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2024八上科学专题培优检测《溶液》
说明：本卷总分100分，考试时间90分钟。
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共30分）
1．下列关于溶液的说法错误的是（　　）
A．固体、液体、气体都可以做溶质
B．硝酸铵溶解过程中吸热，溶液温度降低
C．欲使100克硝酸钾溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5克硝酸钾固体
D．25℃时，将某硝酸钾溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量不一定相等
2．下列各操作中，一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的是（　　）
A．对该溶液进行降温 B．对该溶液进行升温
C．继续向饱和溶液中添加溶质 D．向该溶液中加入比其稀的溶液
3．如图是利用淡化膜分离淡化海水的方法，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，海水中体积较大的盐离子和其他分子不能通过，从而得到淡水。该分离法的原理与下列操作最相似是（　　）
A B C D
4．配制一定溶质质量分数的氯化钠（NaCl）溶液的一些操作步骤见图，正确的操作顺序是（　　）
A．④⑤①②③ B．①②③④⑤ C．③④①②⑤ D．②①④③⑤
5． 20℃时，取甲、乙、丙、丁四种物质各20g，分别加入到四个盛有50g水的烧杯中，充分溶解，情况如表（温度保持20℃），下列说法正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2
A．所得溶液一定都是饱和溶液
B．溶质质量分数最大的是丙溶液
C．所得四种溶液的质量关系为：甲=乙=丙=丁
D．20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙
6．如图是利用注射器进行电解水的创新实验，其中电极插入注射器筒内。下列说法中不正确的是（　　）
A．在水中加入少量氢氧化钠，作用是增强水的导电性
B．反应一段时间后，氢氧化钠溶液的质量分数减小
C．实验成功时，左边注射器收集到的气体体积约是右边的2倍
D．两个注射器内的原始液面、电极长度要保持一致
7．如图甲所示是一种简易的天气预报瓶，瓶内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体的析出量来判断气温的大致变化。如将瓶子放置于20℃的环境下，出现的现象如图乙所示。随着外界温度的变化，也会出现如图丙、丁所示的现象。则下列判断正确的是（　　）
A．外界温度是在不断下降的
B．图丙中的溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液
C．从图乙到图丙，溶液的溶质质量分数变小
D．溶液中溶质质量的大小关系是：丙＞乙＞丁
8．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是（　　）
9．将80℃时硝酸钾饱和溶液降温至20℃时，下列说法中错误的是（　　）
A．溶质质量减少 B．溶液中溶质的质量分数减少
C．硝酸钾的溶解度减少 D．溶剂质量减少
10．20℃时，向100g质量分数为 26.5%的饱和氯化钠溶液中加入3.5g氯化钠，此时溶液中溶质的
质量分数为（　　）
A．26.5% B．30% C．25% D．29%
11．在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（　　）
①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
③在用托盘天平称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯
A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有①②③ D．只有②③④⑤
12．氯化钾是一种常用的化肥，其溶解度如下表。下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5
A．0℃时，25g氯化钾放入100g水中可得饱和溶液
B．20℃时，100g 氯化钾饱和溶液中含氯化钾34.0g
C．40℃时，氯化钾饱和溶液的质量分数为40.0%
D．60℃的氯化钾饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
13．下列关于a、b数值的比较中，a一定小于b的是（ ）
A．不饱和溶液中溶质的质量分数为a％，饱和溶液中溶质的质量分数为b％
B．同一饱和溶液中，溶质的质量分数为a％，溶解度为b克
C．某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为a％，向其中加入少量该物质后，溶质的质量分数为b％
D．某物质的溶解度在低温时为a克，高温时为b克
14．列表是常用的数据处理方法，结合表格判断下列说法正确的是（　　）
氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度
氢氧化钠 碳酸钠
20℃ 40℃ 20℃ 40℃
水 109g 129g 21.8g 49g
酒精 17.3g 40g 不溶 不溶
A．表格能反映温度对固体物质溶解度的影响，且能反映出任意温度下溶解度的大小
B．由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响
C．40℃时，将50g氢氧化钠分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液
D．40℃时，将二氧化碳通入饱和的氢氧化钠酒精溶液中有沉淀生成
15．学校兴趣小组进行了二氧化碳的溶解性实验，装置如图1所示，三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，分别用注射器迅速注入20mL、40mL、60mL蒸馏水进行三次实验，测出反应过程中温度几乎不变（水温、环境温度均为25℃）。压强变化曲线如图2所示。下列说法不正确的是（　　）

A．该实验可用注射器检查该装置的气密性
B．cd段气压快速下降的原因可能是对装置进行了振荡
C．该实验能表明，压强越大二氧化碳溶解速率越快
D．该实验条件下1体积水能溶解大于1体积的二氧化碳
二、填空题（每空1分，共18分）
16．苯酚是一种奇怪的固态有机物，它在水中的溶解度随温度的升高而增大，在60℃以下难溶于水，但在85℃时可以与水无限混合溶解。将50g苯酚投入的10℃的10g水中，并保持水温为10℃此时混合物为 ，加热煮沸时混合物为 （填“溶液”“悬浊液”或“乳浊液”）。
17．20℃时氯化钠的溶解度为36克。该温度下，某氯化钠溶液的组成模型如右图，请你回答：
（1）该溶液的溶质是________。
（2）保持温度不变蒸发10克水后，氯化钠溶液的溶质质量分数________。(填“变大”、“变小”、“不变”)2
18．科学中有许多概念是相对的，又是统一的。下图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
（1）从右图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是　　 　。
（2）0.9%的医用生理盐水可归于上图中 　　区域（选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）。
（3）实验室需要将35%的浓盐酸稀释为7%的稀盐酸。现要配制500g该浓度稀盐酸，需要35%浓盐酸_______g。
19．A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入25g、15g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示，回答下列问题（填烧杯编号）：
（1）A、B、C三只烧杯中的溶液一定是不饱和溶液的是　 　
（2）A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是　 　。
20. 研究物质溶解性实验中，小明将5克硝酸钾加入10克水中，充分振荡后静置，现象如甲图。
（1）小明认为图甲试管中的溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，判断的依据是________。
（2）对该试管进行加热，得到如图乙所示的溶液，此时溶液中硝酸钾的质量分数是________。(不考虑水的蒸发，计算结果精确到0.01)【来源：21·世纪·教育·网】
21．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表我能回答：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
（1）50℃时，硝酸钾的溶解度为 g。
（2）分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度，则该溶解度可能是 g。
（3）在60℃时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液质量为 g。
（4）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取 的方法。
22．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
（1）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升。这种物质是　 　（填字母）。
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠
（2）某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：①溶解 ②称量和量取 ③计算 ④装入试剂瓶贴好标签
配制上述溶液正确的实验步骤顺序是　 　（填序号）。
（3）某注射用药液的配制方法如下：
①把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a
②取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b
③取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c
④取0.4mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d
由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做1g/cm3。则最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数为　 　。
三、实验探究题（每空2分，共30分）
23．在实验室里可用以下两种方法配制50g溶质质量分数为5%的食盐水。
（1）请将方法一中的步骤补充完整： 。
（2）方法一中，用天平称量食盐固体时出现如A图所示操作，其他操作均正确，会导致所配溶液中溶质的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）方法二中，用量筒量取15%的食盐水出现如B图所示操作，应纠正为 。
（4）改正错误正确配制后，将方法一和方法二配制的两份食盐水混合在一起，混合后所得溶液中的溶质和溶剂之比为 。
24．某实验小组利用图1所示食品进行“配制质量分数一定的氯化钠（NaCl）溶液”的实验：
（1）完成此实验正确的操作顺序是 （填序号）。
①溶解 ②把配好的溶液装入试剂瓶 ③称量 ④计算
（2）小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误，你认为小婧操作中的错误是 ；
小婧纠正错误后，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，她应 ；
A增加适量氯化钠的固体 B减少适量氯化钠固化 C调节游码 D添加砝码
（3）溶解过滤。将粗盐溶解，并用漏斗和滤纸搭建的装置去除其中的泥沙。正确过滤后，展开滤纸，若灰色代表泥沙，则看到的情况最接近下图中的 （填字母）。
A B C D
25．今年九月，台风过后，科学兴趣小组的同学在附近水源收集到一瓶浑浊的河水，经过如图一所示的净水过程，最终制成蒸馏水。
请回答以下问题：
（1）图一中操作③对应图二中的装置是 （填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
（2）在图二的Ⅲ操作中，所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 （填一种原因即可）。
（3）水的净化再利用是节约水资源的一项重要措施。“生命吸管”是一种户外净水装置（如图三），下列说法错误的是 （单选）。
A．超滤膜可以过滤部分颗粒杂质，降低浑浊度
B．抗菌颗粒可以去除细菌
C．通过“生命吸管”可以得到纯净水
D．椰壳活性炭消除异味、提升口感，是利用了它的吸附性
26．实验室用溶质质量分数为4%氢氧化钠溶液进行水的电解实验。用如图装置进行水的电解实验，已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用。
（1）开始反应前a、b两管内都充满溶液．关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管中产生的气体是　 ，写出电解水的文字表达式　 　；
（2）若实验中用4%的氢氧化钠溶液100g，通电一段时间后，氢氧化钠溶液溶质质量分数变为6.25%，则分解水的质量为　 　g。
四、解答题（第27、29题各4分，28题6分，30题8分，共22分）
27．经反复研究，发现75%的酒精消毒效果最佳。现欲将lL无水酒精稀释成75%的酒精，问：需加水多少毫升？（已知：无水酒精的密度为0.8g/mL，水的密度为1.0g/mL；计算结果保留一位小数）
28．甲、乙两种固体物质的溶解度表如下，请回答下列问题：
温度/℃ 10 20 30
溶解度/g 甲 15 25 50
乙 15 20 30
（1）20℃时，将15g的甲物质充分溶解在50g水中，所形成溶液的溶质质量分数是　 　 。
（2）10℃时，欲将150g乙物质的饱和溶液质量分数减小一半，需要加水　 　g。
（3）某同学欲将20℃时300g 20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍，他采用恒温蒸发水的方法，并进行了如下计算：
解：设蒸发水的质量为x，
300g×20%=（300g﹣x）×40%
解得：x=150g
试分析：他能否达到目的，并说明理由。
29．如图甲所示，室温下一小木块漂浮在一定量的饱和石灰水中（溶质为熟石灰），此时小木块排开液体的体积为V排，小红同学往该饱和石灰水中加入了一定量的生石灰（生石灰能与水反应生成熟石灰，并导致温度升高）。请在图乙中画出小木块排开液体的体积随时间变化的图象，并进行分析说明。（温馨提示：溶液的密度和溶液的浓度有关，熟石灰溶液的密度随浓度的增大而增大）
30．某固态混合物中含有m克硝酸钾和若干克不溶于水的杂质，将此混合物加入n克水中，在10℃、40℃、75℃时观察，充分溶解后的结果如下，溶解度曲线如图。
温度（℃） 10 40 75
未溶固体（克） 261 175 82
通过计算回答：
（1）m、n的值各为多少？
（2）75℃时所得溶液是否饱和？
（3）若要在n克水中恰好溶解m克硝酸钾即饱和，则温度应控制在多少度？
参考答案
一、选择题（30分）
1~5 CDBAB 6~10 BDADA 11~15 DDBDD
二、填空题（18分）
16、悬浊液 溶液
17、(1)氯化钠(或36克) (2)不变
18、（1）饱和溶液可以是浓溶液，也可以是稀溶液 （答案合理均给分）
（2）III （3）100
19、（1）C （2）A≥B＞C
20、(1)试管底部还有硝酸钾固体 (2)0.33(或33%)
21、4.5 ＜
【解析】500mL=500cm3，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制一瓶如图的溶液需氯化钠的质量为1.0g/cm3×500cm3×0.9%=4.5g。配制50g6%的氯化钠溶液，用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
22、（1）食盐 （2）C （3）③②①④ （4）0.1%
三、实验探究题（30分）
23、（1）溶解 （2）偏小 （3）视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平 （4）1：19
24、（1）④③①② （2）食盐和砝码放错盘了 B （3）D
25、（1）Ⅰ （2）玻璃棒 滤纸破损或漏斗内的液面高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不干净 （3）C
26、（1）氢气 （2）氢气+氧气水 36
四、解答题（22分）
27、解：1L无水酒精质量为1000mL×0.8g/mL=800g
设需加水的质量为X．
800g/（800g+x）×100%=75%
X=266.7g
加水的体积为266.7g÷1.0g/mL=266.7mL
答：需加水的体积为266.7mL
28、（1）20% （2）150
（3）他不能达到目的；20℃时20%的甲溶液，为该温度下的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，其饱和溶液中溶质质量分数不变。
29、解释：生石灰和水反应生成熟石灰，放出热量，溶液的温度升高，熟石灰因溶解度减小而析出，溶液的浓度降低，密度变小，因为木块仍处于漂浮状态，浮力不变，由阿基米德原理可知V排变大；反应结束后，温度降低，变化情况刚好相反，所以V排又变小；冷却到室温时，该溶液的浓度、密度与开始时相同，所以V排也减小到与原来相同，并保持不变。
30、解：（1）根据硝酸钾溶解度曲线，温度从10℃升高至40℃时，硝酸钾的溶解度从20.7g增大到63.7g，溶解度增加了63.7g-20.7g=43g，而实验中溶解硝酸钾的质量增加了261g-175g=86g，因此可得知实验中所用水n为200g；200g水在10℃最多溶解硝酸钾20.7g×2=41.4g，则原固体混合物的质量为41.4g+261g=302.4g。温度从40℃升高75℃时，硝酸钾的溶解度增加了150g-63.7g=86.3g，则200g水从40℃升温至75℃时可以多溶解硝酸钾的质量为86.3g×2=172.6g，而实验中固体质量只减少了175g-82g=93g，说明所剩余的82g固体不含硝酸钾，全部为不溶于水的杂质，则所取硝酸钾的质量m=302.4g-82g=220.4g；
（2）由溶解度曲线可知200g水从40℃升温至75℃时，需要多溶解硝酸钾86.3g×2=172.6g，溶液才能继续饱和。但由表中数据可知只有93g硝酸钾继续溶解，因此此时的硝酸钾溶液为不饱和溶液；
（3）n g水中恰好溶解m g 硝酸钾，此时硝酸钾的溶解度=，根据溶解度曲线可查得，此时温度为60℃。
36克氯化钠
100克水
第17题图
第18题图
第19题图
第21题图
第20题图
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com) 精品科学工作室

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