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第一课时 氧化还原反应基本概念
一、氧化还原反应
(1)定义：凡是有元素化合价发生变化（升高和降低）的反应称之为氧化还原反应
(2)特征：反应前后元素的化合价发生变化(升高和降低)
(3)氧化反应和还原反应
①氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应称之为氧化反应
②还原反应：物质所含元素化合价降低的反应称之为还原反应
注意：在氧化还原反应中，并不是所有元素化合价都发生改变，化合价升高和降低是同时发生的；化合价升高和降低可以是同一种元素（比如：Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl元素化合价既降低又升高）；也可以是不同元素（比如：CuO＋H2Cu＋H2O，铜元素化合价降低，氢元素化合价升高）；可以有多种元素同时升高，多种元素同时降低（比如：HgS＋O2===Hg＋SO2，Hg和氧元素的化合价降低，硫元素化合价升高）
(4)还原剂和氧化剂
①还原剂：在反应对中应的元素化合价升高的反应物
②氧化剂：在反应中对应的元素化合价降低的反应物
2NO＋O2===2NO2，氮元素化合价从+2变为+4，所以NO是还原剂，O2中氧元素化合价从0价变为-2价，所以氧气是氧化剂；H2＋CuOCu＋H2O，其中氢气还原剂，氧化铜是氧化剂。
注意：在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同物质（比如上述两个反应），也可以是同种物质（H2＋CuOCu＋H2O，氯气中氯元素化合价既降低又升高，氯气既是氧化剂又是还原剂）
(5)氧化产物和还原产物
①氧化产物：还原剂经氧化反应而得到的产物 (化合价升高的生成物)
②还原产物：氧化剂经还原反应而得到的产物 (化合价降低的生成物)
H2＋CuOCu＋H2O，Cu是还原产物，H2O是氧化产物；Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，其中MgCl2是氧化产物，H2是还原产物。
注意：氧化产物和还原产物可以是不同物质（比如：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑中　MgCl2是氧化产物，H2是还原产物　），也可以是同一种物质（比如：H2＋Cl22HCl，其中HCl既是氧化产物又是还原产物）
练习
1、下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是()
A．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ B．2SO2＋O2===2SO3
C．CuO＋H2Cu＋H2O D．BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl
答案：D，D项中没有元素化合价发生改变
2、下列关于氧化还原反应的说法中正确的是（）
A．氧化还原反应前后元素化合价有升降 B．氧化还原反应一定有氧的得失
C．Fe→Fe2+ 的变化过程一定是还原过程 D．有元素化合价降低的反应时氧化反应
答案：A
氧化环反应和得失氧没有必然联系，B错误；化合价升高的反应时氧化反应，化合价降低的反应是还原反应
3、下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是(　　)
A．2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O B．Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
C．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl D．H2＋CuOCu＋H2O
答案：B
A和D是复分解反应，没有元素化合价发生变化，D反应没有在水溶液中进行，不是离子反应
5、指出下列氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物
(1)Mg＋FeSO4===MgSO4 + Fe (2)2CO＋O22CO2
还原剂：Mg ，氧化剂：FeSO4 还原剂：CO，氧化剂：O2
氧化产物MgSO4，还原产物：Fe 氧化产物：CO2，还原产物CO2
(3) 2H2O2=2H2O+O2↑ (4)C + O2CO2
还原剂：H2O2，氧化剂：H2O2 还原剂：C，氧化剂：O2
氧化产物：O2，还原产物：H2O 氧化产物：CO2，还原产物：CO2
(5)3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (6) Cl2＋H2O===HCl＋HClO
还原剂：Fe，氧化剂HNO3 还原剂：Cl2，氧化剂：Cl2
氧化产物：Fe(NO3)2，还原产物：NO 氧化产物： HClO ，还原产物： HCl
(7)SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓ (8) 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
还原剂：H2S，氧化剂：SO2 还原剂：FeS2，氧化剂：O2
氧化产物：S，还原产物：S 氧化产物：Fe2O3、SO2，还原产物：Fe2O3、SO2
3、从电子转移的角度认识氧化还原反应
氧化还原反应的本质：电子转移（得失或偏移）
（1）电子的得失
钠可以在氯气中燃烧，生成氯化钠。钠原子的最外电子层上有1个电子，氯原子的最外电子层上有7个电子，当钠与氯气反应时，钠原子失去最外层1个电子，成为Na＋，同时把电子转移给氯原子，氯原子得到1个电子成为Cl－，钠原子失去一个电子，同时钠化合价升高，发生了氧化反应，氯原子得到一个电子，同时氯元素化合价降低，发生了还原反应。在这个反应中，发生了电子的得失，因此物质失电子的反应为氧化反应，物质得电子的反应为还原反应
（2）电子对的偏移
氢气和氯气在一定条件下反应生成氯化氢。这两种元素获得电子的能力相差不大，反应时，都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，氯原子对共用电子对的吸引力原子稍强，共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子，使氢元素的化合价从升高，被氧化，氯元素的化合价降低被还原。
注意：元素原子间通过共用电子对形成化合物时，共用电子对偏向哪种元素的原子。显附加，偏离哪种元素的原子，显正价
(3)元素的化合价与得失电子的关系
失电子（或电子对偏离）时，元素的化合价升高，发生氧化反应
得电子（或电子对偏向）时，元素的化合价降低，发生还原反应
(4)从电子转移(得失或偏移)的角度定义氧化还原反应
①氧化还原反应是反应过程中有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的化学反应
②还原剂和氧化剂
还原剂：失电子（或电子对偏离）的反应物
氧化剂：得电子（或电子对偏向）的反应物
③氧化产物和还原产物
氧化产物：失电子（或电子对偏离）被氧化所得的生成物叫氧化产物
还原产物：得电子被（或电子对偏向）还原所得的生成物叫还原产物
练习
1、氧化还原反应的实质是(　　)
A．元素化合价发生变化 B．反应中有氧原子的得失
C．反应中有电子得失或电子偏移 D．反应后生成新物质
答案：C
2、下列反应中，氯元素只发生氧化反应的是(　　)
A．2NaClO32NaCl＋3O2↑ B．Cl2+H2O=HCl+HClO
C．2KMnO4＋16HCl(浓)= 2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑+2KCl D 2Na＋Cl22NaCl
答案：C
A氯元素化合价降低，发生还原反应；B氯元素既发生氧化反应又发生还原反应；D氯元素发生还原反应
二、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系
基本反应类型 结论 氧化还原反应例子 非氧化还原反应例子
化合反应A+B=AB 有单质参加的化合反应是氧化还原反应 2Na＋Cl22NaClFe+2FeCl3=3FeCl2 H2O+CO2=H2CO3
分解反应AB=A+B 有单质生成的分解反应是氧化还原反应 2KClO32KCl＋3O2↑ 2H2O2=2H2O+O2↑
置换反应A+BC=AC+B 置换反应都是氧化还原反应 Fe＋CuSO4===FeSO4 + Cu
复分解反应AB+CD=AD+CB 复分解反应都不是氧化还原反应 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
注意：有单质生成或参与的反应不一定是氧化还原反应，
例如：3O2=2O3，反应前后没有元素化合价发生变化
练习
1、下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是(　　)
A．Fe＋CuSO4===FeSO4 + Cu B．CuO＋COCu＋CO2
C．2H2O2=2H2O+O2↑ D．KOH＋HCl===KCl＋H2O
答案：B
A属于置换反应；C属于分解反应；D属于复分解反应（不是氧化还原反应）
2、下列说法正确的是(　　)
A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．置换反应一定是氧化还原反应
C．氧化还原反应中非金属元素的化合价一定降低
D．某些氧化还原反应中，不可能多种元素化合价同时升高
答案：B
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1、双线桥法：表明反应前后同一元素原子的电子转移的情况
(1)基本步骤
①标价态：正确表明变价元素的化合价
②连双线：一条线由氧化剂中化合价降低的元素指向还原产物中的相应元素，另一条线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化产物中的相应元素
③注得失：标出“失去”或“得到”的电子总数
如：
(2)注意
①箭头由反应物指向生成物，且两端对准同一种元素
②在“双线上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等
③得失电子要写成m×ne—，m表示得或失电子的原子个数，n表示每个原子得失电子个数，当a或b为1时，省略
2、单线桥法：表明反应前后不同元素原子间的电子转移情况
(1)基本步骤
①标价态：正确标出变价元素的化合价
②连单线：还原剂指向氧化剂（必须由还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合价降低的元素）
③写数目：在线桥上注明电子转移的数目。注意：只写数目，不标得失。如：
”
练习：
1、下列用双线桥法表示反应中电子转移正确的是
A． B．
C． D．
答案：C
A项每个氧原子得失电子个数都是1，应该是得到2×e-，失去2×e-；B项氯元素得电子，碘元素失电子；硫酸既不是氧化剂又不是还原剂，Na2S2O3既得电子又失电子
三、氧化还原反应的分类
1、一般的氧化还原反应：氧化剂和还原剂是不同物质的反应
比如：SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓、4Al+3O22Al2O3、Fe＋CuSO4===FeSO4 + Cu
2、自身的氧化还原反应：氧化剂和还原剂是同种物质的氧化还原反应。
比如：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO、2KClO32KCl＋3O2↑
3、歧化反应：氧化剂和还原剂是同种物质，且发生氧化还原反应的是同一种元素
比如：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
4、归中反应：氧化产物和还原产物是同一种物质，且发生氧化还原反应发生在同种元素之间
比如：SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓
5、部分的氧化还原反应：氧化剂只有部分被还原或还原剂只有部分被氧化
比如：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（硝酸只有部分被还原）、MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ （HCl只有部分被氧化）
课后练习
1、下列反应中属于氧化还原反应的是(　　)
A．2KHCO3K2CO3＋H2O＋CO2↑ B．Na2O＋H2O===2NaOH
C．2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2 D．CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
答案：C
溴元素化合价升高，氯元素化合价降低
2、下列句子或成语中涉及氧化还原反应的是(　　)
A．水滴石穿 B．忽如一夜春风来，千树万树梨花开
C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D．刻舟求剑
答案：C
A项涉及到反应 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2,无元素化合价变化；B项描写的是下雪场景，是物理变化。
D 项也是物理变化
3、Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag，该反应（未配平）中被氧化的元素是(　　)
A．Cu B．Ag C．N D．O
答案：A
氧化还原反应中，还原剂对应元素失电子，化合价升高，发生氧化反应
Ag化合价降低发生还原反应，N和O化合价没有变化
4、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO该反应中氮元素发生的变化是(　　)
A．被氧化 B．被还原 C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原
答案：C
氮元素化合价既降低又升高，既发生氧化反应又发生还原反应
5、2kMnO4＋ 16HCl= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中( )
A.氧化产物与还原产物粒子个数比是2﹕5 B。被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8
C. KMnO4只有一部分发生还原反应 D。 KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应
答案：B
氯气是氧化产物，氯化锰是还原产物，个数比5:2，A错误；共有16个HCl，其中有10个被氧化，B正确
KMnO4，中，只有锰元素化合价变化，并且全部锰原子，降低，C错误：这个反应时部分的氧化还原反应，HCl只有部分被氧化
6、下列反应中，水作为还原剂的是（ ）
A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2
答案：C
A项和B项水既不是氧化剂又不是还原剂。D项水是氧化剂
7、钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO2制Ti的主要反应，下列说法正确的是(　　)
①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO ②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti
A．反应①是置换反应 B．反应②是复分解反应
C．反应①中TiO2被氧化 D．反应②中金属镁被氧化
答案：D
单质与化合物生成新的单质和化合物的反应时置换反应，A错误。B也错误，是置换反应；C Ti元素化合价无变化
8、在反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O中，被氧化和被还原的氯原子个数比为(　　)
A．1∶3　　　B．5∶1　　　C．1∶5　　　D．1∶1
答案：C
反应前共6个氯原子。其中有5个氯原子化合价降低，被还原，1个氯原子化合价升高，被氧化
9、下列反应中，电子转移方向和数目正确的是(　　)
答案：D
A项电子个数错误；B铁元素失电子，Cl元素得电子；C 项碳元素失电子，氧元素得电子
10、下列变化过程属于还原反应的是(　　)
A．H+→H2 B. Fe2+→Fe3＋ C．Cl－→AgCl D．Mg→Mg(OH)2
答案：A
发生还原反应，对应元素化合价降低
B和D，元素化合价升高，发生氧化反应；C，元素化合价无变化
11、在反应中，______元素的化合价升高,该元素的原子______电子,被________；______元素的化合价降低,该元素的原子______电子,被_________；该反应中，___________是氧化剂，___________是氧化产物。
答案：Al 失 氧化 ；Fe 得 还原； Fe2O3 Al2O3
12、过氧化氢(H2O2)可作为采矿业的废液消毒剂，如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾(KCN，其中N元素为－3价)，化学方程式为KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)，请回答下列问题：
(1)生成物A的化学式是______________________________________________________。
(2)该反应是否是氧化还原反应？________(填“是”或“不是”)。若是，请指出被还原的元素；若不是，请说明理由：
________________________________________________________________________。
答案　(1)KHCO3
(2)是　氧元素的化合价由－1价降为－2价，被还原
13、有以下反应方程式：
选择符合下列问题的化学反应，把下列反应的化学方程式的编号填入括号内。
(1)属于既不是分解反应，又不是氧化还原反应的是(　　)
(2)属于既是分解反应，又是氧化还原反应的是(　　)
(3)只属于氧化还原反应的是(　　)
(4)只属于化合反应不属于氧化还原反应的是(　　)
A．Ca(HCO3)2CaCO3＋H2O＋CO2↑
B．2H2＋O22H2O
C．2KClO32KCl＋3O2↑
D．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
E．CaO＋CO2===CaCO3
F．Cl2＋2KI===2KCl＋I2
G．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
答案　(1)DE　(2)C　(3)G　(4)E
14、分析下列变化过程,是氧化还是还原,再按要求填空:
（1）Fe→FeCl2，需加入______剂,如_______(2)CuO→Cu,需加入_______剂,如_______
（3）HCl→H2，是______反应，HCl是_____剂
答案：氧化，HCl；还原剂，CO；还原，氧化
15、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(1)被氧化的元素是________，被还原的元素是______
(2)发生氧化反应的物质是__________，发生还原反应的物质是__________
答案：Cu，N；Cu，HNO3
PAGE第一课时 氧化还原反应基本概念
一、氧化还原反应
(1)定义：凡是有元素化合价发生变化（升高和降低）的反应称之为氧化还原反应
(2)特征：反应前后元素的化合价发生变化(升高和降低)
(3)氧化反应和还原反应
①氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应称之为氧化反应
②还原反应：物质所含元素化合价降低的反应称之为还原反应
注意：在氧化还原反应中，并不是所有元素化合价都发生改变，化合价升高和降低是同时发生的；化合价升高和降低可以是同一种元素（比如：Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl元素化合价既降低又升高）；也可以是不同元素（比如：CuO＋H2Cu＋H2O，铜元素化合价降低，氢元素化合价升高）；可以有多种元素同时升高，多种元素同时降低（比如：HgS＋O2===Hg＋SO2，Hg和氧元素的化合价降低，硫元素化合价升高）
(4)还原剂和氧化剂
①还原剂：在反应对中应的元素化合价升高的反应物
②氧化剂：在反应中对应的元素化合价降低的反应物
2NO＋O2===2NO2，氮元素化合价从+2变为+4，所以NO是还原剂，O2中氧元素化合价从0价变为-2价，所以氧气是氧化剂；H2＋CuOCu＋H2O，其中氢气还原剂，氧化铜是氧化剂。
注意：在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同物质（比如上述两个反应），也可以是同种物质（H2＋CuOCu＋H2O，氯气中氯元素化合价既降低又升高，氯气既是氧化剂又是还原剂）
(5)氧化产物和还原产物
①氧化产物：还原剂经氧化反应而得到的产物 (化合价升高的生成物)
②还原产物：氧化剂经还原反应而得到的产物 (化合价降低的生成物)
H2＋CuOCu＋H2O，Cu是还原产物，H2O是氧化产物；Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，其中MgCl2是氧化产物，H2是还原产物。
注意：氧化产物和还原产物可以是不同物质（比如：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑中　MgCl2是氧化产物，H2是还原产物　），也可以是同一种物质（比如：H2＋Cl22HCl，其中HCl既是氧化产物又是还原产物）
练习
1、下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是()
A．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ B．2SO2＋O2===2SO3
C．CuO＋H2Cu＋H2O D．BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl
2、下列关于氧化还原反应的说法中正确的是（）
A．氧化还原反应前后元素化合价有升降 B．氧化还原反应一定有氧的得失
C．Fe→Fe2+ 的变化过程一定是还原过程 D．有元素化合价降低的反应时氧化反应
3、下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是(　　)
A．2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O B．Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
C．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl D．H2＋CuOCu＋H2O
5、指出下列氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物
(1)Mg＋FeSO4===MgSO4 + Fe (2)2CO＋O22CO2
还原剂： ，氧化剂： 还原剂： ，氧化剂：
氧化产物 ， 还原产物： 氧化产物， 还原产物
(3) 2H2O2=2H2O+O2↑ (4)C + O2CO2
还原剂： ，氧化剂： 还原剂： ，氧化剂：
氧化产物： 还原产物： 氧化产物： ，还原产物：
(5)3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (6) Cl2＋H2O===HCl＋HClO
还原剂： ，氧化剂 还原剂： ，氧化剂：
氧化产物： ，还原产物： 氧化产物： ，还原产物：
(7)SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓ (8) 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
还原剂 ，氧化剂： 还原剂： ，氧化剂：
氧化产物： ，还原产物： 氧化产物： ，还原产物：
3、从电子转移的角度认识氧化还原反应
氧化还原反应的本质：电子转移（得失或偏移）
（1）电子的得失
钠可以在氯气中燃烧，生成氯化钠。钠原子的最外电子层上有1个电子，氯原子的最外电子层上有7个电子，当钠与氯气反应时，钠原子失去最外层1个电子，成为Na＋，同时把电子转移给氯原子，氯原子得到1个电子成为Cl－，钠原子失去一个电子，同时钠化合价升高，发生了氧化反应，氯原子得到一个电子，同时氯元素化合价降低，发生了还原反应。在这个反应中，发生了电子的得失，因此物质失电子的反应为氧化反应，物质得电子的反应为还原反应
（2）电子对的偏移
氢气和氯气在一定条件下反应生成氯化氢。这两种元素获得电子的能力相差不大，反应时，都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，氯原子对共用电子对的吸引力原子稍强，共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子，使氢元素的化合价从升高，被氧化，氯元素的化合价降低被还原。
注意：元素原子间通过共用电子对形成化合物时，共用电子对偏向哪种元素的原子。显附加，偏离哪种元素的原子，显正价
(3)元素的化合价与得失电子的关系
失电子（或电子对偏离）时，元素的化合价升高，发生氧化反应
得电子（或电子对偏向）时，元素的化合价降低，发生还原反应
(4)从电子转移(得失或偏移)的角度定义氧化还原反应
①氧化还原反应是反应过程中有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的化学反应
②还原剂和氧化剂
还原剂：失电子（或电子对偏离）的反应物
氧化剂：得电子（或电子对偏向）的反应物
③氧化产物和还原产物
氧化产物：失电子（或电子对偏离）被氧化所得的生成物叫氧化产物
还原产物：得电子被（或电子对偏向）还原所得的生成物叫还原产物
练习
1、氧化还原反应的实质是(　　)
A．元素化合价发生变化 B．反应中有氧原子的得失
C．反应中有电子得失或电子偏移 D．反应后生成新物质
2、下列反应中，氯元素只发生氧化反应的是(　　)
A．2NaClO32NaCl＋3O2↑ B．Cl2+H2O=HCl+HClO
C．2KMnO4＋16HCl(浓)= 2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑+2KCl D 2Na＋Cl22NaCl
二、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系
基本反应类型 结论 氧化还原反应例子 非氧化还原反应例子
化合反应A+B=AB 有单质参加的化合反应是氧化还原反应 2Na＋Cl22NaClFe+2FeCl3=3FeCl2 H2O+CO2=H2CO3
分解反应AB=A+B 有单质生成的分解反应是氧化还原反应 2KClO32KCl＋3O2↑ 2H2O2=2H2O+O2↑
置换反应A+BC=AC+B 置换反应都是氧化还原反应 Fe＋CuSO4===FeSO4 + Cu
复分解反应AB+CD=AD+CB 复分解反应都不是氧化还原反应 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
注意：有单质生成或参与的反应不一定是氧化还原反应，
例如：3O2=2O3，反应前后没有元素化合价发生变化
练习
1、下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是(　　)
A．Fe＋CuSO4===FeSO4 + Cu B．CuO＋COCu＋CO2
C．2H2O2=2H2O+O2↑ D．KOH＋HCl===KCl＋H2O
2、下列说法正确的是(　　)
A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．置换反应一定是氧化还原反应
C．氧化还原反应中非金属元素的化合价一定降低
D．某些氧化还原反应中，不可能多种元素化合价同时升高
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1、双线桥法：表明反应前后同一元素原子的电子转移的情况
(1)基本步骤
①标价态：正确表明变价元素的化合价
②连双线：一条线由氧化剂中化合价降低的元素指向还原产物中的相应元素，另一条线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化产物中的相应元素
③注得失：标出“失去”或“得到”的电子总数
如：
(2)注意
①箭头由反应物指向生成物，且两端对准同一种元素
②在“双线上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等
③得失电子要写成m×ne—，m表示得或失电子的原子个数，n表示每个原子得失电子个数，当a或b为1时，省略
2、单线桥法：表明反应前后不同元素原子间的电子转移情况
(1)基本步骤
①标价态：正确标出变价元素的化合价
②连单线：还原剂指向氧化剂（必须由还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合价降低的元素）
③写数目：在线桥上注明电子转移的数目。注意：只写数目，不标得失。如：
”
练习：
1、下列用双线桥法表示反应中电子转移正确的是
A． B．
C． D．
三、氧化还原反应的分类
1、一般的氧化还原反应：氧化剂和还原剂是不同物质的反应
比如：SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓、4Al+3O22Al2O3、Fe＋CuSO4===FeSO4 + Cu
2、自身的氧化还原反应：氧化剂和还原剂是同种物质的氧化还原反应。
比如：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO、2KClO32KCl＋3O2↑
3、歧化反应：氧化剂和还原剂是同种物质，且发生氧化还原反应的是同一种元素
比如：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
4、归中反应：氧化产物和还原产物是同一种物质，且发生氧化还原反应发生在同种元素之间
比如：SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓
5、部分的氧化还原反应：氧化剂只有部分被还原或还原剂只有部分被氧化
比如：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（硝酸只有部分被还原）、MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ （HCl只有部分被氧化）
课后练习
1、下列反应中属于氧化还原反应的是(　　)
A．2KHCO3K2CO3＋H2O＋CO2↑ B．Na2O＋H2O===2NaOH
C．2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2 D．CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
2、下列句子或成语中涉及氧化还原反应的是(　　)
A．水滴石穿 B．忽如一夜春风来，千树万树梨花开
C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D．刻舟求剑
3、Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag，该反应（未配平）中被氧化的元素是(　　)
A．Cu B．Ag C．N D．O
4、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO该反应中氮元素发生的变化是(　　)
A．被氧化 B．被还原 C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原
5、2kMnO4＋ 16HCl= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中( )
A.氧化产物与还原产物粒子个数比是2﹕5 B。被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8
C. KMnO4只有一部分发生还原反应 D。 KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应
6、下列反应中，水作为还原剂的是（ ）
A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2
7、钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO2制Ti的主要反应，下列说法正确的是(　　)
①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO ②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti
A．反应①是置换反应 B．反应②是复分解反应
C．反应①中TiO2被氧化 D．反应②中金属镁被氧化
8、在反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O中，被氧化和被还原的氯原子个数比为(　　)
A．1∶3　　　B．5∶1　　　C．1∶5　　　D．1∶1
9、下列反应中，电子转移方向和数目正确的是(　　)
10、下列变化过程属于还原反应的是(　　)
A．H+→H2 B. Fe2+→Fe3＋ C．Cl－→AgCl D．Mg→Mg(OH)2
11、在反应中，______元素的化合价升高,该元素的原子______电子,被________；______元素的化合价降低,该元素的原子______电子,被_________；该反应中，___________是氧化剂，___________是氧化产物。
12、过氧化氢(H2O2)可作为采矿业的废液消毒剂，如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾(KCN，其中N元素为－3价)，化学方程式为KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)，请回答下列问题：
(1)生成物A的化学式是______________________________________________________。
(2)该反应是否是氧化还原反应？________(填“是”或“不是”)。若是，请指出被还原的元素；若不是，请说明理由：
________________________________________________________________________。
13、有以下反应方程式：
选择符合下列问题的化学反应，把下列反应的化学方程式的编号填入括号内。
(1)属于既不是分解反应，又不是氧化还原反应的是(　　)
(2)属于既是分解反应，又是氧化还原反应的是(　　)
(3)只属于氧化还原反应的是(　　)
(4)只属于化合反应不属于氧化还原反应的是(　　)
A．Ca(HCO3)2CaCO3＋H2O＋CO2↑
B．2H2＋O22H2O
C．2KClO32KCl＋3O2↑
D．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
E．CaO＋CO2===CaCO3
F．Cl2＋2KI===2KCl＋I2
G．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
14、分析下列变化过程,是氧化还是还原,再按要求填空:
（1）Fe→FeCl2，需加入______剂,如_______(2)CuO→Cu,需加入_______剂,如_______
（3）HCl→H2，是______反应，HCl是_____剂
15、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(1)被氧化的元素是________，被还原的元素是______
(2)发生氧化反应的物质是__________，发生还原反应的物质是__________
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