资源简介

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{#{QQABLJYigsE4googYAkIAITIAACABB5hLCAAwwEUMoCCkkmKQskIAIjLAQCgAMQwgVGCgJEOAAE4oDAgIBAQFAIBFIAB=}A#A} =}#}镇江市 2024~2025 学年度第一学期高三期初质量监测
化学答案 2024.09
一、选择题（共 13 题，每题 3 分，共 39 分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B A D B C B C C D D
11 12 13
A D C
二、非选择题
14 .本题共 15 分。
（1）3d9 2 分
（2）增大氧气的溶解度，加快化学反应速率 2 分
（3）适当增大溶液 pH，促使萃取平衡正向移动，提高铜的萃取率 2 分
（4）Na+＋3Fe3+
－
＋2SO2 ＋3H O＋3MgO＝NaFe (SO ) (OH) ↓＋3Mg2+ 4 2 3 4 2 6 2 分
（5）1∶3 2 分
（6）9.3 2 分
（7）根据滴定方程式 Ni2+＋ H2Y2 === NiY2 ＋2H+可知，恰好滴定到终点时，
n(Ni2+
2
)＝n( H2Y )＝C V=0.05000mol L
1×0.05000L＝2.500××10 3mol，
滴定取了 25mL 粗品溶液，则 100mL 该溶液中含 Ni2+的物质的量为
4×2.500×10 3mol＝1.000×10 2mol 1 分
即 NiSO4 7H2O 的物质的量为 1.000×10 2mol，则
m(NiSO4 7H2O)＝n(NiSO4 7H2O)×M(NiSO4 7H2O)＝1.000×10 2mol×281g mol 1=2.81g
1 分
则粗品中 NiSO4 7H 2.812O 的纯度＝ g ×100% ＝93.67% 1 分
3.000g
15. 本题共 15 分。
（1）(酚）羟基 醛基 2 分
OH
N N 3 分
（2）
O
（3）7∶3 2 分
COOH
CHO
O H C 3 分
（4）
1
OH OOCCHOH 3
（ ） CH3COOCH5 2
O HCHO，(CH3)2NH (CHO 3
CO)2O O
N
CH3CN CH3COOK
OOCCH
3 OHCH3COOCH2 COOH _ HOCH COOH2
O2 /催化剂 (1 ) OH ，
(2 ) H+
（每步 1 分，全对得 5 分）
16. 本题共 15 分。
（1）①Na2S 2 分
②c(HS ) > c(H S) > c(S2 ) 2 2 分
③6.9×103 2 分
－ －
（2）①FeS＋3HCrO4 ＋10H+＝Fe(OH) 2 3+3↓＋SO4 ＋3Cr ＋5H2O 2 分
②pH 增大，溶液中 OH 浓度增大，FeS 胶粒吸附 OH 增多，吸附六价铬离子减少；生
成的 Fe(OH)3和 Cr(OH)3覆盖在硫化亚铁表面，阻止硫化亚铁进一步还原六价铬离子。
3 分
（3）滴入适量的柠檬酸钠溶液；（1 分）水浴加热至 70℃，加入硫代乙酰胺溶液，（1 分）
充分反应后，静置过滤，用蒸馏水洗涤，（1 分）直至向最后一次洗涤后的滤液加 BaCl2
溶液无沉淀 （1 分） 4 分
17. 本题共 16 分。
△
（1） ①Fe3O4＋8HBr =====3FeBr2＋Br2＋4H2O 2 分
②1mol 2 分
（2）①Mg2NiH4 与水反应，产生的 Mg(OH)2沉淀覆盖在反应物表面，阻止反应的进一步进
行，放出氢气的速率较慢。 2 分
②Mg2NiH4水解产生超细 Ni 颗粒，形成许多 Mg-Ni 原电池，加快化学反应；同时反
应放热，溶液温度上升，镁和 Mg2NiH4 水解反应速率更快。 2 分
③ AlCl3 溶液水解：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3＋6H+，Al3+水解产生的大量 H+和 Cl
会腐蚀破坏 MgH2表面生成的 Mg(OH)2保护膜，加快 MgH2水解速率。 3 分
（3）① ＋H2 和 NH4（或H2） 2 分
②pH 从 5 变化到 3 时，溶液中 H+
－
浓度逐渐增大，析氢反应速率增大，且氢气阻碍 NO3
－ ＋
吸附到催化剂表面，使 NO3 还原的速率下降，NH4 产率降低。 3 分
2

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