② 另取5毫升试剂于B试管中，滴入几滴氯化钡溶液 溶液中出现白色沉淀
（1）根据步骤①现象，小明得出了该试剂不可能为 　 　；
（2）若某溶液为碱性，在测定该试剂pH时，pH试纸先用蒸馏水润湿了，则测得的pH会 　 　（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；
（3）由步骤①②可确定该试剂为 　 　溶液。
23．归纳是化学学习的重要方法，请根据下列图示和要求回答问题：
（1）图1中为了验证性质①，将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变色；图1中A所表示的物质类别是　 　。
（2）图3是镁和盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是
　 　（写微粒符号，下同），产生的新微粒是　 　。可观察到的宏观现象是　 　。反应开始后，速率会在一段时间内越来越快，原因是　 　。
（4）图2中反应的现象为　 　，从微粒的角度思考该反应的本质是　 　。
三、探究题（每空2分，共36分）
24．小乐为了获知某化肥（主要成分为NH4HCO3，杂质不含氮元素）的含氮量，设计了如图所示实验装置进行测定。
已知：①NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O；
②NH3能被浓硫酸吸收，不能被氢氧化钠固体吸收。
（1）装置B的作用是 　 　。
（2）将化肥样品装入试管前，必须进行的一步操作是 　 　。
（3）待装置符合实验要求后，取20克化肥样品装入试管，通入氮气排尽试管内的空气，然后点燃酒精灯，每步都充分反应后，再通入氮气。装置B和C反应前后质量如表所示；则反应生成的氨气的质量为 　 　克；此化肥的含氮量为 　 　。
装置 反应前质量/克 反应后质量/克
B 186 198.4
C 159 162.4
25．做酸碱中和反应实验时，化学兴趣小组的小新同学将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中，发现一直无明显现象，他突然想起忘记加无色酚酞试液了，为探究反应的进程，小新同学设计了如下探究过程：（已知BaCl2溶液呈中性）
【建立猜想】①氢氧化钡过量 ②盐酸过量 ③　 　。
【实验设计】步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。
步骤二：继续探究
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 重新取样，滴加少量AgNO3溶液 白色沉淀 猜想②正确
Ⅱ 重新取样，滴加足量Na2CO3溶液 　 　 猜想②正确
白色沉淀 猜想③正确
①有同学认为方案Ⅰ的结论不合理，原因是 　 　。
②表格空白处的实验现象是 　 　。
③请你帮助小新同学写出盐酸分别与氢氧化钡溶液、AgNO3溶液反应的化学方程式为 　 　，　 　。
【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有 　 　。
A.紫色石蕊试液 B.铜片 C.铁锈
26．为验证稀H2SO4的化学性质，同学们做了如图实验：
（1）能产生气泡的试管是 　 　（填字母）。
（2）写出试管A中发生反应的化学方程式 　 　。
（3）为了检验试管C中变成无色的溶液中是否含H2SO4，可以往试管中再加入 　 　检验。
A．BaCl2溶液 B．Ba（NO3）2溶液 C．Na2CO3溶液 D．Cu（OH）2
（4）将试管E中的浊液过滤，为探究滤液的成分，小李设计了如下方案：
方案一：滤液加入锌粒，验证滤液中含有HCl和H2SO4。
方案二：滤液加入Na2SO4溶液，验证滤液中含有HCl和BaCl2。
其中方案 　 　（填“—”或“二”）不能达到实验目的，应将药品更换为 　 　（填字母）。
a．AgNO3溶液 b．BaCl2溶液 c．Na2CO3固体 d．金属铝
27．同学们用4%的NaOH溶液和8%的CuSO4溶液制备Cu（OH）2有同学并未得到预期的蓝色沉淀，而是得到浅绿色沉淀（经测定为碱式硫酸铜）还有同学观察到一段时间后蓝色沉淀中出现黑色物质（经测定为氧化铜）。
针对这些异常现象，小金在室温下进行了以下探究：
探究1：生成沉淀颜色与反应物的质量比的关系。
两种溶液取用的质量及实验现象如表所示（两种溶液混合后充分振荡试管）
编号 4%的NaOH溶液的质量/g 8%的CuSO4溶液的质量/g 沉淀颜色 出现黑色物质所等待的时间/min
① 2 2 浅绿色 不出现
② 4 待填 蓝色中混有浅绿色 5
③ 6 2 蓝色 3
（1）根据探究目的及相关实验现象，②中8%的CuSO4，溶液的质量应为 　 　g（选填“2”“4”或“6”）。
（2）③中生成蓝色沉淀的化学方程式为 　 　。
探究2：Cu（OH）：分解难易与溶液碱性强弱的关系
按探究1中③的方法制备5份含蓝色沉淀的混合物，处理方式和实验结果如表所示：
编号 ① ② ③ ④
处理方式 不做处理 直接向试管中加8mL水 直接向试管中加16mL水 滤出蓝色沉淀，洗涤至中性后放入洁净试管，加8mL4%的Na2SO4溶液
出现黑色物质所等待的时间/min 3 11 17 不出现
（3）判断④中的蓝色沉淀已洗涤至中性的操作是 　 　。
（4）分析实验结果，可得出Cu（OH）分解难易与溶液碱性强弱的关系是 　 　。
四、解答题（每题9分，共18分）
28．国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了如图的实验。（杂质可溶于水且不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计）
（1）实验中加入过量CaCl2溶液的目的是 　 　；
（2）若滤渣未经干燥便进行称量，会导致碳酸钠质量分数的计算结果 　 　（填“偏大”或“偏小”）；
（3）通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
29．烧杯中盛有MgCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为的10.0%NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。
（1）图中ab段所对应的反应的化学方程式 　 　。
（2）图中d点对应溶液中的溶质是 　 　。
（3）计算图中bc段溶液增加的质量为多少克？
答案
1．A、HCl是在电离时产生的阳离子全部是氢离子的
化合物,属于酸,故选项错误。
B、 是在电离时产生的阴离子全部是氢
氧根离子的化合物,属于碱,不属于酸,故选项正
确。
C、 是在电离时产生的阳离子全部是氢离
子的化合物,属于酸,故选项错误。
D、 是在电离时产生的阳离子全部是氢离子的
化合物,属于酸,故选项错误。
故选:B。
2．解：A.浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间，溶剂质量增多，所以浓硫酸的溶质质量分数减小，故错误；
B.室温下向pH＝9的氢氧化钠中不断加水稀释，溶液碱性减弱，无限加水，溶液无限趋向于中性，不能变为酸性，能减小到7，更不能小于7，故错误；
C.向一定量的盐酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸发生中和反应，等盐酸反应完以后，氢氧化钠才与硫酸铜溶液发生反应生成氢氧化铜沉淀，所以开始不产生沉淀，故正确；
D.电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，而不是质量比，故错误。
故选：C。
3．
4．解：
A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁的溶液为浅绿色的，正确；
B、盐酸和石灰石即盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以有气泡。正确；
C、盐酸和氢氧化钠反应是中和反应，中和反应放热。正确；
D、石蕊遇酸变红遇碱变蓝，所以氢氧化钠溶液滴入石蕊试液，石蕊试液变蓝而非变红。错误；
故选：D。
5．解：A、A中Na2CO3与H2SO4、HCl都能产生气体，再没有其它现象，所以不能鉴别，故A错误；
B、黄色的溶液是氯化铁，将氯化铁滴入剩余溶液中，有红褐色沉淀生成的是氢氧化钠，再将氢氧化钠滴入剩余的两种溶液中，有白色沉淀的是氯化镁，剩余的就是氯化钠，故B正确；
C、有两种生成白色沉淀的物质所以不能鉴别开，故C错误；
D、K2SO4、Na2CO3分别与BaCl2反应都能产生沉淀，再没有其它现象，所以不能鉴别，故D错误。
故选：B。
6．解：①硝酸银溶液能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，能通过加盐酸一步反应实现。
②Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不能生成FeCl2，不能通过加盐酸一步反应实现。
③Cu与稀盐酸不反应，不能通过加盐酸一步反应实现。
④Cu（OH）2与稀盐酸反应生成氯化铜和水，能通过加盐酸一步反应实现。
⑤Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，不能生成FeCl3，不能通过加盐酸一步反应实现。
故①④能通过加盐酸一步反应实现。
故选：B。
7．解：A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是KOH溶液，能与KOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，无明显现象的是NaCl溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项正确。
B、BaCl2与Na2CO3、K2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。
C、AgNO3与CaCl2、KCl溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现一次白色沉淀和两次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HCl、HNO3，产生白色沉淀的为Ca（NO3）2；无法鉴别HCl、HNO3，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。
故选：A。
8．解：根据题意可知，在a处取得水样经检测含有的阴离子是OH﹣、。在c处取得水样经检测pH＝7，且只含有少量NaCl。
A、MgSO4中的镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，但没有将硫酸根离子转化为沉淀，故选项错误。
B、HCl中的氢离子和氢氧根离子结合生成水，Ba（NO3）2中的钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，但同时会生成可溶性的硝酸盐，故选项错误。
C、氯化钡中的钡离子与硫酸中的硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，HCl中的氢离子和氢氧根离子结合生成水，能使最终取得的水样pH＝7，且只含有少量NaCl，故选项正确。
D、硫酸中的氢离子与氢氧根离子反应生成水，MgCl2中的镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，不能将硫酸根离子除去，故选项错误。
故选：C。
9．解：依据题意可知，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，其中A、B、C、D分别是HCl、Fe2O3、H2、CuSO4中的一种，D只能与NaOH反应，推出D为CuSO4，C能与NaOH反应，还能与B反应，推出B为Fe2O3，C为HCl，A只能与Fe2O3反应，推出A为H2，将推出的物质带回“五环”验证。
A.通过以上分析可知，A为H2，B为Fe2O3，氢气虽然能还原氧化铁，但工业炼铁的主要反应原理是在高温条件下用一氧化碳还原氧化铁，故A错误；
B.通过以上分析可知，B为Fe2O3，C为HCl；则B物质与C物质间发生反应的化学方程式为：6HCl+Fe2O3═3H2O+2FeCl3，故B错误；
C.通过以上分析可知，C为HCl，HCl与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，则发生反应时无明显现象，故C正确；
D.通过以上分析可知，D为CuSO4，CuSO4溶液与NaOH溶液发生反应时产生蓝色沉淀，故D错误；
故选：C。
10．解：①碱的水溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液，例如碳酸钠属于盐，水溶液显碱性，故正确；
②用pH试纸可以测得苹果汁的酸碱度，但是不能是3.2，因为利用pH试纸测定的酸碱度是整数，故错误；
③用洗洁精清洗油污利用乳化功能，故正确；
④稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中都有氢离子，故正确；
⑤浓盐酸易挥发，打开浓盐酸瓶盖有白雾，故错误；
⑥浓硫酸不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸钠溶液或碳酸氢钠溶液，硼酸显酸性，因此不能涂上硼酸溶液，故错误；
⑦酸、碱生成盐和水的反应属于中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，故错误。
故选：A。
11．解：①氢氧化钠溶于水放热，会导致瓶中气压增大；
②硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，温度无明显变化，不能导致瓶中气压增大；
③氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，会导致瓶中气压增大；
④硝酸铵溶于水吸热，会导致瓶中气压减小；
⑤稀盐酸和铜粉不能反应，温度无明显变化，不能导致瓶中气压增大；
⑥稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，会导致瓶中气压增大。
故选：C。
12．解：A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液，在酸性的环境下氢氧化铜难以沉淀，所以必须先把盐酸消耗掉才能生成沉淀，根据图象可以判断出酸碱的中和反应的发生，故A能判断中和反应一定发生；
B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸，在酸性环境中碳酸钙不能存在，所以稀盐酸要先和氢氧化钠反应，然后才会和碳酸钙反应生成气体和氯化钙，故B能判断中和反应一定发生；
C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸，溶液颜色体现主要来自于硫酸铜的浓度，而氢氧化钠可以和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以必须将氢氧化钠完全消耗之后才能够形成硫酸铜溶液，即硫酸要和氢氧化钠反应然后才能观察到蓝色溶液，故C能判断中和反应一定发生；
D．在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2，然后向其中逐滴加入稀硫酸，开始反应时硫酸根离子与钡离子结合会生成硫酸钡沉淀，即使是沉淀完成后氢氧化钠与硫酸不反应的现象也是该图象的情况，故D不能判断中和反应一定发生。
故选：D。
13．解：A、稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，均有气泡产生，现象相同，不能鉴别，故错误；
B、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，现象相同，不能鉴别，故错误；
C、酚酞遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，将酚酞滴入氢氧化钠和氯化钠中，分别呈红色和无色，现象不同，可以鉴别，故正确；
D、氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，没有现象，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，没有现象，不能鉴别，故错误。
故选：C。
14．解：①稀盐酸分别滴入试管甲和乙中，反应生成氯化钙、氯化钠和水；
②混合后，先有气泡产生，后有白色沉淀生成，说明盐酸被消耗完；
③取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明滤液中一定没有氯化钙；
④取少量滤液于试管中，滴加少量盐酸，有气泡产生，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，说明无色滤液中含有碳酸钠；
综上所述，滤液中一定含有氯化钠和碳酸钠；
故选：C。
15．解：A、收集装置为向上排空气法收集装置，所以可知溴化氢密度比空气大，选项A正确；
B、根据②③④现象可知，内部压强减小，说明溴化氢溶于水，使内部气体减小，外界大气压将水压入试管，形成喷泉，选项B正确；
C、酚酞在酸性溶液中不变色，不会看到蓝色喷泉，选项C错误；
D、溴化氢溶于水，形成酸性溶液，溶液pH＜7，选项D正确；
故选：C。
16．解：A、除去硫酸根离子用钡离子沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，实验操作步骤改为①③④②⑤⑥不会影响形成沉淀和效果；故A正确；
B、⑥操作中，加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠从而得到氯化钠溶液呈中性；故B正确；
C、氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序颠倒会影响除掉多余的钡离子而形成沉淀；故C不正确；
D、加入过量的氯化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为沉淀，加过量碳酸钠溶液，可以将钙离子和反应剩余的钡离子转化为沉淀，加过量氢氧化钠溶液，可以将镁离子转化为沉淀，所以⑤操作中得到的沉淀共有四种；故D正确。
故选：C。
17．解：A、KNO3中含有钾元素和氮元素，是一种复合肥，故A正确；
B、施用氮肥，能促进植物茎叶生长使叶色浓绿，故B正确；
C、铵态氮肥能与碱性肥料反应产生氨气，降低肥效，故C正确；
D、过多使用化肥使土壤板结，要将化肥和农家肥交替使用，要适量使用，故D错误；
故选：D。
18．解：A、Zn粉与足量CuCl2溶液反应生成氯化锌溶液和铜，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，方案可行，故选项错误。
B、CO2与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，方案可行，故选项错误。
C、Na2CO3固体与足量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，方案可行，故选项错误。
D、BaCl2不能与二氧化碳反应，不能把杂质除去，方案不可行，故选项正确。
故选：D。
19．解：A、稀盐酸中含有氢离子，具有酸性，与检验溶液中是否含有银离子无关，检验溶液中是否含有银离子与氯离子有关，故选项说法错误。
B、稀盐酸中含有氯离子，可检验溶液中是否含有银离子，与具有酸性无关，故选项说法错误。
C、氢氧化钠溶液中含有钠离子，与具有碱性无关，具有碱性是因为氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，故选项说法错误。
D、氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，具有碱性，可用于吸收二氧化硫气体，故选项说法正确。
故选：D。
20．解：将Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，发生化学反应的方程式为Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。
A．a点所示溶液中，滴加的氢氧化钡溶液还不足，没有将硫酸完全中和，此时溶液显酸性，故正确；
B．b点表示氢氧化钡与硫酸恰好完全中和，生成了硫酸钡沉淀和水，此时所得液体中只有水，故正确；
C．c点表示酸碱恰好完全中和后，滴加的氢氧化钡过量，所示溶液中的溶质是氢氧化钡，故错误；
D．因为在b点时，硫酸已完全参与反应，所以由b点到c点，继续滴加氢氧化钡溶液时，沉淀的质量不再改变，故正确。
故选：C。
21．解：（1）使“水”变色的杯子，加入“水”后变红色，继续加入“水”，又无色了；老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，“空”杯内涂抹的物质可能是碱溶液（如NaOH溶液），无色的“水”是酸溶液和酚酞试液混合而成。
（2）该反应的化学方程式可能是 NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（3）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，最终溶液为无色，该溶液不一定呈中性，也可能显酸性。
故答案为：（1）碱；（2）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（3）不能；酚酞在酸性溶液中也呈无色
22．解：（1）根据步骤①现象，pH＝7，说明溶液显中性，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，该试剂不可能为氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液。
故答案为：氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液。
（2）若某溶液为碱性，在测定该试剂pH时，pH试纸先用蒸馏水润湿了，导致溶液碱性减弱，则测得的pH会偏小。
故答案为：偏小。
（3）溶液中出现白色沉淀，是因为硫酸钠和硫酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，由步骤①②可确定该试剂为硫酸钠溶液。
故答案为：硫酸钠。
23．解：（1）图1中A所表示的物质类别是碱。
故填：碱；
（2）镁与稀盐酸反应现象是产生气泡，图3是二者反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是Mg、H+，产生的新微粒是H2、Mg2+；可观察到的宏观现象是有气泡产生；化学反应速率与温度有关，温度越高，化学反应速率越快，镁与盐酸反应放热，温度越高反应速度越快；
故填：Mg、H+；H2、Mg2+；有气泡产生；镁与盐酸反应放热，温度越高反应速度越快；
（3）氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成，盐酸是由氢离子和氯离子构成，反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
故填：没有明显的现象；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
24．解：（1）装置B的作用是吸收水蒸气和二氧化碳。
故答案为：吸收水蒸气和二氧化碳。
（2）将化肥样品装入试管前，必须进行的一步操作是检查装置气密性。
故答案为：检查装置气密性。
（3）反应生成的氨气的质量为162.4g﹣159g＝3.4g；
碳酸氢铵中的氮元素完全转化到氨气中，样品中氮元素质量＝3.4g×＝2.8g，此化肥的含氮量为×100%＝14%。
故答案为：3.4；14%。
25．解：【建立猜想】稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，可能是恰好完全反应，也可能是稀盐酸或氢氧化钡中的一种有剩余，还可猜想氢氧化钡和盐酸恰好完全反应。
【实验设计】①氯化钡、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，无论盐酸是否过量都会产生白色沉淀（合理即可）。
②实验结论是猜想②正确，向盐酸和氯化钡的混合溶液装置滴加碳酸钠溶液，碳酸钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，则表格空白处的实验现象是先产生气泡，后产生白色沉淀。
③盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，盐酸与AgNO3反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式分别是2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O、HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3。
【表达交流】盐酸能使紫色石蕊试液变红色，能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈逐渐溶解，溶液变黄色；与铜片不反应，故还可以选择的试剂有AC。
故答案为：
【建立猜想】氢氧化钡和盐酸恰好完全反应；
【实验设计】①氯化钡、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成不溶于酸的氯化银沉淀；
②先产生气泡，后产生白色沉淀；
③2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O；HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；
【表达交流】AC。
26．解：（1）酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，能产生气泡的是AD；故答案为：AD；
（2）试管A中，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑；故答案为：2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑；
（3）试管氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠、硫酸都会与氯化钡、硝酸钡反应生也白色沉淀，所以A、B试剂都不可行；碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳气体，所以试剂可以检验硫酸；氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，蓝色固体溶解，所以D可以检验硫酸；故答案为：CD；
（4）试管E中，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，滤液中一定含有盐酸，可能含有硫酸或氯化钡中的一种。方案一：锌粒与稀盐酸、稀硫酸反应均产生氢气，不能验证是否含有硫酸，应将药品更换为BaCl2溶液，硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，根据是否有白色沉淀生成，能确定是否含有硫酸根；不能选用硝酸银溶液、碳酸氢钠溶液、铝，因为硫酸、盐酸均能与硝酸银溶液、碳酸氢钠溶液、铝反应；方案二：硫酸钠溶液能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，能验证是否含有氯化钡；故答案为：一；b。
27．解：（1）根据探究目的及相关实验现象，为了进行对比，②中8%的CuSO4，溶液的质量应为2g。
故答案为：2。
（2）③中生成蓝色沉淀，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
故答案为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
（3）判断④中的蓝色沉淀已洗涤至中性的操作是取适量洗涤液于试管中，滴加酚酞试液，酚酞试液不变色，说明洗涤液显中性。
故答案为：取适量洗涤液于试管中，滴加酚酞试液，酚酞试液不变色，说明洗涤液显中性。
（4）分析实验结果可知，①②③中溶液碱性依次减弱，出现黑色物质所等待的时间依次增加，可得出Cu（OH）2分解难易与溶液碱性强弱的关系是碱性越强，氢氧化铜越容易分解。
故答案为：碱性越强，氢氧化铜越容易分解。
28．解：（1）加入氯化钙的目的是使碳酸钠反应完全，故答案为：使碳酸钠反应完全；
（2）若滤渣未经干燥便进行称量，则滤渣的质量偏大，计算得到的碳酸钠的质量偏大，进而测定的碳酸钠的质量分数偏大，故答案为：偏大；
（3）设该工业纯碱中碳酸钠的质量分数为x
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
106 100
10.8g×x 10.0g
x≈98.1%＞98%
答：该工业纯碱合格。
29．解：（1）图中ab段所对应的反应是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式是：HCl+NaOH＝NaCl+H2O。
（2）图中d点对应溶液中的溶质有生成的NaCl和过量的NaOH。
（3）由图像可知，与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为：160.0g﹣80.0g＝80.0g。
设生成氢氧化镁沉淀的质量为x。
2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl
80 58
80.0g×10% x
x＝5.8g
由质量守恒定律可知，图中bc段溶液增加的质量为：80.0g﹣5.8g＝74.2g。
答：图中bc段溶液增加的质量为74.2g。
故答案为：
（1）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（2）NaCl、NaOH；
（3）74.2g。
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