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溶液的形成（基础）
【学习目标】
1.认识溶解现象；掌握溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
2.掌握溶质溶于水时的放热或吸热现象。
3.了解溶液的应用；知道一些常见的乳化现象。
【要点梳理】
知识点一、溶液
1.溶液、溶质、溶剂：
（1）一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液；被溶解的物质叫做溶质；能溶解其他物质的物质叫溶剂。（高清课堂《溶液的形成》一、1）
（2）对溶液的认识要注意以下几点：
　①溶质在被分散前的状态可以是固体、液体、气体。
　②溶液不一定都是无色的，其颜色由溶质、溶剂的性质而决定。
　③水是最常用的溶剂，酒精（乙醇）、汽油等物质也可以作溶剂。多种液体形成溶液时，量最多的一种为溶剂，其余为溶质；但当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂；通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。
2.溶液的特征：均一性、稳定性
（1）均一性：是指溶液各部分的溶质浓度和性质都相同。但溶液中分散在溶剂中的分子或离子达到均一状态之后，仍然处于不停地无规则运动状态之中。
（2）稳定性：是指外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出固体或放出气体。
3.溶液的用途：
（1）许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。
（2）溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。动物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收；植物从土壤里获得各种养料，也要变成溶液，才能由根部吸收。
　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　 溶液具有广泛的用途
【要点诠释】
1.一种溶液中只有一种溶剂，但可以有多种溶质。
2.溶液“透明”包括无色透明和有色透明（如CuSO4溶液）；透明液体不一定是溶液，如水。
3.SO3、CaO等易与水反应的物质溶于水，溶质不是SO3、CaO，而是H2SO4、Ca(OH)2。
4.溶液的质量等于溶质、溶剂的质量之和（溶质的质量是指被分散的那部分物质的质量，没有分散进溶剂内的物质，就不能计算在内）。溶液体积不一定等于溶质和溶剂体积之和，如100 mL酒精和100 mL水混合后体积小于200 mL。这是因为分子间有间隔的缘故。
知识点二、溶解过程中的吸热和放热现象（高清课堂《溶液的形成》四）
1.溶解：溶质分散到溶剂中形成溶液的过程，叫做物质的溶解。在物质溶解形成溶液的过程中，所发生的溶质的分子（或离子）向溶剂中扩散的过程吸收热量，而溶质的分子（或离子）与水分子作用生成水合分子（或水合离子）的过程放出热量，所以物质溶解通常伴随着热量的变化。
2.溶解热现象：
（1）扩散吸热＞水合放热——溶液温度降低
（2）扩散吸热＝水合放热——溶液温度不变
（3）扩散吸热＜水合放热——溶液温度升高　
【要点诠释】
1.浓硫酸、氢氧化钠溶于水，温度升高，不是二者溶解时只有放热过程，而是扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，试管内液体温度上升。
2.硝酸铵等物质溶于水时，温度降低，是扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量。
3.氯化钠等物质溶于水，温度基本不变，是因为扩散过程吸收的热量与水合过程放出的热量基本相等。
4.酸、碱、盐等物质溶于水时，以离子形式扩散；蔗糖、酒精等有机物溶于水时，一般以分子形式扩散。
知识点三、乳浊液、乳化现象
1.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物，叫乳浊液。如：把植物油和水混合振荡后得到的浑浊的液体，就是乳浊液。该混合物不稳定，静置分层。
2.乳化现象：是指加入乳化剂后，乳浊液（植物油和水的混合物）不再分层而能稳定存在，使植物油分散成无数细小的液滴能随水流走。衣服餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉就是这个道理。乳化不是溶解，不能形成溶液。
【要点诠释】
汽油和洗洁精都能洗去油污但原理不同，汽油洗油污是油污溶解在汽油中形成溶液，而洗洁精洗油污是发生了乳化现象，不能形成溶液。
【典型例题】
类型一、考查溶液、乳浊液等概念及乳化现象
1. 把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（ ）
A.蔗糖 B.面粉 C.植物油 D.钡餐
【思路点拨】解答溶液概念的题时一定要抓住溶液是均一、稳定的混合物，这是判断能否形成溶液的标准。
【答案】A
【解析】蔗糖溶于水形成的是均一、稳定的混合物，属于溶液；面粉放入水中形成的是悬浊液；植物油放入水中形成的是乳浊液；钡餐难溶于水，形成的是悬浊液。
【总结升华】溶液是均一、稳定的混合物；而悬浊液和乳浊液是不均一、不稳定的混合物，静置后会分层。
2.下列有关溶液性质的说法中错误的是（ ）
A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高
B．溶液一定是无色透明的
C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化
【答案】B
【解析】溶液一定透明但不一定无色，如硫酸铜溶液显蓝色，故B错。
【总结升华】盐的加入改变了物质的熔、沸点。
3.日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（ ）
A．修车工用汽油洗去手上的油污 B．洗发精洗去头发上的油脂
C．洗面奶洗去皮肤上的油脂 D．洗洁精洗去餐具上的油污
【答案】A
【解析】汽油是一种有机物，它能溶解手上的油污。而其余选项则是洗涤剂的乳化作用，使油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，并随水漂走。
【总结升华】要注意物质的溶解功能和乳化作用原理不同。
举一反三：
【变式1】（2011.山东）将下列物质分别放入水中，能形成溶液的是（ ）
　　A 花生油 　 　B 泥土 C 汽油 　　　　D 蔗糖
【答案】D
【解析】溶液是均一稳定的混合物。植物油、汽油不能与水互溶；而泥土与水形成泥水，泥水不稳定。故选D。
【变式2】把少量下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
A．小苏打 B．汽油 C．石灰石 D．面粉
【答案】A
类型二、考查物质溶解时的吸热、放热现象
4.向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升（如下图所示装置）。则加入的物质可能是（　 ）
　A．氢氧化钠 B．生石灰 C．浓硫酸 D．硝酸铵
【思路点拨】此题出题角度新，把物质溶解（或反应）时的放热、吸热现象和物理知识联系起来了。U型管中液面的变化主要和压强有关，而容器内的压强又与温度相关联，解决此题的关键就是要把温度和压强的关系搞清楚。
【答案】D
【解析】图中U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，说明瓶中的压强小于大气压，也就是瓶中气体温度降低，因此加入的物质溶解（或反应）时是吸热的，符合条件的只有硝酸铵。
【总结升华】要记住：溶解时温度降低（吸热）的物质是硝酸铵等；溶解时温度升高（放热）的物质是浓硫酸、氢氧化钠等；生石灰与水反应放出大量的热；溶解时温度不变的物质是氯化钠等。
举一反三：
【变式】实验室有2瓶失去标签的白色固体（分别是NaOH、NaCl中的一种）。小张同学将白色固体放入水中确定其成分。若溶于水溶液温度升高，则是_________；若溶于水溶液温度基本不变，则是__________。
【答案】NaOH NaCl溶液的形成（提高）
【巩固练习】
选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1.能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是（　 ）
　A．铝　　　　　 B．铁　　　　　 C．铜　　　　　 D．银
2．各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（　 ）
　A．用汽油除去衣服上的油污　　　　 B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污
　C．用水洗去盘子中的水果渣　　　　 D．用醋洗去水壶的水垢
3.下列有关蔗糖水的说法中，错误的是(　　)
A．蔗糖水中的溶剂是水
B．饮用蔗糖水可以为人体补充蛋白质
C．蔗糖溶于水体现了分子不断运动
D．各部分一样甜体现了溶液的均一性
4.下列关于溶液的叙述，正确的是（　　）
A．无色透明的液体一定是溶液
B．溶液中各部分的性质均相同
C．植物油分散到水中可以形成溶液
D．溶液中只能有一种溶质
5.将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（　　）
A．蔗糖　　　　 B．二氧化锰　　　　 C．酒精　　　D．白醋
6.下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液一定是无色、透明的混合物
B．溶液加水稀释前后，溶质的质量一定不变
C．体积都为ａ的两种溶液混合后，总体积为２ａ
D．物质溶于水形成溶液时，溶液温度一定不变
7.下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）
A．溶液是化合物
B．溶液都是均一、稳定的
C．溶液都是无色、透明的
D．溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的
8.化学课上，每个学习小组各有一瓶无标签的无色透明液体。从组成上看，这些液体不可能属于（　　）
A．混合物　　　　B．纯净物　　　　C．含有Cu2+的盐溶液　　　　D．氧化物
9.下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是（ ）
A.葡萄糖注射液 B.生理盐水 C.消毒酒精 D.碘酒
10.两种物质，在下列情况下混合后最容易起反应的一组是( )
A.两种固体混合 B.两种粉末混合
C.两种溶液混合 D.一种固体投入一种溶液中
二、填空题
11.下列叙述中，不正确的是 。
①水蒸气通入水中形成水溶液；②在所有溶液中溶剂都是水；③水也是均一、稳定的，所以水是溶液；④在化学实验或工厂中常配制溶液是因为物质在溶液里进行反应较快
12.将一根细铁丝放入一定量的稀硫酸中。充分反应后，所得溶液中的溶质一定不是 。
①铁丝；②硫酸；③硫酸亚铁；④硫酸铁
13.溶液一定具有的特征是 。
①均一；②稳定；③透明；④无色；⑤分层；⑥沉淀
14.下列各组物质中，前者不是后者的溶质的是 。
①氧化钠、烧碱溶液；②生石灰、石灰水；③三氧化硫、稀硫酸；④氯化氢、盐酸
15.各种洗涤剂已广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用的洗涤剂具有乳化功能的是 。
①用汽油除去衣服上的油污；②用餐具洗洁精清洗餐具上的油污；③用肥皂液洗衣服；④用沐浴露洗澡
【答案与解析】
1.【答案】C
　【解析】铜离子在溶液中呈现蓝色，而铝离子呈现无色，亚铁离子呈现浅绿色。
2.【答案】B
　【解析】用汽油除去衣服上的油污，油污可以溶解在汽油中形成溶液；用洗洁精清洗餐具上的油污，油污不能溶解在洗洁精中，只是把油污变成很小的微粒，洗洁精起了乳化作用；水果渣可以溶于水，水垢可以和醋酸反应溶解，都可以形成溶液。
３．【答案】Ｂ
【解析】蔗糖水是蔗糖的水溶液，其溶剂是水，A正确；蔗糖属于糖类，不能供给蛋白质，故B错；蔗糖溶解是蔗糖分子不断运动到水分子的空隙中，形成的均一、稳定的混合物，故C、D正确。
４．【答案】Ｂ
【解析】无色透明的液体不一定是溶液，如蒸馏水，故Ａ不正确；植物油不能溶于水，故C不中确；溶液中溶质不一定是一种，故Ｄ不正确；溶液具有均一和稳定性，故B正确。
５．【答案】Ｂ
　　【解析】二氧化锰难溶于水，因此不能形成溶液。
６．【答案】Ｂ
　　【解析】溶液是均一、稳定的混合物，但不一定是无色、透明的，如CuSO4溶液为蓝色。两种溶液混合后总体积一般变小。物质溶于水时，形成溶液时温度可能发生改变，如NaOH固体溶解时，温度升高。
７．【答案】B
　　【解析】均一性、稳定性是溶液的特性。溶液是混合物，不是化合物；溶液由溶质和溶剂两部分组成；其中溶质可以是一种，也可以是两种或两种以上。
8.【答案】Ｃ
【解析】因为含有铜离子的溶液显蓝色，所以不可能是含有铜离子的盐溶液。
9.【答案】D
【解析】将碘单质(I2)溶于酒精，可得碘酒溶液。其中碘为溶质，酒精为溶剂，溶剂不是水。
10.【答案】C
【解析】两物质反应的难易程度是和两物质的接触面积有关系的；而溶液是均一、稳定的，所以两种不同溶液混合后，它们的接触面积是最大的。
11.【答案】①②③
【解析】溶液是混合物，而①③均是纯净物，②中溶剂也不一定均是水，例如碘酒，溶剂为酒精。
12.【答案】①④
【解析】铁和硫酸反应，生成硫酸亚铁。所得溶液中的溶质一定有生成的硫酸亚铁，如果硫酸过量，还有硫酸。　
13．【答案】①②
【解析】悬浊液、乳浊液和溶液都是混合物。溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物；溶液的特征是均一性和稳定性。
14.【答案】①②③
【解析】氯化氢的水溶液就是盐酸。理解溶液中的溶质和溶剂，要注意以下几点：
(1)气体或固体物质溶解在液体中，气体或固体物质是溶质，液体是溶剂；
(2)结晶水合物溶于水，结晶水作溶剂考虑(如CuSO4·5H2O溶于水后，溶质是CuSO4)；
(3)有些物质与水发生化学反应，溶于水后，生成了新物质，所得溶液中的溶质是生成的新物质；
(4)若加入的溶质并没有完全溶解，那么溶质只是实际溶解的那部分。
15.【答案】②③④
【解析】①用汽油除去衣服上的油污，实际上是将油污溶解在汽油中，不是乳化作用；而②③④是利用洗洁精、肥皂液或沐浴露使油脂以细小的液滴均匀悬浮在水中形成的乳浊液，属于乳化作用。溶液的形成（基础）
【巩固练习】
选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1.下列物质属于溶液的是（　 ）
　A．牛奶　 　 B．泥水　　 C．蔗糖水　　 D．花生油
2.某一杯食盐水上部的密度为a g·cm－3，则下部的密度为（　 ）　
　A．大于a g·cm－3　　 B．等于a g·cm－3　　 C.小于a g·cm－3　　 D．无法判断
3.市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是（　 ）
　A．生石灰　 B．烧碱　 C．食盐 　 D．硝酸铵
4.稀盐酸属于（　 ）
A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物
5.下列物质加入水中搅拌后，不能形成溶液的是( )
A.红糖 B.食盐 C.白糖 D.花生油
6.把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A.面粉 B.食盐 C.花生油 D.奶粉
7.日常生活中的下列物质不属于溶液的是( )
A.汽水 B.泥水 C.生理盐水 D.碘酒
8.在家庭用的调味品中，与水充分混合后，不能形成溶液的是（　　）
A.食用油 B.食盐 C.味精 D.蔗糖
9.下列物质属于溶液的是（　　）
A.蒸馏水 B.硫酸铜溶液 C.牛奶 D.石灰乳
二、填空题
10.少量植物油放入水中，充分搅拌后形成的是 。
11.将少量下列物质分别加入适量的水，充分搅拌后不可能形成溶液的是 。
①乙醇；②食盐；③蔗糖；④冰块
12.外界条件不变时，一杯蔗糖水长时间静置后，瓶底 （填“有”或“没有”）固体蔗糖析出。
13.溶液是由 和 组成的 。
14.溶液一定符合下列条件中的 。
①由两种物质组成；②溶质一定是固体；③溶剂一定是水；④溶质是被溶剂溶解的物质
15.下列做法中，不是利用乳化的原理达到清洗目的是 。
①用自来水清洗蔬菜；②用汽油清洗油污；③用洗涤剂清洗餐具；④用酒精清洗碘渍
【答案与解析】　
1．【答案】C
　【解析】牛奶、泥水、花生油都不是均一、稳定的混合物，不是溶液；只有蔗糖水是。
2．【答案】B
　【解析】溶液具有均一性的特征，溶液中各部分的浓度和性质都相同，所以溶液中各部分的密度必然相同。
3．【答案】D
　【解析】生石灰、烧碱溶于水时，溶液温度升高；食盐溶于水温度不变；硝酸铵溶于水溶液温度降低；因此饮料罐中所装固体是硝酸铵。
4.【答案】D
【解析】稀盐酸是由溶质（氯化氢）和溶剂（水）组成的一种溶液，属于混合物。
5.【答案】D
【解析】红糖、食盐、白糖都能溶于水，形成均一、稳定的混合物；而花生油难溶于水，不能形成溶液。
6.【答案】B
7.【答案】B
【解析】本题考查溶液的特征：溶液是均一、稳定的混合物。泥水不具备溶液的特征，故选B。
8.【答案】A
【解析】本题考查溶液的形成，食用油难溶于水，故不能形成溶液，选A
9.【答案】B
【解析】溶液是一种均一、稳定的混合物。蒸馏水属于纯净物；牛奶属于乳浊液；石灰乳属于悬浊液。
10.【答案】乳浊液
11.【答案】④
【解析】冰块放入水中形成的是纯净物（水），不是溶液。
12.【答案】没有
【解析】因为溶液是均一、稳定的混合物。
13.【答案】溶质 溶剂 混合物
【解析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物。
14.【答案】④
【解析】溶液是由两种或两种以上的物质组成的；溶质可以是固体、液体或气体。
15.【答案】①②④
【解析】自来水清洗蔬菜、汽油洗去油污、酒精洗去碘渍都是溶解的原理，用洗涤剂清洗餐具是利用乳化的原理。溶液的形成（提高）
【学习目标】
1.认识溶解现象；掌握溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
2.掌握溶质溶于水时的放热或吸热现象。
3.了解溶液的应用；知道一些常见的乳化现象。
【要点梳理】
要点一、溶液
1.溶液、溶质、溶剂：
（1）一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液；被溶解的物质叫做溶质；能溶解其他物质的物质叫溶剂。（高清课堂《溶液的形成》一、1）
（2）对溶液的认识要注意以下几点：
　①溶质在被分散前的状态可以是固体、液体、气体。
　②溶液不一定都是无色的，其颜色由溶质、溶剂的性质而决定。
　③水是最常用的溶剂，酒精（乙醇）、汽油等物质也可以作溶剂。多种液体形成溶液时，量最多的一种为溶剂，其余为溶质；但当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂；通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。
2.溶液的特征：均一性、稳定性
（1）均一性：是指溶液各部分的溶质浓度和性质都相同。但溶液中分散在溶剂中的分子或离子达到均一状态之后，仍然处于不停地无规则运动状态之中。
（2）稳定性：是指外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出固体或放出气体。
3.溶液的用途：
（1）许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。
（2）溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。动物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收；植物从土壤里获得各种养料，也要变成溶液，才能由根部吸收。
　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　 溶液具有广泛的用途
【要点诠释】
1.一种溶液中只有一种溶剂，但可以有多种溶质。
2.溶液“透明”包括无色透明和有色透明（如CuSO4溶液）；透明液体不一定是溶液，如水。
3.SO3、CaO等易与水反应的物质溶于水，溶质不是SO3、CaO，而是H2SO4、Ca(OH)2。
4.溶液的质量等于溶质、溶剂的质量之和（溶质的质量是指被分散的那部分物质的质量，没有分散进溶剂内的物质，就不能计算在内）。溶液体积不一定等于溶质和溶剂体积之和，如100 mL酒精和100 mL水混合后体积小于200 mL。这是因为分子间有间隔的缘故。
要点二、溶解过程中的吸热和放热现象（高清课堂《溶液的形成》四）
1.溶解：溶质分散到溶剂中形成溶液的过程，叫做物质的溶解。在物质溶解形成溶液的过程中，所发生的溶质的分子（或离子）向溶剂中扩散的过程吸收热量，而溶质的分子（或离子）与水分子作用生成水合分子（或水合离子）的过程放出热量，所以物质溶解通常伴随着热量的变化。
2.溶解热现象：
（1）扩散吸热＞水合放热——溶液温度降低
（2）扩散吸热＝水合放热——溶液温度不变
（3）扩散吸热＜水合放热——溶液温度升高　
【要点诠释】
1.浓硫酸、氢氧化钠溶于水，温度升高，不是二者溶解时只有放热过程，而是扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，试管内液体温度上升。
2.硝酸铵等物质溶于水时，温度降低，是扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量。
3.氯化钠等物质溶于水，温度基本不变，是因为扩散过程吸收的热量与水合过程放出的热量基本相等。
4.酸、碱、盐等物质溶于水时，以离子形式扩散；蔗糖、酒精等有机物溶于水时，一般以分子形式扩散。
要点三、乳浊液、乳化现象
1.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物，叫乳浊液。如：把植物油和水混合振荡后得到的浑浊的液体，就是乳浊液。该混合物不稳定，静置分层。
2.乳化现象：是指加入乳化剂后，乳浊液（植物油和水的混合物）不再分层而能稳定存在，使植物油分散成无数细小的液滴能随水流走。衣服餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉就是这个道理。乳化不是溶解，不能形成溶液。
【要点诠释】
汽油和洗洁精都能洗去油污但原理不同，汽油洗油污是油污溶解在汽油中形成溶液，而洗洁精洗油污是发生了乳化现象，不能形成溶液。
【典型例题】
类型一、考查溶液、乳浊液等概念及乳化现象
1.把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　 ）
　A．氯化钠加入水中　　　　　　　　 B．面粉加入水中
　C．铁粉加入水中　　　　 　 D．植物油加入水中
【思路点拨】解答溶液概念的题时一定要抓住溶液是均一、稳定的混合物，这是判断能否形成溶液的标准。
【答案】A
【解析】氯化钠加入水中，可以形成均一、稳定的混合物；面粉加入水中，铁粉加入水中，植物油加入水中，都不能形成均一、稳定的混合物。
【总结升华】该题考查的是溶液的概念，记住溶液的特征即可解决。
2.下列清洗方法错误的是（　　）
　 A． 用肥皂洗涤久置石灰水的试剂瓶 B． 用酒精清洗残留碘的试管
　 C． 用洗涤剂清洗餐具上的油污 D． 用汽油清洗沾在手上的油漆
【答案】A
【解析】石灰水的主要成分是氢氧化钙，能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水而变质，碳酸钙不溶于水也不和肥皂反应，不能用肥皂洗涤。故A符合题意。根据碘溶于酒精的性质，可以用酒精清洗残留碘的试管。洗洁净中有乳化剂，具有乳化功能，可以用它清洗餐具上的油污。油漆易溶解于汽油，可以用汽油清洗沾在手上的油漆。
【总结升华】生活中或实验室中洗涤的原理主要有三种：一是利用化学反应把不溶物变成可溶物而洗去，二是利用乳化作用原理，把油污变成细小的油滴，形成乳浊液而洗去，三是利用溶解原理，把物质溶解于水形成溶液而洗去，在洗涤时，要根据被洗涤的物质成分选择合适的原理和方法。
3.鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上存在有机化学物质甲胺，甲胺易溶于乙醇。因此，煮鱼时加些酒，能使甲胺等溶于乙醇并随加热后挥发逸去，经过这样烹饪的鱼就不再有腥味了。下列过程与上面所述原理不相似的是（　　）
A.用洗涤剂洗碗 B.用水除去衣服上的汗渍
C.用汽油除去衣服上的油污 D.用酒精将试管壁上的碘洗掉
【答案】A
【解析】根据“甲胺易溶于乙醇”可判定是利用“溶解”而除去。A中洗涤剂不能使油污溶解但能起到乳化作用从而去污与上述原理不相似。B中汗渍能溶于水，与上述原理相似。C中汽油是优良的有机溶剂，油污易溶于汽油，与上述原理相似。D中碘能溶于酒精，与上述原理相似。
【总结升华】此题是对去除原理的探讨，通过类比的方式可加深对这一问题的认识。化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题。
举一反三：
【变式1】下列说法正确的是（　 ）
A.当氢氧化钠溶液沾到皮肤上时，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
B.在稀释浓硫酸时，应该将水沿器壁慢慢注入浓硫酸里，并不断搅拌
C.乙醇之所以不导电，是因为没有自由移动的带电荷的离子
D.洗涤剂具有乳化功能，它将植物油分散成小液滴，发生了化学变化
【答案】C
【解析】碱溶液沾在皮肤上时，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，而不是涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，故A错误。稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，故B错误。溶液不导电是因为溶液中没有自由移动的离子，乙醇中只有乙醇分子不含有自由移动的带电荷的离子，故C正确。乳化现象是物理变化，不是化学变化，故D错误。
【变式2】下列有关溶液的说法正确的是(　 )
A.稀硫酸中水是溶剂
B.物质投入水中搅拌均匀就能形成溶液
C.无色的液体都是溶液
D.乳化现象就是油脂溶于乳化剂
【答案】A
【解析】溶液是均一稳定的混合物，一般溶液如果没特殊指明，溶剂都是水。A中稀硫酸是溶液，其中水是溶剂。B中如果物质投入水中不能形成均一稳定的混合物就不能形成溶液。C中无色液体比如水是纯净物不是溶液。D中乳化现象实质是油脂在乳化剂的作用下分散成细小的液滴，不能形成溶液。
类型二、考查物质溶解时的吸热、放热现象
4.只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是（ ）
A、生石灰、氯化钠 B、碳酸钙、氢氧化钠
C、苏打、小苏打 D、硝酸钾、硝酸铵
【思路点拨】记住常见物质的溶解性和溶解时的热现象，就可以找到正确答案。
【答案】C
【解析】A中加水能放热的是生石灰，不放热的是氯化钠，故A可以。B中碳酸钙难溶于水，而氢氧化钠能溶于水并放热，故B可以。苏打是碳酸钠，小苏打是碳酸氢钠，它们都溶于水，故C不可以。D中硝酸铵溶于水吸热温度降低，而硝酸钾溶于水温度不变，故D可以。
【总结升华】要记住：溶解时温度降低（吸热）的物质是硝酸铵等；溶解时温度升高（放热）的物质是浓硫酸、氢氧化钠等；溶解时温度不变的物质是氯化钠等。
举一反三：
【变式】如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与
固体B接触。若试管①中的导管口有较多气泡产生，则液体
A和固体B的组合不可能是（ ）
A．双氧水和二氧化锰
B．水和生石灰
C．水和氢氧化钠
D．水和硝酸铵
【答案】D

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