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郑 老 师 复 习 本 之 一 纯净物 ： 只有一种物质组成。 微观看：只有一种分子。 例子：冰水混合物。 蒸馏水。 单质：由同一种元素组成的纯净物。 稀有气体 单质 氦气( )充安全气球,制造低温环境.氖气( )测电笔灯泡发红光.氩气( ).氪气(Kr).氙气(Xe).
占空气体积 %,不是最少的.化学性质:很 .又称惰性气体,做保护气.物理性质:通电会 .
非 金 属 单 质 气态 氢气( )难溶于水,密度最小的气体,充气球. 性,冶炼金属.目前制取成本高,贮存 .
可燃性,燃烧发 色火焰,点燃前要 (尖锐爆鸣声说明 ),作燃料(热量 , 污染)
氮气( )占空气体积 %, 溶于水,不 燃不 燃.不活泼,做 气,充灯泡和食品袋.沸点 ,作冷冻剂.
氧气( )占空气体积 %, 活泼,供呼吸, 燃性,氧化性. 溶于水,密度比空气 ,液氧 色.
固态 碳( )单质：① 金 石,做首饰.天然最 .做钻头.切割玻璃.② 石墨,做 笔芯.做润滑剂. 性,做电极.
它们物理性质不同的原因： 不同.③ C60,足球烯,是由 直接构成的.
化学性质：① 常温下 ,炭黑字画久存.② 可燃性,木炭作 . ③ 性,焦炭作炼铁原料.
“炭”是含碳单质的混合物：木炭、活性炭,疏松多孔,能吸附 和 ,用于防毒面具和制糖工业。
磷( )用于测定空气中氧气含量实验的原因：只和 反应,燃烧生成 体( 现象).制发令枪火药。
红磷 毒.白磷 毒,着火点比红磷 ,易缓慢氧化而自燃,保存在 中. (I2)易升华, 溶于汽油.
硫( )淡黄色,可燃性,空气中 色火焰,氧气中 色火焰.可吸收汞. 溶于酒精做 . 溶于水.
物质分类 金属单质 镁( )燃烧发 光.铝( )表面易氧化形成 氧化物.锌( )用于实验室制 气.铬(Cr)金属中最 .
铁( )冶炼最 ,铁粉 色.铁丝 色.铜( ) 色,冶炼最 .银( )导 导 最好.金( )最 ,黄色.
锡(Sn)熔点 ,制保险丝.汞( )有毒,熔点最 ,常温 态,俗称： .钨(W)熔点最 ,作灯丝, 色.
化合物：由不同种元素组成的纯净物 无 机 化 合 物 氧化 非金属氧化物 过氧化氢（ ）俗称： 。实验室制氧气时用 作催化剂。固液不加热装置。
物： 水（ ）电解水（加盐溶液增强 性），负氢大。正负极体积比 ，质量比 。 中性氧化物，
由 一氧化碳( )难溶,有毒(易与 结合,造成缺氧),空气污染物.可燃性( 色火焰). 和酸碱都不反应
种 性,炼铁主要反应物.含碳燃料 燃烧产生.无色 味, 防煤气中毒方法： .
元素 二氧化碳( )占空气体积 %,过多造成 。密度大,不助燃不可燃用于 。 酸性氧化物，
组成 能溶于水生成 ,使 溶液变红,雨水 性原因。光合作用。干冰人工降雨。作汽水. 与碱生成盐和水
， 二氧化硫( ) 气味,空气污染物,溶于水形成酸雨(pH< )。燃煤要用脱 煤。
其中 金属氧化物 氧化铁( ) 色,铁锈(疏松)、 矿成分。四氧化三铁( ) 色, 矿。 碱性氧化物，
一种 氧化钙( )俗称： 。易吸水 热生成 。做食品干燥剂,不能干燥CO2. 与酸生成盐和水
是 . 氧化铜( ) 色,除杂题常用于除去 和 H2 。 氧化汞( ) 色。
元素 氧化铝( )铝制品的 保护膜,铝器表面 用硬物刷洗。 两性氧化物，
二氧化锰( ) 色,氯酸钾或双氧水制氧气的 (在反应中 和 不变) 和酸碱都能反应
酸： 酸溶液使 变红,不能使 变色。pH 7,pH越小,酸性越 。稀释使pH变 。
. 强 酸 盐酸,氯化氢( )的水溶液。胃酸,除锈。浓盐酸和浓硝酸( )都会挥发出 现象,有刺激性气味。
和 检验碳酸根离子：加入盐酸生成 的气体,说有此物含有碳酸根离子。
酸根 浓硫酸( )： 性做干燥剂( 性质),但不能干燥NH3。溶解 热(稀释时, 入 ,不断搅)
离子 性(脱水炭化, 性质),滴在皮肤上,用 救治。强氧化性( 硫酸与金属不发生置换反应)
构成 弱酸 碳酸( )化学性质： ，易分解。二氧化碳通入石蕊溶液变红,加热又变 色。
碱溶液使石蕊变 。使酚酞变 。pH 7,pH越大,碱性越 。稀释使pH变 。
碱： 强 碱 氢氧化钠( )俗称： ,火碱, 碱。溶解 热。吸水性强,易 (做干燥剂,不能干燥 )。
金属 除杂的题目中常用于吸收 。腐蚀性(用硼酸救治)造纸,制 .作炉具清洁剂去污是与 反应。
离子 检验铵根离子：加NaOH并加热，生成使 的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明含有铵根离子。
和 氢氧化钙( )俗称： 石灰、消石灰。 溶于水,温度升高溶解度变 。建筑上石灰乳、石灰浆刷墙。
. 水溶液叫 ,用于检验 。中和 土壤。和 混合刷树,防虫防冻。和 合制农药波尔多液。
构成 弱碱 氨水( )易分解,挥发出氨气,使酚酞溶液变红的实验中证明 。液态 肥。
氢氧化铁( ) 色沉淀。氢氧化铜( ) 色沉淀。氢氧化铝( )治 过多。
中性盐 氯化钠( ) 的主要成分,调味。生理盐水 %.(选种,化雪,腌制防腐)溶解度受 影响不大.
盐： 粗盐提纯：溶解, , 结晶；玻璃棒用途： , ,散热。 氯化钙( )易吸水,作 剂。
酸性盐 硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O) 色,味苦。俗称:蓝矾; 矾. 有 ,与熟石灰混合做杀虫剂波尔多液
. 无水硫酸铜(CuSO4)白色,易吸水变成蓝色晶体,用于检验 . （波尔多液 在铁桶中配制）。
离子 碱性盐 碳酸钠( )水溶液 性,俗称： , 。制洗涤剂,制 ,造纸。化学家 制的“碱”。
碳酸氢钠( )俗称： 。做糕点发酵粉,治 ,与酸反应比纯碱 。 草木灰(K2CO3), 肥。
和 钾盐 高锰酸钾( )锰 价, 色晶体,溶液 色, 锰酸钾( )锰 价. 氯酸钾( )氯 价,
姓 名 硝酸钾( ) 肥,溶解度受温度影响较大,适合 结晶。 碘酸钾(KIO3)在食盐中补 ,受热易分解
. 铵盐氮肥区别 氯化铵( ),硫酸铵( ),硝酸铵( )溶解 热。碳酸氢铵( )易分解有氨味。
离子 加氯化钡( )检验硫酸根离子。生成的硫酸钡( )是 溶于酸的沉淀(做胃镜吃的钡餐,不透X光)。
加硝酸银( )检验氯离子。生成的氯化银( )也是 溶于酸的沉淀。 亚硝酸钠(NaNO2)，氮 价
构成 碳酸盐 碳酸钙( ) 石、 石成分。建筑材料,补 剂,生产生石灰和CO2。 工业盐,有 ,作防腐剂。
碳酸钡( )和碳酸钙是常考的会溶于 产生 的沉淀。 六大营养素: 1.水 2.无机盐
有机化合物 ：含C的化合物,除了CO,CO2,CO32- 甲烷( ) 气、 气和可燃冰的成分。最 的有机物。 3.蛋白质(毛,丝,点燃有 的气味)
乙醇( )俗称： 。特殊气味的液体,做燃料。常用溶剂。 4. ：淀粉,蔗糖,葡萄糖(C6H12O6)
甲醛,会 蛋白质。 尿素(CO(NH2)2)是含氮量最 的氮肥。 5.油脂， 6. 。
混合物 合金：比纯金属 大, 低,耐 . 合金人体相容性好. 有机高分子材料：合成 、合成 、
钢和生铁是 不同的铁合金,生铁炼钢是用 除 的过程. (热固性和热 性,造成 污染）
：由多种物质组成。 悬浊液, 浊液, 液。 化石燃料:煤, ,天然气。 （聚氯乙烯，燃烧有 气味）。
微观看有多种分子。 空气、矿石、乙醇汽油、碘酒、硬水 . 复合材料:1.玻璃钢②+③, 2.碳纤维②+③,3.钢筋混凝土①+②。
O2和O3混合物( 种元素， 种物质)。 ①金属材料② 材料（玻璃、陶瓷）③有机高分子材料。
郑 老 师 复 习 本 之 一 纯净物 ： 只有一种物质组成。 微观看：只有一种分子。 例子：冰水混合物。 蒸馏水。 单质：由同一种元素组成的纯净物。 稀有气体 单质 氦气(He)充安全气球,制造低温环境.氖气(Ne)测电笔灯泡发红光.氩气(Ar).氪气(Kr).氙气(Xe).
占空气体积0.94%,不是最少的.化学性质:很不活泼.又称惰性气体,做保护气.物理性质:通电会发光.
非 金 属 单 质 气态 氢气(H2)难溶于水,密度最小的气体,充气球.还原性,冶炼金属.目前制取成本高,贮存困难.
可燃性,燃烧发淡蓝色火焰,点燃前要验纯(尖锐爆鸣声说明不纯),作燃料(热量高,无污染)
氮气(N2)占空气体积78%,难溶于水,不助燃不可燃.不活泼,做保护气,充灯泡和食品袋.沸点低,作冷冻剂.
氧气(O2)占空气体积21%,较活泼,供呼吸,助燃性,氧化性.不易溶于水,密度比空气大,液氧淡蓝色.
固态 碳(C)单质：① 金刚石,做首饰.天然最硬.做钻头.切割玻璃.② 石墨,做铅笔芯.做润滑剂.导电性,做电极.
它们物理性质不同的原因：原子排列方式不同.③ C60,足球烯,是由分子直接构成的.
化学性质：① 常温下稳定,炭黑字画久存.② 可燃性,木炭作燃料. ③ 还原性,焦炭作炼铁原料.
“炭”是含碳单质的混合物：木炭、活性炭,疏松多孔,能吸附异味和色素,用于防毒面具和制糖工业.
磷(P)用于测定空气中氧气含量实验的原因：只和氧气反应,燃烧生成固体(白烟现象).制发令枪火药。
红磷无毒.白磷有毒,着火点比红磷低,易缓慢氧化而自燃,保存在水中. 碘(I2)易升华,易溶于汽油.
硫(S)淡黄色,可燃性,空气中淡蓝色火焰,氧气中蓝紫色火焰.可吸收汞. 溶于酒精做碘酒.难溶于水.
物质分类 金属单质 镁(Mg)燃烧发耀眼白光.铝(Al)表面易氧化形成致密氧化物.锌(Zn)用于实验室制氢气.铬(Cr)金属中最硬.
铁(Fe)冶炼最多,铁粉黑色.铁丝银白色.铜(Cu)紫红色,冶炼最早.银(Ag)导电导热最好.金(Au)最稳定,黄色.
锡(Sn)熔点低,制保险丝.汞(Hg)有毒,熔点最低,常温液态,俗称：水银.钨(W)熔点最高,作灯丝,黑色.
化合物：由不同种元素组成的纯净物 无 机 化 合 物 氧化 非金属氧化物 过氧化氢（H2O2）俗称：双氧水。实验室制氧气时用二氧化锰作催化剂。固液不加热装置。
物： 水（H2O）电解水（加盐溶液增强导电性），负氢大。正负极体积比1:2，质量比8:1。 中性氧化物，
由 一氧化碳(CO)难溶,有毒(易与血红蛋白结合,造成缺氧),空气污染物.可燃性(蓝色火焰). 和酸碱都不反应
两种 还原性,炼铁主要反应物.含碳燃料不完全燃烧产生.无色无味, 防煤气中毒方法：通风.
元素 二氧化碳(CO2)占空气体积0.03%,过多造成温室效应。密度大,不助燃不可燃用于灭火。 酸性氧化物，
组成 能溶于水生成碳酸,使石蕊溶液变红,雨水酸性原因。光合作用。干冰人工降雨。作汽水. 与碱生成盐和水
， 二氧化硫(SO2)刺激性气味,空气污染物,溶于水形成酸雨(pH<5.6)。燃煤要用脱硫煤。
其中 金属氧化物 氧化铁(Fe2O3)暗红色,铁锈(疏松)、赤铁矿成分。四氧化三铁(Fe3O4)黑色,磁铁矿。 碱性氧化物，
一种 氧化钙(CaO)俗称：生石灰。易吸水放热生成熟石灰。做食品干燥剂,不能干燥CO2. 与酸生成盐和水
是氧 氧化铜(CuO)黑色,除杂题常用于除去 CO 和 H2 。 氧化汞(HgO)红色。
元素 氧化铝(Al2O3)铝制品的致密保护膜,铝器表面不能用硬物刷洗。 两性氧化物，
二氧化锰(MnO2)黑色,氯酸钾或双氧水制氧气的催化剂(在反应中质量和化学性质不变) 和酸碱都能反应
酸： 酸溶液使石蕊变红,不能使酚酞变色。pH<7,pH越小,酸性越强。稀释使pH变大。
H+ 强 酸 盐酸,氯化氢(HCl)的水溶液。胃酸,除锈。浓盐酸和浓硝酸(HNO3)都会挥发出白雾现象,有刺激性气味。
和 检验碳酸根离子：加入盐酸生成使石灰水变浑浊的气体,说有此物含有碳酸根离子。
酸根 浓硫酸(H2SO4)：吸水性做干燥剂(物理性质),但不能干燥NH3。溶解放热(稀释时,酸入水,不断搅)
离子 腐蚀性(脱水炭化,化学性质),滴在皮肤上,用小苏打救治。强氧化性(浓硫酸与金属不发生置换反应)
构成 弱酸 碳酸(H2CO3)化学性质：不稳定，易分解。二氧化碳通入石蕊溶液变红,加热又变紫色。
碱： 碱溶液使石蕊变蓝。使酚酞变红。pH>7,pH越大,碱性越强。稀释使pH变小。
金属 强 碱 氢氧化钠(NaOH)俗称：苛性钠,火碱,烧碱。溶解放热。吸水性强,易潮解(做干燥剂,不能干燥CO2)。
离子 除杂的题目中常用于吸收CO2。腐蚀性(用硼酸救治)造纸,制肥皂.作炉具清洁剂去污是与油脂反应。
或 检验铵根离子：加NaOH并加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明含有铵根离子。
NH4+ 氢氧化钙(Ca(OH)2)俗称：熟石灰、消石灰。微溶于水,温度升高溶解度变小。建筑上石灰乳、石灰浆刷墙。
和 水溶液叫石灰水,用于检验CO2。中和酸性土壤。和硫混合刷树,防虫防冻。和硫酸铜合制农药波尔多液。
OH- 弱碱 氨水(NH3.H2O)易分解,挥发出氨气,使酚酞溶液变红的实验中证明分子是不断运动的。液态氮肥。
构成 氢氧化铁(Fe(OH)3)红褐色沉淀。氢氧化铜(Cu(OH)2)蓝色沉淀。氢氧化铝(Al(OH)3)治胃酸过多。
盐： 中性盐 氯化钠(NaCl)食盐的主要成分,调味。生理盐水0.9%.(选种,化雪,腌制防腐)溶解度受温度影响不大.
粗盐提纯：溶解,过滤,蒸发结晶；玻璃棒用途：加快溶解,引流,散热。 氯化钙(CaCl2)易吸水,作干燥剂。
金属 酸性盐 硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)蓝色,味苦。俗称:蓝矾;胆矾. 有毒,与熟石灰混合做杀虫剂波尔多液
离子 无水硫酸铜(CuSO4)白色,易吸水变成蓝色晶体,用于检验水。 （波尔多液不能在铁桶中配制）。
或 碱性盐 碳酸钠(Na2CO3)水溶液碱性,俗称：纯碱,苏打。制洗涤剂,制玻璃,造纸。化学家侯德榜制的“碱”。
NH4+ 碳酸氢钠(NaHCO3)俗称：小苏打。做糕点发酵粉,治胃酸过多,与酸反应比纯碱快。 草木灰(K2CO3),钾肥。
钾盐 高锰酸钾(KMnO4)锰+7价,暗紫色晶体,溶液紫色, 锰酸钾(K2MnO4)锰+6价. 氯酸钾(KClO3)氯+5价,
姓 名 和 硝酸钾(KNO3)复合肥,溶解度受温度影响较大,适合降温结晶。 碘酸钾(KIO3)在食盐中补碘,受热易分解
铵盐氮肥区别 氯化铵(NH4Cl),硫酸铵((NH4)2SO4),硝酸铵(NH4NO3)溶解吸热。碳酸氢铵(NH4HCO3)易分解有氨味。
酸根 加氯化钡(BaCl2)检验硫酸根离子。生成的硫酸钡(BaSO4)是不溶于酸的沉淀(做胃镜吃的钡餐,不透X光)。
离子 加硝酸银(AgNO3)检验氯离子.生成的氯化银(AgCl)也是不溶于酸的沉淀. 亚硝酸钠(NaNO2)，氮+3价
碳酸盐 碳酸钙(CaCO3)大理石,石灰石成分.建筑材料,补钙剂,生产生石灰和CO2. 工业盐,有毒,作防腐剂。
构成 碳酸钡(BaCO3)和碳酸钙是常考的会溶于酸产生气体的沉淀。 六大营养素: 1.水 2.无机盐
有机化合物 ：含C的化合物,除了CO,CO2,CO32-, 甲烷(CH4)沼气、天然气和可燃冰的成分。最简单的有机物。 3.蛋白质(毛,丝,点燃有烧焦羽毛的气味)
乙醇(C2H5OH)俗称：酒精。特殊气味的液体,做燃料。 常用溶剂。 4.糖类：淀粉,蔗糖,葡萄糖(C6H12O6)
甲醛,会破坏蛋白质。 尿素(CO(NH2)2)含氮量最高的氮肥。 5.油脂， 6.维生素。
混合物 合金：比纯金属硬度大,熔点低,耐腐蚀。 钛合金人体相容性好。 有机高分子材料：合成橡胶、合成纤维、
钢和生铁是含碳量不同的铁合金,生铁炼钢是用氧气除炭的过程。 塑料(热固性和热塑性,造成白色污染）
：由多种物质组成。 悬浊液,乳浊液，溶液。 化石燃料:煤,石油,天然气。 （聚氯乙烯，燃烧有刺激性气味）。
微观看有多种分子。 空气、矿石、乙醇汽油、碘酒、硬水 . 复合材料:1.玻璃钢②+③, 2.碳纤维②+③,3.钢筋混凝土①+②。
O2和O3混合物(一种元素，两种物质)。 ①金属材料②无机非金属材料（玻璃、陶瓷）③有机高分子材料。
郑老师复习本之二 姓名
一、实验室药品的取用规则： 选择：有毒品( )，爆炸品( )，腐蚀品( )，易燃品( ) 取用 ① 使用 ，保持胶帽在 ，
安全 ① 用手接触药品。 少量 ② 在瓶 挤压胶帽，再吸取液体。
② 凑到容器口去闻气味。 ③ 滴加液体时，要 滴加，
原则 ③ 尝任何药品的味道。 液体 ④ 滴液后，滴管要立即 。
节约 无定量时，液体取 mL； 未清洗的滴管不能吸取 液体。
原则 固体只需盖满试管 。
剩余 ① 放回原瓶， 气体 药品 液体
药品 ② 随意丢弃，
处理 ③ 带出实验室， 的 滴瓶 取用 ① 先把瓶塞 放在桌上；
原则 ④ 放入指定容器内。 闻气味，轻轻 。 瓶 瓶 较多 ② 标签的一面向 ；
存放 ③ 瓶口 试管口，慢慢倒；
先把试管横放， 取用 瓶 液体 ④ 倒完,立即 放回原处。
用 把块状药品放入试管口 块状 与 (橡胶塞)
把试管 竖立，使药品滑落 药品 固体
先把试管斜放 取用 取用
用 或纸槽把药品送到管底 粉末状
再把试管直立起来 药品 (玻璃塞)
① 仪器: ,数值精确到 g.使用前先调零 称量 取用 ① 选择合适的 （数值相同或略大，精确到 mL），
② 称量时, 物 码。m(左)＝m(右)+ m(游码) 一定量 一定量 ② 先倒液体到接近处，后用 ，先快后慢，
③ 称量时应在两盘上各放一张相同的 。 的 的 ③ 量筒放 ，视线要与液体的 保持水平。
（有 性或易 的药品要放在玻璃器皿中） 固体 液体 俯视读数,数值偏 。仰视取水,水量会偏 。
④ 称量完后, 码要放回盒内, 码归零。 药品 【注意】 （能不能）在量筒中做溶解实验或其它反应。
配制 50克 溶质的质量分数为 5% 的NaCl溶液 称量过程中，指针偏左应（ ） 下列操作会使配制结果偏大的是（ ）
计算：溶质的质量 = ,溶剂的体积 = . A.加砝码 B.减少食盐 C.调平衡螺母 D.正常误差 A.砝码生锈 B.俯视取水 C.装瓶外滴 D.左码右物
1/4＜酒精量＜2/3 酒精灯的使用 物质的加热 1. 加热试管中的液体(注意:受热不均会导致试管 )
① 绝对不能向 的酒精灯中添加酒精； ① 试管外壁要 ，试管中的液体量不超过容积的 ，
② 绝对不能用 的酒精灯去点燃另一个酒精灯； ② 应该用 夹持试管，从试管 套上、取下。
③ 用完酒精灯后不可 灭，必须用灯帽盖灭。 夹好后，手不能按在 上 。防止试管滑落。
盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好， ③ 加热时要先在酒精灯的 部分移动试管进行 ，
是防止灯帽下次 。 然后再加热，不能接触 部分。
灯帽没盖好，会造成 ，下次不易点燃。 ④ 加热液体的试管口向上倾斜约 45°角,不能 ，
④ 酒精在桌面上燃烧起来，应立即用 盖灭。 ⑤ 给固体加热的试管口要略向下倾斜，防止 。
要先移动 进行预热，再集中在药品部位加热。
⑥ 加热后的试管， （能不能）立即用冷水冲洗。
2. 加热较多量液体，要放在 或烧瓶中，
要垫上 间接加热。
3. 用蒸发皿蒸发溶液时，用 搅拌散热，防止飞溅。
1. 管口连接处，先 塞子，再慢慢转入。 组装仪器 时停止加热，转移蒸发皿要用 夹持。
(不可将容器放在桌上使劲塞塞子).
2. 顺序: 先 后 ；先左后右；拆卸顺序相反。 粗盐提纯
3. 检查装置的气密性(原理：先 系统,再制造 差.)
① 首先把 浸入水中，然后 容器的外壁，
② 当导管口有 冒出， 松开手形成 ，
③ 说明该装置 （或不漏气）。
4. 右图装置的气密性检查：先加水使 下端 ， 玻璃棒作用： 过滤时 蒸发时
① 向右拉活塞， 瓶中出现 ，说明气密性好。 溶解 . 防止 . .
② 向左推活塞， ，说明不漏气。 如果得到的食盐比实际质量偏少，可能的原因（ ）
③ 如没有注射器，可先 ，再 ， A. 操作过程中液体溅出, B. 滤渣未洗涤,
如果漏斗中形成水柱，也说明气密性好。 C. 玻璃仪器上有残留液体。 D. 溶解时水不足
测定 正确操作
是（ ）
溶液
用 adfh 制取O2的优点是 。d的名称： 。 pH
组装一套“随时开始，随时停止”的制取CO2实验装置，应选用　 。
洗涤仪器 1. 洗涤方法：⑴ 荡洗 ⑵ 刷洗(工具： ) ⑶ 药洗。
2. 洗净标准：
玻璃仪器内壁附着的水既 ，也 。
倒废液缸 加一半水振荡 刷洗用力适当 放置 3. 洗后放置：试管洗净后 放在试管架上晾干。
郑老师复习本之二 姓名
一、实验室药品的取用规则： 选择：有毒品(C)，爆炸品(B)，腐蚀品(D)，易燃品(A) 取用 ① 使用胶头滴管，保持胶帽在上，
安全 ① 不能用手接触药品。 少量 ② 在瓶外挤压胶帽，再吸取液体。
② 不能凑到容器口去闻气味。 ③ 滴加液体时，要竖直悬空滴加，
原则 ③ 不得尝任何药品的味道。 液体 ④ 滴液后，滴管要立即清洗干净。
节约 无定量时，液体取1~2mL； 未清洗的滴管不能吸取其它液体。
原则 固体只需盖满试管底部。
剩余 ① 不放回原瓶， 气体 药品 液体
药品 ② 不随意丢弃，
处理 ③ 不带出实验室， 的 滴瓶 取用 ① 先把瓶塞倒放在桌上；
原则 ④ 要放入指定容器内。 闻气味，轻轻扇。 集气瓶 细口瓶 较多 ② 标签的一面向手心；
存放 ③ 瓶口紧挨试管口，慢慢倒；
先把试管横放， 取用 广口瓶 液体 ④ 倒完，立即盖好放回原处。
用镊子把块状药品放入试管口 块状 与 (橡胶塞)
把试管慢慢竖立，使药品滑落 药品 固体
先把试管斜放 取用 取用
用药匙或纸槽把药品送到管底 粉末状
再把试管直立起来 药品 (玻璃塞)
① 仪器:托盘天平,数值精确到0.1g.使用前先调零 称量 取用 ① 选择合适的量筒（数值相同或略大，精确到0.1mL），
② 称量时，左物右码。m(左)＝m(右)+ m(游码) 一定量 一定量 ② 先倒液体到接近处，后用胶头滴管悬空滴加，先快后慢，
③ 称量时应在两盘上各放一张相同的纸张。 的 的 ③ 量筒放水平，视线要与液体的凹液面最低处保持水平。
（有腐蚀性或易潮解的药品要放在玻璃器皿中） 固体 液体 俯视读数,数值偏大。仰视取水,水量会偏多。
④ 称量完后,砝码要放回盒内,游码归零。 药品 【注意】不能在量筒中做溶解实验或其它反应。
配制 50克 溶质的质量分数为 5% 的NaCl溶液 称量过程中，指针偏左应（ B ） 下列操作会使配制结果偏大的是（ AB ）
计算：溶质的质量 = 2.5g,溶剂的体积 = 47.5mL. A.加砝码 B.减少食盐 C.调平衡螺母 D.正常误差 A.砝码生锈 B.俯视取水 C.装瓶外滴 D.左码右物
1/4＜酒精量＜2/3 酒精灯的使用 物质的加热 1. 加热试管中的液体(注意:受热不均会导致试管破裂)
① 绝对不能向燃着的酒精灯中添加酒精； ① 试管外壁要干燥，试管中的液体量不超过容积的1/3，
② 绝对不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯； ② 应该用试管夹夹持试管，从试管底部套上、取下。
③ 用完酒精灯后不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭。 夹好后，手不能按在短柄上 。防止试管滑落。
盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好， ③ 加热时要先在酒精灯的外焰部分移动试管进行预热，
是防止灯帽下次不易打开。 然后再加热， 不能接触焰心部分。
灯帽没盖好，会造成酒精挥发，下次不易点燃。 ④ 加热液体的试管口向上倾斜约 45°角,不能对着人，
④ 酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿布盖灭。 ⑤ 给固体加热的试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流。
要先移动酒精灯进行预热，再集中在药品部位加热。
⑥ 加热后的试管，不能立即用冷水冲洗。
2. 加热较多量液体，要放在烧杯或烧瓶中，
要垫上陶土网间接加热。
3. 用蒸发皿蒸发溶液时，用玻璃棒搅拌散热，防止飞溅。
1. 管口连接处，先用水润湿塞子，再慢慢转入。 组装仪器 出现较多固体时停止加热，转移蒸发皿要用坩埚钳夹持。
(不可将容器放在桌上使劲塞塞子).
2. 顺序: 先下后上；先左后右；拆卸顺序相反。 粗盐提纯
3. 检查装置的气密性(原理：先封闭系统,再制造压强差.)
① 首先把导管浸入水中，然后用手紧握容器的外壁，
② 当导管口有气泡冒出， 松开手形成水柱，
③ 说明该装置气密性好（或不漏气）。
4. 右图装置的气密性检查：先加水使长颈漏斗下端液封， 玻璃棒作用： 过滤时 蒸发时
① 向右拉活塞，锥形瓶中出现气泡，说明气密性好。 加快溶解 引流 防止飞溅 转移
② 向左推活塞，漏斗中出现水柱，说明不漏气。 如果得到的食盐比实际质量偏少，可能的原因（ ABCD ）
③ 如没有注射器，可先堵住导管，再向漏斗中加水， A. 操作过程中液体溅出, B. 滤渣未洗涤,
如果漏斗中形成水柱，也说明气密性好。 C. 玻璃仪器上有残留液体。 D. 溶解时水不足
测定 正确操作
是（B）
溶液
用 adfh 制取O2的优点是可以控制反应速率。d的名称：分液漏斗。 pH
组装一套“随时开始，随时停止”的制取CO2实验装置，应选用bcfg。
洗涤仪器 1. 洗涤方法：⑴ 荡洗 ⑵ 刷洗(工具：试管刷 ) ⑶ 药洗。
2. 洗净标准：
玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
倒废液缸 加一半水振荡 刷洗用力适当 放置 3. 洗后放置：试管洗净后倒放在试管架上晾干。
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高锰酸钾制氧气的操作步骤和注意事项 铁丝在氧气中剧烈燃烧 ，
1.检查装置气密性，握紧看 ，松手看 。 生成 色固体。 在空气中 燃烧。
2.装入药品和 ，防止 进入导管。 【注意】1.表面除 ,绑火柴提高温度
3.固定装置， 略向下倾斜，防止 倒流使试管破裂。 2.铁丝绕成螺旋状(增大与氧气 )
4.点燃酒精灯，给试管先 （防破裂）再集中药品部位加热。 3.瓶中加 或沙(防止 )
5.收集气体，(用向上排空气法，用带火星木条放 复燃，则满)。 氧气密度 于空气 .
排水法要等到 时再收集，气泡从瓶外冒出，则满。 溶于水 碳在空气中燃烧发红光,氧气中发白光,
6.移出导管，将集气瓶在 盖好，拿离 ， 放在桌上。 若用右图收集氧气 生成 的气体.
7.熄灭酒精灯，先移后熄的目的：防止 导致试管破裂。 氧气应从 管进。 完全燃烧: .
加热分解高锰酸钾（ 色固体）： 实验室制法 化学性质 不完全燃烧: .
. 硫在空气中燃烧发 色火焰，
氧气 在氧气中发明亮的 色火焰，
加热分解氯酸钾（ 色固体）： 生成 的气体。
. 【注意】放少量水 。
.
判断反应中某物质是否催化剂的方法： 氢气燃烧（最 最理想的燃料）
先证明 改变，再证明反应前后物质的 和 不变。 .
常温分解过氧化氢（ 色液体）： 铝常温下表面形成 保护膜
. .
镁在空气中燃烧发出 。
长颈漏斗比简易装置的优点： 。注意液封。 .
分液漏斗比长颈漏斗的优点： 由一种反应物生成两种或两种 ：由两种或两种以上反应物
. 以上其他物质的反应。 反应 存在 反应 生成一种其他物质的反应。
【工业制法】： 不同 氮气 (不可燃不 燃， 溶于水) 【空气成分】： 占78%, 占21%,稀有气体占 %,CO2占 %
分离液态空气 【空气污染】：NO2 , , ,O3 ,可吸入 物
（ 变化） 液氧 (供呼吸， 燃性， 性) 【环境问题】： ,臭氧空洞, 效应(注意：CO2 污染物)
【保护措施】：加强大气 ，大力 ，使用 能源。
其它 方法 加热分解氧化汞 电解水
. . 作用( 能转化为 能)
6CO2 + 6H2O 光，叶绿素 C6H12O6 + 6O2
科学家 测定实验 实验优点：
在空气中加热汞 1.汞为 色 态， 自然界的氧循环
. 在汞槽中起到 的作用。
2.汞受热会形成汞蒸气， 铁生锈(除氧更 ，用于食品保存) 作用
利于与氧气 。 Fe + O2 + H2O → Fe2O3·xH2O C6H12O6 + 6O2 酶 6CO2 + 6H2O
3.生成 色 体,便于观察。 食物 ，酿醋，农家肥料的腐熟
对气压影响 。
实验缺点： 缓慢氧化：（ 热不发光）
汞有 ，时间长。 氧化反应
物质和氧气的反应属于
空气中氧气体积的测定
燃烧：是可燃物与氧气发生的
原理： 利用燃料燃烧消耗氧气，使气压降低， 实验中反复抽拉活塞， 一种 的剧烈氧化反应。
的体积 ＝ 消耗氧气的体积 使氧气 。
燃料选择要求：只和 反应且 。 注射器中空气体积变化 一氧化碳燃烧
减少的体积 ＝ 的体积 .
磷在空气中燃烧产生大量 ，发黄光 铜灼烧变 (常用于除氧气) 甲烷（最简单的 物）燃烧
【注意】放少量水吸收 和防污染 . .
. 反应后气球若处于膨胀状态， 乙醇（俗称： ）燃烧
水面低于1/5原因：
会使计算结果 。 .
1.红磷 ，2.装置 ，3.未 ,
4.燃烧缺点：不能 氧气. 化石燃料（ 再生） 燃烧条件： 缺一不可
水面高于1/5原因： 煤 . . 1.要有可燃物。(玻璃 可燃物)（火上浇油）
1.红磷没 伸入瓶中并 。 能源 发展 脱硫煤 乙醇汽油 可燃冰 2.可燃物要与 接触,(对比①②)（扇风点风）
2.点燃前弹簧夹 。 氢能、风能、核能、太阳能 3.温度要达到可燃物 .(对比①③)（钻木取火）
灭火方法 （只要一个即可） 充分燃烧： 水的作用：
1. 可燃物，(釜底抽薪，关阀门) 1.要有足够大的 ， 隔绝 .提供 .
2. 氧气，（盖灭，拍灭） (煤球改蜂窝煤，块状改粉末状等) 设计缺点：有 .
3.温度 .（喷水，吹灭） 2.要有足够多的 .
图书馆灭火用 灭火器 (木柴堆架空燃烧，炉火越扇越旺) 改进，气球作用：防止 .
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高锰酸钾制氧气的操作步骤和注意事项 铁丝在氧气中剧烈燃烧火星四射，
1.检查装置气密性，握紧看气泡，松手看水柱。 生成黑色固体。 在空气中不能燃烧。
2.装入药品和棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。 【注意】1.表面除锈,绑火柴提高温度
3.固定装置，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管破裂。 2.铁丝绕成螺旋状(增大与氧气接触面)
4.点燃酒精灯，给试管先预热（防破裂）再集中药品部位加热。 3.瓶中加水或沙(防止生成物烫裂瓶底)
5.收集气体，(用向上排空气法，用带火星木条放瓶口复燃，则满)。 氧气密度大于空气 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
排水法要等到气泡连续均匀冒出时再收集，气泡从瓶外冒出，则满。 不易溶于水 碳在空气中燃烧发红光,氧气中发白光,
6.移出导管，将集气瓶在水下盖好，拿离水槽，正放在桌上。 若用右图收集氧气 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体.
7.熄灭酒精灯，先移后熄的目的：防止水槽中水倒吸入导致试管破裂。 氧气应从 C 管进。 完全燃烧 C + O2 点燃 CO2
加热分解高锰酸钾（暗紫色固体）： 实验室制法 化学性质 不完全燃烧 2C + O2 点燃 2CO
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 硫在空气中燃烧发淡蓝色火焰，
氧气 在氧气中发明亮的蓝紫色火焰，
加热分解氯酸钾（白色固体）： 生成有刺激性气味的气体。
【注意】放少量水吸收气体防污染。
S + O2 点燃 SO2
判断反应中某物质是否催化剂的方法： 氢气燃烧（最清洁最理想的燃料）
先证明反应速率改变，再证明反应前后物质的质量和化学性质不变。 2H2 + O2 点燃 2H2O
常温分解过氧化氢（无色液体）： 铝常温下表面形成致密氧化物保护膜
2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3
镁在空气中燃烧发出耀眼白光。
长颈漏斗比简易装置的优点：方便补充液体药品。注意液封。 2Mg + 2O2 点燃 2MgO
分液漏斗比长颈漏斗的优点： 由一种反应物生成两种或两种 分解 化合 ：由两种或两种以上反应物
可以控制反应速率。 以上其他物质的反应。 反应 存在 反应 生成一种其他物质的反应。
【工业制法】： 沸点不同 氮气 (不可燃不助燃，难溶于水) 【空气成分】：N2占78%，O2占21%，稀有气体占0.94%，CO2占0.03%
分离液态空气 【空气污染】：NO2 ,SO2 ,CO ,O3 ,可吸入颗粒物
（物理变化） 液氧 (供呼吸，助燃性，氧化性) 【环境问题】：酸雨，臭氧空洞，温室效应（注意：CO2不是污染物）
【保护措施】：加强大气监测，大力植树造林，使用清洁能源。
其它 方法 加热分解氧化汞 电解水
2HgO △ 2Hg + O2↑ 2H2O 通电 2H2↑ + O2↑ 光合作用 （光能转化为化学能）
6CO2 + 6H2O 光，叶绿素 C6H12O6 + 6O2
科学家拉瓦锡测定实验 实验优点：
在空气中加热汞 1.汞为银白色液态， 自然界的氧循环
2Hg + O2 △ 2HgO 在汞槽中起到液封的作用。
2.汞受热会形成汞蒸气， 铁生锈（除氧更彻底，用于食品保存） 呼吸作用
利于与氧气充分反应。 Fe + O2 + H2O → Fe2O3·xH2O C6H12O6 + 6O2 酶 6CO2 + 6H2O
3.生成红色固体，便于观察。 食物腐烂，酿醋，农家肥料的腐熟
对气压影响不大。
实验缺点： 缓慢氧化：（放热不发光）
汞有毒，时间长。 氧化反应
物质和氧气的反应属于
空气中氧气体积的测定
燃烧：是可燃物与氧气发生的
原理： 利用燃料燃烧消耗氧气，使气压降低， 实验中反复抽拉活塞， 一种发光放热的剧烈氧化反应。
水吸入的体积 ＝ 消耗氧气的体积 使氧气充分反应。
燃料选择要求：只和氧气反应且不产生气体。 注射器中空气体积变化 一氧化碳燃烧
减少的体积 ＝ 氧气的体积 2CO + O2 点燃 2CO2
磷在空气中燃烧产生大量白烟，发黄光 铜灼烧变黑（常用于除氧气） 甲烷（最简单的有机物）燃烧
【注意】放少量水吸收热量和防污染 2Cu + O2 △ 2CuO CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
4P + 5O2 点燃 2P2O5 反应后气球若处于膨胀状态， 乙醇（俗称：酒精）燃烧
水面低于1/5原因：
会使计算结果偏大。 C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
1.红磷不足，2.装置漏气，3.未冷却。
4.燃烧缺点：不能完全消耗氧气 化石燃料（不可再生） 燃烧条件： 缺一不可
水面高于1/5原因： 煤 石油 天然气 1.要有可燃物。(玻璃不是可燃物)（火上浇油）
1.红磷没迅速伸入瓶中并盖紧。 能源 发展 脱硫煤 乙醇汽油 可燃冰 2.可燃物要与氧气接触,(对比①②)（扇风点风）
2.点燃前弹簧夹没夹紧。 氢能、风能、核能、太阳能 3.温度要达到可燃物着火点.(对比①③)（钻木取火）
灭火方法 （只要一个即可） 充分燃烧： 水的作用：
1.移开可燃物，(釜底抽薪，关阀门) 1.要有足够大的接触面， 隔绝氧气.提供热量.
2.隔绝氧气，（盖灭，拍灭） (煤球改蜂窝煤，块状改粉末状等) 设计缺点：有污染.
3.温度降到着火点以下.（喷水，吹灭） 2.要有足够多的空气.
图书馆灭火用液态二氧化碳灭火器 (木柴堆架空燃烧，炉火越扇越旺) 改进，气球作用：防止塞子被顶出.
郑老师复习本之四 姓名
微观上，水(H2O)是由大量 构成的. 物质 宏观上，水是由 组成的.
HCl 定义： 由分子构成的物质， ：
O2 分子是 的最小粒子。 同种分子性质相同（冰和水共存） 物 同种元素组成的纯净物
分子 不同分子性质不同（O2和O3共存） 物 ：
基本 性质 1.分子 小， 小。 不同元素组成的纯净物
2.分子不断运动，温度越 运动越快。
3.分子间有间隔。气体间隔比固液 。 具有相同 数的一类原子的总称 元素定义
热 冷 ；压强越 ，间隔越小。 物理变化 (水蒸发) 改变分子 . 例:不同中子数的氢原子(氕、氘、氚)
区别： 变化中,分子分成原子,重新组合成新分子。 化学变化 (水电解) 改变分子 .
数 元素符号
定义： 原子是 的最小粒子. 元素名称
相对原子质量 = 原子质量 ≈ 质量数 = 数 + 数
铁(Fe) 原子质量的1/12
是由 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
. 原子 结构 原子核 子（带正电） 一 1 元 素 周 期 表 2
直接构成 子（不带电） 二 3 4 铍 Be 5 硼 B 6 7 8 9 10
核 外 子 （带 电） 三 11 12 13 14 15 16 17 18
原子 四 19 20
原子不显电性原因 元 俄国科学家： 编制 元素
质子数 ＝ 电荷数 ＝ 核外电子 数 ＝ 原子 数 数随质子数的增加呈1-8周期性变化 周期律
1. 周期表是根据元素的 和 进行排列 元素
钠 ① 是该原子的 。 数决定元素种类
原子 ② 核外电子层共 层。 素 2. 七个横行， 周期，（三短三长 一不全）
结构 ③ 数是 1 ， 周期数 ＝ 数
C 示意 核外共有 个电子。 3. 18 纵列， 族， （7主7副，0 和 Ⅷ） 周期表
图 ④ 原子核内有11个 子。
主族序数 ＝ 数 , 决定元素 性质
Ne 最外层电子数＝8, 结构 氖原子 稀有气体元素 元素
离子 NaCl 构成 Na+ 离子（带正电） 最外层电子数＜4,易 电子 钠原子 金属元素
Cl- 离子（带负电） 最外层电子数≥4,易 电子
氯原子 非金属元素 分类
氯化钠是由 构成的。 下列物质中是由分子直接构成的是（ ）① Mg ② N2 ③ CuSO4 ④ NH4Cl
根据化合价书写化学式。步聚：
气体 表示一种元素 元素
① 先读后写上标价 ② 左正右负查一下 ③ 交叉约分写右下 ④ 相加为零是总价 金属 部分表示物质 符号
氢氧化钙 硝酸铵 硫酸铁 碳酸钠 部分 态非金属 表示一个原子 含义
下列符号不能表示物质的是（ ）① S ② He ③ Cu ④ Cl
元素化合价和离子电荷数的关系：
（1）相同点：① 元素化合价数值 ＝ 离子的电荷数， ② 正负电性相同。 符号的意义：
，
，
。
（2）不同点：① 位于正上方， 位于右上角。 ② 书写顺序不同。 H： 1个 或 ，2H ： 2个 .
写出下列离子符号：(不能根据化合价确定的,通过最外层电子数得失情况确定) H2： 或 ，2H2： 2个 .
钙离子： . 亚铁离子： . 硫离子： . 氮离子： . H+：1个 ， 2H+： 2个 .
指出下列各物质中氯元素的化合价：
硫原子结构示意图 氮原子结构示意图 数字的意义：
Ca(ClO)2、 KClO3、 Cl2 、 FeCl3 . . 1. 系数（符号左边）：表示 的个数。
2. H2O ：每个 中含有 。
3. Mg2+：每个 中带有 。
一价钾钠氯氢银 地壳中元素含量： 、 、 、 、钙 。 4. ：表示在化合物中镁 为+2 。
二价氧钙钡镁锌 化 人体中常量元素： 、 、氢 、氮 、 。
三铝四硅五价磷 人体必需微量元素: 、锌 、硒 、 、氟 。
二三铁，二四碳 合 化肥元素 ： 管叶, 抗倒,籽粒要满 吃饱 有关相对分子质量的计算：C:12, H:1, O:16, N:14
二四六硫都齐全 1. CO(NH2)2分子中有 个原子,氢、氧原子的个数比为 .
铜汞二价最常见 价 质量守恒： 反应的物质质量＝生成物总质量 2. 二氧化碳分子的相对分子质量＝ 。
单质为 0 永不变 宏观上，反应前后，元素的 和 都不变. 3. 物质中各元素的质量比 ＝ 相对原子质量×个数 之比，
氢氧负一铵正一 应 本质：反应前后原子的 、 、质量都不变. NH4NO3中氮、氧元素的质量比＝ 。
一硝二硫碳三磷 蜡烛在空气中燃烧生成了二氧化碳和水， 4. 物质中某元素的质量分数＝
用 可知蜡烛中的元素一定有 ，可能有 。 水中氢元素质量分数＝ ＝ 。
4.6g某有机物完全燃烧生成8.8g CO2和5.4g H2O,
则该物质的化学式为 . 5. 36g水中含有氢元素质量为 ＝ 。
用有气体参加或生成的化学反应，验证质量守恒定律时，实验装置必须 。
用白磷燃烧探究质量守恒定律的实验注意点 现象
① 锥形瓶底部铺细沙，目的： 。 ① 产生 ， 改进
② 改用气球的目的是防止 。 ② 气球先 后 ，
③ 要等冷却后再称量，否则质量会 。 ③ 反应前后质量 。
郑老师复习本之四 姓名
微观上，水（H2O）是由大量水分子构成的 物质 宏观上，水是由氢元素和氧元素组成的
HCl 定义： 由分子构成的物质， 单 质：
O2 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 同种分子性质相同（冰和水共存） 纯净物 同种元素组成的纯净物
分子 不同分子性质不同（O2和O3共存） 混合物 化合物：
基本 性质 1.分子体积小，质量小。 不同元素组成的纯净物
2.分子不断运动，温度越高运动越快。
3.分子间有间隔。气体间隔比固液大。 具有相同质子数的一类原子的总称 元素定义
热胀冷缩；压强越大，间隔越小。 物理变化 (水蒸发) 改变分子间隔. 例:不同中子数的氢原子(氕、氘、氚)
区别： 化学变化中,分子分成原子,重新组合成新分子。 化学变化 (水电解) 改变分子结构.
原子序数
定义： 原子是化学变化中的最小粒子
相对原子质量 = 原子质量 ≈ 质量数 = 质子数 + 中子数
铁(Fe) 碳原子质量的1/12
是由 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
铁原子 原子 结构 原子核 质子（带正电） 一 1 氢 H 元 素 周 期 表 2 氦 He
直接构成 中子（不带电） 二 3 锂 Li 4 铍 Be 5 硼 B 6 碳 C 7 氮 N 8 氧 O 9 氟 F 10 氖 Ne
核 外 电 子 （带负电） 三 11 钠 Na 12 镁 Mg 13 铝 Al 14 硅 Si 15 磷 P 16 硫 S 17 氯 Cl 18 氩 Ar
原子 四 19 钾 K 20 钙 Ca
原子不显电性原因 元 俄国科学家：门捷列夫编制 元素
质子数 ＝ 核电荷数 ＝ 核外电子总数 ＝ 原子序数 最外层电子数随质子数的增加呈1-8周期性变化 周期律
1. 周期表是根据元素的原子结构和性质进行排列 元素
钠 ① 是该原子的原子核。
质子数决定元素种类
原子 ② 核外电子层共三层。
素 2. 七个横行，七周期，（三短三长 一不全）
结构 ③ 最外层电子数是 1，
周期数 ＝ 电子层数
C 示意 核外共有 11 个电子。 3. 18 纵列，16 族， （7主7副，0 和 Ⅷ） 周期表
图 ④ 原子核内有 11 个质子。
主族序数 ＝ 最外层电子数 , 决定元素化学性质
Ne 最外层电子数＝8,稳定结构 氖原子 稀有气体元素 元素
离子 NaCl 构成 Na+ 阳离子（带正电） 最外层电子数＜4,易失电子
钠原子 金属元素
Cl- 阴离子（带负电） 最外层电子数≥4,易得电子
氯原子 非金属元素 分类
氯化钠(NaCl)是由氯离子和钠离子构成的。 下列物质中是由分子直接构成的是（②）① Mg ② N2 ③ CuSO4 ④ NH4Cl
根据化合价书写化学式。步聚：
稀有气体 表示一种元素 元素
① 先读后写上标价 ② 左正右负查一下 ③ 交叉约分写右下 ④ 相加为零是总价 金属 部分表示物质 符号
氢氧化钙 硝酸铵 硫酸铁 碳酸钠 部分固态非金属 表示一个原子 含义
Ca(OH)2 NH4NO3 Fe2(SO4)3 Na2CO3 下列符号不能表示物质的是（④）① S ② He ③ Cu ④ Cl
元素化合价和离子电荷数的关系：
（1）相同点：① 元素化合价数值 ＝ 离子的电荷数， ② 正负电性相同。 符号的意义：
，
，
。
（2）不同点：① 化合价位于正上方，电荷数位于右上角。 ② 书写顺序不同。 H： 1个氢原子 或 氢元素 ，2H ： 2个氢原子 .
写出下列离子符号：(不能根据化合价确定的,通过最外层电子数得失情况确定) H2：1个氢分子 或 氢气 ，2H2： 2个氢分子 .
钙离子：Ca2+. 亚铁离子：Fe2+. 硫离子：S2- . 氮离子：N3- . H+：1个氢离子， 2H+： 2个氢离子 .
指出下列各物质中氯元素的化合价：
硫原子结构示意图 氮原子结构示意图 数字的意义：
Ca(ClO)2、 KClO3、 Cl2 、 FeCl3 1. 系数（符号左边）：表示 微粒 的个数。
2. H2O ：每个 水分子 中含有 2个氢原子 。
3. Mg2+：每个 镁离子 中带有 2个正电荷 。
一价钾钠氯氢银 地壳中元素含量： 氧、硅、铝、铁、钙。 4. ：表示在化合物中镁 元素的化合价 为+2 。
二价氧钙钡镁锌 化 人体中常量元素： 氧、碳、氢、氮、钙。
三铝四硅五价磷 人体必需微量元素: 铁、锌、硒、碘、氟。
二三铁，二四碳 合 化肥元素 ：氮管叶，钾抗倒，籽粒要满磷吃饱 有关相对分子质量的计算：C:12, H:1, O:16, N:14
二四六硫都齐全 1. CO(NH2)2分子中有8个原子，氢、氧原子的个数比为4:1.
铜汞二价最常见 价 质量守恒：参加反应的物质质量＝生成物总质量 2. 二氧化碳分子的相对分子质量＝ 12×1 + 16×2 ＝ 44.
单质为 0 永不变 宏观上，反应前后，元素的种类和质量都不变. 3. 物质中各元素的质量比 ＝ 相对原子质量×个数 之比，
氢氧负一铵正一 应 本质：反应前后原子的种类、数目、质量都不变. NH4NO3中氮、氧元素的质量比＝14×2 : 16×3 ＝ 7:12.
一硝二硫碳三磷 蜡烛在空气中燃烧生成了二氧化碳和水， 4. 物质中某元素的质量分数＝
用 可知蜡烛中的元素一定有碳和氢，可能有氧。 水中氢元素质量分数＝ ＝ 11.1%.
4.6g某有机物完全燃烧生成8.8g CO2和5.4g H2O,
则该物质的化学式为 C2H6O . 5. 36g水中含有氢元素质量为 36g× ＝ 4g.
用有气体参加或生成的化学反应，验证质量守恒定律时，实验装置必须密封。
用白磷燃烧探究质量守恒定律的实验注意点 现象
① 锥形瓶底部铺细沙，目的：防止烫裂瓶底。 ① 产生 大量白烟， 改进
② 改用气球的目的是防止瓶塞被顶出。 ② 气球先变大后变小，
③ 要等冷却后再称量，否则质量会 变小 。 ③ 反应前后质量不变。
郑老师复习本之五 姓名
物质在溶解过程中热量变化： 水是 10g 酒精加入20g 水 30g 酒精溶液，溶剂是 . 碘酒中，酒精是 。
，如 硝酸铵溶于水 20mL酒精加入10mL水 30mL酒精溶液，溶剂是 . 乙醇汽油中，酒精是 .
溶液名称： （全称） 最常见 少量生石灰溶于水中形成石灰水，溶质是 .(注意：有反应，溶质是生成物)
，如氢氧化钠溶于水
溶液名称： （省溶剂） 的 玻璃棒作用： 溶 液 和 水 节约用水 水资源总量多, 少，分布 。
，如氯化钠溶于水 溶剂 1.改变个人不良习惯，一水多用
溶液名称： （省溶液） 2.工业用水 利用
3.农业浇灌改大水漫灌为喷灌、 .
石灰浆、石灰乳 液 不溶解 4.使用新技术,海水 化
乳化除油 洗涤剂 油水混合 液
粗盐提纯 水污染治理 工业上废水
汽油溶解去油污 溶液 溶解 必须 后再排放.
、 的 物 出现 时 农业上 化肥农药,
停止加热 提倡使用农家肥.
加 溶质判断是否饱和 集中处理后再排放,
溶 不溶 溶解度受温度影响 禁止用含 洗涤剂.
(加 ) ( ) ( 温) （蒸发结晶） 的，如NaCl
不饱和 饱和溶液 水净化 沉降 用絮凝剂 吸附悬浮物
(加 ) ( 温) （降温结晶） 溶解度受温度影响 过滤 一贴: 紧贴漏斗内壁
粗盐含有可溶的氯化镁，用饱和食盐水浸洗 的，如KNO3 二低:滤纸边缘低于漏斗边缘
除杂的原理是，饱和溶液可溶解 物质 漏斗内 低于滤纸边缘
溶质的质量分数 三靠:烧杯紧靠玻璃棒
一定温度下,某固体在 g水里, 溶解度（S） 玻璃棒轻靠 滤纸的部分
达到 状态时,所溶解的质量. 漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁
大多数固体溶解度随温度升高而增大 作用：引流
(除了 ) 饱和时(浓度最 )用S计算 吸附 用 除去色素和异味
气体溶解度随压强减小而 . 消毒 变化 用漂白粉
（打开汽水瓶盖，出现大量气泡） 蒸馏 蒸馏水净化程度 .
气体溶解度随温度升高而 .
（喝汽水会打嗝、夏天鱼在水面呼吸） 硬水 定义 含钙、镁离子多的是 水
区别用 肥皂水 硬水 多
从溶解度曲线得到信息： 和 软水 多，
硬水危害 锅炉 、浪费肥皂
① t1℃时， 和 的溶解度相同。 软水 硬水软化 实验室用 法
② t3℃时，30gA溶于50g水中得到溶液 g. 家庭用 法
③ t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度
大小关系是 。 水的化学性质 电解水 现象 正极气体 使带火星木条 .
④ 将t1℃接近饱和的C溶液 温度变饱和溶液 负极气体 燃烧产生 火焰.
⑤ 将t3℃的三种饱和溶液降到t2℃, 正、负极气体 比1:2
三种溶液的质量分数大小关系是 。 记忆：负氢大
⑥ t3℃时饱和A溶液的溶质质量分数 ＝ . 化学反应 .
⑦ t2℃时能不能配制30%的饱和C溶液？ 。 实验结论 。
⑧ A的饱和溶液中混有少量B， 注意事项 1.使用直流电（ 能转化为 能）
提纯A的方法是 。 2.加酸碱盐溶液的原因： .
3.正、负极气体体积比小于1:2原因:
锌和稀硫酸 制法 氢气 溶解，氧气与电极反应
.
常温下无色无味的气体 物理 与二氧化碳反应 . 制酸
密度 的气体, 溶于水 性质 与生石灰反应 . 制碱
可燃性 化学 10g 98%的浓硫酸
. 稀释成10%需水 g .
优点： 。 性质 玻璃棒不断搅拌
能转化为 能。 目的是 。 瓶
点燃前先 ：用 法
收集一试管的氢气,移近火源, 配制 50克 溶质的质量分数为 6% 的NaCl溶液 下列操作会使结果偏大的是（ ）
听到 声,则 . 1. 计算 ：溶质的质量 = ,溶剂的体积 = . A.砝码生锈 B.仰视取水 C.装瓶外滴
还原性 2. 称量 ：① 用 称取食盐, 物 码. 称量过程中，指针偏左应（ ）
氢气还原氧化铜： ② 取水应选择 mL量筒和 . A.加砝码 B.减少食盐 C.调平衡螺母
. 3. 溶解 ：在 中先加 体，再加 体，并用 充分搅拌。
现象： 色固体变 色， 4. 装瓶 ：装入 瓶，标签注上 名称 和 。
试管壁出现 . 5. 稀释 ：现需配制 % 的生理盐水 100g,可用 6% 的盐水 g 加水 g 稀释而成。
能转化为 能。 (加水稀释前后， 的质量是不变的。 溶质的质量 = 质量 × )
郑老师复习本之五 姓名
物质在溶解过程中热量变化： 水是 10g 酒精加入20g 水＝ 30g 酒精溶液，溶剂是水. 碘酒中，酒精是溶剂。
吸收热量，如 硝酸铵溶于水 20mL酒精加入10mL水＜ 30mL酒精溶液，溶剂是水. 乙醇汽油中，酒精是溶质.
溶液名称：硝酸铵的水溶液（全称） 最常见 少量生石灰溶于水中形成石灰水，溶质是氢氧化钙. (注意：有反应，溶质是生成物)
放出热量，如氢氧化钠溶于水
溶液名称：氢氧化钠溶液（省溶剂） 的 玻璃棒作用： 溶 液 和 水 节约用水 水资源总量多，淡水少，分布不均匀。
无明显现象，如氯化钠溶于水 溶剂 加快溶解 引流 散热 1.改变个人不良习惯，一水多用
溶液名称：食盐水（省溶液） 2.工业用水重复利用
3.农业浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌.
石灰浆、石灰乳 悬浊液 不溶解 4.使用新技术,海水淡化
乳化除油 洗涤剂 油水混合 乳浊液
粗盐提纯 水污染治理 工业上废水
汽油溶解去油污 溶液 溶解 必须处理达标后再排放.
均一、稳定的混合物 出现较多固体时 农业上合理使用化肥农药,
停止加热 提倡使用农家肥.
加同种溶质判断是否饱和 生活污水集中处理后再排放,
溶 不溶 溶解度受温度影响 禁止用含磷洗涤剂.
（加质） (蒸发) (降温) （蒸发结晶） 不大的，如NaCl
不饱和 饱和溶液 水净化 沉降 用絮凝剂明矾吸附悬浮物
(加水) (升温) （降温结晶） 溶解度受温度影响 过滤 一贴:滤纸紧贴漏斗内壁
粗盐含有可溶的氯化镁，用饱和食盐水浸洗 较大的，如KNO3 二低:滤纸边缘低于漏斗边缘
除杂的原理是，饱和溶液可溶解其它物质 漏斗内液面低于滤纸边缘
溶质的质量分数 三靠:烧杯紧靠玻璃棒
一定温度下,某固体在100g水里, 溶解度（S） 玻璃棒轻靠三层滤纸的部分
达到饱和状态时,所溶解的质量. 漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁
大多数固体溶解度随温度升高而增大 玻璃棒作用：引流
(除了熟石灰) 饱和时(浓度最大)用S计算 吸附 用活性炭除去色素和异味
气体溶解度随压强减小而减小 消毒 化学变化 用漂白粉
（打开汽水瓶盖，出现大量气泡） 蒸馏 蒸馏水净化程度最高.
气体溶解度随温度升高而减小
（喝汽水会打嗝、夏天鱼在水面呼吸） 硬水 定义 含钙、镁离子多的是硬水
区别用 肥皂水 硬水浮渣多
从溶解度曲线得到信息： 和 软水肥皂泡多，
硬水危害 锅炉爆炸、浪费肥皂
① t1℃时，B 和 C 的溶解度相同。 软水 硬水软化 实验室用蒸馏法
② t3℃时，30gA溶于50g水中得到溶液 75 g. 家庭用煮沸法
③ t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度
大小关系是 B＞A＝C 。 水的化学性质 电解水 现象 正极气体使带火星木条复燃.
④ 将t1℃接近饱和的C溶液升高温度变饱和溶液 负极气体燃烧产生淡蓝色火焰.
⑤ 将t3℃的三种饱和溶液降到t2℃, 正、负极气体体积比1:2
三种溶液的质量分数大小关系是 B＞A＞C 。 记忆：负氢大
⑥ t3℃时饱和A溶液的溶质质量分数 ＝ 33.3% 化学反应 2H2O 通电 2H2↑ + O2↑
⑦ t2℃时能不能配制30%的饱和C溶液？不能。 实验结论 水由氢元素、氧元素组成。
⑧ A的饱和溶液中混有少量B， 注意事项 1.使用直流电（电能转化为化学能）
提纯A的方法是 降温结晶 。 2.加酸碱盐溶液的原因：增强导电性
3.正、负极气体体积比小于1:2原因:
锌和稀硫酸 制法 氢气 氧气部分溶解，氧气与电极反应
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
常温下无色无味的气体 物理 与二氧化碳反应 CO2 + H2O = H2CO3 制酸
密度最小的气体，难溶于水 性质 与生石灰反应 CaO + H2O = Ca(OH)2 制碱
可燃性 化学 10g 98%的浓硫酸
2H2 + O2 点燃 2H2O 稀释成10%需水88g 药匙
优点：热量高，无污染。 性质 玻璃棒不断搅拌
化学能转化为热能。 目的是散热防溅。 广口瓶
点燃前先验纯：用排水法
收集一试管的氢气,移近火源, 配制 50克 溶质的质量分数为 6% 的NaCl溶液 下列操作会使结果偏大的是（ A ）
听到尖锐爆鸣声,则不纯。 1. 计算 ：溶质的质量= 3g。溶剂的体积= 47mL。 A.砝码生锈 B.仰视取水 C.装瓶外滴
还原性 2. 称量 ：① 用托盘天平称取食盐，左物右码。 称量过程中，指针偏左应（ B ）
氢气还原氧化铜： ② 取水应选择50mL量筒和胶头滴管。 A.加砝码 B.减少食盐 C.调平衡螺母
H2 + CuO △ Cu + H2O 3. 溶解 ：在烧杯中先加固体，再加液体，并用玻璃棒充分搅拌。
现象：黑色固体变红色， 4. 装瓶 ：装入细口瓶，标签注上 溶液名称 和 溶质的质量分数 。
试管壁出现小水珠. 5. 稀释 ：现需配制 0.9% 的生理盐水 100g,可用 6% 的盐水 15g 加水 85g 稀释而成。
热能转化为化学能。 (加水稀释前后，溶质的质量是不变的。 溶质的质量 = 溶液质量 × 溶质的质量分数)
郑老师复习本之六 姓名
含碳单质的混合物： 结构 碳单质 装置 A B C D E F
木炭、活性炭结构 ,有 性
同素异形体：同种元素 单质。 对比
金刚石和石墨的物理性质不同的原因：
不同 1. A 装置优点：装置 ， 方便。
2. B 装置检查气密性的方法是：先加水，使 的下端形成 ，
金刚石 无色正 面体，做首饰； 物理 然后夹住导管，继续加水，形成 ，说明不漏气。
天然最 ，做钻头， 玻璃 3. C 装置优点： 。要不要把分液漏斗下端伸入液面以下 。
石墨 色细鳞片状,做铅笔芯; 4. D、E、F 装置的优点：可随时控制反应的 。要使反应停止的操作：
导电性,做 ;有滑腻感，做 剂. 性质 D 是 ，E 是 使液面低于固体药品。F 是 。
C60 ：足球烯，超导材料。
一个 中有60个 .
常温稳定 字画久存的原因： 化学
最外层电子数为 ，不容易得失电子 碳和碳的化合物 二氧化碳 实验室制二氧化碳操作步骤：
可燃性 做燃料，注意通风 发生装置选择依据 和 ，选 ，
氧气充足： . 收集装置选择依据气体的 和 ，选 。
氧气不足： . ① 连接仪器并检查 ；
还原性 焦炭是炼铁原料 性质 ② 装药品（先加 体后加 体）
与CO2化合： . ③ 图 （填“G”或“H” ）是检验二氧化碳的操作，
火法炼铜： . 现象是 说明气体是 CO2 。
现象: 色粉末变成 色， ④ 如用图 F 收集，二氧化碳的验满操作是:
酒精灯加网罩的目的： 。 将 放在管口 ，现象是 ，则满。
⑤ 若用右图收集并测量CO2的体积，可在瓶中加 。
药品的选择
① 用稀硫酸会生成 溶于水的硫酸钙,覆盖在石灰石表面,
使反应中断。改进：石灰石改用 状。
操作：实验前应先 再加热,防止 . 一氧化碳 ② 不使用碳酸钠固体的原因：反应速率 ，不易收集。
实验后应先停止加热,后继续通CO直到 , ③ 不使用浓盐酸原因：浓盐酸有 性，
防止 . 尾气点燃目的：防 . 使得到的二氧化碳中含杂质HCl气体和 。
还原性 炼铁反应的反应物 化学 可用饱和 溶液和 依次除去。
. 有关反应： .
现象: 色粉末变成 色，
可燃性 做燃料，煤气主要成分 性质 制法 实验室制法：大理石和稀盐酸
. .
性 易与血红蛋白结合造成缺氧 工业制法：高温煅烧石灰石
用排 法收集，不能用排 法 .
呼吸 效应 缓解措施
常温下是无色 味气体 物理 燃烧 1.清洁能源
密度比空气略小， 溶于水 性质 碳循环 2. 生活
3.植树造林
通入紫色石蕊溶液，变 的是 . 鉴别 CO和CO2化学性质 化学 光合 作用 将 物转化为 物，做气体肥料
通入澄清石灰水，变 的是 . 不同的原因： 6CO2 + 6H2O 光，叶绿素 C6H12O6 + 6O2
通入灼热的氧化铜，变 的是 . CO和CO2 不同 与水反应生成碳酸，通入紫色石蕊溶液变红
放入小白鼠看是否死亡，行不？ 。 .
CO2（CO） 通过 。 除杂题 与碱反应生成盐和水， 复分解反应.
CO（CO2） 通过 溶液。 性质 检验CO2： .
吸收CO2： .
毒，但不供呼吸 进地窖前做 实验
不 燃，不 燃.
灭火
物理 密度比空气 .
在充满二氧化碳的瓶中，倒入水，并盖紧振荡，瓶子变瘪，说明 。 常温下是无色无味的气体
在充满二氧化碳的瓶中，倒入 的水和 NaOH 溶液，并盖紧振荡， 性质 溶于水，做汽水饮料
当现象是 时，可证明 CO2 与 NaOH 反应。 “干冰”易 吸热，做 剂，人工降雨
有机 塑料 热 性 聚氯乙烯 燃烧有 气味 有机化合物 六大营养素:
高分子 聚乙烯 塑料薄膜大棚 ① 蛋白质(毛,丝,点燃有 的气味) ③ 油脂 ⑤ 水
热 性 酚醛塑料 耐热铁锅手柄 ② ：淀粉,蔗糖,葡萄糖,纤维素（棉、麻） ④ 素 ⑥无机盐
材料 合成橡胶 耐磨，耐腐蚀，等 其中提供能量的是 。
(聚合物) . 涤纶、锦纶、腈纶 有机物是除了 CO, CO2, CO32- 以外的含 C 化合物： 无机物
废弃塑料造成 污染，要 利用。 烷(CH4)、 醇(C2H5OH)、 醛(HCHO) 尿素(CO(NH2)2)
郑老师复习本之六 姓名
含碳单质的混合物： 结构 碳单质 装置 A B C D E F
木炭、活性炭结构疏松多孔,有吸附性
同素异形体：同种元素不同单质。 对比
金刚石和石墨的物理性质不同的原因：
碳原子的排列方式不同 1. A 装置优点：装置简单，操作方便。
2. B 装置检查气密性的方法是：先加水，使长颈漏斗的下端形成液封，
金刚石 无色正八面体，做首饰； 物理 然后夹住导管，继续加水，形成水柱，说明不漏气。
天然最硬，做钻头，切割玻璃 3. C 装置优点：可控制反应速率。要不要把分液漏斗下端伸入液面以下？不要。
石墨 灰黑色细鳞片状，做铅笔芯； 4. D、E、F 装置的优点：可随时控制反应的发生和停止。要使反应停止的操作：
导电性，做电极；有滑腻感，做润滑剂 性质 D 是关闭弹簧夹，E 是放低漏斗使液面低于固体药品。F 是拉起小瓶。
C60 ：足球烯，超导材料。
一个分子中有60个碳原子.
常温稳定 字画久存的原因： 化学
最外层电子数为4，不容易得失电子 碳和碳的化合物 二氧化碳 实验室制二氧化碳操作步骤：
可燃性 做燃料，注意通风 发生装置选择依据反应物的状态和反应条件，选 B ，
氧气充足： C + O2 点燃 CO2 收集装置选择依据气体的密度和溶解性，选 E 。
氧气不足： 2C + O2 点燃 2CO ① 连接仪器并检查装置气密性；
还原性 焦炭是炼铁原料 性质 ② 装药品（先加固体后加液体）
与CO2化合： 2C + CO2 △ 2CO ③ 图 H（填“G”或“H” ）是检验二氧化碳的操作，
火法炼铜： C + 2CuO △ 2Cu + CO2↑ 现象是石灰水变浑浊说明气体是 CO2 。
现象:黑色粉末变成红色， ④ 如用图 F 收集，二氧化碳的验满操作是:
酒精灯加网罩的目的：聚热，提高温度。 将燃着的木条放在管口 b，现象是熄灭，则满。
⑤ 若用右图收集并测量CO2的体积，可在瓶中加一层油。
药品的选择
① 用稀硫酸会生成微溶于水的硫酸钙,覆盖在石灰石表面,
使反应中断。改进：石灰石改用粉末状。
操作：实验前应先通CO一会儿再加热,防止爆炸. 一氧化碳 ② 不使用碳酸钠固体的原因：反应速率太快，不易收集 。
实验后应先停止加热,后继续通CO直到试管冷却, ③ 不使用浓盐酸原因：浓盐酸有挥发性，
防止铁粉又被氧化. 尾气点燃目的：防中毒. 使得到的二氧化碳中含杂质HCl气体和水蒸气。
还原性 炼铁反应的反应物 化学 可用饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸依次除去。
3CO + Fe2O3 △ 2Fe + 3CO2 有关反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
现象:红色粉末变成黑色，
可燃性 做燃料，煤气主要成分 性质 制法 实验室制法：大理石和稀盐酸
2CO + O2 点燃 2CO2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
毒性 易与血红蛋白结合造成缺氧 工业制法：高温煅烧石灰石
用排水法收集，不能用排空气法 CaCO3 高温 CaO + CO2↑
呼吸 温室效应 缓解措施
常温下是无色无味气体 物理 燃烧 1.清洁能源
密度比空气略小，难溶于水 性质 碳循环 2.低碳生活
3.植树造林
通入紫色石蕊溶液，变红的是CO2. 鉴别 CO和CO2化学性质 化学 光合 作用 将无机物转化为有机物，做气体肥料
通入澄清石灰水，变浑浊的是CO2. 不同的原因： 6CO2 + 6H2O 光，叶绿素 C6H12O6 + 6O2
通入灼热的氧化铜，变红的是CO. CO和CO2 分子结构不同 与水反应生成碳酸，通入紫色石蕊溶液变红
放入小白鼠看是否死亡，行不？不行。 CO2 + H2O = H2CO3
CO2（CO） 通过灼热的氧化铜。 除杂题 与碱反应生成盐和水，不是复分解反应
CO（CO2） 通过氢氧化钠溶液。 性质 检验CO2： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
吸收CO2： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
无毒，但不供呼吸 进地窖前做灯火实验
不可燃，不助燃
灭火
物理 密度比空气大
在充满二氧化碳的瓶中，倒入水，并盖紧振荡，瓶子变瘪，说明CO2能溶于水。 常温下是无色无味的气体
在充满二氧化碳的瓶中，倒入相同体积的水和 NaOH 溶液，并盖紧振荡， 性质 能溶于水，做汽水饮料
当现象是加 NaOH 的瓶子变瘪较大时，可证明 CO2 与 NaOH 反应。 “干冰”易升华吸热，做致冷剂，人工降雨
有机 塑料 热塑性, 聚氯乙烯 燃烧有刺激性气味 有机化合物 六大营养素:
高分子 聚乙烯 塑料薄膜大棚 ① 蛋白质(毛,丝,点燃有烧焦羽毛的气味) ③ 油脂 ⑤ 水
热固性 酚醛塑料 耐热铁锅手柄 ② 糖类：淀粉,蔗糖,葡萄糖、纤维素（棉、麻） ④维生素 ⑥无机盐
材料 合成橡胶 耐磨，耐腐蚀，等 其中提供能量的是①②③ 。
(聚合物) 合成纤维 涤纶、锦纶、腈纶 有机物是除了 CO, CO2, CO32- 以外的含 C 化合物： 无机物
废弃塑料造成白色污染，要回收利用。 甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)、甲醛(HCHO) 尿素(CO(NH2)2)
郑老师复习本之七 姓名
地壳中最多的金属元素： 。 影响 量元素： 和 存在于细胞外液和内液，维持体液恒定的pH和正常生命活动。
人体中最多的金属元素： 。 人体健康 缺钙：青少年会患 病，老年人会发生 要服用药品 。
海水中最多的金属元素： 。 的 必需 量元素： 铁是人体中血红蛋白的成分，缺铁引起 ；缺 引起生长迟缓，发育不良；
化肥中的金属元素： 。 金属元素 有害元素： 铅(Pb)会损伤大脑,抑制生长。 会引起神经衰弱和“水俣病”.镉(Cd)引起“痛痛病”.
金属活动顺序表： 活泼 K Ca Na Zn Sn Pb (H) Ag Pt Au 不活泼
材料 纯金属 大多数呈银白色，有金属光泽.铁粉 色.铁丝 色.铜为 色,金为 色.延展性最好。铬(Cr)在金属中硬度最 。 色
有机合成 材料 无机非金属材料 金属材料 常温下大多数金属单质为固体，汞的熔点最低,常温 态,俗称： .锡的熔点 ,制保险丝. 钨(W) 熔点最 .
导电性和导热性， 最好但电导线主要是 线，铝的密度 作高压电线，航空材料。锌作干电池的 极。 作灯丝,
合金 合金比纯金属硬度 ,熔点低,耐 . （Ti）合金人体相容性好。 假黄金(Zn、Cu合金)鉴别1：
钢和生铁是 不同的铁合金,生铁炼钢是用 除 的过程。不锈钢 作手术刀。 硬度比真金 ,
1、金属化学性质：金属越活泼，与O2反应越容易： 易 → 难
常温下铝制品表面生成 的氧化物, 铁在空气中不燃烧，铁在纯氧中点燃， 铜在空气中加热，表面变 。 拉瓦锡测定空气中氧气含量实验。 黄金
起保护作用,不能用硬物刷洗 燃烧 ，生成 色固体。 除杂题中除O2，通过 。 在空气中加热汞， 色变 色。 性质
. . . . 稳定
常温下铁和水、氧气发生 氧化而生锈（Fe2O3.xH2O， 色，结构 ） 铜在潮湿空气中生成铜锈（铜绿）
将洁净的铁钉在下列装置中存放一周后，生锈的是 和 ，其中 生锈更多。 2Cu + O2 + + = Cu2(OH)2CO3 真金不怕火炼
高温下也不与 反应
保护 1.防锈： ①隔绝 （刷 ，电镀，涂 ） 黄金灼烧 色
金属 ②保持 ，
③改变结构制 。 假黄金(Zn、Cu合金)鉴别2：
措施 2. 利用， 3. 开采， 4.寻 物。 灼烧变 ,
2、金属越活泼，从金属氧化物中冶炼出金属越困难： 难 → 易
自然界中金属元素大部分以 的形式存在于矿石中， 矿Fe2O3 , 矿Fe3O4 , 菱铁矿FeCO3 ,铝土矿Al2O3. 少部分以 形式存在，如：金、银 。
电解法 与还原剂（CO、H2或C）共热，还原法（除杂题中，除去CO或H2的方法） 热分解法 物理法
2Al2O3 通电 4 Al+ 3O2↑ 木炭还原氧化铜： 氢气还原氧化铜： 氧化汞加热分解， 色变 色: 沙里
熔融状态 . . . 淘金
高炉气 炼铁原料 高炉气 两种黑色固体混合加热变红色 先通入H2一会再加热，防 .
加网罩作用：集中 ，提高 . 色固体变 ，试管壁出现 。
原料：
1.铁矿
2.石灰石 网罩
3. ：
提供热量
和生成
剂. 【注意】原料与反应物的区别 赤铁矿炼铁的主要反应： 尾气处理： 或点燃。
空气 . 防止污染，中毒， 操作
1000t 含氧化铁 80％ 的赤铁矿石， 反应前先 后 ，固体由 色变 色，生成 的气体。 注意
出铁口 可以炼出含铁 96％ 的生铁 t. 反应结束后先停止加热，继续通 CO 直到 。防止 。 事项
3、排 前的活泼金属单质 + 酸（ 酸或稀 酸）= 盐 + 氢气 (金属越 ，反应越剧烈、速率越 ) （属于 反应：A + BC ＝ AC + B）
① Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ 2Al + 3H2SO4 == + 3H2↑ Zn + H2SO4 == + H2↑ Fe + H2SO4 == + H2↑
24 2 （ ） （ ） 65 2 56 （ 色） 2
① 相同质量的金属与足量酸反应产生的氢气由多到少顺序是 ＞ ＞ ＞ . 氢气实验室制法 铁在置换反应中生成 价的 盐
② 相同质量的酸与足量金属反应产生的氢气 . 选择锌的原因： 适中.
② Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ 2Al+ 6HCl == 2 + 3H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl == + H2↑
73 2 73 2 73 2 73 （ 色）2
注意：浓硫酸和硝酸有强氧化性，和金属反应不生成氢气。 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 升价元素是 ，降价元素是 。
假黄金(Zn、Cu合金)鉴别3：
金属同量 金属过量 与 反应有气泡。
酸过量 酸同量
① ② 假黄金(Zn、Cu合金)鉴别4：
与 反应变色。
4、 金属单质（除K 、Ca、 Na ） + 盐 = 新盐 + 金属单质 属于 反应 (K、Ca、Na先和水反应不能置换出金属单质)
湿法冶金 铁和硫酸铜溶液： . 铜和硝酸银: .
（湿法炼铜） 色固体变 色， 色溶液变 色 现象： 色固体变 色， 色溶液变 色
能一次性验证铜、铁、锌的活动性强弱的是（ ） ① FeCl2 ② CuSO4 ③ Zn(NO3)2 某同学认为实验前应先打磨金属表面，因为金属表面可能有 .
【解题技巧】先按活动性排顺序： ＞ ＞ ，再找药品，首尾对应，中间不同。 只用盐酸也可以验证活动性强弱，理由是： 不反应， 反应比 剧烈.
郑老师复习本之七 姓名
地壳中最多的金属元素： 铝。 影响 常量元素： 钠和钾存在于细胞外液和内液，维持体液恒定的pH和正常生命活动。
人体中最多的金属元素： 钙。 人体健康 缺钙：青少年会患佝偻病，老年人会发生骨质疏松要服用药品钙片。
海水中最多的金属元素： 钠。 的 必需微量元素： 铁是人体中血红蛋白的成分，缺铁引起贫血；缺锌引起生长迟缓，发育不良；
化肥中的金属元素： 钾。 金属元素 有害元素： 铅(Pb)会损伤大脑,抑制生长。汞会引起神经衰弱和“水俣病”.镉(Cd)引起“痛痛病”.
金属活动顺序表： 活泼 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 不活泼
材料 纯金属 大多数呈银白色，有金属光泽.铁粉黑色.铁丝银白色.铜为紫红色,金为黄色.延展性最好。铬(Cr)在金属中硬度最大。 黑色
有机合成 材料 无机非金属材料 金属材料 常温下大多数金属单质为固体，汞的熔点最低,常温液态,俗称：水银.锡的熔点低,制保险丝. 钨(W) 熔点最高.
导电性和导热性，银最好但电导线主要是铜线，铝的密度小作高压电线，航空材料。锌作干电池的负极。 作灯丝,
合金 合金比纯金属硬度大,熔点低,耐腐蚀. 钛（Ti）合金人体相容性好。 假黄金(Zn、Cu合金)鉴别1：
钢和生铁是含碳量不同的铁合金,生铁炼钢是用氧气除炭的过程。不锈钢耐腐蚀作手术刀。 硬度比真金大,
1、金属化学性质：金属越活泼，与O2反应越容易： 易 → 难
常温下铝制品表面生成致密的氧化物， 铁在空气中不燃烧，铁在纯氧中点燃， 铜在空气中加热，表面变黑。 拉瓦锡测定空气中氧气含量实验。 黄金
起保护作用,不能用硬物刷洗 。 剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体。 除杂题中除O2，通过灼热的铜网。 在空气中加热汞，银白色变红色。 性质
4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 2Cu + O2 △ 2CuO 2Hg + O2 △ 2HgO 稳定
常温下铁和水、氧气发生缓慢氧化而生锈（Fe2O3.xH2O，暗红色，结构疏松） 铜在潮湿空气中生成铜锈（铜绿）
将洁净的铁钉在下列装置中存放一周后，生锈的是 A 和 D，其中 D 生锈更多。 2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3 真金不怕火炼
高温下也不与氧气反应
保护 1.防锈： ①隔绝氧气（刷漆，电镀，涂油） 黄金灼烧不变色
金属 ②保持干燥，
③改变结构制不锈钢。 假黄金(Zn、Cu合金)鉴别2：
措施 2.回收利用， 3.合理开采， 4.寻替代物。 灼烧变黑,
2、金属越活泼，从金属氧化物中冶炼出金属越困难： 难 → 易
自然界中金属元素大部分以化合物的形式存在于矿石中，赤铁矿Fe2O3 ,磁铁矿Fe3O4 , 菱铁矿FeCO3 ,铝土矿Al2O3 。 少部分以单质形式存在，如：金、银 。
电解法 与还原剂（CO、H2或C）共热，还原法（除杂题中，除去CO或H2的方法） 热分解法 物理法
2Al2O3 通电 4 Al+ 3O2↑ 木炭高温还原氧化铜： 氢气加热还原氧化铜： 氧化汞加热分解，红色变银白色: 沙里
熔融状态 C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ H2 + CuO △ Cu + H2O 2HgO △ 2Hg + O2↑ 淘金
高炉气 炼铁原料 高炉气 两种黑色固体混合加热变红色 先通入H2一会再加热，防爆炸.
加网罩作用：集中热量，提高温度. 黑色固体变红，试管壁出现小水珠。
原料：
1.铁矿
2.石灰石 网罩
3.焦炭：
提供热量
和生成
还原剂. 【注意】原料与反应物的区别 赤铁矿炼铁的主要反应： 尾气处理：绑气球或点燃。
空气 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 防止污染，中毒， 操作
1000t 含氧化铁 80％ 的赤铁矿石， 反应前先通CO后加热，固体由红色变黑色，生成使石灰水变浑浊的气体。 注意
出铁口 可以炼出含铁 96％ 的生铁583t. 反应结束后先停止加热，继续通 CO 直到冷却。防止生成的铁又被氧化。 事项
3、排H前的活泼金属单质 + 酸（盐酸或稀硫酸）= 盐 + 氢气 (金属越活泼，与酸反应越剧烈、速率越快) （属于置换反应：A + BC ＝ AC + B）
① Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ 2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
24 2 （18） （2） 65 2 56 （浅绿色） 2
① 相同质量的金属与足量酸反应产生的氢气由多到少顺序是 Al＞ Mg ＞ Fe＞ Zn . 氢气实验室制法 铁在置换反应中生成+2价的亚铁盐
② 相同质量的酸与足量金属反应产生的氢气一样多 . 选择锌的原因：产生氢气的速度适中.
② Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ 2Al+ 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
73 2 73 2 73 2 73 （浅绿色） 2
注意：浓硫酸和硝酸有强氧化性，和金属反应不生成氢气。 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 升价元素是铜，降价元素是氮。
假黄金(Zn、Cu合金)鉴别3：
金属同量 金属过量 与酸反应有气泡。
酸过量 酸同量
① ② 假黄金(Zn、Cu合金)鉴别4：
与AgNO3反应变色。
4、强金属单质（除K、Ca、Na ） + 盐溶液 = 新盐 + 弱金属单质 属于置换反应 (K、Ca、Na先和水反应不能置换出金属单质)
湿法冶金 铁和硫酸铜溶液： Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 铜和硝酸银溶液: Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
（湿法炼铜） 银白色固体变红色，蓝色溶液变浅绿色。 现象： 红色固体变银白色，无色溶液变蓝色。
能一次性验证铜、铁、锌的活动性强弱的是（①） ① FeCl2 ② CuSO4 ③ Zn(NO3)2 某同学认为实验前应先打磨金属表面，因为金属表面可能有氧化物.
【解题技巧】先按活动性排顺序：Zn ＞Fe ＞Cu，再找药品，首尾对应，中间不同。 只用盐酸也可以验证活动性强弱，理由是：铜不反应，锌反应比铁剧烈.
郑老师复习本之八 姓名
① 是氯化氢的 溶液。存在于人体的 中,可用于除锈。 浓盐酸 图1 浓氨水 氨气的水溶液，液态 肥。易挥发出 气味的氨气,
② 浓盐酸会挥发出 现象,有 气味。 氨水会产生 和OH-,显碱性，使酚酞变红。
浓盐酸敞口放置一段时间，溶质的质量分数会 . 图1可观察到 A 烧杯的溶液 ，B、C 。
图2中可观察到 A 处产生白烟，HCl + NH3 = NH4Cl 证明氨气 从 C 到 A 又形成 。
说明氯化氢分子运动比较 ，原因是 比较大 图2 氢氧化钠 俗称： ,火碱, 碱。腐蚀性(用 救治)，
① 性，做干燥剂，但不能干燥 。(属于 性质) 浓硫酸 固体易吸水而 。溶解 热。与油脂反应，去油污。
浓硫酸敞口放置一段时间，溶质的质量分数会 . 用途：干燥剂( 干燥CO2).炉具 剂.制 .造 ,
② 腐蚀性(表现为 水 化,属于 性质), 图3 氢氧化钙 俗称： 石灰、消石灰。 溶于水,温度升高溶解度变 。
滴在皮肤上,用3%-5%的 溶液救治。 水溶液叫 。 液叫石灰乳、石灰浆。
③ 强氧化性(浓硫酸与金属 发生置换反应) 用途：①用于检验 ②和 混合刷树,防虫防冻③建筑
④ 溶解 热(稀释时, 入 ,不断搅)玻璃棒作用： . ④中和 土壤。⑤和 合制农药波尔多液。
盐酸硝酸硫、碳酸， 三强一弱酸全溶 溶碱四位，钾钠氨钡， 微溶只在，氢氧化钙
HCl HNO3 H2SO4 H2CO3 KOH NaOH NH3·H2O Ba(OH)2 Ca(OH)2
非金属氧化物 + 水 = 酸 正常雨水酸性原因 生石灰 吸水放热 金属氧化物 + 水 = 强碱
. （制熟石灰、食品干燥）
SO2 + H2O = H2SO3 （亚硫酸，硫 价） 酸雨形成 难溶碱易 弱碱易分解
弱酸易分解 碳酸分解 遇酸变红 . 遇碱变蓝 加热分解 Cu(OH)2 △ CuO + H2O（ 色固体变 色）
. 酸 碱 氨水分解 .
指 示 剂
1、酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气 （ 热反应） . 1、碱 + 非金属单质 = 盐 + 水
氢气的实验室制法 遇酸无色 遇碱变红 标氯元素 漂白粉制法
. 的化合价 2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O
测溶液的酸碱度
2、酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水 用 沾液滴在 上, 2、碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水
① 盐酸除铁锈（ 色固体溶解，溶液变 色） 由 显色后再与 对照, 由 ① 澄清石灰水检验CO2（溶解度小不适合吸收大量CO2）
. . 读出 pH. . .
② 硫酸和氧化铜反应（ 色固体溶解，溶液变成 色） 玻璃棒与试纸都不能 。 离子 ② 烧碱吸收CO2（除杂题中常用于除去SO2和CO2）
. 和 否则会使pH偏向 . 或 .
pH NH4+
3、酸 + 碱 = 盐 + 水 （温度随盐酸加入 ） . 0---------7---------14 3、碱 + 酸 = 盐 + 水 （ 反应） （ 热反应）
① 将盐酸滴入火碱溶液 酸性<7 中性=7 碱性>7 和 ① 熟石灰中和酸（硫酸）性土壤
. 离子 . .
② 中和反应本质（离子反应式） 酸雨<5.6 CaCl2 NaHCO3 ② 氢氧化铝治胃酸过多(难溶碱没有腐蚀性)
. 构成 CuSO4 NaCl Na2CO3 构成 .
强酸弱碱盐显酸性 强酸强碱盐显中性 强碱弱酸盐显碱性
4、酸 + 盐 = 新盐 + 新酸 4、碱 + 盐 = 新盐 + 新碱
① CO2实验室制法，（检验碳酸根离子） 盐 ① 氯化铵和苛性钠，（检验铵根离子）
. .
② 灭火器原理，小苏打治胃酸过多 由 离子(或NH4+)和 离子构成 ② 消石灰和苏打，（NaOH制法）
. .
③ 用硝酸银滴入盐酸（检验氯离子） 氯化钙和纯碱（粗盐提纯反应） ③ 铵态氮肥(氯化铵)不能和碱性物质(熟石灰)混用原因
. . .
④ 用氯化钡滴入硫酸（检验硫酸根离子） 盐1 + 盐2 = 新盐1 + 新盐2 ④ 制波尔多液 (能不能在铁桶中配制？ 。)
. .
碳酸盐的分解
碳酸氢钠加热分解 硬水煮沸软化、钟乳石的形成 碳酸氢铵易分解,有氨味（区别于其他铵盐化肥）
2NaHCO3 △ Na2CO3 + + CO2↑ Ca(HCO3)2 △ CaCO3↓ + H2O + ↑ NH4HCO3 △ ↑+ H2O + CO2↑
碳酸氢钠俗称： 。做发酵粉,治 , 难溶碳酸盐高温易分解（CO2工业制法） 碱式碳酸铜（铜绿）加热分解成三种氧化物
碳酸钠的水溶液 性,俗称： , 。 . Cu2(OH)2CO3 △ + + ↑
制洗涤剂、 。化学家 制的“碱”。 碳酸钙是 石, 石成分.
NaHCO3 与酸反应比 Na2CO3 。 用途：建筑材料,药品 ,生产生石灰和CO2. 高锰酸钾（ 色晶体）加热分解
.
氯化钠是 的主要成分,溶解度受 影响不大. 从饱和食盐水中 氯酸钾加热分解
用途：调味，生理盐水 %，选种，融雪剂，腌制防腐。 得到NaCl晶体 .
硝酸铵溶解 热。是 肥，氮管 ，钾管根，磷管果。 适合

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