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第1章 化学反应综合测试卷
班级 姓名 学号 得分
本卷可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 K—39
一、选择题(每小题只有一个正确答案，1—7每题1分，8—18每题2分，共29分)
1.从安全、环保、节能、简便等方面考虑实验室制取氧气的最佳方案是( )
A.氯酸钾受热分解 B.过氧化氢分解
C.分离液态空气法 D.高锰酸钾受热分解
2.下列对质量守恒定律的理解，正确的是( )
A.将5g铁和5g铜混合后物质的总质量为10g，遵守质量守恒定律
B.5g硫和5g氧气恰好完全反应，生成物二氧化硫为 10g
C.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
D.镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律
3.通常情况下，铜不和稀硫酸反应。但是把一小块铜片放入适量稀硫酸中，同时加入X再加热，可以发生如下反应： 下列说法正确的是( )
A.反应前后铜元素的化合价没有变化 B.反应物X的化学式是
C.反应后溶液的质量减少 D.反应前后溶液颜色没有变化
4. Sb2O 是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为 则X的化学式为( )
A. H2 B. O2
5.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中两个时刻各物质的质量如图所示，图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量。下列说法正确的是( )
A. b的数值为 14
B.该反应为分解反应
C.反应过程中乙与丁发生改变的质量比为5∶6
D.充分反应后生成丙的质量为37.5g
6.下列变化中，既不属于化合反应，也不属于分解反应的是 ( )
A.硫在空气中燃烧 B.石蜡在空气中燃烧
C.过氧化氢分解生成水和氧气 D.铁丝在氧气中燃烧
7.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是( )
A.丁一定是化合物 B.丙可能是该反应的催化剂
C.参加反应的甲和乙的质量比为2：7 D.该反应为化合反应
8.现有A、B两份质量相等的固体，其中 A 为纯净的高锰酸钾，B是高锰酸钾和少量二氧化锰的混合物，将A、B分别放入两只试管中，并在两个酒精灯上同时加热制取氧气，当A、B均完全反应后，如图所示，得到的氧气的质量m与时间t的关系图像中，正确的是( )
9.实验室用5%的过氧化氢溶液制取氧气。下列有关说法中正确的是( )
A.5%的过氧化氢溶液是氧化物
B.硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用
C.过氧化氢分子比水分子多一个氧原子
D.过氧化氢中氢分子和氧分子的个数比为1：1
10.某物质在氧气中完全燃烧时，生成质量比为44：27的CO2 和 则该物质可能是( )
A. CO B. CH C. C2H2
11.如图表示某变量y随时间的变化趋势，下列四种说法正确的是 ( )
A.表示向过氧化氢溶液加入少量的 MnO2 反应过程中生成 O2 的质量与时间关系
B.表示向过氧化氢溶液加入少量的MnO2 反应过程中溶液中水的质量与时间关系
C.表示一定量KMnO 加热制取O2 过程中，残留固体中 MnO2 的质量与时间的关系
D.表示过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的反应过程中 的质量与时间的关系
12.有下列化学方程式:A+3B===2C+2D,7gA与24gB恰好完全反应生成D的质量是9g。若C的相对分子质量为44，则B的相对分子质量为( )
A.16 B.32 C.36 D.96
13.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如表，下列说法中正确的是( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的物质/g 10 0.3 4.8 2.8
反应后的物质/g 3.2 待测 8 6.4
A.待测值为0.6 B.此反应可表示为：丙+丁→甲
C.反应中甲和丁变化的质量比为1：2D.甲一定是化合物
14.下列化学方程式书写正确的是( )
15.在某 H2O2 溶液中，氢元素与氧元素的质量比为1：9，现向20g该 溶液中加入少量二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为 ( )
A.2g B.4g C.1.6g D.3.2g
16.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是( )
A.该反应一定属于氧化反应
B.戊一定是该反应的催化剂
C.参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23
D.该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44：27
17.取4份等质量的KClO ，向其中3份中分别加入少量等质量的 MnO2 和 Mn，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定产生氧气的质量。然后将剩余固体溶于足量水中。添加过物质的组别中均有相同组成的不溶物。测定结果如下：
组别 ① ② ③ ④
加入物质 无 KMnO MnO2 Mn
产生氧气的质量/g 0 m m2 m
不溶物的质量/g 0 ve ve2 we
已知 下列关于此实验的说法一定不正确的是 ( )
A.3种物质的加入都有利于 KClO 分解放出氧气
B.残留不溶物的质量关系为
C.三种催化效果的比较是
D.不加入其他物质时，KClO 也可以发生分解反应
18.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表，对该反应，下列描述正确的是 ( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 40 m 40 40
反应后质量/g 4 待测 64 52
A.该反应中甲、丙、丁的质量比为1：16：13
B.乙在该反应中一定是催化剂
C.该反应是分解反应
D.待测质量一定为4g
二、简答题(每空1分，共25分)
19.著名的发明家诺贝尔发明了安全炸药——三硝酸甘油脂，三硝酸甘油脂的化学式为 ，这种炸药发生爆炸的反应方程式为：
(1)X的化学式是 。
(2)推断X 化学式的依据是 。
20.某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中一定含有 元素，可能含有 元素。
21.请利用质量守恒定律回答下列问题。
(1)化学反应前后肯定没有变化的是 (填字母)。
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类
⑤原子种类 ⑥物质的总质量
A.①④⑥ B.①③⑤⑥ C.①②⑥ D.②③⑤
(2)建造航母使用了大量的金属钛及合金，工业制钛的反应为 则X的化学式为 。
(3)一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。下列说法中正确的是 (填字母)。
物质质量 甲 乙 丙 丁
反应前/g 25 x 5 5
反应后/g 8 23 5 8
A. x=9
B.该反应是化合反应
C.该反应中，丙物质一定作催化剂
D.在该反应的化学方程式中，丙、丁的化学计量数比为1：1
22.有下列四个化学反应：
其中可用如图模型来表示的化学反应是 (填字母)；该反应类型是 。在你选中的化学反应中，若“○”所表示的原子，在化学式中该元素的化合价为+1价，则“●”所表示的原子，在反应物化学式中该元素的化合价为 价。
23.写出下列反应的化学方程式。
(1)点燃镁条作照明弹： 。
(2)氢气在空气中燃烧： 。
(3)过氧化氢制取氧气： 。
(4)铁丝在氧气中燃烧： 。
(5)高锰酸钾制取氧气： 。
(6)水通电: 。
(7)木炭和氧化铜混合，在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳： 。
(8)在400℃、有催化剂存在的条件下，用氨气(NH )和一氧化氮(NO)反应生成氮气和水，这一反应的化学方程式为： 。上述反应中，属于化合反应的有 ，属于分解反应 的有 。
24.我们学过几种途径可以制得氧气，如图所示：
(1) (填字母)途径发生的是物理变化。
(2)潜艇远距离航行时，要保证舱内供氧，用 (填字母)所示的方法较好。
(3)为了使 A、F两种途径更快地制取氧气，还需加入 (填化学式)。
(4)绿色化学强调化学反应的过程和生成的产物都能节能环保，则实验室制取氧气的三种途径中符合绿色化学理念的途径是 (填字母)。
(5)魔术师表演“吹气生火”时利用的是E原理，当魔术师向包有过氧化钠 的棉花上吹气时，除生成一种助燃的气体外，还有碳酸钠(化学符号为 生成。请用化学方程式表示该原理: 。
三、实验探究题(除注明外，其余每空1分，共29分)
25.定量研究对于科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。
(1)某物质完全燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有的元素是
(2)如图A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，每个实验至少需要进行 次称量；图A实验中若取红磷的量不足，对实验的结果 (填“有”或“没有”)影响；这三个实验中不适合用于验证质量守恒定律的是图 (填字母)，若想使反应前后天平仍然平衡，应将反应在 容器中进行。
26.根据如图提供的实验装置，回答问题：
(1)写出图中标号的仪器名称:a ;b ;c 。
(2)用过氧化氢溶液制取氧气的发生装置可选择 (填序号)。
(3)用高锰酸钾制取氧气的发生装置可选择 (填序号)。
(4)收集氧气的装置可选择 (填一种序号)，理由是 。可以用如图⑥装置收集氧气吗 (填“可以”或“不可以”)，若可以，则氧气从 (填“d”或“e”)端通入(若不可以，此空不填)。
(5)实验室制取氧气的主要步骤有：①固定装置；②装入药品；③加热；④检查装置的气密性；⑤用排水法收集；⑥撤去酒精灯；⑦移出伸入水槽中的导管。其操作顺序正确的是 。
(6)你用什么方法来检验收集到的氧气： 。
(7)实验室制取二氧化碳气体，发生和收集装置分别选用 和 (填序号)，检验二氧化碳集满的方法是 ；实验室制取二氧化碳的反应的文字表达式为 。
27.为探究催化剂对过氧化氢(H2O2)分解的催化效果，做了如下实验：
实验一：图中的实验能否证明MnO2 是过氧化氢分解反应的催化剂
并说明理由： (2分)。数据记录表
1% H2O2溶液/mL 50 50 50
加入 MnO2 的质量/g 0.1 0.2 0.4
测量 40 s末得到O2 体积/mL
实验二：从表格的设计可以看出，该实验的目的是 (2分)。
28.请根据如图实验装置图回答有关问题：
(1)指出图中带标号仪器的名称① 。
(2)选用A装置制取气体，对反应物的状态和反应条件的要求是 °
(3)用B装置收集了一瓶难溶于水的气体，发现气体不纯净，原因可能是 。
(4)E装置可代替C装置收集气体，该气体应从 (填“a”或“b”)端通入。
(5)若用F取代A中的双孔塞，其优点是 。
四、计算题(共17分)
29.(8分)取一定质量的 和 的混合物于试管中，加热一段时间后，冷却，称量剩余固体质量为52g，经测定剩余固体中钾元素的质量分数为30%。求：
(1)生成氧气的质量。
(2)生成的氯化钾质量和参加反应的氯酸钾的质量。
30.(9分)为测定某碳酸氢铵化肥的纯度，小组同学设计如下实验：取10.2g该化肥样品与过量的 NaOH 溶液共热 (提示：生成的氨气全部逸出)产生的气体通过固体氢氧化钠后，用盛有过量稀硫酸的装置吸收，反应前该装置的质量为 150g，充分反应后该装置的质量为152.04g。请回答：
(1)生成氨气的质量为 g。
(2)计算该碳酸氢铵化肥的纯度(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
第1章 化学反应综合测试卷
1. B 2. B 3. B 4. C 5. A 6. B 7. C 8. C 9. B 10. D 11. B12. B 13. D 14. C 15. A 16. C 17. C 18. C
19.(1)N2 (2)质量守恒定律 20.钠 氧
21.(1)B (2)SO (3)A 22. C 分解反应 +1 23.略
24.(1)D (2)E (3)MnO2 (4)A
25.(1)碳元素、氢元素 (2)2 没有 B 密闭
26.(1)分液漏斗 集气瓶 铁架台 (2)① (3)⑤ (4)②(或③)氧气不易溶于水(或密度比空气大) 可以 d (5)④②①③⑤⑦⑥ (6)用带火星的木条检验氧气 (7)① ③ 将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，说明CO2 已集满 碳酸钙+氯化氢→氯化钙+水+二氧化碳
27.不能，因为没有确认 MnO2 的质量和性质是否改变 MnO2 质量的多少对 H2O2 分解的速率是否有影响
28.(1)长颈漏斗 (2)固体和液体，不需要加热 (3)刚出现气泡就开始收集(或装置漏气) (4)b (5)能够控制反应速率
29.(1)钾元素的质量为52g×30%=15.6g,依据质量守恒定律可知，氯酸钾的质量为 则生成氧气的质量为49g+12.6g-52g=9.6g。
(2)设参加反应的氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y，
则
245 149 96
x y 9.6g
解得：x=24.5g y=14.9g
30.(1)2.04
(2)设样品中碳酸氢铵的质量为x，则
79 17
x 2.04g
解得
该碳酸氢铵化肥的纯度为
(3)不合理，因为浓硫酸吸收的气体除氨气外，还有较多的水蒸气

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