资源简介

九年级第一次双减作业质量监测科学学科试卷评分标准
一、选择题（15 小题，每小题 3分，共 45 分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、
错选均不得分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 D B C B A D C C B A C D B A C
二．填空题(有 6小题，20 空格，每小空 2分，总计 40 分)
16．（1）可以 （2）肥皂水 (3）大
17．（1）AC （2）B （3）氢氧化钙 Ca(OH)2
18．（1）溶液变蓝色 （2）CO 2-3 （3）有白色沉淀生成
19．（1）分离转移 （2）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O （3）Na2SO4
20.（1）①长颈漏斗 ②水槽 （2）BC 或 BE （3）浓 H2SO4
21.（1）A （2）B H++OH-==H2O （3）NaOH、NaCl
三．实验与探究题(5 道题，第 22 题 4 分，第 23 题 12 分，第 24 题 8 分，第 25 题 9 分，第
26 题 7 分，总计 40 分)
22.（1）C（2分） （2）Ⅱ（2分）
23．（1）BCD （3 分） （2）①温度（3分） ②红磷燃烧，放出大量的热，
瓶内气体受热膨胀，瓶内气压增大。同时消耗氧气，瓶内气压减小。且温度升高对气压的影
响更大。 （3分）
③红磷不能把装置内的氧气耗尽。（3分）
24.(1)稀盐酸或稀硫酸（2分）
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑或 Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑ （2分）
(2)不能,碳酸钠与氢氧化钙反应会生成氢氧化钠，呈碱性也能使无色酚酞试液变红色。（2
分）
(3)有白色沉淀产生，无色酚酞试液不变红色。（2分）
25.（1）BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑（3分）
（2）BaCl2、Na2CO3（3分） NaOH、Na2SO4 （3分）
26.（1）便于直接读出氧气的体积。（2分）
（2）高锰酸钾粉末溶于冷凝水后形成溶液。（2分）
（3）BCD（3分）
四、综合题(5 道题，第 27 题 6 分，第 28 题 6 分，第 29 题 6分，第 30 题 8 分，第 31 题 9
分，总计 35 分)
27.（1）盐酸小液滴 （2分） （2）恰好由红色变成紫色 （2分）
（3）稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钾溶液体积大于一半。（2分）
28.ab 段：a 点时推入 NaOH 溶液，（1分）CO2和 NaOH 发生反应：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，
装置内气压减小，直到反应结束。（1分）
bc 段：b 点时推入稀盐酸，（1分）由于 NaOH 有余，稀盐酸先与 NaOH 发生反应，NaOH+HCl
{#{QQABbYKAgggIAJAAARhCQwXKCkGQkACCCYgORAAIsAABAANABAA=}#}
＝NaCl+H2O，瓶内气压几乎不变。（1分）
cd 段：稀盐酸与 Na2CO3发生反应，（1分）生成 CO2，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2
装置内气压增大。（1分）
29.（1）HCl（2 分） （2）等于（2分） （3）Na2CO3、NaCl（2 分）
30.（1）过滤（2分） BDE（2 分）
（2）解：生成氢氧化钠质量为 x
m=53g×20%=10.6g（1 分）
Na2CO3+ Ca(OH)2===2NaOH +CaCO3↓
106 80
10.6g x（1 分）
106/80 =10.6g/x（1 分）
x = 8g（1 分）
答：生成氢氧化钠质量为 8g。
31.（1）氧气和水（2分）
（2）0.5（2 分）
（3）解：设 30 克样品中铁的质量为 x
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑（1分）
56 2
x 0.6g（1 分）
56/2 = x/0.6g（1 分）
x = 16.8g（1 分）
Fe%=16.8g/30g×100%=56%（1 分）
答：样品中铁的质量分数是 56%。
{#{QQABbYKAgggIAJAAARhCQwXKCkGQkACCCYgORAAIsAABAANABAA=}#}九年级第一次双减作业质量监测科学学科试卷
1.全卷共 8页，有四大题，31 小题。全卷满分 160 分，考试时间 120 分钟。
2.答案必须写在答题纸相应的位置上，写在试题卷、草稿纸上均无效。
3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Ca-40；Fe-56
一、选择题（15 小题，每小题 3分，共 45 分。每小题只有一个正确选项，不选、多选、错选均不得分）
1.温州拥有丰富的非物质文化遗产，其中主要制作过程涉及化学变化的是（ ）
A. 细纹刻纸 B. 畲族刺绣 C. 黄杨木雕 D. 米酒酿造
2.下表为人体部分体液正常 pH范围，其中碱性最强的是（ ）
液体 血浆 胰液 胃液 胆汁
pH 7.35-7.45 7.5-8.0 0.9-1.5 7.1-7.3
A. 血浆 B. 胰液 C. 胃液 D. 胆汁
3.实验操作必须正确而规范是学习科学的基本要求，以下实验操作正确的是（ ）
A.稀释浓硫酸 B.镁条与稀盐酸反应 C.液体倒至试管内 D.测溶液的 pH
4.据媒体报道，火星探测器发现火星上的大气中含有非常多氙的同位素原子 129Xe。129Xe 具有 54 个质子和
75 个中子，则 129Xe 的核外电子数为（ ）
A. 21 B. 54 C. 75 D. 129
5.小新同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸入了一种气体后，症状得到缓解。此气体可能
是（ ）
A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
6.下列化学物质的名称、俗称、化学式一致的是（ ）
A．碳酸钠、小苏打、Na2CO3 B．氢氧化钠、纯碱、NaOH
C．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2 D．氯化钠、食盐、NaCl
7.下列含有离子的溶液，其中溶液的溶质都属于酸的是（ ）
A．Na＋、H＋、SO 2-4 B．Ca2＋、OH－、Na＋ C．H＋、SO 2-4 、Cl－ D．K＋、CO 2-3 、NO -3
1
{#{QQABbYKAgggIAJAAARhCQwXKCkGQkACCCYgORAAIsAABAANABAA=}#}
8.工程技术人员经常利用铝热反应释放大量的热来焊接铁轨。点燃铝热剂反应的化学反应方程式为
2Al+Fe2O 点燃3 Al2O3+2Fe，该化学反应的基本反应类型是（ ）
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
9.材料性质决定其用途，用电器插头上的插脚，一般用金属材料，这主要是利用金属的（ ）
A. 导热性 B. 导电性 C. 延展性 D. 熔点高
10.氯化钪(ScCl3)可用于制造高性能合金，氯化钪中 Cl 的化合价为-1，则 Sc 的化合价为（ ）
A．+3 B．+1 C．-1 D．-3
11.生物检索表常用于鉴定生物的种类。小新同学参照二歧分类检索表制
作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸 4种溶液的物质检索表（如表所示）。
下列说法不正确的是（ ）
A．“△”代表溶液呈酸性 B. 甲表示硫酸
C．乙表示氢氧化钠 D．丙表示氢氧化钙
12.如图所示，锥形瓶中有物质甲，将胶头滴管中的液体乙加入锥形瓶中，若使小气球鼓起，则物质甲和物
质乙可能是（ ）
A B C D
物质甲 氢氧化钠固体 水 锌 二氧化碳气体
物质乙 水 浓硫酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液
13.向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的氧化铜至反应完全。如图的几种小
球表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“ ”表示（ ）
A. H+ B. Cu2+ C. OH﹣ D. SO 2-4
14.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡
产生。根据上述现象，你能得出的结论是（ ）
A.滤液中一定有Fe2+ B.滤液中一定有Ag+、Cu 2+ C.滤渣中一定有Fe D.滤渣中一定有Cu
15.如图是三星堆发掘的太阳鸟铜像，出土文物往往带有铜锈。根据铜锈的成分：碱式碳酸铜[化学式为
Cu2(OH)2CO3或 CuCO3·Cu(OH)2]，小科猜想：引起铜锈蚀的因素除了氧气和水外，可能还有二氧化碳。为
证明“铜生锈需要二氧化碳”，下列实验组合中可行的是（ ）
A. ①和② B. ①和④ C. ②和④ D. ③和④
二．填空题(有 6 小题，20 空格，每小空 2分，总计 40 分)
16.小新同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示：
2
{#{QQABbYKAgggIAJAAARhCQwXKCkGQkACCCYgORAAIsAABAANABAA=}#}
试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿
请分析表格，并回答下列问题：
(1)该花汁 （填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
(2)蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在
叮咬处涂抹上述试剂中的 。
(3)若在测量稀盐酸的 pH时，先用蒸馏水润湿 pH试纸，会使 pH 偏 （填“大”或“小”）。
17.“海水稻”是一种可在海边、滩涂等呈弱碱性的盐碱地生长的特殊水稻，目前已在我国开始推广种植。
这是“杂交水稻之父”袁隆平院士留给世界的巨大遗产。
(1)检测盐碱地土壤酸碱度，正确的土壤取样点位置是 。
A. B. C.
(2)“海水稻”生长过程中需要施加化肥。下列属于复合肥料的是 。
A. CO(NH2)2 B. KNO3 C. Ca3(PO4)2
(3)为满足“海水稻”的生长要求，农业上用施加 的方法来降低土壤的酸性。
18. 如图是几种常见的盐，请回答下列问题：
(1)将四种固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是_____________________。
(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成 CO2，是因碳酸钙、碳酸钠中均含有__________（写离子符号）。
(3)在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，现象是___________________。
19.思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进
问题解决。小新建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。
(1)铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的__________（填“分离转移”或“反
应转化”）；
(2)根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铁可用足量稀盐酸除去，请写出相应的化学方程式________。
(3)除去氯化钠中的杂质氯化钡，小新采用反应转化的方法，需要的物质是________（写出化学式）。
3
{#{QQABbYKAgggIAJAAARhCQwXKCkGQkACCCYgORAAIsAABAANABAA=}#}
20.请结合下列实验装置，回答有关问题：
(1)写出图中带有标号的仪器名称：① ；② 。
(2)在实验室里用双氧水制取氧气，采用的发生装置和收集装置是 。
(3)连接 B、F、C实验装置，制取并收集一瓶干燥的 CO2气体，F装置中加入的化学物质是 。
21.某同学在做氢氧化钠溶液与稀盐酸的酸碱反应实验时，用 pH传感器测得
溶液的 pH变化如图所示，回答下列问题：
(1)从图像可知，该实验是将 （选填序号）。
A.氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B.稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
(2)曲线上 点表示酸和碱恰好完全反应，其化学反应的实质
是 。
(3)C 点溶液中含有的溶质是 。
三．实验与探究题(5 道题，第 22 题 4分，第 23 题 12 分，第 24 题 8分，第 25 题 9分，第 26 题 7分，总
计 40 分)
22.如图所示，取三根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端绑上
粗铜丝，另一端系一火柴，点燃火柴，待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中，预先加入一些水。
(1)在集气瓶内预先加一些水的主要目的是
A.与反应生成的物质反应
B.吸收热量，冷却降温
C.防止高温熔化物溅落而炸裂瓶底
(2)仔细观察比较三图中的铁丝形状和火柴位置，预期观察到
的现象：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，铁丝燃烧最强烈的是 。
23.空气是大家最为熟悉的物质，下图是对空气中氧气体积含量测定的实验装置图。
(1)【经典赏析】法国化学家用图 1装置测出空气中 O2的体积分数约为 20%。该实验选择汞的优点有
（可多选）。
A.汞在常温下即可蒸发，汞蒸气和汞的化合物多有剧毒（慢性）。
B.汞常温下呈液态，便于形成液封，使玻璃钟罩内形成密闭空间。
4
{#{QQABbYKAgggIAJAAARhCQwXKCkGQkACCCYgORAAIsAABAANABAA=}#}
C.加热时汞只与氧气反应，不与其他气体反应。
D.反应生成的氧化汞是固态，几乎不影响装置内气体压强。
(2)【实验回顾】图 2用红磷测定空气中氧气含量，某实验小组用足量的红磷和气密性良好的此装置实验多
次，测量结果取平均值，测出的氧气含量常常远低于 21%，为此进行如下再探究。
【探究和分析】如图 3装置，接通电源，用高压点火装置引燃红磷，利用传感器技术实时测定实验过程中
装置内的压强、温度和氧气浓度，得到三条曲线，变化趋势如图 4所示。X曲线表示压强变化趋势，Y曲
线表示 (选填“温度”或“氧气浓度”)变化趋势；结合 Y、Z 两条曲线综合分析，X曲线中 AB
段压强变化的原因是 。
【探究结论】结合图4，分析图2实验测出的O2含量偏低原因是 。
24. 兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。
【对固体成分的猜想】
猜想 I：全部是 NaOH。猜想Ⅱ：全部是 Na2CO3。猜想Ⅲ:是 NaOH和 Na2CO3的混合物。
【实验和推断】
(1)若现象 a 为有气泡产生，则加入的 A溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应
的化学方程式是 。
(2)若 A 是 Ca(OH)2溶液，现象 a 有白色沉淀，现象 b为无色酚酞试液变红色，该实验能不能说明样品中有
NaOH，并说明原因？
(3)若A是CaCl2溶液,当实验现象为 ，则猜想Ⅱ成立。
25.有一包白色固体，可能由 BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl 中的一种或几种组成。为确定其成分，
某小组进行实验，所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
(1)白色沉淀 A与稀盐酸反应的化学方程式为 。
(2)这包白色固体一定含有 ，一定不含有 。
26.利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应中质量守恒定律。如图，小新将适量高锰酸钾装入试管，塞入
一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为 m1。加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为 V，再次
测得反应装置与物质总质量为 m2，已知常温常压下氧气密度为ρ。
据此请回答：
（1）实验中用量筒收集气体的好处是 。
5
{#{QQABbYKAgggIAJAAARhCQwXKCkGQkACCCYgORAAIsAABAANABAA=}#}
（2）实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，请解释产生该现象的原
因 。
（3）根据实验数据计算发现：m1-m2≠ρV，与质量守恒定律不符。
造成这一实验结果的原因分析正确的是 。（可多选）
A．试管中高锰酸钾没有完全分解
B．导管口连续均匀冒气泡时才收集气体
C．未调节量筒内外液面相平就读数
D．停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
四、综合题(5 道题，第 27 题 6 分，第 28 题 6分，第 29 题 6 分，第 30 题 8 分，第 31 题 9分，总计 35 分)
27.浓盐酸具有挥发性，敞口放于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗 小新同学通过
如下步骤进行探究。
①取两个烧杯，各倒人 40 毫升 3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。
②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为 20 毫升(溶液密度变化忽略不计)。
③向甲、乙中滴加几滴紫色石蕊试液，再分別缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液，恰好完全反应
时，消耗的氢氧化钾溶液体积分别为 30 毫升、26 毫升。
(1)打开浓盐酸的试剂瓶，看到了“白雾”，实际是_____________________________。
(2)实验中，“恰好完全反应”的判断依据是:溶液颜色_____________________________。
(3)乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是_______________________________________。
28.科学探究和证据推理是化学学科的核心素养，某学习小组同学设计了有关氢氧化钠性质的探究活动，并
基于证据进行推理分析，同学们进行了如下图 1所示实验，并绘制了装置内压强随推入的液体体积变化的
图像（不考虑温度对压强的影响），请回答下列问题：
请根据题中信息和所学知识，解释 ab段、bc段、cd段装置内压强随推入的液体体积变化的原因。
6
{#{QQABbYKAgggIAJAAARhCQwXKCkGQkACCCYgORAAIsAABAANABAA=}#}
29.向一定质量 CaCl2和 HCl 的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为
10.0%的 Na2CO3溶液。反应过程中加入的 Na d2CO3溶液的质量与或气
产生沉淀或气体的质量关系如图所示，请回答:
(1)从图中可知，oa 段与 Na2CO3溶液反应的物质是_______________。
(2)c 点溶液的 pH__________(填大于、等于或小于)7.
(3)d 点溶液中的溶质是_______________。
30.工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠，其原料为碳酸钠、石灰乳[由 Ca(OH)2和水组成的混合物]，反应
流程如图所示。某科学兴趣小组模拟图中的流程，在实验室中制备氢氧化钠。请回答下列问题。
(1)实验室“操作 1”的名称是 ，需要用到下列器材中的 (填字母)。
(2)制备氢氧化钠的化学方程式为：Na2CO3+ Ca(OH)2===2NaOH +CaCO3↓。将 53克溶质质量分数为 20%
的碳酸钠溶液与 17克石灰乳混合,若二者怡好完全反应,计算所得氢氧化钠质量为多少克？
7
{#{QQABbYKAgggIAJAAARhCQwXKCkGQkACCCYgORAAIsAABAANABAA=}#}
31.某些食品包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某兴趣小组在实验室发现了一包破损的“双
吸剂”，他们取五份样品，分别加入不同质量的稀硫酸(该过程中只考虑氧化铁和铁分别与稀硫酸的反应，
其它物质不溶于也不溶于酸)。测得部分数据如下表：
实验次数 1 2 3 4 5
样品质量/克 30 30 30 30 30
稀硫酸质量/克 30 60 90 120 150
产生气体质量/克 0 0.1 0.3 m 0.6
（1）食品包装袋内的“双吸剂”主要吸收 。
（2）结合表格中的数据分析，m= 克。
（3）样品中铁的质量分数是多少？
8
{#{QQABbYKAgggIAJAAARhCQwXKCkGQkACCCYgORAAIsAABAANABAA=}#}

展开更多......

收起↑