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绍初教育集团2024学年第二学期九年级科学第一单元独立检测卷
班级 学号 姓名
Na-23 O-16 C-12 H-1 Ca-40 Cl-35.5 S-32 Cu-64
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题4分，共52分)
1 归纳总结、对比分析是常用的学习方法。如图所示：两圆重叠的区域表示两种物质的共同特征(相似 点)，重叠区域以外的部分表示它们的独有特征(不同点)，某同学对(甲)(乙)(丙)(丁)区 域相对应的内容填写正确的是 ( )
A. (甲)：能使酚酞试液变色
B. (乙)：跟所有非金属氧化物反应
C. (丙)：由氢、氧原子组成
D. (丁)：可以用于实验室制取氧气
2. 某番茄无土栽培营养液的配方中含有下列物质，其中属于复合肥的是 ( )
A. MgSO B. Ca(NO ) C. NH H PO D. K SO
3. 氯化钙溶液中含少量盐酸，在没有指示剂的条件下中和盐酸使溶液呈中性可选用 ( )
A. 石灰石 B. 生石灰 C. 熟石灰 D. 纯碱
4 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 ( )
选项 性质 用途
A 氢氧化钠溶液显碱性 改良酸性土壤
B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气
C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈
D 氢氧化钙能与某些非金属氧化物反应 吸收二氧化碳
5 下列物质可在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是 ( )
A. Cu 、NO 、Na 、Cl
D. Ba2 、 NO 、 OH 、 H
6 一瓶不纯的 K CO 粉末, 所含杂质可能是 KNO3、Ca (NO3)2,、KCl、CuCl 、Na CO 中的一种或几种。为确定其成分进行如下实验：①取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌得无色澄清溶液； ②取上述无色溶液少许于试管中，滴加 AgNO 溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO ，沉淀部分溶解； ③另称取 1.38g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的 BaCl 溶液，充分反应后生成1.87g，白色沉淀。下列说法不正确的是 ( )
A. 杂质中可能含有 KNO Na CO B. 杂质中肯定不含有 Ca(NO ) 、CuCl
C. 杂质的组成可能有 5 种情况 D. 杂质的组成中可能有一种情况只含 KCl
7 下列说法正确的是 ( )
A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液
B. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜
C. 在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体
D. 配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌
8 物质 X 可发生下列所示的两个反应, ①X+碱→盐+H2O, ②X+金属氧化物→盐+H2O; 则X 可能是 ( )
Ee B. H SO4 C. NaOH D. CaCO
9已知水的沸点随压强的减小而降低。现有如图所示实验装置，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应后，打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾。则液体 A 和气体 B 的组合可能是 ( )
A. A为氯化钙溶液，B为二氧化碳气体 B. A为氢氧化钠溶液，B为二氧化碳气体
C. A为氢氧化钙溶液，B为一氧化碳气体 D. A为稀硫酸溶液，B为二氧化碳气体
10 如图是两种稀酸与铁铬合金反应随铬( Cr)的质量分数变化的实验结果(铬与稀酸反应)。下列有关说法错误的是 ( )
A. 稀硫酸、稀盐酸中的阳离子都是 H
B. 图中的“5%”表示酸溶液中溶质的质量分数
C. 同一种酸与铁铬合金的反应速率随着 Cr质量分数的增加而加快
D. 与相同铁铬合金反应，5%硫酸比5%盐酸反应快
11 一天，小影惊奇地发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇地问：“为什么不用纯碱而用小苏打 ”妈妈说：“面团没发酵，不能用纯碱。”通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为 NaHCO ，是一种常用的膨松剂，加热可转化为纯碱。下列有关小影的推断不合理的是 ( )
A. 小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体 B. 小苏属于酸
C. 小苏打受热转化为纯碱是分解反应 D. 小苏打对人体无害
12 下列是忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液是否变质的检验，在取少量溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论不合理的是(已知 BaCl 溶液和 CaCl 溶液均呈中性) ( )
A. 滴入足量稀盐酸，没有明显现象，证明原样品没有变质
B. 滴入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，滤液的 pH>7，证明原样品部分变质
C. 滴入足量的澄清石灰水，有白色沉淀生成，滤液的 pH>7，证明原样品部分变质
D. 滴入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，滤液的pH=7，证明原样品全部变质
13 向100克溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的盐酸溶液。下列图像中大致符合要求的是 ( )
二、简答题(每空4分，共84分)
14、按下列要求，从①烧碱 ②盐酸 ③熟石灰 ④大理石中选出适当的物质，将标号填在相应的空格上：少量存在于胃液中，以助消化的是 ；可用于砌砖、抹墙和降低土壤酸性的是 ；固体可做某些气体的干燥剂，有强烈的腐蚀性的是 ；作为矿物存在于自然界中，且可用于建筑材料的是 。
15、二氧化硫是大气的主要污染物，严禁直接排放，工业上常用NaOH 溶液来吸收。
写出NaOH 溶液吸收 SO 的化学方程式 。
(2) 图中小球分别表示 NaOH 溶液及吸收 SO 后所得溶液中溶质的微粒，其中“(”表示 的微粒是 。
16 有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下：(1) 将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液。(2)向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。(3) 向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有 一定没有 可能含有 .
17 某化学兴趣小组的三位同学往氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液时，发现溶液变成了红色，可是过了一会儿，红色就消失了，溶液恢复为无色。溶液的红色为什么会变成无色呢 他们对这一现象进行了探究，请你和他们一起完成接下来的探究历程。
【提出猜想】甲：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应；
乙：可能是酚酞与空气中的氧气发生反应；
丙：可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关。
【理论分析】对于甲同学的猜想，大家认为是不正确的，因为 。
【实验验证】
(1)如图，为了验证乙同学的猜想，三位同学在一支密封的装有NaOH 溶液的试管中，先通入密度比空气大的稀有气体，将试管内的空气排尽，随后注入新配制的酚酞溶液，观察到的现象依然是溶液先变成红色，过了一会儿NaOH红色消失，如图稀有气体应由导管口 (选填“a”或“b”) 处通入。
(2) 若丙同学的猜想正确，请你完成下列实验设计
实验方法 小验现象和结论
在两支同样大小的试管中，分别放入等体积的质量分数为5%和20%的氢氧化钠溶液， 然后分别滴加2滴酚酞试液 实验现象：_________________________________ 实验结论：氢氧化钠浓度太高导致酚酞试液红色褪去
18. 兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，为得到纯的氯化钠固体，设计如图所示实验方案，请参与实验并回答问题。
(1) 步骤②、③中, 操作X的名称是
(2)步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是 .
(3) 该实验方案最后能否得到纯的氯化钠固体，请你做出判断并简述理由
19 .某校科学兴趣小组的同学对某溶液成分进行了多次检验，其中3次检验的结果如下表。回答：
序号 溶液中检验出的物质
1 KCl、K SO 、Na CO
2 Na SO 、BaCl 、K CO
3 Na SO 、KCl、K CO
(1)表中第 次结果肯定不准确。
(2)为验证其他2次检验结果中是否存在 和Cl ，又进行以下操作：
①加入过量的 填化学式)， 目的是检验 并将其除去；
②加 (填药品用量及化学式)溶液，过滤；
③向滤液中加 填药品化学式)溶液，观察是否有白色沉淀产生。
(3)通过上述实验，该小组还是觉得无法确定其他2 次检验结果中哪一次是正确的，你认为可能的原因是
三、分析计算题 (第小题4分，共24分)
20某环保小组监测到一工厂排放的废水中含有 和 为了测定废水中( 的质量分数，该小组取了100g废水，逐滴加入10%的NaOH溶液至过量。测得生成( 沉淀质量与所加NaOH溶液质量关系如下图所示。
(1) 与H SO 反应的NaOH溶液质量为 g;
(2) 100g废水中H SO 的质量为 g。
(3) 计算废水中 CuSO 的质量分数。
21 有一种石灰石样品的成分是( 和 ，课外小组同学将80克盐酸分4次加入到16克石灰石样品中(已知 不与盐酸反应，也不溶于水)，得到如下部分数据和图象。请计算：
第4次加入盐酸后, a为 克
石灰石样品碳酸钙的质量分数为多少
求所用盐酸的质量分数
参考答案：
1-13:、DCACB CBBBC BCC
② ③ ① ④
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O OH-
氯化钡、氢氧化镁 氯化银、碳酸钠、硫酸钠 硝酸钾
氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，在溶液中也显碱性，可以使酚酞变红 b 质量分数为5%的氢氧化钠滴入酚酞后显红色、质量分数为20%的氢氧化钠滴入酚酞后先显红色，后红色褪去变为无色。
过滤 让氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，从而除去氯化镁杂质 不能，过量的氢氧化钠导致出去氯化镁后，产生了新的杂质氢氧化钠。
2 HNO3 足量Ba(NO3)2 AgNO3 可溶性钾盐钠盐在溶液中都是以离子形式存在，根本不是以化合物的形式存在，无法确定化合物名称，也没有检验的必要。
8 0.98 3.2%
2.8 82.5% 18.25%

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